2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备学案
高三化学一轮复习——常见气体的制备学案
高三化学一轮复习——常见气体的制备学案第17讲常见气体的实验室制法本课程的重点和难点在于常见气体的实验室制法，包括试剂、仪器、反应原理和收集方法。
学生需要掌握以上知识和技能，并能综合应用于实验试题中，例如设计、评价或改进实验方案，掌握控制实验条件的方法，分析或处理实验数据并得出合理结论，以及绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、制备气体的一般流程在实验室制备气体的过程中，一般需要经过几个环节。
例如，用亚硫酸钠和稀盐酸反应制备并收集SO2气体时，需要选择合理的装置。
同时，我们还需要总结实验室制取纯净的气体一般有几个环节。
二、气体制备与气密性检验在实验室制备常见气体H2O2、CO2、Cl2、NH3时，需要选择合适的气体发生装置，并根据反应原理和确定发生装置类型进行选择。
中学化学常见的气体发生装置有多种类型，例如氧化还原法、酸碱反应法、热分解法等，每种类型的装置都包含不同的主要玻璃仪器名称。
在气体制备过程中，气密性检查也是非常重要的一步。
设计气密性检查时需要注意要点，例如选择合适的方法和现象来判断气密性，以确保实验结果的准确性。
变式训练：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2.本文介绍了气体的净化和收集方法。
在获取某些气体时，可以使用加热草酸晶体的方法。
在气体净化方面，可以选择合适的净化剂，如装置B中盛放无水AlCl3，装置C中盛放NaOH溶液。
常用的净化装置包括洗气装置和加热装置。
在收集气体时，可以使用排空气法或排水法。
同时，本文还提供了一些变式训练和例题，帮助读者加深理解。
人教版化学专题复习常见气体的制备教学设计
-作业批改：认真批改学生的作业，及时发现问题，给予个性化指导。
6.针对学习困难的学生，实施个性化辅导，关注他们的成长。通过课后辅导、学习小组等形式，帮助这部分学生克服困难，提高学习兴趣和自信心。
-课后辅导：针对学生的具体问题，进行一对一辅导，解答疑惑。
2.问题引导：提出以下问题，让学生思考：
-为什么我们需要制备这些气体？
-这些气体是如何制备出来的？
-气体制备过程中需要注意哪些问题？
（二）讲授新知
在这一环节中，我将详细讲解气体制备的原理、方法以及相关化学方程式的书写。
1.制备原理：以氧气、氢气、二氧化碳为例，讲解它们的制备原理，如分解反应、置换反应等。
人教版化学专题复习常见气体的制备教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制备原理，包括氧气、氢气、二氧化碳的制备方法。
2.学会使用实验室仪器和设备进行气体收集、净化和性质检验。
3.掌握气体的物理性质和化学性质，如密度、溶解性、可燃性、氧化性等，并了解这些性质在生活中的应用。
4.利用多媒体教学资源，丰富教学手段，提高课堂教学效果。结合实验视频、动画等，帮助学生更直观地理解气体制备过程。
-视频展示：播放实验操作视频，让学生了解实验步骤和技巧。
-动画演示：通过化学方程式的动态演示，让学生理解反应过程。
5.注重教学评价，及时了解学生的学习情况，调整教学策略。通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，全面评估学生的学习效果。
-学习小组：鼓励学生结成学习小过程
（一）导入新课
在这一环节中，我将通过生活实例和问题引导，激发学生对本节课的兴趣和好奇心。
2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备精讲课件
现象 说明
烧杯中有气泡产生，停 止微热，冷却后导气管 末端形成一段水柱，且 保持一段时间不下降
液面的高度差不变
针对训练
1．某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条 合成路线： 一定条件 CH CH===CH ＋CO＋H ――――→
3 2 2
H2 CH3CH2CH2CHO――――→ Ni，△ CH3CH2CH2CH2OH。 浓H2SO4 CO↑＋H O， CO 的制备原理： HCOOH――――→ 并设计 2 △ 出原料气的制备装置。
CuSO4
⑤品红溶液
解析：本题主要通过有机反应考查化学实验的基本方法
和技能。 (2) 考虑到CO 逸出时带有 HCOOH 和 H2O等杂质，因 此需先除去 HCOOH 等蒸气 ——c 中装 NaOH 溶液，再除去水 蒸气 ——d 中装浓 H2SO4 ； a 的作用是利于分液漏斗中液体的 顺利滴下——使压强恒定，b应起到安全瓶的作用——防倒吸。 (3)设计实验检验混合气体的各种成分时，要注意其他气体的 存在对此的干扰，先检验能干扰其他气体检验的气体并除去， 检验气体过程中不能产生未检验的气体。分析问题(3)中提供 的试剂的作用，可先检验水 —— 用④，再用⑤检验 SO2 并用 ①除去 SO2( 因 SO2 干扰丙烯的检验 ) ，然后，用③检验 CO2 ， 最后用②检验丙烯，因KMnO4氧化丙烯时要生成CO2。
请填写下列空白： (1) 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、 2丙醇，从 中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
