中考夺分天天练天津专用自主复习案主题五：化学计算
天津中考化学计算题专项
课前检查 作业完成情况：良 作业完成数量 80 % 教学重点 熟悉常见题型，掌握计算方法。 教学难点 含杂质的化学计算与溶液相关的化学计算 课前引导：向学生展示去年天津地区中考模拟卷，让学生分析试卷中的计算题 的大概分类。 由于 XX 性格较为内向，所以计算题不让她计算，直接让她给我叙述计算思路。 接过话题，分析她的不足，然后开始正课。
中考常涉及的化学计算
第一类：标签说明形式的化学计算，这种计算通常考察相对分子量，分子中原子个数比， 或者物质中的元素质量比等，如果是药品，还可能涉及溶液稀释问题相关的计算。 例：茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。 茶叶的化学成分 主 要 是 茶 碱
课堂练习
一切为了孩子，为了孩子的一切。
每一题的例题
第 2 页 共 3 页
个性化辅导教案
关注教学计划完成情况 正常完成□ 提前完成□ 学生的接受程度 完全接受□ 基本接受□ 学生的课堂表现 积极主动□ 基本配合□ 配合需求 家长： 学管师：
部分延迟□ 不能接受□ 不配合□
教 学 过 程
阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；
(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣
酸及芳香油等。 ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 第二类，关于化学式，化学方程式的计算。这类计算通过计算出物质的相对分子质量， 以及各种元素的质量或者质量比来求解，如果是化学方程式的，还要根据反应方程式来进行 相关运算。 例。 （2011.天津市）铝土矿的主要成分是 Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3 中铝元素与氧元素的原子个数比为 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。 。
【中考夺分天天练】2014年中考化学(天津)总复习课件(自主梳理
版权所有-
专题4┃推断题
由此推断 4 瓶溶液中的溶质的化学式分别为 H2SO4 ；B_________ Na2CO3 ；C_________ Ba(OH)2 ；D_________ HCl 。 A_________ 写出上述实验过程的有关反应的化学方程式。 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 A＋B：______________________________________ Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C＋D：______________________________________ 。
回答下列问题。 CaO ；G 为________ NH3 。 (1)D 为________ (2)H 和 E 反应生成 C 和戊的化学方程式为 △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 。 __________________________ (3) 工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应 来 制 取 硅 单 质 。 此 反 应 的 化 学 方 程 式 为 高温 2H2＋SiCl4=====Si＋4HCl 。 __________________________
版权所有-
专题4┃推断题
(1)据此推断，该白色粉末中一定含有________________ Ba(OH)2、Na2CO3 ； KNO3 ；一定不含有________________ FeCl3、Na2SO4 。 可能含有________ (2) 写 出 步 骤 ② 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： BaCO 3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。 __________________________________
该粉末加水溶解后上层清液为无色，说明不含 FeCl3；溶于水得到的白色沉淀有 BaSO4 或 BaCO3 中至少一 种；在沉淀中加足量盐酸沉淀全部溶解且有气泡，说明该沉 淀是 BaCO3，不是 BaSO4，所以该固体一定存在 Baa2SO4。
2024年中考化学提分专训：计算题
2024年中考化学提分专训：计算题1．甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如下表：甲乙丙金属混合物的质量（g）101020稀硫酸的质量（g）100120100反应后，过滤所得干燥固体的质量（g） 4.4 4.414.4请计算：（1）_______中铁和稀硫酸恰好完全反应（2）金属混合物中铁的质量分数为________。
（3）计算铁和稀硫酸恰好完全反应时生成物的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）________。
2．媒体报道：染发剂常用到的着色剂﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2．是一种有毒的化学品，有致癌性．计算（不要求写计算过程）：（1）对苯二胺的相对分子质量；（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比；（3）增塑剂中氧元素的质量分数．（小数点后保留一位数字）3．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，它在反应中起作用。
(2)反应生成的氧气的质量为g。
(3)计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。
4．实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图1所示。
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是g，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是g。
(2)现有NaC1和BaCl2组成的固体混合物32.8g，使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。
