湖南省双峰县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题文-含答案 师生通用
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是：A。
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。
在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。
46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。
分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。
1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。
加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是：A。
周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。
同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。
人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。
Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：A。
环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。
七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。
有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是：A。
五种元素中，原子半径最大的是W。
B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高一上学期第一次月考化学试题
双峰一中2017-2018学年下学期高一第一次月考化学试题满分：100分时量：70分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．如果家里的食用花生油混有水份，可采用下列何种方法分离( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是( )A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)时，先检验气体纯度，后点燃D．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，显色后再与比色卡对比6．用可溶性钡盐检验SO2－4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2－4以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰7．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )后振荡，静置片刻后( )10．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色11．为了除去粗盐中的Ca2、Mg2+、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
湖南省双峰县第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题-含答案 师生通用
湖南省双峰县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题时间：80分钟 满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20小题，每题3分，共60分）1．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A ．周期表中有八个主族，八个副族B ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C ．短周期元素是指1﹣20号元素D ．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 2．下列化学用语中，正确的是( )A ．氯化钠的电子式为Na ×·Cl ····· B ．镁的原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H ×＋·Cl ·····→H ＋[ ×·Cl ·····]－D ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)3．对于X 和X +两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同4．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料．其中一种是Hf 铪），下列说法正确的是（ ）A ． Hf 的质量数为72B ． Hf 的核外电子数为72C ．Hf 的中子数为103 D ．Hf 与Hf 互为同素异形体5．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6．下列粒子半径之比大于1的是（）A．r（Al）/r（Na） B．r（C）/r（Si）C．r（F-）/r（Mg2+） D．r（Fe2+）/r（Fe）7．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ8．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）A．质子数A＞B＞C＞D B．原子半径D＞C＞A＞BC．氢化物的稳定性H2D＞HC D．碱性的强弱AOH＞B（OH）29．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠溶于水10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电11．已知X3﹣核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3﹣含有中子的物质的量为（）molA． B．C． D．12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：(已知铍的原子半径为89pm)下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW213．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（）A．非金属性A＞B＞DB．B和C形成的化合物中可能有共价键C．原子半径 D＞C＞A＞BD．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B14．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱B．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6C．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．非金属性最强的元素为W ,D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构16．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al弱17．下列说法中，错误的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量18．在烧杯中混合Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体。
湖南省娄底市双峰县2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省娄底市双峰县高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷的结构式：CH4B．NH4Cl的电子式：C．苯的实验式：CH D．乙烯的结构简式：C2H42．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）A．Na+B．F C．OH﹣ D．CH43．下列说法中正确的一组是（）A．和互为同分异构体B．碳链为与的烃为同系物C．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体D．H2和D2互为同位素4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族6．下列有关化学键的说法中正确的是（）A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化D．共价化合物中可能含有离子键7．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量8．下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥9．下列装置能构成原电池的是（）A．稀H2SO4B．AgNO3C．甘油D．稀H2SO410．下列说法正确的是（）①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的Na2SO4溶液②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是：加入少量CuSO4固体③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V （X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；丁：V（F）=0.9mol/（L．min），则反应最快的是乙④在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L．A．①②③ B．.①②④C．②③④ D．全部正确11．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置可测定反应产生的气体体积D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位12．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H3613．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生还原反应D．电子由铁棒通过导线流向铜棒14．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaClB．CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3C． +Cl2+HClD． +HONO2+H2O15．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L16．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系17．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段18．在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则N2的转化率为（）A．75% B．50% C．25% D．20%二、非选择题（每空2分，共46分，请将答案填写在答题卡相应的位置）19．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是（用化学符号表示），G的离子结构示意图：．（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是（填化学式），原因是．（3）Z2Y2的电子式为，ZW与水反应放出气体的化学方程式为．