高中化学 2.2.1金属钠的性质与应用优化作业 苏教版必修1
苏教版化学必修一：2.2.1 金属钠的性质与应用
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Na2O与Na2O2的性质 潜艇里有氧气再生装置,使用的主要组成部分叫氧气再生板。这 个氧气再生板可以把潜艇里的二氧化碳通过化学反应释放出氧气, 这种再生板它有时间限制,如果潜艇确实很长时间在水下,再生板 会因化学反应完成而失效。
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成功体验1 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管 中,不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上到处游动 B.发出“嘶嘶”的声音 C.溶液中有银白色金属析出 D.溶液变浑浊 解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使Ca(OH)2不断析 出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度升高而减小],故溶液变 浑浊。 答案:C
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3.判断对错。 (1)常温下金属钠在空气中生成过氧化钠。 ( × ) (2)钠有较强的还原性,能够置换出CuCl2溶液中的Cu2+。 ( × ) (3)工业上是通过电解NaCl溶液制备钠单质。 ( × ) (4)Na2O和Na2O2均为白色固体。 ( × )
金属钠的性质与应用(苏教版必修1)
3．钠与盐溶液反应 Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发 生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在 煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。
[例1] 某同学设计出一种在隔绝空气下让 钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应 速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。 该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。
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1．钠原子最外层的一个电子，表现出强的还原性，易 与非金属单质、水等物质发生反应。
2．钠与 O2、水反应的化学方程式为： 4Na＋O2===2Na2O(白色) 2Na＋O2=点==燃==Na2O2(淡黄色) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
4Na＋O2===2Na2O； Na2O＋H2O===2NaOH； 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O=风==化==Na2CO3＋10H2O。
3．金属钠着火，能用水扑灭吗？ 答案：不能，应用沙子盖灭。
(3)装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2 的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯 度，故需将O2中的杂质气体除去。
(5)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2 的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度。
[答案] (1)F(或G) F中长导管水面上升，停止加热后水 面下降(或G中导管口有气泡冒出)
(2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔 化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最 后完全消失
苏教版高中化学必修一 2.2.1 金属钠的性质与应用
问题探究 第7 页
因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且 该反应放热。 如果把金属钠投放到稀盐酸中，反应剧烈程度如何呢？
金属钠的性质与应用
一、化学性质
3、与酸反应【实验4】
观察实验 第8 页
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
酸中的氢离子浓度比水中的氢 离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
金属钠的性质与应用
反应机理:
原理分析 第 10 页
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ …………… （1）
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4…..（2） 总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
金属钠的性质与应用
一、化学性质 【实验5】钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么 反应？将会看到什么现象？ 如将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中， 会有哪些现象，写出化学方程式。
实验探究 第9 页
钠易与水激烈反应，而根据金属活动性
顺序，理论上钠又可从CuSO4溶液中置
换出铜，这两个反应谁是“优胜者”？
【实验3】向一只盛水小烧杯中滴加几滴酚酞，后投入一小块钠。
钠的运动： 声音：
在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声
溶液由 无色变 红 色
金属钠的性质与应用
一、化学性质
2、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ 钠与水反应的实质:钠与水电离出的H+反应生成H2 为什么不能用手直接取用钠？
2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.1 金属钠的性质及应用1
实验结 钠是银白色、质 论 软的金属
(1)取用钠时要用镊子，切不可用手直接接触。
(2)待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油。
(3)取用的钠粒一般为绿豆粒大小。 (4)切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。 (5)吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理。 (6)Na在空气中的变化过程为：
二、钠与酸、盐溶液的反应规律
【提示】 金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应， 而Na不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的 发生。
三、金属钠的用途和制取
1．钠的用途
熔融 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。 (1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：
(2)Na—K合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。
一、钠与氧气反应的实验探究
实验
