重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(1)
重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ni 59一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 3．已知2M（s）+O2（g）=2MO（s）△H=﹣700kJ/mol，则1g M（M的式量为65）在氧气中燃烧放出的热量约为( )A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5 kJ D．8.5 kJ4．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－4。
重庆市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试+化学+Word版含答案
重庆市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.71．下列有关生活中的化学知识运用合理的是A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c（H+）B. 醋酸的电离度C. 醋酸分子的浓度D. 醋酸的电离平衡常数3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜B．1mol FeCl3完全水解后可生成N A个氢氧化铁胶粒C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N AD．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N A4．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例5．图中所示的装置图能够达到实验目的是6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．K w/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-7．下列实验能达到预期目的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得。
2018-2019学年重庆市第一中学高二上学期期末考试化学试题Word版含解析
2018-2019学年重庆市第一中学上学期期末考试高二化学试题1. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙烷分子的比例模型为：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为：D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯【答案】C【解析】A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故A错误；B．比例模型中，用不同体积的小球表示不同原子的大小，乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，故B错误；C. 的名称为1，1-二溴乙烯，故C正确；D．H2C=CH-CH=CH2的名称为：1，3-丁二烯，故D错误；故选C。
2. 日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。
T-碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同位素【答案】B【解析】同一元素的不同单质互称同素异形体，T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选B。
3. 下列说法错误的是A. 催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B. 重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源【答案】D【解析】A．由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故A正确；B、石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；C、“西气东输”工程中输送的气体的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了煤和石油的综合利用。
本题的易错点为D，要正确区分一般意义上的汽化和液化与煤的气化和液化，一般意义上的汽化和液化均为物质状态的变化，属于物理变化，煤的气化和液化是将煤中的碳等物质转化为气态和液态的燃料的过程，均属于化学变化。
4. 下列有机物的沸点最高的是A. 丁烷B. 2-甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,2-二甲基丙烷【答案】C【解析】丁烷、2-甲基丙烷常温下为气态，2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷常温下为液态，但2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体，2,2-二甲基丙烷的支链数目较多，熔沸点较低，因此沸点最高的是2-甲基丁烷，故选C。
2017-2018学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题化学试题共8页。
满分100分。
时间120分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 着色剂B. 增稠剂C. 抗氧化剂D. 调味剂【答案】C..................2. 以下化学用语正确的是A. 乙烷的结构式: CH3CH3B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1C. 氯化钠的分子式: NaC1D. 氯化氢的电子式:【答案】B【解析】CH3CH3是乙烷的结构简式，不是结构式（需要表示出所有共价键），选项A错误。
一氯甲烷的分子式就是CH3C1（一个氯原子取代甲烷分子中的一个氢原子），选项B正确。
氯化钠是离子化合物，不存在分子式，应该说是化学式，选项C错误。
氯化氢是共价化合物，电子式中一定没有括号和电荷，选项D错误。
点睛：具有分子式的物质应该是以分子形式存在的物质，或者说其晶体类型一定属于分子晶体。
离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系，例如：NaCl表示的就是在其晶体中，钠离子和氯离子是1:1的关系。
原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系，例如：SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。
3. 下列叙述正确的是A. 含有碳元素的化合物都是有机物B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水【答案】D【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物，例如：CO2等，选项A错误。
重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析
重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题化学试题共8页。
满分100分。
时间120分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 着色剂B. 增稠剂C. 抗氧化剂D. 调味剂【答案】C..................2. 以下化学用语正确的是A. 乙烷的结构式: CH3CH3B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1C. 氯化钠的分子式: NaC1D. 氯化氢的电子式:【答案】B【解析】CH3CH3是乙烷的结构简式，不是结构式（需要表示出所有共价键），选项A错误。
一氯甲烷的分子式就是CH3C1（一个氯原子取代甲烷分子中的一个氢原子），选项B正确。
氯化钠是离子化合物，不存在分子式，应该说是化学式，选项C错误。
氯化氢是共价化合物，电子式中一定没有括号和电荷，选项D错误。
点睛：具有分子式的物质应该是以分子形式存在的物质，或者说其晶体类型一定属于分子晶体。
离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系，例如：NaCl表示的就是在其晶体中，钠离子和氯离子是1:1的关系。
原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系，例如：SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。
3. 下列叙述正确的是A. 含有碳元素的化合物都是有机物B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水【答案】D【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物，例如：CO2等，选项A错误。
重庆市第一中学20172018学年高二上学期期中考试化学试题含答案
化学试题共8页。
总分值100分。
时间120分钟。