______________________ ， _____________________________
______________________________________________。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别 是 __________________ 、 ________________ ； c 和 d 中盛装的 试剂分别是 ______________ ， ________________ 。若用以上
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案授课人：王利华四川省乐山市第五中学教学内容分析：本节课是对人教版九年级化学全册书中常见的气体，进行“制取与收集” 方法的复习，在教材的使用上要跳出章节的限制，切实找到专题中重要知识点(各种气体之间)的内在联系，将知识点连成串，形成“知识链”，编成“知识网”，引导学生将前后的知识联系起来，在原有的根底上逐步提高对知识间的在联系的理解，并且使学生综合运用知识解决问题的能力得到锻炼。
在知识点复习的根底上，有针对性地设计问题，并且问题要有情景、有启发、层次分明，注重课内外知识的结合，适时进行知识的迁移。
教学目标：1.知识与技能(1)学会根据反响物的状态和反响条件选择气体发生装置；(2)学会根据气体性质选择气体收集装置；(3)实验室制取氧气和二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法、检验和验满的方法。
2.过程与方法(1)通过对根底知识的复习，培养学生分析问题，探索问题和灵活运用知识的能力；(2)通过对知识的拓展，拓宽学生的知识面，培养学生综合分析、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观(1)培养学生交流，合作学习的良好习惯；(2)培养学生实事求是，运用科学的原理解决问题的良好的科学素养;(3)通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。
教学重点：气体制备的思路和方法。
教学难点：常见气体制取的方法综合应用授课类型：复习课教具准备：多媒体课件教学方法：引导、归纳、总结、讲练结合课时安排：一课时教学流程图：2KMnt)4= K2Mn04+Mn02+02t2&O2 耍竺2H2O+O2T反响原理：2KC103 === 2KCI+302T△CaC03+2HCI=== CaCI2+H20+C02T发生装置：固体加热型、固液常温型常见气体的制备排水法收集装置：向上排空气法向下排空气法----- 验证和验满方法：。
2、C02——气体的净化和枯燥：原那么、常见药品、装置常见气体的制备教学过程：课堂小结: 作业布置:教学反思:根底练习:1、以下各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的选项是（）胆矶浓硫酸A.制取C02B.加热固体C.制取。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
第一节 常见气体的制备学案
化学实验专题复习第一节 常见气体的制备考纲要求：1.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2.与其他各部分知识、技能的综合应用。
教学重点：1.常见气体的实验室制取原理、实验装置的考查以及收集方法。
2.对教材实验的重组、优化与创新。
教学方法：讲练结合，对比分析，归纳总结。
教学准备：1.多媒体课件；2.学案导学教学过程： [提问]：如右图1．这套装置在实验室用于制取什么气体？ 2．要制得纯净的氯气，请说明B 、C 、D 、E 各装置应盛装的试剂及其作用是什么？[交流与思考]1． 实验室用甲酸与浓硫酸在加热条件下制取CO 气体，反应为：HCOOH H2O+CO ↑,请设计一装置以制取干燥纯净的CO 气体（画出简易图）。
[提问]通过上述2例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？ 归纳总结：常见气体物质制备的基本实验流程[思考题]：如何选择气体的发生装置？气体制备的发生装置有几种类型？ 1. 气体发生装置的设计原则 2. 气体发生装置的基本类型[思考]：下面装置改进的目的：[思考题]气体的净化装置和收集装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置？二、净化装置：[拓展]防止倒吸装置的改进[小结]：1.气体制备实验流程：按发生→除杂→干燥→收集→尾气处理的顺序连接仪器，并注意，“自下而上、自左而右的顺序”2.气体净化常用方法3.气体收集常用方法4.尾气的吸收处理：某些气体溶于液体涉及到要防倒吸的问题。
①用倒扣的漏斗吸收气体；②导管中连接球形干燥管或其它容积较大的容器；③导管口不插入液面下；④装置中安放安全瓶。
课堂练习：1．下图装置可用于（）A.加热NaHCO3制CO2B.用铜和稀硝酸反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓硫酸反应制HCl2.实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2B．HClC．CH4D．NH33.下图装置制得的气体X是干燥和纯净的，在装置A、B、C中盛放的试剂在下列①～⑧中选用:①MnO2粉末②P2O5粉末③NaOH粒④无水CaCl2⑤浓盐酸⑥浓硫酸⑦浓氨水⑧浓NaOH溶液（1）A中a盛放的是（均用编号）______，B中盛放的是______。
2015高考化学总复习专题二十九《常见气体的制备》课件苏教版
考纲要求
(对应学生用书P176)
一、常见气体实验室及工业制法 1．O2的制备 (1)实验室制O2 化学方程式： MnO2 MnO2 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑(或2H2O2===== O2↑＋2H2O) △ (2)工业制O2：采用
空气液化
法。