装置 实验步 用小刀切下一小 骤 块金属钠 实验现 象 银白色光亮切面 放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与 氧气反应：4Na ＋ O2===2Na2O(白 色固体) 放在坩埚上，加 热 钠熔化，剧烈燃 烧，黄色火焰， 生成淡黄色固体 钠易燃烧，产物 是过氧化钠： 2Na＋ O2Na2O2(淡黄色 固体)
上述反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
按下表完成实验探究并填空： 实验步骤 实验现象及解释 ①浮——____________：________比 水的密度小 ②熔——熔化成小球：钠与水反应 ____且钠的熔点____ ③游——小球在水面上四处游动：反 应放出________使小球受力不均匀， 四处游动 ④响——发出“嘶嘶”的响声：气体 小球相互撞击而发出“嘶嘶”响声 2Na＋2H2O ===______ 化学方程式 实验结论
苏教版高中化学必修一2.2.1金属钠的性质与应用练习2.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题二第二单元第一课时金属钠的性质及应用一、选择题1．下列叙述中错误的是( )A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】 A2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。
钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。
解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】 B3．欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 mL水中应投入金属钠的质量为( ) A．10.5 g B．11.5 gC．21 g D．23 g【解析】 设投入m 金属钠2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2 2 2由条件得m 2 g ⎝ ⎛⎭⎪⎫90－m 2 g ×18/18＝110，解m ＝10.5 g 。
【答案】 A4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm 3)各50 mL ，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm 3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是( )A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。
钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。
钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。
氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。
高一化学苏教版必修一2-2-1金属钠的性质与应用
题。
(1)金属钠变化的现象是_____________________________ ________________________________________________。
自主探究 精要解读 实验探究
(2)大试管中溶液颜色的变化是_____________________。
(3)装置中液面的变化分别是：大试管中______________； 长颈漏斗中______________。 (4)简述检验产生气体的方法：____________________ ________________________________________________。 解析 由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与 水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把 钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，
第二单元
钠、镁及其化合物
1．分析钠、氯的电子排布，分析钠、氯气的化学性质。 提示 钠原子最外层有一个电子，容易失去，在反应中表 现出较强的还原性；氯原子最外层有7个电子，易得电 子，在反应中表现出较强的氧化性。
自主探究
精要解读
实验探究
2． 写出下列物质的电离方程式： H2SO4：________________________________________；
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl 与HCl反应 ＋H2O
漂白性 用途
无 制NaOH
有 漂白剂、消毒剂、供氧 剂
保存
都容易吸收空气中的 CO2和水蒸气而变 质，所以都应密封保 存；对于Na2O2还要 远离易燃物
苏教版高中化学必修一2.2.1 金属钠的性质与应用-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，Na熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色。
体现了①②③④四点性质。
答案：D2．(对应考点一)[双选题]将金属钠投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是( ) A．HCl溶液B．K2SO4溶液C．CuCl2溶液D．饱和NaOH溶液解析：Na投入溶液中都有H2放出，关键看溶液质量减轻这一条件。
C项中生成Cu(OH)2沉淀，D项中析出NaOH 晶体，使溶液质量减轻。
答案：CD3．(对应考点一)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水，不与钠反应)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过程反复循环，从而导致了钠的上下浮动，直至反应结束。
答案：D4．(对应考点二)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。
Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。
它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。
Na2O中氧元素价态为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。
答案：C5．(实验题)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
苏教版 高中化学必修一 2.2.1 金属钠的性质与应用 学案
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学习目标1. 能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。
2. 知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
3. 能说出氧化钠、过氧化钠的性质。
学习重点钠的物理性质及化学性质。
学习难点掌握探究钠及其化合物性质的实验过程和实验现象分析。
学习探究一、钠的物理性质1．观察内容(1)观察煤油中钠的状态及在煤油中的位置。
(2)感受切割钠的难易及观察钠的切面颜色。
(3)观察钠在水中的位置、状态、运动情况、感受反应发出的声音。
(4)观察溶液颜色的变化。
注意：①取用钠时要用__________，不可用手接触。
②待用的钠要用______吸干表面上的煤油。
③放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小，再大易发生爆炸。
④切下来未用的钠要及时____________。
2．记录观察结果金属钠的物理性质1. 金属钠与水的反应实验结论：钠与水反应生成了______和____，化学方程式为_____________________________。
2. 金属钠与氧气反应 （1）常温下的反应(1)金属钠与碱溶液反应的实质是 。
