中考化学第一轮复习专题质量守恒定律共20张
初中化学总复习质量守恒定律、化学方程式 课件(共30张PPT)
(3)从图中你还能获取的信息是
__在__化__学_反__应__中__，_分__子__可__分_，__原__子_不__可__分__等____。
信用会计年终个人工作总结分析报告 各位领导,同志们: 大家好!
考点整合 考点三、四种基本反应类型
互相交换成份
两种或两种以上
一
单质和化合物
考点整合
例7. 如图所示的微观化学变化的反应类型是（ C ）
A. 置换反应
B. 化合反应 C. 分解反应
D. 复分解反应
反应前
反应后
每个小球代表1个原子
分析：由图形可以看出，反应前是一种分子，反应后变 成了两种分子。
例题与练习
2. 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物 质的 _原__子__ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的 前后，原子的 __种__类__ 没有改变，原子的 __数__目__ 没有增减， 原子的 _质__量__ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的各 类和质量在反应前后均保持不变。
考点整合
2
知识网络
化学方程式
书写依据 书写步骤 意义
质量守恒定律 客观事实
内容 解释 应用
化学反应
应用 基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
其他类型 —— 氧化反应、还原反应等
考点整合
考点一、质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的 __质__量__ 总和，等于反应后 生成的各物质的 __质__量___ 总和。
例8. 右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
2019年中考化学一轮复习第12讲质量守恒定律和化学方程式课件
点燃
变式二：反应中有未知物质 4．(2018·连云港)物质a和b在一定条件下反应生成c和d的 微观示意图如下：
下列说法正确的是( A．物质c是一氧化碳
D
)
B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后，原子的种类发生改变 D．该反应前后，分子的个数保持不变
变式三：反应前后有未反应完的物质 5．(2018·聊城)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化 学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述 正确的是( D )
第十二讲 质量守恒定律和化学方程式
考点一
质量守恒定律及其应用 质量守恒定律的验证
[重难点]
命题角度1 例1
(2018·滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定 )
律的是(
【答案】
C
进行质量守恒定律的验证实验时，一定要注意所选物质要 能发生化学变化，无论发生什么现象，质量数据如何变化，都 遵循质量守恒定律；二要注意是否有空气中的物质参加反应或 是否有产物逸散到空气中，如果有此情况，必须使反应在密闭 容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。
【思路分析】
首先根据质量守恒定律算出待测物质的质量，
对于反应前后质量不变的物质，可能是催化剂也可能是杂质； 再根据各物质反应前后质量变化确定出反应物与生成物，以及 每种物质参与反应的质量，列出反应式，判断物质的种类、反 应类型等。 【答案】 D
变式一：坐标图像型 6．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下 列描述正确的是( C )
(1)该微观反应过程中出现了
种氧化物。
(2)该反应的化学方程式为
(3)该反应前后原子的种类和个数均 “不变”或“增加”)。
。
(选填“减少”
第一轮复习第四章质量守恒定律总结
第四章燃料燃烧，定量人事化学变化【考点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
4、化学反应过程中的变与不变。
①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：1*从宏观来看物质种类一定改变2*从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
【考点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。
②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。
3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。
5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
人教版九年级化学中考复习《质量守恒定律及应用》课件(共18张PPT)
【典例分析】
例题3. 某物质1.6g在足量氧气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算
可知，这种物质由 C、H 元素组成。 m(C)=4.4g×12/44=1.2g
【变式训练】
m(H)=3.6g×2/18=0.4g
变式训练3.某化合物 4.6g完全燃烧，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水 ，则该化合
重难点突破
2.根据反应前后元素的种类和质量不变，推测物质的元素组成：
（1）根据反应前后元素种类保持不变
【典例分析】
例题2.（1）某纯净物X在隔绝空气后，分解生成的产物是二氧化碳和水，
由此推断该物质一定含有的元素是 C、H、O 。 X=CO2+H20
（2）某纯净物Y在氧气中燃烧，产物是二氧化碳和水，由此推断该物质
物中( B )
m(C)= 2.4g m(O)= 4.6g-2.4g-0.6g
A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、m氢(H、)=氧0三.6种g 元素 =1.6g
C．只含碳、氧两种元素 D．一定含碳 、氢两种元素 ，可能含有氧元素
重难点突破
3．根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式
【典例分析】
（2）该反应的化学方程式为
2CH4+O2
2CH3OH。
重难点突破
5.图表数据分析题
催化剂或者
【典例分析】
杂质
生成物
反应物
生成物
例6．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。测得反
应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ C ）
物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g）
甲 4
M =4
反应后-反应前
一定含有的元素是 C、H
人教版九年级化学课件：5-1质量守恒定律 (共22张PPT)