（4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式，指出电解质溶液中OH﹣离子向极移动．20．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是（填（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为KJ．（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2．21．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min末，X的反应速率为．（3）该反应是由开始的．（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为态．（5）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是．①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的体积④气体的总物质的量．22．如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：（1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是，此反应的化学方程式为：．（2）下列说法正确的是A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃．B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等．23．一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成和体积之比？24．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g，原混合气体中CO2的质量为．2015-2016学年湖南省娄底市双峰县高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷的结构式：CH4B．NH4Cl的电子式：C．苯的实验式：CH D．乙烯的结构简式：C2H4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．甲烷的结构式中，需要用短线表示出C﹣H键；B．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出所带电荷；C．实验式为分子中各原子的最简比，根据苯的分子式C6H6判断；D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键．【解答】解：A．甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为：，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为，故B错误；C．苯的分子式为C6H6，则苯的最简式为CH，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C．2．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）A．Na+B．F C．OH﹣ D．CH4【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数；【解答】解：由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，A、Na+中质子数为11，电子数为10，故A符合；B、F中质子数为9，电子数为9个，故B不符合；C、OH﹣中质子数为9，电子数为10，故C不符合；D、CH4中质子数为10，电子数为10，故D不符合．故选A．3．下列说法中正确的一组是（）A ．和互为同分异构体B ．碳链为与的烃为同系物C ．金刚石、石墨和“足球烯”C 60为同素异形体D ．H 2和D 2互为同位素【考点】同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A 、甲烷为正四面体结构，其二溴代物只有一种；B 、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；C 、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；D 、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．【解答】解：A 、甲烷为正四面体结构，其二溴代物只有一种，故和是同种物质，故A 错误；B 、碳链为与的烃，前者含有双键，后者没有，结构不同，不是同系物，故B 错误；C 、金刚石、石墨和“足球烯”C 60都是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C 正确；D 、H 2和D 2均是氢元素形成的单质，是同种物质，不是同位素，故D 错误，故选C ．4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A ．左下方区域的金属元素B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素【考点】元素周期律的作用．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．【解答】解：A ．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A 错误；B ．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B 错误；C ．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C 正确；D ．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D 错误；故答案为C ．5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．【解答】解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA，故选C．6．下列有关化学键的说法中正确的是（）A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化D．共价化合物中可能含有离子键【考点】化学键．【分析】A、根据氢键的属类判断；B、根据电解质电离前后的微粒判断；C、根据化学反应的实质判断；D、根据共价化合物与离子键的关系判断；【解答】解：A、氢键不是化学键，它属于一种较强的分子间作用力，故A错误．B、电解质电离前原子间存在相互作用力，电离后变成自由移动的离子，所以化学键被破坏，故B正确．C、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，就不是化学反应，故C错误．D、离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，故D错误．故选B．7．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、结晶水合物分解是吸热过程；B、依据失去结晶水的过程分析；C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应；D、NH4NO3溶于水会吸收热量【解答】解：A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；B、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故B正确；C、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件，故C错误；D、硝酸铵溶解吸热，故D正确；故选C．8．下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高；②主族元素中，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；⑤元素单质氧化性弱，则离子的还原性强；⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强．【解答】解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；⑤元素单质氧化性Cl＞S＞Se，则离子的还原性顺序：Cl﹣＜S2﹣＜Se2﹣，故⑤错误；⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确．故选C．9．下列装置能构成原电池的是（）A．稀H2SO4B．AgNO3C．甘油D．稀H2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故B错误；C、甘油不是电解质，锌和甘油不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C 错误；D、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故D正确；故选D．10．下列说法正确的是（）①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的Na2SO4溶液②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是：加入少量CuSO4固体③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V （X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；丁：V（F）=0.9mol/（L．min），则反应最快的是乙④在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L．A．①②③ B．.①②④C．②③④ D．全部正确【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【分析】①降低反应物浓度、降低温度都能减缓反应速率；②原电池能加快反应速率；③同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快；④采用极限法计算Z浓度．【解答】解：①降低反应物浓度、降低温度都能减缓反应速率，该反应中Fe过量、稀盐酸一定量，加入适量硫酸钠溶液后混合溶液体积增大，氢离子浓度降低导致反应速率降低，且Fe和硫酸钠不反应生成氢气，所以减缓反应速率且不影响生成H2的总量，故正确；②原电池能加快反应速率，该反应中Zn过量、稀盐酸一定量，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和电解质溶液构成原电池加快反应速率，且氢离子总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；③同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快，甲：=0.3mol/（L．min）、乙：=mol/（L．min）=0.4 mol/（L．min）、丙：=mol/（L．min）=0.27 mol/（L．min）、丁：=mol/（L．min）=0.45 mol/（L．min），所以反应速率大小顺序是丁＞乙＞甲＞丙，所以反应速率最快的是丁，故错误；④如果Z完全转化为X2、Y2，则Z的浓度为0，如果X2完全转化为Z，则生成Z物质的量浓度是0.2mol/L，加上原来的Z，所以共有0.4mol/L，实际上这几种物质都有，所以Z的浓度为0﹣0.4mol/L之间，所以当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L，故正确；故选B．11．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置可测定反应产生的气体体积D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；C、据化学反应速率的概念分析；D、据气密性检查原理判断．【解答】解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B．