安徽省长丰县实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
2017-2018学年度第一学期高二化学期末质量检测
2017-2018学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(文)满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（共25题，每小题2分，共50分）1.中国高铁在轨道系统上创造了多项世界第一。
高铁建设中，常用铝热反应焊接钢轨，对该反应的产物Al2O3的分类正确的是( )A.有机物B.混合物C.氧化物D.单质2．去年，我国部分地区出现持续雾霾天气，严重影响人们身体健康。
下列措施不能减少大气污染的是（）A．出行尽量少开私家车，乘坐公共汽车B．工厂尾气净化处理后排放C．开发新能源，减少化石燃料的使用D．出门佩戴口罩3.下列气体中能形成酸雨的是（）A.COB.N2 C.O2D.SO24．空气质量报告中不涉及的物质是（）A．SO2 B．O2C．PM2.5 D．NO25.下列物质中，只含离子健的是( )A.NaClB.HClC.H2O D.Cl26.下列仪器中，能直接加热的是( )A.试管B.容量瓶C.圆底烧瓶D.量筒7.当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于（）A溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体8．下列反应属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．铝热反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9.32He可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述中，正确的是（）A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为210．下列金属能与冷水反应的是（）A．Fe B．Na C．Cu D．Al11．制作计算机芯片的半导体材料是（）A．硅 B．陶瓷 C．铝合金 D．塑料12．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．铁锅生锈 B．明矾净水C．木炭的燃烧 D．水结成冰13．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低14.下列关于CO的叙述正确的是（）A.常温常压下，1molCO的体积为22.4LB.CO的摩尔质量为28gC.28gCO的物质的量为1molD.1molC0中含有2 mol氧原子15.关于如图所示装置的叙述，正确．．的（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．电子由铜片经过导线流向锌片C．电流从锌片经导线流向铜片D．锌电极为负极，锌片溶解16.下列基本实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B. 检验装置气密性C.过滤D. 滴加液体17.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．CaCO3═CaO+CO2↑ D．HCl+NH3═NH4Cl18．有关反应CO+CuO═CO2+Cu的说法中，正确的是（）A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂C．Cu元素的化合价升高 D．O元素的化合价降低19．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．减小反应物的用量 B．加水C．减小压强 D．升高温度20.下列物质中属于酸是（）A. CuOB. HNO3 C.Ca(OH)2D.Na2SO421.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑22．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣ B．NH4+、Al3+、NO3﹣C．K+、Fe2+、CO32- D．NH4+、Na+、OH﹣23.下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A. SO2 B.HCl C.NaCl D. Al(OH)324.下列叙述错误的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料B．浓硫酸可以干燥氨气C．湿润的氯气可以使有色布条褪色D．次氯酸具有漂白性25.下列物质能发生加成反应的是（）A．乙烯 B．甲烷 C．乙醇 D．丙烷二、填空题（共45分）26．（每空1分，共8分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷
安徽省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷（）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A .B .C .D .2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④3. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.24. （2分） (2016高三上·故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B . K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C . K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧6. （2分） (2018高二上·江西期中) 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 ， DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A . 加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B . 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数C . 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D . 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数7. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向8. （2分）实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=﹣45.8kJ/mol则下列说法中正确的是（）A . 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB . 0.5 mol H2O（l）完全反应放出的热量为22.9 kJC . 1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和D . 1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能9. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀10. （2分）在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②④⑤11. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸12. （2分）(2016·分宜模拟) 将反应Cu（s）+2Ag+（aq）⇌Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（）A . KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B . 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C . 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D . 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转13. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出14. （2分）25℃时，已知H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；H2O⇌H++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D . pH=11的溶液中：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣415. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度16. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . CuCl2B . CH3COOHC . NaHSO3D . NaHCO317. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣118. （2分）(2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
合肥市高二上学期期末化学试卷(理科)A卷
