【人教版】2020届高三化学上学期开学检测试题(实验、重点、特长班)
2019-2020年高三上学期开学考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期开学考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Na 23 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．C．CH4O D．C3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( ) A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应4．下列实验可实现鉴别目的的是A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO25．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体6．下列有关实验的操作不正确的是A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体7．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A ．实验室用装置A 制取氨气B ．用B 装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用C 装置稀释浓硫酸D ．用D 装置除去CO 2中的HCl8．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol 钠与足量氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N AB ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子C ．1 mol ·L －1的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N A D ．1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A9．下列说法正确的是A ．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水B ．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C ．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水D ．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应10．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是11．下列离子方程式正确的是A ．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO 3-+H +==CO 2↑+H 2OB ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe2+C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：选项表述I表述IIA SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维B SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO 3－溶液中不能存在大量I －或S2－D将淀粉与KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑12．下列说法正确的是A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物13．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
山东省济宁市2020届高三化学上学期开学检测试卷（含解析）
2020-2021学年山东省济宁市高三（上）开学检测化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：17．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的方程式为，．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为，连续加入过量的NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线．15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A ；气体B ；沉淀甲．（2）X溶液中肯定存在的离子是，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式．（4）白色沉淀乙；要进一步确定其组成的操作是．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）．2020-2021学年山东省济宁市曲师大附中高三（上）开学检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原【考点】B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质．【分析】A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．【解答】解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据微粒的氧化性强弱推断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．【解答】解：A．氯水过量所以开头先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，假如溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体不带电；B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．依据胶体的分类及丁达尔效应原理解答．【解答】解：A．胶体不带电，有些胶体可以吸附带电离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动，胶体粒子的无规章运动属于布朗运动，故B错误；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故D正确；故选：D．4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；D．与Fe反应生成H2的溶液呈酸性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，故A正确；B．由水电离出c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，故B 错误；C．NO3﹣、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，故C错误；D．酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】依据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分别出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分别析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80ml．故选：A．6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】本题依据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLNaOH 溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体消灭，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，依据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100mL，溶液中有则有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在依据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO30.005mol，NaHCO3 0.01mol，即得出答案．【解答】解：A•依据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，依据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错；B•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmolNa2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；C•所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；D•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol 求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得n（ NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．故选：D．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子；②求出5.6g铁粉的物质的量，然后依据铁与Cl2反应变为+3价来分析；③溶液中Al3+会水解；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与Cl2反应变为+3价，故0.1mo铁失去0.3N A个电子，故错误；③溶液中Al3+会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1N A个，故错误；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于N A个，故错误；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3N A个，故错误；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6N A 个，故正确．故选D．8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，反应中S元素的化合价从0价部分上升为+4价，部分降低为﹣2价，据此分析．【解答】解：A．在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，故A错误；B．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，则生成2 mol S2﹣，故B正确；C．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，有2molS被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．由方程式可知3molS参与反应转移4mol电子，则2 mol S 参与反应有mol电子发生转移，故D错误．故选B．二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH ）2+O 2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】48：化学方程式的书写．