【河东教育】山西省运城中学高中化学人教版必修1同步练习：4.2 富集在海水中的元素——氯(二)
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素----氯(第2课时)练习 新人教版
山西省忻州市高中化学第四章非金属及其化合物4.2 富集在海水中的元素----氯（第2课时）练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第四章非金属及其化合物4.2 富集在海水中的元素----氯（第2课时）练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2富集在海水中的元素——--氯一．选择题(每题7分，共70分)1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸2．下列说法正确的是（ )A．Cl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质相同B．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl23．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NH3 D．NaCl4．用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是（ )5．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸6．将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上,不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸钙溶液D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 8．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。
人教版高中化学必修一《第四章第2节富集在海水中的元素氯(一)》练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品自学导引【基础知识构建】一、氯的概述：1、氯元素是最重要的元素，主要为的形式存在于和，此外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等盐类，导致海水既咸又苦、不能直接饮用。
2、氯原子结构示意图为，氯原子很容易电子形成，所以氯元素在自然界以态存在。
3、除去NaCl溶液中MgCl2、MgSO4、CaCl2方法是依次向溶液中加入过滤，再向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式分别为：二、氯气：1、氯气的物理性质（1）通常状态，颜色，气味，毒性，密度（2）水溶性。
（3）闻氯气的方法思考：发生氯气泄露如何自救2、氯气的化学性质：现象化学方程式或离子方程式与单质反应金属钠铁铜非金属氢气点燃混合光照与水反应【自主检测】1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色．有刺激性气味的气体 B．氯气．液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl23、下列说法不正确的是A．钠．铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+5、下列反应不属于氧化还原反应的是A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O交流提升【知识体系完善】一、氯气的强氧化性：1、与有变价的金属单质反应：2、可以把亚铁氧化为三价铁，离子方程式为：3、与氢气的反应在光照与点燃时现象不同。
人教版高中化学必修一高一上化学练习：4.2富集在海水中的元素氯.doc
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一化学必修1同步练习第四章第二节富集在海水中的元素—氯一. 教学内容：富集在海水中的元素—氯二. 重点、难点：1. 重点学习氯元素的单质──氯气的化学性质2. 另一个重点内容是氯离子的检验3. 本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应四. 具体内容：本节知识分为三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子（Cl－）的检验，三是卤素简介。
第一部分：氯气1. 氯气的制备方法2. 物理性质3. 化学性质4. 氯水的用途和对氯水的分析5. 氯水和液氯的区别6. 次氯酸的性质和用途7. 漂白粉、漂白液、漂粉精8. 氯气的毒性第二部分：氯离子的检验第三部分：卤素的相关知识【典型例题】[例1] 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D解析：考虑Cl2漂白的原理是次氯酸的漂白性。
[例2] 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水的最初生成物为（）A. HI 和HClOB. HCl 和HIOC. HClO3 和HIOD. HClO 和HIO答案：B解析：考虑化合价是否变化的特点。
[例3] 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（）A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1答案：D解析：利用氧化还原反应中电子得失相等的原则。
[例4] 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A. NaOHB. 漂白粉C. 氯水D. 生石灰答案：B解析：考察漂白粉的失效的反应。
[例5] 下列关于氯水的叙述正确的是（）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后pH值将变小答案：BD解析：注意氯水在放置过程中发生的变化。
人教版高中化学必修一4.2富集在海水中的元素-氯第4课时(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品04-02氯(富集在海洋中的元素)N 41.关于氯气与碱的反应，正确的说法是A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B.反应前后氯元素化合价无变化C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D.此反应属于复分解反应2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①3.有关漂白粉的下列说法中，错误的是A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO34.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液5.当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
该物质最适宜采用的是A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO36.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-△Mn2++2H2O+2Cl2↑D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O7.2004年4月15日晚，重庆市江北区天原总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。
下列适用于消毒的碱是A.浓氨水B.NaOHC.Ba（OH）2D.Ca（OH）28.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O（g）④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④9.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是A.新制氯水B.液氯C.次氯酸钠溶液和HCl混合液D.氯化钙10.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳11.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.2.富集在海水中的元素—氯.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是()A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。
