创新方案》2017届高三化学一轮备考之全国百所模拟题分类汇编专题11 化学实验
人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml3.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮4.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO5.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A． CH4和C2H2B． CH4和C2H4C． C2H6和C2H2D． C2H4和C2H26.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次7.下列实验设计能够成功的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
《创新方案》2017届高三化学一轮复习课件第2章第3节氧化还原反应
提示：(1)如氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与
反应，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应。(6) 如Fe2＋，处于中间价态，既可被氧化为Fe3＋，也可被还原
答案： D
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700℃，对于 该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该 反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是 还原产物。
解析：CuFeS2 中 Cu、Fe 均为＋2 价，S 为－2 价， CuFe－S2 2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5F 得 4×e－e2＋＋2S0 失 2×2e－， Fe3＋为氧化剂，CuFeS2 为还原剂，S 为氧化产物，A、B 错 误。生成 x mol 单质 S 时转移 2x mol 电子，C 错误。生成 x mol 单质 S，则参加反应的 Fe3＋的物质的量为 2x mol，生成 n(Cu2＋)＝12x mol，n(Fe2＋)＝52x mol，溶液中剩余 n(Fe3＋)＝y
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：C
＋2
u
、F
＋2
e
、
－2
S
；K2FeO4：F
＋6
e
；
Li2NH、LiNH2、AlN：
－3
高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2017一模汇编)
高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）1.（2017年东城区一模）（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。
其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.1 6.5 1.9完全沉淀时10.1 8.5 3.2注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。
滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－b．4Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc． ......写出c的离子方程式：。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。
有如下两种方法：ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。
②补全ⅱ中的操作： 。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点．．是 。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。
加入的试剂是 。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x 的测定如下：取m 1 g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m 2 g 。
则x= 。
2.（2017年西城区期一模）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS 2）为原料，用Fe 2(SO 4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS 2 + 4Fe 3+ Cu 2+ + 5Fe 2+ + 2S 。
2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷化学试题含答案
7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。
不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
全国普通高等学校2017届高三化学仿真试题(一)(含解析)
2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于14．下列说法正确的是（ ）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（ ）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 ．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： ．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是 ．（2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 ．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[= ；y为 （填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= （以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是 ，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是 ，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是 ．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 ．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 ．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是 ．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4： ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为 mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．11．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的12．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是 ．G生成H的反应类型是 ．（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 ．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 ．（4）已知：ROH+R1Cl ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 ．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）．①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】12：化学科学的主要研究对象．【分析】A、根据化学药品的性质来判断灭火方法；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；C、生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A、化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确；C、生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂，故C错误；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选：B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体；B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、碳酸根离子水溶液中水解；D、质量换算物质的量结合化学式的过程离子计算；【解答】解：A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe （OH）3胶粒小于N A个，故A错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO物质的量为0.05mol，HCHO所含的原子数=0.05mol×4×N A=0.2N A，故B正确；C、碳酸根离子水溶液中水解，1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5N A，故C错误；D、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体物质的量==0.1mol，含钡离子0.1mol，含过氧根离子0.1mol，共含阴、阳离子总数为0.2N A，故D错误；故选B．