【分析】亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，滴加少量NaOH溶液，反应生成白色Fe（OH）沉淀；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁．【解答】解：在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2快速被空气中的氧气氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色Fe（OH）3，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）3具有两性，连续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消逝，以此解答该题．【解答】解：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入氢氧化钠溶液，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝沉淀消逝，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：白色沉淀；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 ．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；【解答】解：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为mol/L ．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】依据n=计算出标准状况下V L HCl气体的物质的量，然后依据m=nM计算出HCl的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知所得溶液的质量，再依据V=计算出所得溶液的体积，最终依据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下VL HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol ×mol=g，1L水的质量约为1000g ，则所得溶液的质量为： g+1000g=g，该溶液的体积为： =mL，所以该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）===mol/L，故答案为： mol/L．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO﹣+2Fe 2++H2O+4OH﹣=Cl ﹣+2Fe（OH）3↓．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】次氯酸根离子具有强的氧化性，能够将二价铁离子氧化生成三价铁，本身被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写离子方程式．【解答】解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化二价铁离子生成氢氧化铁，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓；故答案为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO 和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是将矿石中的Fe3+还原为Fe2+（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线偏低．【考点】5A：化学方程式的有关计算；R1：配制肯定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液的操作步骤推断所用仪器；（2）依据Sn2+有较强的还原性来分析；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，据此进行分析；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）配制过程中使用的玻璃仪器有：溶解K2Cr2O7固体时要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml 容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）Sn2+有较强的还原性，能将矿石中的Fe3+还原为Fe2+，从而能用强氧化剂K2Cr2O7来滴定，故答案为：将矿石中的Fe3+还原为Fe2+；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：1；6；14；6；2；7；（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，则滴定的体积减小，故导致测得的铁含量偏低，故答案为：偏低；15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A CO2；气体B NH3；沉淀甲Al（OH）3．（2）X 溶液中肯定存在的离子是CO32﹣、AlO2﹣、Na+，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中肯定不含MnO 4﹣，由试验流程可知，X与过量盐酸反应生成气体A为CO2，则原溶液中肯定含CO32﹣；结合离子共存可知原溶液中不含Ag+、Ba2+、Al3+，由电荷守恒可知肯定含阳离子为Na+，反应①得到的溶液（含过量盐酸）与过量碳酸氢钠反应生成气体A为CO2，白色沉淀甲应为Al（OH）3，反应后溶液中含Al3+，可知原溶液中肯定含AlO2﹣，溶液II与过量氢氧化钡反应生成气体B为NH3，白色沉淀乙肯定含BaCO3，可能含有BaSO4，则原溶液中可能含SO42﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，气体A为CO2，气体B为NH3，沉淀甲为Al（OH）3，故答案为：CO2；NH3；Al（OH）3；（2）由上述分析可知，肯定存在的离子为CO32﹣、AlO2﹣、Na+，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣、Na+；（3）步骤①发生反应的全部离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4，进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成，故答案为：肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）2：1 ．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由图可知，锥形瓶中碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，仪器b为分液漏斗，盛放硫酸，c中浓硫酸可干燥二氧化碳，氮气可将装置中的二氧化碳排到球形干燥管中，利用干燥管的增重可知二氧化碳的质量；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，结合碳酸根离子守恒可计算；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，以此来解答．【解答】解：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，①由上述分析可知，操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；②由碳酸根离子守恒可知，样品中Na2CO3质量分数为×100%=，故答案为：；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.02mol、y=0.01mol，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1，故答案为：2：1．。
黑龙江省2020届高三上学期入学考试化学试题含答案
大庆中学2019-2020学年度上学期开学验收考试高三年级化学试题考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共52分)一、选择题（单选题，本题包括14个小题，每小题2分，共28分)1．以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH2．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤D．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C2H6O C．C2H4Cl2D．C3H84．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H4B．C2H4O C．C3H6O2 D．C2H6O5．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B．可利用米汤检验含碘盐的真假C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解6．下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）A．B．C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O7．下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．丙酸 CH3CH2COOHC．甘氨酸D．乳酸 CH3CH(OH)COOH8．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．苯酚C．丙三醇D．1-氯丁烷9．下列有机物中，一定条件下不能．．与H2发生反应的是A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯10．下列各物质的名称正确的是,A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷11．下列说法中，正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯12．下列关于误差分析的判断正确的是（）A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小13．如图所示，对该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是( )A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图c所示装置制取少量CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、选择题（单选题，本题共包括8个小题，每小题3分，共24分）15．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A16．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。
吉林省2020年高三上学期化学开学考试试卷
吉林省2020年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
