人教版化学选修四教案表格型
高中化学选修4教案
高中化学选修4教案
课时：1节课
教学内容：有机化学基础
教学目标：
1. 了解有机化合物的特点和分类；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够通过结构式表示有机化合物。
教学重点和难点：
1. 有机化合物的特点和分类；
2. 有机化合物的命名方法。
教具准备：
1. 黑板、彩色粉笔、擦拭布；
2. 实验室展板；
3. 有机化合物示例结构式卡片。
教学步骤：
1. 开场导入（5分钟）：通过展示几种常见的有机化合物，让学生了解有机化合物的特点和在日常生活中的应用。
2. 知识讲解（15分钟）：讲解有机化合物的特点和分类，介绍有机化合物的命名方法，重点讲解碳链命名法和官能团命名法。
3. 练习与讨论（20分钟）：给学生几个有机化合物的结构式，让他们根据命名方法来确定化合物的名称，并讨论解答。
4. 结语与小结（5分钟）：回顾本节课的教学内容，强调重点和难点，做好知识总结。
教学延伸：
1. 给学生布置有机化合物的作业，加深对命名方法的理解；
2. 找一些有机化合物的实际应用案例，让学生进行讨论。
教学反思：
本节课虽然只是对有机化学基础的简单介绍，但通过实例和练习，能够帮助学生更好地理解有机化合物的特点和命名方法。
在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。
高中化学选修四教师教案
高中化学选修四教师教案
课题：化学反应动力学
一、教学目标：
1. 了解化学反应动力学的基本概念和相关知识；
2. 掌握化学反应速率、反应级数、反应速率常数和反应速率方程的计算方法；
3. 能够分析反应机理及其对反应速率的影响；
4. 运用动力学知识解决实际问题。
二、教学重点：
1. 化学反应速率的概念和计算方法；
2. 反应级数和反应速率方程的推导和计算；
3. 反应机理及其影响。
三、教学难点：
1. 理解反应级数和反应速率方程；
2. 掌握动力学知识的应用。
四、教学过程：
1. 导入：介绍化学反应动力学的基本概念，引出本节课的学习内容。
2. 讲解：分析化学反应速率的概念和计算方法，讲解反应级数和反应速率方程的推导和计
算过程。
3. 实验：设计一个简单的反应动力学实验，让学生通过实验数据计算反应速率常数和反应
速率方程。
4. 讨论：讨论不同反应机理对反应速率的影响，引导学生思考反应机理与反应速率的关系。
5. 拓展：介绍实际应用中的化学反应动力学，如工业生产过程中的反应速率控制和优化。
6. 练习：布置相关练习题，巩固学生对化学反应动力学的理解和掌握。
五、教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 课后作业完成情况；
3. 测验成绩。
六、教学反思：
根据学生反馈和教学情况，及时调整教学内容和方法，提高化学反应动力学教学效果。
人教版高二化学选修4 盐类的水解(1)-1教案
教案上信中学陈道锋
【素材积累】
1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。
荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。
它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！
2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。
房檐上挂满了冰
凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩摘大地毯上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声旧出来了，原来是雪摘告我们：和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变得热闹起来。
对了，还有树。
树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
真好看呀！。
高中选修4化学教案
高中选修4化学教案
一、教学内容：化学反应动力学
二、教学目标：
1.了解化学反应速率和速率常数的概念
2.掌握表示反应速率的方法和计算速率常数的方法
3.掌握速率方程的建立和解析
4.能够应用速率常数和速率方程解答相关问题
三、教学重点和难点：
1.掌握速率方程的建立和求解
2.能够运用速率方程解决实际问题
四、教学方法：
1.讲授结合示例分析法
2.讨论引导法
3.实验观察法
五、教学过程：
1.引入：通过一个实际化学反应的例子引入化学反应速率的概念，引发学生兴趣。
2.讲解：讲解化学反应速率和速率常数的定义，以及速率方程的建立和求解方法。
3.实验：进行一个简单的化学反应实验，观察速率变化，并根据实验数据建立速率方程。
4.讨论：学生根据实验数据讨论速率方程的建立过程，解决疑惑。
5.练习：让学生进行速率方程的练习，并解答相关问题。
6.总结：总结本节课的重点内容，强化学生对速率方程的理解和应用能力。
六、作业：
1.完成速率方程的练习题
2.根据实际情况应用速率方程解决问题
七、反思与评价：
本节课注重引入实例和实践操作，通过实验数据的分析和讨论，培养学生的实际应用能力和探究精神。
同时，也能够加深学生对化学反应速率及速率方程的理解。
高中化学选修4版教案
高中化学选修4版教案
课题：电化学
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电化学反应的基本类型和方程式；
3. 理解电解质在电解质溶液中的导电性原理；
4. 能够应用电化学原理解决实际问题。
教学重点：
1. 电化学的基本概念和原理；
2. 电化学反应的基本类型和方程式。
教学难点：
1. 理解电解质在电解质溶液中的导电性原理；
2. 应用电化学原理解决实际问题。
教学准备：
1. 教学课件；
2. 实验仪器和试剂。
教学过程：
1. 导入：介绍电化学的基本概念和原理，引发学生对电化学的兴趣。
2. 探究：通过实验，让学生了解电化学反应的基本类型和方程式。
3. 拓展：讨论电解质在电解质溶液中的导电性原理，引导学生深入理解电化学原理。
4. 应用：通过案例分析，让学生应用电化学原理解决实际问题，提高他们的实际应用能力。
5. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对电化学的理解。
