【恒心】2015届山东省德州市高三上学期期中校际联考化学试题及参考答案【高清版】
山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷
山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大2. （2分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C . 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD . 配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL3. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 钠的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像4. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，不能够能被催化氧化成醛的是（）A . （CH3）2CHCH2ClB . CH3C（CH3）2IC . （CH3）3COOCH2CH3D . CH3C（CH3）2CH2Br5. （2分）根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：请判断以下叙述正确的是（）A . 氢化物的沸点为H2T<H2RB . L＋与T2－的核外电子数相等C . 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价D . M与T形成的二元化合物具有两性6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH－B . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-＝C12↑C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－＝Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-＝Fe2+7. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C . 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高三下·浉河月考) 根据所学知识，完成问题：（1） I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ．该电池中，负极材料是________，正极反应式为________．（2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．请回答下列问题：a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为________．b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________．②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是________．d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．①a应接直流电源的________（填“正”或“负”）极．②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得________ mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．三、综合题 (共2题；共15分)9. （7分） (2018高二下·伊宁期末)（1） I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷A卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·长治期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B . 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化2. （2分） (2019高一上·温州期末) NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 4.6 克金属钠与500mL0.2mol•L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NAB . 0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子C . 等物质的量的OH- 与 NH4+ 所含电子数相同D . 标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA3. （2分）(2018·房山模拟) 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是（）A . 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2 ，由硝酸还原生成B . 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多C . 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D . 试管 II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有 NO24. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
下列有关该实验的描述错误的是（）A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红5. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgCl CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列离子方程式，正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB . 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-＋SiO2===SiO32-＋CO2↑C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2↑D . 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO32-＋2H2O7. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能8. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . HNO3→NO2D . CaCO3→CO29. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A . Na+B . Mg2+C . CO32﹣D . MnO4﹣10. （2分）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A . 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为B . 中含有的质子数为C . 12g金刚石中含有的共价键数为D . 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于11. （2分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
山东省德州市某中学2015届高三上学期周考试题化学word版含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，第I卷 (选择题共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．“84”消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂4．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．200ml 1.5 mol·L－1氯化铁溶液6．将Fe(OH)3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．溶液为黄色B．能产生丁达尔效应C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．加入Na2SO4溶液产生白色沉淀7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-8．下列叙述正确的是A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0.l N A个C．常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A10．下列与实验相关的叙述正确的是A．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液B．做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌D．配制1 mol·L－1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+＋3Cu =3Cu2+＋2FeC．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O12．下列说法正确的是A．HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强B．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2= 2B－+C2 都能发生D．已知①Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；②2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL14．下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧15．已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了1/7mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶316．下列有关实验的做法错误的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下17．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g18．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是19．工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果20．下列说法正确的是①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②一种盐和另外一种盐反应一定生成两种新盐③与Al反应且只产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤向溶液中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，可检验溶液中是否含有SO42－⑥标准状况下，0.5N A个NO分子与0.5N A个O2分子混合后的体积约为22.4 LA．①③B．①④ C．①⑤ D．①⑥第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）21．(8分) 现有下列物质：①Na 2CO 3 ②铜 ③氯化氢 ④CO 2 ⑤NaHSO 4⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)2子反应对应的化学方程式 。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2. （2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液3. （2分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。
