海水“制碱”课件
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海水“制碱”课件
2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚
铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸 亚铁。 3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生 长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软
骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。
4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化 铁粉末撒入伤口，很快就能使血流凝固，且无痛感。原因 在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。——司汤达 十三、哪里有天才，我是把别人喝咖啡的工夫都用在工作上的。──鲁迅 十四、信仰，是人们所必须的。什麽也不信的人不会有幸福。——雨果 十五、对一个有毅力的人来说，无事不可为。——海伍德 十六、有梦者事竟成。——沃特 十七、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 十八、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。——林语堂 十九、要想成就伟业，除了梦想，必须行动。——佚名 二十、忘掉今天的人将被明天忘掉。──歌德 二十一、梦境总是现实的反面。——伟格利 二十二、世界上最快乐的事，莫过于为理想而奋斗。——苏格拉底 二十三、“梦想”是一个多么“虚无缥缈不切实际”的词啊。在很多人的眼里，梦想只是白日做梦，可是，如果你不曾真切的拥有过梦想，你就不会理解梦想的珍贵。——柳岩 二十四、生命是以时间为单位的，浪费别人的时间等于谋财害命，浪费自己的时间，等于慢性自杀。——鲁迅 二十五、梦是心灵的思想，是我们的秘密真情。——杜鲁门· 卡波特 二十六、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 二十七、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 二十八、青少年是一个美好而又是一去不可再得的时期，是将来一切光明和幸福的开端。——加里宁 二十九、梦想家命长，实干家寿短。——约· 奥赖利 三十、青年时准备好材料，想造一座通向月亮的桥，或者在地上造二所宫殿或庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。——佚名 三十一、在这个并非尽善尽美的世界上，勤奋会得到报偿，而游手好闲则要受到惩罚。——毛姆 三十二、在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。——马克思 三十三、在劳力上劳心，是一切发明之母。事事在劳力上劳心，变可得事物之真理。——陶行知 三十四、一年之计在于春，一日之计在于晨。——萧绛 三十五、没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。——佚名 三十六、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。——佚名 三十七、一块砖没有什么用，一堆砖也没有什么用，如果你心中没有一个造房子的梦想，拥有天下所有的砖头也是一堆废物；但如果只有造房子的梦想，而没有砖头，梦想也没法实现。——俞敏洪 三十八、如意算盘，不一定符合事实。——奥地利 三十九、志向不过是记忆的奴隶，生气勃勃地降生，但却很难成长。——莎士比亚 四十、如果失去梦想，人类将会怎样？——热豆腐 四十一、无论哪个时代，青年的特点总是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。——佚名 四十二、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 四十三、梦想家的缺点是害怕命运。——斯· 菲利普斯 四十四、从工作里爱了生命，就是通彻了生命最深的秘密。——纪伯伦 四十五、穷人并不是指身无分文的人，而是指没有梦想的人。——佚名 四十六、不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。——歌德 四十七、人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。——鲁迅 四十八、浪费别人的时间是谋财害命，浪费自己的时间是慢性自杀。──列宁 四十九、意志薄弱的人不可能真诚。——拉罗什科 五十、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 五十一、得其志，虽死犹生，不得其志，虽生犹死。——无名氏 五十二、所虑时光疾，常怀紧迫情，蹒跚行步慢，落后最宜鞭。——董必武 五十三、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 五十四、很难说什么是办不到的事情，因为昨天的梦想，可以是今天的希望，并且还可以成为明天的现实。——佚名 五十五、要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。——李开复 五十六、人类也需要梦想者，这种人醉心于一种事业的大公无私的发展，因而不能注意自身的物质利益。——居里夫人 五十七、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 五十八、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 五十九、一个人追求的目标越高，他的才力就发展得越快，对社会就越有益。——高尔基 六十、青春是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。——佚名 六十一、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚毅来完成它。——歌德 六十二、没有大胆的猜测就作不出伟大的发现。──牛顿 六十三、梦想，是一个目标，是让自己活下去的原动力，是让自己开心的原因。——佚名 六十四、人生太短，要干的事太多，我要争分夺秒。——爱迪生 六十五、一路上我都会发现从未想像过的东西，如果当初我没有勇气去尝试看来几乎不可能的事，如今我就还只是个牧羊人而已。——《牧羊少年的奇幻之旅》 六十六、一个人越敢于担当大任，他的意气就是越风发。——班生 六十七、贫穷是一切艺术职业的母亲。——托里安诺 六十八、莫道桑榆晚，为霞尚满天。——刘禹锡 六十九、一切活动家都是梦想家。——詹· 哈尼克 七十、如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。——小塞涅卡 七十一、人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。——佚名 七十二、一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？——古龙 七十三、一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。——佚名 七十四、平凡朴实的梦想，我们用那唯一的坚持信念去支撑那梦想。——佚名 七十五、最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出发。——孙正义 七十六、看见一个年轻人丧失了美好的希望和理想，看见那块他透过它来观察人们行为和感情的粉红色轻纱在他面前撕掉，那真是伤心啊！——莱蒙托夫 七十七、努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。——佚名 七十八、正如心愿能够激发梦想，梦想也能够激发心愿。——佚名 七十九、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 八十、对于学者获得的成就，是恭维还是挑战？我需要的是后者，因为前者只能使人陶醉而后者却是鞭策。——巴斯德 八十一、冬天已经到来，春天还会远吗？——雪莱 八十二、一个人想要成功，想要改变命运，有梦想是重要的。……我觉得每个人都应该心中有梦�
