第二单元课题3制取氧气课件
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人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水，有空气残存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯？
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法: 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂（又叫触媒） “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢； 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变； 3、不能增加或减少生成物的质量； 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
人教版化学九上第二单元课题3《制取氧气(二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用)》公开课课件
是溃烂的皮肤起作用吗？
用带火星的木条伸入试管， 看是否复燃。
带火星的木条复燃了
过氧化氢中加入这些物质， 都能产生气泡。
在化学反应里能改变其他 物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化 的物质叫做催化剂
由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反 应
过氧 二 化 氧 氢 化 水 锰 氧气
催化剂可以 改变反应速率
10.埋首俯身，全为了奋力向上，并不是对头上的太阳缺乏感情。 82.最怕一生碌碌无为，还安慰自己平凡可贵。 61.站起来的次数能够比跌倒的次数多一次，你就是强者。 25.一个人是在对周围生活环境的反抗中创造成功的。 91.在一个崇高的目的支持下，不停地工作，即使慢、也一定会获得成功。 46.知识是一种快乐，而好奇则是知识的萌芽。——培根 61.压力不是有人比你努力，而是那些比你牛×几倍的人依然比你努力。 46.失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 1.目标越接近，困难越增加。——歌德 37.感谢上天让我孤单，忍受灵魂的磨难。 71.不幸可能成为通向幸福的桥梁。——日本谚语 29.真正的人生，只有在经过艰难卓绝的斗争之过氧化氢制 取氧气中的作用
溃烂的皮肤又起到什么作 用呢？
用带火星的木条来检验
溃烂的皮肤和过氧化氢 反应产生了氧气。
取大约5ml5%的过氧化氢溶液 与试管
用带火星的木条伸入试管，看是否 复燃
带火星的木条不复燃
为什么过氧化氢常温下不产 生了氧气？
用过氧化氢溶液清洗，伤口 却会有气泡冒出
化学 课题3制取氧气-课件
一 变： 改变其它物质的化学反应速率 二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料
催化剂的特点：
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
二氧化锰
2H2O2 2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
如果想在制气时中添加液体，可用 。
平底烧瓶
圆底烧瓶
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
分液漏斗
长颈漏斗
添加液体
控制反应速率。
固液不加热型的装置：
如果想要控制反应速率，可使用 。
长颈漏斗
分液漏斗
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
43Leabharlann 217注意
×
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
关于制取原料的背景资料
人教版九年级化学上册第二单元课题3-制取氧气(共51张PPT)
速率，而本身质量和化学性质以在下化内学容反记应在前P后3都9没有
发生变化的物质。
催化剂
一 变： 改变化学反应速率
二不变：
质量
（加快或减慢）
化学性质
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
彩色小颗粒为活化酶， 加快洗衣粉去污能力
化妆品中含有的催化剂， 减慢皮肤衰老速率
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
H2O2 → H2O + O2 (慢) 所以，过氧化氢在实验室必须密封保存在不见光的 地方。
过氧化氢(H2O2)为什么俗称双氧水?
化学名称 俗称 过氧化氢 双氧水
氧化氢
水
化学式 H2O2 H2O
色味态
无色无味 液体
无色无味 液体
氯酸钾，化学式为KClO3,白色固体……
【实验2－5】
高锰酸钾 KMnO4
实验室 制法：
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2
共同点
① 都有氧气生成(反应物中都含氧元素)； ② 都是分解反应：多变一，基本反应类型之一 ③ 都有二氧化锰 (MnO2) ① 催化剂 一变： 改变化学反应速率
发生变化的物质。
催化剂
一 变： 改变化学反应速率
二不变：
质量
（加快或减慢）
化学性质
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
彩色小颗粒为活化酶， 加快洗衣粉去污能力
化妆品中含有的催化剂， 减慢皮肤衰老速率
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
H2O2 → H2O + O2 (慢) 所以，过氧化氢在实验室必须密封保存在不见光的 地方。
过氧化氢(H2O2)为什么俗称双氧水?