下列叙述正确的是（）A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3D . 氧化铝只能溶于酸，不能溶于碱5. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD . 在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)6. （2分）(2020·茂名模拟) 下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A除去溴苯中的溴加蒸馏水后振荡、分液B验证SO2的漂白性将SO2通入高锰酸钾溶液中C区分葡萄糖溶液和淀粉溶液往两溶液中分别滴加KI溶液D比较浓H2SO4与浓HNO3的氧化性的强弱常温下，将铜丝分别插入两溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液8. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA9. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓11. （2分） (2016高三上·桓台期中) 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD . 反应中氮气被还原12. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含Fe2+D . 剩余固体中一定含铜13. （2分） (2016高三上·桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO14. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. （2分） (2016高三上·桓台期中) 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L ﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A . +1B . ﹣1C . 0D . ﹣216. （2分） (2016高三上·桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L二、填空题 (共5题；共30分)17. （7分）(2018·和平模拟) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
山东省德州市高三(上)期中化学试卷【解析版】.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸3．下列叙述正确的是（）A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N AD．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为L5．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣6．下列叙述中正确的是（）A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D．MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应7．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A．一定呈酸性B．不可能呈碱性C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．元素形成的简单离子的半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣10．关于如图各装置的叙述正确的是（）A．装置①可用于实验室制备NO气体B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C ．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca （OH ）2固体的混合物分离12．对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（ ）选项实验现象 原因分析A 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强 碘化钠溶液溶液变蓝色B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成HCl 、HClO ，HCl 、HClO 显酸性，使石蕊变红，Cl 2具有强氧化性，使其褪色C SO 2通人溴水中，溴水褪色 SO 2具有漂白性，使其褪色D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO 2、SO 2A ．AB ．BC ．CD ．D13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号 反应物 产 物① KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4 K 2SO 4、MnSO 4② Cl 2、FeBr 2 FeCl 3、FeBr 3③ MnO 4﹣ Cl 2、Mn 2+A ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4﹣＞C12＞Fe 3+＞Br 2B ．第①组反应的氧化产物为O 2C ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1：2D ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol14．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号 溶液中检测出的离子组合第一次 KCl 、K 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl第二次 KCl 、AlCl 3、Na 2SO 4、K 2CO 3第三次 Na 2SO 4、KCl 、K 2CO 3、NaCl则下列说法合理的是（ ）A ．三次检测结果都正确B ．该溶液中的阳离子无法判断C ．为了检验SO 42﹣，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba （NO 3）2，观察是否有沉淀现象D ．为了确定是否存在CO 32﹣，可以向其中滴加CaCl 2溶液，观察是否有沉淀现象15．现将足量的CO 2气体不断通人到含KOH 、Ba （OH ）2、K[Al （OH ）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为（ ）A．B．C．D．二、非选择题（共55分）16．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图．（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为．（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为．（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为．17．铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是（填“氧化剂”或“还原剂”）．（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为．（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为．②步骤Ⅱ中物质X可选用（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是．a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．（NH4）2SO3．18．化学是以实验为基础的学科．（1）下列描述正确的是（填写序号）．A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：试样白色沉淀沉淀不溶解（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：①b中反应的离子方程式为，c中试剂为．②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是（写物质名称）．③d中的试剂为．④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是．19．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡（1）存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入（2），振荡（3）存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+Fe3+（填“大于”或“小于”）．Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和．（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L （标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是．Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．（用含V、a的式子表示）②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为g．2015-2016学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的重要性质；化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．酸雨pH＜5.6；B．物理变化一定没有新物质的生成；C．3O2═2O3中没有化合价变化；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故A错误；B．煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B正确；C．3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸【考点】化学基本反应类型．【分析】A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；C．电解熔融氧化铝冶炼Al；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．【解答】解：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A选；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg，涉及复分解反应、分解反应，故B不选；C．