） (共18题；共54分)1. （3分）下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A . 铝土矿，洁净的雨水B . 蒸馏水，粗盐C . 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D . 红磷，空气2. （3分） (2018高一上·昆明期中) 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分）下列各项中表达正确的是（）①水分子球棍模型②Na+结构示意图为③Fe3O4中氧元素的化合价是-2 ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为⑥与互为同分异构体A . ①③B . ③④C . ②⑤D . ④⑥5. （3分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A . Na2O→NaOHB . SO3→H2SO4C . SiO2→H2SiO3D . NO2→HNO36. （3分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯7. （3分） (2018高三上·承德期末) 下列关于物质检验的叙述正确的是（）A . 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B . 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C . 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D . 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO28. （3分） (2016高二上·沭阳期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：Br2﹣CH2﹣CH2﹣BrB . 3，3，4﹣三甲基己烷：C . 3乙基1丁烯：D . 2，2，3三甲基戊烷：9. （3分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯10. （3分） (2019高三上·白城期中) 在学习中经常应用类推法。
2019-2020年高三上学期开学考试 化学 含答案
2019-2020年高三上学期开学考试化学含答案注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（）A．漂白性B．溶于水显酸性Ｃ．氧化性D．还原性2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是() A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。
说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．最外层都只有一个电子的X、Y原子D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( ) A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4 6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
部编版2020届高三化学上学期开学检测试题(实验、重点、特长班,含解析)
2019届高三上学期开学检测化学试题（实验、重点、特长班）1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A. 甲苯和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 乙酸乙酯和乙酸D. 食盐水和泥沙【答案】C【解析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，A错误；B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，B 错误；C．乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C正确；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D错误；答案选C。
2.进行下列实验，相关说法正确的是( )A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】A. 蒸干CuSO4饱和溶液，得到的是CuSO4固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B 项正确；C.若定容时视线如图，则少加了蒸馏水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。
答案选B.3.下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥【答案】B【解析】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，可用于除杂，故A 正确；B．加入过量氨水，都生成沉淀，不能用氨水除杂，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成可溶性的NaAlO2，过滤后向滤液中通入过量CO2，可得氢氧化铝，故C正确；D． CO气体中混有CO2气体，可用NaOH溶液吸收CO2，再干燥CO 即可，故D正确；故选B。
【人教版】2020高三化学上学期开学考试试题(含解析)
2020届高三上学期开学考试化学试题1.下列物质中，属于纯净物的是( )①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A. ①③⑤B. ②④⑥C. ⑤⑦D. ⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。
故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。
考点：考查纯净物、混合物的判断的知识。
2.下列说法正确的是( )A. 冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物B. 纯碱属于碱、甘油属于油脂C. NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A、冰水是同一种物质，属于纯净物，属于化合物，高分子化合物属于混合物，故A正确；B、纯碱是Na2CO3，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇，故B错误；C、NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，NaHSO4的水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故C错误；D、SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2与HF反应生成SiF4，但SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故D错误。
3.阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故A错误；B．n(Mg)==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。
【人教版】2020届高三化学上学期入学调研考试试题 人教 新目标 版
2020届高三入学调研考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏【答案】C【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A【答案】A【解析】A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9N A，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C．C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10N A个，选项C错误；D．标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。
答案选A。
3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
2020届高三化学上学期入学调研考试题三
号位座封密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2020 届高三入学调研考试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 641．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成就发布在世界威望的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评论为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下一些“理解”，你以为此中错误的选项是A．这个反响是氧化复原反响B．金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变2．以下对于胶体的表达不正确的选项是A．胶体差别于其余分别系的实质特点是分别质粒子直径的大小B．光芒透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照耀NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象同样D． Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．以下化学用语表示正确的选项是A． CH4分子的比率模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氮气分子的电子式：N N D． S2－离子的结构表示图：4．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分红两部分。
当左侧充入28g N2，右边充入8g CO和 CO2的混淆气体时，隔板处于以下图地点（两侧温度同样）。
以下说法正确的选项是A．右边 CO和 CO2的分子数之比为1∶ 3B．右边 CO的质量为 2.75gC．若改变右边CO和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6 处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶ 3D．右边气体密度是同样条件下氢气密度的16 倍5．以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是A．向明矾 [KAl(SO 4) 2] 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至积淀质量最大时： 2Al 3+2- 2+-+3SO +3Ba +6OH=2Al(OH) ↓+3BaSO↓4 3 4B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反响生成- 2-Na2FeO4：3ClO +Fe(OH)3=FeO4+3Cl- ++H2O+H-C．向 NaAlO2溶液中通入过度CO2制 Al(OH) 3： 2AlO2+CO+3H22O=2Al(OH)3↓+2-CO3D．向含有 a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl 2．若 x=a，则反响的离子方程式为： 2Fe2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe3++4Cl -6．向含 a mol NaClO的溶液通入 b mol SO 2充足反响（不考虑二氧化硫与水之间的反响以及次氯酸的分解）。
部编版2020届高三化学上学期开学考试试题(无答案)(新版) 新人教版
