最新初中化学气体制取专题复习
九年级化学专题复习(常见气体的制取) 2
△△ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2 2H2O2 ====2H2O+O2↑
固固加热型、固液不加热型
检验方法 验满方法 收集方法
倒入澄清石灰水，振 荡，变浑浊则为CO2
燃着木条靠近集气瓶口， 熄灭则满
向上排空气法
带火星的木条伸入集气瓶 内，复燃则为O2 带火星木条靠近集气瓶口， 复燃则满
溶液。
谈体会：
通过本节课的学习和探究， 你有什么收获？
作业：
完成《复习题》上的快乐练测题
感谢各位专家光临指导！ 感谢同学们的积极配合！
谢谢！
制作：朔北中心学校 郑智花
某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进 行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。
A
B
C
D
E
（1）请写出图中标号仪器的名称：a 铁架台 ；b 酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置
是 BC 或 BE 。（填写装置的字母代号，下同）
（A3C）实；验请室写制出取实CO验2气室体制时CO，2的应化选学择方的程发式生C装aC置O3和+2收HC集l=C装aC置。l2是+H2O+CO2 ↑ （4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2 ，已知标准状况下H2的密度比
向上排空气法 排水法
制取氧气、二氧化碳的装置图
发生装置
收集装置
判断下图是否有错误？如果有，请指 出错误并加以改正。
试管口要略向 下倾斜
长颈漏斗应该插 入液面以下。
导管只需伸出 橡胶塞少许
导管口只能插在 集气瓶口附近
气体的制备专题复习.docx
气体的制备专题复习初中化学中气体的制备主要是制取氧气，以及二氧化碳。
并从氧气和二氧化碳的制取中理解制取气体的一般原则和方法(主要指装置的选择,收集方法的选择)，成都市近年来都是直接考察氧气或者二氧化碳的制备。
因此，同学们应该从制取的原理(化学方程式)，以及装置的选择,收集方法，检验方法,验满方法,以及实验中的注意事项进行系统地掌握。
一、氧气的制备MnO21、原理:(1)2H2O2 = = = = 2H2O + O2 fMnOa(2)2KCIO3 = = = = 2KCI + O2 t△(3)2KMnO4 = = = K2MnO4 + MnO2 + 02 f2、装置反应(1)是固体+液体制取气体，因此可以用下图所示的装置装置I中用于加入过氧化氢溶液的是长颈漏斗，装置□中用于加入过氧化氢溶液的是分液漏斗，注意长颈漏斗应伸入到液面以下，以免气体逸出，而分液漏斗则不需要，因其有活塞,装置II与装置I相比，其优点是.以上两装置检查气密性的方法是:|堵住导管，向长颈漏斗(或分液漏斗)中加水，若水不能持续进入到容器中，则证明不漏气。
反应(2)、(3)是加热固体制取气体，因此发生装置如右图所示若采用2KMnO4制取氧气,应在试管口如不进行此操作,造成的后果是:|固体粉末堵塞导管，发生爆炸。
该装置中试管口略届吊顽刹,其目的3、收集方法(1) 排水法,可以采用此方法的原因是____________________________________________ «(2) 向上排空气法,采用此方法的原因是.用排水法收集气体的优点是,|收集到的气体更为纯净|,可以采用的装置有:用排空气法可采用的装置有：用图3装置收集气体时，若气体密度大于空气，则应该端通入气体，若密度 小于空气，则应该 ___________________________ 端通入。
用图4装置收集气体时，若气体密度大于空气，则应该端通入气体，若密度 小于空气，则应该 ___________________________ 端通入。
实验室制取气体专题复习
实验室制取气体专题复习一、初中化学常见的三大气体的制取2点燃气体，火焰为淡蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠二、装置的选择（1）发生装置：由及决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。
1、要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置(b)的特点：。
装置(c)的特点：。
装置(d)的特点：。
（2）收集方法：由气体的及决定：①、气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集CO只能用法收集②、密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2只能用排空气法收集③、密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向排空气法A B C D E（3）多功能瓶：气体的密度大于空气密度,用法收集，规则：常见实例：气体的密度小于空气密度,用法收集，规则：常见实例：气体气体不溶或难溶于水，用法收集，规则：常见实例：三、课后巩固练习：1、（2011河南）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中仪器a、b的名称a___________________，b_____________________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________________________________。
应选择的气体发生装置是______________，气体收集装置是______________________。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____________________，应选择的发生装置是_____________，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管___________（填①或②）通入。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是__________。
2024年中考化学二轮专题复习气体的制备
专题一气体的制备、性质与净化知识点一⊙ 实验原理（1）制取氧气（2）制取二氧化碳（3）制取氢气知识点二⊙实验装置1.发生装置（1）选择依据：反应物的状态和反应条件（2）常见的发生装置【注意】高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的目的是。
