河北省邢台市名校高中2019年高二下学期化学期末模拟试卷+(8套试卷合集)
河北省邢台市高二下学期化学期末考试试卷
河北省邢台市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列变化是物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油分馏C . 石油裂化D . 乙烯聚合2. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列说法中，正确的是（）A . 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒B . 含有羟基的化合物属于醇类C . 苯酚呈弱酸性，不能使石蕊试液显浅红色D . 酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质3. （2分） (2019高一上·吉林月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NAC . 1 mol氧气与钠反应，转移的电子数为一定为4NAD . 将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g4. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 戊烷B . 戊醇C . 戊烯D . 乙酸乙酯5. （2分） (2018高二下·张家口期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A . 纤维素、脂肪B . 蛋白质、淀粉C . 蛋白质、烃D . 淀粉、油脂6. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A . 配制0.1mol/L食盐溶液500mLB . 过滤C . 溶解D . 分液7. （2分） (2017高二下·株洲期中) 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH ﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A . 仅①③B . 仅②④C . 仅⑤D . 仅③⑤8. （2分）(2016·靖安模拟) 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A . 6B . 7C . 8D . 109. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列实验装置图正确且能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层二、填空题 (共1题；共6分)11. （6分） (2019高三上·浠水月考) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
河北省邢台市2019-2020学年化学高二下期末检测模拟试题含解析
河北省邢台市2019-2020学年化学高二下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D．常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏【答案】D【解析】【详解】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A错误；B、蛋白质水解需要在酶的作用下，高温使蛋白质变性，不能水解成氨基酸，故B错误；C、棉花的主要成分为纤维素，合成纤维属于化学纤维，故C错误；D、煤的干馏可生成酚类物质，酚类物质常用于制备染料、医药、农药等，故D正确。
2．下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是( )①CH3(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH3COOCH2CH2OH ⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①③④【答案】A【解析】【详解】能发生加成反应说明含有不饱和键，能发生酯化反应说明含有羟基或羧基，醇、醛、羧酸、烃等有机物都能燃烧而发生氧化反应，①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羟基和醛基，能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，故正确；②CH3CH2CH2OH中含有醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，不含不饱和键，不能发生加成反应，故错误；③CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和醇羟基，能发生加成反应、氧化反应和酯化反应，故正确；④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羟基，能发生氧化反应和酯化反应，但不能发生加成反应，故错误；⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，故正确；符合条件的有①③⑤，故选A。
【点睛】本题的易错点为④，要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，醛基和酮基中的碳氧双键能发生加成反应。
河北省邢台市重点名校2018-2019学年高二下学期期末预测化学试题含解析
河北省邢台市重点名校2018-2019学年高二下学期期末预测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )A．a =6.72时，CO2+OH- = HCO3-B．a =3.36时，CO2+2OH- = CO32-+H2OC．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2OD．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O【答案】D【解析】A、a =6.72时，物质的量为n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)= 0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，离子方程式为：CO2+OH- = HCO3-，故A正确；B、a =3.36时，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反应离子方程式为：CO2+2OH- = CO32-+H2O，故B正确；C、a =4.48时，物质的量为n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式为：2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O，故C正确；D、a =8.96时，物质的量为n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)= 0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反应离子方程式为：CO2+OH- = HCO3-，故D错误；故选D。
点睛：二氧化碳气体和氢氧化钠反应按照物质的量不同产物不同，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1:2时反应的离子方程式为： CO2+2OH- = CO32-+H2O，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1:1时反应的离子方程式为：CO2+OH- = HCO3-；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1:2，小于1:1时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比小于1:2,反应只发生CO2+2OH- = CO32-+H2O；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1:1,按照反应CO2+OH- = HCO3-进行。
邢台市2019-2020学年化学高二下期末考试模拟试题含解析
邢台市2019-2020学年化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4【答案】D【解析】试题分析：A．金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长就越短，原子的结合力就越强，键能就越大，克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于共价键C－C<C－Si<Si－Si，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，错误；B．对于金属晶体来说，金属原子的半径越大，金属键就越弱，物质的熔沸点就越低，所以物质的熔点由高到低的顺序是：K<Na<Li,错误；C．物质都是离子晶体，对于离子晶体来说，离子半径越小，离子键的键长就越短，离子的结合力就越强，键能就越大，克服离子键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于离子半径F-<Cl-<Br-，所以熔点由高到低的顺序是：NaF>NaCl>NaBr,错误。
