四川省遂宁市2017-2018学年高一下学期期末考试 化学(含答案)
2017-2018学年四川省遂宁市高一下学期期末考试化学(答案)
高一化学试题参考答案第 1 页 （共 2 页）遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）21．（13分）（1）S 2->Na +>Al 3+（1分）;第二周期第IV A 族（1分； （2分）（2）Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O （2分） （3）（2分）（4） HF （1分） HF 分子间有氢键（2分）（5）CH 4+10OH -－8e -=CO 3²-+7H 2O （2分） 22. （13分）Ⅰ. （1）放热（1分） （2） C （2分） （3）2H ++2e -=H 2↑（2分）Ⅱ. （1）X+3Y 2Z （2分）（2）①0.039（2分） 1.2 mol/L （2分）②实验2比1温度高（1分） 实验3加入了催化剂（1分）23. （13分）（1）CH 2=CH 2（1分）、 羟基（1分） （2）加成反应（1分） 氧化反应（1分） （3）2Na+CH 3CH 2OH→CH 3CH 2ONa+H 2↑（2分）2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O.（2分）△（4）①（2分）②防止倒吸（1分）③中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。
（2分）24. （13分）（1）漏斗（1分）取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。
（2分）（2）将Cu2+ Hg2+全部置换出来（1分）不能（1分）（3）甲乙（2分）丙（2分）（4）Fe+2H+=Fe2+ +H2↑（2分）冷却结晶（1分）过滤（1分）高一化学试题参考答案第 2 页（共 2 页）。
四川省遂宁市高一下学期期末化学试卷
四川省遂宁市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2. （2分）核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O 31P 119SnB . 27Al 19F 12CC . 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 有8个质子、10个中子的核素：188O4. （2分）下列化学式可以代表一种物质的是（）A . CB . CH2Cl2C . C2H6OD . C2H4Cl25. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A . CO2和Na2CO3B . SO2和H2OC . KOH和NaClD . NaCl和HCl6. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A . NH4ClB . MgOC . HNO3D . CaCl27. （2分）水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态．玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同．下列有关叙述正确的是（）A . 当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大B . 玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质C . 玻璃态水是水的一种特殊状态D . 纯净水与食盐水的冰点相同8. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B . 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱9. （2分） (2020高一下·大庆期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷
四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分）下列说法，错误的是（）A . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C . 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D . 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（）A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点4. （2分） (2018高一下·雅安期末) 四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法错误的是（）A . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B . 原子半径Z<MC . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱5. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）6. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置①将电能转变为化学能C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变7. （2分） (2017高二下·天长期中) 四联苯的一氯代物有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种8. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A . Na、Ba、Mg、AlB . Na、K，Zn、FeC . Zn、Fe、Cu、AgD . Mg、Al、Zn、Fe9. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . CO2的电子式：：O：：C：：O：C . 水的结构简式：H﹣O﹣HD . HCl的电子式：10. （2分） (2018高二下·通辽期末) 下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是（）A . HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B . 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C . H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D . 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑11. （2分）(2017·凉山模拟) 有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（）A . 原素Z，W的简单离子的电子层结构不同B . Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D . 由X，YCZ，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（）A . Cu和稀硝酸反应B . Zn和稀盐酸反应C . Fe和稀硫酸反应D . Al和稀盐酸反应13. （2分） (2019高二上·广南期中) 关于同分异构体的叙述正确的是（）A . 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B . 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C . 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D . 只有少数的有机物之间存在同分异构现象14. （2分）(2016·浙江) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ，CO2 ，SO2 ，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空气，且需过量C . 捕获剂所捕获的气体主要是COD . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O15. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A . 氧化性：F2＞C12＞Br2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S16. （2分） (2016高三上·唐山期中) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．A . 只有②③④B . 只有③⑤C . 只有①④⑥D . 全部17. （2分）下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应容易得多④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔点M＞N⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质⑨M的最高正价比N的最高正价高．A . ②⑤B . ①②③⑧C . ①②③⑤D . 全部18. （2分） (2016高一下·伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A . v（A）=0.030 mol/（L•s）B . v（B）=0.075 mol/（L•s）C . v（C）=0.030 mol/（L•s）D . v（D）=0.030 mol/（L•s）19. （2分） CH2=CH2、H2的混合气体a mol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3 ，得混合气体b mol。
四川省2017～2018学年度(下)期末高一年级调研考试化学参考答案
2017～2018学年度（下）期末高一年级调研考试化学参考答案一、选择题:本大题共20小题，每小题2分，共40分。
题目12345678910答案A C D A D C C D C D题目11121314151617181920答案D C A B C B D C D D21．（12分）（1）C（1分）；D（1分），EF（1分），G（1分）．（2）（各2分）(3)C10H12（1分）；4种（1分）22．（14分）（1）第三周期第ⅣA族（1分）（2）（（2分）；O=C=O；（2分）（3）Cl->O2->Na+；（2分）HClO4>H2CO3>H2SiO3；（2分）（4）H2O（1分），原因是在水分子间形成氢键，可以使物质的分子间作用力增强，物质的熔沸点升高，水沸点反常升高。
（2分）（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
（2分）23．（16分）I．加成反应（1分）碳碳双键（1分）2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是Cu或Ag做催化剂，加热）（2分）II(1)制乙酸、催化剂、吸水剂（2分）（漏答制乙酸不扣分）；（2分）（标明18O的位置，没有标明的，扣1分，18O的位置在H218O和CH3CO18OH上）（2）防止倒吸、冷凝（2分）；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；（2分）（3）乙醇（1分）；C．（1分）（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应（2分）24．（18分）Ⅰ：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)；（2）B试管中品红溶液褪色(2分)；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）(2分)；（4）ABC(3分)II：（1）分液漏斗(1分)、慢(1分)；（2）吸收除去Cl2(2分)；（3）4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分)；验证是否有ClO2生成(2分)。