12．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H36【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】体积之比等于物质的量之比，根据H原子守恒计算烷烃A分子中H原子数目，结合烷烃的组成通式确定碳原子数目．【解答】解：1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则烷烃与水的物质的量之比为1：15，根据H原子守恒，可知A分子中H原子数目为15×2=30，，则2n+2=30，解得n=14，故烷烃A的分子式为C14H30，烷烃的组成通式为C n H2n+2故选：A．13．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生还原反应D．电子由铁棒通过导线流向铜棒【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，该电池为铜铁原电池，Fe作负极，Cu作正极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；B．该装置为铜锌原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；C．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故D正确；故选D．14．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaClB．CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3C． +Cl2+HClD． +HONO2+H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．特点是：有去有回；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．加成反应特点是：有去无回．【解答】解：A．卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，故A不选；B．丙烯与氯气反应生成1，2﹣二氯丙烷，属于加成反应，故B选；C．甲苯与氯气的反应属于取代反应，故C不选；D．苯与浓硝酸发生的是取代反应，故D不选，故选B．15．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．【解答】解：A．由题意可知，经60s达到平衡，则反应进行30s时，肯定没有达到平衡状态，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．经60s达到平衡，则应进行80s时，逆反应速率与正反应速率仍相等，故B错误；C．经60s达到平衡，生成0.3molZ，则v（Z）==0.0005mol/（L•s），则v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故C正确；D．反应进行80s时，与60s时相等，生成0.3molZ，则消耗0.6molX，则剩余0.4molX，X 物质的量浓度为0.04mol/L，故D正确．故选CD．16．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯与溴水不反应，需要液溴；B．仪器A是三颈烧瓶；C．A中发生取代反应生成溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合呈白雾；D．尾气中含有HBr与挥发出的Br2，直接排放会污染大气．【解答】解：A．苯与溴水不反应，需要液溴，左侧滴液漏斗中加入的应为苯和液溴，故A 错误；B．由图可知，仪器A是三颈烧瓶，故B错误；。
湖南省娄底市双峰一中2017-2018学年高一下学期入学化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省娄底市双峰一中高一（下）入学化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．Na2O2→O2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3﹣→CO32﹣5．下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+FeO2Fe+3COC．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgC1↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③7．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO8．下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与AlCl3D．C与O29．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣10．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（）A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥11．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+13．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO314．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表（）示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）A．B．C．D．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A16．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓17．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：118．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）319．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣20．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%21．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3二、填空题22．含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液，现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（4）加铁粉溶液质量增重的是，溶液质量减轻的（5）遇KSCN溶液呈红色的是（6）能用来鉴别Cl﹣存在的离子是．23．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出化学式B D E F（2）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．三、实验题24．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有，（2）使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有．25．某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”．甲同学设计了如下的实验探究：实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K1和K2处于关闭状态），在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K1和K2，通入CO2．几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在实验一中，试剂X是，其作用是．（2）在实验二中，试剂Y是．（3）在装入Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭K1和K2的目的是；（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是．（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是：．四、计算题26．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配为一定浓度的溶液．求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）所配制的溶液的物质的量浓度．2017-2018学年湖南省娄底市双峰一中高一（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．2．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．硬铝属于铝的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故C错误；D．水银是纯净物，不属于合金，故D正确．故选D．3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子【考点】电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误；B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C正确；D．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，没有产生电子，故D错误；故选C．4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．Na2O2→O2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3﹣→CO32﹣【考点】氧化还原反应．【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．Na2O2→O2过程中，O元素的化合价升高，但是Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以不需要氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．HCO3﹣→CO32﹣过程中，没有元素化合价的变化，不需要氧化剂，故D错误；故选C．5．下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+FeO2Fe+3COC．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgC1↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，结合四种基本反应类型（置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应）来解答．【解答】解：A．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故A不选；B．C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故B选；C．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且属于复分解反应，故C不选；D．Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于分解反应，故D不选；故选B．6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．7．