(2)金属钠与酸溶液反应：Na 与H 2O 反应的实质是Na 置换H 2O 中电离出的H ＋。
酸溶液中H ＋主要由酸电离得到，所以Na 投入酸溶液中，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
例如Na 投入盐酸中发生反应： 。
(3)钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子被周围的一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。
例如钠与氯化铁溶液反应： ， 。
通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
4．问题讨论(1)钠与CuSO 4溶液反应的实质是什么？写出钠与CuSO 4溶液总反应的化学方程式。
苏教版高中化学必修1 2.2.1 金属钠的性质与应用
金属钠浮在水面 熔成一小球
滴入酚酞溶液变红
金属钠的性质及应用
一、金属钠的性质 2.钠的化学性质 （2）钠与水的反应
①现象与化学性质的关系
归纳小结 第 13 页
钠熔化成小球 反应放热 迅速游动
溶液变红色 生成碱性物质
产生气体推动
钠与水反应生成的气体可能是什么呢？
金属钠的性质及应用
你能从氧化还原角度来推测生成的气体吗？ ②反应方程式 失2e2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 得2e氧化剂是_______，还原剂是_______ 两者的物质的量之比是__________
交流与讨论 第 14 页
金属钠的性质及应用
小块钠投入硫酸铜溶液
观察与思考 第 15 页
■Na投入盐溶液中
，首先与水反应。
在水溶液中不能置
换出金属。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
学习新知 第 18 页
Na、K合金为液体且导热性能好
金属钠的性质及应用
三.钠的用途 （2）高压钠灯
学习新知 第 19 页
黄光射程远，透雾力强
金属钠的性质及应用
三.钠的用途 （3）制取金属 利用Na的强还原性 制取Ti等金属 （4）制取Na2O2 Na2O2作为供氧源， 用于呼吸面具、潜 艇等。
学习新知 第 20 页
金属活动性顺序表
极易失去最外层的一个电子
金属钠的性质及应用
金属钠在空气中切割
观察与思考 第5 页
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：2.2.1 金属钠的性质与应用 Word版含解析
其次单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用1．下列关于化学学习和争辩的说法错误的是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有确定条件的2．下列能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰灭火剂B．沙土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂(CO2泡沫)3．下列试验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观看现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观看现象D．用手掰开一块金属钠，观看钠的颜色4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球快速游动渐渐减小，最终消逝；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是() A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥5．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观看到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()①溶液为紫色②最终溶液变蓝色③最终溶液褪色④有气泡产生A．①②B．②④C．③④D．①③7．下列关于金属钠的说法中，不正确的是()A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为碳酸钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上可用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物8．将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会毁灭沉淀的是()①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铜溶液④氯化镁溶液A．①②B．①③C．②③D．③④9．把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观看所发生的现象，下列有关观看记录的现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球B．钠浮在液面上静止不动C．溶液里冒出了大量的无色气泡D．溶液里产生了蓝色沉淀10．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品11．下列是对焰色反应试验操作留意事项的说明，正确的是()①观看钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净④试验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部12．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，其次块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．其次块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大13．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的挨次是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应14．运用已有学问，比较Na与Fe的性质。
高中化学 2_2_1 金属钠的性质与应用课时作业 苏教版必修1
金属钠的性质与应用一、选择题1．关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高解析：钠硬度很小，熔点低，在空气中燃烧生成Na2O2。
答案：B2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( )①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①② B．①②③C．②③ D．④答案：D3．下列有关金属钠的说法错误的是( )A．钠投入到酸溶液中，先与水反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠应保存在煤油中D．钠在反应中易失电子，表现出还原性解析：钠投入酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。
答案：A4．将少量金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反应是( )①2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu②Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑④2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4A．①③B．①②C．③④ D．①解析：Na投入CuSO4溶液发生两个反应：Na先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
