教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护中考重难点突破(精讲)课件
中考化学人教版 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
高温 (4)高铁轨道焊接时,可用铝热反应:2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3,该反应 的基本类型是_置_置换换反反应应__。
8.(2021·常德,九下 P8T1变式)随着社会的不断发展,汽车已进入寻常 百姓家,给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题:
2.(2020·北部湾Ⅰ第 8 题 2 分)下列说法错误的是 A.密度最小的气体是 H2 B.地壳中含量最多的元素是 O C.空气中含量最多的气体是 N2 D.人体内含量最高的金属元素是 Fe
( D)
3.[2021·河池第 23(1)(2)(3)题 3 分]化学科学的发展增进了人类对资 源和能源的认识和利用,促进了社会的发展。请回答下列问题: (1)铜丝、铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的延展性和导导电电性性。 (2)高铁让人们出行更加便捷,高铁建设中架设钢铁桥梁所用的钢材,其 表面刷漆可以有效防止铁与空气中的氧氧气气和水同时接触而生锈。 (3)常用作保险丝的武德合金其熔点比组成它的纯金属的熔点低低 。
高温 _F_eF2eO23+O33+CO3=C=O=2=F=e2Fe++3C3OC2O2__。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使表面生成一层致密的氧化膜,能有 效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了_化_化学学变变化化__(选填“物理变化”或“化学变 化”) ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_隔_隔绝绝氧氧气气和和水水__。
B.充分加热,a 处固体由黑色变为红色
C.b 处可以用澄清石灰水检验生成的 CO2
D.可用水吸收尾气中的 CO
5.(2021·潍坊)《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正
中考化学考点解读 金属和金属材料 第1课时 金属材料金属资源的利用和保护
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(3)常见的几种合金
合
铁合金
金 生铁
钢
铜合金 黄铜 青铜
焊锡
钛和钛合金
含碳量 成
2%~4.3 分
%
含碳量 0.03%~2 %
铜锌 铜锡 合金 合金
铅锡合金
——
备 不锈钢:含铬、镍的 紫红色铜为 熔点低
注 钢,抗腐蚀性能好 纯铜
可制作“人造骨”
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提分点拨
合金中一定含有金属,可能含有非金属。生活中,大量 使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有: 锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。
4.(2017·江西节选·1分)“共享单车”是指在公共场所提 供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理念,颇 受年轻人的喜爱。下图所示自行车中的材料属于金属材料 的是 ②(或③) (选填一个序号)。
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命 题 点 2 金属资源的利用和保护
5.(2020·江西节选·1分)下图为国家颁布的“城市生活垃 圾分类标志”,废弃易拉罐应放入标有 B (填序号) 图标的垃圾桶内。
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命 题 点 2 金属资源的利用和保护
6.(2012·江西·2分)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红
褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想
这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③ Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜 想合理的是( C )
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5.装置评价 为减少一氧化碳的使用量,熄灭酒精喷灯后,可用弹簧夹将 硬质玻璃管两侧的导管关闭,使还原出来的铁在密闭装置中 冷却。
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中考化学人教版 精练 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
(C )
A.废旧金属不需要回收利用
B.矿物资源无限,可以任意开采
C.寻找金属代用品
D.将铁钉放置于潮湿的空气中
6.(九下 P4“金属之最”改编)下列有关“金属之最”的描述中,属于金
属物理性质的是
( D)
A.钙是人体中含量最多的金属元素
B.铁是世界年产量最高的金属
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.银是最好的导电、导热金属
8.(2022·荆州)请用化学用语填空: (1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 OO22 、水蒸气发生了化学 反应。 (2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器,研究人员将“铜 绿”隔绝空气加热,发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳,由此得 出组成“铜绿”的元素有 CCu、u、C、CH、H、、OO(填元素符号)。
资料:①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是 见的铁矿石有赤铁矿和磁磁铁铁矿(矿或(菱或菱铁矿铁)(矿写)一种)。 (2)不断鼓入空气的目的是提提高高炉 炉温温。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 Fe22OO3+3+3C3OC=O高==温==2Fe2+Fe3+CO32C(O或2(F或e3OF4e+3O44C+O=高4=C=温O==3Fe+43CFeO2+) 4CO2)。 (4)撒入潮泥灰的主要作用是除除杂杂。不断翻炒液态生铁,是为了降低 碳碳(或(或C)C) 元素的含量。 (5)钢的性能优良,如钢的熔点比纯铁低低 ,易于加工。