2019高三化学上学期开学考试试题（无答案）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（1-11题每题2分，12-21题每题3分，共52分）1、下列试剂的保存不正确．．．的是（ ） A ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B ．金属钠通常保存在煤油中C ．NaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D ．新制氯水通常保存在无色试剂瓶中2、下列实验操作正确的是（ ）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+3．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②用于吸收NH 3或HCl 气体时，易形成倒吸C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3、C 2H 4等气体D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4. 下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是（ ）①浓MnO Cl 2漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）H2Cl 2③N 2NO 2H2O HNO 3⑤HCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)3Al(OH)3A．①③⑤ B．.②③④ C．②③⑤ D．①④⑤5.某有机物的结构简式为，它可能发生的反应有：①缩聚反应②加成反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨消去反应，其中正确的是（）A．③⑤⑥⑦．④⑤⑥⑦C．全部D．除①④外其余都有6.下列溶液的组合中各项都能用来区别SO2和CO2气体的是：（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液A. ②③⑥B.②④⑤C.①④⑤D.①⑤⑥7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应8. 下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+ OH-＝CO32-+H2OD Ag+、NO3-、Br-过量浓氨水Ag++OH-=AgOH↓9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料11. 现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤12. 下列说法正确的是（）A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+13. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
成都市2020年高三上学期化学开学考试试卷
成都市2020年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高三上·白城期中) 物质的性质决定其用途。
下列说法错误的是（）A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸2. （3分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效使用D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D3. （3分）下列化学用语的表示不正确的是（）A . Na2S的电子式：B . HClO的结构式：H﹣O﹣ClC . 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D . 氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣4. （3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D . 浓的硫化钠溶液有臭味5. （3分） (2017高二上·南充期中) 实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A . 由苯制取硝基苯B . 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C . 由溴乙烷制乙烯D . 由乙醇制乙烯6. （3分）下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A . CO2和SiO2B . Na和I2C . 蔗糖和干冰D . 金刚石和石墨7. （3分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
【人教版】2020届高三化学上学期开学检测试题(含解析)
2020学年高三上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A项，裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故A项正确；B项，胆矾分子式为CuSO4∙5H2O，含有Cu2+，用铁釜加热会发生置换反应，故B项正确；C项，盐卤是电解质溶液，可以使胶体聚沉，故C项正确；D项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误；正确选项D。
2.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】A. 绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B. 绿钒锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C. 水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。
【优质部编】2019-2020届高三化学上学期开学检测试题(实验、重点、特长班)
2019届高三化学上学期开学检测试题（实验、重点、特长班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙2．进行下列实验，相关说法正确的是( )A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3．下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，再向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是( )5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为Ag ＋H 2S ＋O 2 → Ag 2S ＋H 2O(未配平)。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确．．．的是( ) A ．当银针变黑时，所检验的物质有毒 B ．银针验毒时，Ag 被氧化C ．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．银针复原发生的反应可能为3Ag 2S ＋2Al===6Ag ＋Al 2S 3 6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑7．新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
2020届高三化学上学期开学考试试题 新人教版-新版
2019学年度高三上学期开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分）1．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A ．蒸发B ．升华C ．分液D ．分馏 2．下列说法正确的是A ．植物油氢化过程中发生了加成反应B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B ．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl 4溶液反应制取金属TiC ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL 气体，转移电子数目为0.01N AB ．一定条件下，一定量的氧气通过Na 单质后，Na 单质增重3.2 g ，转移电子数目为0.4N AC ．0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含碳原子总数为0.2N AD ．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A5．分子式为C 4H 2Cl 8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH —+ H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH —C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH — + H + + 24SO-BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH —CaCO 3↓+H 2O7．有关铁及其化合物的说法正确的是A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B ．SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释电解 ==D ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN —、Cl —B ．()()–H OHc c +=1×10−12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -9．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
武汉市2020版高三上学期化学开学考试试卷
武汉市2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列物质与用途对应关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列表示方法正确的是（）A . 甲烷的结构式：CH4B . 苯的分子式：C6H6C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分）下列说法正确的是（）A . 易溶于水的物质一定是电解质B . 液态氯化氢能导电C . 氯化钠晶体是电解质D . 液态氯是非电解质4. （2分）(2018·佛山模拟) 化合物结构简式如图，下列说法正确的是（）A . a、b、c均属于芳香烃B . a、b、c 均能与钠反应产生氢气C . a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D . a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中5. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（）A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物D . 的分子式为C7H8O36. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA7. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现8. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液中醋酸的物质的量浓度D . 醋酸的电离程度9. （2分）下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .10. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mo l•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变11. （2分） (2016高三上·中卫期末) 下列离子方程式，正确的是（）A . 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2OC . 将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣12. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（）A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD . 充电时，Cd电极接电源正极14. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7或5：4B . 2：1或5：4C . 4：5或7：2D . 2：1或7：215. （2分） (2016高二上·广州期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g）转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（）A . 165 kJ/molB . 286 kJ/molC . 242kJ/molD . 264kJ/mol16. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用湿润的KI﹣淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液17. （2分）(2018·湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