答案：C5．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③C．①③ D．②解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3，故现象为生成红褐色沉淀和产生气泡。
答案：B6．将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是( )A．NaCl和Na B．Na2O和Na2O2C．Na2O2和Na2CO3D．NaCl和NaOH解析：A项得到的溶质分别是NaCl和NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。
高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案1 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
实验2：钠在氧气中燃烧质3.钠块取黄豆大小4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________生成物是什么？实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，实验实验现象实验1：钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝ Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝2NaOH + H2↑［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察：火焰的颜色、烟的颜色实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。
2019-2020年高中化学2.2.1金属钠的性质与应用优化作业苏教版必修1
2019-2020年高中化学221金属钠的性质与应用优化作业苏教版1. 钠在自然界中最主要的存在形式是（）A. 游离态B.氯化钠C.硫酸钠D.硝酸钠解析：钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在。
答案:B2. 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳解析:钠与水、CQ可以反应，煤油属于易燃物，不可用来灭火。
答案:B3. 金属钠应保存在（）A.棕色瓶中B.沙子中C.煤油中D.饱和的氯化钠溶液中解析:金属钠既能与氧气反应，又能与水反应，所以应保存在煤油或石蜡油中。
答案:C4. 关于钠的性质，哪种说法是错误的（）A.钠的密度比水大B.钠是强还原剂C.钠的熔、沸点比较低D.钠呈银白色解析：钠的密度比水小。
答案:A5. 与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性解析:钠与水反应时的现象与钠的硬度小无关。
答案:C6. 少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（）A.Na z COB.NaOHC.Na z OD.NaHCO解析：N L NazO^ NaOH>NazCA N@CO・ 1OH2S N@CO。
答案:A7. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A. 钠很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割解析:钠是一种银白色的固体。
答案:C80 mL浓度为8. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被0.5 mol -L -1的HCI溶液中和，则生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2C2C.Na z O和N Q QD.Na z Q 和NaO解析：(1)当生成物全部为N@O时，由关系式：Na2O~2NaOH~2HC可计算出N@O的质量为1.24 g;(2)当生成物全部为Na2Q时，由关系式：Na2Q~2NaOH~2HCI可计算出N@Q的质量为1.56 g; 所以生成物的成分是Na^O和Ne tQ,C正确。
【南方新课堂】2021-2022学年高一化学苏教版必修1练习：2.2.1金属钠的性质与应用
课时训练12金属钠的性质与应用1.下列试验操作正确的是()A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块,观看现象B.将钠保存在汽油中C.将一小块钠放在石棉网上加热,观看现象D.用手掰开一块金属钠,观看钠的颜色解析:A选项,钠与水反应格外猛烈,生成具有强腐蚀性的氢氧化钠,若取金属钠量过大,反应中会因反应猛烈使溶液飞溅,造成损害。
B选项,汽油易挥发、易燃烧,所以不能将钠保存在汽油里。
D选项,钠与手接触,手上的水分与钠反应,生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。
答案:C2.为维持人体内的电解质平衡,人在大量出汗后应准时补充的离子是()A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+解析:汗液中含有大量的NaCl。
答案:A3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不行能观看到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上处处游动B.发出“嘶嘶”的声音C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使Ca(OH)2不断析出[由于Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度上升而减小],故溶液变浑浊。
答案:C4.一中同学在做钠的燃烧试验时,不当心将一大块钠引燃。
下列物质能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂解析:用于扑灭金属钠着火的灭火剂不能产生CO2和H2O;干冰为固体CO2,而钠燃烧后的Na2O2与CO2反应产生O2,使火更旺,所以A错;同样,C、D选项都会产生CO2,所以为错误选项。
答案:B5.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,其次块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.其次块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大解析:钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1价。
解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。
高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用 学案1 苏教版必修1
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物———金属钠的性质与应用学习目标：1、了解钠的物理性质，用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
学习过程：一、钠与非金属的反应[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O2===氧化剂：还原剂：加热时： Na ＋ O2△氧化剂：还原剂：4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋ Cl2点燃Na ＋ S二、钠与水（酸）的反应[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
高中化学2.2.1金属钠的性质与应用教学案苏教版必修1