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO【考点】氧化还原反应．【分析】NaOH可吸水潮解；Na2O可与水反应：Na2O+H2O=2NaOH；钠可与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CaO可吸水：CaO+H2O=Ca（OH）2，根据发生的反应中，存在元素的化合价变化，则因发生氧化还原反应而变质，以此来解答．【解答】解：A．潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．与水反应生成NaOH，或与二氧化碳反应生成碳酸钠，均没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．被氧化氧化，Na、O元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而变质，故C选；D、CaO+H2O=Ca（OH）2，是非氧化还原反应，故D不选；故选C．8．下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与AlCl3D．C与O2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关；B．钠与氧气反应，产物与温度有关；C．氢氧化钠与氯化铝反应，产物与氢氧化钠的量有关；D．碳与氧气反应，产物与氧气的量有关．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A选；B．钠与氧气常温下生成氧化钠，在高温下生成过氧化钠，反应条件对生成物有影响，故B不选；C．氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物用量对生成物有影响，故C不选；D．碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故D不选；故选：A．9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】碱性溶液中存在大量的OH﹣离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在．【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．碱性条件下，Cu2+与OH﹣反应而不能大量共存，Cu2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故B 错误；C．碱性条件下，HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；10．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（）A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥【考点】钠的重要化合物．【分析】二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧化钠等物质反应．【解答】解：①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；⑤NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑥NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③⑥，故选C．11．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【考点】钠的化学性质．【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．13．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．14．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表（）示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．【解答】解：A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．16．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；D．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选D．17．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2．故选B．18．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．19．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】某溶液能溶解Al（OH）3，因具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．【解答】解：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性或酸性条件下HCO3﹣离子都不能大量存在，故B错误；C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2﹣离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2﹣离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误．故选C．20．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%【考点】有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉沉经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B．21．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．【解答】解：碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，故选：B．二、填空题22．含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色有关化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al（4）加铁粉溶液质量增重的是Fe3+，溶液质量减轻的Ag+（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+（6）能用来鉴别Cl﹣存在的离子是Ag+．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁；（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐；（4）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色；（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验．【解答】解：（1）Fe2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe2+；（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原理是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，故答案为：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al3+；（4）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe3+；Ag+；（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，故答案为：Fe3+；（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，故答案为：Ag+．23．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出化学式B FeCl2D KCl E Fe（OH）2F Fe（OH）3（2）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe+3SCN═Fe（SCN）3；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe═3Fe．【考点】无机物的推断．【分析】D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为AgCl，所以D是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，G为FeCl3．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是KOH、FeCl2中的一种，G能和A反应生成B，所以A 是Fe，B是FeCl2，C是KOH，Fe与盐酸反应得到FeCl2与氢气．【解答】解：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为AgCl，所以D是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，G为FeCl3．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是KOH、FeCl2中的一种，G能和A反应生成B，所以A是Fe，B是FeCl2，C是KOH，Fe与盐酸反应得到FeCl2与氢气．（1）由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，故答案为：FeCl2；KCl；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，向FeCl3溶液加入Fe的有关离子反应方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．三、实验题24．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有②⑤，（2）使用时必须检查是否漏水的有①③⑦，（3）标有零刻度的有③⑥．【考点】间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．【分析】（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度．【解答】解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②⑤；。
2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高一下学期开学考试化学试题
双峰一中2018年上学期高一入学考试化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间80分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是（）A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B. 光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料C. 木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧D.“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．下列有关说法正确的是（）+14 2 8 A．漂白粉的有效成分：CaCl2 B．硅的原子结构示意图：C．NaClO中氯的化合价：－1 D．二氧化硫能使石蕊试液褪色3. 下列化学事故处理方法正确的是（）A. 不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离C. 酒精灯着火时可用水扑灭D. 金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火4．下列实验操作正确的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接5.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A．K+、MnO4-、SO42-、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C．Na+、NO3-、K+、Cl- D．Ca2+、NO3-、C l-、CO32-6. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．AlCl37．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