《海水“制碱”》海水中的化学PPT优秀教学课件
5．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不 能反应的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液：Cu(OH)22＋＋HH22SSOO44====CCuuSSOO4＋4＋2H22HO2O。 (2)Fe(OH)3 与 CuSO4 溶液：不能反应，Fe(OH)33难难溶溶于于水水。 (3)H2SO4 溶液与 KCl 溶液：不不能能反反应应，，不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，，两两 种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应
（D ）
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
9．有一物质 X，分成等量的三份，分别加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶 液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质 X 是下列各项中的（ D ）
＋Na22CO33======22NNaaOOHH＋＋CCaaCCOO33↓↓。 (3)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是硫硫酸酸亚亚铁铁。
口诀： 盐的溶解性 钠、铵、硝酸盐溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸 钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸 钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 1：盐的化学性质 1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是（ C ） A．硝酸 B．氧化铜 C．纯碱 D．硫酸铜
第三节 海水“制碱”
1．复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中有沉淀析出、气体放出或有 水生成，则复分解反应能够发生。
2．盐的鉴别 (1)硫酸盐(SO24－)：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生 白色沉淀，说明含 SO24－。 (2)盐酸盐(Cl－)：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含 Cl－。 (3)鉴别碳酸盐的方法：①物质与酸溶液混合；②将反应生成的气体通入 澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊的是碳酸盐。注意酸也可与金 属反应生成氢气，所以固体和酸混合后只有气泡生成，无法判定是否为碳 酸盐。
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
海水制碱课件
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别尝它们的味道
B
4、X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：
稀盐酸 ①
气体A B
X
Ca(OH)2溶液 ③
CaCl2溶液
沉淀C NaOH 沉淀C
B
Na2CO3 的化学式是 2.写出图中②、③反应的化学方程式：
② ③
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是
A.使CO2更易被吸收
比CO2更易制取 的密度比NH3大
D
D.为了增大NaHCO3的溶解度
A
5、下列说法正确的是
A
A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石
B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
酸式碳酸钠
小苏打
溶于水。 白
发酵粉，制饮料等
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途
NaHCO3
课堂检测
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的
C
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是
A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是
C
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
以从海水中得到的 为原料，如何实现NaCl 食盐 Na2CO3的转化？
元素守 恒
加C、O 去Cl
石灰石 CO2
中和反应原理！
向饱和食盐水中通入 CO2
加压
向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和 氨盐水
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
九年级化学 6.3 海水制碱课件
P20 多识一点
第三页，共二十二页。
2.碳酸氢钠 (Na:HCO (tàn suān qīnɡ nà)
3)
俗名 小：苏打 (súmíng) 酸式碳酸钠
白色晶体； (1)物理性质 ： (wùlǐ xìngzhì) 能溶于水。
第四页，共二十二页。
(2)化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
①受热分解: △
两质种离子之间若能结合
生成沉淀、气体或水， 反应 就能发生。
(fǎnyìng)
第十五页，共二十二页。
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊 试液 (shí ruǐ)
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl2溶液
第十六页，共二十二页。
创新思维： 制作松花蛋所需的配料(pèi 有 liào) 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
第二十二页，共二十二页。
(róngyè)
力揉合，面团变的疏松 多孔，是什么原因呢？
第十二页，共二十二页。
请你来帮忙 ： (bāng máng)
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐
）、碱面（纯碱），
(shíyán)
请你利用家中的条件， 加以区分。
