必修1 Ch3 §1 金属及其化学性质 学案3
高中人教版化学必修一 精品导学案：3第1节金属的化学性质3 Word版含答案
学习目标：1、铝与盐酸、NaOH 溶液的反应2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点： 铝与盐酸、NaOH 溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养 三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
※金属的化学性质。
分析对比见下表，并完成方程式 金属化学性质NaAlFe与O 2反应常温下氧化成Na 2O ，点燃生成Na 2O 2，Na 保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe 3O 4与H 2O 反应 受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应 与碱反应 与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系2CO + O 2 == 2CO 2计量数之比（微粒数之比）：【使用时间】 第 14周第2课时【编辑】梁宁宁【审 核】物质的量之比:质量之比:标准状况下体积比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够得到多少克CO2气体？例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？【练习】1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（）A、82n/(46n+m)%B、8200n/(46n+2m)%C、8200n/(46n+m)%D、8200n/(69n+2m)%2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为mol。
高一化学必修一 第三章 第一节 金属的化学性质(学案)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质——学案学习目标：1、知道金属的通性，能从金属元素的原子结构角度认识金属的性质。
2、认识钠铝铁等金属的主要化学性质，学会比较它们的差异。
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
教学重点：钠的氧化和钠与水的反应教学难点：钠与水的反应的实验现象观察导学过程：【基础盘点】1、金属的通性：人类最早发现和使用的金属是，应用最广泛的是，地壳中含量最多的是。
自然界中绝大多数金属以态存在。
大多数金属具有光泽，具有性、性和性，常温下是液态。
金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易电子，常作剂，表现出较强的性。
一、金属与非金属的反应[问题情景]1、钠的物理性质如何？化学性质活泼吗？其与氧气的反应受什么条件影响？2、铝能存放在空气中，是不是铝与氧气不反应？[知识归纳]①钠是一种色、有 、质地（能用刀切开）、熔点 、常温下为态的金属。
②用双线桥法分析电子转移的方向和数目，指明生成物中氧元素的化合价，标出氧化剂和还原剂。
常温：Na ＋O 2===加热时： Na ＋ O 2△③铝的化学性质很活泼，但稳定存在于空气中容易与空气中的氧气反应形成 。
大部分金属比较活泼，能与氧气反应。
[针对练习]1、下列关于金属钠物理性质叙述错误的是 ( ) A ．质轻 B ．能导电 C ．熔点低于100℃ D ．颜色是灰白色2、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象： ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是( )A ．①②B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤ 3、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 [思维拓展]1、一块金属钠长期存放在空气中会产生哪些变化，请用化学方程式解释，指明最终产物。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
高中化学第三章金属及其化合物教案3新人教版必修1
第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质导学案
金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
2017-2018学年高中化学必修1学案：3-1金属的性质课时31 精品
第一节金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课堂合作探究问题导学一、铝与氢氧化钠的反应活动与探究1(1)取2支小试管分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察到什么现象。
(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察到什么现象。
(3)在上述实验中，铝片放入盐酸和NaOH溶液中，为什么不立即产生气泡？(4)由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1．铝不仅能与盐酸反应放出氢气，也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2。
常利用铝的这一特性来判断铝的存在。
2．铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，这是活泼金属的通性之一。
3．铝与NaOH的反应原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2将等质量的钠分别投入等体积、等浓度的盐酸、H2SO4、H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成H2的质量之比是多少？物质的量在化学方程式计算中应用的计算步骤1．设：设所求物质的物质的量为n。
2．写：写出有关的化学反应方程式。
3．标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再代入已知量和未知量。
4．列：列出计算式。
5．算：计算答案。
6．答：简明地写出答案。
当堂检测1．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件下)( )A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．1∶22．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是( )A．盐酸 B．硫酸C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液3．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶15．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
必修一第三章第一节金属的化学性质教案最全版
第一节金属的化学性质［第一课时］金属与氧气反应一、教学目标1. 知识与技能。
(1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
(2)复习金属活动顺序表及其应用。
(3)掌握Na、Al 与O2 反应的产物及其用途。
(4)实验操作能力、对实验现象的观察能力。
(5)对问题的分析能力。
(6)归纳总结的能力。
2.过程与方法。
透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观。
培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。
二、教学方式实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
三、教学过程预习检查：(1)在地壳中的含量最丰富的前 4 种元素是什么？(引导学生观看课本第38 页图3-1，O、Si、Al 、Fe、Ca。
)(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
思考与交流：(1)举例说明金属能发生哪些化学反应。
(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。
)(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。
(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
)老师归纳：金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。
［板书］一、金属与O2 的反应1. 钠与O2 反应［学生实验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较）。
通过观察，简单描述钠的物理性质。
［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软（硬度小）。