【知识拓展】启普发生器(1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取的气体如CO2、H2(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气体的反应（3）操作时应注意：a.检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下2.收集装置（1）选择依据：气体的溶解性和密度（2）常见装置（3）多功能瓶的使用3.净化装置气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。
（1）原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质。
②不能与被提纯的气体反应，也不能引入新的杂质。
（2）常见气体及吸收剂：知识点三⊙气体的检验与验满【例1】（2021河南）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。
（1）A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。
（2）B装置中可能发生反应的化学方程式为。
（3）证明CO2与水发生了反应的实验现象为。
【例2】如图是初中化学常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：（1）气体的制取装置①写出带有标号仪器的名称：a、b②用KC1O3和MnO2制取O2应选的发生装置是（填序号，下同）；用稀硫酸和锌粒制取H2应选用的收集装置是或E。
（2）气体的制取原理①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起作用，该反应的化学方程式为。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为。
（3）气体的净化和检验①实验制取的O2中含有水蒸气，若使用F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是，气体应从（选填g”或h）端通入。
②制得二氧化碳气体中混有挥发出来的HC1气体，若要除去，可将生成的气体通入溶液中。
【例3】下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是.（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是。
中考化学专题复习3—气体的制备综合复习
中考化学专题复习3—气体的制备综合复习（2课时）一、中考复习要求1、记住实验室制取H2、O 2、CO 2的原理、装置、操作及收集方法。
2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
二、基础知识回顾思考：实验室制备气体的一般思路是什么（1）首先研究生成该气体的化学反应原理。
（2）然后根据 和 选择适当的仪器组成相应的气体发生装置，而且实验前一定要检查 ；（3）根据实验装置的特点，设计合理的实验步骤，并明确实验注意事项。
（4）根据 确定气体的收集、检验、验满和验纯的方法。
1、反应原理：思考： （1）制取氧气的方法很多，是不是都适用于实验室制取氧气呢选择实验室制取氧气原理的原则是什么（2）我们知道，在金属活动性顺序中，氢以前的金属能和酸反应生成氢气，那么，实验室制取氢气对金属和酸有何要求，说明理由。
（3）制取二氧化碳时，能否用碳酸钠和稀盐酸，或碳酸钙和稀硫酸，说明理由。
2、制气装置：气体发生装置、气体收集装置（1）气体发生装置：常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：① 固体和固体药品混合加热型 固-固加热型---（A 套装置）使用这类装置应注意：a 、试管口应稍向 倾斜；b 、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先 ，然后再 。
② 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型----固液不加热型--（B 或C 套装置）使用这类装置应注意：a 、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b 、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。
③选择气体发生装置的依据：反应物的状态和反应条件O 2： MnO22KClO 3=====2KCl+3O 2↑ △ △ 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ MnO2 2H O =====2H O+O ↑思考：收集一种气体之前，你认为必须事先知道该气体的哪些性质①、密度比空气大或小②、能否溶于水或与水发生反应③、有无毒性④、常温下能否与氧气发生反应（2）气体收集装置：①排空气集气法：所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。
最新人教版九年级化学《常见气体的制备》专题复习
《常见气体的制备》专题复习一、教学目标【知识与技能目标】1.掌握实验室二氧化碳、氧气的制备、收集及检验方法。
2.能找出各种气体制备过程中的注意事项，能触类旁通的解决其他气体的制备、收集问题。
【过程和方法目标】1.通过对实验室制取、收集、检验氧气、氢气和二氧化碳的复习，加深对实验的理解，提高解题能力。
2.通过知识的整理，引导学生得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素，使学生的知识得到整合和升华。
【情感态度和价值观目标】1.通过整理分析实验室制取、收集和检验二氧化碳、氧气的方法，培养学生严密的逻辑思维能力。
2.通过查漏补缺，培养学生踏实认真的学习态度。
3.通过相关习题的检验，增强学生学习的信心，激发学生探究的兴趣。
二、设计思路常见气体的制取是九年级化学的重点教学内容之一，学生在此前已经学习了实验室制取氧气、二氧化碳的方法。
对气体的实验室制取方法有了一定的了解，但是在气体制备的一般思路上还缺少系统性，没有形成由点及面，由具体到抽象的知识网络。
本节课首先复习氧气、二氧化碳气体的实验室制法，在学生原有的基础上引导学生归纳整理实验室制取气体的一般思路和方法，其中重点整理气体发生装置和收集装置的选择依据以及熟悉相关的装置图。
