湖南长望浏宁四县市2015届高三下学期3月模拟考试 理综化学 (Word版含答案)
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
【VIP专享】2015届高三年级模拟考试理综试卷(化学部分)
2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）2014.7.20可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 Na：23 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实 验 步 骤 及 现 象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（ ）A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。
高考化学复习下学期高三年级三调考试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014~ 2015学年度下学期高三年级三调考试理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C o59 Ni 58.7第I卷（选择题共1 2 6分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学资源的合成、利用与开发的知识．【解析】A. 化肥和农药的利用应该合理不能大量使用，故A错误．B.有机合成材料可以具备多种特性，故B正确．C.目的是为了减少SO2的排放，减少环境污染，故C错误．D.可燃冰的使用解决能源问题不是治理生态环境，故D错误.8．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【命题立意】本题旨在考查离子鉴定的流程推理．【解析】A.由遇KSCN有血红色产生则有Fe3＋，则甲中可能为Fe3＋和Fe2＋它们与S2－不能共存，故A错误．B.AgCl沉淀为白色不是浅黄色，故B错误．C.甲也可能是FeBr3，故C 错误．，故D正确【易错警示】由于加入酸性AgNO3溶液可以是Fe2＋氧化成Fe3＋，所以甲中未必就是Fe3＋9．下列说法或解释不正确的是( )A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④L-⋅NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：B．室温下，向0. 01 mol1L-⋅NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol1L-⋅NaOH溶液：C．向0.2 mol1D ．物质的量浓度均为1 mol 1L -⋅的NaCl 和MgCl 2混合液1L 中，含有Cl －的数目为3A N (A N 表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【命题立意】本题旨在考查电离和水解相关知识．【解析】A.通过水解方程式Al 3＋＋3H 2O=Al(OH)3＋3H ＋, CH 3COO －＋H 2O=CH 3COOH ＋OH －, NH 4＋＋H 2O=NH 3.H 2O ＋H ＋知道， ①中会相互抑制水解程度最小 ②没有其他离子干扰水解程度次之 ③相互促进水解程度最大 ④电离程度很小，产生的NH 4＋最少，故A 正确．B.NH 4HSO 4=NH 4＋＋H ＋＋SO 42－首先H ＋与OH －按1:1反应然后再与NH 4＋反应，所以加入ＮaOH 的量最大，NH 4＋和SO 42－反应前为1:1但是NH 4＋会消耗，故B 正确．C.反应后可以看出NaHCO 3和Na 2CO 3的等浓度混合液，由于CO 32－水解程度大则c(CO 32－)<c(HCO 3－)，故C 错误．D ．NaCl 和MgCl 2均为强电解质，Cl －完全电离出来，计算得到，故D 正确10．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol ／L NaOH 溶液滴定20. 00 mL 、0.100 mol ／L HC1溶液所得到的滴定曲线C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD ．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a【答案】D【命题立意】本题旨在考查图形的解读．【解析】A.反应物能力大于生成物能量为放热反应，故A 错误．B.应该考虑到滴定过程中的体积变化则NaOH 的体积为30mL 时，pH 不等于13，故B 错误．C.导电能力与电离程度没有必然联系，加水稀释过程中电离程度在增大，故C错误．D．加入CO的物质的量时NO2的转化率增大，故D正确11．某溶液中可能含有等离子。
2015届高三理科综合化学试题(内含答案)
2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。
②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。
④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。
2015届高三第三次模拟考试化学(含答案)
2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。
每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。
湖南省2015届高三高考仿真模拟卷理综试题及答案
湖南省2015届高三高考仿真理科综合能力试题时量：150分钟总分：300分注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。
2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第Ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是A.在花生子叶薄片上滴加苏丹Ⅲ染液，若发现满视野都呈现橘黄色，可以滴1～2滴50%盐酸洗去浮色B．人体用于维持体温的热能来自于A TP水解释放的能量C．用透气的消毒纱布包扎伤口可抑制破伤风芽孢杆菌增殖D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离复原过程中，液泡里的色素渗透出细胞导致细胞液颜色变浅2．对下列图中有关的生物学意义的描述正确的是A．甲图若在c点切断，则刺激b点后，a点会兴奋，肌肉会收缩B．乙图人体物质交换中体内细胞与B间不能直接进行物质交换，体内细胞与A之间才能直接进行物质交换C．丙图中，对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为B对应的生长素浓度，则茎向光侧不可能为C 对应的浓度D．图丁中靶细胞裂解与效应T细胞内的溶酶体有关3．下图1表示胰岛素浓度与血糖的补充速率和消耗速率之间的关系，图2表示描述某种生命活动的模型。
下列相关分析错误的是A．曲线甲表示血糖的补充速率，曲线乙表示血糖的消耗速率B．胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞导致曲线甲上升C．若E为调节中枢，a为血糖浓度下降，则b、c可分别代表胰高血糖素和肾上腺素分泌增加D．若E为神经中枢，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素释放增加和产生渴觉4．如图表示在采用不同网目（网眼直径）和不同捕捞强度时对大西洋鳕鱼捕获量的影响。
2015届高三第三次模拟考试理科综合试题及答案
绝密★启用并使用完毕前高三复习阶段性诊断考试试题理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 641．耐盐植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将Na＋逆浓度梯度运入液泡内，从而降低了Na＋对细胞质中酶活性的影响。
下列相关叙述错误的是A．Na＋进入液泡的方式为主动运输B．该载体的作用导致细胞液的渗透压下降C．该载体的作用体现了液泡膜的选择透过性D. 该机制的形成是长期自然选择的结果2．研究表明，癌症已成为导致人类死亡的重要因素之一。
