【精选】吉林省梅河口五中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案-化学知识点总结

梅河口市第五中学2016‐2017学年度期末测试高一化学可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn65 Pb82 Al27 Ag 108一、选择题（本题共10 小题，每小题2分，共20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K 的大小与起始浓度有关B．温度越高，K 值越大C．K 值越大，反应正向进行的程度越大D．K 值越大，反应正向进行的程度越小2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同3. A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D 能分别与A、B、C 形成电子数均为10 的分子X、Y、Z。

下列叙述错误的是A．A、B、C、D 能形成5种以上单质B．X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高C．X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱D．B 的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C 的浓度为原来的2.5 倍，则下列说法不正确的是A．m + n > p B．C 的体积分数增加C．平衡向正反应方向移动D．A 的转化率降低5. 中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。

其中应使用仪器的正确组合是A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部6. 已知反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7.下列变化克服的作用力完全相同的是A．碘和干冰的升华B．分别将N aHSO4 熔化、溶解于水C．HCl 和M gCl2 的溶解D．常压下分别将N aHCO3 高温加热、溶解于水8.下列叙述中，正确的是A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性9. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是A．氢化物稳定性：X>Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>YC．4 种元素的单质中，W 单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性10. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4 等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH 溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是－－2－A．负极反应式为C H4 + 10OH－8e－－B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4eC．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液二、选择题（本题共10 小题，每小题3分，共30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）11. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H ）=2.4mol/L；5min 后反应达平衡，此时C O 的转化率为50%．则下列说法正确的是A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B．5 min 内H2 的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高C O 的转化率D．若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c （CH3OH）=2 mol/L，则a=5.412．电化学降解NO3－的原理如图所示，若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右)为 a 克,则 a 值为A ．14.4B ．10.4C ．12.4D ．14.013.N 2(g)＋ 3H 2(g)2NH 3(g)(正反应为放热反应)，673 K 、30 MPa 下，n(NH 3)和 n (H 2)随时间 t 变化的关系示意图如图所示。

下列叙述中正确的是 A. c 点处正反应速率和逆反应速率相等 B. a 点处正反应速率比 b 点处的大 C. d 点(t 1 时刻)和 e 点(t 2 时刻)处 n (N 2)不同 D. t 2 时刻，正反应速率大于逆反应速率14. 可逆反应： 2 A(g) + B(g)3 C(g) + D(g)。

试根据下图判断正确的是t/st/s甲乙A ．温度 T 1℃ 比 T2℃高B ．正反应为放热反应C ．甲图纵轴可以表示 A 的转化率D ．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量15. 可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是① 单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为2∶2∶1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部16. 固定容积为2 L 的密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g) z C(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II 表示平衡时平衡常数K 随温度变化的关系。

结合图像判断，下列结论正确的是K图I图I IA．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08 m ol•L-1•min-1B．若0~5 min 时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH = +5m kJ/mol C．200℃时，若在第6 min 再向体系中加入催化剂，可使v正＞v 逆D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小17.电解100mL 含c（H+）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+18.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解硫酸时，阴极产生1molH2 时，阳极一定产生0.5molO2B.盛有S O2 的密闭容器中含有N A 个氧原子，则S O2 的物质的量为0.5molC.电解1mol 熔融的A l2O3，能产生33.6L 氧气、54.0g 金属铝D. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上就溶解0.5N A 个铜原子19.室温下，将1mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是A.ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3C ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH320.1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4 的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中H NO3 的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2 和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%D．得到2.54 g 沉淀时，加入N aOH 溶液的体积是600 mL二、填空题（本题包括4 小题，共50分）21、（7 分）下表是元素周期表的一部分（1）表中元素的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素的单质室温下呈液态，它的原子序数是（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1 的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1:1 的物质的电子式为（3）表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性由大到小的顺序为：(填写化学式，下同)；（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是22.（15 分）（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属于原理（填“原电池”或“电解池”）;右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为保护法。

（2）已知N≡N、N—H、H—H 的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。

试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式。

（3）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol 的稀硫酸完全反应时放出a kJ 的热量，写出该反应中和热的热化学方程式（4）以镁和铝为电极，以NaOH 作电解质溶液，构成原电池时，铝做极，电极反应式为；与MnO2－Zn 电池类似，K2FeO4－Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

23.(14 分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH0（填“<”、“ >”或“ =”)；(2)830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20mol 的A和0.80mol 的B，如反应初始10s 内A的平均反应速率v(A)=0.002 mol·L-1·s-1。

则10s 时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时B的转化率为；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为。