物质的量浓度 溶液配制 习题
物质的量浓度练习题
物质的量浓度练习题一、选择题1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( )A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L3、NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L4、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液5、0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( )A.相同B.无法比较C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L二、填空题1. 1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是___________个。
2. 28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量________，溶液的物质的量的浓度________。
3. 100mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液含Al3+________mol,___________个，含SO42－_______mol，__________个。
溶液配制练习题1、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO溶液，试回答：3(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNOg3(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)下列操作的顺序是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO溶液润洗容量瓶，实验结果将。
(完整word版)物质的量浓度练习题
物质的量浓度练习题1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A ． 0.1mol/LB ． 0.5mol/LC ． 1mol/LD ． 2mol/L2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL ，稀释后 NaCl 的物质量浓度为 ( )A ． 0.03mol/LB ． 0.3mol/LC ． 0.05mol/LD ． 0.04mol/L3、 NA 为阿伏加德罗常数，以下对于0.2mol/L K2SO 溶液的正确说法是（ ）4A ． 500mL 溶液中所含+2－ 总数为 0.3NK 、SOA4B ． 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K +离子C ． 1L 溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/LD ． 2L 溶液中 2－离子浓度是 0.4mol/LSO 44、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度线， 该混淆溶液中 H +的物质的量浓度是A ． 0.21mol/LB ． 0.42mol/LC ． 0.56mol/LD ． 0.26mol/L5． 14.2g69% 的浓 HNO 3（密度为 1.42g/cm 3）与 10mL 15.5mol/L HNO3 的浓度对比（）A ．是同一浓度的不一样表示方法B ．数值不一样，不可以换算为同样值C ．不一样浓度的两种硝酸溶液D ．没法比较其大小6．以下溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl －物质的量浓度同样的是（ ）A ． 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B ． 200mL 0.25mol/L CaCl 2 溶液C ． 50ml 1mol/L NaCl 溶液D ． 25ml 1mol/L HCl 溶液7．按以下实验方法能达到要求的是 （ ）A ．用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体B ．用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液8．配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）A ．定容时察看液面仰望B ．定容时察看液面俯视C ．有少许 NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中本来有少许蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是 m ，同样价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该 元素此种化合价的数值是（ ）A ．（ n — m ） /3B ．（ n — m ）/（ n+m ）C ．（ m — n ） /3D ．（ n — ）/26.510． 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混淆后，混淆液中Cl －浓度为（）A ． 0.5mol/LB ． 0.6mol/LC ． 1.00mol/LD ．2mol/L11.等体积的 NaCl 、 MgCl 、 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰2好完整反响，则 NaCl 、 MgCl 2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ． 1:2:3B ． 3:2:1C ． 6:3:2D ． 1:1:112．实验室用以下溶质配制一种混淆溶液，溶液中〔K + 〕 =〔 Cl － 〕 =1/2〔Na + 〕 =〔 SO 4 2－ 〕，1则其溶质可能是（）A ． KCl ， Na 2SO 4B ． KCl ， Na 2 SO 4， NaClC ． NaCl ， K2SO4D ． KCl ， K2SO ， Na SO44213． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.Bmol / LB.2 AC.BD.A Amol / Lmol / Lmol / LB2 A2 B14．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾()A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g15．无土种植中，配制 1 L 含 0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2 SO 4 的营养液。
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制习题(精选)
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制习题（精选）1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制练习题
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制练习题1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A．①是量筒，读数为2.5 mLB．②是量筒，读数为2.50 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mLD．①是温度计，读数为2.5 ℃解析：选D 量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。
3．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为( )A．27.4 mL B．83.3 mLC．120 mL D．无法计算解析：选B溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝V×1.2 g·cm－3×36.5%，V＝83.3 mL。
36.5 g·mol－14．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：选D 容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。
5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
化学中的溶液浓度与物质的量练习题