3.(2022·山西)大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源,在以下四种
矿石中,可用于炼铁的是
( A)
A.赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)
B.炉甘石(主要成分是 ZnCO3)
C.铝土矿(主要成分是 Al2O3) D.赤铜矿(主要成分是 Cu2O)
九年级化学《金属和金属材料》金属资源的保护和利用知识点整理
金属资源的保护和利用一、本节学习指导本节学习铁的冶炼和金属的保护,铁工业冶炼的原理(化学方程式)要清楚,并且要会计算含杂质的的化学反应。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用5、含杂质化学反应的计算化学方程式所表示的都是纯净物之间发生的反应,其化学式计算的相对分子质量反应的是纯净物之间的质量关系。
但是在实际生活中,原料和产品都不可能是纯净物,因此在计算中必须转化为纯净物的质量。
(1)混合物中某物质的质量分数(纯度)=%100 混合物的总质量该物质的质量= 1-杂质的质量分数(2)该物质的质量 = 不纯物质的总质量 × 该物质的质量分数(纯度)三、经验之谈:本节中的重点是铁的冶炼原理,和最后一个例题类型的计算,要多做类似练习。
3CO。
中考化学精练本 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
__操操作作简简便便(或(节或约节能源约)能__(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为 __源2CCu)u++H2HO2+OO+2+OC2+O2===Cu2(OH)2CO3__。
CO2===Cu2(OH)2CO3
【实验结论】他的猜想正确。 【反思与提高】 (1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈,切开的苹 果不久后变成咖啡色,好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有 关外,都与__氧氧气气__(填物质名称)有关。 (2)请你提出一条延长食品保质期的建议:__与与氧氧气气隔隔绝(绝或密(或封保密存封)_。 (3)要除去眼镜框表面的铜绿,应选用的药品保是_存_稀稀)盐盐酸酸(或(醋或酸醋)_酸_(写) 一种)。
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
12.(2021·大庆)某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对 CO 还原 Fe2O3 粉末的实验进行探究(固定装置略)。
【查阅资料】CO 能溶于铜液【醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液】
(1)按如图连接装置 A~E, 在装入试剂前,先检检查装查装置置的的气气密密性。 (2)写出装置 B 中反应的化学方程式:COC2O+22+Na2O性HN=a=O=NHa===2NCaO32+COH32+O。 (3)通入 CO2 一段时间后,先点燃 A A(选H2填O“A”或“D”)处酒精喷灯。
1.(九下 P4“金属之最”改编)下列有关“金属之最”的描述中,属于金
属物理性质的是Biblioteka ( D)A.钙是人体中含量最多的金属元素
B.铁是世界年产量最高的金属
C.铝是地壳中含量最多的金属
D.银是最好的导电导热金属
2.(2021·眉山)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科 技中运用了大量金属材料,下列有关金属材料的说法正确的是 ( B ) A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C.金属单质在常温下都是固体 D.合金中一定只含金属元素
九年级化学第八章知识点总结
第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) ⏹ 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢,具有抗锈蚀性能。
生铁较脆,钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
湖南省长沙市中考化学复习 第一部分 教材知识梳理 第八单元 金属和金属材料真题-人教版初中九年级全册
第八单元金属和金属材料(分值X围:4~7分)命题点1 金属材料金属资源的利用和保护(8年5考)某某8年真题面对面1. (2012某某9题3分)下列有关金属和金属材料的说法正确的是()A. 生铁是纯净物B. 金属材料包括纯金属和合金C. 铝是活泼金属,所以铝制品在空气中易腐蚀D. 金属材料严重锈蚀后不值得回收2. (2017某某10题3分)下列关于金属材料的说法不正确...的是()A. 常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜B. 铁在干燥的空气中容易生锈C. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D. 金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源3. (2014某某5题3分)钢铁是使用最多的金属材料,根据你的生活经验分析,下列做法错.误.的是()A. 铁锅放在潮湿的空气中容易生锈B. 在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水,配制农药C. 雨水淋湿的自行车,须先用干布擦净后再用带油的布擦D. 用铁板可以制作防盗门4. (2012某某42题4分)汽车是现代生活中常见的交通工具,汽车外壳一般用钢铁材料制成,铁生锈的主要条件是__________________;防止铁生锈的措施有____________________。
5. (2017某某47题12分)某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分,提出了如下猜想:第5题图a. 可能是二氧化碳;b. 可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验,预期的实验现象及结论如下:Ⅰ. 若澄清的石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳;Ⅱ. 若澄清的石灰水不变浑浊,则气体为一氧化碳。
请你分析并回答:(1)该同学的猜想是否严谨?请你说明理由:________:________________________________________________________________________。
(2)设计一个实验,验证(1)中你的理由。
请简述你的实验方案_____________________________________________________。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质(如导电性、导热性等),金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应),置换反应的规律性知识(如金属活动性顺序),金属资源的利用(如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算),以及金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。