下列相关叙述错误的是A．人体细胞中存在与细胞癌变有关的基因B．细胞癌变过程中发生了基因的变化C．吸烟和环境污染是诱发肺癌的重要因素D．癌细胞膜上糖蛋白增加，细胞容易转移3．下列有关生物学实验的叙述，错误的是A．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用斐林试剂进行鉴定B．分离叶绿体中色素时应加入二氧化硅，使研磨更充分C．检测酵母菌培养过程中是否产生CO2，可判断其呼吸方式D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离过程中，原生质层颜色无变化4．下列关于生物变异的说法，正确的是A．核移植使伞藻的形态结构发生重建，是核内基因重组与表达的结果B．低氧会导致人体内正常红细胞变为镰刀形，属于不可遗传的变异C．S型肺炎双球菌的DNA使R型细菌发生转化，是基因突变的结果D．突变是生物变异的根本来源，能使种群的基因频率发生定向改变5．哺乳动物体内，精原细胞分裂产生精细胞，该过程A．表明生物膜具有选择透过性和流动性B．细胞内有还原氢和氧气的产生与利用C．核仁、核膜出现周期性的消失和重建D．受某脂质的调控并存在基因的复制与表达6．下图为某草场生态系统的部分能量流动示意图，图中Q表示牧草在一年内固定的太阳能总量，Q1、Q2、Q3分别表示流入昆虫、牲畜、鼠体内的能量。
2015届高三第三次模拟试题化学试卷(含答案)
2015届高三第三次模拟试题化学试卷（含答案）可能用到的数据：H:1 C: 12 O:16 Fe:56 N: 147．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA8．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．99、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO310．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是( )A. a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是13．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
湖南省长浏宁三(市)2015届高三化学仿真模拟考试试题(含解析)
湖南省长浏宁三（市）2015届高三化学仿真模拟考试试题（含解析）7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
【答案】C【解析】试题分析：A、绿色化学要求从源头上减少污染物及有毒、有害物质的使用，即绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故A正确；B、二氧化硫具有漂白性，则“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致，对人体有害，故B正确；C、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀，Fe为负极，腐蚀速率大于化学腐蚀，故C错误；D、光导纤维是利用光的反射原理传输信息，二氧化硅可将光全反射，则光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，故D正确；故选C。
考点：考查了二氧化硫的漂白性、绿色化学、电化学腐蚀及光导纤维等相关知识。
8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-【答案】A【解析】有机层水层试题分析：A 、d 点温度高于25℃，c （OH -）＞c （H +），溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A 正确；B 、b 点为25℃，c （OH -）＜c （H +），溶液显酸性，Fe 2+、H +、NO 3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C 、d 点温度高于25℃，c （OH -）=c （H +），溶液显中性，不能存在大量的Al 3+，故C 错误；D 、a 点为25℃，c （OH -）=c （H +），溶液显中性，不能大量存在CO 32-，故D 错误；故选A 。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理科综合押题试卷及答案第I 卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A ．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C ．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9．室温下，将1．000 mol ／L 盐酸滴入20．00mL1．000 mol ／L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的()141.0101/c H mo L +-=⨯B ．b 点：()()()4321c NH c NH H O cC +-+⋅=C ．c 点：()()41c C c NH -+=D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热10．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料D ．热稳定性：22x R X Y >11．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
湖南省长望浏宁四县市2015届高三下学期3月模拟考试 理科综合 Word版含答案
1234524681012时间（d）干重（mg/mL）1234524681012时间（d）低光强高光强干重（mg/mL）2015年3月长望浏宁高三模拟考试理科综合试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：C－12O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56Ba－137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1．下列关于细胞的结构和功能的叙述，正确的是A．有液泡的细胞都能发生质壁分离B．有染色质的细胞都能形成染色体C．硝化细菌的转录和翻译能同时进行D．有线粒体的细胞才能进行有氧呼吸2．研究者探究不同光强（即光照强度）条件下，两种不同浓度CO2对某种蓝藻生长的影响，结果如下图所示。
下列关于实验的叙述，不正确的是A．“●”和“▲”分别表示高浓度和低浓度CO2下的测量结果B．若相同条件下测量O2释放量，可得到相似的实验结果C．低光强时，不同的CO2浓度对干重增加的影响不显著D．高浓度CO2时，不同的光强对干重增加的影响不显著3．下图为中华大蟾蜍部分细胞分裂示意图。
据图判断，下列叙述不正确的是A．用中华大蟾蜍的睾丸作材料制作装片，在显微镜下有可能观察到图中三种物像B．甲细胞形成乙细胞的分裂方式为有丝分裂，最终产生的子细胞的基因型为AaBbX C X CC．丙细胞表示的是次级卵母细胞后期分裂图像，分裂产生的子细胞是第二极体和卵细胞D．由图甲到图乙不可能发生基因重组，而由图甲到图丙可能发生基因重组4．某致病基因h位于X染色体上，该基因和正常基因H中的某一特定序列经BclI酶切后，可产生大小不同的片段（如图1，bp表示碱基对），据此可进行基因诊断。
图2为某家庭患此病的遗传系谱。
下列叙述错误的是A．h基因特定序列中BclI酶切位点的消失是碱基序列改变的结果B．II-1的基因诊断中只出现142bp片段，其致病基因来自母亲C．II-2的基因诊断中出现142bp，99bp和43bp三种片段，推断其基因型为X H X hD．II-3的丈夫表现型正常，则他们的儿子基因诊断中出现142bp片段的概率为1/25．果实在成熟之后发生的细胞呼吸突然升高的现象称为呼吸跃变，是果实成熟达到可食程度的标志。
湖南省长沙市2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学试题