2．CO2的制备 (1)实验室制CO2 ①化学方程式： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 。 ②净化方法：用 饱和NaHCO3溶液 ③收集方法：用 向上排空气 除去HCl。 法收集。
H2、 固、液不 加热型 CO2、 SO2、 NO、 NO2等
2.气体的收集方法 确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。
收集方法 排水法 收集的气体不 收集原理 与水反应或难 溶于水 向上排空气法 收集的气体密度比 空气大，且与空气 密度相差较大 向下排空气法 收集的气体密度比空气 小，且与空气密度相差 较大
－
问题探究：气体收集方法如何选择？
提示：依据气体的性质——密度及溶解度，比空气密度 大的气体用向上排空气法，比空气密度小的气体用向下排空 气法；难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体用排水法(或 排饱和溶液法)收集。
(对应学生用书P177)
1.常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及 反应条件。
红色石蕊试纸
变蓝
，证明已收集满。
b．将蘸有
浓盐酸 的玻璃棒置于试管口，若有白烟 产
生，证明已收集满。 ⑥尾气处理：用 (2)工业制NH3
水或稀硫酸
吸收多余的NH3。
N2＋3H2高温、高压 2NH3 催化剂 化学方程式为：
。
二、气体的净化与尾气吸收 1．气体的干燥 Cl2、SO2、 CO2等酸性气体常用 浓H2SO4 干燥；NH3常 用 碱石灰 干燥；浓H2SO4不能干燥 碱性及具有还原性 的 气体，如：NH3、 HI、 H2S、 HBr等。
人教版九年级化学一轮复习《常见气体的制备》教学设计
本教学设计旨在帮助九年级学生在化学一轮复习中，系统掌握常见气体的制备知识，提高学生的实验操作能力和科学思维，培养积极的学习态度和价值观。在教学过程中，教师要注重理论与实践相结合，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，提高教学效果。
难点：将理论知识与实验数据相结合，进行合理的计算和分析。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过引入生活实例，展示气体在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
2.理论与实践相结合：在讲解气体制备原理时，结合实验演示，让学生直观地感受气体制备过程，增强理论知识的理解。
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，针对特定问题进行讨论交流，培养学生的独立思考和团队协作能力。
人教版九年级化学一轮复习《常见气体的制备》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握实验室中常见气体的制备原理，如氧气、氢气、二氧化碳等，理解不同气体制备方法的优缺点。
2.培养学生运用化学知识解释生活中与气体相关的现象，提高学生的知识应用能力。
3.让学生掌握实验室制取气体的基本操作技能，如气体的收集、纯化、干燥等，培养学生的实验操作能力。
1.氧气的制备：教师讲解实验室制取氧气的原理，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾等，并展示相应的化学方程式。
2.氢气的制备：介绍实验室制取氢气的方法，如锌与稀硫酸反应，强调反应条件及注意事项。
3.二氧化碳的制备：讲解碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的过程，引导学生了解酸碱反应的特点。
4.实验操作技能：讲解气体收集、纯化、干燥等实验操作方法，强调实验过程中的安全与环保。
2.归纳总结：引导学生总结气体制备的一般规律，如反应物的选择、反应条件的控制等。
常见气体的制备复习教案
常见气体的制备复习教案一、教学目标：1. 掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳、氮气等常见气体的原理、方法和注意事项。
2. 能够正确使用气体收集装置，了解各种气体的收集方法及其优缺点。
3. 能够根据实验现象判断气体的性质，进行气体鉴别。
4. 提高实验操作技能，培养学生的实验观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 氧气制备：分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等方法。
2. 氢气制备：活泼金属与稀硫酸、盐酸等反应。
3. 二氧化碳制备：碳酸钙与稀盐酸反应。
4. 氮气制备：固体氮化物与水反应、氨气与稀盐酸反应等。
5. 气体收集方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法等。
三、教学重点与难点：1. 掌握实验室制取各种气体的原理、方法和注意事项。
2. 能够正确选择和使用气体收集装置。
3. 气体鉴别方法的掌握和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解气体制备原理、方法和注意事项。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，引导学生观察、分析。
3. 采用讨论法，引导学生探讨气体制备过程中的问题，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
4. 采用实践操作法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作技能。
五、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽、止水夹等。