【学习目标】重点:1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼,以及铁锈蚀的条件及防护。
难点:1.金属活动性顺序的探究,以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世,结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点,考查形式多种多样;由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查,因此复习时要在掌握本讲知识的同时,注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途,考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比,找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查,结合金属与酸和盐溶液的反应,图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子,生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序,理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大,重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意,提取有用信息,同时联系教材内容,综合应用,问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1.(2020•天门)有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好,但电线一般用铜制,主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金,但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好,硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金,其熔点低,可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好,但电线一般用铜制,主要与银价格贵和资源等因素有关,A正确;B、生铁和钢都是铁合金,但钢中的含碳量比生铁中低,B错误;C、合金相对于纯金属,耐腐蚀性更好,硬度更大,铝合金门窗耐腐蚀性好,硬度高,C正确;D、合金熔点相较于纯金属偏低,焊锡是锡和铅的合金,其熔点低,可以用于焊接金属,D正确。
中考化学精练本 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
D.用稀盐酸定期清洗金属制品
9.(2020·岳阳)北斗“收官之星”于 6 月 23 日成功发射,比原定计划
推迟 7 天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障,火箭推进剂中的燃
料出现变化,螺栓出现轻微腐蚀。下列说法正确的是
( C)
A.液氧是一种化合物,推进器利用它的助燃性支持燃料充分燃烧
B.N2H4 常作为火箭推进剂的燃料,N2H4 中氮、氢元素质量比为 1∶2
B.火法炼镍中无污染环境的气体产生
C.含镍不锈钢属于一种铁合金
D.火法炼镍的反应中 Ni 元素化合价升高了
5.(2020·邵阳)如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图,下列说法不
正确的是
( C)
A.B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应,还原剂是 CO B.在点燃酒精喷灯前,应先通入 CO 气体排尽装置中的空气 C.该实验可以观察到 B 处固体从黑色逐渐变成红色 D.该模拟实验缺少尾气处理装置,会污染空气
考点 2:金属的冶炼(2021 年考查 2 次,2020 年考查 4 次,2019 年考查 4
次)
4.(2021·益阳)“中国高铁,世界第一”。高铁列车车体材料使用了含 镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理之一是 C+2NiO=高==温==2Ni+CO2↑。下列
说法正确的是
( C)
A.含镍不锈钢的硬度小于纯铁
境污染
11.(2020·邵阳)金属的用途很广,我们应该节约和保护金属资源,请 用所学化学知识回答下列问题: (1)铁制品长期裸露在室外易生锈,铁生锈实际上是铁与空气中的氧氧气和气 和水蒸水蒸气气等发生化学反应的过程; (2)为了预防铁制品生锈,我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属,但在镀 金属之前,先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应 方程式是 FeF2Oe32+O36+HCl6=H=C=2lF===e2CFl3e+Cl3H32+O。
江西省中考化学研究复习考点研究第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护精讲PPT课件
2. (2016泰州改编)下列属于铁的物理性质的是( B ) A. 易生锈 B. 能导电 C. 能与稀硫酸反应 D. _能__导__热___
3. 金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广 泛的应用。 (1)生铁是常用的合金,生ห้องสมุดไป่ตู้属于_混__合__物___(填“纯净物” 或“混合物”)。 (2)铝是地壳中含量最高的__金__属____(填“金属”或“非 金属”)元素,铝可以制成电线,主要是其具有良好的 延展性和_导__电__性___。
二 金属的锈蚀与防护 例 2 (2016漳州)下列情况中,铁钉容易生锈的是( C ) A. 在干燥的空气中 B. 浸没在蒸馏水中 C. 部分浸入食盐水中 D. 浸没在植物油中
【解析】铁钉部分浸入食盐水中,同时与水和氧气接 触,且食盐能加快铁钉生锈,C正确
针对训练 1. 地球上的矿物是不可再生资源。下列对金属资源 的保护措施可行的是( C ) A. 禁止开采金属矿物 B. 禁止使用金属制品 C. 防止金属制品腐蚀
D. _回__收__废__旧__金__属__(合__理__即__可__)_
