2011届高三化学上册期末模块测试题1
人教版高中化学必修一第一学期期末检测高一化学试卷2011.1.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京七中2010～2011学年度第一学期期末检测高一化学试卷2011.1考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间100分钟，满分80分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65Ⅰ卷（选择题共25分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共25个小题。
）1．下列属于物理变化的是A．炸药爆炸B．干冰升华 C．蛋糕发霉 D．葡萄酿酒2．地壳中含量最多的非金属元素是A．铁 B．铝C．氧 D．硅3．决定元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．“西气东输”所运送的气体是天然气，其主要成分是A．O2 B．H2 C．CO D．CH45．下列说法正确的是A．原子间没有间隔 B．原子可构成分子，但不能直接构成物质C．原子是不能再分的最小微粒D．化学变化中原子的种类和个数都不变6．“X”光透视常用钡餐作造影剂。
钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4，BaSO4属于A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物7．下列物质不属于．．．合金的是A．氧化铁 B．生铁 C．不锈钢 D．青铜8．氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，这些应用所利用的是A.氧气不易溶于水B.氧气的密度比空气略大C.氧气是无色、无味的气体D.氧气与某些物质反应能放出大量的热9．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是A . 钴的金属活动性比铜强 B.①为置换反应②为分解反应C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体10．10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL，其现象说明A．分子间有间隔 B．分子在不断运动C．分子可以分成原子 D．分子的体积很小11．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。
011届上学期高三期末化学(附答案)
北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
2010—2011学年高三第一学期质量检测化学
济南外国语学校2010 —2011学年度高三第一学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量H — 1 0- 16 S—32 C- 12 Al —27 Cu —64第I卷选择题，共54 分）一、选择题（每题只有一个正确答案。
共18道小题，每题3分，共54分）1.下列叙述中，正确的是（）A •太阳能•核能和天然气都属于新型能源B .哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D .济南奥体中心比赛场馆东荷” 西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料2 .据报道，科学家已成功合成了少量的04,有关。
4的说法正确的是（）A . 04的摩尔质量是64 gB . O4与。
2互为同位素C. 相同质量的04与。
3所含原子个数之比为1 : 1D. 04与。
3. 02都是氧元素的同分异构体3. 下列实验现象的描述正确的是（）A .氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰B .氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜D .钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体4. 下列叙述正确的是（）A .元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B .得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D .含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性5. 下列叙述不正确的是：（）A .闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮B .实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫C.不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气D .将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性6. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A .焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B .焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D .熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A .常温下11. 2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0. 5N A个B .常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C. 标准状况下，11. 2 L S03中含有个0. 5N A个S03分子D. 1 . 5molNO 2与足量水反应，转移的电子数为1. 5N A&右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
江门市2011届高三第一学期期末调研测试 理综化学
a b c d e 江门市2011届高三第一学期期末调研测试理科综合化学试题本试题卷共 页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1． 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。
2． 做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3． 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。
4． 所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。
5． 考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 Ag —108一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H + + OH - = H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯和28g 丙烯的原子数均为6N AB ．在熔融状态下，lmol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A ．简单阴离子半径： e > b > cB ．单质的氧化性：c > eC ．最外层电子数：a > d > cD ．氢化物的沸点：b < c 10．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．AgI 胶体在电场中自由运动C ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3D ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈11．用0.1 mo l ·L -1的盐酸滴定0.10 mo l ·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +)B．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)12．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。
2011届高三化学上册期末模块学分考试题
2010-2011学年第一学期临淄中学模块学分认定考试高三化学试题（满分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 Cu 64选择题（共16小题，每题只有一个选项符合题意。
1至8题，每题2分；9至16题，每题3分。
