物质的量浓度 溶液配制 习题

第三节物质的量浓度（第1课时）

一、选择题：

1、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是

A、150mL1mol/L的氯化钠溶液

B、75mL2mol/L的氯化钠溶液

C、150mL3mol/L的氯化钠溶液

D、75mL1mol/L的氯化钠溶液

2、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，六项中的（）

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥

3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧

杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有：

A、②③④

B、①③④⑤

C、③④⑤⑥

D、①②④

4、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（）

A、ax/1000b mol/L

B、ax/500b mol/L

C、ax/2000b mol/L

D、ax/b mol/L

5、若几种酸的溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是

A、溶质的质量

B、溶质的物质的量

C、 H+的物质的量浓度

D、 H+的物质的量

6、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）

A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中

B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液

C、将1L浓盐酸加入9L水中

D、

10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml

7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A、1mol/L

B、0.1mol/L

C、0.01mol/L

D、10mol/L

8、用Na2O和Na2O2的混合物溶于水配制成500mL2mol/LNaOH溶液，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）

A 1：1

B 2：1

C 3：4 D任意比

9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶

液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（）

A 都是3mol/L B都是2mol/L C 4mol/L和1mol/L D 1mol/L和4mol/L

10、某实验使用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则溶质可能是（）

A 、KCl,Na2SO4 B、 KCl、Na2SO4和NaCl

C、Na2SO4和NaCl、K2SO4

D、 K2SO4 Na2SO4和KCl

11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）

A 0.01mol/L

B 0.02mol/L

C 0.05mol/L

D 0.1mol/L

12、对于2mol/L的BaCl2溶液，下列叙述中正确的是（）

A、1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl--

B、取0.5L该溶液，则Ba2+浓度为1 mol/L

C、0.5L该溶液中Ba2+和Cl—总数约为3×6.02×1023个

D、取0.1L溶液，则Cl—浓度为0.2mol/L.

13、用1L1.0mol/L的NaOH的溶液吸收0.6molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（）

A 2：1

B 2：3

C 1：2 D3：2

14、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（）

A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水

B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液

C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水

D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液

15、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（）

A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中

C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中

D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

16、下列仪器使用前不需桧查是否漏水的是

A．烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶

17、24ml0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20ml0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）

A、+6

B、+3

C、+2

D、0

18、两个烧杯中个加入相同体积的3mol/L硫酸，置于天平的两个托盘上，调节天平平衡。像两个烧杯中分别加入10.8g的铝和镁，

反应完毕后，则（）

A、若天平倾斜，有可能是放铝的一端托盘上升

B、若天平倾斜，一定是放铝的一端托盘上升

C、若天平倾斜，一定是放镁的一端托盘上升

D、有可能天平仍保持平衡

第三节物质的量浓度（第2课时）

1、用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）

A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na

2

O杂质

C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线配制

2、某学生配制1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L，它的下列操作中使浓度偏低的原因是（）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取所需的浓硫酸

②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤

③用玻璃棒引流把烧杯中的溶液转移到容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外

④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐渐滴加，因而是液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好

和刻度线相切

A②③④ B③④ C①②③ D①②③④

3、100mL0.3mol/LNa

2SO

4

溶液和50mL0.1mol/LAl

2

(SO

4

)

3

溶液混合后，溶液中SO

4

2-离子的物质的量浓度(设体积为二者之

和)为（）

A 0.2mol/L

B 0.25mol/L C0.3mol/L D 0.5mol/L

4、将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加入水的体积为（）

A 50mL

B 50.5mL C55mL D59.5ml

5、已知氯化氢气体极易溶于水，所得溶液为盐酸，先欲配制100ml0.5mol/L的盐酸，需标准状况下的HCl气体的体积为（）

A、22.4L

B、2.24L

C、11.2L

D、1.12L

7、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水(溶质以NH

3

计算)的物质的量浓度是（）

A 18.4mol/L B17.4mol/L C 20.4mol/L D 3.4mol/L

8、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若量两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数( )

A 等于20%

B 小于20%

C 大于20% D无法估算

9、将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，浓缩成80毫升28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是（）

A 7mol/L

B 6.72mol/L

C 6.25mol/L

D 6.00mol/L

10、瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为

A 1：4

B 1：2

C 1：1 D2：1

11、已知某饱和溶液：①溶液质量②溶剂的质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，下列有

关上述条件的组合，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有（）

A、①③④

B、④⑤⑥

C、①②③④

D、①③④⑤

12、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测的饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液

的物质的量浓度是（）

A B C D

13、配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作时配制溶液的浓度偏高的是

A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

B定容时仰视刻度线

C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水达到刻度线

14、在100克浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为

（）

A小于100毫升 B等于100毫升 C 大于100毫升 D等于 100/ρ毫升

15、若20g密度为pg/cm3的Ca(NO

3)

2

溶液中含1gCa2+，则NO

3

-离子的物质的量浓度为

A、p/400 mol/L

B、20/p mol/L

C、1.25p mol/L

D、2.5p mol/L

16、将质量分数为2ω物质的量浓度为c

1的H

2

SO

4

溶液加水稀释，使质量分时变为ω，物质的量浓度变为c2，则c1和

c2之间的浓度关系正确的是（）

A c

1=2c

2

B c

1

<2c

2

C c

1

>2c

2

Dc

2

=2c

1