2010届高考化学元素周期表

化
合物，其中D与A离子数之比为1∶2。请回答下 列问题： ② （1）A单质、B单质、化合物X的熔点大小顺序 为 （填序号）。 ①A单质＞B单质＞X
②X＞A单质＞B
（2）CB3分子的空间几何构型为
三角锥形 的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是
NH3与水分子之间形成氢键且更易与水发生化学反应 。
解析
题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、
N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。
【例2】有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子 要点二 元素周期律 半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。 已知：选项中m、n均为正整数，下列说法正 确的 是 （ A ） A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强 碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显 酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单 质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定 为
Al3++3NH3
2Al2O3↑(溶解) 。常温下，为使 0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，
应向溶液中加入一定量的Y溶液
至 溶液的pH等于7(或溶液呈中性)
解析 ③
由元素周期表的结构可知：① N④ O ⑤ Na ⑥ Al ⑦
H Si
② ⑧Cl
C
（1）由同周期原子半径递变规律可知原子半径： Na>Al，由于Na、Al均比O多一个电子层，所以原子
要点三 “位—构—性”关系的应用 【例3】下图为元素周期表：
试完成下列问题： （1）图中阴影部分所示区域的元素称为 元 号）。
素，下列元素属于该区域的是 B
A.Ba B.Fe C.Br
过渡 （填序
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子 半径和常见化合价如表所示：
元素 A B C D E F
B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的
高
价氧化物的水化物的酸性 D.B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
电 子层;C的原子序数最小，其原子核外最外电子 层 有3个未成对电子,其气态氢化物极易溶于水； D 的内层电子数与最外层电子数之差为4，其最 高 价氧化物中D的质量分数为40%，且其核内质子 数等于中子数。X是由D、A两元素形成的离子
“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，
并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元 素 D 周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ） A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
5.A、B、C和D都是元素周期表中前20号元素，已知 A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排 布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元
素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 Na>Al>O 。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的
顺序是 HNO3>H2CO3>H2SiO3
。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子
键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物
的电子式:
A.③的熔点低于⑥的熔点
B.元素①与元素⑥形成的化合物为碱性氧化性
C.元素⑧对应的氢氧化物具有两性
D.元素④形成的氯化物中所有原子最外层都达到8电
子稳定结构 答案 C
4.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发 现，但他为第四周期的三种元素留下了空位， 并 对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种
化合价
原子半 径/nm
-2
0.074
+5、-3 +4、-4 +6、-2
0.075 0.077 0.102
+2
0.160
+1
0.186
试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周 期表中的相应位置。
答案
（3）C的最高价氧化物与E的单质在一定条件下发生
反应的化学方程式
为
CO2+2Mg 2MgO+C ;由F的化合物生成A的单质的化学方程式为 2Na O +
Na+［
］-或Na+［ 。
］-
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态 化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ab （填序号）。
a.MnO2
d.KMnO4
b.FeCl3
c.Na2SO3
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ， N
⑥的单质的化学方程式为
·H2O 4Al+3O2↑
Al(OH)3↓+3NH 4
答案
D
9.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。 已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元
素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电
子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正 确的是 A.原子半径：A＜B＜C＜D 重 要方法 C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最 （ C ）
解析
X、Y、Z相邻，X的核电荷数为Y的核外电子
数的一半，说明X为氧元素，Y为硫元素，则Z为氯元 素；Y与M可形成化合物M2Y，M为+1价，且在这四种元 素中原子序数最大（前20号元素中），则M为钾元素。 还原性：H2S>H2O，A项错误；离子半径：S2->Cl>K+>O2-，B项错误；SO2是含有极性键的极性分子， K2S中无极性键，C项错误；Cl元素的最高价氧化物的 水化物的化学式是HClO4，D项正确。
电荷的阴离子 D.原子半径：c＞b＞a＞d 解析 根据图示判断，若a、b、c、d均为短周
期元 素，则a、b、c必在第三周期，d在第二周期，第 三 周期元素的次外层电子数必为8，则a的最外层有 5 个电子，a为P、b为S、c为Cl、d为O，据此可对 3 3 4 选 项作出判断，A、B选项均正确；C选项中P和O可
（ D ②热稳定性：
①与冷的反应速率：K＞Na＞Mg
HF＞H2Se＞H2S Al3+
③离子半径：Cl-＞O2-＞
④结合质子的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞ HCO
3
A.②④
D.①③
B.②③
C.①④
A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱 关系为c＞b＞a B.d的氢化物比b的氢化物稳定 D C.a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一 个负
元素，则一定位于周期表的右侧，且X：F、Y：He、
Z: S,He不是主族元素，故X、Y、Z是长周期元素，
故选择D。 答案 D
变式训练1
下图为元素周期表中短周期的一部分， （ C ）
四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元 素及其化合物的说法中正确的是
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
学案
要点一
元素周期表
元素周期律
元素周期表的结构
【例1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期 表中的相对位置如图表示，且X的原子 序数为a，下列说法不正确的是（ ） A.Y、Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能是a-17
C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素
解析
结合元素周期表的形状，若X、Y、Z为短周期
8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子 序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是 Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。 下列说法正确的是 （ ） A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离
子
>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4
Na,Na的化合物反应能够生成O2的应该是Na2O2与CO2或
密度为1.25 g/L可推出M=1.25 g/L×22.4 L/mol=
28 g/mol，所以该烃为CH2 化学方程式为CH3CH2OH CH2↑+H2O。
浓硫酸 170℃
CH2，实验室制乙烯的 CH2
变式训练3
下表为元素周期表的一部分，请参照元
（2）由原子半径的变化规律可推知：A、B、C三元 素应位于第二周期，而D、E、F应位于第三周期；又 根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素，B为氮 元素，D为硫元素，E为镁元素，F为钠元素；由于A 元素无正价且具有-2价，可推出A应为氧元素。 （3）C的最高价氧化物为CO2，E单质为Mg，化学方程 式为CO2+2Mg H2O的反应。 （4）C为碳元素，其氢化物为烃，由标准状况下的 2MgO+C;A的单质为O2，F为
素，其中C原子中核外电子数是D原子中核内质子
数的2倍；B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型 化合物。下列说法中正确的是 ） AB （
A.D元素处于元素周期表中第二周期第ⅥA族
B.AB2中可能既有离子键又有共价键
C.四种元素的原子半径：A＞C＞D＞B D.BC2分子一定是极性分子
6.X、Y、Z、W为4种短周期主族元素。其中X、Z同 族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周 期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍； Y
2 2
2CO2
4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O 。
（4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状
况下的密度为1.25 g/L,实验室制取该气体的化学方
程式为 3CH2OH CH