共40分）1．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。
下列实验不符合绿色化学的是A．用铜与浓硝酸反应制取硝酸铜，并用水吸收尾气B．在铜和浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．用CCl4进行萃取操作练习时，用碘水代替溴水进行实验D．测盐溶液的pH时，将pH试纸条剪成小块后使用2．科学家将6030Zn和20882Pb两种原子经核聚变获得112号新元素，该元素的一种核素的质量数为267。
下列有关说法正确的是A．该元素位于第七周期第ⅡA族B．该核素的中子数与质子数之差为43C．该元素属于非金属元素D．该元素的相对原子质量为2673．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在人体内的作用是A．抗氧化剂B．抗还原剂C．抗酸剂D．抗碱剂4．把一小块钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不易观察到的是A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球并在水面游动5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：6．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．离子晶体：液态时能否导电7．在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③碳酸钠、④碘单质，在远离加热端的某处，重新得到被加热物质的是A．①和②B．③和④C．②和④D．②和③8．稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－，欲使c（NH4＋）增大，c（OH －）减小，应采取的措施是A．通入氨气B．加入氯化铵固体C．适当升高温度D．加入少量氯化钠溶液9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的X电极是外接电源的正极10．总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1∶3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为A．35% B．30% C．25% D．20%11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、C1－、HCO3－C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－D．由水电离的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－12．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
2011-2012学年度第一学期高三化学期末考试试卷
2008～2009学年度第一学期高三化学期末考试试卷班级： 姓名： 分数：一、填空题（3分×11=33分）1.氧族元素原子最外层都有 个电子，化学反应中都易 个电子形成 价化合物，氧族元素还能生成 价和 价；2.盐水解反应的实质是 ，它可以看作是反应的逆反应；3.S Na 2溶液中，+Na C -22S C ,+H C -OH C (填＜、＞或=)4.与16g 2O 所含分子数相同的3NH 配成250ml 溶液，则=3NH C L m o l5.化学反应速率通常用 的减小或 的增加表示，影响化学反应速率的外界条件 ， ， ， ；6.向新制氯水中滴入3AgNO 溶液，立即有 生成，写出反应离子方程式 ；7.检验-24SO 时，加入少量3HNO 或HCl 酸化，其作用 ；8.浓42SO H 长期放置浓度会减小，这是因为 ； 9.检验3NH 是否收集满的方法是 ， 观察到的现象是 ；10.盛放碱液的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞，是因为 ； 11. 0.5mol 2CO 的质量是 ，标准状况下体积约 ；二、选择题（3分×10=30分）1.下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A.+4NH 、-3NO 、+K 、-24SOB.+3Al 、-3NO 、+Na 、-2AlOC.+2Cu 、-Cl 、+2Fe 、-OHD.-OH 、+Ag 、+3Fe 、-3NO2.用PH 试纸检验COONa CH 3溶液的酸碱性时，溶液呈（ ）A 、酸性B 、碱性C 、中性D 、无法判断 3.下列溶液中PH 值最小的是（ ）A 、L mol 1.0COOH CH 3溶液B 、L mol 1.0HCl 溶液C 、L mol 1.042SO H 溶液D 、L mol 1.0O H NH 23⋅溶液4.相同物质的量的Mg 和Al ，分别与足量的HCl 反应，生成2H 在标准状况下的体积比为（ ）A 、8：9B 、2：3C 、3：2D 、1：1 5.下列化学方程式书写不正确的是（ ） A 、222H FeCl HC Fe +=+ B 、232O Al +322O AlC 、32O Al +O H NaAlO NaOH 2222+=D 、O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(383++=+6.丙氨酸是一种氨基酸，相对分子质量为89，其中氧元素质量分数为15.89%， 则每个氨基酸分子中含氮原子个数为（ ） A 、4 B 、3 C 、2 D 、17.实验室制取3NH 的装置与制取2O 的装置相同，但收集方法不同，则3NH 的收集放法是（ ）A 、向下排空气法B 、向上排空气法C 、排水集气法D 、排食盐水法 8.下列物质可作半导体的是（ ）A 、金刚石B 、石墨C 、活性炭D 、硅9.体积相同，PH 值相同的HCl 溶液和COOH CH 3溶液，与NaOH 溶液反应时， 消耗NaOH 物质的量（ ）A 、COOH CH 3多B 、HCl 多C 、相同D 、无法比较 10.PH=2的强酸溶液与PH=13的强碱溶液混合，所得溶液PH=11，则强酸与强碱的体积比为（ ）A 、11：1B 、1：9C 、1：11D 、9：1三、判断题（1分×10=10分）1.任何一种溶液中至少有2种离子 （ ）2.氯气不能是有色布条退色，液氯能使有色布条退色（ ）3.元素的相对原子质量与原子的质量数相等（ ）4.浓42SO H 具有脱水性，所以能使纸条变黑（ ）5.32CO Na 水解时溶液呈酸性（ ）6.配制3FeCl 溶液时，加入NaOH 以防止水解（ ）7.某可逆反应达到化学平衡状态，逆正V V =（ ）8.在223H N + 23NH 中，加入3NH 可增加2N 的转化率（ ） 9.可逆反应中加入催化剂只能增加反应速率，对平衡移动不影响（ ）10.+4NH 与O H 2具有相同电子数和质子数（ ）四、实验题（19分）已知：3NH 能还原CuO ,生成Cu 、2N 和O H 2，如图所示是该实验过程，根据题中内容回答问题：24（1）写出3NH 还原CuO 反应的化学方程式： （3分） （2）在A 的试管中发生的化学反应方程式： （3分） （3）干燥管B 中不能盛放的固体是： （2分）（4）C 管中观察到的现象是： （3分） （5）E 装置中盛装浓硫酸的目的是： （3分） （6）F 中的水有部分流入量筒中，这是由那种气体挤压水所造成的： （2分） A 、3NH B 、2N C 、2O D 、空气（7）D 装置的作用是： （3分）五、计算题（8分）某金属硫酸盐4.00g ，完全溶解后与适量2BaCl 溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g ，过滤后将滤液蒸干得到该金属无水氯化物0.02mol ,计算该金属化合价和相对原子质量（Ba 137、S 32、O 16、Cl ）。
2010—2011学年度第一学期模块考试高一化学试卷(必修1)