湖南省娄底市双峰县第一中学2018年高一化学模拟试题含解析
湖南省娄底市双峰县第一中学2018年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因A B CD E参考答案：A3. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略4. 下列变化属于化学变化的是A.铁在1535℃时熔化成铁水B.木炭在氧气中燃烧C.1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气D.日光灯照明参考答案：B5. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤B. ④⑤C. ①②D. ②④参考答案：B【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，①错误；②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，②错误；③石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，③错误；④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，④正确；⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，⑤正确。
正确的是④⑤。
答案选B。
6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将100mL 10 mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液D．从1000mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略7. 物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是A. 在此反应中硝酸只体现强氧化性B. 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5D. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4参考答案：C物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4;1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,A错误；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,B错误；该反应中未被还原的酸是生成了硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,C正确；D根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，D错误；正确选项C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
双峰一中2018年上学期高一期末考试试题
化学（文科）
考试时间：40分钟；总分：100分
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分)
1、考古专家常用14C作为断定古化石的年代，14C中的中子数与质子数之差为（）
A. 2
B. 8
C. 6
D. 14
2、以下表述不符合元素周期律观点的是 ( )
A. 稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3
B. 酸性：H3PO4 ＞H2SO4＞ HClO4
C. 原子半径： Na＞ Mg＞Cl
D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl
3、在元素周期表过渡金属中的一些元素能用于制（）
A、燃料
B、半导体
C、催化剂
D、农药
4、下列说法不正确的是（）
A、氮气的电子式：N:::N
B、使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键
C、二氧化碳的结构式：O=C=O
D、用电子式表示氯化氢的形成过程为：
5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）
A. NaCl和K2S
B. H2O和NH3
C. CaF2和NaCl
D. CH4和Na2O
6、下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）
A. 酸与碱的中和反应
B. 镁和盐酸的反应
C. 氧化钙和水反应
D. 碳酸钙发生分解反应
7、下列叙述错误的是（）
A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B、旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的形成会释放能量
C、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D、在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，说明金刚石比石墨稳定
8、某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A. 铜片是负极
B. 该电池工作时电能转变为化学能
C. 铜片上有气泡冒出
D. 铁片上发生的反应是Fe-3e-=Fe3+
9、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应
乙: 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应
丙: 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
丁: 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙
C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
10、在不同的条件下进行合成氨反应，N2 (g)＋3H23(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）
A. v（NH3）=0.1 mol/（L·min）
B. v（NH3）=0.2 mol/（L·min）
C. v（N2）=0.3 mol/（L·min）
D. v（H2）=0.4 mol/（L·min）
11、可逆反应H2（g）+I2（g（g）达到限度时的标志是（）
A．H2完全转化为HI
B．正逆反应速率都为0
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2（g）的浓度不再改变
12、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）
A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成
B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D. 植树造林、减少化石燃料的燃烧有利于减缓温室效应
13、下列关于甲烷的叙述不正确的是（）
A、甲烷是最简单的有机物
B、甲烷和氯气在光照条件下只生成一氯甲烷
C、甲烷是正四面体结构
D、甲烷燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
14、下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A. 甲烷
B. 氯化铁
C.乙烯
D.苯
15、下列物质能用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（）
A. 金属钠
B. 溴水
C.酸性高锰酸钾溶液
D.紫色石蕊试液
16、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）
A. CuSO4·5H2O
B. CuSO4
C.浓硫酸
D.金属钠
17、下列物质不能发生水解的是（）
A. 葡萄糖
B. 纤维素
C.油脂
D.蛋白质
18、下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A. 蛋白质
B. 纤维素
C.油脂
D.淀粉
19、下列金属常使用热还原法冶炼的是（）
A. 钾
B. 镁
C.铜
D.汞
20、下列资源的综合利用不属于化学变化的是（）
A. 煤的干馏
B. 煤的液化
C.煤的气化
D.石油分馏
二、填空题(共20小题,每小题2分,共40分)
21.下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
（1）③原子序数是。
（2）标号为⑥的元素在元素周期表中的位置。
（3）原子半径：②⑦（填“>”“=”或“<”，下同）；金属性是⑤⑥。
（4）①的单质和④的单质反应后的产物的化学键属于（填“离子键”或“共价键”）。
22、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素，同系物，同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与T2O；
③ 16O和18O ④葡萄糖与果糖；
⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥淀粉和纤维素
23、现有下列四种物质：
A. 葡萄糖
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白质
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空：
（1）水解的最终产物是氨基酸。
（2）可用于制造肥皂。
（3）遇碘变蓝。
（4）能发生银镜反应。
24、生活中常用醋酸除水垢，则说明酸性：醋酸碳酸（填“>”“=”或“<”）。
25、在某一容积为2L的密闭容器中，发生反应A（g）+2B（g（g）,反应进行了2分
钟，测得物质B的物质的量由4mol变成了2mol，则用物质C来表示该化学反应速率v(C)= mol/(L·min)。
26、完成以下化学方程式：
CH2=CH2 + Br2→。
27、已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量
通常用来衡量一个国家石油化工水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其
合成路线如下图所示：
O2,Cu,△
加聚反应
请回答下列问题：
(1)写出A的官能团名称：。
(2)写出C的名称是。
(3)写出E的结构简式。
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
④反应类型。
文科化学答案
1-5 ABCAD
6-10 DDCBC
11-15 DDBCB
16-20 BACCD
21、（1）7 （2）第三周期第ⅢA族（3）< > （4）共价键
22、③⑤④
23、（1）D （2）C （3）B （4）A
24、>
25、0.75
26、CH2BrCH2Br
27、（1）碳碳双键
（2）乙醛
（3）
（4）
取代反应（或酯化反应）。