化学名称 俗称 过氧化氢 双氧水
氧化氢
水
化学式 H2O2 H2O
色味态
无色无味 液体
无色无味 液体
氯酸钾，化学式为KClO3,白色固体……
【实验2－5】
高锰酸钾 KMnO4
实验室 制法：
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2
共同点
① 都有氧气生成(反应物中都含氧元素)； ② 都是分解反应：多变一，基本反应类型之一 ③ 都有二氧化锰 (MnO2) ① 催化剂 一变： 改变化学反应速率
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
人教版九年级上册化学课件：第二单元 课题3 实验室制取氧气 氧气的工业制法(共14张PPT)
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月12日星期二上午8时37分22秒08:37:2222.4.12 • 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月上午8时37分22.4.1208:37April 12, 2022 • 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月12日星期二8时37分22秒08:37:2212 April 2022 • 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
新课讲解
2、气体收集装置的选择：
收集方法：排水法 适用于：收集气体难溶于水且不与水发生化学反应 例如：氧气、氢气等
收集方法：向上排空气法 适用于：收集气体的密度大于空气密度 例如：氧气、二氧化碳等
收集方法：向下排空气法 适用于：收集气体的密度小于空气密度 例如：氢气
氧气的收集方法： 排水法； 向上排空气法
过氧化氢
水+氧气
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下的分解：
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
选择怎样的装置 制取氧气呢
新课讲解
一、实验室制取氧气
1、气体发生装置的选择：
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
反应物特点：固体
反应条件：加热
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
反应物特点：固体和液体 反应条件：不需要加热
【解析】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实 验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团 棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气） →移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：⑦②③①④⑤⑥。
人教版九年级化学课件：第二单元课题3 制取氧气
三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
二氧化锰可作氯酸 钾分解的催化剂
白色粉末
实验：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
KClO3
KCl O2
【讨论】三个制取氧气的反应，它们有什么共 同特征？与化合反应有什么不同？
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 氯酸钾二氧加化热锰 氯化钾＋氧气
实验结束为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？
如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管中，使 试管因骤然冷却而炸裂。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
过氧化氢溶液 无色液体
二氧化锰 黑色粉末
二、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
1.实验步骤：
做人之道：人的打扮分三个档次，一流打 扮靠气质，二流打扮靠知识，三流打扮靠服饰 。所以花时间武装自己的头脑比花时间武装自 己的外表重要得多。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
四川省仪陇县南图实验学校 周克雄
实验室常采用下列方法制氧气 1.加热高锰酸钾 2.分解过氧化氢 3.加热氯酸钾
一、加热高锰酸钾制取氧气
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应， 叫做分解反应。
表示： AB→A+B 分解反应的特点：一变多
注意：化合反应、分解反应都属于化学反应的 基本类型。 氧化反应不属于基本反应类型
氧气的工业制法
分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转化 成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点-196℃）和液态 氧（沸点-183℃）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸 发出来，剩余的主要为氧气。
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
制取氧气ppt课件
加热高锰酸钾制氧气
1.反应原理
反应容器
高锰酸钾
KMnO4 加热仪器
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 收集气体的仪器
MnO2 O2 夹持仪器
试管
酒精灯
集气瓶
铁架台
加热高锰酸钾制氧气
（1）发生装置的选择 固固加热型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反 应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
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课题3 制取氧气
导入新课
氧气对我们 的生产生活如此 重要，我们应当
怎样制取的呢？
学习目标
01
02
了解工业制取 氧气的方法
知道加热高锰酸 钾或氯酸钾和二 氧化锰混合物制 氧气的实验原理
和操作步骤
分离液态空气法
空气（降温） 液态空气 蒸发 （加压 ）
液氮 沸点-196°C 液氧 沸点-183 °C Nhomakorabea定
（4）点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 点
（5） 收(收集气体)
收
（6）离(撤离导管)
利
（7） 熄(熄灭酒精灯)
息
4.注意事项
药品要 平铺。 2
1 用外焰加 热，加热 前要预热。
在试管口放 一小团棉花
3
试管口应略向 5 下倾斜
等气泡均匀 冒出才收集。 6
4
导管稍微露出 橡皮塞即可
加热高锰酸钾制氧气
② 检查气密性：先将导管的一端 浸入水中，后用手紧握试管外 壁，若水中的导管口有气泡冒 出，松开手后，导管口出现一 段稳定水柱，证明装置不漏气。