考前须知:答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量 :H-1C-12N-14O-16S-32 Cr-52 Fe-56卷(选择题，共40分)一.选择题(此题包括20个小题，每题只有- 一个选项符合题意，每题2分，共40分)以下食品添加剂中，其使用目的与反响速率有关的是A.着色剂B.增稠剂C.抗氧化剂D.调味剂2 .以下化学用语正确的选项是A.乙烷的结构式:CH3CH3B.一氯甲烷的分子式:CH3C1C.氣化钠的分子式:NaC1D.氯化氢的电子式:3 .以下表达正确的选项是含有碳元素的化合物都是有机物CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成1molCH3C1C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.标准状况下，四氯化碳中含有的分子数为N A-时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为A甲烷中含有共价键的数目为4N AL2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为A5.以下说法正确的选项是A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3B.配制FeSO4溶液时，将F eSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度3+C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的FeD.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液以下表达正确的选项是强电解质溶液中一定不存在电离平衡在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,那么c1=10c2D.常温下，pH=3的髓酸与 pH=的NaOH等体积混合后，游液pH<7用水稀释氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是A．c(OH-)c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH-)+-D -C．c(H)和c(OH)的乘积．n(OH)以下各反响中属于取代反响的是以下各反响中属于加成反响的是A．CH2=CH2＋H-OH CH3-CH2-OHB．H2＋Cl22HClC．D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl以下表示化学过程的化学用语书写正确的选项是4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO42+2-Ba+SO43溶液与NaAlO2溶液混合:A13+-+3H2O2Al(OH)3↓+A1O2--+HO2-+的电离:HCO CO+HO332332332-223-SO的水解:SO+2HO HSO+2OH 以下各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是+-2---A.无色溶液中:K、Cl、CO、AlO、NO323++)=10-2mol/L的溶液中:Cl-2--+2-B.水电离的H浓度c(H、CO3、NO3、NH4、SO3C.使甲基橙变红的溶液中2+-+2-:Fe、NO3、Na、SO4D.中性溶液中:Fe3+3+--、Al、NO、Cl3l1.某同学用的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,那么以下表达正确的选项是本实验可选用甲基橙为指示剂在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，那么测定结果偏大D.假设到达滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=1近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题
化学试题共8页。
满分100分。
时间120分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.着色剂B.增稠剂C.抗氧化剂D.调味剂2.以下化学用语正确的是A.乙烷的结构式: CH3CH3B.一氯甲烷的分子式: CH3C1C.氣化钠的分子式: NaC1D.氯化氢的电子式:3.下列叙述正确的是A.含有碳元素的化合物都是有机物B.1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水4.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有的分子数为N AB.25C 时，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.16g 甲烷中含有共价键的数目为4N AD.0.1 L 2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为0.2N A5.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3B.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液6.下列叙述正确的是A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡B.在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,则c1=10c2D.常温下，pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混合后，游液pH<77.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是A．c(OH-)c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D． n(OH-)8.下列各反应中属于取代反应的是下列各反应中属于加成反应的是A．CH2=CH2＋H-OH CH3-CH2-OHB．H2＋Cl22HClC．D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓C.HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-10.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-B.水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-C.使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D.中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-l1.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是A.本实验可选用甲基橙为指示剂B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大D.若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=112.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
2018-2019学年重庆大学城第一中学校高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
重庆大学城第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语中,书写正确的是()A.乙炔的结构简式:CHCHB.苯的实验式:CHC.醛基的结构简式:—COHD.羟基的电子式H2.下列有机物命名正确的是()A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.3-甲基丁酸3.某有机化合物的结构简式如图所示。
关于该化合物的下列说法正确的是()A.该有机物是苯乙烯的同系物B.该有机物属于醇C.该有机物分子中所有的原子都共面D.该有机物有两种官能团4.下列有关同分异构体的叙述正确的是()A.苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代,所得产物有5种B.丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4种C.菲的结构简式为,其一硝基取代物有10种D.和互为同分异构体5.下列化学反应的有机产物中,存在同分异构体的是A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B.甲苯在催化剂作用下与Br2发生取代反应C.与NaOH的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与H2完全加成6.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()7.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是()8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是()A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H29.采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A.用装置甲分离出溴苯B.用装置乙验证乙炔的还原性C.用装置丙制取乙烯D.用装置丁制取乙酸乙酯10.有下列物质:①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸()⑤乙酸乙酯。
2018-2019学年重庆市大学城第一中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
重庆市大学城第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语中,书写正确的是()A. 乙炔的结构简式:CHCHB. 苯的实验式:CH··:O:HC. 醛基的结构简式:—COHD. 羟基的电子式··【答案】B【详解】A. 乙炔中含有碳碳三键，乙炔正确的结构简式为CH≡CH，故A错误；B. 苯的分子式为C6H6，实验式为CH，故B正确；C. 醛基的结构简式为—CHO，故C错误；D. 羟基的电子式为，故D错误。
故选B。
2.下列有机物命名正确的是() A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D. CH3CH(CH3)CH2COOH 3-甲基丁酸【答案】D【详解】A. 命名时编号从右端开始,正确命名为:2-甲基-1,3-丁二烯，故A错误；B. 主链有4个碳原子，2号碳上有1个羟基，正确命名为:2-丁醇，故B错误；C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3，主链有6个碳原子，3号碳上有1个甲基，正确的命名为:3-甲基己烷，故C错误；D. CH3CH(CH3)CH2COOH 3-甲基丁酸，故D正确；故选D。