2. 实验试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、稀盐酸、氮化钠等。
3. 教案、课件、实验报告表格等教学资料。
六、教学过程：1. 导入：通过回顾气体制备的基本原理，引导学生思考实验室制取气体的目的和方法。
2. 新课内容：讲解氧气、氢气、二氧化碳、氮气等气体的制备原理、方法和注意事项。
3. 实验演示：进行氧气、氢气、二氧化碳、氮气的制备实验，引导学生观察实验现象。
4. 气体收集方法：讲解排水法、向上排空气法、向下排空气法的原理和适用条件。
5. 气体鉴别：介绍氧气、氢气、二氧化碳、氮气的性质，讲解气体鉴别的方法。
6. 实践操作：学生分组进行气体制备实验，掌握实验操作技能。
“常见气体的制备”高三化学总复习课教学设计和反思
“常见气体的制备”高三化学总复习课教学设计和反思把课堂还给学生，激发学生的学习兴趣——“常见气体的制备”高三总复习课教学设计和反思黄清梅高三化学复习课怎么上？高三化学复习课的魅力何在？笔者在执教“常见气体的制备”高三总示、造性，升华。
1.并写出其反应的化学方程式。
思考并归纳：（1）气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？（2）每种类型可制备什么气体？（3）仪器使用注意事项及原因。
【学生活动】学生代表1上台投影展示O2、H2、Cl2、CO2、NH3的实验室制法及反应的化学方程式，其他学生纠错补充。
课堂活动一：提供一些仪器，要求各小组（六人一组）准确选出所需要仪器，并组装三种类型制气装置。
【学生活动】32.3.【学生活动】回答。
【教师活动】课堂活动三：提供一些仪器，要求学生用以下仪器组装启普发生器的替代装置，画出装置图。
【学生活动】讨论、画出装置图，投影展示。
【教师活动】课堂活动四：提供仪器：矿泉水瓶（已钻好合适的孔）、医用挂点滴导管。
药品：稀盐酸、石灰石。
让学生4.舞台，学生的思维就会充斥多大的空间。
古人云：“教人未见意趣，必不可学。
”爱因斯坦也曾说：“兴趣是最好的老师。
”中学生喜欢化学，其大部分原因是对化学实验感兴趣。
在本节复习课课堂中让学生亲自动手组装实验装置，创新实验装置，利用生活中的物品创造性地完成课堂实验，激发起学生的好奇心和求知欲，调动其学习的积极性。
学生从中不仅掌握了基础的知识，还锻炼了实验动手能力、合作探究能力，培养了创新能力。
学生在快乐中学习，在学习中成长。
在课堂中学生也带给我许多惊喜。
如，在活动二中有个学生举手说他借助注射器检查装置的气密性（图5），我请他演示，他用橡胶管在图5装置右端导管上接上注射器，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定。
高中化学常见气体制备教案
高中化学常见气体制备教案
一、教学目标
1. 了解常见气体的性质和结构；
2. 掌握常见气体的制备方法；
3. 能够运用化学知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
三、教学重点
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
四、教学难点
1. 掌握常见气体的不同制备方法；
2. 运用化学实验技术进行气体的制备。
五、教学准备
1. 实验器材：玻璃瓶、试管、漏斗等；
2. 实验药品：氢气、氧气、氮气等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
六、教学步骤
1. 介绍常见气体的性质和结构；
2. 分别介绍常见气体的制备方法，并进行实验演示；
3. 学生进行实验操作，制备氢气、氧气、氮气等；
4. 教师进行检查和指导，确保实验操作安全；
5. 总结常见气体的制备方法及注意事项。
七、课后作业
1. 总结常见气体的性质和结构；
2. 设计一个气体制备实验，并进行实验操作；
3. 思考不同气体之间的反应及应用。
八、教学反馈
1. 收集学生的实验结果及笔记；
2. 对学生进行实验操作的评价和指导；
3. 鼓励学生积极思考和探索。
以上为化学常见气体制备教案范本，可根据具体教学情况进行调整和完善。
2014届高考化学三轮复习题：第八章 第四节 常见气体的制备(含解析)
一、单项选择题1．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂解析：本题考查中学化学中重要化学实验的操作方法及试剂的选择与作用。
酸与碱在常温下发生中和反应，中和滴定不需要加热，可通过滴加酚酞或甲基橙(不用紫色石蕊试液)引起溶液颜色的变化来确定反应终点。
中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，故中和热的测定不需加热，为了测定反应放出的热量必须在保温、隔热的条件下进行。
实验室制备乙烯时，需用酒精灯加热到170 ℃，而不是隔热，同时用浓H2SO4作催化剂、脱水剂；制乙酸乙酯时浓H2SO4作催化剂、脱水剂，还必须加热。
综合以上分析①不加热，④加热，故A错；②隔热，③用酒精灯加热，故B错；①用指示剂，②不用指示剂，故C错；③④均用浓H2SO4作催化剂，D正确。
答案：D2．下列装置所示的实验不能达到目的的是()解析：A项使用长颈漏斗无法收集到气体；B项可以通过U型管中红墨水液面的变化来说明试管内气体压强的变化，进而证明Na与H2O反应的热效应；C项在小试管内看到浑浊(有S生成)即可证明氧化性：KMnO4、Cl2、S依次减弱；D项操作因NH4Cl受热易分解成HCl与NH3，HCl与NH3在烧瓶上又重新化合生成NH4Cl，从而达到分离SiO2与NH4Cl 的目的。
