九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第1课时课件(新版)新人教版

说明： ①MnO2不是专作催化剂； ②有的催化剂能加快反应，有的能减慢反应； ③催化剂不能改变生成物的多少； ④能催化H2O2的物质有: MnO2、氧化铜、铁锈、 5 2018年2月11日星期日 红砖粉、硫酸铜溶液等。
二、氧气的实验室制法
1.原料：高锰酸钾、 过氧化氢、 氯酸钾 加热 2.原理：⑴高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ⑵过氧化氢 H2O2
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气 H2O + O2 O2
二氧化锰 ⑶氯酸钾 加热 MnO2 KClO3 △
氯化钾 + 氧气
KCl +
三、分解反应
2.特点：一变多（X
2018年2月11日星期日
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 1.定义：
A+B+…… ） A+B+…… ）
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化合反应：多变一（X
7.现有三份质量相等的氯酸钾固体，向第一份中加入少
量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不 加任何物质。给它们分别加热到完全分解。放出氧气
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三 份，放出氧气最多的是第____ 8 的最慢的是第____ 二 份。
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催化剂在化工生产中有重要作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应 如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催 化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化 剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促 进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作 催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
（第一课时）
1.了解氧气的工业制法和原理； 2.了解实验室制取氧气的主要方法和原理； 3.初步认识分解反应； 4.知道催化剂的概念和催化作用。 5.记忆相关的3个文字（或符号）表达式。
一、氧气的工业制法 ——物理变化
1.原料：空气 2.原理：液态氮沸点比液态氧低 加压 蒸发 空气 液态空气 降温 氮气
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探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质。催化剂又叫触媒。 催化作用：催化剂在化学反应量和化学性质
课堂反馈： ① ④ ，属于化合 5.下列反应中属于分解反应的是_________ ③ 反应的是__________ 。
①碳酸→水+二氧化碳
③生石灰+水→熟石灰
②甲烷+氧气→水+二氧化碳
④碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
6.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，MnO2是生成 _____物; 在加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气时，MnO2是 催化剂 反应变慢 。 _______，若不加MnO2，则后果是____________
课堂反馈： 1.工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2.催化剂在化学反应中所起的作用是 （Ｃ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 3. 在氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的过程中，二 氧化锰在固体混合物中的质量分数(含量)将 ( B ) （A）由大到小 （B）由小到大 （C）不变 （D）无法判断 4.将燃着的木条放在一瓶液态空气瓶口，看到的现象是 7 2018 年2月 11日星期日 木条熄灭 _______________ 。
带火星 的木条 过氧化 氢溶液
二氧化锰
带火星 的木条
编号 现 象 分 析 ⑴ 木条不复燃 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢 ⑵ 木条复燃 加入二氧化锰后分解加速 ⑶ 木条复燃 二氧化锰没有被消耗 二氧化锰能加速过氧化氢分解，而自身的质量和 结论 3 2018年2月11日星期日 化学性质在反应前后没有改变。
液态氧(蓝色钢瓶)
二、氧气的实验室制法
1.原料：高锰酸钾、 过氧化氢、 氯酸钾
暗紫色固体、无色液体、 白色固体 2. 原理：⑴高锰酸钾 编号
加热
锰酸钾 现象 + 二氧化锰 + 氧气
（1） （2）
导管口有气泡冒出，较快收集到一瓶气体
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带火星的木条复燃
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探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用