D．这几种物质都是由分子构成的物质，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以熔点由高到低的顺序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。
正确。
考点：考查各类晶体的熔沸点比较的知识。
2．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同【答案】D【解析】分析：核外电子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用三条原理解决电子排布问题。
详解：原子核外电子遵循能量最低原理，原子核外电子先排内层后排外层，但电子在进入3d与4s轨道时，由于4s轨道能量低于3d轨道，所以电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，所以A选项错误；Fe元素的核电荷数是26，价电子排布式是：3d64s2，Fe2+的价电子排布式是3d6，B选项错误；s轨道只有1个轨道，p 轨道有3个轨道，p轨道在空间有3个伸展方向，d轨道有5个伸展方向，f轨道有7个伸展方向，C选项错误；s轨道只有1个轨道，容纳的电子数最多2个，所以在同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同，D选项正确；正确答案D。
邢台市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度2．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．可用AgNO3溶液做电解质溶液C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银3．下列说法错误的是 ( )A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体4．植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。
其分子球棍模型如图所示。
由C、H、0三种元素组成。
下列有关叙述不正确的是（）A．该分了中不含手性碳原子B．分子式为C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH5．下列说法正确的是A．丙烷分子的比例模型：B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 LCH3Cl含极性键数目为2N AB．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9N A电子C．等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为N A/30D．有机物()中最多有6个原子在同一直线上7．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
邢台市名校2019-2020学年化学高二下期末考试模拟试题含解析
邢台市名校2019-2020学年化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）NaAlO溶液A．向稀盐酸中逐滴加入过量的2AlCl溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液B．向3AgNO溶液中逐滴加入稀氨水C．向3COD．向氢氧化钡溶液中通入过量2【答案】A【解析】【详解】A项、向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，过量的盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝，无明显现象，当盐酸完全反应后，过量的偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液发生双水解反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，故A 错误；B项、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，当氯化铝溶液完全反应后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故B正确；C项、向硝酸银溶液中滴加氨水，硝酸银溶液与氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀，当硝酸银溶液完全反应后，过量的氨水与氢氧化银沉淀反应生成银氨络离子，沉淀溶解，故C正确；D项、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成白色的碳酸钡沉淀，当氢氧化钡溶液完全反应后，过量的二氧化碳与碳酸钡沉淀反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，故D正确；故选A。
2．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为A．19.4g B．27.2g C．30g D．无法计算【答案】A【解析】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得电子的物质的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根据前后发生的整个过程的反应可判断反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，即铝是0.1mol，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g-7.8g=19.4g，答案选A。
河北省邢台市高二下学期化学期末考试试卷
河北省邢台市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列事实可证明醋酸是弱酸的是（）A . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B . 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗C . 0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D . 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=32. （2分） (2019高一下·北京期末) 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g） pC （g）。
达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。
则下列说法正确的是（）A . m+n＞pB . m+n＜pC . 平衡向正反应方向移动D . C的质量分数增加3. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A . CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+B . HS－+H2O S2－+ H3O+C . CO32－+ H2O HCO3－+OH－D . CO2+H2O HCO3－+ H+4. （2分） (2018高二下·武威期中) 电解精炼铜时，下列叙述错误的是：（）A . 与电源正极相连的电极是粗铜板B . 阴极发生反应：Cu2+ +2e-=CuC . 电解池的阳极材料为纯铜薄片D . 粗铜板上发生氧化反应5. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 木炭在空气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应6. （2分） (2018高二下·武威期中) 常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）A . 提高溶液的温度B . 将溶液稀释到原体积的10倍C . 加入适量的醋酸钠固体D . 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸7. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑8. （2分） (2018高二下·武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。
河北省邢台市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
