【创新方案】2014届高考化学总复习 一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算教师精选题库

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一定物质的量浓度溶液的配制课件

一定物质的量浓度溶液的配制课件

数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析,如平均段,将实验 结果呈现出来,以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据,绘制图表,如柱 状图、折线图、散点图等,以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中,使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次,直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。然后贴上标签,注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液,有不同规格的容量,
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿,并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线,摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定, 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中,要避免 溶剂的挥发,以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全,避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁,避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前,先将容量瓶放在水浴中预热, 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中,尽量使用同一批溶剂,以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后,要摇匀溶液,以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果,可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理,严禁随意排放。

高考化学一轮复习:一定物质的量浓度的溶液及其配制

高考化学一轮复习:一定物质的量浓度的溶液及其配制

液的浓度为4 mol·L-1
C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量 ,符号为 cB

(2)表达式:
cB=������������������
;单位:mol/L 。
2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量
������ (溶质)
×100%
= 22������.'4mol
1000
×1+22������.'4×������ 1000 ������
L
1000 ������������' 22 400+������������'
mol·L-1
;
������
w=
22������.'4������
(溶质)
1000#39;4×
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× [解析] (1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。 (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL,则所得溶液的 物质的量浓度就不是1 mol·L-1。 (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。 (4)溶液的体积不是1 L。 (5)三种溶液中SO42-浓度之比为1∶1∶3。 (6)所得溶液浓度为 16 mol·L-1。 (7)溶解度是指一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 (8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。

配置一定物质的量浓度的溶液教案

配置一定物质的量浓度的溶液教案

配置一定物质的量浓度的溶液教案本节课旨在教授学生一定物质的量浓度溶液的配制方法和容量瓶的使用方法。

通过比较不同浓度溶液的配制方法,学生可以提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力。

同时,通过设计精度较高的定容仪器,学生可以增强创新思维能力。

在教学过程中,我们还将分析保障实验成功的关键点,掌握优化实验操作方案的科学方法,体验完善实验方案的科学过程。

教学重点是一定物质的量浓度溶液的配制方法和容量瓶的正确使用,教学难点在于优化实验的过程中学生自主探究、创新、知识与技能迁移的能力培养。

本节课采用合作探究式教学方法,辅以多媒体和演示实验等教学手段。

教学流程包括问题情境引入、自主设计和探究、合作交流、总结归纳和演示实验等环节。

在教学过程中,我们将提出问题情境引入课题,让学生自主设计和探究定容仪器和实验步骤,并通过合作交流和总结归纳来达成教学目标。

同时,我们还将演示实验,让学生更好地理解实验原理和操作方法。

在教学活动中,我们将提问学生如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液,并展示具体步骤。

我们还将让学生思考如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,并引导他们发现物质的量浓度需要体积而不是质量。

最后,我们将启示学生关键是如何进行较准确地称溶质的质量和量溶液的体积,以满足物质的量浓度实验的高精度要求。

本节课的主要目的是复质量百分比浓度溶液的配制,并引出物质的量浓度。

在问答环节中,学生们通过追问和讨论,探究了量溶液的体积为什么烧杯和量筒精度不够,以及如何选择合适的仪器代替。

通过设计合适的仪器解决实验问题,学生们感知了从实际出发解决问题的科学态度和增强创新思维能力。

在展示环节中,学生们展示了他们设计的实验步骤,并进行了讨论和补充。

在归纳总结环节中,学生们总结了使用容量瓶的注意事项,并通过思考、讨论和回答问题,进一步加深了对实验误差分析的理解。

总的来说,本节课通过引导学生探究问题、设计实验步骤和总结注意事项,促进了学生的合作能力、创新思维和实验技能的提升。

高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

【高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。

2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义:符号:(2)表达式:单位:(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系(以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例):二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作:(2)容量瓶使用的四个“不能”:2.溶液的配制步骤(以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。

