人教版高一化学必修二化学能与电能(第一课时)
人教版高一化学必修二课件：2.2.1化学能与电能(第一课时)
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
案例式
学习
顺序式 学习
冲刺式 学习
什么是学习力-高效学习必
备习惯
积极
以终
主动
为始
分清 主次
不断 更新
高效学习模型
高效学习模型-学习的完
整过程
方向
资料
筛选
认知
高效学习模型-学习的完
整过程
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
(4)发生氧化反应的为负极， 发生还原反应的为正极。
(5)阴离子移向的电极为负极， 阳离子移向的电极为正极。
负极
正极
e-
铜、锌、稀硫酸构成原电池 Zn
Cu
负极
正极
H2SO4溶液
思考
其他金属与溶液组合是否也构成原电池呢?
?
?
？溶液
探究 4.构成原电池的条件
?
?
？溶液
探究 4.构成原电池的条件
?
?
?
?
(1)电极为两种活动性不同的金属（或 其中一种是非金属单质）
(2)电极需要插在电解质溶液中
？溶液
新课程人教版高中化学必修2《化学能与电能》说课稿(第一课时)
新课程人教版高中化学必修2《化学能与电能》说课稿（第一课时）新课程人教版高中化学必修2《化学能与电能》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是新课程人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。
一、说教材1、在教材中的地位和作用化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。
初中化学初步学习了化学与能源，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。
本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。
起到承前启后的作用。
2、三维目标的确定和依据（1）知识与技能：①理解并掌握原电池原理。
②通过实验提高学生设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。
（2）过程与方法：①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握原电池原理。
②通过化学史实引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。
（3）情感态度与价值观：①通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是、勇于探究、创新的科学态度。
②体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
3、重点、难点的确立重点：原电池的反应原理、构成条件。
难点：原电池的原理和电极反应式的书写。
二、说教法1、实验探究法本节在学习原电池的概念和原理时，实验探究过程可以表示为：实验探究法的选择意在落实新课改通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力的基本理念。
2、指导发现式本节课从科学史的引入到实验探究，再到归纳整理得出结论。
整个教学过程中学生的活动都是在教师不断创设问题情境和指导之下完成的，教师的引导帮助学生尽可能排除失败和无效学习。
本节课中原电池中的微观粒子（电子和离子）的运动状况作为难点，我借助两种手段来突破。
一是利用灵敏电流计判断电子的运动方向，二是借助电脑动画模拟演示电解质溶液中离子的运动情况。
人教版必修二第二章第二节 化学能与电能(第一课时)
①Zn为正极，Cu为负极
②H＋向负极移动
③电子是由Zn经外电路流向Cu
④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
【科学探究】构成原电池的条件
1、反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？ 2、Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？ 3、想什么办法使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？
【实验探究】
实验二
锌片和铜片用导线 连接后平行插入稀硫酸中
Zn
Cu
实验现象
思考问题寻 找答案
稀硫酸
锌片不断溶解，铜片上有大量气泡产生。
1、铜片上产生的是什么气体？怎么得来？ 2、电子从哪来？ 3、导线在这个过程中的作用？ 4、你怎样知道导线中有电子流过？如何改进实验？
【课堂小结】
能源
物质
中的 化学
转化
原
电 能
能
电
池
定义
工作 原理
正负 极判 断方 法
构成 条件
【课后作业】
1、完成学案课后作业部分 2、利用水果电池设计音乐卡片送给父母。
人教版必修二第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能（第一课时）
【学习目标】 1、认识化学能与电能之间的相互转化，知道原电池的 概念。 2、理解原电池工作原理，了解原电池的构成条件。 3、学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式。
【教学重难点】
原电池工作原理及构成条件
【知识链接】
2008年我国发电总量构成图
高中化学说课稿人教版高中化学必修2《化学能与电能(第一课时)》说课稿说课稿