河北省邢台市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列能发生加成反应的有机物是（）A . 丙烷B . 甲醛C . 乙酸D . 乙醇2. （2分） (2019高二上·涡阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C . 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物3. （2分）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 聚乙烯B . 高级脂肪酸甘油脂C . 蛋白质D . 葡萄糖4. （2分）下列各组内的物质属于同系物的（）A . 和B . 和C . CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D . CH3CH3与CH2=CHCH35. （2分） (2016高一下·双峰期中) 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A . 食盐B . 食醋中的乙酸C . 料酒中的乙醇D . 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯6. （2分）有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A . 分子中含有碳碳双键B . 易被酸性KMnO4溶液氧化C . 与溴水发生加成反应而使溴水褪色D . 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯7. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8. （2分） (2019高二下·东城期末) 下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是（）A . 苯B . 乙酸C . 乙醇D . 四氯化碳9. （2分）分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。
2019-2020学年邢台市化学高二下期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年邢台市化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②【答案】C【解析】【分析】【详解】真蚕丝是蛋白质，人造丝是化学纤维。
①滴加浓硝酸时，真蚕丝会发生颜色反应变为黄色，而人造丝不会变为黄色，因此可以鉴别物质，正确；②滴加浓硫酸由于二者都是含有碳元素的化合价，都会发生脱水反应变为黑色碳单质，因此不能鉴别二者，错误；③滴加酒精二者都没有明显的变化，因此不能鉴别二者，错误；④灼烧真蚕丝有烧焦羽毛的气味，而人造丝会蜷缩形成小圆球，因此现象不同，可以鉴别二者。
故鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”的方法是①和④，选项C正确。
2．下列各組中的反应，属于同一反应类型的是A．乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷B．葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热C．丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷D．乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯【答案】C【解析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小。
详解：A.乙醛和氧气的反应为氧化反应，苯和氢气的反应为还原反应，故错误；B.葡萄糖和银氨溶液的反应为氧化反应，蔗糖在稀硫酸作用下反应为水解反应，故错误；C.丙酮与氢气反应为加成反应，乙烯和氯化氢的反应为加成反应，故正确；D.乙醇和乙酸的反应为取代反应，溴乙烷和氢氧化钠醇溶液的反应为消去反应，故错误。
故选C。
3．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OClO-向左移动D．电解质溶液中Na＋向右移动，4【答案】C【解析】【分析】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。
2019-2020学年河北省邢台市化学高二下期末检测模拟试题含解析
2019-2020学年河北省邢台市化学高二下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S【答案】D【解析】【分析】【详解】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是S，故D正确。
答案选D。
2．下列有机物命名正确的是（）A．1,3﹣二甲基丁烷B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯C．对二甲苯D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷【答案】D【解析】【详解】A.的主链以及编号为：，其命名为：2—甲基戊烷，故A错误；B.的主链以及编号为：，其命名为：2,4,4,—三甲基—1—戊烯，故B错误；C.为间二甲苯，故C错误；D.CH2Cl－CH2Cl为1,2﹣二氯乙烷，命名正确，故D正确，答案选D。
3．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；B．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C可行；D．甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D不可行；故选D。
4．某天然有机化合物，其结构简式如下图所示，下列关于该化合物的说法正确的是( )A．该化合物可以发生消去反应B．该化合物中含有的官能团只有醛基和羟基C．1 mol该化合物与Na反应最多可以放出2 mol H2D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应【答案】D【解析】【详解】A.由该化合物可的结构特点分析可知，该有机物没有醇羟基和卤素原子，故不能发生消去反应，故A错误；B.该化合物中含有的官能团有醛基、羟基、醚键和羰基，故B错误；C. 该有机物分子中含有两个羟基，则1 mol该化合物与Na反应最多可以放出1 mol H2，故C错误；D.因其分子中含有醛基，故该化合物可以发生银镜反应，故D正确；答案选D。
2019-2020学年邢台市高二下学期期末化学试卷
2019-2020学年邢台市高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共54.0分）1.下列说法不正确的是()A. 减压蒸馏可以防止炭化结焦B. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C. 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化D. 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏2.某有机物A 经两步氧化后得B(B的分子式为C2H3O2Br)，而水解得C，1molC和2molB反应得一种含溴的酯(分子式为：C6H8O4Br2)，由此推断A的结构简式为()A. B. C. D.3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，8gCH4中含有的原子总数为2.5N AB. 2.4gMg2+中含有的电子数为0.2N AC. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5N AD. 0.1mol⋅L−1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2N A4.下列物质属于盐的是()A. NaOHB. H2SO4C. Na2CO3 D. Cl25.资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。
实验如下：装置烧杯中的液体现象(5分钟后)①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl溶液变蓝③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl无明显变化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/LCH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅下列说法不正确的是()A. 通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生B. ③是验证Cl−是否影响KI与O2的反应C. ④说明CH3COOH是弱酸，因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出c(H+)浓度低D. 此实验还可以增加2mL1mol/L KI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol⋅L−1 NaOH 溶液这一步骤6. 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2SO4H2CuO Cu，②CuO H2SO4CuSO4Fe Cu.对制备得到Cu的量，下列判断正确的()A. 一样多B. ①多C. ②多D. 无法判断7. 以下离子方程式书写正确的是()A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3 =Ca2++CO2↑+H2OB. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3 ↓D. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3 ↓+NH4+8. 下列离子方程式书写正确的是()A. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH−=NH3↑+H2OB. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−C. 铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−9. 化学与生产、生活息息相关。