电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al和氧气，为分解反应，故C不选；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．3．下列叙述正确的是（）A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；化学键；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C、离子化合物可以含有共价键；D、水溶液中完全电离的电解质为强电解质．【解答】解：A、氯H2与T2是氢气单质，不是同位素，H和T为同位素，故A错误；B、SO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，CO不能和碱反应属于不成盐氧化物，故B错误；C、离子化合物可以含有共价键，如氢氧化钠中的氢氧根离子中含有共价键，故C错误；D、氯化铵、氯化氢是化合物，溶于水完全电离，溶液能导电，属于强电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2N AD．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析；B、重水的摩尔质量为20g/mol；C、氦气为单原子分子；D、根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M==g/mol，据此分析．【解答】解：A、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮和水反应转移0.2mol电子即0.2N A个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9N A个，故B错误；C、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，而氦原子核外有2个电子，故1mol 氦气的核外有2mol电子即2N A个，故C正确；D、根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M==g/mol，则cg该气体的物质的量n===，在标况下的体积为L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；C．二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性；D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．Na与水反应，离子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是（）A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D． MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应【考点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；镁、铝的重要化合物．【分析】A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，与水反应只生成酸；B．不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性；C．玻璃钢为复合材料D．氧化镁与氢氧化钠不反应．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；B．不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性，故B正确；C．玻璃钢为复合材料，不是硅酸盐，故C错误；D．氧化镁与氢氧化钠不反应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物的概念、熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A．一定呈酸性B．不可能呈碱性C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba（OH）2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性．【解答】解：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性．则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故选C．【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键，题目难度不大．8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．元素形成的简单离子的半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．离子电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径O2﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B正确；C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铝离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应；C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不好生成氢气；D．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．能与金属铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Al3+都与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不好生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．10．关于如图各装置的叙述正确的是（）A．装置①可用于实验室制备NO气体B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．硝酸具有挥发性，加热条件下加速挥发，NO不溶于水，应该采用排水法收集；B．海水蒸馏时，收集装置中用牛角管引流；C．探究碳酸氢钠的热稳定性时需要加热碳酸氢钠固体；D．配制溶液定容时，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切．【解答】解：A．硝酸具有挥发性，加热条件下加速挥发，NO不溶于水，应该采用排水法收集，所以应该用一个洗气装置，且该装置无法排水，故A错误；B．海水蒸馏时，收集装置中用牛角管引流，故B错误；C．探究碳酸氢钠的热稳定性时需要加热碳酸氢钠固体而不是碳酸氢钠溶液，故C错误；D．配制溶液定容时，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切，该实验操作正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、气体收集、仪器的使用等知识点，明确实验原理、实验基本操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性及评价性分析判断，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；物质检验实验方案的设计．【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应；B．碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C．泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧；D ．氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水．【解答】解：A ．三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应，若铁粉不足，则生成固体只有铜，只有铁粉过量时，剩余固体才有铁，故A 错误；B ．碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸，所以CO 2通入BaCl 2溶液、Ba （NO 3）2溶液中，不会产生沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B 错误；C ．泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故C 正确；D ．氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水，所以不能用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca （OH ）2固体的混合物分开，故D 错误；故选：C ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉三价铁离子氧化性、二氧化硫、钠、镁、氯化铵的性质是解题关键，注意物质分离的原则，题目难度不大．12．对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（ ）选项实验现象 原因分析A 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强 碘化钠溶液溶液变蓝色B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成HCl 、HClO ，HCl 、HClO 显酸性，使石蕊变红，Cl 2具有强氧化性，使其褪色C SO 2通人溴水中，溴水褪色 SO 2具有漂白性，使其褪色D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO 2、SO 2A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A ．硝酸也能氧化NaI ；B ．次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；C ．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而体现还原性；D ．浓硫酸的脱水性和强氧化性．【解答】解：A ．硝酸也能氧化NaI ，则硝酸干扰氧化性比较，应利用盐酸酸化，故A 错误；B ．氯气与水反应生成HCl 、HClO ，呈酸性，使石蕊变红，HClO 具有强氧化性、漂白性，所以溶液先变红，后褪色，故B 错误；C ．溴水中通入SO 2，溴水褪色，发生氧化还原反应，S 元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故C 错误；D ．在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO 2、SO 2，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及元素化合物性质、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，次氯酸具有漂白性但氯气没有漂白性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，题目难度不大．。
山东省德州市乐陵一中2015届高三上学期10月初检测化学试题含答案