2. 金属是一种重要的材料,人类生产生活都离不开金属。 (1)地壳中含量最多的金属元素是_铝__(_或__A_l_) ,其年产量已 跃居世界第二位。 (2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类 带来巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 __水____和_氧__气___共同作用的结果;防止铁生锈的方法是 _在__铁__表__面__涂__一__层__油__漆__(合___理__即__可__) (写一种);焊接铁制品时, 通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式 为____6_H__C_l_+_F_e_2O__3____2_F__eC__l_3 +_3_H2O
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料(一)、纯金属材料:纯金属(90多种)纯金属:有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等(二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好;下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。
此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。
(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。
(5)合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。
(6)青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金.(7)合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料:Cu、Fe、Al及其合金。
注:Al与Fe相比的优点:密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质:除汞外,均为固体;有金属光泽;易导电、导热;有延展性。
二、合金1、合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物,而不是化合物。
形成合金的过程不是混合,也不是化合,是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性:比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注:鉴别黄铜和黄金的方法:取样品放入稀盐酸或稀硫酸中,若有气泡产生,则为黄铜,反之为黄金。
(反应原理:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论:Mg、Al比较活泼,Fe与Cu次之,3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注:Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因:因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜,阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au,金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸(HCl、H2SO4)反应。
2、金属活动性顺序的应用:②判断金属与酸(HCl、H2SO4)反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法:方法一:利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二:利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1:设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一:将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸,铁片上有气泡,铜片无。
江西省中考化学总复习第8单元金属和金属材料第1课时金属材料金属资源的利用和保护课件
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(3)实验步骤:①检查装置的气密性;②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在 铁架台上;③点燃右端酒精灯;④给玻璃管通入一氧化碳;⑤加热装有氧化 铁的玻璃管;⑥停止加热;⑦停止通入一氧化碳;⑧熄灭右端酒精灯。 (4)实验注意事项:①实验开始先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气,以免加 热时发生爆炸。②实验结束时先停止加热,继续通入一氧化碳至温度降低到 室温,防止生成的铁在高温时被氧化;同时(tóngshí)防止试管中的石灰水 进入灼热的玻璃管内。
第十七页,共27页。
③一氧化碳有毒,实验装置中必须有尾气处理装置酒精灯。
(5)实验现象:玻璃管中的红色粉末变为黑色,试管中澄清石灰水变浑浊
(húnzhuó),玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
(6)装置中玻璃管内若是四氧化三铁,则反应的化学方程式
为
。由于四氧化三铁是黑色的,所以实验现象与上有
所不同。
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第十二页,共27页。
【例2】下列措施中,不宜(bùyí)用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是
( A)
A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质
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【解题点拨】铁与氧气和水充分接触时容易(róngyì)生锈,水和氧气同时存在 是铁生锈的必要条件,如果缺少水或氧气,铁制品就不容易(róngyì)生锈。定 期用湿布擦拭,使铁制品与水和氧气充分接触,容易(róngyì)使铁制文物生锈, 故A错误;观众手上有汗水,触摸铁制品时能够促进铁制品生锈,故B正确;干 燥的空气中水蒸气含量低,铁制品不容易(róngyì)生锈,故C正确;在铁制品外 表涂抹一层保护物质,可以使铁与氧气和水隔绝,从而可以防止铁制品生锈, 故D正确。 【答案】A
中考化学精讲本 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
液中更易锈蚀。
(3)图2曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是随随着着氧气氧的气消的耗,消铁耗生,锈铁
速速率率逐渐逐减渐慢减(合慢(合理理即可)。
生锈
即可)
(2)装置改进 原理:该反应在密闭容器中进行,由于氧气的消耗,使 得试管内压强减小。 现象:一段时间后,铁丝生生锈锈,试管中液面上上升升。
(3)铜生锈
铜与铁的锈蚀条件相同吗?