高中化学说课稿人教版高中化学必修2《化学能与电能(第一课时)》说课稿说课稿化学能与电能（第一课时）教学设计各位评委老师大家好：今天我将从六个方面谈谈人教版高中化学必修2第二章第二节“化学能与电能”第一课时的教学设计一、教材和学情分析：本节内容既是对前面所学“化学与能源”“氧化还原反应”“电解质”等知识的扩展和应用,同时是对上一节“化学能与热能”中关于“化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
同时其也将为后面学习其它常见电池的原理,和选修模块“化学反应原理”中“电化学”奠定基础。
2、学情分析知识层面：在前面提到的教材安排上、物理课上所学电学知识和生活常识都为本节课在识层面作了充分的准备。
情感层面：加上在日常生活中电池扮演着许多重要的角色，使得学生对电池充满着好奇和探知欲望。
能力层面：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
这些将提高学生学习本课的积极性，也为提高学生的课堂解决问题能力和实践动手能力创造了条件。
基于这些：二、本堂课的教学目标确定为：在对原电池工作原理的探究过程中：通过引导学生主动参与：发现问题，并提出猜想，实验验证，从而解决问题的全过程。
从而认识原电池的工作原理；形成原电池的概念；初步掌握电极判断；掌握科学探究的一般思路。
让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
在原电池的形成条件的探究过程中：引导学生采用化学实验研究的一般方法进行自主探究与合作探究，从而认识原电池的形成条件；掌握科学探究的常用方法---改变影响实验的一个因子。
培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度；学会与他人合作，主动交流。
教学重点：认识原电池的工作原理；形成原电池的概念；初步掌握电极判断方法；理解原电池的形成条件。
体会科学探究中的常用方法和一般过程；培养合作交流的习惯。
教学难点：通过对原电池的实验探究，引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，构成条件的探究。
化学能与电能(第一课时) PPT课件
【问题探究】 (1)铜片上的气体可能是什么？
结论: 该气体是H2
A Zn
Cu (2)关于铜片上产生的H2，有人认 为是由铜和稀硫酸在这种特定
的条件下反应产生出来的，你
赞成吗？什么现象可支持你的
想法？
稀硫酸
溶液没有变成蓝色，说明没有Cu2+生成。
结论：铜片没有参加化学反应。
【问题探究】(3)铜片既然没有参加反应，H＋生
Zn ↑ Cu
①
②
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
结论1：有两种活动性不同的金属(或一种金
属和一种非金属导体)做电极。
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
条件2：溶液的性质
Zn ↑ Cu
Zn
Cu
③
乙醇
稀H2SO4
结论2：电极需插入电解质溶液中.
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
Fe
Cu Zn
Cu Ag
Cu
稀硫酸(A) Zn C
酒精(B)
Zn
ห้องสมุดไป่ตู้
Cu
稀硫酸(C)
Mg
Fe
稀硫酸(D)
稀硫酸(E)
稀硫酸(F)
人教版 必修2 第二章 第二节 化学能与电能
原电池是如何工作的？
实验现象：
实验现象：
锌片上有气泡， 而铜片无现象。
电流表偏转，Cu片上有气 泡, 纯净的Zn片上无气泡.
如何解释实验现象？
Zn ↑ Cu
接负极材料 接正极材料
溶液
1组 Zn
Zn
H2SO4溶液
H2SO4溶液 1、2、3、5组
2组 Zn 3组 Zn 4组 Zn
人教版化学必修二2.2 化学能与电能(第一课时)课件优质课件PPT
【分组实验探究】
实验顺序
1. Zn、Cu分别单 独插入稀硫酸溶液
2. Zn、Cu同时插 入稀硫酸溶液
3. Zn、Cu导线连 接插入稀硫酸溶液
4. Zn、Cu导线连 接再接电流计（Zn 接（+）），插入
稀硫酸溶液 5. 将Zn、Cu导线 互换再接电流计 （Zn接（+））， 插入稀硫酸溶液
金属
Zn片 Cu片 Zn片 Cu片 Zn片 Cu片 Zn片 Cu片 电流计指针 Zn片 Cu片 电流计指针
（1）在①中，金属片______发生氧化反应； （2）在②中，金属片______作负极； （3）上述四种金属的活动性顺序是______； （4）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶 液，则金属片______上有气泡产生。
【课后思考】 1. 下图装置为何可以构成原电池？ 盐桥的作用是什么？
2. 查询发展中的化学电源种类及应用。
稀硫酸
17
（（三三））、、原原电电池池
1、原电池： 把化学能转化为电能的装置。 2、工作原理： 氧化还原反应
17
Zn
ee-
科学探究
Cu
e-
稀硫酸
e-
H+
SO42-
H+ SO42-
H+
H+
Zn
Cu
ee-
H+ Zn2+
H+
稀硫酸
－ + （三）、原电池
Cu-Zn原电池：
Zn
ee-
Cu 负极：（氧化反应）
银为________极,电极上发生的是________
(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应为
________________________;银片上观察到的现象是
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。