合肥市高二上学期期末化学试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）对可逆反应2SO2+O2 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后， 18O 原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中2. （2分）下列说法正确的是（）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和3. （2分） (2016高三上·福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 四氯化碳﹣非电解质氯化银﹣强电解质碳酸﹣弱电解质B . NO2﹣酸性氧化物 CuO﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体4. （2分） (2017高二上·广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A . ①压强对反应的影响（p2＞p1）B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响5. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO26. （2分） (2017高一上·长沙期中) 下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（）A . 稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B . 铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C . CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）7. （2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL8. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣19. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率10. （2分）(2017·延边模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA11. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列叙述错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)12. （2分）(2018·青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）A . 铁棒是阴极B . 石墨附近产生OH-C . 石墨上有Cl2 放出D . 铁棒上有H2放出13. （2分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是（）A . 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀B . 钢管与电源负极连接，钢管可被保护C . 钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→ Fe3++3e-14. （2分）(2017·南通模拟) 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A . 图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线B . 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C . 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D . 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3 ， t1时刻只减小了 SO3的浓度15. （2分） (2017高一下·荆州期中) 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C . 放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D . 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极16. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶117. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .18. （2分）(2015·成都模拟) 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）A . 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+COC . 图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D . 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度19. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B 向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2 ，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑D . 铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag二、解答题 (共6题；共42分)21. （5分） (2016高一上·甘肃期中) 下列物质中：①Na②蔗糖③CO④AgCl⑤CO2⑥NaCl溶液⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2属于电解质的是________；属于强电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________；属于酸性氧化物的是________．22. （7分） (2017高二上·琼海期末) 如图所示甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________．（2）乙池中C（石墨）极电极反应式为________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈________色．（3）若甲池A极增重1.28g，则乙池Fe极放出的气体在标况下的体积为________．电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=________．23. （9分）(2018·贵阳模拟) 中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。
安徽省长丰县实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(文)试题 Word版含答案
长丰实验高中2017-2018学年秋学期高二化学期末试卷一、单选题(本大题共30小题，共60.0分)1. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A. PM2.5B. NO xC. SO2D. 可吸入颗粒物2. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是( )A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B. 在食用盐中添加适量的碘酸钾C. 在食品加工中科学使用食品添加剂D. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D. 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮5. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是…（）A. ①B. ②C. ③D. ④6. 2011年是国际化学年，主题是“化学一人类的生活，人类的未来”，北大校长周其凤作歌“化学有你、化学有我”。
下列说法不正确的是（）A. 新能源汽车的推广与使用有助于减少能人肺颗粒（PM2.5颗粒）的产生B. 在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量，硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫都是现在常用的防腐剂C. 服用过量阿司匹林会出现酸中毒，应立即停药并静脉滴注碳酸氢钠溶液D. 近年来天津地区在光纤传输信息领域中取得突破性发展，光纤的主要成分是高纯度的单质硅7. 在实验室里，某同学在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热。
纸船没有燃烧起来的主要原因是（）A. 水能灭火B. 纸不是可燃物C. 没有与氧气接触D. 没有达到着火点8. 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（）A. 泄漏在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难B. 发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C. 使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可有效减小“白色污染”D. 大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放9. 下列有关物质的性质和应用均正确的是A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质10. 制取水泥和玻璃时都需要的原料是（）A. 石灰石B. 石英C. 水D. 纯碱11. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（）A. 喝茶用的紫砂壶B. 实验室中的蒸发皿C. 实验室中的试管D. 建筑上烧制的砖瓦12. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）。
2017-2018年高二上学期期末考试(理科)化学试卷(word版附答案)
高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。