课后作业：
1. 阅读相关的课外资料，加深对电化学的理解；
2. 解答与电化学相关的练习题，巩固所学知识。
评估方式：
1. 课堂表现；
2. 作业完成情况。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对电化学的基本概念和原理有了初步的了解，但仍需要进一步强化理解，并提高应用能力。
在后续教学中，可以通过更多的实验和案例分析，帮助学生深化理解，提高电化学的掌握水平。
高中化学选修4备课教案
高中化学选修4备课教案课题：化学选修4主题：化学反应动力学一、教学目标1. 知识与技能（1）了解化学反应速率的概念和影响因素；（2）掌握表示反应速率的方法；（3）了解反应速率与反应动力学的关系；（4）理解反应速率常数的含义和计算方法。
2. 过程与方法（1）通过案例分析和实验，培养学生探究问题、解决问题的能力；（2）引导学生运用化学反应动力学知识分析现实生活中的问题；（3）激发学生的学习兴趣，培养学生良好的探索精神。
3. 情感态度价值观（1）培养学生热爱科学、勇于探索的学习态度；（2）树立化学反应动力学对社会发展的重要意义。
二、教学重难点1. 教学重点（1）化学反应速率的概念及表示方法；（2）反应速率与反应动力学的关系；（3）反应速率常数的含义和计算方法。
2. 教学难点（1）理解速率常数与反应物浓度变化的关系；（2）掌握速率常数计算方法；（3）运用动力学知识解决相关问题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）介绍化学反应速率的概念及重要性，引出本节课的主题。
2. 学习反应速率的表示（15分钟）通过实验演示和案例分析，学习反应速率的表示方法，并让学生进行相关练习。
3. 探究反应速率与反应动力学的关系（20分钟）结合实际情况，让学生分组进行探究实验，观察反应速率与反应动力学参数的变化关系。
4. 理解反应速率常数的含义和计算（20分钟）讲解反应速率常数的概念，并分步教学速率常数的计算方法，引导学生进行练习。
5. 应用与拓展（15分钟）让学生结合日常生活中的例子，运用所学知识解决相关问题，并引导他们思考化学反应动力学在其他领域的应用。
6. 总结与评价（5分钟）回顾本节课的重点内容，对学生的学习情况进行评价，并布置相关作业。
四、板书设计1. 化学反应速率的概念2. 反应速率表示方法3. 反应动力学与反应速率4. 反应速率常数的含义和计算方法五、教学资源准备1. 实验器材及试剂2. 多媒体教学设备3. 实验指导书4. 相关课件和练习题六、教学反思本节课通过实验演示、案例分析等多种方式，引导学生理解化学反应动力学的基本概念及计算方法，激发了学生的学习兴趣和探究欲望。
高中化学选修4《化学反应原理》教案设计
高中化学选修（4）全册教案新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
人教版高中化学选修4全册极品教案
【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章 第一节 化学反响与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反响过程的物质变化和能量变化；3.了解反响热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反响，引导学生分析引起反响热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反响热与键能教学难点：反响热与键能教学过程：第一节 化学反响和能量变化一、概念1.化学反响及其能量变化任何一个化学反响中，反响物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反响和吸热反响〔1〕放热反响：即有热量放出的化学反响，其反响物的总能量大于生成物的总能量。
〔2〕吸热反响：即吸收热量的化学反响，其反响物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反响中的能量变化示意图对于该“示意图〞可理解为以下形式：由能量守恒可得：反响物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反响)能量反响过程 反响过程能量应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反响)4．热化学方程式的书写：〔1〕热化学方程式必须标有热量变化。
〔2〕热化学方程式中必须标明反响物和生成物的状态，因为反响热除跟物质的量有关外，还与反响物和生成物的聚集状态有关。
〔3〕热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反响热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：〔1〕反响放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
〔2〕物质的聚集状态不同，反响吸收和放出的热量不同，因此要注明反响物和生成物的聚集状态。
新人教高中化学选修4教案
新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。
教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。
难点: 掌握平衡常数的计算方法。
教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。
2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。
3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。
教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。
2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。
3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。
4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。