)(1)计算:(2)称量:(3)溶解:(4)移液:(5)洗涤:(6)定容:(7)摇匀:图示流程如下:3实验操作因变量n(溶质) V(溶液) c(mol·L-1)用滤纸称量NaOH固体砝码与物品颠倒(使用游码)称量前小烧杯内有水称量时间过长向容量瓶中注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降再加水未等溶液冷却就定容了定容摇匀后,静置后液面下降【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的Na+的浓度为()A.(y-2x)/a mol·L-1B.(y-x)/a mol·L-1C.(2y-2x)/a mol·L-1 D.(2y-4x)/a mol·L-1【高考题赏析】1、判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液(2012·福建理综,6C) ( )(2)用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综,10B) ( )(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷,7C)( )(4)称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液(2008·广东,4C) ( )(5)配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综,14B) ( )(6)定容(2010·安徽理综,8B) ( )(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0mol·L-1 H2SO4溶液(2011·江苏,7B) ( )(8)1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA(2013·江苏,7A) ( )(9)1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有NA个NH+4(2013·广东理综,9B) ( )2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。

高考化学一轮复习 第一章 第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制

高考化学一轮复习 第一章 第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制

第4讲一定物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。

4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法,能根据要求配制溶液。

考点一物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L-1g计算公式c=nVw=m溶质m溶剂×100%S=m溶质m溶剂×100 g 1.观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

(2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么?答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,硫酸铜溶液的质量分数为__________,NaCl溶液的浓度为______________。

答案5% 0.4 mol·L-1解析溶液一旦配好,它的质量分数及浓度就不再改变;从中取出部分溶液,其质量分数及浓度也不变。

2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L -1( ) (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )(3)在100 mL 的烧杯中,加入10 g 食盐,然后注入90 mL 的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%( )(4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )(5)将62 g Na 2O 溶于水中,配成1 L 溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1( ) (6)T ℃时100 g 饱和食盐水中,含有NaCl 的质量为m g ,则该温度时,NaCl 的溶解度是m g( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1.c=n V中的V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。

高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
第二单元
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念,并能进行有关计算。
理主干脉络
1.溶质的质量分数 (1)概念:一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式:w=mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl-)=0.75 mol/L。
(× )
解析:错误,二者c(Cl-)是相等的,混合后不考虑体积变化,
c(Cl-)不变,仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4,可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析:错误,应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析:本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶,定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为:0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。 (3)称量时,左盘放NaOH固体,右盘放砝码,也就是左物右码;天平 静止时指针偏右,说明右边质量大,左边质量小,称量时加砝码的顺 序由大到小,精确度为0.1 g,所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流,在溶解的过程中作用是搅拌, 加速溶解。
2.物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L,密度为ρ g·cm-3的溶液,含有摩尔质量为M

高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合

高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析  质量分数 溶液的稀释与混合

一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度,符号为c B ,单位为mol/L(或mol·L −1)。

2.物质的量(n B )、物质的量浓度(c B )与溶液体积(V )之间的关系物质的量浓度(c B )=B n V 溶质的物质的量()溶液的体积(),即B B nc V。

(1)溶质是溶液中的溶质,可以指化合物,也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质,如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ,但习惯上认为氨水的溶质为NH 3;SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4;CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。

(2)体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。

3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

(2)配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.误差分析的依据n mcV MV==若V不变,分析n的变化;若n不变,分析V的变化。

2.常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码)减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大,浓度偏小;图2使所配溶液体积偏小,浓度偏大。

高考化学总复习 一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算教师精选题库

高考化学总复习 一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算教师精选题库

一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算(限时:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是( )A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1 mol/L NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol/L2.将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCl n盐溶液中,恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCl n中n值是( )A.4 B.3C.2 D.13.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2-4,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A.a576Vmol/L B.125a36Vmol/LC.250a36Vmol/L D.125a48Vmol/L4.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标,其值常以两种计量单位表示,即mmol/L和mg/dL(1 L=10 dL)。