计算固体混合物中BaCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）(3)如图2所示，若a为24.5时，将所得混合物过滤，除去沉淀，此时滤液中的溶质为（写化学式）。
再将所得滤液蒸干，求得到的固体混合物中各成分的质量比为。
5．硝酸铵的化学式为NH4NO3．求：(1)硝酸铵的相对分子质量．(2)硝酸铵中O、N、H的质量比．(3)硝酸铵中N的质量分数．(4)40kg硝酸铵中N的质量．6．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。
【中考夺分天天练】2014年中考化学(天津)总复习课件(自主梳理
专题7┃化学计算
解： (1)设原固体混合物中氢氧化钠的质量 为 x，生成氯化钠的质量为 y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 58.5 x 10 g×7.3% y 40 x ＝ x＝0.8 g 36.5 10 g×7.3% 58.5 y ＝ y＝1.17 g 36.5 10 g×7.3% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 1 g－0.8 g＋1.17 g ×100%＝6.85%。 9 g＋1 g＋10 g 答：略。
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算 例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银 (AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如 下表：
反应前 实验 生理盐水 反应后 加入硝酸银 过滤后剩余溶液
数据 样品的质量 溶液的质量 的质量 130 g 40 g 167.13 g
答案
解：生成二氧化碳的质量为：60 g＋35 g＋100 g＋160 g －346.2 g＝8.8 g。 设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 x y 8.8 g 106 x ＝ x＝21.2 g 44 8.8 g 117 y ＝ y＝23.4 g 44 8.8 g
(1)反应后生成氯化银的质量为________g 。 2.87 (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
版权所有-
专题7┃化学计算
答案
解：设 130 g 生理盐水中含 NaCl 的质量为 x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 2.87 g 58.5×2.87 g 58.5 x ＝ x＝ ＝1.17 g 143.5 2.87 143.5 1.17 g 生理盐水中 NaCl 的质量分数为 ×100%＝0.9%。 130 g 答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数 0.9%。
2024年中考科学抢分秘籍(新统考)化学计算(解析版)
通关10化学计算考点预测概率预测题型预测有关溶解度、溶质质量分数的计算☆☆☆选择题、解答题有关化学式的计算☆☆选择题、解答题有关化学方程式的计算☆☆☆选择题、解答题化学计算是中考的重要内容之一，化学计算题涉及的内容丰富、形式多样，可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；2．A 、B 原子个数比=A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比=A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b 4．A 元素的质量分数=A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aAaBb 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数知识点二、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。
另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
天津近五年中考题------化学计算部分
近五年中考题------化学计算部分一、有关化学式的计算【2002年】6．1985年科学家发现了一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式是C60。
下列关于该物质的说法中，错误的．．．是（A）它是化合物（B）它的一个分子中含有60个碳原子（C）它是单质（D）它的相对分子质量是7208．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述不正确．．．的是（A）丁烷由碳、氢两种元素组成（B）丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成（C）丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5（D）丁烷分子由碳原子和氢原子构成9．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是（A）铱原子的核电荷数为77 （B）铱原子的相对原子质量为77（C）铱原子的质子数为70 （D）铱元素为非金属元素【2003年】30．（4分）碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可有效地预防碘缺乏病。
计算：（计算结果保留一位小数）⑴mg碘酸钾中含碘20mg；⑵成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中获取的。
若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐g。
【2004年】5. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）A. 115B. 49C. 66D. 164【2005年】10.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）A (NH4)2SO4（21%）B NH4HCO3（18%）C CO(NH2)2（47%）D NH4Cl（26%）【2006年】8. 维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