5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。
6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。
7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。
教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。
在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。
高中化学选修4全册教案
高中化学选修4全册教案作为一名高中化学老师，你在教学工作中懂得如何写一篇高中化学教案吗？不妨和我们分享一下你的高中化学教案吧。
下面是为大家收集有关于新人教版高中化学选修4全册教案，希望你喜欢。
新人教版高中化学选修4全册教案1教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的进展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。
3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1 第一学时评论(0) 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
人教版化学选修四第一章第二节教案(表格型)
教学过程教师活动学生活动【讲述】在之前的课程中，我们学习了一类重要的反应热——中和热。
今天我们要学习的是另外一种值得研究的反应热——燃烧热。
【投影】问题思考：我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？给出三个热化学方程式，都是H2与O2化合生成水。
哪一个才是H2的燃烧热呢？请阅读课本p7燃烧热的概念，根据自己的理解划出关键词。
【板书】第一章第二节燃烧热能源一、燃烧热1.定义【投影】定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
关键词：25℃、101kPa——研究的条件1mol纯物质——燃烧物的量，而且是纯物质完全燃烧——反应程度（比方说C有不完全燃烧）稳定的化合物——生成物（C元素或单质 -- CO2（g）S – SO2（g）（不是 SO3）H（元素或单质）– H2O（l））因此，刚刚给出的三个热化学方程式中只有第2个表示的是H2的燃烧热。
【投影】值得注意的三点问题：1.燃烧热的单位为kJ／mol，△H＜0，但是在叙述时用正值。
2.燃烧热通常可由实验测得。
3.燃烧物的物质的量：1 mol。
【提问】燃烧热的热化学方程式如何配平？可以类比中和热听讲，理解思考，看书，划出关键词思考，第2个是【回答】以1mol可燃物质为标准配平其它反应物、生成物的化学计量数（整数或分数）。
练习1:H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是什么？【再次强调】燃烧热在表述的时候为正值，不带正负号。
热量的单位用的kJ。
练习2已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝一11036kJ/mol 【回答】表示在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成1molH2O(l)放出285.8kJ的热量。
【回答】△H＝－5518kJ/molC8H18的燃烧热是多少?【强调】C8H18（辛烷）燃烧，有机物在热化学方程式中我们写的是分子式（今天的课后作业涉及到了），用等号不用箭头。
人教版高中化学选修4教案
人教版高中化学选修4教案人教版高中化学选修4教案11、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质;甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应;简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质;结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图;结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式(含疑难点的突破)：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质;再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点;最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基(—cho)可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)转化为羧基(—cooh)。
迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式。
化学高中选修四教案
化学高中选修四教案课题：酸碱中和反应
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的基本概念和性质
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和实验操作
3. 能够分析酸碱中和反应的应用场景
教学内容：
1. 酸碱中和反应的定义和特点
2. 酸碱指示剂的作用和种类
3. 酸碱中和反应的化学方程式
4. 酸碱中和反应的实验操作及观察现象
教学重点：
1. 酸碱中和反应的概念和性质
2. 酸碱指示剂的种类和作用
3. 酸碱中和反应的化学方程式
教学难点：
1. 酸碱中和反应的化学方程式的书写和平衡
2. 酸碱指示剂的选择和使用方法
教学过程：
第一节：引入
1. 引入酸碱中和反应的概念和重要性
2. 分析酸碱指示剂的作用和种类
第二节：理论学习
1. 讲解酸碱中和反应的定义和特点
2. 分析酸碱指示剂的作用和种类
3. 引导学生理解酸碱中和反应的化学方程式
第三节：实验操作
1. 进行酸碱中和反应实验，观察现象并记录
2. 指导学生整理实验数据，写出实验报告
第四节：课堂讨论