以mmol/L表示时,人的血糖值在3.61~6.11 mmol/L 之间为正常,下列血糖浓度属于正常值的是( )A.2.88 mmol/L B.0.008 mol/LC.95 mg/dL D.52 mg/dL5.(2013·江西新余一模)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2-4、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5,若Na+浓度为3 mol/L,则SO2-4的浓度为( ) A.2 mol/L B.3 mol/LC.4 mol/L D.8 mol/L6.下列说法或计算正确的是( )A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%C.将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应,所得溶液的质量分数为4.0%D.已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g,该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中,充分溶解,获得溶液的质量分数是28.6% 7.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A .0.5 mol/LB .2 mol/LC .2.5 mol/LD .5 mol/L 8.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A .配制盐酸溶液时,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B .配制盐酸溶液时,定容时仰视容量瓶刻度线C .称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1 000 mL 时,砝码错放在左盘D .NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线9.t ℃时,将a g NH 3完全溶解于水,得V mL 饱和溶液,测得该溶液的密度为ρ g/cm 3(ρ<1),溶质的质量分数为w ,且其中n (NH +4)为b mol 。

配制一定物质的量浓度的溶液高考化学一轮复习课件精讲好题精练

配制一定物质的量浓度的溶液高考化学一轮复习课件精讲好题精练
576V C.已知某 NaCl 溶液的密度是 1.17 g·cm-3,可求出此溶液 中溶质的物质的量浓度 D.把 100 mL 20% 的 NaOH 溶液跟 100 mL 10% 的 NaOH 溶液混合后,可判断 NaOH 混合溶液的溶质质量分数等于 15%
二、物质的量浓度相关计算
1.ω与c
二、物质的量浓度相关计算
2.S与c
二、物质的量浓度相关计算
3.气体溶质溶于水中制得溶液c的求法
二、物质的量浓度相关计算 课堂检测
将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中,得到的盐
酸的密度为 b g·mL -1,则该盐酸的物质的量浓 度(mol·L -1)是
不变
减小
定容摇匀后,液面下降,再加水
不变
增大
c 偏大 偏小
定容时,俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时,仰视刻度线 其他
不变
增大
偏小
①用天平称量溶质时,若砝码生锈或沾 有其他物质时,会多称量溶质(偏大)
②药品中含有杂质,会少称量溶质(偏小)
③容量瓶内有蒸馏水,未干燥(无影响)
课堂检测 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
③使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不 能作反应容器;不能长期贮存溶液。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
2.配制480 mL 1.0 mol·L-1 氢氧化钠溶液
m(NaOH) =2c(9N.a2O5Hg)×V(容量瓶)×M(NaOH)= 1.0 mol·L-1 ×0.5 L×40 g•mol-1 = 2.0 g
第一章 物质的量
考点03 配制一定物质的量浓度的溶液 及相关计算
一、一定物质的量浓度溶液的配制

高三化学一轮复习精品学案9:一定物质的量浓度的溶液及其配制

高三化学一轮复习精品学案9:一定物质的量浓度的溶液及其配制

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制『考纲定位』1.了解物质的量浓度(c )的含义并能进行有关计算。

2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。

3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。

4.了解溶解度、饱和溶液的概念。

5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。

考点一 溶液浓度的表示及相关计算1.物质的量浓度、质量分数、溶解度比较2.实例分析已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ,密度为ρ g·cm -3,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol·L -1,溶液中含NaCl 的质量为m g 。

(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度:。

(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度:。

(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数:。

(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度:。

『核心考点』1.c 、w 、S 的换算公式(1)c =n V =1 000ρ×V ×w M ×V =1 000ρw M 或w =m (溶质)m (溶液)=V ×c ×M V ×1 000ρ=cM 1 000ρ。

(2)w =S 100 g +S×100%。

(3)c = 1 000 SρM (S +100 g )。

2.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1w 1=m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。