化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl—35．5 Na－23第Ⅰ卷选择题 (共54分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答题卡上；2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2．下面三幅图中，与胶体有关的是（）①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．全部3、下列实验中均可用到的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③pH试纸的使用④蒸发A．容量瓶B．漏斗C．玻璃棒D．胶头滴管4、下列关于化学实验的说法中正确的是（）A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C ．做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可D ．用托盘天平称量NaCl 固体时，可以直接放在托盘上称量5、下列说法中不正确的是 （ ）A. 物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B. 2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C. 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的单位分别是g/mol 、L/mol 、mol / LD ．标准状况下,2L 二氧化碳和3L 一氧化碳所含有的原子数目相等.6、关于物质的分类正确组合是 ( ) 分类组合酸 碱 盐 氧化物 AH 2SO 4 Na 2CO 3 NaHCO 3 SiO 2 BHCl NaOH NaCl Na 2O CCO 2 NaOH MgCl 2 SO 3 D HNO 3 KOH CaO CaCO 37、下列溶液中，与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L －1的NaClB ．100mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．150 mL 3 mol·L －1的KClD ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 28、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A ．22．4 L 2Cl 中含有N A 个2Cl 分子B ．标准状况下，22.4L 水中的分子数为N AC ．1 L 0．1 mol ·L -124Na SO 溶液中有0．1N A 个Na +D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 水的质量比为28 :99．下列叙述正确的是 （ ）A .NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +和Cl －B .溶于水后能够电离出H +的化合物都是酸C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D .导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多10．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。
2011届高三化学上册期末质量检测试题1
泰安市2011届高三期末考试化 学 试 题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题 共46分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
）1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误．．的是 A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵2.下列说法不正确．．．的是 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。
其中正确的是A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3·nH2O）的结果D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为N AB.2g氢气所含氢原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.1.7g氨气所含分子数目为0.1N A8.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够．．科学严密的是A.有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
《上海闸北区高三上学期期末质量抽测(一模)(化学)》
2011学年第一学期高三化学学科期末(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量:H–1 C–12 N–14 O-16 Ca–40 Zn–65 Al–27 Na–23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康3．下列各组化学用语可以表示相同微粒的是A．－NO2 NO2B．－OHC．CH3CH2OH CH3OCH3D．HCOOCH3HOOCCH3 4．下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰D．水通电可以得到氢气和氧气5．臭氧是重要的消毒剂。
O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。
并放出无污染的O2。
下列关于O3的说法中错误的是A．O3与O2互为同素异形体B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C ．Na 2SO 4∙10H 2O 在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量7．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2011届高三化学上册教学质量检测试卷
杭州市2011年高三第一次高考科目教学质量检测化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2010年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．阳离子都只有氧化性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属与盐溶液的反应都是置换反应3．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误．．的是（）A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸陛最强的是HTO44．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液B．可利用反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）（△H>0、△S<0）来消除CO污染C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB 5．下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。
2011届山东省寿光市高三上学期期末考试化学试题
潍坊寿光市2010--2011学年度第一学期普通高中模块检测高三化学 2011．1注意事项。
1．本试题分第l卷和第11卷两部分。
第l卷为选择题，共40分；第11卷为非选择题，共60分，满分l00分，考试时间为90分钟。
2．第l卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D) 涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 0 16 Na23 S 32 C1 35．5 K 39 Mn55第I卷(选择题共40分)选择题(本题包括l6小题，每小题只有一个选项符合题意，1至8题每小题2分；9至16题每小题3分，共40分)1．下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2．下列分类正确的是A．同位素：1H、D+、T2B．电解质：H20、CH3COOH、NH4HC03C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的原子半径在同周期元素中最大D．X单质的熔点比2单质的熔点高4．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B．原电池的正极反应为：o2+2H20+4e一叫0H—C．原电池的负极反应为：Fe---,Fe3++3e—D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀’ ．5．若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2LB．2．39Na被O2完全氧化时，失去0．1 NA个电子C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子D．标准状况下，5．6L苯含有O．25NA个分子6．下列叙述正确的是A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原反应7．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为lxl0—11 t001．L一1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3C00一)和硫酸中的c(S022)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同8．下列溶液中，能够大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、S042．、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、M92+、N03·、Cl-C．c(H+)=10_12 mol·L。