必修一3.1《金属的化学性质》学案(第1课时)
11、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.只有Na2O2B.只有Na2O C. Na2O和Na2O2D.无法确定
12、金属12、钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强”或“弱”），在TiCl4中钛元素的化合价为
第三章第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
②等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
（3）、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比强，它们能置换出盐酸中的。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸中的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为。
（4）、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种和一种_______反应，生成另一种和，象这样的反应叫做。
6、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
7、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）
A、Cu B、Zn C、Mg D、Fe
2022年人教版高一化学必修1 3.1 金属的化学性质 学案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时学习目标1掌握金属单质的共性物理性质；2掌握钠、铝与氧气的反响，了解其他金属与氧气的反响；掌握钠及其他较活泼金属与水的反响。
重点难点：钠的氧化和钠与水的反响知识梳理一、金属的通性1物理性质金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。
2化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反响，写出以下反响的化学方程式。
⑴Mg与O2反响：；⑵Zn与盐酸反响：；⑶Al与CuSO4溶液反响：；⑷Cu与AgNO3溶液反响：；3分析金属原子的结构特点：最外层电子，容易。
金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反响。
二、金属和非金属的反响：〔注意实验现象实验结论〕1钠与氧气的反响 2铝与氧气的反响三、金属与酸或水的反响1金属与酸的反响2金属与水的反响〔1〕钠与水反响的实验操作、实验现象、结论或解释〔2〕铁与水蒸气反响的实验操作、实验现象、结论或解释知能检测1通过你的观察和推理，判断以下实验室中对于少量Na的保存方法正确的选项是〔〕A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是〔〕A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3以下物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是〔〕A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO34铝在空气中能够稳定存在的原因是〔〕A．铝的活泼性差B．铝的复原性差C．铝与氧气不反响D．铝外表有氧化膜5以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是〔〕是地壳中含量最多的元素是比拟活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现复原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是 g·cm－3，推测钠的密度〔单位g·cm－3〕是〔〕A大于B小于 C介于～之间 D不能确定7取一小块金属钠用滤纸吸干外表的煤油，放在燃烧匙中加热，以下实验现象，描述正确的选项是〔〕①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A①②B①②③C①④⑤D④⑤8地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是〔〕9农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
人教版(2019)高中化学必修第一册 第三章第一节金属的化学性质学案
D.金属钠的熔点很高
二、其它金属与氧气反应研究
【实验探究】——铝在空气中燃烧研究
实验操作
现象
铝箔在酒精灯上加热
结论：
三、金属的其他反应
试写出Na与Cl2的化学反应方程式；
Na与S的化学反应方程式。
【总结】
金属因为最外层电子数_______，在化学反应中总是_____电子，充当_____剂，表现_______性。A.铝ຫໍສະໝຸດ 易发生化学反应B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用
6、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（）
A.铜B.铁C.铝D.镁
等表面的氧化层。加热打磨前、后的两块铝箔现象，
原因：。
写出铝和O2的反应方程式：。
小结：金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子______，单质往往表现出_____，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被_____、_____等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
。
二、金属与非金属的反应（参考课本P47-49页）
1.钠的保存：钠常保存在或中。
2.金属与O2反应：
（1）钠与O2反应： 常温下在空气中刚切开的钠为色，但瞬间会变暗生成色的。
反应化学方程式为：______________________________________。
加热时的实验现象为：______________________________________；
A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤
★4、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是（）
教学：高中化学 3.1金属的化学性质(3)教案 新人教版必修1
金属的化学性质以下为赠送文档：第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课时训练1生产硫酸的基本流程基础夯实1.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.SO2催化氧化时使用铁粉作催化剂B.在催化反应室中运用热交换技术可以充分利用能源C.把黄铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用400~500 ℃温度主要是因为该温度下催化剂活性最好解析：工业生产硫酸时使用的催化剂是V2O5,而不是铁粉。
答案：A2.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是()(导学号52690070)A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行解析：三个化学反应都是放热反应;三个反应中只有SO2SO3需使用催化剂;SO3H2SO4在常温下进行,且是非氧化还原反应。
答案：B3.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与生产操作的主要原因两者都正确的是()A.黄铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能燃烧B.SO3用98%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便SO3吸收完全C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率D.造气阶段产生的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应解析：黄铁矿粉碎的目的是使矿石燃烧充分,提高原料利用率;使用催化剂不能使化学平衡移动,不能提高SO2的转化率;对造气阶段产生的炉气进行净化的目的是防止杂质使催化剂中毒。
答案：B4.以下有关工业生产硫酸的论述错误的是()A.为提高反应速率和原料利用率,黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B.为防止催化剂中毒,气体在进入催化反应室前要先净化C.催化反应室中热交换装置的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部排出答案：D能力提升5.在工业制硫酸的过程中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列说法中错误的是() (导学号52690071)A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400~500 ℃,不仅能加快反应速率,而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在催化反应室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸解析：用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。