3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；D．温度相同时，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．【解答】解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D．温度相同时，容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；故选C．4．下列说法正确的是（ ）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【考点】5A：化学方程式的有关计算；I4：同分异构现象和同分异构体；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，据此解题；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣，则单体为CH≡CH，故B错误；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成亚硫酸铵、水；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；C．发生氧化还原反应；D．使SO42﹣恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水．【解答】解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C 错误；D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（ ）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池的正极发生还原反应；B．原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C．原电池是一个自发进行的放热反应，化学反应焓变数值和参与反应物的量无关；D．根据化合价的升降情况来确定电子转移数目．【解答】解：A．原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e﹣═KCl（s）+4O2﹣（l），故A正确；B．铁为负极，发生氧化反应，故B错误；C．原电池是一个自发进行的放热反应，则△H＜0，但热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故C错误；D．根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol 电子，故D错误；故选A．7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故D 错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Al（OH）3 沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O ，洗涤沉淀时的方法是 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次， ．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体． ．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是 防止空气中的水进入F ．（2）证明有SO2生成的现象是 酸性高锰酸钾溶液褪色 ，为了证明气体中含有氢气，装置E 和F中加入的试剂分别为 氧化铜 、 无水硫酸铜 ．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 浓硫酸中的水很少 ．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；PR：物质分离、提纯的实验方案设计；U3：制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；（2）经分析沉淀为Al（OH）和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）23MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化氢抑制氯化铝溶Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，（2）二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体．【解答】解：Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25℃时K sp=1.8×10﹣11，K sp=3×10﹣34，氢氧化铝先沉淀，故答案为：Al（OH）3；（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，3待水自然流干后，再重复2﹣3次，故答案为：2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O；向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是：防止空气中的H2O进入F，故答案为：防止空气中的水进入F；（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为氧化铜、无水硫酸铜，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色褪色；氧化铜；无水硫酸铜；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，故答案为：浓硫酸中的水很少．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[= 2 ；y为 D （填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H ＜0 （填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= K1×K2）2 （以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是 降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高 ，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是 常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高 ，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是 C ．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大；图2表示随着二氧化硫量的增加而逐渐减小的量；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），据此计算化学平衡常数；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol ×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp=；（5）根据工业生产既要考虑转化率又要考虑反应速率还要考虑对设备的要求等，据此分析．【解答】解：（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大，b点三氧化硫体积分数最大，此点处n（SO2）/n（O2）=2：1；由图象可知，n（SO2）/n（O2）越大，y值越小，A．平衡常数仅与温度有关，所以n（SO2）/n（O2）变化，平衡常数不变，不符合图象，故错误；B．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO3的平衡产率越大，不符合图象，故错误；C．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则O2的转化率越大，不符合图象，故错误；D．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO2的平衡转化率越小，符合图象，故正确；故答案为：2；D；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：＜0；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），方程式相加平衡常数相乘，方程式扩大2倍，平衡常数变为原来的平方，所以该反应化学平衡常数K等于（K1×K2）2，故答案为：（K1×K2）2；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率，故答案为：降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp===，故答案为：；（5）根据图知，在400～500℃时二氧化硫转化率较大，反应速率快，所以工业生产最适宜的温度范围为400～500℃，又常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，此时催化剂的活性最高，故答案为：常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高；C．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套 第11单元(教师)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十一)第十一单元 水溶液中的离子平衡(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下图表示的是某离子X 与水反应过程的示意图,则离子X 可能是A.C -B.HC -C.Na +D.N解析:离子X 水解显酸性,所以只能是N 。
