2017化学一轮规范特训：9-2 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析
水的电离和溶液的酸碱性讲课文档
的逆过程,为吸热过程,C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液浓度
无关,D不正确。
答案:C
第十六页，共19页。
知识点1
知识点2
点拨一定温度下,当向水中加入酸或碱时,溶液中的c(H+)或c(OH-)要发生
变化,但当c(H+)增大时,c(OH-)必然减小,当c(OH-)增大时,c(H+)必然减小,
二者的乘积仍保持不变,即温度不变,离子积常数不会变化。
性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此
只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。
第七页，共19页。
一
二
4.溶液pH的测定方法
溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。
第八页，共19页。
一、影响水的电离平衡的因素
H2O
条件变化
升高温度
加酸
加碱
加活泼金
H++OH-。
2.水的离子积常数
(1)水的电离常数表达式为 K 电离=
H3O++OH-,
(H+ )·(OH- )
。
(H2 )
(2)水的离子积常数表达式为 KW=c(H+)·c(OH-)。随着温度的升
高,水的离子积增大,在室温下,纯水中的 c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,
KW=1.0×10-14。
属,如 Na
H++OH-
ΔH>0
移动方向
向右移动
向左移动
向左移动
c(H+)
增大
增大
减小
c(OH-)
增大
高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
水的电离和溶液的酸碱性 ppt课件
B 9 ×10-9
C 1×10-8
D 1×10-8
☆无论在什么样的水溶液中，
c (H+)水= c(OH-) 水
水的电离和溶液的酸碱性
11
计算题：
（1.）在0.1mol.L-1的HCl溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=? , c(H+)水=?
（2.）在0.1mol.L-1的NaOH溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=？ , c(H+)水=?
说明：在没有特别说明的时候，水的
离子积均指的 是25℃时的数值
水的电离和溶液的酸碱性
12
溶液的酸碱性：
＊实质：溶液中c(OH-),c(H+)的相对大
小
＊依据：c (H+)= c(OH-) 溶液显中性 c (H+)> c(OH-) 溶液显酸性 c (H+)< c(OH-) 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
13
在25℃时溶液的酸碱性
＊c (H+)= c(OH-) =10-7mol-1溶液显中 性 ＊ c (H+)> c(OH-)且 c (H+)> 10-7mol-1 溶液显酸性 ＊c(OH-) > c (H+)且c (OH-)>10-7mol-1 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
14
练习题：
1.在下列溶液中，一定是酸溶液的 为
A 含有H+的溶液
B 常温下KW =1×10-14的溶液
C c (H+)> c(OH-)的溶液
水的电离和溶液的酸碱性
高中化学一轮复习讲义(解析版)：水的电离 溶液酸碱性
水的电离溶液酸碱性【学习目标】1.水的电离及平衡移动、水的离子积常数2.溶液酸碱性判断及pH的计算方法◆感知高考1.[2019·全国卷Ⅲ，11] 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】 B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
2.[2018·浙江11月选考，18]下列说法不正确．．．的是A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积K W＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。
水的电离和溶液的酸碱性 课件
3.溶液pH的测定方法: (1)用酸碱指示剂测定:只能粗略测定溶液酸碱性,即pH的大 致范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下:
甲基橙 石蕊 酚酞
pH 颜色 pH 颜色 pH 颜色
<3.1 红色 <5.0 红色 <8.2 无色
3.1～.4 橙色
5.0～8.0 紫色
8.2～10.0 浅红色
>4.4 黄色 >8.0 蓝色 >10.0 红色
2.问题思考: (1)溶液中c(H+)越大,溶液的酸性越强,pH越大。这种说法正 确吗? 分析:不正确。溶液中c(H+)越大,溶液的酸性越强,但是pH=1gc(H+),故pH越小。 (2)pH=7的溶液一定呈中性吗? 分析:不一定。只有在室温时pH=7的溶液才呈中性,因此利用 pH与7的大小比较判断溶液的酸碱性时必须关注温度是否为 室温。
类型 一 水的电离及影响因素 【典例】(2013·福州高二检测)下列操作中,能使电离平衡 H2O 噲垐 ?? H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入少量金属钠 C.向水中加入NaOH溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6
【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)加热或加入金属钠能促进水的电离。 (2)加入酸或碱抑制水的电离。 (3)c(H+)<c(OH-)的溶液呈碱性。
增大
KW 增大 不变 不变
不变
【学而后思】 (1)在纯水中加入适量稀盐酸时,由于盐酸电离的H+中和了水 电离出的OH-,故水的电离程度增大,这种说法正确吗? 提示:不正确。因为水的电离程度很小,故水电离出的OH-的浓 度很小,当加入稀盐酸时,不是中和了水电离出的OH-,而是增 大了溶液中的H+浓度,从而抑制了水的电离。 (2)升高温度时,促进了水的电离,故水电离出的c(H+)> 1.0×10-7mol·L-1,因此溶液显酸性,这种说法正确吗? 提示:不正确。升高温度时,促进了水的电离,水电离出的 c(H+)>1.0×10-7mol·L-1,但在纯水中c(H+)和c(OH-)同时增 大,且始终相等,故溶液仍呈中性。
高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1C.pH>13D.c (OH -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol ·L-1,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。
2.常温下,已知0.1 mol ·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。
下列叙述错误的是( )。
A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol ·L -1HA 溶液与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol ·L -1HA 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol ·L -1,c (H +)=1×10-11mol ·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。
水的电离和溶液酸碱性
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
思考: 判断溶液酸碱性的依据？
【课堂练习】
判断正误
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。× 2、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。×
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，C(H＋)和 C(OH－)是多少？由水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多 少? 5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中，C(H＋)和 C(OH－)是多少?水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少 ?