2011—2012高三期末考化学题理综化学试题及答案
2011—2012高三期末考化学题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 7.下列对教材中的数据叙述正确的是A.单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B.利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C.利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D.利用溶液的pH 与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性 8.下列叙述错误的是A.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B.蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C.苯、乙烯都既能发生加成反应,也能发生氧化反应D.分子式为C 5H 12的有机物有三种,它们属于同分异构体 9.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.pH ＝0的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－B.加入铝粉能产生氢气的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－C.使紫色石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、CH 3COO －、SO 42－D.存在较多的Na +、SO 42－、OH －的溶液中：Mg 2+、Ba 2+、Br －10.N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B.1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A C.1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A D.标准状况下,2.24L 甲烷所含共价键数为0.1 N A11.X 和Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于X 的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是A.X 可能是第二周期非金属元素B. X 可能是第三周期金属元素C. Y 一定是金属元素D.Y 可能与X 同主族 12.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B.装置②可用于吸收HCl 或NH 3气体① ② ③ ④C.装置③可用于分解NH 4HCO 3制备NH 3D.装置④b 口进气可收集CO 2或NO 2气体 22.LiFePO 4电池的电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4,用含Li ＋导电固体作为电解质。
宝山区2011学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷
A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤宝山区2011学年第一学期期末 高三年级化学学科质量监测试卷考生注意:1考试时间120分钟，试卷满分 150分。
2、 答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、 本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请 按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量： H-1C-12O-16 N-14 S-32 Mg-24AI-27Ca-40Fe-56 Cu-64第I 卷 （共66分）一、选择题（本题共 10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1.下列液体pH 值〉7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C 60形成的球碳盐 K 3C 60,实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是4. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用C. 用第四代LED 绿色光源替代白炽灯D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物 5. 下列对相应有机物的描述完全正确的是① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③ 苯：平面结构，每个分子中含有 3个碳碳双键 ④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐2.某元素的原子形成的离子可表示为b x n，下列说法正确的是A. b x n-含有的中子数为bC. X 原子的质量数为a + bB.b x n-含有的电子数为a -nD. 一个X 原子的质量约为6.02 1023 gA . K 3C 60中只有离子键C .该晶体在熔融状态下能导电B . K 3C 60中碳兀素显-3价D . C 60与12C 互为同素异形体11. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下:—CH 2CH=CH-COOCH 2CH 3甲乙下列分析判断正确的是A. 分离提纯有机物丙宜在 NaOH 热溶液中进行B. 利用NaOH 溶液、AgNO 3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO 4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙、选择题（本题共 36分）每小题3分，只有一个正确选项。
2011届高三化学上册期末质量检测试题3
山东省聊城一中2010—2011学年度高三第一学期期末测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共55分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答题卡上；2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案。
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0L Ba (OH)2溶液中含有的OH-数日为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数日为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A2．下列推断合理的是（）A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O在水中能形成Al (OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同4．下列实验对应的结论不正确的是（）5．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源（如下图所示），下列有关说法不正．．确．的是（）A．含有大量氮、磷的废水排入海洋，易引发赤潮B．②中由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的过程为化学变化C．在③④⑤中溴元素均被氧化D．①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸6．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
北京市西城区2011届高三第一学期期末考试(化学)
北京市西城区2010 —2011学年度第一学期期末试卷高三化学2011.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确．．．的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 8．下列说法正确的是A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为b aXC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M9．下列实验操作正确的是A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