邢台市名校2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。
则a、b、c分别为A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、42．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是()A．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol3．肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。
N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．64 g N2H4含共价键数为14 N AB．9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 N AC．2 mol N2中共用电子对数为10 N AD．反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 N A4．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关5．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀6．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。
2019-2020学年邢台市高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。
室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLC．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)2．苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是( )A．可以和溴水反应B．是乙烯的同系物C．化学式为C8H8D．1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应3．下列关于晶体的说法，正确的是A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．Al固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体4．下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )A．CH4B．C．D．C5H125．下列说法不正确．．．的是A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+6．下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（）A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇10．某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均．．．．．为．0.1mol·L．．．．．．．－．1．，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．无法确定沉淀C的成分D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+11．一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A．锌B．碳C．氯化钠D．硫化钠12．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
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河北省邢台市名校高中2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba137一．单选题（每题3分，共48分）1.下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O2.含H原子个数为1.806x1023个NH3，其质量为( )A. 17克B. 1.7克C. 0.17克D. 5.4克3.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是( )A. 150 mL 1 mol⋅L−1NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A. 溶液X中有Fe3＋、SO42-B. 溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO42-、Cl－C. 溶液X中有I－、Cl－，无CO32-D. 溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋两种离子中至少有一种10. 下列说法错误的是A. 能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯13. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH214. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A. X 分子中所有原子一定在同一平面上B. Y与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. X→Y的反应为取代反应15. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D16. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物均为2种B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：二．填空题（共52分）17.(12分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ______ (填序号)．A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ______ ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 ______ ．(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 ______ ．(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是 ______ (用离子方程式表示).利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的离子方程式： ______ ．18.（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的酸性废液中含Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1 L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题：(1)实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________________。
(3)实验中称量固体Ⅰ的质量为4.66g，固体Ⅱ的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________g。
(4)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________(填名称)。
最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________ mol/L19.（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液；②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；[来③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中所需要带刻度的仪器除量筒、烧杯外还需要___________；若用36.5%的浓盐酸(密度为1.20g/mL)进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸_______mL(2)步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低(填写字母)______________。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水(3)请填写操作步骤中的空格：步骤②_________________ 步骤③_____________(4)实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒。
A.100 mLB.200mLC.500mL(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_______L/mol(保留2位小数)20.（16分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。