则加入的液体是()A．水B．碘化钾淀粉溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A．水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I210．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11．下列叙述正确的是()A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
2019年高三化学人教版必修1练习：4.2 富集在海水中的元素——氯 课堂练习 Word版含解析
1．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
答案：C2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。
答案：B3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
答案：C4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：4.2 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析.doc
第二节富集在海水中的元素——氯[基础快练]对应学生用书P55一、选择题1．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案 A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部答案 D解析用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，②Cl－＋Ag＋===AgCl↓，③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
3．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．可以用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将有变价的金属氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7 价答案 C解析氯气与铁常温下不反应；点燃氢气和氯气的混合气会发生爆炸；氯元素除有－1价和＋7价外，还有＋1、＋3、＋5价等。
4．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。
最好的实验操作顺序是()A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤答案 C解析实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。
高中化学 4.2 富集在海水中的元素氯课时作业 新人教版必修1
富集在海水中的元素-氯一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B ．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C ．检验Cl 2中是否混有HCl 方法是将气体通入硝酸银溶液D ．除去Cl 2中的HCl 气体，可将气体通入饱和食盐水解析： 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A 项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B 项错误；Cl 2溶于水也会产生Cl －，所以C 项错误；HCl 气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl 2在饱和食盐水中的溶解度极小，D 项正确。
答案： D2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl 2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO 2)，其中不能直接实现的是( )A ．A→BB ．B→C C ．C→D D ．D→E 解析： HClO 酸性比H 2CO 3弱，不能由弱酸制较强酸。
答案： D3．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析： A 项，2HClO===2H ＋＋2Cl －＋O 2↑；B 项，HCl ＋NaHCO 3=====光照NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；C 项，Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2；D 项，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
答案： C4．(2015·甘肃兰州第一中学期末)将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的( )A.14B.13C.12D.23解析： 由发生反应Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，可得关系式2Cl 2～2HClO ～O 2，假定试管内氯气的体积为V ，则：2Cl 2～2HClO ～O 22 1V V (O 2)所以V (O 2)＝12V ，故最后剩余的气体体积约占试管容积的12。
人教版高中化学必修一课堂练习(有解析)4.2.富集在海水中的元素—氯.docx
高中化学学习材料唐玲出品课堂练习1．下列说法正确的是( )①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2．下列实验过程中，不会产生气体的是( )3．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl －C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色4. 下列关于Cl2的描述中正确的是( )A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C. 有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D. 钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl5. 下列说法正确的是( )①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③Cl原子比氯离子少一个电子④氯气有氧化性，不具备还原性⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性⑥Cl2氧化性比盐酸强A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ③⑤⑥6．下列有关氯的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯水呈浅黄绿色，说明溶解在水中的Cl2与水反应生成了HClOC．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7 N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)7．(双选)下列说法中，正确的是( )A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，没有白色沉淀生成C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：第4章 第2节 富集在海水中的元素—氯(10) Word版含答案.doc