1. 分析酸碱中和反应在生活中的应用场景
2. 组织学生进行讨论和交流，分享自己的观点和体会
第五节：作业布置
1. 布置练习题，巩固学生对酸碱中和反应的理解
2. 要求学生写一篇小结，总结本节课的重点知识和学习体会
教学总结：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握酸碱中和反应的基本概念和性质，能够正确写出酸碱中和反应的化学方程式，并理解酸碱指示剂的作用和种类。
同时，学生还应该能够分析和应用酸碱中和反应的相关知识，丰富自己的化学知识体系。
高中化学选修4选修4第四章全套教案-新人教
第四章 电化学基础§4.1 原电池一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。
所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
高中化学选修四教案
高中化学选修四教案
教学目标：
1.了解有机化合物的基本结构和性质；
2.掌握有机化学的常见反应类型；
3.了解有机合成方法及其应用；
4.培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
教学内容：
1. 有机化合物的结构和命名；
2. 有机化学中的常见反应类型；
3. 有机合成方法；
4. 实验技术和实验设计。
教学过程：
一、导入：通过生活中常见的有机化合物，如乙醇、苯等，引入有机化学的概念，让学生了解有机化学在日常生活中的重要性。
二、讲解有机化合物的结构和命名：介绍有机化合物中碳链的结构特点，以及常见的取代基的命名规则。
三、讲解有机化学的常见反应类型：包括加成反应、消去反应、取代反应等常见反应类型的原理和实例。
四、讲解有机合成方法：通过具体实例介绍有机合成方法的原理和应用，如加成反应、取代反应等。
五、实验操作：设计实验，让学生进行有机合成实验操作，培养学生的实验技术和实验设计能力。
六、总结复习：回顾本节课学习的内容，总结常见的有机化学反应类型和合成方法，强化学生的记忆和理解。
七、作业布置：布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
教学评估：
1. 学生的课堂表现；
2. 学生的实验报告；
3. 学生的课后作业完成情况。
教学反思：根据学生的反馈和教学效果，及时调整教学方法和内容，使教学更加有效。
人教版高中化学选修四教案
钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
一起看看人教版高中化学选修四教案!欢迎查阅!人教版高中化学选修四教案1一、说教材1.教材的地位和作用钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第一课时：过氧化钠的性质;第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2.教学目标(1)知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
(2)过程与方法Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
(3)情感态度价值观方面在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点(1)教学重点：过氧化钠的性质(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。
二、说学情1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。
故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。
三、说教法我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教案名称：人教版高中化学选修四《原电池》第一课时教案一、教学目标1. 让学生了解原电池的概念、组成和分类。
2. 使学生掌握原电池的工作原理及其能量转化过程。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的概念2. 原电池的组成和分类3. 原电池的工作原理4. 原电池的能量转化过程三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的概念、组成、分类和工作原理。
2. 教学难点：原电池的能量转化过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原电池的工作原理和能量转化过程。
3. 结合实例分析，让学生体会化学知识在生活中的应用。
五、教学步骤1. 引入新课1.1 展示干电池、燃料电池等日常生活中的原电池实例，引导学生关注原电池的应用。
1.2 提问：什么是原电池？原电池是如何工作的？2. 讲解原电池的概念2.1 讲解原电池的定义：原电池是一种能够将化学能直接转换为电能的装置。
2.2 强调原电池的特点：自发的氧化还原反应、两极性、闭合回路。
3. 介绍原电池的组成和分类3.1 讲解原电池的组成：负极、正极、电解质、导线。
3.2 介绍原电池的分类：酸性电池、碱性电池、中性电池、燃料电池等。
4. 讲解原电池的工作原理4.1 展示原电池工作原理的示意图，讲解负极和正极的反应过程。
4.2 强调电子转移和离子迁移在原电池工作中的重要性。
5. 分析原电池的能量转化过程5.1 讲解化学能转化为电能的过程：氧化还原反应、电子转移、离子迁移。
5.2 举例说明原电池在实际应用中的能量转化过程。
6. 巩固知识，解决问题6.1 提问：原电池的工作原理和能量转化过程有哪些实际应用？6.2 让学生结合生活实例，分析原电池的工作原理和能量转化过程。
7. 课堂小结7.1 回顾本节课所学内容，总结原电池的概念、组成、分类和工作原理。
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思考，回答
水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，分子间作用力减弱，所以要吸收能量。
[分析]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量。