答案：A3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()答案：D4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸答案：D5．下图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于()A．用Cu与稀HNO3反应制NOB．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C．用Fe与稀H2SO4反应制H2D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2解析：A项，NO不能用排空气法收集，错误；B项，NH3不能用浓H2SO4干燥，错误；D项，Cl2制取时需加热且收集时应长管进气，短管出气，错误；只有C项，H2制取、干燥、收集全符合，正确。
化学：高三一轮复习常见气体的制备教案鲁科版
常见气体的实验室制备１、气体发生装置的类型（１）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（２）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O２、NH３、CH４等H２、CO２、H２S等。
Cl２、HCl、CH２=CH２等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（２）铁夹应夹在距试管口l/３处。
（３）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
（１）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（２）加入的液体反应物（如酸）要适当。
（３）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
（１）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
（２）要正确使用分液漏斗。
几种气体制备的反应原理１、O２２KClO３２KCl+３O２↑２KMnO４K２MnO４+MnO２+O２↑２H２O ２２H２O+O２↑２、NH３２NH４Cl+Ca（OH）２CaCl２+２NH３↑+２H２ONH３·H２O NH３↑+H２O３、CH４CH３COONa+NaOH Na２CO３+CH４↑４、H２Zn+H２SO４（稀）=ZnSO４+H２↑５、CO２CaCO３+２HCl=CaCl２+CO２↑+H２O6、SO２Na２SO４+H２SO４（浓）=Na２SO４+SO２↑+H２O7、NO２Cu+４HNO３（浓）=Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O8、NO ３Cu+8HNO３（稀）=３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O9、C２H２CaC２+２H２O→Ca（OH）２+CH≡CH↑１0、Cl２MnO２+４HCl （浓）MnCl２+Cl２↑+２H２O１１、C２H４C２H５OH CH２=CH２↑+H２O１２、N２NaNO２+NH４Cl NaCl+N２↑+２H２O２、收集装置（１）设计原则：根据氧化的溶解性或密度装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H２、O２、NO、CO、CH４、Cl２、HCl、CO２、SO２、H２SH２、NH３、CH４CH２＝CH２、CH≡CH（２）装置基本类型：３、净化与干燥装置（１）设计原则：根据净化药品的状态及条件（２）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图（３）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
[优选]高考一轮复习《常见气体的制备》教学、课件
![[优选]高考一轮复习《常见气体的制备》教学、课件](https://img.taocdn.com/s3/m/c6d618c1a76e58fafbb00308.png)
【 （名校 师课 整堂 理】课获本奖专P题PT）-高考一轮复习 《常见 气体的 制备》 教学、 课件（ppt最优新质版说本课）稿推（荐精选）
气体的发生装置的分类
1、块固＋液 2、常温 3、生成的气体不溶
于容器中的液体
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启普发生器装置变化
启普发生器的工作原理
使用启普发生器注意： 1，不可使用于粉末状固体 2，不能加热 3，不能是放热的剧烈反应
图一
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▪2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
3. H2
块状
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
固体
4. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
不能是硫酸
固体 +
液体
加热
9. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2015届高考化学第一轮配套复习教案85
第三节 物质的制备方法掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
能识别或绘制简单的实验仪器装置图。