【夺分天天练】(天津专用)中考化学总复习 第1讲 物质的组成课件课件(自主梳理+热身反馈+典例分
量守恒定律 第 5讲 溶液
第1讲
物质的组成
┃自主梳理┃
考点1 元素及元素符号
1．元素 质子数 的一类原子 核电荷数 即________) (1)定义：具有相同__________( 的总称。 (2)作用：表示物质的组成。 个数 。 (3)特点：元素是宏观概念，只讲种类，不讲________
第1讲┃ 物质的组成
9．[2013· 河南] 据《自然》杂志报道，科学家最近研制 出一种以元素 Sr 的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。 下表是元素周期表的一部分，以及元素 Sr 形成的粒子结构 示意图(图 1－4)，据此回答下列问题。
第1讲┃ 物质的组成
(1)表中 13 号元素的名称是________ ， 该元素的原子在化学 铝 反应中易________( 填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其 失去 离子符号是________ 。 Al3＋ (2) 图 1 － 4 是 元 素 锶 (Sr) 的 原 子 结 构 示 意 图 ， 则 x ＝ SrCl2 ________ ，锶元素的氯化物的化学式为 ________ 。通过上表分 38 析可知，锶元素位于元素周期表第________ 5(或五) 周期。 (3) 图 1 － 5 表 示 的 微 粒 中 ， 具 有 相 对 稳 定 结 构 的 是 B AC ________( 填序号，下同)，与 Sr 化学性质相似的是________ 。 第1讲┃ 物质的组成
第1讲┃ 物质的组成
考点2
元素周期表
门捷列夫 。 1．发现者：俄国科学家——____________ 电子层数 2．横行(周期)：同一周期元素原子的 __________ 相同，即电子层数 ________ 等于周期数；每一横行中从左到右 最外层电子数依次增多。 ____________ 最外层电子数 3．纵行(族 )：同一族元素原子的 ______________
2024中考化学计算题复习教案
2024中考化学计算题复习教案一、教学目标1.知识与技能：1.1巩固化学计算题的基本概念、原理和方法。
1.2熟练掌握化学计算题的解题步骤和技巧。
1.3提高学生的化学计算能力。
2.过程与方法：2.1通过例题分析，培养学生独立思考、解决问题的能力。
2.2通过小组讨论，培养学生合作交流、共同进步的意识。
3.情感态度与价值观：3.1培养学生对化学计算题的兴趣，增强自信心。
3.2培养学生勤奋好学、不怕困难的精神。
二、教学重点与难点1.重点：1.1化学计算题的基本概念、原理和方法。
1.2化学计算题的解题步骤和技巧。
2.难点：2.1化学计算题中复杂问题的解决方法。
2.2化学计算题的误差分析。
三、教学过程1.引入同学们，化学计算题在中考中占有很重要的地位，它考察了我们对化学知识的掌握和运用能力。
今天，我们就来复习一下化学计算题，为中考做好准备。
2.基本概念复习（1）化学计算题的分类1.质量守恒计算题2.物质的量浓度计算题3.化学方程式计算题4.气体摩尔体积计算题5.溶液浓度计算题（2）化学计算题的基本原理1.质量守恒定律2.物质的量守恒定律3.反应速率与化学平衡（3）化学计算题的基本方法1.方程式法2.比例法3.差量法3.解题步骤与技巧（1）审题1.仔细阅读题目，理解题意。
2.确定题目类型，分析已知条件和未知量。
（2）列式1.根据题目类型，选择合适的计算方法。
2.列出方程式或比例关系。
（3）计算1.解方程或比例关系，求解未知量。
2.注意单位统一和精度要求。
（4）检验1.检验计算结果是否符合题意。
2.分析可能出现的误差。
4.例题分析（1）质量守恒计算题例题1：某反应中，反应物A与B的质量比为1:2，已知反应物A 的质量为10g，求反应物B的质量。
（2）物质的量浓度计算题例题2：某溶液中，溶质A的物质的量为0.2mol，溶液体积为100mL，求溶液的物质的量浓度。
（3）化学方程式计算题例题3：已知反应方程式为2A+3B=C+4D，若反应物A的物质的量为0.5mol，求反应物B的物质的量。
2022年中考化学复习作业设计--第五部分专题 5《化学计算》
九年级中考化学复习第五部分《专题突破》（专题5：《化学计算》）作业设计【作业背景】基于方程式书写进行化学计算是广东中考化学必考内容，主要设置在21题，结合一定的实验背景进行模型与计算的综合考察。
当前计算题的载体可分为三类，即“文字”、“表格”、“坐标图”，其中纯文字类计算题考核频率较低，主要载体为表格或坐标图。
其中当载体为表格时，常立足表格数据和实验背景考核反应过程的坐标图绘制。
分析近年广东中考化学计算题考察形式，各小题的梯度明显，能够较好地满足学生各阶段的得分。
【作业目标】1.基于中考精题及模拟改编题直观感受中考化学计算类型；2.基于简易计算夯实计算格式，提高计算题解答的规范性；3.基于计算题的考核背景，进一步夯实化学方程式的书写；4.基于中考常考题型进行针对性突破，形成可行的解题思路，提高解题思维。
【作业内容】★基础性作业★（5题，必做题）任务一：明确化学计算的一般步骤，规范解题格式【练习锻炼1】请将下列步骤根据化学方程式计算的规范性格式进行排列①写方程式②找相关量③设问……的质量为X④列出比例式并计算⑤文字作答⑥写出相关量的相对分子质量和质量（竖式）【参考答案】③①②⑥④⑤【设计意图】本题为原创题，基于计算明确的规范性解答模式进行编制题目涵盖了计算题核心解答的完整步骤，以排序的形式促进学生进行答题模式上的梳理，力求在明确次序的基础上规范答题科学性，促使学生更明确地开展化学方程式计算。
任务二：聚焦情境中的方程式书写，奠基化学计算【练习锻炼2】请根据下列情境和现象提示，写出反应过程的化学方程式。
1）情境1：在铜-锌合金中加入稀盐酸2）情境2：部分变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸无明显现象： 有气泡产生： 3）情境3：在废液（含硫酸和硫酸镁）中加入氢氧化钠无明显现象： 有沉淀产生： 【参考答案】1） Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑2） NaOH+HCl = NaCl+H 2O ；Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 3）2NaOH+H 2SO 4 = Na 2SO 4+2H 2O ；MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na 2SO 4 【设计意图】本题为原创题，基于化学计算依托背景进行设计化学计算主要依托物质之间的反应，常伴随气体或沉淀产生。