加热高锰酸钾制氧气
3.实验步骤
可简单归纳为：
（1）查(连接仪器，检查装置气密性)
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灯
第二单元课题3制取氧气
8
1）★实验步骤：①查，②装，③定，④点，⑤收，⑥离， ⑦熄。（谐音：茶庄定点收利息）
操作步骤
具体操作
①查
②装
③
定 点
④收 离
⑤熄
⑥
1）检查装置气密性。 2）装药品并平铺在试管 底部。 3）固定仪器。 4）点燃酒精灯加热。 5）收集气体 6）先撤离导管。 7）再熄灭酒精灯、整理实验台。
17
2）★验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满。
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明已收集满。
3）★放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。
第二单元课题3制取氧气
18
（5）导管口开始有气泡时， 为什么不能立即收集？什么 时候开始收集？
收集的气体不纯净。当气泡 均匀连续放出时，就可以收 集了。
3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？
先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
第二单元课题3制取氧气
23
活动与探究
5、收集气体： 讨论：1、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？
因为开始冒出的气泡是空气 2、什么时候开始收集？
第二单元课题3制取氧气
19
（6）实验结束时为什么要先从水槽 中取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒 吸回热的试管，使试管炸裂。
第二单元课题3制取氧气
20
（7）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度略大，倒 放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
第二单元课题3制取氧气
13
（3）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾 斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试 管底部，使试管炸裂。
第二单元课题3制取氧气
14
（4）收集方法
• 排水法 √
• 氧气不易溶于水
• 向上排空气法 √
• 氧气的密度比空气略大
• 向下排空气法 • 气体的密度比空气小
课题3 制取氧气（2） 用高锰酸钾制氧气
第二单元课题3制取氧气
1
棉花
第二单元课题3制取氧气
2
A___试__管_____B_铁__架___台___
C__酒__精__灯____D__导__管_____
E___________F_________
集气瓶
水槽
第二单元课题3制取氧气
3
【思考】实验装置中，哪部 分是气体的发生装置，哪部 分是气体的收集装置？
当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气 3、收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
因为氧气的密度比空气的密度略大，倒放会使 氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉
4、如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。
5、如果用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
裂。）
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约
1/3处
第二单元课题3制取氧气
11
二、实验中的注意事项
（1）怎样检查装置的气密性？
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
第二单元课题3制取氧气
12
（2）用高锰酸钾制氧气试 管口为什么要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾 粉末进入导管。
如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口 会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。
第二单元课题3制取氧气
22
活动与探究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？
可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。
排水法
排水法优点:
1、收集的气体较纯
2、便于观察气体是否已
收集满
适用于：
适用于：
气体的密度比
气体的密度比空
空气小，且不
气大，且不与空
与空气中任何
气中任何成分反
成分反应
应
向下排空气法
第二单元课题向3制上取氧排气 空气法
7
操作步骤：
①连接仪器并检查装置的气密性 ②装药塞好带导管的单孔塞 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精
气体收集装置
气体发生装置
第二单元课题3制取氧气
4
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件
第二单元课题3制取氧气
5
双氧水和二氧化锰 制氧气的实验装置
加热高锰酸钾 制氧气的实验装置
第二单元课题3制取氧气
6
收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
适用于： 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应
O2
O2
第二单元课题3制取氧气
21
活动与探究
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧 气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？
连接装置仪器
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
实验步骤： 1、检查装置的气密性
讨论：1、为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？
空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 2、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手， 会有什么现象发生？
第二单元课题3制取氧气
15
用排水法收集氧气什么时 候收集满了?
当集气瓶中的水排完， 水面上有气泡出 Nhomakorabea时。 证明已收集满
第二单元课题3制取氧气
16
为什么可以用向上排空气法?
密度比空气大的气体
用向上排空气法收集氧 气什么时候满了?