考点一 气体的制备和收集1．常见气体制备的反应原理①O 2：2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2↑ 或2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑；②H 2：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑；③NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑；④CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；⑤Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑥SO 2：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ⑦NO ：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
2．常见气体制备的发生装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如表中所示：3.气体的收集方法1．实验室里能否用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体？为什么？提示：不能。
因为CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
2．实验室里除用NH4Cl和熟石灰混合共热制取氨气外，还有哪些方法能制取氨气？提示：加热浓氨水或浓氨水与生石灰混合等。
3．实验室里能否用图1装置制取氯气？若能，试写出反应的化学方程式。
提示：能。
2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
4．选择合适的试剂，能否用图2所示的装置分别制取少量NO 和O 2？为什么？提示：能制取O 2，但不能制取NO ，原因是NO 不能用排空气法收集。
1．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。
若依据反应H 2C 2O 4=====浓硫酸△CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 制取一氧化碳，则合理的装置组合为 ( )A ．①⑤⑧B ．③⑤⑦C ．②⑤⑥D ．③④⑧ 解析：选D 由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置；除去CO 2可选用④或⑤装置，要收集CO 只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
高三化学导学案—气体制备
高三化学导学案—气体制备考纲要求：1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
2．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案； ②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论； ④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一.中学阶段常见气体的制备原理 a .常见气体的实验室制法装置的安装顺序:b .操作顺序:装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取 C .中学阶段常见气体的制备原理发生装置净化 装置干燥 装置收集或主体实验装置 吸收或尾气处理装置二.常见气体的制取装置1. 固＋固(加热)：适用于制2. 固＋液体(不加热)：适用于制3.固＋液或液＋液(加热)：(左图)适用于制【总结】装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。
1.气密性检查的基本思路:使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
2.装置气密性的检查方法三.气体的除杂、干燥 、收集、测量、尾气处理等装置 1.气体的除杂方法除杂原则：①不损失主体气体 ②不引入新的杂质 ③在密闭装置内进行 ④先除易除的气体。
CO 2(HCl)___________ Cl 2 (HCl) ________________ N 2(O 2)______________ NH 3（H 2O ）_____________ 2.气体的干燥①酸性干燥剂不能干燥碱性气体②碱性干燥剂不能干燥酸性气体③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。
（注H 2、CO 、SO 2虽具有还原性，但可用浓硫酸干燥） 常见干燥剂及气体的干燥3.气体的测量对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒测定，从而确定气体的体积【总结】读数时应注意哪些问题：4.尾气的处理方法（1）对于极易溶于水的尾气，如 等。
可采用防倒吸装置吸收，可用水。
（2）对于溶解度不大的尾气。
如等可直接将出气管插入吸收剂液面中吸收，吸收剂可用_____________. （3）对于有毒且易燃的气体，如CO等，可采用在尾气出口处放置一____________使CO燃烧转变为无毒CO2气体，或者用一气球收集。
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第四节 常见气体的制备
梳理基础
一、常见气体的实验室制法 1．实验室制取氧气的方法。
(1)反应原理及发生装置。
(2)收集方法：用____________________。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
(2)向上排空气法或排水法
2.实验室制取二氧化碳的方法。
1．了解常见气体的制备原理和方法。
2．与其他各部分知识、技能的综合应用.