湖南省长沙市2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法不正确的是A.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列解释实验现象的方程式不正确的是A.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解： Mg(OH)2 +22NH 3·H2O+Mg2+B.SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀： SO2+Ca2++2OH-CaSO4↓+H2OC.向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成： Ca2+ +2 H+2 OH－CaCO 3↓+ + 2H2OD.长期过量服用阿司匹林出现水杨酸()反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+ H→+ CO 2↑ + H2O3．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB.标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD.0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A4．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A.当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。
下列有关叙述不正确的是A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LB.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4C.电解过程转移的电子数为3.612×1023个D.加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O6．将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.3∶2B.4∶l3C.3∶4D.3∶57．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③蒸馏C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤第II卷（非选择题）二、实验题：共13分8．正丁醚常用作有机反应的溶剂。
湖南省长沙市麓山国际实验学校2015届高三下学期第三次模拟考试理综化学部分试题含解析
7．下列指定类别的化合物的同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构) （）A．丁烷B．丁烯C．丁醇D．丁酸答案：C解析：丁烷有2种[CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)2]；丁烯有3种[CH2＝CHCH2CH3，CH3CH＝CHCH3，CH2＝C(CH3)2]；丁酸有2种[CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH]；丁醇有4种同分异构体，分别是[CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CHOHCH3，(CH3)2CHOHCH3，(CH3)3COH]。
8．下列依据反应事实作出结论正确的是（）9．“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成份为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等。
下列有关分析正确的是（）A．“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用B．“双吸剂”吸收水时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的正极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+2H2O＝4OH-答案：D解析：“双吸剂”中仅生石灰有吸水作用，A项错误；“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应，B项错误；吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的负极。
10．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z>X>YB．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物Array D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性答案：C解析：本题主要考查了元素周期表和元素周期律知识，意在考查分析能力。
由原子半径递变规律知A正确；B项中Z是硅、Y是氟，W是硫，H2S不稳定，B正确；当Y、W的质子数之和为23时，Y是氧、W是磷、Z是铝，Al2O3是两性氧化物，C错误；D项中X是氧元素，W是氯元素，氯水有漂白性，D正确。
11．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．T1＞T 2B．加入AgNO3固体，可使a点变到c点C．a点和b点的K sp相等D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出答案：C解析：由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1＜T2 ，A项错误；加入AgNO3固体后，溶液中Ag +浓度增大，B 项错误； a 、b 两点均处于温度T 1条件下，溶解度常数不变，C 项正确；T 1时c 点析出固体，而T 2 时溶解仍未达到饱和，故无固体析出，D 项错误。
高考化学复习高三第三次模拟理科综合.doc
高中化学学习材料唐玲出品2015年高三第三次模拟理科综合理科综合2015．5 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，请将答题卡第l、3面左上方的姓名、座号、考生号等项目填写清楚，用右手食指在第1面座号后指定位置按手印，并将答题卡第2、4面左上方的姓名、座号按要求填写正确。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题，1～13题每小题5分，14～20题每小题6分，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其答案标号上。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Pb 207 一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列对细胞成分与结构的相关叙述，正确的是A．酶、激素、神经递质作用后都会立即被分解B．核糖体、染色体、酶都可能含有五碳糖C．受体、脂质、酶都具有特异性识别作用D．线粒体膜、ADP、氨基酸都含N和P元素2．研究发现小鼠大脑有“内置GPS”系统，是由大脑海马区的“网格细胞”和内嗅皮层的“定位细胞”形成神经网络回路，能精确定位和寻找路径的综合定位系统。
下列说法正确的是A．“网格细胞”与“定位细胞”形成的神经网络回路是一个反射弧B．“网格细胞”上兴奋的传导是双向的，它与长期记忆的形成有关C．小鼠觅食返回时，两类细胞的Na+大量外流产生兴奋D．两类神经细胞能与其他细胞形成较多突触，并能释放信号分子3．野生型拟南芥发生单基因突变形成突变型个体，其细胞内赤霉素(GA)含量降低，GA 通过影响脱落酸(ABA)来影响种子萌发。
对两种类型的拟南芥进行耐盐、耐干旱实验和种子萌发实验，结果如图所示。
下列分析错误的是A．高盐和干旱处理后，突变型的存活率更高B．GA含量降低可能使细胞液渗透压升高C．野生型的种子萌发对外源ABA的敏感性高于突变型D．拟南芥种子萌发受GA和ABA两种激素的共同调节4．下列与实验相关的叙述，正确的是A．用取样器取样法可调查农田土壤小动物的丰富度B．用成熟的红细胞作实验材料，可制备较纯净的细胞膜C．以过氧化氢酶为材料，可探究温度对酶活性的影响D．在30％的蔗糖溶液中，不同部位的洋葱鳞片叶表皮细胞质壁分离程度相同5．小鼠有甲、乙两种遗传病分别由基因A、a和B、b控制，其遗传家系图如下。