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复 燃，证明已收集满。
第二单元课题3制取氧气
第二单元课题3制取氧气
24
活动与探究
6、移出导管、停止加热 讨论：1、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？
可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造 成试管炸裂。
2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能 的原因有哪些？
1.用排空气法收集，时间不够； 2.用排水法收集，①开始时集气瓶中没有装满水； ②没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空 气进入集气瓶。
⑦
第二单元课题3制取氧气
9
一、实验仪器的组装
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取 氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置 呢？
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
第二单元课题3制取氧气
10
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体
的排出。）
试管口要略低于试管底部。 （防止药品中的水分受热后 变成水蒸气，再冷凝成水珠 倒流回试管底部，使试管炸
第二单元课题3制取氧气
8
1）★实验步骤：①查，②装，③定，④点，⑤收，⑥离， ⑦熄。（谐音：茶庄定点收利息）
操作步骤
具体操作
①查
②装
③
定 点
④收 离
⑤熄
⑥
1）检查装置气密性。 2）装药品并平铺在试管 底部。 3）固定仪器。 4）点燃酒精灯加热。 5）收集气体 6）先撤离导管。 7）再熄灭酒精灯、整理实验台。
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2）★验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满。
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明已收集满。
3）★放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。
第二单元课题3制取氧气
18
（5）导管口开始有气泡时， 为什么不能立即收集？什么 时候开始收集？
收集的气体不纯净。当气泡 均匀连续放出时，就可以收 集了。
3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？
先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
第二单元课题3制取氧气
23
活动与探究
5、收集气体： 讨论：1、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？
因为开始冒出的气泡是空气 2、什么时候开始收集？
第二单元课题3制取氧气
19
（6）实验结束时为什么要先从水槽 中取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒 吸回热的试管，使试管炸裂。
第二单元课题3制取氧气
20
（7）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度略大，倒 放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
第二单元课题3制取氧气
13
（3）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾 斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试 管底部，使试管炸裂。
第二单元课题3制取氧气
14
（4）收集方法
• 排水法 √
• 氧气不易溶于水
• 向上排空气法 √
• 氧气的密度比空气略大
• 向下排空气法 • 气体的密度比空气小
课题3 制取氧气（2） 用高锰酸钾制氧气
第二单元课题3制取氧气
1
棉花
第二单元课题3制取氧气
2
A___试__管_____B_铁__架___台___
C__酒__精__灯____D__导__管_____
E___________F_________
集气瓶
水槽
第二单元课题3制取氧气
3
【思考】实验装置中，哪部 分是气体的发生装置，哪部 分是气体的收集装置？
当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气 3、收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
因为氧气的密度比空气的密度略大，倒放会使 氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉
4、如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。
5、如果用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
裂。）
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约
1/3处
第二单元课题3制取氧气
11
二、实验中的注意事项
（1）怎样检查装置的气密性？
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
第二单元课题3制取氧气
12
（2）用高锰酸钾制氧气试 管口为什么要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾 粉末进入导管。
如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口 会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。
第二单元课题3制取氧气
22
活动与探究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？
可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。
排水法
排水法优点:
1、收集的气体较纯
2、便于观察气体是否已
收集满
适用于：
适用于：
气体的密度比
气体的密度比空
空气小，且不
气大，且不与空
与空气中任何
气中任何成分反
成分反应
应
向下排空气法
第二单元课题向3制上取氧排气 空气法
7
操作步骤：
①连接仪器并检查装置的气密性 ②装药塞好带导管的单孔塞 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精
气体收集装置
气体发生装置
第二单元课题3制取氧气
4
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件
第二单元课题3制取氧气
5
双氧水和二氧化锰 制氧气的实验装置
加热高锰酸钾 制氧气的实验装置
第二单元课题3制取氧气
6
收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
适用于： 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应
O2
O2
第二单元课题3制取氧气
21
活动与探究
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧 气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？
连接装置仪器
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
实验步骤： 1、检查装置的气密性
讨论：1、为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？
空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 2、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手， 会有什么现象发生？
第二单元课题3制取氧气
15
用排水法收集氧气什么时 候收集满了?
当集气瓶中的水排完， 水面上有气泡出 Nhomakorabea时。 证明已收集满
第二单元课题3制取氧气
16
为什么可以用向上排空气法?
密度比空气大的气体
用向上排空气法收集氧 气什么时候满了?
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复 燃，证明已收集满。
第二单元课题3制取氧气
第二单元课题3制取氧气
24
活动与探究
6、移出导管、停止加热 讨论：1、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？
可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造 成试管炸裂。
2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能 的原因有哪些？
1.用排空气法收集，时间不够； 2.用排水法收集，①开始时集气瓶中没有装满水； ②没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空 气进入集气瓶。
⑦
第二单元课题3制取氧气
9
一、实验仪器的组装
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取 氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置 呢？
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
第二单元课题3制取氧气
10
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体
的排出。）
试管口要略低于试管底部。 （防止药品中的水分受热后 变成水蒸气，再冷凝成水珠 倒流回试管底部，使试管炸