第四章第二节富集在海水中的元素—氯（10）1、下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹2、氢气在氯气中燃烧,会发出( )A.苍白色火焰B.淡黄色火焰C.蓝紫色火焰 D.耀眼白光3、下列变化过程中不能直接实现的是( )①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤Cl性质的说法中正确的是( )4、下列关于2A.密度比空气小B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色D.可与NaOH溶液反应HNO的作用是( )5、检验Cl-时所用试剂稀3CO-的干扰A.防止23B.防止Cl-的干扰Ag CO沉淀C.生成23NO-的干扰D.防止36、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸7、饱和氯水久置后,溶液中的各种微粒:①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+会减少的是( )A.①②④B.①②③C.①④D.②④8、实验室制2Cl 的反应为4HCl (浓) 2MnO +222 2MnCl Cl H O +↑+,下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ,氧化剂是2MnOB.每生成1mol 2Cl ,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1mol 2MnO ,起还原剂作用的HCl 为4molD.生成的2Cl 中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl 杂质9、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl 2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入NaHCO 3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl 2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO10、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
高一化学人教版必修1练习：4.2 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析
第二节富集在海水中的元素——氯A组pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除C O32-等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
人教版高中化学必修一 4.2富集在海水中的元素-氯 同步测试-最新学习文档
人教版高中化学必修一 4.2富集在海水中的元素-氯同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（）A. NaCl、NaBr、Na2SO4B. NaCl、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI、Na2SO42.下列不能使有色布条褪色的物质是（）A. 次氯酸钠溶液B. 氯水C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液3.当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（）A. NaOHB. NaClC. 醋酸D. Na2CO34.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A. 石蕊试液B. 品红溶液C. FeCl2溶液D. AgNO3溶液5.甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L﹣1．如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A. 甲=乙＞丙B. 丙＞甲=乙C. 甲＞乙＞丙D. 甲＞丙＞乙6.下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. KCl7.下列关于氯水的说法正确的是()A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D. 氯水放置数天后pH将变大8.下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B. 可用向下排空气法收集氯气C. 氯气能溶于水D. 氯气是一种有毒气体9.二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（）①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒③臭氧、明矾净水原理相同④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．A. ②④B. ③④C. ①③D. ①④10.下列说法错误的是（）A. 不溶于水的银盐见光都能分解B. AgBr见光分解，可制作感光材料C. AgI可用于人工降雨D. AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸二、填空题（共4题；共23分）11.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ________；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ________ （3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 ________12.在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）．向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈________ 色，B处棉球呈________ 色，C处棉球呈________ 色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有________ 色的________ ，这是因为________ ．13.小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为________ ；氯水中具有强氧化性的分子有________ 、________ ．（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是________ ．②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________ ，则证明“猜想a”正确；若现象为________ ，则“猜想b”正确．14.以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象________ （填“相同”或“不相同”）；若装置D 中装的V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为________ ．②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为________ ．（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量________ （填字母），能产生白色沉淀．A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：________ ．（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO2的电极为________ 极，其电极反应式为________ ；电池的总反应式为________ ．三、综合题（共2题；共19分）15.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接________，________接________，________接________，________接F．（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为________．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是________，②浓硫酸的作用是________．（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是________，写出反应方程式________．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式________．16.氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．请回答下列问题：（1））该反应的离子方程式为________（2）算该反应的平衡常数为________ （利用离子方程式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．四、实验探究题（共1题；共10分）17.在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒．（1）在氯水中加入镁条，现象为：________，反应微粒是：________．（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：________，反应微粒是：________．（3）将红布条放入氯水中，现象为：________，反应微粒是：________．（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：________，微粒是：________．