【独家】新疆石河子二中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
新疆石河子市2015-2016学年高二化学上册期末试题
2015-2016学年第一学期2017届期末化学测试卷出卷人：谢玉君 审卷人：郭静可能用到的原子量：H 1、N 14、 Cu 64、Zn 65一. 单选题(每小题只有一个正确的选项，每题3分） 1．下列说法中正确的是( )A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热 C ．1mol H 2燃烧生成水放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1mol H 2O(l)放出的热量数值相等 2、氨分解反应2NH 3 N 2＋3H 2在容积为2L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s 时为2.4mol ，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为( )A ．0.32mol/(L·s)B ．0.16mol/(L·s)C ．0.8mol/(L·s)D ．0.08mol/(L·s)3．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是将电能转变为化学能的装置B ．原电池阳极发生氧化反应C ．电解池阴极发生还原反应D ．电解池的阴极连接电源正极 4、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A ．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B ．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C ．使反应在较高的温度下进行D ．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5、对热化学方程式：12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－7.5kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1mol H 2(g)和1mol I 2(g)完全反应需要吸收15kJ 的热量B ．1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ 的热量C ．1mol H 2(g)和1mol I 2(g)完全反应放出15kJ 的热量D ．0.5mol H 2(g)和0.5mol I 2(g)完全反应吸收7.5kJ 的热量6．已知在101kPa 时：CH 4(g)＋2O 2(g)=== CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－820kJ·mol －1，则下列说法正确的是( )A ．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B ．CH 4的燃烧热是820kJC ．11.2L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出410kJ 热量D ．该反应发生断裂的化学键只有极性键7、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )A ．NaOH 、NaCl 、SO 2、NaCl 溶液B ．BaSO 4、SO 3、CuSO 4晶体、Na 2O 2C ．NaCl 、H 2S 、CO 2、CuD ．SO 3、AgCl 、NH 3、H 2O 、Ag8、下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、K＋、Cl－、AlO－2B．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3 D．Ca2＋、H＋、NO－3、S2O2－39、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极10、下列叙述不正确的是()A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·n H2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应11. 已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=== 23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol12、t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是() A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝K WC．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 13、下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol/L的溶液一定显碱性14、下列说法正确的是()A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，就会同时生成6 mol N—H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温合成氨是因为高温下反应物的转化率比低温时高15、下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH4＋]B．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH等体积混合，[OH－]＝[H＋]C ．0.1 mol ·L －1的硫酸铵溶液中：[NH 4＋]+ [H ＋] ＝2[SO 42－]+[OH -]D ．0.1 mol ·L －1的硫化钠溶液中：[H ＋] +[Na ＋] ＝[OH －]＋[HS －]＋[S 2-] 17、下列有关Na 2CO 3溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A ．在0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)> c (CO 32－)>c (H 2CO 3) >c (HCO 3－) B ．在0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c (OH －)－c (H ＋) ===c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3) C ．在0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中： c (Na ＋)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H CO 3－)>c (H ＋) D ．在0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)+ c (H ＋)=c (CO 32－)+c (OH －)+c (H CO 3－)18、锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡卡片上的描述合理的是( )A ．①②③B ．③④⑤C ．①⑤⑥D ．②③④ 二. 非选择题（46分） 19、（12分）（1）在空气中直接加热CuCl 2·2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，原因___________________________________________________________(用化学方程式表示)。
2015—2016学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷参考答案及评分标准
高二年级化学科试卷参考答案及评分标准 共1页 第1页2015—2016学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷参考答案及评分标准21．(14分)(1)2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.5 kJ·mol -1(2分) (2)I ．①CE(答对一个得1分，全对得2分)②ADEF(答对两个以上得1分，全对得2分，错选不得分)II ．(2－α)αV 2(1－α)2(2分，单位可以不写)(3)①O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32-(2分)②71m161(m ＋9a )0.86a (各2分)22．(11分)(1)温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解(2分) 在酸性环境中有氧化性(2分)(2)2Cu 2+＋SO 32-＋2Cl －＋H 2O =2CuCl ＋SO 42-＋2H ＋(2分) (3)硫酸(1分)(4)醇洗有利于加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化(2分) (5)0.597ab m×100%(2分)23．(10分，每空2分)(1)Ag 2CrO 4＞AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S (2)2.7×10-3(3)2AgBr(s)＋S 2-(aq)=Ag 2S(s)＋2Br －(aq) K ＝c 2(Br －)c (S 2-)(4)D 24．(15分)(1)[Ar]3d 10(1分) (2)3N A (1分)(3)sp 3 KCuCl 3 K 2CuCl 3(各1分)(4)(每空2分)①Cu ＋H 2O 2＋4NH 3=[Cu(NH 3)4]2+＋2OH ＝；②AC (5)(每空1分)Cl －Be －Cl sp 杂化sp 2杂化sp 3杂化Cl BeCln Cl╱ ↘Cl －Be Be －Cl↖ ╱ Cl。
新疆石河子第二中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题