第十三页，共二十二页。
第十四页，共二十二页。
三、复分解 反应的实 (fēnjiě)
第十九页，共二十二页。
实验 探究二： (shíyàn)
碳酸钠能否 与酸、 (nénɡ fǒu)
碱（某些溶液）反应？
第二十页，共二十二页。
Na CO 与盐酸 ？ 2 3
(yán suān)
Na2CO3+2HCl=
第三页，共二十二页。
2.碳酸氢钠 (Na:HCO (tàn suān qīnɡ nà)
3)
俗名 小：苏打 (súmíng) 酸式碳酸钠
白色晶体； (1)物理性质 ： (wùlǐ xìngzhì) 能溶于水。
第四页，共二十二页。
(2)化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
①受热分解: △
两质种离子之间若能结合
生成沉淀、气体或水， 反应 就能发生。
(fǎnyìng)
第十五页，共二十二页。
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊 试液 (shí ruǐ)
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl2溶液
第十六页，共二十二页。
创新思维： 制作松花蛋所需的配料(pèi 有 liào) 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
第二十二页，共二十二页。
(róngyè)
力揉合，面团变的疏松 多孔，是什么原因呢？
第十二页，共二十二页。
请你来帮忙 ： (bāng máng)
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐
）、碱面（纯碱），
(shíyán)
请你利用家中的条件， 加以区分。
第十三页，共二十二页。
第十四页，共二十二页。
三、复分解 反应的实 (fēnjiě)
第十九页，共二十二页。
实验 探究二： (shíyàn)
碳酸钠能否 与酸、 (nénɡ fǒu)
碱（某些溶液）反应？
第二十页，共二十二页。
Na CO 与盐酸 ？ 2 3
(yán suān)
Na2CO3+2HCl=
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
海水制碱_课件
食盐、石灰石和氨气 食盐、
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 更易 被食盐水吸收
交流共享：
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式 海水制碱的反应方程式 吸氨 碳酸化 过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解
△ 纯碱或苏打 碳酸氢钠或小苏打
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
。
的
动动脑! 动动脑
做馒头时， 做馒头时，面团经发酵生 成一些酸， 成一些酸，此时可加入一 些纯碱溶液，用力揉合， 些纯碱溶液，用力揉合， 面团变的疏松多孔， 面团变的疏松多孔，是什 么原因呢？ 么原因呢？
请你来帮忙： 请你来帮忙：
厨房的两个调料瓶中 精盐（ 分别是精盐 食盐）、 分别是精盐（食盐）、 碱面（纯碱） 碱面（纯碱），请你 利用家中的条件， 利用家中的条件，加 以区分。 以区分。
制 取 物 质 的 一 般 思 路
确 信息加工 明确原理 发现问题 问题
→明确
→ → → → → → 问题
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4Cl的 同温下 的 溶解度小，易结晶析出。 溶解度小，易结晶析出。
——
CO2
Ca O
→Байду номын сангаасa(OH)2
↓
氨气
氨气
氨气
氨 碱 法
食盐、 食盐、石灰石和氨气
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O “
鲁教版九年级化学下册 8.3.1海水制碱 课件(共10张PPT)
侯德榜
讨论探究 8、这两种制碱方法有何异同?
• 总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋
NaHCO3+
H22NOaHCO3 △ Na2CON３H＋4CCl O2↑+ H2O
• 不同点:ห้องสมุดไป่ตู้
对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
讨论探究
氨碱法制纯碱
原理：在制碱过程中向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加 熟石灰以回收氨，使之循环使用。
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 ＋2H2O 优点：原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收循环使用，能连 续生产。 缺点：氯化钠利用率不高，产生的氯化钙用处不大且污染环境。
讨论探究
侯氏制碱法
原理：向过滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐， 使氯化铵单独析出。
优点：结晶后的氯化铵可作氮肥，且氯化钠溶液可循环使用。
6、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种 物质首先析出？为什么？ NaHCO3和NH4Cl 共存在于水溶液时，由于在相同温度下， NaHCO3的溶解度更小，因此先析出晶体。 7、析出碳酸氢钠后的溶液有哪些溶质呢？
一定有NH4Cl 和NaHCO3（饱和溶液），可能有氯化钠剩余。
侯氏制碱
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间 内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达 国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生 为了发展我国的民族工业，毅然回国，潜心研 究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱 方法，发明了侯氏制碱法。侯德榜为纯碱和氮 肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
碳酸钠 Na2CO3
纯碱或苏打
西藏碱湖
氨碱法制纯碱
1、在工业上以食盐氯化钠为主要原料制取纯碱碳酸钠。
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碳酸氢钠
1、化工产品的生产利用原料最大限度的获取产物，尽量做到物 尽其用。 2、气体的溶解度随压强增大而增大，氨气的溶解度为1：700 （水和氨气的体积比），二氧化碳的溶解度为1：1，氨气溶于水呈 碱性，二氧化碳溶于水呈酸性。NH3 +CO2 +H2O== NH4HCO3 3、几种物质的溶解度：
溶解度/g
B、副产品是一种氮肥ຫໍສະໝຸດ C、反应都不需要加热,可节约能源
作 业
巩固作业：伴你学知识梳理
拓展作业： 1、我国纯碱生产现状。 2 、现阶段氯化钙的新用途。