3.某有机化合物的结构简式如图所示。
关于该化合物的下列说法正确的是()A. 该有机物是苯乙烯的同系物B. 该有机物属于醇C. 该有机物分子中所有的原子都共面D. 该有机物有两种官能团【答案】D【详解】A. 该有机物分子中含有氧原子,不属于烃类，不可能与苯乙烯互为同系物，故A错误；B. 羟基直接与苯环相连,属于酚类，故B错误；C. 该有机物含有—CH3，所有原子不可能共面，故C错误；D. 该有机物含有碳碳双键和羟基两种官能团，故D正确。
重庆市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题化学试题共8页，满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列装置能将化学能转化为电能的是A．B． C．D．硅太阳能电池太阳能热水器燃气灶锂离子电池2. 下列事实与盐类水解无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 . B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．使用泡沫灭火器灭火3. 下列有关电解质的描述正确的是A．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质4. 网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：C8H16O2，键线式：）。
辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。
下列说法中正确的是A．只要含碳的化合物就是有机物B．辛酸属于烷烃C．有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水D．许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成5. 甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOH H++HCOO-，下列有关说法不正确的是A．在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)B．向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大C．将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大D．将溶液加水稀释，c(OH－)增大6. 常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A．pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HC2O4－)B．pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/LC．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7. 下列关于甲烷的叙述正确的是A．甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色D．甲烷的球棍模型为8. 我国某城市今年夏季多次降下酸雨，据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
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大一中18-19学年上期高2021届半期考试试题学科：化学总分：100分考试时间：90分钟一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定是放热反应B．能自发进行的反应，反应速率一定很大C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D．已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀5．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. 腐蚀过程中，负极是CB. Fe 失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH ―－4e －==2H 2O ＋O 2↑D. 每生成1 mol 铁锈（Fe 2O 3·x H 2O ）理论上消耗标准状况下的O 2 33.6 L6. 羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将10 mol CO 和一定量的H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g) K ＝0.1，平衡后CO 物质的量为8 mol 。
下列说法正确的是（ ）A ．CO 、H 2S 的转化率之比为1:1B ．达平衡后H 2S 的体积分数为29.4%C ．升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应D ．恒温下向平衡体系中再加入CO 、H 2S 、COS 、H 2各1 mol ，平衡不移动7．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)△H ＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度，X 的物质的量减小B ．增大压强（缩小容器体积），Z 的浓度不变C ．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D ．保持容器体积不变，充入一定量的Z ，重新平衡时，Y 的体积分数增大8．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙9．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确．．．的是（ ）A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C. 放电过程中OH－移向负极D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O10．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。
反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D. A的平衡转化率是40%11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
当K闭合后，下列说法正确的有（）①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-A. ③④B. ①②C. ②③④D. ①②④12. 将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。
发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
下列说法正确的是（）A．SO3体积分数：甲> 乙B．平衡常数：甲>乙C ．反应放出的热量：甲<乙D ．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO 2物质的量相等13. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．M 点的 v 正小于N 点的v 逆B ．M 点时，升高温度平衡逆向移动C ．T 2下，在0-t 1时间内，v (X)＝ 1t b mol·L －1·min －1 D ．W 点时再加入一定量Y ，平衡后Y 的体积分数减小14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A ．用装置①电解氯化铜溶液，则a 为阳极，发生氧化反应B ．装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+C ．图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D ．图④所示曲线，表示该反应是放热反应15．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)△H=+197kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：题13 图下列叙述正确的是（）A. 达平衡时O2的体积分数：①>③B. 热量关系：a一定等于bC. ①②③反应的平衡常数：③>①>②D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态二、非选择题：本题共4小题，共52分17.(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
18．( 14分)甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：．（2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为；图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变②比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比较K A、K B、K C的大小：．（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：．19．（16分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．（填“增大”或“减小”）（3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2 c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．20．(12分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。