（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：________，微粒是：________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：向含有NaBr和NaI、Na2S03的混合溶液中通入过量氯气发生：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热时，Br2、HCl易挥发，I2易升华，最后所得固体只有NaCl和Na2SO4，故选B．【分析】在Br﹣、I﹣、SO32﹣中，还原性由弱到强为Br﹣＜I﹣＜SO32﹣，向含有NaBr和NaI、Na2S03的混合溶液中通入过量氯气发生：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合Br2和I2的性质分析．2.【答案】D【解析】【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．3.【答案】D【解析】【解答】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A不符合题意；B．食盐中含有氯离子，抑制氯气溶解，但不能吸收氯气，B不符合题意；C．醋酸抑制氯气的溶解，不能吸收氯气，C不符合题意；D．Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，D符合题意；故答案为：D【分析】氯气是一种有毒气体，大量氯气逸出时，应用浸有碱性溶液的湿毛巾捂住鼻子；注意不能用强碱性溶液，因为强碱性溶液具有腐蚀性。
(同步)高中化学人教版(新课标)必修1 第四章第二节 富集在海水中
高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第二节富集在海水中的元素—氯C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子D . 氯水放置数天后酸性将变弱2. （2分） (2016高一下·高青月考) 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A . AgNO3B . FeCl2C . Na2SO3D . AlCl33. （2分）(2020·松江模拟) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A . 向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜B . 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中C . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D . 5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨4. （2分）下列物质不能溶于浓氨水的是（）A . AgClB . Zn(OH)2C . AgOHD . Al(OH)35. （2分）(2020·嘉兴模拟) 已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 ，下列说法不正确的是（）A . 该反应的氧化产物为N2B . Cl2得电子，发生还原反应C . 该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8D . 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N26. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色7. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀二、综合题 (共7题；共51分)8. （7分） (2020高一下·衢江开学考)（1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：①该同学所采用的萃取剂可能是________（填“A”、“B”或“C”）。
4.2富集在海水中的元素--氯同步练习(人教版必修1)
4.2 富集在海水中的元素--氯同步练习（人教版必修1）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于氯气的说法不．正确的是( )A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．答案：B2．(2010·青岛高一检测)下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2.答案：D3．(2010·连云港高一期中)下列实验过程中，不．会产生气体的是( )解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2.答案：C4．(2010·郑州四中高一检测)将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①② B．②③④C．②③ D．②解析：将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质．Ca(ClO)2比HClO 稳定，便于贮存、运输．答案：D5．(2011·盐城中学高一期末)2010年4月14日我国青海省玉树市遭遇7.1级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，两者都是混合物，故A、D错误，B正确；工业上制备漂白粉的方法是将氯气通入到冷的消石灰中，C错误．答案：B6．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D.答案：C7．(2011·温州市高一八校联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使pH试纸变成红色，但次氯酸具有强氧化性，能够将呈现的红色漂白，试纸中央变成白色，B项正确．答案：B8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是( ) A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)．根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B 阀时通过了D 瓶，看不到C 试管中红色布条有明显变化，说明D 瓶干燥吸收了Cl 2或吸收了Cl 2中的水蒸气．答案：AB二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②_____________________________.(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④解析：由于H 2CO 3酸性强于HClO ，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO 2、H 2O 反应生成CaCO 3和HClO ，HClO 又见光易分解．用含CaCO 3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl 2，Cl 2中必然含有CO 2、H 2O 、HCl 等杂质．答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO②2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑(2)A10．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2，D 为Cl 2，E 为Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________.(2)指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是________________________剂，反应②中是________剂．(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A 是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A 是________．(4)写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：由C 为O 2，D 为Cl 2，E 为 Fe ，根据框图转化关系可推知，A 可能为KClO 3或H 2O 2，B 为盐酸，F 为Fe 3O 4，G 为FeCl 2.当反应①在加热条件下进行时，A 为KClO 3；当①在常温条件下进行时，A 为H 2O 2，且在反应中MnO 2皆作催化剂；而在反应②中MnO 2为氧化剂，将HCl 氧化为Cl 2.答案：(1)盐酸 Fe 3O 4 FeCl 3 (2)催化 氧化(3)KClO 3 H 2O 2(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O11．