任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与[OH-] H2O相等
pH值计算二—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L 和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等 于多少？
解： pH=-lg[H+]
=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000） =-lg2×10—4
=4-lg2 =3.7
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值碱性与pH值
考点一:有关PH值的计算
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。
2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：pH=-lg[H+]
如[H+]=1×10-7mol/L的溶液
pH=7
pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
4、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
↓
↑
水的电离和溶液的酸碱性 课件
313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋) ＝10－7 mol/L的溶液( ) A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 解析：根据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断。 由KW＝c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH－)＝cKHW＋＝3.0×101－07 －14 mol/L ＝3.0×10－7 mol/L，c(H＋)<c(OH－)，溶液显碱性。 答案：C
25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘 积为1×10－18，下列说法正确的是( ) A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH一定是5 C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液
解析：温度一定时，水的离子积是固定的。 由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9 mol/L，水的电离被 抑制。 若溶液为酸，则有[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水＝10－14，c(H＋)酸 ＝10－5 mol/L，pH＝5。 若溶液为碱，则有： [c(OH－)碱＋c(OH－)水]·c(H＋)水＝10－14，c(OH－)碱＝10－5 mol/L， pH＝9。 答案：C
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
解析：水的电离方程式为：H2O H＋＋OH－。A溶于水成为 盐酸，电离产生H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的离子是 Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，不影响 水的电离平衡；D是醋酸根离子，能水解，使平衡右移。 答案：C
探究2：理解KW应注意哪几个问题？ 1．不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离产 生的c(H＋)与c(OH－)一定相等。 2．KW只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温 度，有利于水的电离，KW增大，在室温下，可认为KW为 1.0×10－14。
水的电离和溶液的酸碱性 3-2-2
B. 水的离子积适用Байду номын сангаас酸、碱、盐的稀溶液
(3)影响因素：温度、酸、碱、盐、其他如活泼金属
二. 溶液的酸碱性与pH
1. pH定义：溶液中H+的物质的量浓度的负对数 2. 表示方法：pH= - lg c(H+) 3. 溶液的酸碱性与pH的关系（ 25℃）
酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） pH>7
注 pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， 意 pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
4.溶液pH的计算
(1)单一溶液的计算
(2)强酸、强碱的稀释：
例1: 0.001 mol/L盐酸的pH =__3__，加水稀释到原来的 10倍，pH=__4_，加水到原来的103倍，pH = _6__, 加水到原来的104 倍 , pH _约__为__7, 加水到原来的 106倍，pH=_约__为__7_
结 1. 强酸(碱)每稀释10倍，pH向 7 靠拢一个单位。 论 2. pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，
酸碱溶液无限稀释，酸不能大于7；碱不能小 于7，pH都约等于7。
(3) 弱酸、弱碱的稀释 例3: pH=3 HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH
范围 3_<__p_H___<_4_；
例2: pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=__9___，pH=10的NaOH溶液加水稀释 到原来的102倍，则溶液的pH=___8____
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则 溶液的pH=__约__为___7_，pH=10的NaOH溶液加水稀释 到原来的105倍，则溶液的pH=_约___为___7_。
水的电离和溶液的酸碱性
第三章第二节水的电离和溶液酸碱性水的离子积1.水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为H 2O + H2O H3O+ + OH—简写为H2O H+ + OH—水的电离有以下哪几个特点：①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。
2.水的电离平衡常数。
1L水的浓度为： 1000 g·L—1 ÷18 g·mol—1 = 55．56 mol·L—1实验证明，25℃时，1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为K W。
水的离子积常数，在25℃时， K w = c(H+) ·c(OH—) =1×10—14K w叫水的离子积常数，简称水的离子积。
K w = 1×10—14(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。
（虽然c(H+) 与 c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．计算时，别画蛇添足。
）K w适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液3.影响水的电离因素分析（1）温度：升高温度，促进水的电离，水的电离平衡向右移动，使c(H+) 与 c(OH—) 均增大，K w变大（2）改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?①升高温度②加入NaCI ③加NaOH ④加HCI①升高温度右，增大②加入NaCI，不移动③加NaOH ，左不变④加HCI，左，不变水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗? 有浓度< 1×10—7 mol·L—（3）溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH—)的关系在水中加酸时，水的电离平衡移动后，c(OH—)减小，溶液中c(H+) 增大；在水中加碱时，c(OH —)增大,c(H+)减小。
不论在酸或碱的稀溶液中,c(H+) 与 c(OH—)的乘积始终等于水的离子积，在25℃时，为1×10—14。
水的电离和溶液的酸碱性讲课文档
A、一定有影响
B、偏大
C、偏小 D、不确定
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜
色后马上跟标准比色卡相对比
第二十二页，共48页。
考点四、有关pH的计算
单一溶液的pH计算
1. 0.1mol/L的NaOH溶液中，pH=?