课题金属钠的性质与应用课型新讲课三维教知识与技术：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。
过程与方法：成立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。
学目标感情态度与价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
重难点钠的物理性质和化学性质。
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究二次备课教课主题――钠，学生经过“察看与思虑”中的实验现象，逐个剖析方法并总结出相关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
预习见教案- 1 -[ 情形导入 ] 由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要研究的金属钠。
[总结 ] 2NaCl 2Na＋ Cl 2↑[ 思虑与议论] 对照钠原子和氯原子的构造，推断金属钠可能的性质。
[ 察看与思虑1] 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，察看表面的颜色；将其搁置搁置在空气中，察看表面颜色的变化。
学生经过察看实验现象，剖析产生该现象的原由，概括、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[ 总结 ]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm 3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋ O2＝ 2NaO白色[ 察看与思虑2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，察看现象。
[ 总结 ] 2Na ＋O2 Na 2O2 过氧化钠，淡黄色相同是钠与氧气反响，可是反响条件不一样时，现象不一样，产物也不一样，所以我们要详细问题详细剖析。
[ 察看与思虑3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，而后向此中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，察看实验现象。
[ 总结 ]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
教二、钠的化学性质学知识2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑过建立[思虑与议论]经过对实验的议论，能解决以下问题：程1. 金属钠为什么保留在煤油中？2．为什么有些保留在煤油中的钠表面不是银白色的？3．解说产生钠与水反响时现象的详细原由。
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第二单元钠、镁及其化合物
第一课时金属钠的性质与应用
1.钠在自然界中最主要的存在形式是( )
A.游离态
B.氯化钠
C.硫酸钠
D.硝酸钠
解析:钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在。
答案:B
2.金属钠着火时,可以灭火的物质是( )
A.水
B.沙子
C.煤油
D.二氧化碳
解析:钠与水、CO2可以反应,煤油属于易燃物,不可用来灭火。
答案:B
3.金属钠应保存在( )
A.棕色瓶中
B.沙子中
C.煤油中
D.饱和的氯化钠溶液中
解析:金属钠既能与氧气反应,又能与水反应,所以应保存在煤油或石蜡油中。
答案:C
4.关于钠的性质,哪种说法是错误的( )
A.钠的密度比水大
B.钠是强还原剂
C.钠的熔、沸点比较低
D.钠呈银白色
解析:钠的密度比水小。
答案:A
5.与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.有强还原性
解析:钠与水反应时的现象与钠的硬度小无关。
答案:C
6.少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是( )
A.Na2CO3
B.NaOH
C.Na2O
D.NaHCO3
解析:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
答案:A
7.下列有关钠的叙述中,错误的是( )
A.钠很活泼,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软,可用小刀切割
解析:钠是一种银白色的固体。
答案:C
8.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为
0.5 mol·L-1的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
解析:(1)当生成物全部为Na2O时,由关系式:Na2O~2NaOH~2HCl,可计算出Na2O的质量为1.24 g;(2)当生成物全部为Na2O2时,由关系式:Na2O2~2NaOH~2HCl,可计算出Na2O2的质量为1.56 g;所以生成物的成分是Na2O和Na2O2,C正确。
钠与氧气反应的生成物只有Na2O和Na2O2,没有NaO2,D不正确。
答案:C
9.用如下图所示的实验装置可以进行钠跟水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为0.8 g·cm-3。
请完成下列问题:
(1)液体物质添加完毕后,关闭活塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开始前钠的位置在处(填“a”“b”或“c”)。
(2)反应后,钠在煤油层和水层界面之间跳动,反应平缓连续进行,说明产生上述现象的原因:。
(3)写出钠跟水反应的化学方程式:。
(4)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。
(5)本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外,还有一个优点:,这是因为。
解析:钠的密度比水小,但比煤油大,所以Na沉到煤油层和水层的界面;装置中漏斗在反应过程中的主要作用是防止水溢出;该反应在隔绝空气下进行,比较安全。
答案:(1)a (2)当Na跟水反应剧烈时,H2气流将Na托入煤油层,反应停止。
随着H2气流减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又进行
(3)2Na+2H 2O2NaOH+H2↑
(4)防止水溢出
(5)安全此反应在隔绝空气的条件下进行
10.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584 g,放入9.436 g H2O中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.02 g,此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化?所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
解析:设含钠的质量为m,由钠生成的氢氧化钠质量为x1,被氧化的钠的质量为y。
2Na+2H 2O2NaOH+H2↑
2×232×40 2
m x10.02 g
m==0.46 g
x1==0.80 g
氧化钠的质量为0.584 g-0.46 g=0.124 g
4Na+O 22Na2O
4×232×62
y0.124 g y==0.092 g
设由氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2。
Na 2O+H2O2NaOH
62 2×40
0.124 g x2
x2==0.16 g
x=x1+x2=0.80 g+0.16 g=0.96 g
氢氧化钠溶液的质量分数为:
w(NaOH)=×100%=9.6%答案:0.092 g;9.6%。