③溶液质量守恒,即m (稀)=m (浓)+m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变,即c 1V 1+c 2V 2=c 混V 混。

②混合前后溶质的质量保持不变,即m 1w 1+m 2w 2=m 混w 混。

3.应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

高三化学一轮复习精品学案5:一定物质的量浓度的溶液及其配制

高三化学一轮复习精品学案5:一定物质的量浓度的溶液及其配制

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制『基础知识梳理』一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在,砝码放在,读数精确到g。

(2)容量瓶(3)其他仪器:量筒、烧杯、、等。

2.配制步骤以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格:。

(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)=。

(2)称量:根据计算结果,称量固体质量。

(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为解。

(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。

②移液时玻璃棒的作用为。

(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次,洗涤液也都注入中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶颈刻度线下时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。

②定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线。

(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

3.误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)『基础自测』1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。

()(2)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。

()(3)从100 mL 5 mol·L -1 H 2SO 4溶液中取出10 mL ,所得硫酸根的物质的量为0.05 mol 。

( ) (4)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L -1。

( ) (5)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L -1。

( ) (6)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。

一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算

一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算

人教版化学
第二节
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算
[思考探究]
回 扣 主 干 知 识
1.能否用托盘天平称量10.00 g NaCl固体?
提示:不能。托盘天平精确度为0.1 g。 2.定容加水时,若超过刻度线,应该如何操作? 提示:重新配制。 3.实验室需要950 mL 0.20 mol/L的NaCl溶液,需
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
容量 和刻度线,主要规格有 100 mL、 250 mL、
500 mL和1 000 mL。 (3)其他仪器:量筒、 烧杯 、玻璃棒、 胶头滴管等。
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第二节
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算
回 扣 主 干 知 识
2.容量瓶使用的注意事项
(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
称取NaCl固体的质量是多少?
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第二节
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算
回 扣 主 干 知 识
提示:实验室没有950 mL的容量瓶,因此只能按1 000 mL配制后,再取950 mL,即计算NaCl固体时,应 按1 000 mL计算。1 L×0.2 mol/L×58.5 g/mol=11.7 g。
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第二节
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算
2.下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含
回 扣 主 干 知 识
的Cl-物质的量浓度相同的是
(
)
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 解析:物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol/L,而A、B、 C、D项中,c(Cl-)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L,故D项正确。 答案:D

高中化学教学课例《一定物质的量浓度溶液的配制等试验整合教学》课程思政核心素养教学设计及总结反思

高中化学教学课例《一定物质的量浓度溶液的配制等试验整合教学》课程思政核心素养教学设计及总结反思

重要实验基本技能。“从试验学化学”作为初高中化学
的有机衔接,体现实验的基础性和必要性,强调实验的
重要性。
《高中化学必修一》一般安排周课时是 3 节,时间
紧任务重,老师要做好初高中衔接又要赶进度,往往忽
视了实验,尤其是学生分组实验。其结果是学生一开始
就失去学习化学的兴趣,不愿意学也就学不好,以前是
硬着头皮选理科而不得不选化学,在新高考改革中物理
高一化学必须用实验基础来巩固学生对化学学习 的兴趣,同时达到选择化学学科的目的。如何既做实验 又不影响进度?如何提高课堂效率?
整合部分实验,让实验进行中等待的时间有新的实 验内容。于是,笔者将本节涉及到的几个演示实验和学 生分组实验进行有效组合、有机整合,设计出此方案。
据本学期高一年级 14 个教学班以此方案上实验课 的过程来看,40min 完成以上实验内容恰好合适,师生
取等分离方法。
教学目标
2.通过试验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论,
加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的方法。
学生学习能
学生在前一节分组实验学习中了解化学基本仪器
力分析 和溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作,在此基础上引
入萃取和分液等分离提纯方法,物质的量在化学实验中
的应用,再而延伸到一定物质的量浓度溶液的配制这一
学生在前一节分组实验学习中了解化学基本仪器
和溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作,在此基础上引 入萃取和分液等分离提纯方法,其次学习物质的量在化 学实验中的应用,再而延伸到一定物质的量浓度溶液的 配制这一重要实验基本技能。“从试验学化学”作为初 高中化学的有机衔接,体现实验的基础性和必要性,强 调实验的重要性。
高中化学教学课例《一定物质的量浓度溶液的配制等试验整 合教学》教学设计及总结反思