拓展：下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程: ①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和 溶液. ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到 NaHCO3结晶析出完毕. ③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体 放在试管中充分加热,得到Na2CO3. ④向③的滤液中加入食盐细粒,析出 NH4Cl晶体,过滤,得到 NH4Cl. 在②中,随着食盐的逐渐加入,溶液变成了NH4HCO3和NaCl 的混合溶液,析出晶体之前,混合溶液中存在的离子有 + Na+ Cl-- HCO -NH 4 3 _____________________( 用离子符号表示,下同).在③中, 将析出的晶体过滤后,溶液中数量减少的离子有 Na+ HCO3-____________; 滤液中仍然存在的离子有 NH4+ Na+ Cl-- HCO3-_____________________. ②中反应的化学方程式为 NH4HCO3 + NaCl == NaHCO3 + NH4Cl _____________________________________________
加热
加热
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
②
加热 2NaHCO3 ======= Na2CO3 + H2O
+ CO2
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另 一产品NH4CI固体
纯碱的用途：阅读课本48页倒数第二段 碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：
氨碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
② 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ③向析出NaHCO3的母液中加入熟石灰，回收氨，使 之循环利用： 2NH4Cl+Ca（OH）2 ===CaCl2+2 H2O+ 2NH3
请同学们从物质的组成和化学反应的实质 入手,分析、研究如何以海水资源为基础来 获取重要的化工原料——纯碱？
NaCl Na2CO3
CO2
原料：氯化钠，碳酸钙，氨气为媒介
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水 加压 二氧化碳 通入 后过滤 NaHCO3 加热 NH4Cl 熟石灰
媒 介
Na2CO3
NH3
氨碱法制纯碱反应原理
鲁教版九年级化学第二单元第三节
（第一课时）
Na2CO3，俗名 纯碱或苏打
自 然 界 中 有 纯 碱 吗？
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱
盐湖
?
纯碱（Na2CO3)
你是一家制碱厂的负责人，要制得纯碱，你需要考虑
哪些方面的问题呢？
1、原料来源是否丰富，易得，价格低廉？
2、工艺过程及设备是否简单？ 3、生产过程是否安全？ 4、是否会造成环境污染？
温度
盐
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 15.8 8.1 33.3
20℃ 36.0 21.0 9.6 37.2
30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4
40℃ 36.6 -----12.7 45.8
侯氏制碱法（联合制碱法）的诞生
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯 碱,并对制碱技术进行了垄断。
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的
聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开 发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，
分析了2000多个样品，历经五年的时间，
于1926年发明并创立了举世闻名的“侯氏 制碱法”。本可以高价出售这一专利而获
得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让
侯德榜
世界各国人民共享这一科技成果，促进了 世界制碱技术的发展。
阅读课本48页多识一点：侯氏制碱法
思考：
1、氨碱法制纯碱的优、缺点？
2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
3、是哪个问题难住了侯德榜？
1、优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙, 且污染环境. 2、向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的 NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶 液可循环使用。保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点。
学习目标：
1、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素 守恒观,使学生进一步认识质量守恒定律。 2、知道工业制纯碱的化学反应原理，并能用化学方程式 表示出来。 3、学会辩证的分析氨碱法和侯氏制碱法的优缺点，认识 到科学方法是在实践过程中不断发展的。 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的 科学观和人生价值观。 5、 通过阅读课本，了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工 农业生产中的应用。
NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
1、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2？ 2、氨盐水吸收CO2后生成碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质先结晶析出？为什么？ 3、用什么方法将 溶解度（g） 碳酸氢钠从溶液 氯化铵 中分离出来？
80 70 60 50 40 30 20 10 10 20 30 40 50 60 70 80 （℃）
俗名：小苏打
物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。
联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 分析碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？ 化学性质： 1、受热易分解 2NaHCO3
加热
Na2CO3
CO2
H2O
2、与酸反应
NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O
挑战自我：
⑴在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 为___________________ , 2↑在工业生产中,要获得生产 纯碱的原料CO2,你认为最经济实用的方法是以石灰石 ___为原 高温 料,该反应的化学方程式为_____________________. CaCO3==CaO + CO2↑ ⑵有人认为候氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的 A、 B 是_____. A、生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用