天津市2020版高三上学期化学开学考试试卷
天津市2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT（2、4、6﹣三硝基甲苯）爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质．下列说法正确的是（）A . 爆炸一定都属于化学变化B . 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识C . 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸D . TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物2. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO23. （2分）下列对物质用途的描述中，错误的是（）A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多4. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C . 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023D . 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒5. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A . CO2B . NH3C . Cl2D . H2S6. （2分）(2018·大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）物质现象解释A SO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C NaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑D Mg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。
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2020届高三化学上学期开学检测试题（实验、重点、特长班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙2．进行下列实验，相关说法正确的是( )A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3．下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，再向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是( )5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为Ag ＋H 2S ＋O 2 → Ag 2S ＋H 2O(未配平)。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确．．．的是( ) A ．当银针变黑时，所检验的物质有毒 B ．银针验毒时，Ag 被氧化C ．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．银针复原发生的反应可能为3Ag 2S ＋2Al===6Ag ＋Al 2S 3 6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑7．新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．将H 2O 2滴加到酸性KMnO 4溶液中：2MnO －4 ＋ H 2O 2 ＋ 6H ＋=== 2Mn2＋＋ 3O 2↑＋ 4H 2OB ．在NH 4HSO 4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH 溶液：NH ＋4 ＋ OH －=== NH 3·H 2OC ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H ＋＋ 2Cl －=== H 2↑ ＋ Cl 2↑ D ．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO －4 ＋ 5H 2C 2O 4 ＋ 6H ＋ === 2Mn2＋＋ 10CO 2↑ ＋ 8H 2O高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第2页，共6页9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、SCN －B.c (OH －)c (H ＋)＝106的溶液中：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －3 C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I －10．下列有关说法不正确的是( ) A. 铜合金有青铜、黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理、化学或机械性能，但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6 N A B. 0.1 mol·L -1AlCl 3溶液中含有Cl -数目为0.3 N AC. 标准状况下，4.48L 乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4 N AD. 7.8gNa 2O 2与足量CO 2 或H 2O 反应转移电子数为0.1 N A12．某溶液中可能含有K ＋、Na ＋、Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、CO 2－3、I －、Cl －中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是()A ．溶液X 中有Fe 3＋、SO 2－4B ．溶液X 中有Fe 2＋、I －，可能有SO 2－4、Cl －C ．溶液X 中有I －、Cl －，无CO 2－3D ．溶液X 中有I －，Fe 2＋和Fe 3＋两种离子中至少有一种13．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl 2溶液中 ②过量的NaOH 溶液和明矾溶液反应 ③少量CaO 投入过量的NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入CuSO 4溶液中A ．①③B ．③④ C．①④ D ．②③高三年级上学期开学检测 化学试卷（实验、重点班）第3页，共6页14．向100 mL NaOH 溶液中通入一定量CO 2气体，充分反应，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是( )A ．原NaOH 溶液的浓度为0.1 mol·L －1B ．通入CO 2的体积为448 mLC ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaOH)∶n (Na 2CO 3)＝1∶3D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3)∶n (Na 2CO 3)＝2∶115．在KOH 和KAlO 2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( )A B C D16．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误．．的是( ) A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B ．a 、b 中铝元素的化合价相同 C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝 二．填空题（每空2分，共52分）17．（8分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO 4、H 2O 2、Fe(NO 3)3是重要的氧化剂。
用所学知识回答问题：（1）3H 2SO 4＋2KMnO 4＋5H 2O 2===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O ，当有6 mol H 2SO 4参加反应，有________mol 还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO 4与H 2C 2O 4反应的离子方程式为_________________________________。
（3）在Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。
18．(6分)根据信息写方程式：（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。
试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________。
（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。
写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：________________________________________。
19．(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2－4、Cl－、NO－3、CO2－3，阳离子可能是Ag＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。
（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。
20．（16分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。
资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。
高三年级上学期开学检测化学试卷（实验、重点班）第5页，共6页回答下列问题：（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：。