【中考夺分天天练】2014年中考化学(天津地区)总复习专题突破课
版权所有-
专题5┃实验室制取气体
近几年也出现了根据制取未知气体的药品和气体特点 为其选择合适的制取装置。在书中第六单元的学习中，我们 学习过实验仪器的选择，学生应牢牢掌握。另外，有的题目 也会将气体的干燥和净化这一知识点加进题目中， 使得题目 更加丰富，当然难度也会有所增加。 题目可以随时变化， 比如今年的中考题目中就巧妙地将 混合物计算与气体的实验室制取结合考查。
本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选 择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性 比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条 件有关； 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 (1)实验室常用仪器，在书写时切忌错别字。 (2)在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不 需要加热。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 配平即可；故答案为 CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 ↑；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能 用向上排空气法收集。图 C 是排水集气法，图 D 是向上排空 气集气法，图 E 是向下排空气集气法，因此选择 B、D。
版权所有-
专题5┃实验室制取气体
铁架台 ；b________ 集气瓶 。 (1)写出图中仪器 a 和 b 的名称：a________ (2)利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选 择的装置是________( 填字母)。 BD (3)利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的 装置是__________( AC或AD 填字母)。 (4)组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 __________
版权所有-
专题5┃实验室制取气体
天津市自立中学人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库
一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。
反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？（写出计算过程）（3）X＝。
（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。
2．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验；取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下试验次序第一次第二次第三次第四次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5(1)在第一次实验结束后，反应物_______完全反应了(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_______g(3)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系(4)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)3．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；(2)图象中的a点数值是_____；(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？4．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=__________。
九年级化学中考化学总复习专题(四)化学计算天津版
九年级化学中考化学总复习专题（四）化学计算天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（四）——化学计算二. 复习要求掌握关于化学式、化学方程式、溶液、综合计算等类型计算题的解题方法和技巧。
三. 知识要点（一）有关化学式的计算 1. 基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=%100⨯⨯化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比×原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比×分子个数比 3. 不同种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比⇔原子个数比⇔分子个数比⇔物质质量比两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100100%100⨯+=⨯=g溶解度溶解度溶液质量溶质质量稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，水浓稀V V V +≠（三）有关化学方程式的计算DCBAD C B A m m m m dM cM bM aM dD cC bB aA +=+ 设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。
则有：DDC C B B A A m dM m cM m bM m aM === 由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比。
原则：代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律。
2024年中考化学提高复习化学计算
2024年中考化学提高复习—化学计算1．生产PVC 材料会用到氯乙烯，化学式为C 2H 3Cl 。