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．(2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施．解析：本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO ，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用．事故隐患是Cl 2有毒，污染环境．答案：(1)判断Cl 2和HClO 谁有漂白性(2)吸收气体a 中的水蒸气 B 内布条不褪色，C 内的布条褪色(3)多余的Cl 2污染空气 答案如图12．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H ＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．(1)要使用的实验用品：____________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)要进行的实验操作：___________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)实验现象和结论：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH 溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若②的推测正确，再加入NaOH 溶液，溶液会呈红色．答案：(1)NaOH 溶液、pH 试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH 溶液呈碱性(3)滴加NaOH 溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确13．为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p 1与烧瓶中的气体压强p 2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是___________________________________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：利用图示装置制备Cl 2，制得的Cl 2通过浓H 2SO 4(甲中)，浓H 2SO 4干燥Cl 2；Cl 2与干红布条不反应(乙中)；Cl 2与H 2O 生成HClO ，HClO 起漂白作用(丙中)；Cl 2与KI 溶液反应生成I 2，CCl 4萃取I 2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl 2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下．答案：(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl 4层呈紫红色 分液(2)p 1＝p 2 有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O。
人教版高中化学必修一4.2富集在海水中元素氯第1课时(习题2)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第四章第二节第1课时一、选择题1．关于氯气的表达中，以下正确的选项是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气能够与铁反应生成 FeCl2C．氯气不能够溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，可是状态不相同，都属于纯净物【解析】Cl 2与 Fe 反应生成FeCl3， Cl 2与水反应，不能够用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不相同，氯水是混杂物。
【答案】A2． (2013 惠·阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液 ()A ．褪色B ．变成红色C．先褪色后变红 D ．先变红退后色【解析】＋使紫色石蕊变红， HClO 有漂白作用使溶液又褪色， D Cl 2＋ H2O===HCl ＋ HClO ， H项正确。
【答案】D3． (2013 ·州八中高一期末福)新制氯水与久置的氯水对照较，以下结论不正确的选项是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D ．加 AgNO 3溶液都能生成白色积淀【解析】新制氯水中含HClO 有漂白作用能使有色布条褪色， B 项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO 的分解，使Cl 2连续与 H 2O 反应，以致氯水的颜色变浅， A 项错误；新制氯水和久＋－置氯水中都含有H 和 Cl ， C、D 两项正确。
打开4． (2013 ·阳中学高一期末惠)(双选 )如图： A 处通入氯气。
关闭B 阀时，C 处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的选项是()B阀时，C处红色布条无变化，A ．D 中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C． D中可能是水D ．D中不能能是NaOH溶液【解析】关闭 B 通入Cl 2，若 D中为浓硫酸，则进入 C 的是干燥的Cl 2，C 中红色布条不褪色；打开 B 时 C中红色布条褪色，说明 A 处通入的是含水蒸气的Cl 2，由此解析知A、 B 两项正确。
高一化学人教版必修1练习：4.2 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析
第二节富集在海水中的元素——氯A组pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除C O32-等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
山西省运城中学高中化学人教版必修1备课资料第四章第
富集在海水中的元素---氯第2课时教学目标1、巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法。
2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
重点难点：Cl－的检验方法。
卤素单质氧化性教学过程：【知识回忆】上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。
再问：如何检验溶液里有Cl－生成？[实验演示] 课本P74一起完成表格小结：Cl－的检验方法。
【情景转换】卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。
补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。
[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：⑴检验它的pH值。
结果：碱性。
原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－不要求)⑵滴入石蕊指示剂。
现象：先变蓝，后褪色。
原因是：HClO有强氧化性。
⑶敞口久置。
结果：失效。
原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑[知识拓宽]：海水资源的利用[课外作业]：教材P76习题11、12。
补充习题1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
山西省运城中学高中化学人教版必修1备课资料第四章第
分析： 反应物：固体 + 固体 △
固体 + 液体 固体 + 液体 △ 液体 + 液体 △
结论：烧瓶 + 分液漏斗
气体 气体 气体 气体
分析： 氯气的密度和溶解性
1、氯气的密度大于相同状况下空气密度
2、氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小
结论： 1、向上排空气法 2、不能用排水法，用排饱和食盐水法
还含有
等气体杂质，这是因为
。为检验
纯氯气性质，可先通过
以除去其中的
，再
通过盛有
的洗气瓶以除去
，得到纯氯气。
2、目前，世界各国不少科学家致力于研制高效、安全、无毒
的饮用水消毒剂。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性条件下 是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒，其原理是
一氯氨溶于水时发生复分解反应产生杀菌物，此反应方程