c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
答：可能是酸性也可能是碱性
(7)某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，则
该溶液中的溶质不可能是（ ）C
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
第十五页，共48页。
课堂练习
(8)室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L
的溶液中，一可一定能定大量共存的离子组（ADD）
BrF3+BrF3 BrF4－+BrF2+，以水自电离思考， 写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。
NH3+NH3
NH4++NH2－
CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2O－
CH3CH2OH2 + +
CH3COOH+CH3COOH
CH3COOH2++CH3COO－
第五页，共48页。
水的浓度视为常数， K 电离也是常数
解析：pH=5的盐酸溶液中cH+=10-5 mol/L，pH=3的盐酸溶液 中cH+=10-3mol/L，所以:
cH+混 =
（10-3mol/L + 2
10-5mol/L
≈ 510-4mol/L
则pH = -lg510-4 = 3.3。
第二节 水电离和溶液酸碱性
第2节 水的电离和溶液酸碱性
一.水的电离
（1）水是一种极弱的电解质
+
+
+
-
H2O + H2O
H3O+ + OH-
H2O
H+ + OH-
一定温度下把 KW =c(H+)c(OH-) 叫水的离子积
25℃ c(H+)= 10-7mol﹒L-1 c(OH-) = 10-7mol﹒L-1 KW = 1×10-14
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 Ⅰ.强酸溶液混合 强酸溶液混合，应按[H+]计算 [例2] pH =5和pH =3的两种盐酸以等体积比混合， 该混合液的pH值为_______
Ⅱ.强碱溶液混合 强碱溶液混合，应按[OH-]计算
[例3]将pH=8与pH=10的NaOH溶液等体积混合， 溶液的pH值为___________
③ 用移液管或滴定管移取定量待测溶液注入锥形瓶， 滴加2~3滴指示剂
④ 进行滴定： 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
达到滴定终点时，停止滴定，记录滴定管液面读数
*指示剂的选择
强酸滴定强碱 a
强碱滴定强酸
甲基橙 （由黄变橙） 酚酞 （由红色变浅红色）
甲基橙 （由红变橙色） 酚酞 （由无色变浅红）
(半分钟内不褪色)
（2）影响因素
①水的电离是吸热过程，故温度升高H2O的KW 增大。
25℃时 KW=10-14 100℃时 KW=10-12
②在一定温度下，水中溶解了电解质，不能影响 KW ，但可能会影响水的电离平衡。
KW 它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、 盐的稀溶液。不随浓度的改变而改变。 二.溶液的酸碱性和pH值
【化学课件】水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 × 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
C中c(H+) = 10—.4mol/L 4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列 顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 ③＞④＞①＞②
ห้องสมุดไป่ตู้
一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
Kw变化
中性 酸性
→ ←
↑ ↑ ↓
↑ ↓ ↑
= ＞
＜
↑ 不变 不变
加NaOH 碱性
←
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
一、水的电离
3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1) 升高温度，Kw增大。
已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
板块四限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH＝7答案 D解析任何水溶液中都有K w＝c(H＋)·c(OH－)，因此两条曲线间任意点均有此关系，A项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，M区域在XZ上方均有c(H＋)<c(OH－)，B项正确；T1时K w小于T2时K w，则T1<T2，C项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，但只有在25 ℃时，pH＝7，D项错误。
2．[2015·山西山大附中期中]25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是() A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7答案 A解析由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A 项正确。
3．[2015·山东实验中学诊断]常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－aB．pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b－1 C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比为1∶1混合：c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①<②答案 D解析A项，a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此pH不一定为14－a，A项错误；B项，当a＝6时，pH＝6的HCl溶液稀释10倍后，其pH<7，不会等于7，故B项错误；pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1∶1混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①<②，故D项正确。
4．[2015·正定模拟]①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①答案 C解析①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH－～3H2,2H＋～H2，所以②生成的氢气的量最少，C错误。