7—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
定远重点中学2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 下列物质中，导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.①②B.①③C.②④D.③④3.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（）A.室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C.室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7D.在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗4. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—5.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A.该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应6.常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.在B点，两者恰好完全反应D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB.电池工作时，OH﹣向正极移动C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD.电流由电极1经外电路流向电极28.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→CuD.CO2→Na2CO39. 下列说法正确的是( )A. 反应热指的是反应过程中放出的热量B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数D. 所有的化学反应均伴随能量变化10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
高二上学期化学期末考试试题原卷版
7.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A.炼钢B.食物腐败C.钢铁腐蚀D.塑料老化
8.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
D. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B.电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C.铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
A.S2-→HS－B.HCO3－→CO2C.I－→I2D.Cu2+→Cu
2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. 二氧化碳 碳酸钠B. 硫酸钠 乙醇
C. 氧化铝 硫D. 盐酸 蔗糖
3.反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为
2024学年安徽省长丰县二中化学高二上期末综合测试模拟试题含解析
2024学年安徽省长丰县二中化学高二上期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是()A．电池工作时锌为负极B．电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电解液的OH－移向正极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g2、下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（）A．氢气和苯B．乙炔和氯化氢C．乙醇和浓硫酸D．甲烷和氯气3、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B．PbI2的溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小4、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A．温度：T1 < T2 3B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>5、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。
安徽省合肥市长丰县实验高级中学高二化学期末试题含解析
安徽省合肥市长丰县实验高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 属于同系物的一组物质是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl B．金刚石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷参考答案：C略2. 药物阿斯匹林的结构如下。
在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最多可以消耗（）mol 的NaOHA. 1molB. 2molC. 3molD.0.5mol参考答案：C略3. F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同参考答案：B略4. 将氢氧化钠固体在坩埚内高温熔融,下列坩埚可以使用的是() A.石英坩埚 B.玻璃坩埚C.铁坩埚D.氧化铝坩埚参考答案：C解析：在高温下,二氧化硅和氧化铝都能与氢氧化钠发生化学反应。
石英的化学成分是二氧化硅,玻璃中也含有二氧化硅。
5. 下列物质中不是电解质的是①Fe②SO2③H2O ④BaSO4⑤浓硫酸⑥氯化钠⑦酒精A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①②⑤ D．①②④⑤⑦参考答案：B6. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是 ( )A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极参考答案：略7. 已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略8. 两分子乙炔自身加成可得CH C—CH==CH2，继续和HCl加成得CH2==CH—CCl==CH2,所得产物聚合后生成354 t 高聚物,则所需乙炔的质量为（）A.642 tB.416 tC.312 tD.208 t参考答案：D9. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A. 1 : 1B. 2 : 1C. 1 : 10D. 10 : 1参考答案：D略10. 烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，下列错误的是A．金刚烷分子式是C10H16 B．金刚烷分子中有4个六元环组成C．金刚烷分子的一氯代物有4种 D．金刚烷分子的一氯代物有2种参考答案：C略11. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl，再加Br2 D．先加HBr，再加HCl参考答案：C略12. 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L参考答案：D略13. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A.福尔马林溶液B.184mol/LH2SO 4C.饱和Na2SO4溶液D.1.0mol/LCuSO4参考答案：C14. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。
安徽省合肥市长丰县实验高级中学高二化学联考试题含解析
安徽省合肥市长丰县实验高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知甲醛分子中所有原子都在同一平面内，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是A．CH2=CH —CH=CH2 B． C．ClCH=CHCHO D．参考答案：B略2. 下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略3. 萘()的二溴代物的同分异构体的种类有( )A．7 B．9 C．10 D．12参考答案：C略4. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表t/ min 2 4 7 9B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D．该温度下此反应的平衡常数K=1.44参考答案：D略5. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示，下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A.能发生加成反应、取代反应B.能与NaHCO3反应C.分子内共平面的原子超过12个D.氧氟沙星属于卤代烃参考答案：D略6. 下列元素中，属于第三周期的是A．氢 B．碳 C．氧 D．氯参考答案：D略7. 下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式： B． N原子的电子排布图为：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．二氧化硅的分子式： SiO2参考答案：C略8. 下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略9. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2O2 B．C2H2 CH4 C．P4 C2H4 D．NH3 HCl参考答案：B略10. 下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。