四川省遂宁市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列符合“绿色化学”理念的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C. 由反应2SO 2+022SO3制SO3D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2．下列说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B. PCl3分子中各原子属于8电子结构C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠3．下列各组化合物的性质比较，正确的是A．熔点：Li<Na<K B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D．氧化性：K＋< Na＋< Li＋4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5N A5．下列说法写正确的是R n+的质子数为 Z ，中子数为AA．AZB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的结构式：H－Cl－O6．下列各组物质中一定属于同系物的是A． C2H4和C4H8 B．烷烃和环烷烃C．C3H7Cl与C5H11Cl D．正丁烷和异丁烷7．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2 D．CaO、Mg(OH)28. 下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074 主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2 A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误．．的是选项操作主要仪器A 称取3.0 g干海带托盘天平2B 灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗11．金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。
2017-2018学年四川省高一下学期期末模拟化学试题Word版含答案
2017-2018学年四川省下学期期末模拟高一化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共45分）选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一.选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题的4个选项中只有一个是符合题意的）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是（）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2932．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子序数X<YB. 原子半径X>YC. 原子的最外层电子数X>YD. 元素的最高正价X<Y3．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaSC. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：CD. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl4．下列离子方程式书写不正确的是（）A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O5．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。
四川省遂宁市化学高一下学期期末考试试卷
四川省遂宁市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量2. （2分） (2017高二上·安庆期末) 反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A . △H＞0，△H﹣T△S＜0B . △H＜0，△H﹣T△S＞0C . △H＞0，△H﹣T△S＞0D . △H＜0，△H﹣T△S＜03. （2分）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（）共价健N﹣N N﹣H O=O N≡N键能kJ•mol﹣13a 2.5a4a8aA . 2a kJ•mol﹣1B . 2.5a kJ•mo l﹣1C . 3a kJ•mol﹣1D . 3.5a kJ•mol﹣14. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣15. （2分）已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法正确的是（）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子数B . ΔH1>ΔH2C . ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D . |ΔH1|>|ΔH2|6. （2分）下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2↑D . C+H2O CO+H27. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷
四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·大庆期末) 下列说法错误的是（）A . 氯化铵固体受热分解破坏了离子键B . 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高C . F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强2. （2分） (2018高二上·浠水月考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法错误的是（）A . 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B . 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C . 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D . 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别4. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA5. （2分） (2015高一上·回民月考) ①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（）A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④6. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列说法正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别7. （2分）(2018·太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应2. （2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）A . CO2的电子式：B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图：D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 144. （2分） (2019高一下·太原期末) H2和Cl2反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是（）A . 过程 1 释放能量B . 过程 2 吸收能量C . 该反应为吸热反应D . 反应物总能量高于生成物总能量5. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B . 蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出6. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）A . X→Y是加成反应B . 乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C . Y能与Na反应生成氢气D . W能与氢氧化钠溶液反应。
四川省遂宁市20172018学年高一化学下学期期末考试试题
遂宁市高中2020级第二学期期末教课水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务势必自己的姓名、班级、考号用毫米的黑色墨水署名笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴能否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的地点上，非选择题用毫米黑色墨水署名笔书写在答题卡对应框内，高出答题地区书写的答案无效；在底稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡回收。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题分，共48分）“绿水青山就是金山银山”，十九大再次重申环境保护的重要性。
“绿色化学”的中心是实现污染物“零排放”。
以下切合“绿色化学”理念的是甲烷与氯气制备一氯甲烷用稀硝酸和铜反响制取Cu(NO3)2C.由反响2SO+02 2SO3制SO3向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2．以下说法正确的选项是石油的分馏、煤的干馏都是化学变化PCl3分子中各原子属于8电子构造海水含溴元素，向海水中加入苯能够提取单质溴用电解氯化钠饱和溶液制取钠3．以下各组化合物的性质比较，正确的选项是A．熔点：Li<Na<K B．稳固性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋4．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温下，1mol—OH所含的电子数量为9N AB．常温下，在16g18O2中含有N A个氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，与足量O2反响生成SO3分子数A5．以下说法写正确的选项是A n+A．Z R的质子数为Z，中子数为AB．乙烯的构造简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的构造式：H－Cl－O6．以下各组物质中必定属于同系物的是A．C2H4和C4H8B．烷烃和环烷烃C．C3H7Cl与C5H11Cl D．正丁烷和异丁烷7．以下各组物质中所含化学键种类完整同样的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)2以下表达正确的选项是乙烷中含乙烯杂质能够加入氢气反响除掉B．C4H9Br的同分异构体有4种淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色积淀9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，判断以下表达正确的选项是元素代号L M Q R T原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、－2－2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反响的速率为Q＞LC．氢化物的复原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反响又能与强碱反响10.在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器采用错误的选项是．．选项操作主要仪器A称取g干海带托盘天平2B灼烧干海带至完整变为灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混淆液漏斗D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取分液漏斗液中提取碘11．金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。
2017-2018学年四川省遂宁市高一(下)期末化学试卷