内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
该节分为两课时教学，本课为第一课时。
通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
②能够写出电极反应式和电池反应方程式。
（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
人教版化学必修二2.2 化学能与电能(第一课时)课件_2最新课件PPT
3、归纳总结：原电池的构成条件 (1)活泼性不同的两种金属
(或金属与非金属导体)做电极
(2)两电极插入电解质溶液中 (3)形成闭合回路
(4)能自发发生氧化还原反应（前提）
练习：下列可构成原电池的是( (C)(D) )
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn
C
稀硫酸
（A）
Zn
Cu
稀硫酸
（B）
火电站
下图能源中哪些是一次能源？ 哪些是二次能源？
原煤
天然气
电能
蒸汽
石油
电能是现代社会 中应用最广泛、使用 最方便、污染最小的
一种二次能源，又
称为电力。
一、化学能转化为电能
我国2001年发电总量构成图
估计到2050年前后，这种比率会有所变化， 但火电仍将居于首位。
那么什么是火力发电？火电站的工作 原理如何? 阅读教材P40
Zn
ee-
原理探究
Cu
e-
稀硫酸
e-
H+
SO42-
H+ SO42-
H+
H+
Zn
Cu
ee-
H+ Zn2+
H+
稀硫酸
负极
Zn ee-
Zn2+
电流I 实验装置中的化学反应：
正极
Cu
锌片：氧化反应
Zn－2e-=Zn2+
铜片：还原反应
2H++2e-=H2↑
H+
总反应：
H+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
2、原电池原理 Zn A Cu
化学能与电能(第一课时)
稀硫酸
稀硫酸
负极: 较活泼的金属 正极: 较不活泼的金属或非金属导体
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
2、根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。
能
机
还原剂 失e- 氧化剂
械
能
氧化反应 还原反应
电
电子的定向性移动
电能
能
实验探究
实验操作
现象
锌片上有气泡 铜片无明显现象
结论或解释
锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铜与稀硫酸不反应
Zn逐渐溶解 铜片上有气泡
?
Zn逐渐溶解 铜片上有气泡 电流计指针偏转
导线中有电流通过
一、原电池
e-
第二节 化学能与电能
第一课时——原电池
电能是现代社 会中应用最广泛、 使用最方便、污染 最小的一种二次能 源，又称为电力。
一、化学能与电能的相互转化
估计在2050年火电仍居首位
火电，又称为 火力发电。那 么，火究竟是 如何转化为电？
2001年我国发电总量构成图
1、火力发电的原理分析
化石燃料
讨论：
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶 液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池 时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的 活动性顺序为（ C ）
Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
化学能与电能(第一课时)
实验二
实验三
（二）
1
原电池
定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
－
Zn
+
Cu
在锌片和铜片表面 思考一 分别发生了什么变 化？ 在这个原电池装置 思考二 中，电子是怎样流 动的？
ee-
SO42-
H+
Zn2+ H+
原电池的实质是什 思考三 么？
2
原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应， 电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼 的金属（正极）。 Zn片： Zn －2e- = Zn2+ （氧化反应） Cu片：2H++2e- = H2↑（还原反应）
负极：电子流出的 一极（较活泼金属）， 发生氧化反应； 正极；电子流入的 一极（较不活泼金属 或非金属），发生还 原反应。
你还能想到哪些方
把两块铜片用导线连起来，在导线中 实验一 间接入一个电流计，插入盛有稀硫酸 的烧杯里。 把一块锌片和一块铜片用导线连起来， 实验二 在导线中间接入一个电流计，插入盛 有四氯化碳的烧杯里。 把一块锌片和一块铜片插入盛有稀硫 实验三 酸的烧杯里，不用导线把锌片、铜片 和电流计连接起来。
意大利物理学家伏 打在研究伽伐尼 电流的过程中， 发现两种活泼性 不同的金属的金 属同时接触蛙腿 时，蛙腿就会抽 搐，蛙腿只是起 了显示电流通过 的作用，所谓的 生物电是不存在 的。
探究实验
实验一
将锌片和铜片平行插入 稀硫酸溶液，观察现象。 将锌片和铜片用导线平行 插入稀硫酸溶液，观察现象。 在铜片和锌片导线之间 接入电流计后平行插入 稀硫酸溶液，观察现象。
负极
正极
注意：（铜片在这里起传导电子的作用）
电极反应总式
人教版必修二 2.2 化学能与电能教案(第一课时)
讲述：这是两个电极反应我们称之为半反应，大家想一下在氧化还原反应中，我们将的电子的反应称之为什么反应啊？失去电子的反应称之为什么反应啊？原电池的巧妙之处就在于将氧化反应和还原反应这两个半反应在不同的区域进行。