2014年10月高三化学月考考试第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AC．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A3．下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多4．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓5．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是A ．用图Ⅰ所示装置除去CO 2中含有的少量HClB ．用图Ⅱ所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图Ⅲ所示装置分离NaCl 和Na 2SO 4的混合溶液D ．用图Ⅳ所示装置分离CCl 4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、24SO -、3HCO -B ．在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、Ba 2＋、3NO -、Cl －C ．在0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、4NH +、I －、SCN －D ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、3NO -7．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．只有①③B ．只有②③C ．只有③④D ．只有④8．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C ．Fe 与稀HNO 3溶液、稀H 2SO 4溶液反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换 反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 9．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na 2SO 3溶液中，与Na 2SO 3不发生．．．反应的是 ①Na 2O 2和CO 2 ②Al 和NaOH 溶液 ③MnO 2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热A ．只有②B ．只有①②C ．只有①②⑤D ．只有②④⑤10．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
山东省德州市某中学高三化学上学期期中试题
高三期中考试化学试题第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。
每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。
工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。
X与Y、Z 位于相邻的周期。
下列说法正确的是A ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B ．Z 位于元素周期表的第3周期第ⅥA 族C ．Y 的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH 溶液D ．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) 7．下列说法正确的是A ．根据反应22Si 2CO C SiO ++高温↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性B ．加热分解CuSO 4·5H 2O 过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒C ．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素D ．16gO 3含有8N A 个电子8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气，B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气9．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是 A ．氯化铁溶液中：K +、SCN -、NO 3-B ．碘化钾溶液中：H +、H 2O 2、SO 42-C ．偏铝酸钠溶液中：K +、Cl -、SO 42- D ．氢氧化钙溶液中：Na +、ClO -、HCO 3-10．下列说法中，正确的是A ．将盛有体积比为2：l 的NO 和O 2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B ．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体C ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色11．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z ，Z 跟过量NaOH 反应又得到X ，Z 氧化的最终产物为W 气，W 气溶于水又得到Y ，则X 和Y 是①Na 2S 和稀H 2SO 4 ②Na 2SO 3和盐酸 ③Na 2S 和盐酸 ④Na 2SO 3和稀H 2SO 4 A ．只有① B ．①② C ．②③ D ．①④ 12．下列有关物质性质的说法错误的是 A ．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B ．足量铝分别与含1molHCl 、l mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性13．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。
山东省德州市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷
山东省德州市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA3. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是（）A . X一定是电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任意化合物4. （2分） (2015高二上·南充期末) 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）A . 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B . 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C . 盐酸、醋酸既是化合物又是酸D . 甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰5. （2分） (2015高一上·太原月考) 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A . NaOHB . Na2CO3•10H2OC . Na2CO3D . NaHCO36. （2分） (2018高一下·上海期中) 依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）A．探究SO2还原性B．验证SO2漂白性C．收集SO2D．处理含SO2尾气A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝8. （2分）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物2. （2分）下列反应中，SO2做还原剂的是（）A . 2Mg＋SO2 2MgO＋SB . SO2＋H2O2＝H2SO4C . Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OD . SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3. （2分）表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z 例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D4. （2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含分子数是NAB . 28g氮气含有的原子数是2NAC . 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD . 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA5. （2分）自然界中氯化钠是由与和所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含的质量为（）A . 1.75gB . 1.85gC . 5.25gD . 5.55g6. （2分） (2019高一下·新丰期中) 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的酸性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Y＜X＜ZC . 原子半径：X＞Y＞ZD . 与H2化合的剧烈程度：X＞Y＞Z7. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A . 离子反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 三者都可以8. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B . 共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C . 第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D . 可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子9. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料B . 玻璃钢是一种合金材料C . 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10. （2分）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子11. （2分） (2018高二下·雅安期末) 用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A . H2SO4B . CuSO4C . HClD . KCl12. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应13. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D . 可燃冰实质是水变成的固态油14. （2分）下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C . 表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况15. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－二、解答题 (共5题；共27分)16. （5分） (2016高一下·曲阳月考) 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．请回答下列问题：（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________；（2） D元素的原子结构示意图是：________；（3） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：________＞________；（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：________．17. （3分） (2018高一下·蚌埠期末) 化学可以为人类制备新物质，还可以提供能源。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题