答案:D2.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A. ·· ······ B.13M 3+ C. D.解析:HCl 会抑制水的电离;13号元素为Al,故Al 3+会促进水的电离;CH 3COO -会促进水的电离;Cl -不会影响水的电离,C 项符合题意。
答案:C3.在氨水中,NH 3·H 2O 电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中检测不出NH 3·H 2O 分子的存在C.c(OH -)恒定不变D.c(N )=c(OH -)解析:氨水中存在电离平衡:NH3·H2O N+OH-,NH3·H2O电离成离子的速率和N、OH-结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子的浓度不变,均能说明NH3·H2O的电离达到了平衡状态。
答案:C4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-B.c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、C-C.常温下,—=1×10—12的溶液中:K+、Al-、C-、Na+D.pH=13的溶液中:Al-、Cl-、HC-、S—解析:由水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,A项中ClO-、I-在酸性条件下不能大量共存;B项,c(H+)=的溶液呈中性,Fe3+、C-会发生双水解而不能大量共存;D项,pH=13的溶液呈碱性,HC -不能大量共存。
版高考化学高分培养计划一轮全国创版课件：章末高考真题演练11
操作
测定醋酸钠溶液 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿
C
pH
润的 pH 试纸上
配制浓度为 0.010 称取 KMnO4 固体 0.158 g，
D mol·L－1 的 KMnO4 放入 100 mL 容量瓶中，加
溶液
水溶解并稀释至刻度
解析 A 错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶 内的盐酸体积大于 20.00 mL。B 对：碘易溶于酒精，所以 可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可 洗净。C 错：将溶液点在湿润的 pH 试纸上相当于稀释溶液， 会造成醋酸钠溶液 pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥 的 pH 试纸上。D 错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在 烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
目的
章末高考真题演练
1．(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有
如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令
砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平
短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
解析 根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操
作方法为升华。
3．(2017·全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的
是( )
目的
操作
在 50 mL 酸式滴定管中装入盐
A 取 20.00 mL 盐酸 酸，调整初始读数为 30.00 mL
2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(一)理科综合化学试题含答案
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8．以下判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O澄清C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B.标准状况下．17gD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
2017高考化学模拟试题及答案
可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：Fe：56 Mn：55 I：1277．下表中对应关系正确的是（）均为取代反应A 甲烷与Cl2反应油脂的皂化B 苯滴加到溴水中，溴水褪色均发生了加成反应乙烯通入到溴水中，溴水褪色均为置换反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2CO+CuO= Cu+CO2D SO2+H2O=H2SO3均为水作还原剂的氧化还原反应2F2+2H2O=4HF+O28.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19.有机化合物与我们的生活息息相关。
下列说法正确的是A. 卤代烃C 3H7Cl有三种同分异构体B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应10．已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A Fe3+B MnO4-C Cl2D稀硝酸11．对下列实验装置叙述设计正确的是2气体A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH–+ O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH-=A l(O H)3（胶体）3⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液: c（HCOO-）<c（CH3COO-）<c(Na+) (己知25℃时，mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和mol·L–1乙酸溶液的PH分别为2和3。
高2020届高2017级高三化学创新设计新学考全真模拟卷及参考答案
新学考全真模拟卷(一)(时间:60分钟满分:70分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32 Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.根据物质的组成进行分类,H2SO4属于()A.单质B.氧化物C.酸D.混合物2.下列变化属于物理变化的是()A. 石油的裂解B. 煤的干馏C. 石油的裂化D. 石油的分馏3.下列仪器名称为“容量瓶”的是()4.工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是()A.ArB.N2C.空气D.CO25.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,焰色为紫色的是()A.氯化钠B.碳酸钾C.氯化镁D.铁6.反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是()A.Al2O3B.N2C.CD.CO7.下列水溶液可以确定显酸性的是()A. 含氢离子的溶液B. 能使酚酞显无色的溶液C. pH<7 的溶液D. c(H＋)>c(OH－)的溶液8.下列表示不正确的是()A.乙醛的结构式: CH3CHOB.MgF2的电子式:C.硫离子的结构示意图:D.纤维素的分子组成: (C6H10O5)n9.下列说法不正确的是()A.C60和纳米碳管互为同素异形体B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2－乙基丁烷C.乙醇和丁烷都存在同分异构体D.甲烷与新戊烷互为同系物10.下列说法不正确的是()A.碘化银可用于人工降雨B.硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C.酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D.蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11.如图为元素周期表前四周期的一部分。