【讲述】：一个完整的反应应该包括氧化反应和还原反应两个过程，我们只要将氧化反应和还原反应两半反应加和起来就能得到一个完整的电极反应。
【板书】2、原电池的工作原理铜片上: 2H++2e- =H2↑ (还原反应)锌片上: Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑【板书】:该电极反应就是Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑【板书】：原电池正负极的判别：板书设计Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)负极1、从实验现象可判别正极。
2、电子的流出极是负极。
3、失电子极是负极。
电子电流正极4、发生氧化反应的一极。
(化学能转化为电能)2H++2e- =H2↑ (还原反应) 正极【讲述】：大家看一下这个反应的电极反应和刚才我们写的第三个实验写的离子反应方程式是不是一样啊？那我们对比一下实验三、实验四两个过程，原电池是将氧化反应和还原反应放在两个不同啊？【讲述】我们再看一下实验3这个过程：Zn片失去的电子不能通过外电路传递而是直接传递给溶液中的氢离子从而在锌片的表面产生氢气，这个过程是金属与酸直接发生化学反应，将化学能转化为热能。
【过渡】：既然电池电池形成了，而我们都知道的电池都有正负极之分。
那么我们的这个原电池的正负极分别是哪一极呢？【回答】根据物理学中的定义，在外电路中电流的方向与正电荷的移动方向相同，与负电荷的移动方向相反，因此Zn片为电池的负极，铜片作为正极【提问】我们只要知道原电池的负极就可以了，剩下的一极就是原电池的正极，还可以根据那些特征确定原电池的负极呢？【板书】1、从实验现象可判别正极2、电子的流出极是负极。
3、失电子极是负极。
4、发生氧化反应的一极【过渡】原电池的组成部分有哪些？那么原电池的形成条件是怎样的呢？改变试验的一个因子;。
高中高中化学能与电能(第一课时)
第二节化学能与电能（第一课时）江苏省如东高级中学陈艳内容分析本节内容位于人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一部分，是电化学中的重要知识。
本节课内容是学生学习了化学必修1《氧化还原反应》与必修2的《化学能与热能》等内容之后而学习的，学好本节内容能为以后学好化学选修1（化学与生活）中金属腐蚀与防护，以及选修化学的学生学好化学选修4（化学反应原理）中的电解原理等知识打下基础。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
设计思想1、普通高中化学课程标准中明确指出：“学生应具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于探索，逐步形成独立思考的能力”。
实践告诉我们，通过教师教学方式的变革促进学生学习方式的变革是执行新课程标准和实施新课程改革的重要途径。
选择“问题支架，合作探究”的教学模式，通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会化学能与电能相互转化的研究过程，理解氧化还原反应中的电子转移是原电池反应的本质。
根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。
在实验→观察→讨论→推测→验证的过程中，学习和理解原电池的概念、工作原理和工作条件。
2、高效利用教材、课外资料、生动的图片等教育资源，对“火力发电”进行完整透彻的剖析，为学生创设情景，使他们有机会去研究和总结“火力发电”的利与弊，实现从“化学能→热能→机械能→电能”的思维模式向“将化学能直接转化为电能”新思维模式的转换，并且形成高效利用燃料、不浪费能源、积极开发高能清洁燃料的意识。
必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时原电池
巩固练习
请同学们根据原电池的原理，指出下列 原电池的正极与负极分别是什么？写出电极 反应方程式和总反应方程式。
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的 稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要 求你设计实验来证明你的观点，你的实验方 案是怎样的？证据和结论又是什么？
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
必发生 失电子 的 氧化反应
必发生 得电子 的 还原反应
原电池
2、活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电 池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受 外线路提供的电子→原电池的正极。
电极 材料 Zn片
现象
电子 得失
电极反应
原电产 生
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑
【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。
【实验二】 再用导线把锌片和铜片连接起来， 观察铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A
原电池原理 一、原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置.