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 向上排空气法 饱和NaHCO 3溶液
3.实验室制取氢气的方法。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 向下排空气法或排水法
4．实验室制取氯气的方法。
MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法或排饱和食盐水法 强碱溶液
5.实验室制取氨气的方法。
反应原理： 收集方法：
验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口 尾气处理：多于的Cl 2用 吸收除去
Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 碱石灰 向下排空气法 蘸有浓盐酸的玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．如图①所示的实验中，烧杯中出现的实验现象为：先出现白色沉淀，后溶解( )
答案：×
2．选择合适的试剂，用图②所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2( )
答案：×
3．用NaOH 溶液可吸收多余的SO 2( )
答案：√
4．除去氯气中氯化氢的方法见图③( )
答案：×
5．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度( )
解析：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
答案：×
6．实验室制取氢气时用粗锌(含Cu 等杂质)比用纯锌反应快( )
解析：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
答案：×
反应原理：
干燥方法：用 除去混有的水蒸气 收集方法：只能用
验满方法：（1）用 置于试管口 （2）将 置于试管口
尾气吸收：用蘸有农硫酸的棉花团放在集气瓶口吸收多于的
NH 3
7．可用加热分解氯化铵的方法制取NH 3( )
解析：因为氯化铵分解生成的HCl 和NH 3，遇冷又在试管上部发生化合反应，重新生成氯化铵。
答案：×
答案：NaOH CuSO 4 饱和NaHCO 3 饱和NaHCO 3 饱和NaCl 饱和NaHSO 3 溴水 长 短 碱石灰 粗 细 灼热的铜 CuO
1．(2013·安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和
净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的 气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2O B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液
C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O
D 浓盐酸
MnO 2
Cl 2
NaOH 溶液
解析：A 中氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，故错误；B 正确；C 中铜与稀硝酸反应生成NO ，而题目要求收集NO 2，错误；D 中缺少加热装臵，错误。
答案：B
2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A ．用水润湿的pH 试纸测量某溶液的pH
B ．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol/L H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.100 0 mol/L H 2SO 4溶液
C ．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D ．实验室用图2所示装置除去Cl 2中的少量HCl
解析：用pH 试纸测量溶液的pH 时，若用水润湿后会对待测溶液有稀释作用导致结果出现偏差，A 错；配制物质的量浓度应在容量瓶中进行，B 错；收集氨气的试管不能密封，C 错；在饱和氯化钠溶液中氯气的溶解度很小而氯化氢的溶解度很大，可以用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢。
答案：D
3．下列关于气体的制备的说法不正确的是()
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4
C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同
解析：碳酸钠粉末可以与稀硫酸等反应制取CO2；铁片在浓硫酸中发生钝化不能得到氢气；加热NH4HCO3固体生成CO2、H2O、NH3的混合气，将混合气通过碱石灰可得到氨气；用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2都属于“固＋固”加热型，装臵相同。
答案：B
4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是()
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中；④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A．②①⑤④③B．④①②⑤③
C．①②⑤④③D．①⑤④②③
解析：仪器安装原则是从下到上、从左到右，仪器组装好后应先检查气密性再加入试剂，然后开始反应。
答案：A
5．(2013·广东卷)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_____________________________。
(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图(见右图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是
________________________________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)提供的材料中应选________作阳极。
解析：(1)①Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装臵。
A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装臵；D只能吸收而不能收集氯气。
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO－。
③可以利用非金属之间的臵换反应来比较Cl2和Br2的氧化性。
具体操作是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静臵，溶液下层呈橙色。
(2)①根据题目中的提醒“电极与溶液含相同的金属元素”，可设计成有两个半电池组成的锌铜原电池。
②作为原电池的负极材料，金属单质在反应过程中要失电子，电极逐渐溶解。
③使用盐桥的原电池Zn与CuSO4不直接接触，避免了电子直接从锌转移给铜离子，从而提高化学能转化为电能的转化率。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。
答案：(1)①C②HClO、ClO－③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色
(2)①
②电极逐渐的溶解③装置甲可以避免锌和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流
(3)锌片。