然后针对实验室制取氢气这一个点，铺设了三个台阶，先是让学生谈实验室制取氢气的一般思路，这是针对前面归纳整理进行的一个直接应用；接着又提出若制取干燥的氢气，实验的设计又如何考虑这个问题，让学生经过思考，对实验设计又提高一层认识；最后再提出若用盐酸制取纯净干燥的氢气，实验的设计又应该如何考虑，通过对这个问题的讨论，让学生进一步认识气体的净化、干燥以及尾气的处理，拓宽视野，对气体的制取在实验设计上有一个更高一层次的认识和把握。
三、教学重点1.归纳实验室氧气、二氧化碳的制备、收集及检验方法2.实验室制备气体的知识整合和能力的培养。
四、教学难点知识的整理和运用五、教具准备六、教学过程与方法【引入】：化学是一门以实验为基础的科学，所以对于化学实验的考查是历年中考的重点，一些区分度较高的题目也通常会在这里出现。
初中化复习气体的制取及相关实验总结
初中化复习气体的制取及相关实验总结一、实验室制取气体时收集气体的方法1.排水法（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
2.排气法（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于2的气体用上排空气法收集，相对分子质量于29的气用向下排空气法收集。
（2）排气集气法的特是操作简单，但所收集到气体纯度不高。
注意：.用排水法收集气体时，导气管伸入气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
二、收集气体时验满的方法（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
三、气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。
干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
四、氧气的制取2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的气密性。
初中化学实验室气体制取(复习)
1．发生装置的选择与、有关；收集装置的选择与气体的性质（密度、是否溶于水）有关，可向上排空气法收集的原因是，向下排空气法收集的原因，排水法收集的原因是。
2．氧气密度比空气密度，溶于水，水反应；二氧化碳密度比空气度，溶于水且与水反应；氢气密度比空气密，溶于水且水反应。
氧气（O2）制法：①加热高锰酸钾：。
②过氧化氢与二氧化锰：③氯酸钾制氧气：。
二氧化碳（CO2）实验室制法：。
氢气（H2）实验室制法：；1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：A B C D F图1 图2(1)写出图中带标号仪器的名称：①②。
(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，一种你熟悉的气体。
你想制取的气体的化学方程式是选择的发生装置和收集装置分别是。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。
请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
2、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：1、实验室制取氢气，有关反应的化学方程式为__________________。
若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置若要收集一瓶比较纯净的氢气应选用的收集装____(填字母)。
2、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________________，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置为________(填字母)，检验氧气是否收集满的方法为________________________________。
3、若要控制反应速率制取二氧化碳的发生装置应选择，该反应原理用化学方程式表示为4、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择发生装置是（填字母），收集装置是写出此反应的化学方程式5、硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢(H2S)气体，制取硫化氢气体的发生装置可用(填编号字母)，收集装置是原因是；6、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________________，应选用的发生装置和收集装置是________。
2024年中考化学专题复习气体的制取
高锰酸钾制取氧气实验室加热固体纯净物制氧气一、原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑二、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）三、装置：1.发生装置：固体加热型（考虑反应物状态、反应条件）试管在此实验中作用：用作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用。
2.收集装置：（1）排水法：氧气不易溶于水且不与水反应（适用于气体不易或难溶于水。
优点：收集气体较纯净，便于观察是否集满；缺点：收集气体湿润，操作复杂。
具体操作：集气瓶内盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。
）（2）向上排空气法：氧气的密度略大于空气（排空气法适用于气体不与空气成分反应且无毒，向上排空气法：密度大于空气，向下排空气法：密度小于空气。
操作时导管要伸入集气瓶底部，便于排尽空气，是收集的气体更纯。
）四、操作步骤1．查：检查装置气密性方法：连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，(松手后，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，) 就说明装置不漏气。
原理：温度升高→压强增大→大于外压→在压强差的作用下…导管口要稍露出橡胶塞，有利于气体排出。
2．装：装药品、棉花棉花的作用：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
3．定：试管口略向下倾斜固定在铁架台上防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
4．点：点燃酒精灯，加热试管先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在部位加热。