问题探究 你能找到原电池 的正负极吗?
“负极出电子，电子回正极”
负极
Cu片
得
正极
总的离子反应方程式
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
形成原电池要具备哪些条件？
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.
Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
Fe—Zn与稀硫酸进行实验.
Cu—Zn与乙醇进行实验.
Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.
Cu—Zn与两个西红柿进行实验.
Cu—Zn与橙汁进行实验.
化学能与电能(第一课时)(最适用)
形成条件二：电极需插入电解质溶液中
3、形成原电池的条件
X
形成条件三：必须形成闭合回路 两极一液成回路，氧化还原是中心
两极一液成回路，氧化还原是中心
练习：下列各装置能否形成原电池反应？
Cu
Cu Zn
Cu Zn
Cu Cu
Ag Cu
Ag
H2SO4
X
√H2SO4
酒精
X
Cu
Zn
XH2SO4
Cu Zn
√AgNO3
实验一
锌片溶解，表面 产生气泡 铜片与稀硫酸不 反应
实验二
锌片溶解，铜片表 面产生气泡 电流计指针发生偏 转
2、原电池工作原理
电子定向移动 产生电流
e-
锌片溶解
铜片有气泡
（氧化反应） 锌负片极 锌铜原电池 正铜片极 （还原反应）
Zn-2e-=Zn2+
SO42-
H+
稀硫酸溶液
2H++2e-=H2↑
人教版高中化学必修2第二章第二节
（第一课时） 龙里中学：伍位
电 能 的 来 源：
电能——又称电力（二次能源） 二次能源：
经一次能源加工转移得到的能源． 一次能源：
从自然界中直接取得的能源．如:煤,石 油,天然气等.
2001年我国发电总量构成图
火力发电占据绝大部分 什么是火力发电？ 火电站的工作原理如何?
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
人教版-高一化学-必修二《化学能与电能》第一课PPT课件
电极 电极材料
反应类型 电子流动方 向 负极 还原性较强 氧化反应 电子流出 的金属 （流向正极） 的一极 正极 还原性较弱 还原反应 电子流入 的金属 （来自负极） 的一极
③构成原电池的条件
★有两种活动性不同的金属（或非金属单质） 作电极 ★电极材料均插入电解质溶液中 ★两极相连形成闭合电路 ④原电池化学反应本质： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼 的金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极）
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
e-
电流表
- 负极
I
正极 +
H2
Zn SO4
2-
H+
H+
Zn2+
Cu
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解， 电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
演示探究
Zn
A
Cu 实验现象
化学能与电能
学习目标： 1、了解化学能与电能之间的相互转化关系 2、初步认识原电池的概念、原理、组成条 件、电极名称、电极反应和总反应及原电 池的应用。 3、通过反应物之间电子转移的探究，理解 原电池的形成是氧化还原的本质的拓展和 应用。 重点：原电池的概念、原理、组成及应用 难点：原电池的原理、组成条件、电极反 应和总反应。
直接从自然界取得的能源称为一次能源
水电站
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
火电站
一、化学能转化为电能
1、火力发电原理及过程
燃烧
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
2、火力发电的化学深层本质分析
2.2 化学能与电能(第一课时)-人教版高中化学必修二课件(共20张PPT)
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
（第一课时）
现代社会中哪种能源应用最广泛、使用最方便 、污染最小？
• 电能——又称电力（二次能源） • 电能是怎样产生的？
一、化学能转化为电能
1、火力发电
（1）能量转换：
化学能 燃烧
（燃料）
热 能
蒸汽机械能发电机电 能（蒸汽轮机）
一、化学能转化为电能
Zn
C（石墨） 〇 Zn Zn
C
〇
Fe
C
〇 Fe
稀H①2SO4 Zn
稀H②2SO4
HCl溶液
③
Cu 〇
Fe
稀H④2SO4
酒精
⑤
Zn 〇 Cu
Pb
CH3C⑥OOH溶液
CuCl2溶液 CuCl2溶液 ⑦
稀H2SO4
稀H2SO4
⑧
电极反应式：