请回答下列问题：（1）氯乙烯中氢、氯原子个数比为多少。
（2）62.5g 氯乙烯张含氯元素质量为多少g 。
2．过氧乙酸（C 2H 4O 3）是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，请回答下列问题：（1）过氧乙酸的相对分子质量是 多少；（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的元素质量之比是多少；（3）152 克过氧乙酸中含有氧元素质量是多少克。
3．新型碳材料﹣﹣石墨烯（C ）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。
有一制备石墨烯的原理为：Al 2S 3+3CO 高温Al 2O 3+3C+3S ．若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al 2S 3）的质量 。
4．已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为： 2442Mg+H SO =MgSO +H ↑ ，2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑ ，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？5．铝在生活中有广泛的用途，工业上常利用电解氧化铝的方法制得金属铝，主要反应：2A12O 3+3C 4Al+3CO 2↑．现每天使用102tAl 2O 3．请计算：(1)A12O 3中铝元素的质量分数______；(2)理论上每天可以生产多少质量的铝？_____6．称取12.5g 石灰石(主要成分是CaCO 3,杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算(1)完全反应后生成二氧化碳的质量________。
(2)石灰石中杂质的质量分数。
7. 为测定某赤铁矿中Fe 2O 3的含量，取20g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184g 稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g （杂质不溶于水也不与酸反应）。
【中考夺分】2014届中考自主复习案(天津专版)主题五 化学计算(
版权所有第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
┃真题展示┃
1． (多选)[2010· 天津] 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅 (Si3N4)的叙述正确的是( BC ) A．氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 3∶4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为 40% C．140 g 氮化硅中含硅元素的质量为 84 g D．氮化硅的相对分子质量为 140 g
版权所有第22讲┃ 有关化学 1．[2013· 河南] 下列关于常用消毒剂的叙述中，正 确的是( D ) A．高锰酸钾(KMnO4)是氧化物 B．H2O2 中氢元素的质量分数为 11.1% C．次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为－1 价 D．过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，其碳、氢、氧三 种元素的质量比为 6∶1∶12
版权所有第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
根据氮化硅的化学式为 Si3N4，利用元素原子的 相对原子质量和原子个数来进行计算。氮化硅中 Si、N 两 种元素的质量比为(28×3)∶(14×4)＝3∶2，故选项 A 错 14×4 误；氮化硅中氮元素的质量分数为 ×100% 28×3＋14×4 ＝40%，故选项 B 正确；140 g 氮化硅中含硅元素的质量 28×3 为 140 g× ×100%＝84 g ，故选项 C 正确； 28×3＋14×4 氮化硅的相对分子质量＝ 28×3 ＋ 14×4 ＝ 140 ，单位是 “1”，常省略不写，故选项 D 不正确。
解析
【方法技巧】 这是教材中一道比较经典例题的改编， 在天津市 2010 年的中考中曾在填空题中有一道类似题目的 出现。根据化学方程式的计算在近几年中多在卷面上出现， 而它的解决方法，就是以解决简单计算的步骤按部就班找 准比例式，找对相互之间的质量关系为基础。最重要的是 近几年多会有 “杂质”问题出现，找准纯物质，用好百分 数是答题的关键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
考点56
根据化学方程式的计算
计算反应物、生成物之间的质量比＝(相对分子质量× 化学计量数)之比 类 型 反应物或生成物质量的计算：找准关系，列比例式 含有一定量杂质的反应物和生成物质量的计算：代入 纯净物的质量
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
解析
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
2．[2013· 天津] 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌 者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知 葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn。填空：
锌 (1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是________ 。
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为________ 455 。
14.3% 。 (3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________
(计算结果精确到 0.1%)。
解析
葡萄糖酸锌的相对分子质量为： 12×12＋1×22＋16 65 ×14＋65×1＝455。 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为： × 455 100%≈14.3%。