5．收：收集氧气（排水法）开始收集：气泡连续均匀放出时集满：集气瓶口有大气泡冒出取出：在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上6．移：先将导管移出水面7．熄：再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂五、检验将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
收集到的氧气不纯的原因：排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好； 用向上排空气法收集氧气，时间不够。
初中化学气体制取专题复习
教学设计教学过程初中化学常见气体制取与收集一、实验装置1.发生装置2.收集装置3.改进装置常见改进固液不加热型收集装置改进（万能瓶）二、制取气体 （一）氧气（O 2）1.制取原理：（1）加热高锰酸钾：（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合气体制取氧气:（3）H 2O 2催化分解： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑排水法 向上排空气 向下排空气固+液改进装置优点：可以连续制取气体，可以随时控制反应起止 2H 2O 22H 2O+O 2↑ b注意：CuSO 4也可作为该反应催化剂2.气体收集：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
3.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
4.验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
（二）二氧化碳（CO 2）1.制取原理：稀盐酸和碳酸钙反应：（速率适中） 注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO 2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO 3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na 2CO 3 或CaCO 3代替大理石（或石灰石），因为Na 2CO 3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
2.收集方法：只能用向上排空气法（因为CO 2密度大于空气且能溶于水并能于水反应，）3.检验方法：通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊。
原理：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓(白色)+H 2O4.验满方法：用燃着的木条伸入集气瓶口，如果木条熄灭，说明集气瓶内的CO 2已满。
（三）氢气（H 2）1.制取原理：Zn+H 2SO 4==H 2↑+ZnSO 4(置换反应)2.收集方法：（1）排水法：氢气不溶于水（2）向下排空气法：氢气密度小于空气3.氢气验纯：用小试管收集氢气.用拇指堵住试管口,管口朝下,移近酒精灯火焰,点燃试管里的氢气.点火后,如果听到的是尖锐的爆鸣声,表示氢气不纯,需要重新收集进行检验；听到“噗”的声音,表明收集的氢气是纯净的。
气体的制取复习专题上课用中考一轮复习
验满 方法 放置 方法
向上排空气法：带火星 木条伸至瓶口，复燃。
正放
正放
氢气放置：倒放
（五）操作
首先组装好气体发生装置 , 检查装置的气密性。 接着装药品，若只是固体物质，一次性装好后 再固定装置；若是固体和液体两种，一般先装 固体，安装好后从长颈漏斗加液体。 开始反应排尽空气后收集。 结束时要考虑仪器的安全。
(2) FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S
（三）收集方法
选择气体收集装置的依据： 1.气体的密度
2.气体的溶解性、是否与水反应等
收集 方法 收 集 装 置 实 例 适用 范围
排水法
向上排空气法
向下排空气法
O 2、 H 2
O2、CO2
H2
不易溶于水、 密度比空气大 密度比空气小 不与水反应
D装置中澄清石灰水变浑浊
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步 验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各 接口字母） a接d，e接b，c接g 。其 中，C装置的作用是： ； 除去CO2中混有的HCl气体 写出有关反应的化学方程 式： AgNO3 + HCl = AgCl 。 ↓+ HNO3
1、原料及反应原理
2、发生装置
3、收集装置
4、检验与验满
（一）原料及反应原理
例：实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石 （或大理石）和 稀盐酸,为什么不用以下的物质？ 硫酸和石灰石 硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫 酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进 一步进行 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收 集的气体不纯
。
注意事项：
（1）加热时，先预热且应用外焰加热 ----防止局部温度过高造成试管炸裂
初中化学气体制取专题复习
初中化学常见气体的制取和收集一、氧气的制取 1、实验原理2KMnO 4 ∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ∆==2n O M 2KCl+3O 2↑2H 2O 22n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置初中教材常选用“固液不加热型”发生装置A B C D 3、收集装置（1）密度——排空气法：氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。
（2）溶解性—排水法：所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。
4、检验O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。