新疆石河子第二中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．分离乙醇和乙酸B．制取乙酸乙酯C．石油的蒸馏D．甲烷与氯气反应3．下列过程属于放热的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．将水气化C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应4．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)= 0.5 mol/(L·s) B．v(B)= 0.3 mol/(L·s)C．v(C)= 0.8 mol/(L·s) D．v(D)= 1 mol/(L·min)5．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止7．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深8．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O9．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)10．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3 11．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD ．每生成1mol N≡N ，同时生成6molN ﹣H12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A ．滴加少量CuSO 4溶液 B ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C ．对该反应体系加热 D ．不用铁片，改用铁粉13．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；H 0∆<。
新疆石河子市第二中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015-2016学年第一学期2017届期末化学测试卷出卷人：谢玉君 审卷人：郭静可能用到的原子量：H 1、N 14、 Cu 64、Zn 65一. 单选题(每小题只有一个正确的选项，每题3分）1．下列说法中正确的是( )A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热C ．1mol H 2燃烧生成水放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1mol H 2O(l)放出的热量数值相等2、氨分解反应2NH 3 2＋3H 2在容积为2L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s 时为2.4mol ，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为( )A ．0.32mol/(L·s)B ．0.16mol/(L·s)C ．0.8mol/(L·s)D ．0.08mol/(L·s) 3．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是将电能转变为化学能的装置B ．原电池阳极发生氧化反应C ．电解池阴极发生还原反应D ．电解池的阴极连接电源正极4、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A ．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B ．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C ．使反应在较高的温度下进行D ．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5、对热化学方程式：12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－7.5kJ·mol －1的叙述中，正确的是( ) A ．1mol H 2(g)和1mol I 2(g)完全反应需要吸收15kJ 的热量B ．1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ 的热量C ．1mol H 2(g)和1mol I 2(g)完全反应放出15kJ 的热量D ．0.5mol H 2(g)和0.5mol I 2(g)完全反应吸收7.5kJ 的热量6．已知在101kPa 时：CH 4(g)＋2O 2(g)=== CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－820kJ·mol －1，则下列说法正确的是( )A ．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B ．CH 4的燃烧热是820kJC ．11.2L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出410kJ 热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键7、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是()A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag8、下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、K＋、Cl－、AlO－2B．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．Ca2＋、H＋、NO－3、S2O2－39、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极10、下列叙述不正确的是()A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·n H2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应11. 已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol12、t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝K WC．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)13、下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性14、下列说法正确的是()A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，就会同时生成6 mol N—H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温合成氨是因为高温下反应物的转化率比低温时高15、下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH4＋]B．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH等体积混合，[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4＋]+ [H＋] ＝2[SO42－]+[OH-]D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[H＋] +[Na＋] ＝[OH－]＋[HS－]＋[S2-]17、下列有关Na2CO3溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)> c(CO32－)>c(H2CO3) >c(HCO3－)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ===c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H CO3－)>c(H＋)D．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)+ c(H＋)=c(CO32－)+c(OH－)+c(H CO3－)18、锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥ D．②③④二. 非选择题（46分）19、（12分）（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因___________________________________________________________(用化学方程式表示)。
2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试题参考答案
2015~2016学年第一学期期末考试试题高二化学参考答案：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题共小题，每空分，共分）21．(10分)O Fe(OH)3+3H+；抑制氯化铁的水解；（1）Fe3++3HCaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。
O AgOH+H+（2）Ag++H22．(12分)(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂(3)＞＞(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应为吸热反应23．(4分)(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋2F2(g)===4HF＋N2(g) ΔH＝－1126 kJ·mol－124．（8分）（1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）25．(8分）（1）①⑤③④②⑥（2）偏大（3）乙（4）偏小26．(8分)(1)100mL容量瓶(2) > (3)装HA溶液的试管中放出H2的速率快(4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH>7，说明HA是弱电解质。
(2分。
其他合理答案均可给分。
)四、计算题（10分)27．(6分)（1）9.75 g（2）0.75 mol/L（3）0.3N A个28．(4分) 体积分数：N218.75％；H2的转化率：40％(各2分)。
新疆石河子市石河子二中2025届高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案