X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是()XY Z TWA. TX2、T2或X3均可用于做杀菌消毒B. W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力C. 元素T 的非金属性比W强,所以HT的酸性比HW的酸性强D. YT3在常压、178 ℃时升华,所以YT3中只含有离子键,而ZT4中只含有共价键12.下列离子方程式不正确的是()A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4B.纯碱溶液显碱性的原因:CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O13.下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化14.下列说法不正确的是()A.一定条件下,苯能与H2发生加成反应生成环己烷B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同D.乙醇能与CuO反应生成乙醛,乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O15.下列说法不正确的是()A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物16.以反应5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
2017版高考化学一轮总复习模拟创新题：专题二 含解析
专题二物质的组成、性质、分类及胶体根据高考命题大数据软件分析，重点关注第1、6、8、10及创新导向题.模拟精选题1．（2016·黑龙江双鸭山一中期中）下列说法中,正确的是（) A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙答案B2．(2015·河北廊坊期末，13）下列物质的分类组合正确的是( ）A B C D纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混水福冰水漂答案B3．（2016·山东潍坊期末)下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①干冰—人工降雨②Na2CO3—制玻璃③Fe2O3—红色油漆或涂料④Al2O3-耐火材料⑤NaClO—消毒剂⑥NaCl—制纯碱⑦KAl (SO4）2—消毒、净水A．3 B．4 C．5 D．6答案D4．(2016·辽宁大连一模，4)下列关于胶体的说法中正确的是( ）A．胶体外观不均匀B．胶体都是透明的C．胶体不稳定、静置后容易产生沉淀D．胶体能通过滤纸解析A项，胶体是均一稳定的分散系,外观均匀,错误；B项，胶体是一种均一、稳定的分散系，但不一定透明，错误;C项，胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，错误；D项，胶体能透过滤纸，正确。
答案D5．(2016·湖北襄阳四校期中)向含有c（FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2）＝0。
1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开解析A项，Fe2O3为红棕色，错误；B项，反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O，正确；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒,错误；D项，胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤方法分离，错误。
2017版《大高考》高考化学一轮总复习模拟创新题专题一Word版含解析
专题一中学化学常用计量——物质的量根据高考命题大数据软件分析，重点关注第6、7、8、11、13及创新导向题。
模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水答案 D2．(2016·江西九校协作体联考，8)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N AB．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A 答案 C3．(2016·湖南衡阳一模，8)用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO2－3⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦B．①②⑤C．①②④D．④⑤⑥答案 B4．(2016·安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.100 0 mol/L 的Na2CO3溶液450 mL。
江西省2017届百所重点高中高三模拟试题化学试卷含答案
7。
化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是A.硅太阳能电池利用的是原电池原理B。
用干燥的钢瓶盛装液氯和用铁制容器盛装容器盛装浓硝酸的原理相同C。
含有活性炭的口罩可阻挡雾霾，其原理是利用活性炭的吸附作用D。
用菜籽油浸泡花椒制得花椒油后，用分液的方法将花椒油分离出来8.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A。
2 mol • L-1的AlC13溶液中含有Al3+的数目小于2N AB。
用石灰乳完全吸收1 molCl2时,转移的电子数为2N AC.标准状况下，1 mol CH3Cl中含有的共价键数目为4N AD。
标准状况下,分子数均为N A的O2与NO混合后，气体的体积约为44.8 L9.下列关于有机物的说法正确的是A.C4H8C l2有9种同分异构体B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C.通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷D.乙醇、乙酸均能与NaOH 溶液反应10.下列实验操作能达到相应实验目的的是选实验操作实验目的项A将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中得到纯净的C2H4B向5mL 0。
1mol·L—1AgNO3溶液中加1mL0.1mol·L-1NH3·H2O制备银氨溶液C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeCl2溶液D向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤制备NaHCO3固体11.直接尿素电池的结构如图所示,下列说法不正确的是A.电池工作时，化学能转化为电能B.电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小C.碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率D。
Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O—6e—=N2↑+CO2 +6H+ 12.连二次硝酸(H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0。
01mol·L—1的NaOH溶液滴定10mL0。
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专题11 化学实验1．下列图示实验合理的是>>B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【答案解析】A解析：A、由强制弱规律可得硫酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，再根据元素最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强得到非金属性强弱：S＞C＞Si，故A正确；B、过氧化钠能溶于水，无法控制反应，故B错误；C、浓硫酸不能在量筒中稀释，故C错误；D、二氧化氮能跟水反应，收集时不能用排水法，故D错误。
故答案选A2．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是A．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2 SO3 O2）B．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2D．Y一定是葡萄糖【答案解析】C解析：A、假设1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中只有SO2和O2，铜和硫得电子为1+2=3mol，失3mol电子氧气的物质的量为0.75mol，由于还存在SO3 ，所以混合气体X中O2不可能为0.75mol，故A错误；B、②中Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O，应该是相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学理念，故B错误；D、含醛基的物质都能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以Y不一定是葡萄糖，故D错误。
故答案选C3、（18分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A ．、B ．装置可选药品：浓氨水、H 2O 2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO 2（1）NH 3催化氧化的化学方程式是。
（2）装置B 中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后，装置G 中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。
②乙观察到装置F 中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学）。
③用离子方程式解释装置G 中溶液变成蓝色的原因：。
（4）为帮助乙实现在装置F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
甲认为可调节K 1和K 2控制A 、B 装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A 中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B 中的产气量。