优高联考 高三化学试题2024.11主考学校：庆云一中本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（ ） A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ） A.生石灰可用作食品干燥剂 B.活性炭可用作食品脱色剂 C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（ ） A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液 4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）A.2SO 和2CO :澄清石灰水 B .氯化钠和氯化钾：焰色试验 C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（ ） A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+= B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O -+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+ 6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板 7.下列实验的对应操作中，合理的是（ ）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg −−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂 C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）A.AB.BC.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
山东省德州市2015届高三期末考试化学及答案(word版)
德州市2015届高三期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A. 顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维B．天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅2．下列说法正确的是A. 石油干馏可得到汽油、煤油等B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液等多种方法鉴别D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物3．下列有关物质应用的说法中，正确的是A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B．用二氧化硫加工银耳，使之更白C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），不能实现相应实验目的的是5．密闭容器中，发生反应：，下列说法正确的是A.一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B ．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态C ．升高温度，重新达到平衡时，增大D ．使用催化剂，反应的平衡常数增大6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 强酸性溶液中：B ．加入Al 能放出的H 2溶液中：C ．在由水电离出的的溶液中：D ．pH=11的溶液中： 7．下列说法正确的是A ．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率D ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，2.8 gN 2和CO 的混合气体所含电子数为1.4 A NB ．标准状况下，22.4 LCCl 4含有的分子数目为A NC ．1 L O ．1 mol 1L -⋅NaHCO 3溶液中含有0.1A N 个HCO 3－ D ．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为 A N 时，阳极溶解32 g9．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原子，C 原子最外层电子数与A 、B 原子最外层电子数之和相等，D 原子和B 原子最外层电子数的和为C 原子最外层电子数的2倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A 、E 同一主族。
山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷
山东省德州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验2. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4 ， Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。
现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2mol·L－1 MgCl2溶液。
下列说法中正确的是（）A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B . 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C . 2HF(aq)＋Mg2＋(aq) MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107D . 该反应体系中有MgF2沉淀生成3. （2分） (2018高二下·六安期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B . 向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD . 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O4. （2分）取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A . 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D . 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）25. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④⑤B . 肯定没有的离子是②⑥C . 不能确定的离子是①D . 不能确定的离子是③⑤6. （2分） (2018高一下·上饶期末) 在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误的是（）A . NaCl的物质的量为0.1molB . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC . 溶质MgCl2的质量为9.5 gD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L7. （2分）在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下·河北期末) Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法9. （2分） (2017高一上·宁波期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+10. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
山东省德州市2015届高三上学期期中联考化学试题及答案
化学试题2014．1l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后。
请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质置：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 C1：35．5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项最符合题目要求) 1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2．下列有关说法正确的是A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是A．标准状况下，22．4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N AD．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N A5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列说法正确的是A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中7．下列推断合理的是A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现8．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S9．已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是A．离子半径：N3->Na+>H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①和②氧化剂都是H2OD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是15．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH-D．还原性：Cl->CN-第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事项：1．第Ⅱ卷共有4个大题。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷C卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） CrO5的结构式为，据此推断该氧化物（）A . 稳定性比较高，不易分解B . 稳定性比较低，易分解C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构D . 属于碱性氧化物2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB . 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC . 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD . 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA3. （2分）欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣4. （2分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A . 能产生电泳现象B . 能产生丁达尔现象C . 能全部通过滤纸D . 氢氧化铁胶体带正电荷5. （2分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B . 乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol•L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol6. （2分） (2015高二上·兰州期末) 下列叙述正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大7. （2分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 第二块钠的反应产物在空气中更稳定二、解答题 (共5题；共36分)8. （6分）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