新疆石河子市石河子二中2025届高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．铜电极发生还原反应B．石墨电极上产生氢气C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成2、25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)B．a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D．分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX3、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2+ 2H2O。
下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl4、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl5、下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2 mol 电子转移时，可加入18 g 水恢复B．用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4 mol e－C．用惰性电极电解1 mol CuSO4和1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的pH 先减小后增大D．要想实现Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu 为阳极6、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②7、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
新疆石河子二中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷
新疆石河子二中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：C __12； H —1； S —32 （考试时间：100 分钟；分值：100 分）一、选择题：（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温条件下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D ．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2、反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3、已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C 8H 18(l)+O 2(g) ===8CO 2(g)+9H 2O ΔH =-48.40 kJ·mol -1B.C 8H 18(l)+O 2(g) ===8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5518 kJ·mol -1C.C 8H 18(l)+O 2(g) === 8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5518 kJ·mol -1D.C 8H 18(l)+O 2(g) ===8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+48.40 kJ·mol -14、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5、已知25℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应6、“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项，全部符合图中阴影部分所表示的能源的是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能7、分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH 分别是( ) (g)(g)C.-285.8 kJ·mol -1, -2 013.8 kJ·mol -1D.-285.8 kJ·mol -1, -2221.5 kJ·mol -18、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B.CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝2×283.0 kJ·mol -1 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9、 化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
新疆高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
新疆高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气2. （2分） (2016高三上·泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A . ①③⑤⑥⑧⑩B . ②③④⑤⑨⑩C . ③⑤⑦⑩D . ①③⑤⑩4. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C . 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D . Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋5. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关系如图甲所示。
新疆高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
新疆高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B . 该反应中，化学能只转变为热能C . 断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量2. （2分）(2017·江苏) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是（）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1A . 反应①、②为反应③提供原料气B . 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C . 反应CH3OH（g）═ CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1D . 反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ）kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数4. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OB . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OD . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O5. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热6. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣7. （2分） (2019高二上·深圳期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。
新疆石河子第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题含答案
高二化学期末考试卷出卷人:赵珂H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35。
5 K39 Fe56Zn65 Cu64 Br80 Ba137一。
选择题。
每题2分，共50分1。
下列说法不正确的是( )。
A。
ΔH<0、ΔS〉0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O(g）+CO2(g）ΔH=+185。
57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C。
因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO2（s)＋2C（s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH＝＋682.44 kJ·mol－1，(石英砂）(粗硅)②Si(s）＋2Cl2(g)===SiCl4(g）ΔH＝－657.01 kJ·mol－1③SiCl4（g）＋2Mg（s)===2MgCl2(s）＋Si(s) ΔH＝－625.63 kJ·mol －1（纯硅）生产1.00 kg纯硅的总反应热为( )A．2。
43×104kJ B．－2。
35×104kJ C．－2。
23×104kJD．－2.14×104 kJ3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法中正确的是( )①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO错误!＋7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电时，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④ D．③④4．在2 L的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)＋B(g）2C(g）＋D（g）。