化学中的溶液浓度与物质的量练习题在化学的学习中，溶液浓度与物质的量是非常重要的概念，它们贯穿于化学实验、工业生产以及日常生活的诸多方面。
为了帮助大家更好地理解和掌握这两个关键知识点，以下为大家准备了一系列的练习题。
一、选择题1、现有 100g 20%的氯化钠溶液，其中溶质的质量为（）A 20gB 80gC 100gD 120g2、将 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）A 195gB 245gC 295gD 395g3、配制 500mL 01mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为（）A 2gB 4gC 20gD 40g4、相同质量的下列物质，在水中完全溶解后，溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（）A NaClB KOHC H₂SO₄D Ca(OH)₂5、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解在 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题1、某盐酸溶液的质量分数为 365%，密度为 119g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
2、配制 250mL 10mol/L 的硫酸溶液，需要 18mol/L 的浓硫酸______mL。
3、标准状况下，56L 氯化氢气体溶于水，配成 500mL 溶液，其物质的量浓度为______mol/L。
4、要配制 500mL 05mol/L 的硫酸铜溶液，需要胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量为______g。
5、实验室用氢氧化钠固体配制 100mL 10mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g。
三、计算题1、现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍，应蒸发掉多少克水？2、用 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500mL 05mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？3、取 250g 胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水配成 100mL 溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
一定物质的量浓度溶液的配制答案
实验习题（学生实验四配制一定物质的量浓度的溶液）1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④【答案】 A2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【解析】由固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。
A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶解时放出大量热，会使容量瓶炸裂；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。
【答案】 D3.按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸【解析】托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01，故A、B错误，C正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故D错误。
【答案】 C4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L【解析】若用胆矾(CuSO4·5H2O)配制CuSO4溶液，并不需要先加热除去结晶水，说明A错误；B虽称量正确，但溶于1 L水后，溶液的体积一定不是1 L，B也错误，故C正确；D 中胆矾不够，D错误。
物质的量浓度习题(附答案)
物质的量浓度习题(附答案)1. 0.3mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为( )A.0.3mol⋅L⁻¹B.0.15mol⋅L⁻¹C.1.5mol⋅L⁻¹D.0.015mol⋅L⁻¹答案 C2.50mL0.6mol⋅L⁻¹NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A. 0.03 molB. 0.04molC. 0.05 molD. 0.06 mol答案 A3. 下列溶液中Cl⁻的物质的量浓度与100mL1mol⋅L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度相同的是( )A.50mL2mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液B.100mL2mol⋅L⁻¹NaCl溶液C.50mL4mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液D.100mL4mol⋅L⁻¹NaCl溶液答案 B4. 在0.5 L 某浓度的 NaCl溶液中含有0.5molNa⁺,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A. 该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L⁻¹B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100mL该溶液需用5.85gNaClD. 量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol答案 B5. 将117g NaCl溶于水配制成1L 溶液。
(1)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为，溶液中(Cl⁻的物质的量浓度为。
(2)配制1mol⋅L⁻¹的NaCl溶液 500mL, 需该溶液的体积为 L。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为3mol⋅L⁻¹(假设溶液体积不变)，则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。
答案(1)2mol⋅L⁻¹2mol⋅L⁻¹(2)0.25(3)1mol⋅L⁻¹22.4L6.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcm-³的混合溶液。
1.2.3物质的量浓度计算(含练习题)(精)
一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制三、物质的量浓度的计算三、物质的量浓度的计算(一)基本量的换算物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的物质的量=溶质的质量mMV•在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL 溶液，此氨水物质的量浓度为多少？1.25mol/L• lmol/LH2S04溶液500mL,含有多少molH2S04,其质量是多少克？49g0.5mol练习4■如何用Na2CO3-10H2O配制250mL 0.2 mol/L的^83溶液？NazCOs* 10H?。
"一"一一Na?CO31mol 1mol0.25L X0.2 mol/Ln=0.05mol m=nxM=14.3g(-)在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算1 V 2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为2 mol.含H+ 2.408x1024个. SO汁 1 204x1024 个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3•数目最多的是：(D) NO3-物质的量浓度最大的是:(D ) A.硝酸钾B.硝酸钦C・硝酸镁 D •硝酸铝3、求等体积的0・5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比?1:1:32:1:2将等物质的量浓度的NaCI、MgCI2. AICI3溶液中的Cl・恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3 ,则消耗NaCK MgCI2^AICI3三种溶液的体积比为(A )A 6： 3： 2B 2： 3： 6C 1： 2： 3D 3： 2： 12、在含有AICI3> KCI、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(CI・)=3・5mol/L、c(K+)=1.5mol/L> c(SO42' )=0・5mol/L。