山东省德州市高三上学期期中化学试卷(I)卷
山东省德州市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·柳州模拟) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有稀溶液的试管中加入的溶液试管口出现红棕色气体溶液中的被还原为B 向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中有白色沉淀产生反应生成的气体可能为C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅溶液中所有离子的浓度均减小D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察，火焰呈黄色溶液中的金属阳离子只有A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2020·西安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质间的转化可以一步实现的是（）A . Cu→Cu（OH）2B . CaCl2→CaOC . Fe2O3→FeD . Cu（NO3）2→AgNO34. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法：①同种元素的原子构成的微粒性质相同；②“冰，水为之，而寒于水。
”说明相同质量的水和冰，水的能量高；③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。
山东省德州市高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷
山东省德州市高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。
联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。
经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。
海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。
下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）A . 过滤法B . 蒸馏法C . 分液法D . 蒸发2. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子3. （2分）(2018·成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是（）A . 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B . 乙和戊都含有离子键C . 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D . A，B，C形成的化合物一定显酸性4. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D5. （2分）药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
高三化学上学期期中-德州15届高三上学期期中考试化学试题及答案
山东省德州市2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用．专题：化学应用．分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．解答：解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；故选：D．点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解．2．（3分）下列有关说法正确的是（）A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应考点：核素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；电解质与非电解质．分析：A．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；B．本身能电离的化合物为电解质；C．铝的氧化物为两性氧化物；D．同素异形体的转化中没有元素的化合价的变化；解答：解：A．1H、D+、T2分别为原子、离子、分子，为氢的不同微粒，不是同位素，故A 错误；B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身发生电离，都是电解质，故B正确；C．铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故C错误；D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，把握概念中的要点为解答的关键，侧重物质分类及物质成分的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．（3分）下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．阴阳离子个数不符合物质的配比；B．电荷不守恒；C．醋酸为弱电解质应保留化学式；D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水．解答：解：A．氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铜片跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+3NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B 错误；C．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分及电荷守恒，难度不大．4．（3分）N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12.5 mL l6 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=结合氦气为单原子分子解答；B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．解答：解：A．氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA 个氦原子，故A正确；B.20 g重水的物质的量==1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×N A mol﹣1=10N A，故B正确；C.12.5 mL l6 mol•L﹣1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 N A，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故D正确；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多其原子半径越大，核电荷数越大其原子半径越小；B．具有一定质子数和中子数的原子称为核素；C．两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同；D．电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似．解答：解：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故A错误；B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不同的元素，故B正确；C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如K和Cu 的最外层电子数都是1，而K的最高正价是+1价，铜的最高正价是+2价，故C错误；D．电子层结构相同的微粒，如K+和Cl﹣的电子层结构相同，而其化学性质不同，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，易错选项是B，注意两种不同的核素，如果质子数相同则中子数一定不同，如果质子数不同，其中子数可能相同，为易错点．6．（3分）下列说法正确的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；化学试剂的存放；试纸的使用．专题：实验评价题．分析：A．应用过滤的方法；B．试纸不能直接插入液面以下；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开．解答：解：A．泥沙不溶于水，应用过滤的方法，故A错误；B．试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故C正确；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开，应用橡皮塞，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及药品的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作方法，难度不大．7．（3分）下列推断合理的是（）A．F e3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．C l2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．H2O2中O元素化合价为﹣1价，处于中间价态；B．符合化合价变化的特点；C．二氧化硫与浓硫酸不反应；D．氯气和水反应可生成HClO．解答：解：A．H2O2中O元素化合价为﹣1价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故A错误；B．C元素化合价升高，可被氧化为+2价，N元素化合价降低，可被还原为﹣3价，符合化合价变化的特点，故B正确；C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干杂，故C错误；D．氯气和水反应可生成HClO，无需加入氧化剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、二氧化硫、氯气等物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．8．（3分）下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；C．