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
化学
第22讲 有关化学式和根据化学
方程式的计算 第23讲 第24讲 有关溶液的计算 有关化学方程式和溶液
的简单综合计算
第22讲 有关化学式和根据化 学方程式的计算
┃自主梳理┃ 考点55 有关化学式的计算
相对分子质量＝(相对原子质量×原子个数)之和 类 化合物中各元素质量比＝ ( 相对原子质量×原子个数 ) 型 之比 化合物中某元素的质量分数＝元素质量 ÷相对分子质 量×100%
过氧乙酸 C2H4O3 中碳、氢、氧三种元素的质 量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12。
解析
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
2．下列化肥中，氮的质量分数最大的是( C ) A．氯化铵(NH4Cl) B．碳铵(NH4HCO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．硝铵(NH4NO3) 3．[2013· 西青区模拟] 维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬 菜、水果中，它能促进人体生长发育、增强人体对疾病的抵抗 能力， 近年来科学家还发现维生素 C 有防癌作用。 下列关于维 生素 C 的说法中错误的是( B ) A．维生素 C 属于有机物 B．维生素 C 中 C、H、O、三种元素的质量比是 3∶4∶3 C．维生素 C 的相对分子质量是 176 D．一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个 氧原子构成 第22讲┃ 有关化学式ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ根据化学方程式的计算
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
┃真题展示┃
1． (多选)[2010· 天津] 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅 (Si3N4)的叙述正确的是( BC ) A．氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 3∶4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为 40% C．140 g 氮化硅中含硅元素的质量为 84 g D．氮化硅的相对分子质量为 140 g
┃热身反馈┃
1． [考点 55] 病人输液时常用的葡萄糖的化学式 为 C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是( D ) A．葡萄糖的相对分子质量为 180 B．葡萄糖中 C、H、O 元素的质量比是 6∶1∶8 C．葡萄糖中 C、H、O 原子个数为 1∶2∶1 D．葡萄糖中氢元素的质量分数最大
┃自主训练┃ 1．[2013· 河南] 下列关于常用消毒剂的叙述中，正 确的是( D ) A．高锰酸钾(KMnO4)是氧化物 B．H2O2 中氢元素的质量分数为 11.1% C．次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为－1 价 D．过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，其碳、氢、氧三 种元素的质量比为 6∶1∶12
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
根据氮化硅的化学式为 Si3N4，利用元素原子的 相对原子质量和原子个数来进行计算。氮化硅中 Si、N 两 种元素的质量比为(28×3)∶(14×4)＝3∶2，故选项 A 错 14×4 误；氮化硅中氮元素的质量分数为 ×100% 28×3＋14×4 ＝40%，故选项 B 正确；140 g 氮化硅中含硅元素的质量 28×3 为 140 g× ×100%＝84 g ，故选项 C 正确； 28×3＋14×4 氮化硅的相对分子质量＝ 28×3 ＋ 14×4 ＝ 140 ，单位是 “1”，常省略不写，故选项 D 不正确。
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
┃典例分析┃
典例 [2012· 天津] 某钢铁厂每天消耗 4000 t 含 Fe2O3 80%的赤铁矿石， 该钢铁厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁 质量是多少？(计算结果保留到 0.1)
答案
2285.7 t
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算
2． [考点 55] 下列化合物中，铁元素质量分最 小的( D ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 3． [考点 56] 某二价金属 13 g 投入足量的稀硫 酸(或稀盐酸)中，生成 0.4 g 氢气，该金属的相对原子 质量是( D ) A．13 B．26 C．52 D．65
解析
【方法技巧】 这是教材中一道比较经典例题的改编， 在天津市 2010 年的中考中曾在填空题中有一道类似题目的 出现。根据化学方程式的计算在近几年中多在卷面上出现， 而它的解决方法，就是以解决简单计算的步骤按部就班找 准比例式，找对相互之间的质量关系为基础。最重要的是 近几年多会有 “杂质”问题出现，找准纯物质，用好百分 数是答题的关键。
由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁 中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式 计算出炼出生铁的质量。 设理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量为 x。 高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 160 112 4000 t×80% 98%x 160 4000 t×80% ＝ x≈2285.7 t 112 98%x 即该钢铁厂理论上可日产含 Fe 98% 的生铁质量是 2285.7 t。 第22讲┃ 有关化学式和根据化学方程式的计算