安徽省2018年高二上学期期末化学17套试卷合集
A ．c(NH 3•H 2O) + c( NH + ) = c(Na +)4．．．一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得 3 分，共 48 分。
）1．下列物质放入水中，没有显著热效应的是A ．钠B ．酒精C ．氧化钙D ．碳酸氢铵2．下列说法正确的是A ．NaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H +)也是醋酸 c(H +)的两倍D ．将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH －)均减小到原来的一半3．下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3 的水解：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－B ．醋酸的电离：CH 3COOH ＝CH 3COO －＋H ＋C ．H 2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol ，则表示 H 2 燃烧热的热化学方程式为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/molD ．碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 32－(aq)4. 一定条件下，将NO 2 与SO 2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。
下列能说明该反应达到平衡状态的是A. v(SO 3 ) = v(NO 2 )B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO 2 5．常温下，浓度均为 0.1 mol·Lˉ1 的 NaOH 溶液和氨水，下列说法正确的是 4B ．NH 3·H 2O 的电离方程式：NH 3•H 2O ===NH + + OH -C ．氨水的 pH 大于 NaOH 溶液D ．将浓度为 0.1 mol·Lˉ1 的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH -) > c(H +)6．下列说法正确的是①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
安徽省长丰县高二化学上学期期末考试 理 (无答案)新人教版
理科化学试卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、单选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1、从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。
下列属于最早合成的这一类物质是( )A ．酒精B ．尿素C ．淀粉D ．蛋白质2、下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ）A 乙烷B 甲苯C 乙烯D 苯3、有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不属于( ) A ．烯类 B ．酚类 C ．醚类 D ．醇类4、下列说法正确的是( )A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯5、甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x ，则其含碳的质量分数是（ ） A.716）－（x B.71x － C.43x D.无法确定6、下列两种物质不属于同分异构体的是( )A. 淀粉 纤维素B. 蔗糖 麦芽糖C. 正丁烷 异丁烷D. 果糖 葡萄糖7、下列反应中，有机物被还原的是 （ ）A.乙醛制乙醇B.乙醛制乙酸C.乙炔制乙醛D.乙醇制乙烯8、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（ ） A ．丁烷 B ．丙烷 C ．丁烯 D ．丙烯９、扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。
它不可能具有的化学性质是（ ）A.能与NaOH 溶液反应B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化D.能发生消去反应10、下列反应属于取代反应的是（）A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热C．乙烯与氯气 D．乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯11、做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL乙醛溶液；②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加热至沸腾。
长丰县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
长丰县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%3．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）4．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl35．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取6．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）8．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
安徽省合肥市长丰县实验高级中学2020年高二化学测试题含解析
安徽省合肥市长丰县实验高级中学2020年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变参考答案：D略2. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=－akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=－bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－ckJ·mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是 [来源:]A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>aD．b>a>c参考答案：A略3. 下列说法错误的是A．用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaClB．向燃尽的火柴头浸出液中加入酸化的 AgNO3溶液，确定火柴头中含有氯元素C．用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏高参考答案：A略4. 在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
则气体X与液体Y不可能是（）参考答案：B略5. T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D. T℃时，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1B、0.4mol·L –1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L –1参考答案：AD略6. 已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A．B．C．D．参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确；B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误．故选D．7. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
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长丰县实验高级中学2017-2018学年秋学期期末考试
化学试卷（理科）
一、单选题(本大题共16小题，共64.0分)
1. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
A. 溴苯和水
B. 乙酸和乙醇
C. 酒精和水
D. 溴苯和苯
2. 同系物具有（）
①相同的通式②相同的物理性质③相似的化学性质④相似的结构特征⑤不同的分子式
A. ①②③④
B. ①②③
⑤
C. ①③④
⑤
D. ①②④
⑤
3. 下列命名正确的是（）
A. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B. 3，3，4-三甲基己烷
C. 1，3-二甲基-4-乙基己烷
D. 2，3-二乙基-4-甲基己烷
4. 除去乙烷中少量乙烯的最好方法是( )
A. 催化加氢
B. 通入足量溴水中
C. 点燃
D. 通入足量KMnO4酸性溶液中
5. 已知苯的二氯代物的同分异构体有三种，从而可以推知四氯代物的同分异构体有（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
6. 下列化合物中，能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）
A. ①③
B. ②④
C. ②③
D. ③④
7. 某有机物的结构为：
，它不具有的性质是()
①易溶于水②可以燃烧③能使酸性高锰酸钾溶液褪色④能跟KOH溶液反应⑤能跟NaHCO 3溶液反应⑥能与溴水发生取代反应
A. ①④
B. ①②⑥
C. ①⑤
D. ③⑤⑥
8. 能够检验苯酚存在的特征反应是（）
①苯酚跟氢氧化钠反应②苯酚跟溴水反应③苯酚跟三氯化铁溶液反应④苯酚跟硝酸的反应
A. ①④
B. ②③
C. ③④
D. ②④
9. 下列物质哪些与
互为同系物（）
A.
B.
C.
D.