④负极（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+ 正极 (C)： 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（4）原电池组成条件 两极一液一连线
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为 能导电的非金属如“碳棒”）作电极。
做电极，产生电势差 ② 电解质溶液
作反应介质，提供离子移动。
（4）原电池组成条件 两极一液一连线
③ 形成闭合回路 ④ 能自发地发生氧化还原反应
练习 下列装置中属于原电池的是：④ ⑥ ⑦
极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正 极，从而产生电流，使化学能转变成电能。
电流方向呢？
【科学探究】
原电池组成条件是什么？
（一）1、锌、铁、稀硫酸 2、铜、铁、乙醇
人教版高中化学必修二课件化学能与电能(第一课时)
X
H2SO4
√
酒精
X
AgNO3
√
Cu
Zn
Cu
Zn
Cu
Zn
X CuSO ZnSO
4
4
CuSO4
√
ZnSO4
H2SO4
√
•
23
处方你开好了吗？
由于金与铁（钢的主要成分）是活 动性不同的良种金属，唾液中含有 电解质，故构成原电池，产生了微 小的电流，使得格林太太头疼，因 此必须换掉其中的一个颗牙
•
24
有下列材料：Al片（2片）、Cu片（2 片）、导线、水果（西红柿、苹果等 ）、电流计，请设计一个装置使电流 计指针发生偏转，并画出设计草图。
构成条件
②有电解质溶液；
③电极间构成闭合电路；
④负极能与电解质自发进行的氧化还原反应
即：两极一液一连环，负极氧化正极还
注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说, 氧化还原反应, 可以设计成原电池
• 22
练习：
下列各装置能否形成原电池反应？
Cu Cu Zn Cu Zn Cu Cu Ag
H2SO4
电池呢?
•
17
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
•
形成条件一：活泼性不同的 两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
18
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质 溶液中
• 19
实验探究形成原电池的条件
（不可以） 形成条件三：必须形成闭合回路
• 20
正极（Cu片）:2H+ + 2e- = H2↑
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Ag
Cu
Fe
Cu
硝酸银溶液
稀硫酸
A
B
C
酒精 D
Zn
Cu
硫酸铜溶液
A
B
5.不同的原电池，负极材料和正极材料的质量如何变化？
一般来说
负极材料质量减少。（以后会学到有负极质量不变的情况） 正极材料质量有不变或增大两种情况。
小结本节内容
e-
负极
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ正极
总体认识
化学电池的反应本质是?氧化还原反应。
小结本节内容
A→导线→C。 根据上述情况，回答下列问题：
(1)在①中，金属片___B______发生氧化反应； (2)在②中，金属片___C______作负极； (3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上___D____有气泡产生； (4)上述四种金属的活动性顺序是____B_>__A_>__C__>_D_____________。
4.构成原电池有4个条件 5.一般来说，负极质量减小，正极质量不变或增加。
课本41页
课后探究
?
?
？溶液
课本练习
第45页
2.现有A、B、C、D四种金属片， ①把A、 B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生； ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应； ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为
化学能与电能
认识
一次能源 二次能源
直接从自然界取得的 能源称为一次能源
一次能源经加工、转换得 到的能源称为二次能源
如 流水
如 电力
下列哪些属于二次能源（ ）
水能
风能
原煤
蒸汽
电能
石油
天然气
广西最大的水电站——龙滩水电站 位于河池市天鹅县
电能 又称为电力
应用最广泛、 使用最方便、 污染最小、
目前我国电力主要是来自水电还是火电？
?
?
(1)电极为两种活动性不同的金属（或 其中一种是非金属单质）
(2)电极需要插在电解质溶液中
？溶液
【讨论3】下列各装置构成原电池吗？说明理由
Zn
Cu
Zn
Cu
稀硫酸溶液
A
硫酸铜溶液
B
探究 4.构成原电池的条件
?
?