专题1.4 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制(预测)-2014年高考化学一轮复习精品资料(教师版)

专题1.4 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制(预测)-2014年高考化学一轮复习精品资料(教师版)

1.下列叙述正确的是( )A .将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中,制得0.1 mol/L NaCl 溶液B .将1体积c mol/L 硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2c mol/L 硫酸溶液1 mol/L溶液,其浓度为100 mL 溶于水制成4CuSO 无水25 g .将C D .将w g a % NaCl 溶液蒸发掉w /2 g 水,得到4a %NaCl 溶液2.美国UNC 化学教授Thomas J. Meyer 等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na 2R ,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na 2R 溶液含Na +的数目为N ,该Na 2R 溶液的物质的量浓度为( )mol/L 2-×10N .Amol/L N1.204×1022B. mol/L N6.02×1021C.mol/L N6.02×1025D.3.将质量分数为a %的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后,变成V mL 2a %的NaOH 不饱和溶液,则蒸发后的溶液的物质的量浓度是( )mol/L maV A.mol/L 50maV B. mol/L ma2VC.mol/L ma 2 000VD.4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液,正确的操作是( )A .将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g 溶解在1 L 水里B .称取胆矾25 g ,溶解在1 L 水里C .将25 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD .将16 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L5.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )9.8%的质量分数为4SO 2H ,100 mL ,用水稀释至4SO 2H 的98%质量分数为10 mL .A 个电子A N 2氧气,则转移32 g 反应中,每生成2O +=2HCl ==2Cl +2O 2H .在B 28 g,质量为22.4 L 混合气体体积约为4H 2C 、CO 的A N .标准状况下,分子数为C 物质的量不同+4NH 溶液含Cl 42 L 0.25 mol/L NH 溶液与Cl 41 L 0.50 mol/L NH .一定温度下,D6.以下各组溶液中Cl -的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl 溶液中Cl -的物质的量浓度相同的是( )溶液3100 mL 1 mol/L AlCl .A 溶液2200 mL 1 mol/L MgCl .B 溶液2100 mL 0.5 mol/L CaCl .C D .100 mL 2 mol/L KCl 溶液7.25 ℃时,20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466 g 沉淀。

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一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算(限时:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是( )A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1 mol/L NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol/L2.将15 mL 2 m ol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCl n盐溶液中,恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCl n中n值是( )A.4 B.3C.2 D.13.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2-4,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A.a576Vmol/L B.125a36Vmol/LC.250a36Vmol/L D.125a48Vmol/L4.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标,其值常以两种计量单位表示,即mmol/L和mg/dL(1 L=10 dL)。

以mmol/L表示时,人的血糖值在3.61~6.11 mmol/L 之间为正常,下列血糖浓度属于正常值的是( )A.2.88 mmol/L B.0.008 mol/LC.95 mg/dL D.52 mg/dL5.(2013·江西新余一模)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2-4、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5,若Na+浓度为3 mol/L,则SO2-4的浓度为( ) A.2 mol/L B.3 mol/LC.4 mol/L D.8 mol/L6.下列说法或计算正确的是( )A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%C.将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应,所得溶液的质量分数为4.0%D.已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g,该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中,充分溶解,获得溶液的质量分数是28.6%7.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A .0.5 mol/LB .2 mol/LC .2.5 mol/LD .5 mol/L 8.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A .配制盐酸溶液时,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B .配制盐酸溶液时,定容时仰视容量瓶刻度线C .称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1 000 mL 时,砝码错放在左盘D .NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线9.t ℃时,将a g NH 3完全溶解于水,得V mL 饱和溶液,测得该溶液的密度为ρ g/cm 3(ρ<1),溶质的质量分数为w ,且其中n (NH +4)为b mol 。