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象 剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化
1、减小；2、增大；3、不变。
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一 起放在托盘天平上称量；再将铁钉放入硫 酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是 否平衡。
4、观察现象
天平保持平衡。
5、得出结论
反应前后物质的总质量相等。
突发奇想,我何不称一下容器里
物质的质量呢?同学们也做过
很多化学实验，你们曾有过他
这种想法吗？呵，他这一称不
得了,一个伟大的定律就此诞生 了。那罗蒙诺索夫到底发现了 什么惊天的秘密呢？
米哈伊尔·瓦西里耶 维奇·罗蒙诺索
1711.11 – 1765.4
自学指导：
1、请同学认真默看P92“活动与探究”中的 “方案一”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
活动与探究3
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
探究步骤 1、提出问题
探究内容
反应前后容器中物质的质量之间有 什么关系呢？
2、提出假设
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验 4、观察现象
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉 末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码 平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸 与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘 天平上，观察天氧气参加，因此反 应物的质量还应加上氧气的质量，反 应前后的总质量不变，遵守质量守恒 定律。
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
人教版九年级化学5.1质量守恒定律复习(共19张PPT).ppt
2.将A物质10 g、B物质20 g 混合加热至高温，反 应后剩余A物质4g，剩余B物质2g，同时生成C物
质22g，D物质若干g。则D物质的质量为 2 g；
反应中各种物质之间的质量比：
A：B：C：D = _3__:_9__:_1_1__:_1_
2020/8/8
2020/8/8
小结：
在化 学变 化中
一定不变 的是原子的
一定改 变的是
种类 数目 质量
分子 种类
元素种 类不变
总质 量不变
物质种 类改变
分子的数目 可能变的是 某种元素的原子核外电子数目
每一个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧 化碳分子
②表示反应与生成物之间的质量比: 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全 反应生成44份质量的二氧化碳
2020/8/8
小结： 一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
守恒原因：在化学反应前后原子的种类、数目和质 量都没有改变;元素的质量和种类都没变。 二、化学方程式：化学方程式是用化学式来表示化 学反应的式子
1.下列变化是化学变化的是:
A.水的蒸发
B.电解水
C.蜡烛熔化
D.蜡烛燃烧
E.分离液态空气制氧气 F.加热高锰酸钾制氧气
2.写出下列化学反应的表达式:
A.磷的燃烧
B.硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠
C.实验室用高锰酸钾制氧气
D.碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳
2020/8/8
第五单元 化学反应方程式
2020/8/8
CuO+H2 △ Cu+H2O
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
的方法正确的是
（ B）
A．隔绝空气，将混合物加强热
B. 在空气中灼烧混合物
C．在氢气流中加热混合物
D. 加入足量的氧化铁后加强热
最新课件
13
回顾： CO2的制取:
1.实验室制取CO2的原料是：
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
D. C
最新课件
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10、实验室常用固体草酸（H2C2O4· 2H2O）受热来制取CO气 体，方程式H2C2O4·2H2O＝CO↑+ CO2↑+3H2O，将生成的CO2和水 蒸气除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答：
Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试 管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡 胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__①__④__⑤__⑥__。(填序号)
D. 含碳元素的物质
最新课件
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4、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C）
A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水
C. 闻气味
D. 点燃
5方、法如是果要除去CO2中少量的CO，应该（采B用）的
中考化学专题—质量守恒定律的应用计算
质量守恒定律的应用计算专题一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例题1. 某石灰石样品质量为12g，加入100g稀盐酸恰好完全反应后再次称量，烧杯中剩余混合物质量为111.56g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）练习1. 将30.9g氯酸钾（KClO）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同3时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．例题2. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0 D．该反应是化合反应练习2-1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定是该反应的催化剂练习2-2．在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量（单位：g）如图所示，下列说法错误的是（）A．