[结论]物质的变化常常伴随能量的变化。
课题
第一章第一节化学反应与能量的变化
课时安排
两课时
授课时间
整体设计
知识与技能：
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的涵义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。
[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？
思考，回答
断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；
过程与方法：
1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性；
2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
情感态度与价值观：
1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力；
倾听
[提问]你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？作一个简单的总结吗？
放热反应：金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、缓慢氧化反应。
反应物具有的总能量>生成物具有的总能量
吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳。
并说出你的理由？
思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。
[评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。
[提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。
[分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。
教具使用
多媒体、实验
板书设计
第一节化学反应与能量的变化
一、焓变 反应热
1、定义：
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1或kJ/mol
4、规定：
5、ΔH计算表达式
二、热化学方程式
教学过程
教师活动
学生活动
第一课时
[引入]相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？
计算
1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量
[分析]给出反应热的定义
[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？
[分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类
分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系
[板书]放热反应：体系环境
H
△H < 0为“-”Q > 0
计算，结论：的确生成等物质的量的HF放出的热量多
第二课时
[提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？
[讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量
例如：“神十”上天，火箭推进器中燃料的量的把握。
回答：不能；需要加热
[提问]我们再来看看具体讨论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？
教学方法
视频引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
学情分析
学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，只有定性的认识，没有定量的认识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。
回答：阿基米德
[提问]推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？
思考
[展示视频资料]
观看，思考问题
[分析]对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
[结论]△H和Q的角度不同，△H从体系的角度
Q从环境的角度
思考
回答：放热反应和吸热反应
阅读书本
回答：
能量
自己分析：吸热反应
体系环境
△H>0为“+” Q< 0
[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？
A B
回答：
A图表示方热反应，△H＜0
B图表示吸热反应，△H＞0
差值表示反应热。
[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？
2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
教学目标
重点及理由分析
教学重点是反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。能源是人类生存和发展的重要物质基础，能源的充分利用是当代化学中要着重研究的问题
难点及突破方法
教学难点是△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义，进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系。
[提问]如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容。
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
反应物具有的总能量<生成物具有的总能量
[设疑]化学反应过程中为什么会有能量的变化？（提示：化学键在形成和断裂的过程中能量的变化)
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。