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜生锈的条件除氧气和水外,还
必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需进行如图所示实验中
(3)装置E中产生的现象是红红棕棕色固色体固变体变黑黑色,取E中少量固体于试管 中,滴加稀盐酸,有气泡产色生,溶液由无色逐渐变为浅浅绿绿色。说明生
成了铁,G装置中发生反应的化学方程式为 CCaa((OOHH))22++CO2=C=O=2C=a=C=OC3a↓CO+3↓H2O+H2O。
(4)在反应前后装置E中固体减少的质量为2.4g,则参加反应的Fe2O3的质
①生通爆入一炸氧化碳
②加热
(4)通过以上实验,同学们总结一氧化碳的化学性质有可可燃燃性性、 、还还原性原。性
除 CO 外,还可以利用 CC (写化学式)与 Fe2O3反应制取 Fe,反应的化学方 程式是33CC++22FFee22OO3=3高==温==4Fe+3C4OF2↑e+3CO2↑。
(5)若反应结束后,含有未反应的氧化铁固体,不不能能(选填“能”或“不
即可)。
考向2:产物的检验 3.某化学研究型小组利用如图所示装置探究实验室炼铁的原理,并对 产物进行检验:①已知MgCO3 ==△=== MgO+CO2↑;②氢氧化钠溶液常用于 吸收二氧化碳气体;③无水氯化钙可吸水。
中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第8单元 金属和金属材料 第2讲 金属资源的利用和保护(精讲
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中考化学一轮复习考点知识梳理《金属和金属材料第1课时—金属材料、金属资源的利用和保护》课件
天科技中运用了大量金属材料,下列有关金属材料的说法正
确的是(
)
A.生铁属于铁合金,且生铁的熔点比纯铁高
B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C.金属单质在常温下都是固体
D.合金中一定只含金属元素
【解析】合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低,A项
(4)酸能和铁反应生成盐和氢气,酸性越强,反应速率越快
(5)该实验条件下,随着溶解氧浓度的增加,钢铁腐蚀速率先增
大后减小
(6)油能隔绝水和氧气
实验一:一氧化碳还原氧化铁
1.实验原理
Fe2O3+3CO
2.实验装置
2Fe+3CO2
3.实验现象
加热后,玻璃管中的红棕色粉末逐渐变成黑色,试管中澄清石
灰水变浑浊,尾气燃烧并产生蓝色火焰。
解氧浓度的关系是___________________________________
___________________________________________________。
(6)生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”,其原因是
___________________________________________________。
第1课时
金属材料、金属资源的利用和保护
导电性
纯金属
紫红
黄
黑
分类
定义: 在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质
合金 性质: 一般来说, 合金与组成它们的纯金属相比, 颜色鲜艳、熔点降低、强度和硬度更高、抗腐蚀
性等也更好
用途: 金属材料在社会中有着不可替代的作用, 常用来生产锅、壶、刀、锄、水龙头等日常生活用品