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石河子二中2015—2016学年高二上学期期末考试化学试卷 可能用到的原子量：H 1、N 14、 Cu 64、Zn 65一. 单选题(每小题只有一个正确的选项，每题3分）1．下列说法中正确的是( )A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热C ．1mol H 2燃烧生成水放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1mol H 2O(l)放出的热量数值相等2、氨分解反应2NH 3 N 2＋3H 2在容积为2L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s 时为2.4mol ，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为( )A ．0.32mol/(L·s)B ．0.16mol/(L·s)C ．0.8mol/(L·s)D ．0.08mol/(L·s)3．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是将电能转变为化学能的装置B ．原电池阳极发生氧化反应C ．电解池阴极发生还原反应D ．电解池的阴极连接电源正极4、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A ．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B ．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C ．使反应在较高的温度下进行D ．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5、对热化学方程式：12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－7.5kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1mol H 2(g)和1mol I 2(g)完全反应需要吸收15kJ 的热量B ．1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ 的热量C ．1mol H 2(g)和1mol I 2(g)完全反应放出15kJ 的热量D ．0.5mol H 2(g)和0.5mol I 2(g)完全反应吸收7.5kJ 的热量6．已知在101kPa 时：CH 4(g)＋2O 2(g)=== CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－820kJ·mol －1，则下列说法正确的是( )A ．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B ．CH 4的燃烧热是820kJC ．11.2L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出410kJ 热量D ．该反应发生断裂的化学键只有极性键7、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )A ．NaOH 、NaCl 、SO 2、NaCl 溶液B ．BaSO 4、SO 3、CuSO 4晶体、Na 2O 2C ．NaCl 、H2S 、CO 2、Cu D ．SO 3、AgCl 、NH 3、H 2O 、Ag8、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Al3＋、K＋、Cl－、AlO－2B．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3 D．Ca2＋、H＋、NO－3、S2O2－39、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极10、下列叙述不正确的是()A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·n H2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应11. 已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=== 23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol12、t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是() A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝K WC．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 13、下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol/L的溶液一定显碱性14、下列说法正确的是()A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，就会同时生成6 mol N—H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温合成氨是因为高温下反应物的转化率比低温时高15、下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH4＋]B．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH等体积混合，[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4＋]+ [H＋] ＝2[SO42－]+[OH-]D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[H＋] +[Na＋] ＝[OH－]＋[HS－]＋[S2-]17、下列有关Na 2CO 3溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A ．在0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)> c (CO 32－)>c (H 2CO 3) >c (HCO 3－)B ．在0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c (OH －)－c (H ＋) ===c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)C ．在0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中： c (Na ＋)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H CO 3－)>c (H ＋)D ．在0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)+ c (H ＋)=c (CO 32－)+c (OH －)+c (H CO 3－)18、锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡卡片上的描述合理的是( )A ．①②③B ．③④⑤C ．①⑤⑥D ．②③④二. 非选择题（46分）19、（12分）（1）在空气中直接加热CuCl 2·2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，原因___________________________________________________________(用化学方程式表示)。
由CuCl 2·2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是_________________________________________________ _____。
(2)对AlCl 3溶液加热蒸干灼烧最后变成 ，Na 2CO 3 溶液显碱性是因为 的水解，配制FeCl 3 溶液应加入一定量的来抑制 的水解。
20、（12分）某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下： ①用25 mL 移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL ，置于250 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。
②把0.1000 mol ·L －1的标准NaOH 溶液装入碱式滴定管。
③用25mL 移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL ，置于洗净的锥形瓶中，加入2～3滴指示剂。
④用0.1000 mol ·L －1的标准NaOH 溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。
(1)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果： ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)，若滴定前平视，滴定后仰视，会导致测定结果，锥形瓶没有润洗，会导致测定结果。
(2)本实验中，选择的合适的指示剂可以是 ________(填字母)。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞(3)在滴定的过程中，要注意：①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；②________________________________________；③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；④接近终点时应该减慢加入碱液的速度。
当最后一滴NaOH溶液滴入，溶液的颜色由___________ ______，即达到滴定终点。
21、（8分）（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0。
请回答下列问题。
①该反应的平衡常数表达式为______________________________。
②该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率_____________。
（2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10。
现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L 氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。
22、（8分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________，乙溶液的pH＝________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。