求c(AI 3+)依据：溶液中正负电荷总数相等1mol/L（三）溶液中溶质的质量分数与 物质的量浓度的换算仁已知物质的量浓度C B 求溶质的质量分数3X100% = --------- -------------- X100%m （溶质）+m （溶剂）计算1、已知75ml2mol/LNaOH 溶液的质 量为80g 。
溶液浓度的计算课堂练习题
溶液浓度的计算课堂练习题★概念巩固1.计算下列溶液的物质的量浓度：① 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
② 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
③ 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
.下列说法是否正确？① 从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.mol/L. ② 将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L. ③ 1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol. ④ 1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol. ⑤ 1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L15. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？物质的量浓度的有关计算★计算公式1.物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的换算： .物质的量浓度与溶质质量分数的换算： .浓溶液的稀释：用水稀释：用稀溶液稀释：．饱和溶液：溶解度与溶质的质量分数的换算：★例题分析：2例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na和SO4的物质的量浓度。
例3、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？例4、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。
例5、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？例6、在标准状态下，将448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm，求：氨水物质的量浓度及NH3的质量分数。
★夯实基础1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.mol/L氯化钾溶液D．50mL0.mol/L氯化铁溶液．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA Ｂ.500mL 溶液中NO离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba 离子浓度为0.2mol/LＤ.500mＬ溶液中含NO离子总数为0.2NA. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的总物质的量为0.9mol。
初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题
初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题【巩固练习】一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（ )。
A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．将标准状况下的HCl 气体2。
24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．配制1 L 0。
2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾2．（2017秋•启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ )A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体B ．用10 mL 的量筒量取5。
2 mL 的盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g NaClD ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L ﹣1的盐酸3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。
A ． 950 mL,111.2 gB ． 500 mL ，117 gC ． 1 000 mL ，117 gD ． 任意规格，111.2 g4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1。
00mol •L ﹣1的氯化钠溶液0。
5L ，要用到的仪器是（ ).①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．A ． ①④⑤⑥⑦⑧B ． ①②④⑤C ． ①④⑤⑥D ．全部5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO 3）2和Mg(NO 3）2溶液的浓度分别为a mol·L -1和 b mol·L —1，则a 与b 的关系为( ）。
A ．a ＝b B 。
a ＝2b C. 2a ＝b D 。
化学练习题-物质的量浓度的计算
专题：物质的量浓度的计算基本知识回顾：基本知识回顾：一：溶液浓度的表示方法：一：溶液浓度的表示方法：1. 溶质质量分数：溶质质量分数：2. 物质的量浓度：物质的量浓度：3. 溶解度（饱和溶液）：二：相互转化关系：二：相互转化关系：三：稀释公式：三：稀释公式：典型练习题：典型练习题：（一）基本题型：（一）基本题型：1. 求向1L 水中加入40g NaOH 所得溶液的物质的量浓度。
（ρ=1.2g ρ=1.2g··cm-3）2. 300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol·L －1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略混合过程中溶液体积的变化） （ ）A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3 3. 已知25%氨水的密度为0.91 g·c m cm －3，5%氨水的密度为0.98 g·c m cm －3。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算无法估算4.已知35%NaOH 溶液的密度为1.38 g·c m cm －3，5% NaOH 溶液的密度为1.05 g·c m cm －3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是 （ ）A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法估算无法估算5. 计算溶质质量分数为36.5%, 密度为1.2 1.2 g·g·g·cm cm －3 的浓盐酸的物质的量浓度。
（M=36.5g ·m ol mol -1）6．计算物质的量浓度为18.4 18.4 mol·mol·mol·L L －1，密度为1.84 1.84 g·g·g·cm cm －3的浓硫酸的溶质质量分数。