二、二氧化碳气体制取 1、原理CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（实验室制取） CaCO 3高温===CaO+CO 2↑ （工业制取） 2、发生装置固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 排空气法二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。
O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。
4、检验方法CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2三、两种气体实验室制法的对比向上排空气法向上排空气法【点对点练习题】1、在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。
；（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B 或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。
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初中化学常见气体的制取和收集
一、氧气的制取 1、实验原理
2KMnO 4 ∆
===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2KClO 3 ∆
==2
n O
M 2KCl+3O 2↑
2H 2O 22
n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材）
2、发生装置
初中教材常选用“固液不加热型”发生装置
A B C D 3、收集装置
（1）密度——排空气法：
氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。
（2）溶解性—排水法：
所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。
4、检验
O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。
二、二氧化碳气体制取
1、原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取）
CaCO3高温
CaO+CO2↑（工业制取）
2、发生装置
固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置
A B C D
3、收集装置
排空气法
二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。
O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。
4、检验方法
CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2
三、两种气体实验室制法的对比
向上排空气法向上排空气法
【点对点练习题】
1、在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。
；
（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。
2、下图为实验室制取气体的装置。
(1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：；
答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。
（2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。
采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是；
答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。
（3）实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体时，应选用；（A、B、C三套装置中的哪套装置）
答案：选择A装置来制取氯化氢气体。
3、某兴趣小组的同学选用下图所示装置进行探究探究实验。
在装置C中，通过分液漏斗活塞的开关，可以向锥形瓶中滴加液体。
请回答下列问题：
（1）利用以上装置C可制取的气体有哪些；写出有关的化学方程式；；。
（答出两种气体）
答案：氧气二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2 2H2O+O2↑（1分）
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集干燥的氧气，应选用装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）。
答案：c e f g
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷。
甲烷（CH4）在通常状况下是一种密度比空气的小、极难溶于水的气体。
实验室制取甲烷应选用的发生装置和收集装置分别为（填字母代号）。
如果用右图所示装置收集甲烷，气体应从（填“a”或
“b”）段管口通入。
答案：B、F b
4、下图中A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为
分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。
请回答下列问题。
（1）用高锰酸钾制取氧气时，在装置B的试管管口应放。
双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为。
答案：一团棉花
2H2O2 2H2O+O2↑
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为。
答案：2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑
（3）若用A装置做气体发生装置，用过氧化钠与水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）；若只改变A装置中的药品，仍采用已连接好的整套装置，还可以用来制取的另一种气体是。
答案：a、d、e、f 二氧化碳
（4）能用E装置收集的气体应具有哪些性质；答案：密度比空气大，且常温下不与空气中的成分反应。