甲一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成丙与丁的质量比为2：1例题3.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16 B．27 C．44 D．56练习3．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：32．若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g例题4.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= ；化学方程式为．练习4．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）A．A+B=C+D B．A+2B=2C+DC．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D中招拓展：1. 使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（）已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑A．一样多 B．跟稀盐酸反应的多 C．煅烧的多D．无法判断2．密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表．物质X O2CO2H2O反应前23 80 2 2反应后待测32 46 29填空：（1）二氧化碳的相对分子质量为；（2）生成的水的质量为g；（3）反应后X的待测质量为g；（4）X物质含有元素（写出具有的元素）．3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242 g，计算：[来源:学.. （1）反应生成沉淀的质量m为g。
2021年中考化学(人教版)一轮复习第五章第1课时 质量守恒定律(27PPT)
中钙元素的质量分数为50%,则该过程中生成CO2气体的质量为 ( B )
A.2.2 g
B.3 g
C.4.4 g
D.4.5 g
11.(2020·南充中考)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,回答下列问 题。
(1)从微观上看,该化学变化中发生改变的粒子是___分__子____(填“分子”或“原 子”),反应前后原子的数目___没__有____(填“有”或“没有”)增减。 (2)参加反应的 和 的分子个数比为___1_∶__2___,该反应中涉及的单质的 化学式为___N_2 __。
两个“一定改变
两个“可能改变”
【课堂小练】 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A.蜡烛在空气中燃烧质量变小 B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D.50克水与50克酒精混合质量为100克
( D)
2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
( C)
3.(2020·河南中考)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食
A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子的种类和数目都不变 C.生成物一定是氧化物 D.反应前后各元素的化合价发生了变化
8.(2020·柳州城中区模拟)如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的 关系,下列描述正确的是( D ) A.该反应是分解反应 B.X是反应物,Y和Z是生成物 C.t1时刻,反应物完全消耗完 D.t1时刻,X的质量等于Y和Z减少的质量之和
第1课时 质量守恒定律
思维导图·体系构建
知识清单·主干回顾
考点 质量守恒定律 1.内容:___参__加__化__学__反__应____的各物质的___质__量__总__和____,等于反应后生成的各物 质的___质__量__总__和____。
人教版九年级化学课题1 质量守恒定律共50张
C①②⑥
D②③⑤
5、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合
质量守恒定律 (2)大麻是我国政府禁止的毒品，大麻在空气中燃
烧__O_能_元生素成，CO可2和能H含2有O，__则_C_大、__麻H_ 的组元成素中一定含
m1 ＝ m2
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验反证应明物： 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒
生成物定律。
反应物质的 质量总 和
生成物的 质量总和
实验5－1：
实验5－2
在实验中，稀盐酸和碳酸
钠反应有气泡生成，反应前后 物质的总质量为什么不相等呢 ？
是体积、反应物的 分子个数 守恒 。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
思考：质量守恒的原因
水电解微观示意图
氧原子
氢原子
原子的种类 不变 ，原子的数目 不变。
原子的质量 不变。 因此，质量守恒
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
水电解微观示意图
2.某大师说他能发功使铝（Al) 发生化学变化变成黄金(Au)。 他的说法是否有科学道理？
没有。化学反应前后，原子和元素 种类不变。
试试看：
3、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克
则生成氧化镁
氧气恰好完全 反应。
的质量为
__4_0_克
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全
反应，生成二氧化碳 22克，有_1_6____
氧原子
氢原子
分子的种类 改变 ，元素的种类 不变。 物质的种类 改变 。
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【考点突破】
? 考点一、质量守恒定律的应用
题型１ 根据质量守恒定律求物质的质量
【例1】Ａｇ氯酸钾与Ｂｇ二氧化锰混合加热： （１）若充分反应后，得到Ｃｇ氯化钾，则生成氧气的质量 为 （Ａ－Ｃ）ｇ， （２）若充分反应后，得到Ｃｇ剩余固体，则生成氧气的质量 为（Ａ＋Ｂ－Ｃ）ｇ，其中二氧化锰的质量为Ｂ ｇ。
2. 认识定量研 的观点对
究对于化学 质量守恒
发展的重大 定律做出
作用。
解释。
【基础知识梳理】
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成
内容 质量守恒定律
的各物质的质量总和
应用
反应前后物质总质量不变
宏观 元素的种类不变
六个一
各元素的质量不变
定不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
隔热，防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。
（３）气球的作用是什么？