5．[2015·郑州检测]某温度下K w＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶1 B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶9 D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝101∶99 答案 C解析当所得混合液为中性时，V a·10a－13＝V b·10－b，则V aV b＝1013－(a＋b)，故A选项，Va∶V b＝1∶10，错误；B选项，V a∶V b＝10∶1，错误；当所得溶液pH＝10时，V a·10a－13－V b·10－bV a＋V b＝10－3，即V aV b＝10－3＋10－b10a－13－10－3，故C选项，V a∶V b＝1∶9，正确；D选项，V a∶V b＝1∶9，错误。
6．常温下，下列叙述正确的是()A．将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．将pH＝3.0的盐酸稀释105倍后，溶液的pH＝8.0C．将pH＝9.0的NaOH溶液与pH＝11.0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝9.3D．若将1 mL pH＝1.0的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7.0，则NaOH溶液的pH＝11.0答案 D解析一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，溶液pH 变化比强碱的小，故将pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a<b＋1，A项错误；对于强酸溶液，每稀释10倍时，pH增大1个单位，但不能超过7，只能接近7，B项错误；强碱溶液混合，不能直接按c (H ＋)进行计算，应先求出混合后溶液中的c (OH －)，再求c (H＋)，进一步求pH 。
混合后c (OH －)＝10－5 mol·L －1＋10－3 mol·L －12≈10－3 mol·L －12，则c (H ＋)＝2×10－11 mol·L －1，pH ＝11－lg 2≈10.7，C 项错误；设NaOH 溶液的pH ＝b ，两溶液混合后溶液的pH ＝7.0，则1×10－3 L ×10－1 mol·L －1＝100×10－3 L ×10b －14 mol·L －1，解得b ＝11.0，D 项叙述正确。
7．某温度下，水的离子积常数K w ＝10－12，该温度下，将pH ＝4的H 2SO 4溶液与pH ＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH ＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A ．1∶10B ．9∶1C ．10∶1D ．99∶21答案 B解析 某温度下，水的离子积常数K w ＝10－12，pH ＝4的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，该温度下，pH ＝9的NaOH 溶液中c (OH－)＝10－1210－9＝10－3 mol·L －1，混合溶液的pH ＝7，说明溶液中c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，此时c (OH －)＝10－5 mol·L －1，溶液呈碱性，设稀硫酸的体积为V a ，NaOH 溶液的体积为V b ，则有10－3×V b －10－4×V a V a ＋V b＝10－5，V a ∶V b ＝9∶1。
8．[2014·海南高考]室温下，用0.100 mol·L －1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(H＋)>c(OH－)答案 B解析A项，0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH>1，所以Ⅰ代表滴定醋酸的曲线，错误；B项，已知V(NaOH)＝20 mL时恰好得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，pH>7，所以滴定过程中pH＝7时，所消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C项，盐酸和醋酸与NaOH均按1∶1比例恰好反应，消耗的V(NaOH)＝20 mL时分别得到等浓度CH3COONa溶液和NaCl溶液，因CH3COO－水解，所以两溶液中c(CH3COO－)<c(Cl－)，错误；D项，滴定醋酸时，当消耗的V(NaOH)＝10 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由曲线知溶液呈酸性，c(H ＋)>c(OH－)，由溶液呈电中性得c(CH3COO－)>c(Na＋)，综合知：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
9．[2015·贵州七校联考]下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>bB．常温下，浓度均为0.1 mol/L的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②答案 C解析碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度大，氨水继续发生电离，pH变化幅度小，A 项正确。
醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应时促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确。
常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误。
(NH4)2SO4和NH4Cl 水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。
10．关于下列图象的判断正确的是()A．若图象Ⅰ表示温度对水电离的影响，X表示c(OH－)，Y表示c(H＋)，若a<b，则A曲线温度高于B曲线温度B．若图象Ⅱ表示稀释氨水对溶液中粒子浓度的影响，X表示加水的体积，Y表示c(NH＋4)/[c(NH3·H2O)－c(OH－)]C．若图象Ⅲ表示温度对醋酸溶液电离平衡常数的影响，X为温度，Y表示电离平衡常数D．若图象Ⅳ表示在醋酸中加入NaOH溶液，X表示加入的NaOH 溶液，对于甲，Y为K w，对于乙，Y为c(H＋)答案 B解析水的电离吸热，升温，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，曲线A对应的温度应低于曲线B对应的温度，A选项错误；NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，各离子浓度同倍数减小，平衡正向移动，导致c(NH＋4)/[c(NH3·H2O)－c(OH－)]逐渐增大，B项正确；升高温度，促进醋酸电离，电离平衡常数增大，C选项错误；在醋酸中加入氢氧化钠溶液，水的离子积不变，c(H＋)减小，D选项错误。