10. 已知柠檬醛的结构简式为：
根据你所学的知识判断下列说法不正确的是（）
A. 它可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可使银氨溶液生成银镜
C. 它可使溴水褪色
D. 它被催化加氢的最终产物是C10H20O
11. 下列物质中与钠、苛性钠、小苏打均能发生反应的是（）
A. 乙醇
B. 苯酚
C. 乙酸
D. 乙醛
12. 用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是（）
A. 硝基苯
B. 环己烷
C. 苯酚
D. 苯磺酸
13. 以下对有机物
的叙述中不正确的是（）
A. 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
B. 能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗8 mol NaOH
C. 与稀H2SO4共热时可生成两种有机物
D. 该有机物的化学式为C14H10O9
14. 下列对糖类的叙述，正确的是（）
A. 糖类都能水解
B. 糖类都不能水解
C. 糖类都有甜味
D. 糖类都含C 、H、O3种元素
15. 下列不属于高分子化合物的是（）
A. 蛋白质
B. 淀粉
C. 硝化纤维
D. 油脂
16. 丁苯橡胶的结构简式如下：
合成这种橡胶的单体应是()
A. ①②
B. ④⑤
C. ③⑤
D. ①③
二、填空题(本大题共1小题，共6.0分)
17. 在新型有机高分子材料中，有一种为感光高分子材料，也称光敏高分子，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路的制造中使用的功能高分子材料，其分子组成为
已知它是由两种化合物经酯化后聚合而成的，这两种化合物的结构简式分别为________、________。
三、实验题(本大题共1小题，共6.0分)
18. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热。
实验结果没有银镜产生。
(1) 其原因是（）。
A．蔗糖尚未水解
B．加热时间不够
C．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
(2) 正确的操作是_______________________________________________________。
四、计算题(本大题共1小题，共8.0分)
19. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。
例如，乙醛的结构式为CH 3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。
分子式为C 3H 6O 2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况。
第一种情况峰给出的强度比为3∶3，请写出其对应化合物的结构简式______________________，第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物的可能的结构简式________________。
五、推断题(本大题共1小题，共16.0分)
20. 苯酚是重要的化工原料，通过下图可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
(1) 写出C的结构简式__________________________________。
(2) 写出反应②的化学方程式__________________________________。
(3) 写出G的结构简式__________________________________。
(4) 写出反应⑧的化学方程式__________________________________。
(5) 写出反应类型：④_________________,⑦_________________。
(6) 下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_________________。
a.三氯化铁溶液
b.碳酸氢钠溶液
c.石蕊试液
.[长丰县实验高级中学2014-15学年秋学期期末考试
化学试卷（理科）参考答案
1答案] A
[解析] 用分液漏斗分离的物质必须是不能互相溶解的，溴苯和水互不相溶，可以用分液的方法分离。
而B、C、D选项中的两种物质都是能够互相溶解的，故不能选。
2.[答案] C
[解析] 略
3.[答案] B
[解析] 略
4.[答案] B
[解析] 乙烯是不饱和烃，能与溴水、KMnO 4酸性溶液反应，但KMnO 4酸性溶液氧化乙烯时，会产生一些其他气体，混杂在乙烷中，乙烯与Br 2发生加成反应，不会产生其他气体。
5.[答案] C
[解析] 苯的二氯代物和四氯代物的同分异构体的数目是一样的。
我们可以把苯的四氯代物看成是六氯苯的二氢代物。
6.[答案] B
[解析] 略
7.[答案] C
[解析] 该题是由有机物的结构推断有机物的性质。
此类题要求识别有机物的官能团及了解结构简式的含义。
通过物质的结构简式可知：分子中有双键、有苯环、有与苯环直接相连的羟基，依据有机物的特性和有机物的通性可得出答案为C。
8.[答案] B
[解析] 略
9.[答案] B
[解析] 略
10.[答案] D
[解析] 略
11.[答案] C
[解析] 略
12.[答案] C
[解析] 略
13.[答案] C
[解析] 略
14.[答案]
D
[解析]
略
15.[答案] D
[解析] 略
16.[答案] D
[解析] 如图
所示断键，可知左边的单体物质为苯乙烯，右边的单体物质判断时，将中间的双键打开
，分别与左右的碳原子成键，得丁二烯。
17.[答案] CH2=CH—OH
[解析] 略
18.[答案] （1）C
（2）待煮沸后的溶液冷却后加入适量的NaOH溶液至溶液呈现弱碱性，再加入到新配制的银氨溶液中进行实验
[解析] 蔗糖在稀硫酸中加热发生水解反应生成葡萄糖和果糖。
葡萄糖中含有醛基可发生银镜反应，但反应必须在碱性条件下进行，本题没能出现银镜的原因是未中和作催化剂的硫酸。
19.[答案] 或
[解析] 第一种峰强度为3∶3，说明有2个—CH 3，但2个—CH 3的性质不同，
且连接方式有别，化合物的结构简式为
第二种峰强度为3∶2∶1，说明结构中含有3种不同性质的氢，其个数分别为3、2、1，化
合物的结构简式为或
20.[答案]
(5)加成反应消去反应
(6)a
[解析] 本题主要考查对烃的衍生物的结构和性质的掌握程度，及灵活运用所给
信息的能力。
因为，则A的结构简式为;又
由知苯酚的加成产物D的结构简式为。
所以有。
由所给信息知：
又由知E的结构简式为，由题给条件，可知 C 6H 10Br
2F的反应为消去反应，F的结构简式为，反应⑧为：。
比较阿司匹林和水杨酸的结构，可知只要检验样品中是否含有酚羟基便可确定样品中是否混有水杨酸，故检测试剂应选用FeCl 3溶液。