2011海淀高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级2010~2011学年第一学期期末练习化学2011．1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共28分）本卷共7道小题，每小题4分，共28分。
在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与生活息息相关，下列说法不．正确．．的是A．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C．血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D．水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外3．硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。
下列说法不正确的是A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应4．下列有关实验的叙述正确是A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶5．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
黑龙江省哈九中2011届高三年级上学期期末考试化学
黑龙江哈九中2011届高三上学期期末考试（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35．5 Fe —56 Cu —64第I 卷（共50分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×16=32分）黑龙江哈九中2011届高三上学期期末考试（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35．5 Fe —56 Cu —64第I 卷（共50分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2×16=32分） 1．下列说法中，不正确．．．的是 （ ）A ．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B ．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 C ．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱 D ．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）A ．基态Mg 原子的核外电子排布图：B ．过氧化氢电子式：C ．As 原子的简化电子排布式为：4s 24p 3D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1883．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质。
（ ） A ．⑥④⑤②③① B ．④⑥⑤②③① C ．⑥④②⑤③① D ．⑥④⑤②①③ 4．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是 （ ） A ．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B ．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C ．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D ．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 5．下列分子中所标注的原子不采取sp 3杂化的是 （ ） A ．手性碳原子 B ．NO 2-中的氮原子 C ．ClO 3-中的氯原子 D ．NH 2-中的氮原子6．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（）A．F2 + H2O B．Li + O2（条件点燃）C．CO2+Mg D．NO2+H2O7．下列推断正确的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色8．将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色9．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。
人教版高中化学必修一第一学期期末模块学业水平测试
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）苍山一中2010～2011学年第一学期期末模块学业水平测试高一化学试题2011.1说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－8页）两部分。
2.考试时间100分钟，满分100分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ca-40第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列各组气体中均能造成大气污染的是A．CO2、O2B．N2、NO C．H2S、SO2D．Cl2、N23．物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是A ．交叉分类法B ．树状分类法C ．单一分类法D ．以上方法都不正确4．我市的蒙山被誉为“天然氧吧”、“超洁净地区”、成为中国最佳绿色健身旅游胜地。
其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O —2就是一种空气负离子，O —2的摩尔质量为A ．32 gB ．33 gC ．32 g·molˉ1D ．33 g·mol ˉ1 5．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②④ 6．下列试剂的保存方法不正确．．．的是 A ．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B ．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D ．氢氟酸通常玻璃瓶中 7．下列离子方程式书写正确的是A . 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 3++H 2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2OC . 钠和冷水反应 Na+2H 2O ＝Na ++H 2↑+OH —D . 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO 3—+4H +＝Cu 2++NO ↑+2H 2O8．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是 物质混合物纯净物单质化合物酸碱盐 氧化物A．用甲出去CO气体中的CO2气体B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体D．用丁分离互不相溶的两种液体9．下列说法中不．正确．．的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源10．在预防甲型H1N1流感中，“84”消毒液起到了非常重要的作用。