《金属的化学性质》教案33(人教版必修1)
金属的化学性质教案知识与技能1、掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2、了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1、采用实验探究法，按照思考、交流、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度及价值观1、通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
2、通过动手实验体验化学的微妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反响教学难点钠与水反响实验现象观察教具准备多媒体及课件，钠、酚酞、水、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、烧杯、火柴、。
教学设计一、新课导入五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁金属材料。
金属在人类社会开展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性〔导电性、导热性、延展性〕，高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么本章就来讨论它们的性质。
二、推进新课[板书]金属的化学性质（一）金属与氧气的反响思考与交流：1、举例说明金属能发生哪些化学反响。
生1：金属与氧气的反响生2：金属与酸的反响生3：金属与一些盐溶液的反响……2、多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反响形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反响形成银树、镁条与盐酸反响。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反响铜树、银树是怎样形成的这些反响有什么特点它们各属于什么反响类型写出相应反响的化学方程式。
[板书]置换反响2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl====MgCl2+H2氧化反响2Mg+O2====2MgO[板书]〔一〕金属与氧气的反响[实验3-1]切开金属钠前先观察钠的外表，以便与切后进行比较。
人教版化学必修一第三章第一节 金属的化学性质学案
第三章第一节金属的化学性质知识归纳一、金属的物理通性：。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au (活动性逐渐减弱，金属越来越难失电子，还原性逐渐减弱。
)1、与非金属反应金属+氧气→金属氧化物：金属+氯气→金属氯化物：金属+硫单质→金属硫化物：2、与酸或水反应（反应实质：金属与酸或水电离出的H+反应）（1）与酸反应：（H前）金属+酸（如稀盐酸、稀硫酸）→盐+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑* 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O)氧化剂为水,还原剂为铝，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。
（2）与水反应2Na+2H22NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游响、红）Mg+2H22+H2↑3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（3）与可溶性盐反应（K Ca Na除外）金属A+金属B盐→金属A盐+金属B（活动性金属A＞金属B）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgMg+AgCl→×【难点突破】1、把金属钠投入酸溶液中，钠先与反应后与反应。
2、把金属钠投入盐溶液中，钠先与反应，再观察生成的NaOH是否能与溶质反应。
请写出Na投入到MgCl2溶液中可能发生的反应：3、把金属钠与碱溶液的反应，就是和的反应。
三、金属化合物的性质：1、金属氧化物物质Na2O Na2O2Al2O3FeO性质碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白（s）淡黄色（s）白色（s）与水与酸溶液与碱与CO2物质Fe2O3Fe3O4性质碱性氧化物颜色状态红棕色（s）与水与酸溶液与碱与CO22、金属氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
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Ch3 金属及其化合物§1 金属及其化学性质(3) P51
班级:高一( )班姓名: 学号:
【我想学】—知识目标、导航练习
[知识目标]学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应.初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式。
[导航练习]关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体
B.都是淡黄色固体
C.都属于氧化物
D.氧元素的化合价都为-2价
【我要学】—探究突破
三.铝与NaOH溶液的反应
2.酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝能与酸或碱反应)以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
氧化铝与盐酸反应的化学方程式为: 。
*氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。
【我会学】—归纳整理
【我乐学】—训练内化姓名: 学号: 评改者: 得分:
1.在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动
2.将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()
A.熔化的是铝
B.熔化的是Al2O3
C.熔化物滴落
D.熔化物迅速燃烧
3.下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O
B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保
护
C.铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
4.下来说法中正确的是( )
A.铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应
B.铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应
C.铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2
D.铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原
5.下来使用铝锅过程中不当的操作是( )
①经常受到硬物碰撞②长时间煮加醋的食物③用于腌制咸菜
A.①②③
B.②③
C.②
D.③
6.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( )
A.Na
B.Fe
C.Al
D.CuCl2溶液
7.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A.盐酸
B.硝酸
C.氨水
D.NaOH溶液
8.下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是( )
A.Cu
B.Mg
C.Fe
D.Al
【我博学】—拓展提高
9.相同质量的两份铝屑，分别放入足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液中反应，产生的氢气在同温同压下的的体积比为( )
A.1∶1
B.1∶6
C. 2∶3
D.3∶2
10.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的量，前者与后者的关系为( )
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
11.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )
A.Mg(Al2O3)
B.MgCl2(AlCl3)
C.Fe(Al)
D.Fe2O3(Al2O3)
【我好学】—反思体会
1.我的收获:
2.我还存在的问题:。