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正确；B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D．非金属性：S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大．要注意把握元素周期律的递变规律和基础知识的积累．9．（3分）已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（）A．离子半径：N3﹣＞Na+＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①和②氧化剂都是H2OD．N a3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C．第一个方程式中，水中各元素化合价不变，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂；D．Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl．解答：解：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，氢离子核外没有电子层、钠离子和氮离子电子层结构相同，但钠元素原子序数大于N元素，所以离子半径大小顺序是N3﹣＞Na+＞H+，故A正确；B．第一个方程式中，各元素化合价不变，第二个方程式中，H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，所以第一个方程式不是氧化还原反应、第二个方程式是氧化还原反应，故B错误；C．第一个方程式中，水中各元素化合价不变，所以第一个方程式不是氧化还原反应，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故C错误；D．Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl，所以Na3N和NaH与盐酸反应前者生成两种盐、后者生成一种盐，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应本质是解本题关键，知道常见元素化合价，注意D物质和酸发生的反应，题目难度不大．10．（3分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）选项A B C D装置目的除去Cl 2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．11．（3分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．S i具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．C l2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；B．氧化铝与烧碱反应；C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；解答：解：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；B．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；D．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D 错误；故选A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．12．（3分）有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NO、O2易结合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．解答：解：A．NO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液呈酸性，Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．13．（3分）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．解答：解：A．双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面，说明不漏气，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D．上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，说明装置漏气，故D正确．故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．14．（3分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 浓盐酸KMnO4AgNO3说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C ．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓盐酸易挥发；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．浓盐酸易挥发，可与氯气生成氯化银沉淀，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓盐酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．15．（3分）剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（）A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN﹣反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH﹣D．还原性：Cl﹣＞CN﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN﹣是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价、C 元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN﹣是还原剂，A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量都是1mol，所以阴离子的物质的量不变，故A错误；B．上述反应中，有2mol CN﹣反应，转移电子的物质的量=2mol×（2+3）=10 mol，故B正确；C．上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变，N元素化合价由﹣3价变为0价、C 元素化合价由+2价变为+4价，CN﹣是还原剂，故C错误；D．该反应中CN﹣是还原剂、Cl﹣是还原产物，所以还原性Cl﹣＜CN﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意CN﹣中各元素化合价，为易错点．二、解答题（共4小题，满分55分）16．（13分）雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：已知：NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：（1）气体l的成分可能是NH3，进一步确定该气体成分的方法是将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3，实验室制备该气体的方程式为Ca （OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）写出沉淀2产生气体的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣．（4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl﹣，你认为他的说法是否合理否（填是或否），其理由是由以上实验知，该试样中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl﹣．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO 42﹣，能和过量Ba （OH ）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH ）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．解答： 解：（1）试样溶液中加入过量Ba （OH ）2并加热，生成的气体1可能是NH 3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH 3；实验室制取氨气的化学方程式为Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； 故答案为：NH 3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH 3；Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；（2）向滤液中通入CO 2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al ，生成气体2，NO 3﹣+A1+OH ﹣+H 2O →NH 3↑+[Al （OH ）4]﹣，说明含有气体2是NH 3，根据已知条件知，溶液2中含有NO 3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO 3﹣；滤液1中通入CO 2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，离子方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O故答案为：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O ；（3）沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al 3+，在过量的Ba （OH ）2中反应生成AlO 2﹣，通入CO 2后生成Al （OH ）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO 42﹣，以及能和过量Ba （OH ）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH ）2，所以溶液中含有Mg 2+，通过以上分析知，试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣和NO 3﹣，故答案为：NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣、NO 3﹣；（4）由以上实验知，该试样中含有SO 42﹣，加入AgNO 3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl ﹣；故答案为：否、由以上实验知，该试样中含有SO 42﹣，加入AgNO 3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl ﹣．点评： 本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．17．（16分）已知X 、Y 、Z 、M 、G 、Q 是六种短周期元素，原子序数依次增大．X 、Z 、Q 的单质在常温下呈气态；Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X 与M 同主族；Z 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G 是地壳中含量最高的金属元素．。