内蒙古阿尔山市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

阿尔山市第一中学2015——2016学年度第一学期期中考试高二化学（理科）试卷满分：100分 时间：90分钟 命题人：林亚杰可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀。

则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（ ）A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q2．已知在25℃时： 112224·3.890)(2)()(2)(--=∆+=+mol kJ H l O H g CO g O g CH 1222·5.393)()()(--=∆=+mol kJ H g CO g O C 石墨 13222·8.285)()(21)(--=∆=+mol kJ H l O H g O g H则由石墨生成甲烷的反应热H ∆为：)()(2)(42g CH g H C =+石墨 ?=∆H （ ）A ．1·8.74--mol kJ B ．1·8.74-+mol kJ C ．1·6.149--mol kJD ．1·6.149-+mol kJ 3．100421·0.6SO H L mol mL -与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A ．硫酸钾固体B ．硫酸钾溶液B ．C ．4NaHSO 固体D ．32CO Na 固体4．在)()(g pB g A +)(g qC 的反应中，经t 秒后C 的浓度增加m 1·-L mol ，则用B 浓度的变化来表示的反应速率是（ ）A ．)·/(S L mol mt pqB ．)·/(S L m ol pqm tC ．)·/(S L m ol qt m pD ．)·/(S L m ol m qtp 5．一定温度下，向a L 体积固定的密闭容器中加入2molN 2(g)、1molH 2(g)，发生如下反应：N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)，此反应达到平衡状态的标志是（ ）A ．相同时间内消耗n mol N 2的同时消耗3n mol H 2B ．H 2的体积分数不再发生变化C ．容器内原子总数不再发生变化D ．容器内气体的密度不再发生变化6．反应222O SO +32SO 经一段时间后，3SO 的浓度增加了1·4.0-L mol ，在这段时间内用2O 表示的反应速率为·4.0mol 1)·(-S L ，则这段时间为（ ）A ．0.1SB ．2.5SC ．0.5SD ．10S7．在密闭容器中，将2.0molCO 和10mol )(2g O H 混合加热到800℃，达到平衡：)0.1(=K )()(2g O H g CO +)()(22g H g CO +，则CO 转化为2CO 的转化率为（ ） A ．33.3% B ．83% C ．66.7% D ．50%8．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ）A ．0>∆H ，0>∆SB ．0<∆H ，0<∆SC ．0>∆H ，0<∆SD ．0<∆H ，0>∆S10．在25℃、101kPa 下，0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．CH 3OH(l) + 3/2O 2(g) ＝ CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H ＝＋725.8kJ/molB ．2CH 3OH(l) + 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) + 4H 2O(g)；△H ＝－1451.6kJ/molC ．CH 3OH(l) + 3/2O 2(g) ＝CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H ＝－725.8kJ/mol107Pa 106Pa105Pa D ．2CH 3OH(l) + 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) + 4H 2O(g)；△H ＝＋1451.6kJ/mol11．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法或表示式正确的是（ ）A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．金刚石的稳定性强于石墨C ．石墨和金刚石是同分异构体D ．C(s 、石墨)= C(s 、金刚石) △H= +1.9 kJ •mol -112．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A 的浓度为0.8mol/L 。

下列有关判断正确的是（ ）A ．m+n<pB ．C 的体积分数下降C ．平衡向逆反应反向移动D ．A 的转化率变大13．有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。

如图表示的是A 的转化率与压强P 、温度T 的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A ．正反应吸热，m+n >p+q B ．正反应吸热，m+n <p+qC ．正反应放热，m+n >p+qD ．正反应放热，m+n <p+q14． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B 、②③④C 、②⑤D 、①③⑤15．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol16. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1 则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H 为（ ）A . +228.2 kJ ·mol -1 B. -228.2 kJ ·mol -1C. +1301.0 kJ ·mol -1D. +621.7 kJ ·mol -117．在N 2+3H 22NH 3反应中，自反应开始至2 s 末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L -1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均反应速率是（ ）A.0.3 mol·L -1·s -1B.0.4 mol·L -1·s -1C.0.6 mol·L -1·s -1D.0.8 mol·L -1·s -118．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ·mol -1② S(正交，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ·mol -1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H 3下列说法正确的是（ ）A ．△H 3＝—0.33 kJ·mol -1B ．单斜硫的能量比正交硫的能量低C ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＞0，正交硫比单斜硫稳定D ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＜0，单斜硫比正交硫稳定19、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A 、υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B 、υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）C 、υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D 、υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）20、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)二、填空题（本题共6小题，共40分）21．（7分）如图2-25所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

试完成下列问题:(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_____________________________。

(2)产生上述现象的原因是__________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______________(填―大于‖―小于‖或―等于‖)镁片和盐酸的总能量。

22.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。