高考化学复习湖南省长沙市高三高考模拟考试理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品湖南省长沙市2015届高三高考模拟考试理科综合化学试题7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．1mol SiO2晶体中含N A个SiO2分子C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。
10．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gD．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气11．已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液12．下列实验装置正确且能完成实验目的的是13．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。
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2015年3月长望浏宁高三模拟考试理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Ba －1377．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．重金属离子可导致蛋白质变性 B ．苯是最简单的芳香烃C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB ．256g S 8分子中含S-S 键为7N A 个C ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A 个D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个9．下列叙述错误．．的是 A ．在加热搅拌条件下加入MgO ，可除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋ B ．pH=4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH=6.5的牛奶中c(H ＋)的100倍 C ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中(pH=7): c (Na ＋)=c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)=c (OH -)D ．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c (Cd 2+)是c (Co 2+)的3.5倍 已知：K SP (Cd(OH)2)=7.2×10-15, K SP (Co(OH)2)=1.8×10-1510．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属S 8分子结构模型CH 3CH 3 H 3C3O 乙酸橙花酯于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W 的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r Y> r X >r Q>r WB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物12.下列实验正确的是：13.下列解释实验事实的方程式正确的是A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－26．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：XCO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：⑴步骤①的关键是控制温度，原因是, 其措施有、和。
⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。
⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A．NaHCO3 B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。
需要直接测定的物理量有：(用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。
27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2 kJ·mol-1③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。
⑵白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体(写化学式)。
⑶磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。
Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
⑷白磷中毒后可用CuSO溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
28．(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
⑴氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。
⑵硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO23(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋23(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。
⑶某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右下图，电极为多孔惰性材料。
则负极的电极反应式是。
⑷将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) 催化剂CH3OCH3(g)+3H2O(g)；①该反应平衡常数表达式为K＝。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。
⑸合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：(g)CH3OH(g) △H<0。
CO(g) +2H在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min 时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。
36．【化学—选修2化学与技术】(15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取Fe SO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。
为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH 至3.5。
这样做的目的是__________________________________________。
37．【化学－选修3物质结构与性质】(15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：⑴准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
⑵基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。
可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
⑶新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为___________。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有个铜原子。