2017-2018学年四川省遂宁市高一（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1．（2分）“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列符合“绿色化学”理念的是（）A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．用稀硝酸和铜反应制取Cu（NO3）2C．由反应2SO2+O2⇌2SO3制SO3D．向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2．（2分）下列说法正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B．PCl3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠3．（2分）下列各组化合物的性质比较，正确的是（）A．熔点：Li＜Na＜K B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Li+4．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol﹣OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C﹣H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5N A5．（2分）下列说法写正确的是（）A．R n+的质子数为Z，中子数为AB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O6．（2分）下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．C2H4和C4H8 B．烷烃和环烷烃C．C3H7Cl与C5H11Cl D．正丁烷和异丁烷7．（2分）下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg（OH）2 8．（2分）下列叙述正确的是（）A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C．淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu（OH）2，加热产生砖红色沉淀9．（2分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T＞H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应（2分）在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是（）10．A．A B．B C．C D．D11．（2分）金刚石和石墨是碳元素的两种单质（同素异形体）。
四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷C卷
四川省遂宁市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 能使溴水褪色C . 1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D . 一定条件下，能和NaOH水溶液反应2. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应3. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③电负性：Cl＞P＞S④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③4. （2分） (2018高二上·盐城期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D . W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应5. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 氯化镁的电子式：B . 硝基苯的结构简式：C . 乙炔分子的球棍模型：D . S2-的结构示意图：6. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 共价化合物中，一定含非金属元素B . 共价化合物中，一定没有离子键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素7. （2分）下列说法，可以表明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡的标志是（）A . 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B . 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C . 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D . 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂8. （2分） (2016高二上·山东开学考) 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（）A . 原电池是将化学能转化成电能的装置B . 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C . 图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D . 图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片9. （2分）某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。
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遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列符合“绿色化学”理念的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C. 由反应2SO2+022SO3制SO3D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2．下列说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B. PCl3分子中各原子属于8电子结构C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠3．下列各组化合物的性质比较，正确的是A．熔点：Li<Na<K B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D．氧化性：K＋< Na＋< Li＋4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5N A5．下列说法写正确的是R n+的质子数为Z ，中子数为AA．AZB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的结构式：H－Cl－O6．下列各组物质中一定属于同系物的是A．C2H4和C4H8B．烷烃和环烷烃C．C3H7Cl与C5H11ClD．正丁烷和异丁烷7．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2 D．CaO、Mg(OH)28. 下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误．．的是11．金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。
在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A．1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B．1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJD．金刚石比石墨稳定12．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A. 只有①②B. 只有①②⑤C. 只有③⑤D. 只有②⑤13．下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥14．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．2v (NH3)＝v (CO2)B．密闭容器中气体密度不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变15．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO316. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A．该反应方程式中，x=1B．2min时，A的转化率为50%C．2min时，A的物质的量为0.75molD．反应速率v（B）=0.25 mol·L－1·min－117．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应19．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法不正确的是A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择石灰乳B. 加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH－+H＋=H2OD. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．负极反应为Ag－e－===Ag＋C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共52分）21．（13分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序▲；②在元素周期表位置▲；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式▲。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式▲（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程▲。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是▲，原因是▲。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式▲。
22. （13分）Ⅰ．过量量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为▲反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的▲①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入一定量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A. ②③⑥⑦⑧B. ③④7⑧C. ④⑥⑦⑧D. ③⑥⑦（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为▲Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式▲。
（2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如下表:①实验▲mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度▲②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是▲；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是▲23．（13分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（1）写出B的结构简式▲，A中官能团的名称为▲。
（2）反应②和④的反应类型分别是▲、▲。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①▲，反应④▲。
（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为▲。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是▲。
③试管b中液体作用是▲。
24．（13分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。
某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。
他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是▲设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：▲。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是▲，步骤Ⅱ中▲(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。