下列叙述中错误的是( )A .溶液中c (OH -)=1 000b +c H +V V mol/LB .溶质的物质的量浓度c =1 000a 17 Vmol/L C .溶质的质量分数w =a ρV -a×100% D .向上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w10.某同学用NaHCO 3和KHCO 3组成的固体混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示:下列说法不.A .盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB .根据表中数据能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C .加入9.2 g 固体混合物时盐酸过量D .15.7 g 固体混合物恰好与盐酸完全反应二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)标准状况下,11.2 L HCl 溶于水形成500 mL 溶液。

(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

(2)向其中加入________ g NaOH 才能中和完全。

(3)若不考虑加入NaOH 对体积造成的影响,所得NaCl 的物质的量浓度为________。

(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm 3 ,质量分数为25%的AgNO 3溶液可使Cl-完全沉淀。

12.(14分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL,现使用NaCl固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。

配制该溶液需取NaCl晶体________ g。

(3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_____________________________________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13.(14分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不.正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn x++10CO2↑+8H2O则式中的x=______________。

(5)滴定时,根据现象__________________,即可确定反应达到终点。

(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。

答案一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算1.C 2.B 3.A 4.C 5.C6.选B 解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义,结合物质的性质尤其是特性,综合分析。

因为HCl比水更容易挥发,所以加热蒸发,浓度更低,A项错误;w=100 g×20%100 g+100 g×100%=10%,B项正确;钠与水反应,溶质变为了4.0 g NaOH,由于生成了氢气,使溶液总质量小于100 g,则溶液的质量分数应大于4.0%,C项错误;根据KNO3的溶解度,50 g水最多溶解15.8 g KNO3,所以20 g KNO3没有溶解完全,得到的是饱和溶液,w =31.6 g 131.6 g×100%=24.0%,D 项错误。

7.D 8.D9.选A 根据NH 3·H 2O NH +4+OH -、H 2O H ++OH -,n (OH -)=n (NH +4)+n (H +),则c (OH -)=b mol +c H +×V ×10-3L V ×10-3 L =1 000b +c H +V V mol/L ,A 项正确;溶质的物质的量浓度c =n NH 3V ×10-3L =a g 17 g/mol V ×10-3L =1 000a 17 V mol/L ,B 项正确;溶质的质量分数w =m NH 3m 溶液=a g ρ g/cm 3×V mL ×100%=a ρV×100%, C 项错误;由于氨水的密度ρ小于1,故上述溶液与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w ,D 项正确。

10.选D A 项,由表中数据可知,计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据,如随着固体混合物质量增加,产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加,表明盐酸已反应完全,H ++HCO -3===H 2O +CO 2↑,c (HCl)= 3.36 L 22.4 L/mol 0.050 L=3.0 mol/L ,正确;B 项,根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO 3的质量分数,正确;C 项,由于固体混合物的质量从9.2 g 增加到15.7 g ,产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加,故加入9.2 g 固体混合物时盐酸过量,正确;D 项,根据固体混合物与气体的比例关系可知,产生标准状况下3.36 L 二氧化碳所需固体质量为9.22.24=m 3.36,解得m =13.8 g ,此时盐酸恰好完全反应,故不正确。

11.(1)1 mol/L (2)20 (3)1 mol/L (4)20012.(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌,加速NaCl 溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 (8)偏低13.解析:(1)量筒不能用于溶解固体,视线应该与凹液面的最低点相平读数,所以②⑤操作错误;(2)配制50 mL 一定物质的量浓度的酸性KMnO 4标准溶液需要50 mL 的容量瓶;(3)仰视定容时,所加的水超过刻度线,体积偏大,所以浓度偏小,滴定草酸消耗体积大,所以会使实验结果偏大。

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