卤素单质与非金属的反应： H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸 ） H2+CI2=2HCI（光照） H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 △ 分解）
2HI（不断加热，缓慢进行，同时
氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子
半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度
逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降
•
5
卤素单之间相互置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－ (I2+S2－= S + 2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换)
高中化学人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯(第2课时)作业
第2节富集在海水中的元素——氯第2课时氯气与碱反应及Cl−的检验一、选择题1．下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2【答案】B2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl−)，正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】C3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②【答案】B4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C5．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气【答案】A6．已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4 L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶1【答案】D7．为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法中正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】A8．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
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富集在海水中的元素——氯同步练习（二）
1．不能用单质与氯气直接反应制得的是（）A．FeCl3B．HCl C．FeCl2D．PCl5
2．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，下列有关说法肯定错误的是（）
A. ICl与NaOH溶液反应的最初产物是NaI和NaClO
B. ICl在其与水的反应中即是氧化剂又是还原剂
C. ICl与水反应不是氧化还原反应
D.室温下ICl与水反应的化学方程式是：ICl＋H 2O HIO＋HCl
3．用自来水养金鱼时，通常是将自来水晒一段时间再加入鱼缸中，其目的是（）
A. 除去水中少量的氯气和次氯酸
B. 增加水中氧气的含量
C. 紫外线杀死水中的细菌，对水进行消毒
D. 提高水温
4．卤素单质Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从其溴化物中置换出来，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）
A．KCl和NaBr B．NaCl和KI C．NaCl、KCl和I2D．NaCl和KCl
5．F的原子结构简图为，F2是最活泼的非金属单质，其氧化性比Cl2要强得多，在一定条件下，F2与能某些稀有气体化合。
在某容器中，加入1.5 mol氙（Xe）和7.5 mol 氟气（F2），在2 633 kPa压强的条件下加热至400 ℃并恒温数小时后，迅速冷却到25 ℃，得到一种无色晶体和4.5 mol氟气。
该无色晶体中Xe与F原子的个数比为（）A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6
6．将Fe、Mg、Al、Cu四种金属两两混合后的混合物20 g，与足量的Cl2充分反应后，质量变为55.5 g，则符合题意的组合有（）A．2组B．3组C．4组D．5组
7．冰箱制冷剂氟里昂在高空受紫外线辐射产生Cl原子，并进行如下反应：
Cl＋O 3ClO＋O2ClO＋O Cl＋O2
下列说法不正确的是（）
A. Cl原子是总反应的催化剂
B. 反应后将O3转化为O2
C. 氟里昂是总反应的催化剂
D. Cl原子反复起分解O3的作用8．(OCN)2、(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2等物质的化学性质与卤素极其相似，化学上称之为“类卤素”。
“类卤素”与卤素的氧化性由强到弱的顺序如下：F2＞(OCN)2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2＞(SeCN)2下列叙述肯定不正确的是（）
A. 反应I 2 + 2SCN-2I- + (SCN)2能自发进行
B. 反应Cl 2+ 2CN-2Cl - + (CN)2能自发进行
C. 还原性：F-＜OCN-＜Br-＜SCN-
D. (CN)2+ 2 NaOH NaCN+ NaCNO+H2O
9．在50 g含有1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87 g固体。
由此可以得出的正确结论是（）
A.氯离子只有一部分参加反应
B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化银难溶于水
D.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成
10．50 mL 0.3 mol/L的AgNO3溶液和30 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液混合，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（）
A．Ag+B．NO3-C．Mg2+D．Cl -
11．卤素包括（用化学式表示，下同）等元素，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是，卤素单质与H2形成气态氢化物由易到难的顺序是。
试写出将适量氯气通入等浓度的溴化钠和碘化钠混合溶液中的离子方程式是（按反应先后顺序）：，。
12．有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HCl、HBr 中的一种。
通过下列事实判断A、B、C、D、E、F、G各是什么气体？
（1）A、C难溶于水，D、E能溶于水，F、G极易溶于水。
（2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色。
A在B中燃烧的产物在通常情况下是液体，C在B中燃烧的产物是D。
（3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊。
（4）A也能在E中燃烧，火焰为苍白色，生成物为F。
（5）将适量的E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色。
（6）G的水溶液成酸性。
在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时，有淡黄色沉淀生成。
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 。
13．软锰矿的主要成分是MnO2，取10 g软锰矿跟足量的浓盐酸混合，在加热条件下能反应生成二氯化锰，同时收集到氯气2.24 L（标准状况）。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）求软锰矿中MnO2的质量分数。
（3）反应中至少需要消耗质量分数为37.5 %（密度为1.19 g/mL）的浓盐酸多少毫升？
1．C 2．AB 3．A 4．D 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．B
11．F、Cl、Br、I、At F 2＞Cl2＞Br2＞I2＞At2F2＞Cl2＞Br2＞I2＞At2Cl2+2I—2Cl—+I2 Cl 2+2Br-2Cl—+Br2
12．H2O2CO CO2Cl2HCl HBr
13.（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）87%（3）32.7 mL。