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第三节物质的量浓度（第1课时）一、选择题：1、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A、150mL1mol/L的氯化钠溶液B、75mL2mol/L的氯化钠溶液C、150mL3mol/L的氯化钠溶液D、75mL1mol/L的氯化钠溶液2、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，六项中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有：A、②③④B、①③④⑤C、③④⑤⑥D、①②④4、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（）A、ax/1000b mol/LB、ax/500b mol/LC、ax/2000b mol/LD、ax/b mol/L5、若几种酸的溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是A、溶质的质量B、溶质的物质的量C、 H+的物质的量浓度D、 H+的物质的量6、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液C、将1L浓盐酸加入9L水中D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。
这10mL溶液的物质的量浓度是（）A、1mol/LB、0.1mol/LC、0.01mol/LD、10mol/L8、用Na2O和Na2O2的混合物溶于水配制成500mL2mol/LNaOH溶液，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A 1：1B 2：1C 3：4 D任意比9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（）A 都是3mol/L B都是2mol/L C 4mol/L和1mol/L D 1mol/L和4mol/L10、某实验使用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则溶质可能是（）A 、KCl,Na2SO4 B、 KCl、Na2SO4和NaClC、Na2SO4和NaCl、K2SO4D、 K2SO4 Na2SO4和KCl11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A 0.01mol/LB 0.02mol/LC 0.05mol/LD 0.1mol/L12、对于2mol/L的BaCl2溶液，下列叙述中正确的是（）A、1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl--B、取0.5L该溶液，则Ba2+浓度为1 mol/LC、0.5L该溶液中Ba2+和Cl—总数约为3×6.02×1023个D、取0.1L溶液，则Cl—浓度为0.2mol/L.13、用1L1.0mol/L的NaOH的溶液吸收0.6molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（）A 2：1B 2：3C 1：2 D3：214、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（）A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液15、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（）A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切16、下列仪器使用前不需桧查是否漏水的是A．烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶17、24ml0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20ml0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+2D、018、两个烧杯中个加入相同体积的3mol/L硫酸，置于天平的两个托盘上，调节天平平衡。
像两个烧杯中分别加入10.8g的铝和镁，反应完毕后，则（）A、若天平倾斜，有可能是放铝的一端托盘上升B、若天平倾斜，一定是放铝的一端托盘上升C、若天平倾斜，一定是放镁的一端托盘上升D、有可能天平仍保持平衡第三节物质的量浓度（第2课时）1、用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线配制2、某学生配制1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L，它的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取所需的浓硫酸②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③用玻璃棒引流把烧杯中的溶液转移到容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐渐滴加，因而是液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切A②③④ B③④ C①②③ D①②③④3、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为（）A 0.2mol/LB 0.25mol/L C0.3mol/L D 0.5mol/L4、将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加入水的体积为（）A 50mLB 50.5mL C55mL D59.5ml5、已知氯化氢气体极易溶于水，所得溶液为盐酸，先欲配制100ml0.5mol/L的盐酸，需标准状况下的HCl气体的体积为（）A、22.4LB、2.24LC、11.2LD、1.12L7、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水(溶质以NH3计算)的物质的量浓度是（）A 18.4mol/L B17.4mol/L C 20.4mol/L D 3.4mol/L8、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若量两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数( )A 等于20%B 小于20%C 大于20% D无法估算9、将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，浓缩成80毫升28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是（）A 7mol/LB 6.72mol/LC 6.25mol/LD 6.00mol/L10、瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为A 1：4B 1：2C 1：1 D2：111、已知某饱和溶液：①溶液质量②溶剂的质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，下列有关上述条件的组合，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有（）A、①③④B、④⑤⑥C、①②③④D、①③④⑤12、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测的饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A B C D13、配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作时配制溶液的浓度偏高的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水达到刻度线14、在100克浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A小于100毫升 B等于100毫升 C 大于100毫升 D等于 100/ρ毫升15、若20g密度为pg/cm3的Ca(NO3)2溶液中含1gCa2+，则NO3-离子的物质的量浓度为A、p/400 mol/LB、20/p mol/LC、1.25p mol/LD、2.5p mol/L16、将质量分数为2ω物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分时变为ω，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间的浓度关系正确的是（）A c1=2c2B c1<2c2C c1>2c2Dc2=2c11课时参考答案：一1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.BD 10.AC 11.C 12.C 13.A 14.D 15.AD 16.A 17. B 18. BD2课时参考答案:一.1.BD 2.D 3.C 4.B 5.D 7.A 8.C 9.C 10.B 11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16、C。