（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X 为。
NH 4HCO 3的作用是。
【答案解析】（1）4NH 3+5O 2 催化剂4NO+ 6H 2O （2分）（2）在氨水中存在平衡．．：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH —，加入NaOH 固体，OH —浓度增加，平衡向左移动，NaOH 固体溶于水放出大量热．．．．．，均有利于NH 3逸出 （2分） （3）①2NO+O 2==2NO 2 （2分）②NH 4NO 3（2分）③3Cu+ 8H ++2NO 3—=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O （2分）（4）增加（2分） 减少（2分） （5）Na 2O 2 （2分）NH 4HCO 3分解放出NH 3；同时放出的CO 2和H 2O 与Na 2O 2反应生成O 2（2分）解析：（1）氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学反应为：4NH 3+5O 2 催化剂4NO+ 6H 2O（2）B 装置是氨水滴入到氢氧化钠固体上，NaOH 固体溶于水放出大量热，氨气在温度高的情况下溶解度小，而且在氨水中存在平衡：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH —，加入NaOH固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子，OH-浓度增加，平衡向左移动，均有利于NH3逸出；（3）①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气反应生成红棕色的二氧化氮；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸发生反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，其中硝酸来自于二氧化氮与水反应；③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2 HNO3+NO，生成的硝酸与金属铜反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）为了氧化氨气，氧气需过量，即增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，所有增加装置A中的产气量，减少装置B制取氨气中的产气量；（5）为实现2NO+O2═2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，因此X是Na2O2，利用放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2。
4、下列说法正确的是（）A．现需480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体B．配制1mol•L-1 NaOH溶液100mL，托盘天平称量4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案解析】C解析：实验室没有480mL的容量瓶，故应选择500mL容量瓶配制500ml，0.1mol/L硫酸铜溶液，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，A错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，B错误；量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误；选C。
5．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中【答案解析】C 解析：A 、用待测液润洗滴定用的锥形瓶会导致所取待测液的物质的量偏大，故A 错误；B 、向溶液中加入少量Fe 会发生Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，故B 正确；C 、由于银溶于稀硝酸，常用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故C 正确；D 、液溴腐蚀橡胶塞，故D 错误。
故答案选C6.所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。
请根据下列要求回答问题。
(1)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B 中，按A→C→B→D 连接实验装置。
A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C 的作用是。
D 中试剂是。
已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A 中反应的化学方程式为。
(2)若用A-D-B-E 组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是 ，B 中现象是。
E 装置的作用。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na 2O 2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)→→→D ；装置B 中发生反应的化学方程式为。
【答案解析】(1)浓盐酸（1分）干燥氯气（1分）碱石灰（1分）2KMnO 4+16HCl ＝2KCl + 2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （2分）(2)浓氨水（2分）黑色粉末变红（2分）吸收氨气（2分）(3)ADB （2分）4NH 3+5O 2O （2分）解析：(1)A 是制备氯气的装置，锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中需要含氯元素的还原性物质，液体是浓盐酸；根据实验目的，为验证氯气不能使干燥的红布条褪色可知C 的作用是干燥氯气。
D 是最后的装置，作用是吸收氯气防止污染环境，干燥管中所装试剂是碱石灰。
已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A 中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则A是制备氨气的装置，分液漏斗中应加入的试剂是浓氨水，B 中现象是黑色粉末变红。
E装置的作用是吸收氨气，防止污染环境。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体经干燥后，通过红热的铂粉发生反应，仪器的连接顺序是ADBD；装置B中发生反应的化学方程式为NH3+5O2O。
7.学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：①称取a g样品；②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；④加入适量的氯水，使反应完全；⑤加入过量氨水，充分搅拌；⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止。
请根据上面的叙述回答下列问题：（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和__ （填仪器序号）。
（2）步骤②加入盐酸的目的是___；（3）实验步骤⑤所得沉淀为；步骤⑥洗涤沉淀的方法是；（4）步骤⑧合格的标准是；（5）若坩埚的质量是W 1 g ，最终坩埚和固体的总质量是W 2 g ，则样品中铁元素的质量分数为；（6）指导教师认为步骤① ~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是 (填序号)。
【答案解析】（14分）（1）ABFG （2分）（2）防止FeCl 3和FeCl 2水解（2分）；（3）Fe （OH ）3 （1分）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次 （2分）（4）连续两次称量质量相差小于0.1g （2分）（5）21700()%W W a（3分） （6）④（2分）解析：（1）称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL 步骤②中配得的溶液用到酸式滴定管，步骤②配制一定物质的量浓度的溶液用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选ABFG ；（2）氯化铁和氯化亚铁都易水解，加入盐酸的目的是防止FeCl 3和FeCl 2水解⑶步骤⑤所得沉淀为氢氧化铁，没有氢氧化亚铁，因为FeCl 2在步骤④被氯水氧化，洗涤沉淀是除去表面吸附的离子，洗涤方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次⑷步骤⑧合格的标准是连续两次称量质量相差小于0.1g⑸若坩埚质量是W 1 g ，最终坩埚和固体的总质量是W 2 g ，则氧化铁的质量=（W 2-W 1）g ， 铁元素的质量分数==8下列说法不正确的是甲乙丙丁A ．甲装置可以用于比较Fe 3+ 、I 2 、Cl 2的氧化性强弱B ．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸【答案解析】D解析：甲装置若先看到四氯化碳溶液呈紫红色，然后看到上层溶液呈黄色，则表明I2 、Fe3+ 、Cl2的氧化性逐渐增强，A正确；乙装置中有了橡皮管，则烧瓶中压强与漏斗中的相等，使水能顺利流下，B正确；Ba(OH)2与硫酸刚好反应，则灯光会熄灭，然后硫酸过量，灯光又逐渐变亮，C正确；D、导管直接插入水中，不能防倒吸，D错误。