一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用， 二是密封作用。
6.实验反思：气球先变大后变小的原因是什么？
红磷燃烧放出热量，锥形瓶内的气体受热膨胀，气压变大，气球变大；红 磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，气压变小，冷却后，气球变得比红磷燃 烧前更瘪。
5.实验反思： 有气体生成的反应要在密闭容器中进行。
质量守恒定律的验证
? 方案四：镁条燃烧前后质量的测定
1.实验操作注意事项：实验前将镁条用砂纸打磨的目的？ 除去镁条表面的污物或氧化膜
2.实验现象： 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 。
3.实验反思：反应前镁条的质量为m1g,生成氧化镁的质量为 m2g，若m1＜m2,其可能的原因是什么？
的各物质的质量总和
质量守恒定律的验证
? 方案三：稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定
1.实验装置：
2.反应原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （用化学方程 式表示） 3.实验现象： 碳酸钠粉末溶解，有气泡产生，最终天平指针向右偏转。 4.实验结论及分析：
由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平 左边质量减少，因此天平指针偏向右边。
变化
（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 原子 ，可
能发生改变的是分子的 数目 。
（4）由图③还能获得的一条信息是 化合反应
。
质量守恒定律的验证
? 方案一：红磷燃烧前后质量的测定
1.实验装置
点燃
2.反应原理： ＝ 4 P ? 5O 2 2P2 O 5
。（用化学方程式表示）
3.实验现象： 红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先
解释 两个一 宏观：物质的种类一定改变 定改变 微观：分子的种类一定改变
分子的数目可能改变 两个可 能改变 元素的化合价可能改变
推断反应物 或生成物的 组成元素
推断化学反
应中某物质 的化学式
推断 化 学反 应中 某 物质 的质量
解释化学反应
前后物质的质 量变化
知识回放
质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后 生成的各物质的 质量总和 。这个定律叫做质量守恒定律。
（4）强调：实验方案设计时若涉及有气体参加或有气体 生成时应在 密闭容器中进行。
1.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能 是氯碱工业产品的是 （ C ）
A. H2
B. Cl2
C. Na2CO3
D. NaOH
2.生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理， 发生反应的化学方程式是 Cl2+ H2O= X+ HClO。则X的化
质量守恒定律的验证
? 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1.实验装置：
2.反应原理： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (用化学方程式表示)。 3.实验现象：铁钉表面有 红色 物质析出，溶液颜色由 蓝色变 为 浅绿色 ，最终天平保持平衡。 4.实验结论： 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成
A.反应前后分子种类不变 C.反应中分子可以再分
B. 原子可以构成分子 D.反应前后原子种类不变
4. 小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了 该反映的微观示意图。
A
ห้องสมุดไป่ตู้
B
C
请你和她讨论下列问题：
（1）图中①的微观实质是 氢分子分裂为氢原子，氧分子， 分裂为氧原子
②的微观实质是 氢原子与氧原子重新结合。为水分子 （2）图中方框内表示纯净物的是 C （填字母序号）。
5.下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示 意图。请回答下列问题：
（1）图②表示的化学方程式是
。
（2）从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是：
①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；
②水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子组合成氢分子和氧分子，发生了化学
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
质量守恒定律
主讲人 杨老师
【中考课标导航】
一级主 二级主
标准
活动与探 考情分析
题
题
究建议
物质的 质量守 1. 认识质量守 ①实验探 质量守恒定律
化学变 恒定律 恒定律，能 究化学反 之微观解
化
说明化学反 应前后的
应中的质量 质量关系。质量守恒定律
关系。
②用微粒 之质量关系
胀大冷却后气球变瘪，最终天平保持平衡
。
4.实验结论： 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 。
各物质的质量总和
质量守恒定律的验证
? 方案一：红磷燃烧前后质量的测定
5.注意事项： （１）红磷怎样点燃的？
将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶 塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃
（２）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是什么？
学式为 （C ）
A.H2
B. ClH
C.HCl
D.ClO2
3. 厉害了，我的国! 我国航天技术迅猛发展，“天舟一号” 与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接
，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自 电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观 示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是 （ A）
（2）适用范围：适用于所有的化学反应。
H
1
O
16
?为什么化学反应必定符合质量守恒定律？
H H
OO
H
H
HO
H
+
36
32
4
知识回放
质量守恒定律
（3）微观实质：在化学反应过程中，参加反应的各物质(反 应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化 学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，数目 没有增减 ，原子的 质量 也没有改变。