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北京市西城区2010 — 2011学年度第一学期期末试卷高三化学2011.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确．．．的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 8．下列说法正确的是A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为 b a XC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M9．下列实验操作正确的是A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，发生反应的类型依次是 A ．水解反应、加成反应、氧化反应 B ．加成反应、水解反应、氧化反应 C ．水解反应、氧化反应、加成反应 D ．加成反应、氧化反应、水解反应 11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A ．溶液的pH ＝13：ClO －、HCO -3、Na +、 Mg 2+ B ．溶液中含有大量NO -3：NH 4+、I －、SO -24、H +C ．溶液中c (HCO -3)＝0.1 mol/L ：Na +、K +、CO -23、Br－D ．溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L ：Na +、H +、Cl －、Br －12．将AgCl 分别加入盛有：①5 mL 水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl 2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c (Ag +)从大到小的顺序排列正确的是A ．④③②①B ．②③④①C ．①④③②D ．①③②④ 13．N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N AB ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为0.1 N AC ．1 L 0.1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N AD ．9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N A 14．某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述中，正确的是A ．Fe 作正极，发生氧化反应B ．负极反应： 2H ++ 2e －＝H 2↑BrCH 2CH=CHCH 2 BrHOOCCHCH 2COOH ClC ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl －)增大 15．下列离子方程式书写正确的是A ．铝片放入NaOH 溶液中：2Al + 2OH －＝ 2AlO 2-+ H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H +＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．氯气通入NaOH 稀溶液中：Cl 2 + 2OH －＝ Cl －+ ClO －+ H 2OD ．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO 4溶液混合：H + + SO -24+ Ba 2+ + OH －＝ BaSO 4↓+ H 2O16．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。
这两种情况下，前后均保持不变的是 A ．溶液的质量 B ．Ca(OH)2的溶解度 C ．溶液中Ca 2+离子的数目 D ．溶液中溶质的质量分数17．将4 mol A 和2 mol B 放入2 L 密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH ＜0。
4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6 mol/L 。
下列说法正确的是 A ．4 s 内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B ．当c (A)︰c (B)︰c (C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态C ．达到平衡状态后，若只升高温度，则C 的物质的量浓度增大D ．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A 的转化率降低第Ⅱ卷（非选择题 共58分）18．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L 的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。
（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）第II 步为可逆反应。
在800℃时，若CO 的起始浓度为2.0 mol/L ，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L ，达到化学平衡状态后，测得CO 2的浓度为1.2 mol/L ，则此反 应的平衡常数为 ，CO 的平衡转化率为 。
20．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。
（1）若A 由第三周期2种元素组成。
常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。
（2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024，X 为单质，A 与X 反应生成B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。
21．（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+和SO24离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。
a ．Na 2CO 3 b ．NaOH c ．BaCl 2ABCXX（2）将滤液的pH 调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。
（4）若向分离出NaHCO 3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。
其原因是（结合离子方程式表述） 。
② 常温下，向某pH=11的Na 2CO 3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c (OH —)的比值是 。
③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl 2反应制取有效成分为NaClO 的消毒液，其反应的离子方程式是 。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
22．（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
① 实验I 、II 的目的是 。
② 实验III 中反应的本质是（用离子方程式表示） 。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu 作 极。
② 总反应的离子方程式是。
23．（8分）有关FeSO 4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：① X 由两种化合物组成，将X 通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
② Y 是红棕色的化合物。
（1）气体X 的成分是（填化学式） 。
（2）反应I 的反应类型属于（填序号） 。
a ．分解反应b ．复分解反应c ．置换反应d ．化合反应e ．氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
（4）若经反应I 得到16 g 固体Y ，产生的气体X 恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收，则反应IV 中生成FeSO 4的离子方程式是 。
24．（14分）某研究小组设计用含氯的有机物A 合成棉织物免烫抗皱整理剂M 的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知：① E 的分子式为C 5H 8O 4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E 分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。
② （R 、R′、R″代表相同或不相同的烃基）（1）A 分子中的含氧官能团的名称是 。
（2）D →E 反应的化学方程式是 。
（3）A →B 反应所需的试剂是 。
（4）G →H 反应的化学方程式是 。
（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M ，则M 的结构简式是 。
（6）E 的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO 3反应生成CO 2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种，其中任意1种的结构简式是 。
（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是 。
ROOCCH 2COOR′ + CH 2=CH COOR″乙醇钠—COOR ′HROOC —C 2CH 2COOR ″北京市西城区2010 — 2011学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可给分。