(1)电极为两种活动性不同的金属（或 其中一种是非金属单质） (2)电极需要插在电解质溶液中
总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
锌片： Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
铜片： 2H++2e-=H2↑
还原反应
（氧化还原反应）
1.把化学能转变为电能的装置 叫做 原电池
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
还原反应 2H++2e-=H2↑
总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ （氧化还原反应）
试一试 高考题
2.（2013江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该 电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法
正确的是( C )
A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动
以火电为主
2001年我国发电总量构成图
火电厂发电过程
燃烧 化学能
蒸汽 热能
发电机 机械能
电能
火电厂发电过程
燃烧 化学能
蒸汽 热能
发电机 机械能
电能
化学能间接转化为电能
火电厂发电过程
燃烧 化学能
蒸汽 热能
发电机 机械能
电能
？ 能不能直接转化
阅读课本40页倒数第2段
化学能
要直接转化
电能
设计一种装置
1.使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。 2.两个区域要有电子转移，形成电流。
下面进行探究实验
完成《学案》上的5组实验
实验1.
Cu片
没有现象 因为Cu与稀硫酸不反应
实验2.
Zn片
Zn表面冒气泡，Zn溶解
Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
实验3. 实验4.
Cu片没有现象 Zn表面冒气泡，Zn溶解
(1)电极为两种活动性不同的金属（或 其中一种是非金属单质）
？溶液
【讨论1】下列各装置构成原电池吗？说明理由
Zn
Zn Zn
C Cu
Cu Fe
Ag
稀硫酸溶液
A
稀硫酸溶液
B
稀硫酸溶液
C
稀硫酸溶液
D
【讨论2】下列各装置构成原电池吗？说明理由
Zn
Cu Zn
Cu Fe
Cu
硫酸铜溶液
酒精
A
B
稀盐酸 C
探究 4.构成原电池的条件
发生还原反应的为正极。
I e-
负极
正极
还有别的判断正极、负极的方法吗？
外电路 电池
内电路
e-
负极
正极
(5)溶液中的阴离子、阳离子是如何移动的？ 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
3. 判断正极、负极的方法
I
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 e-
(2)电子由负极流向正极。
(3)电流由正极流向负极。
Cu表面冒气泡 Zn溶解
反应本质：Zn+2H+ = Zn2++H2↑
实验5.
在实验4的基础上接入电流表
Cu片有气泡产生 Zn片溶解 电流表指针偏转
那电流如何形成的？
2e-
反应本质： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
分析本质
e-
电流表
e-
e-
Zn
Zn2+ 2e-
H2 Cu H+ e-
在电学中，电流方向与电子流向相反。 负极
电流由正极流向负极。
I
正极
3. 判定正极、负极 Zn为负极 Cu为正极
试比较Zn与Cu的活泼性，有什么发现吗？
3. 判断正极、负极的方法
(1)相对较活泼的金属为负极，另一个为正极 (2)电子由负极流向正极。
(3)电流由正极流向负极。 (4)发生氧化反应的为负极，
1.把化学能转变为电能的装置 叫做 原电池
学与问 P41 根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动
的吗?你如何判定装置的正、负极?
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
还原反应 2H++2e-=H2↑
P41 学与问 2.电子流向和电流方向
电子怎样流动？
e-
电子由Zn片通过导线流向Cu片
电流方向呢？
试一试 高考题
1. (2012全国大纲)①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都 可组成原电池， ①②相连时，外电路电流从②流向①； ①③相连时，③为正极； ②④相连时，②有气泡逸出； ③④相连时，③ 的质量减少，
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ B ）
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
(3)整个装置相连形成闭合电路
？溶液
探究 4.构成原电池的条件
?
?
(1)电极为两种活动性不同的金属（或 其中一种是非金属单质） (2)电极需要插在电解质溶液中
(3)整个装置相连形成闭合电路
？溶液
(4)能自发发生氧化还原反应
练习：下列哪些装置不能构成原电池（ ）
能构成原电池的装置，指出负极
Zn
Fe
1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 2.电子流向和电流方向
3.判断原电池的负极和正极方法
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 (2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 (3)电子由负极流向正极。 (4)电流由正极流向负极。 (5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
(4)发生氧化反应的为负极， 发生还原反应的为正极。
(5)阴离子移向的电极为负极， 阳离子移向的电极为正极。
负极
正极
e-
铜、锌、稀硫酸构成原电池 Zn
Cu
负极
正极
H2SO4溶液
思考
其他金属与溶液组合是否也构成原电池呢?
?
?
？溶液
探究 4.构成原电池的条件
?
?
？溶液
探究 4.构成原电池的条件
?
?