高二化学溶液中的离子反应练习
2021高二化学选修四同步：第三章 水溶液中的离子平衡 综合训练
常数) B.常温下,由水电离出的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液的 pH 可能为 2 或 12 C.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有 Cl-、CrO42-且浓度均为 0.010mol·L-1 溶液中逐滴加入 0.010mol·L-1 的 AgNO3 溶液时,CrO42-先产生沉淀 D.常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-) 11.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。 下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判 断不正确的是( ) A.用标准酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3 溶液以测量其浓度:KMnO4——浅红色 B.利用 Ag++SCN- AgSCN,用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3 液浓度:Fe(NO3)3——红色 C.利用 2Fe3++2I- I2+2Fe2+,用 FeCl3 液测量 KI 样品中 KI 的百分含量:淀粉——蓝色 D.利用 OH-+H+ H2O 来测量某盐酸的浓度:酚酞——浅红色
3. 0.1mol L-1 的 8 种物质的溶 液:① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH⑥ CH3COONa ⑦KCl⑧ NH4Cl ,
其溶液的 pH 由小到大的顺序是( ) A.③⑧②①⑥⑤⑦④ B.②①③⑧⑦⑥⑤④ C.②③⑧①④⑦⑥⑤ D.①②③⑧⑦④⑥⑤ 4.在不同温度下,水溶液中[H+]与[OH-]有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
《溶液中的离子反应》专题测试题-(1)
高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题（满分 100分时间 90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体硫酸钡B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.55．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Fe2(SO4)3B.KHCO3C. CuCl2D.NH4HCO36. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－18. 水的电离平衡为H 2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=711. 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-附带答案
人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-附带答案一、选择题1．下列有关BaSO 3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A ．BaSO 3的溶度积常数表达式K sp (BaSO 3)=c(Ba 2+)·c(SO 23-) B ．向BaSO 3悬浊液中加入Na 2SO 3固体，BaSO 3溶解的量减少 C ．升高温度，BaSO 3的溶解度增大D ．BaSO 3难溶于水，溶液中没有Ba 2+和SO 23- 2．下列物质中，属于弱电解质的有①()3Fe OH ①冰醋酸①4CH ①()32Cu NO 溶液①32NH H O ⋅①4BaSO ①2H O A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列事实能证明HA 是弱酸的是 A ．0.01mol /L 的HA 溶液能使石蕊变红B ．1L0.1mol/L 的HA 溶液与足量Zn 反应，产生标准状况下21.12LHC ．常温下，相同浓度的HCl 和HA 溶液，pH ：HA>HClD ．可以用HA 稀溶液除去锅炉中的水垢 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的实验设计现象和结论A检验某固体化合物样品中是否存在3Fe +取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN 溶液若出现血红色，则该固体化合物中存在3Fe +B 探究23H SO 和HClO 的酸性强弱将2SO 气体通入()2Ca ClO 溶液中若产生白色沉淀，则说明酸性：23H SO HClO >C探究常温下同浓度的3CH COOH 和32NH .H O 的电离能力常温下，分别测0.1mol/L 的3CH COONa 和4NH Cl 溶液的pH若两者的pH 之和等于14，则两者的电离程度相同D 验证某红棕色气体是否为2NO 将气体通入淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝，则说明气体为2NOA ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法错误的是 A ．N 2H 4的电子式为B ．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为K 2CO 3C ．二氧化硅的分子式为SiO 2D ．硅和锗都位于元素周期表中金属与非金属元素的交界区，都可以作半导体材料6．2022年11月30日，天气阴冷。
高二化学水溶液中的离子反应与平衡测试题
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．常温下，在0.01mol/L 氨水中，水的离子积是A ．14110-⨯B ．12110-⨯C ．2110-⨯D ．16110-⨯2．下列方程式书写错误的是A ．Al(OH)3⇌A13++3OH -B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq)C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO 3．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的-c(OH )为A ．711.010mol L --⨯⋅B ．1111.010mol L --⨯⋅C ．312.010mol L --⨯⋅D ．1215.010mol L --⨯⋅4．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A ．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W 增大，c(H +)不变B ．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)增大C ．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(OH -)降低D ．向水中加入少量固体NaCl ，平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)降低5．在相同温度下，0.01 mol·L -1 NaOH 溶液和0.01 mol·L -1的盐酸相比，下列说法正确的是A ．两溶液中由水电离的c(H +)都是1.0×10-12 mol·L -1B ．NaOH 溶液和盐酸由水电离出c(OH -)分别为1.0×10-2 mol·L -1、1.0×10-12 mol·L -1C ．两溶液中由水电离出的c(H +)相等D ．两者都促进了水的电离6．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是A ．纯硝酸钾晶体B ．大量硝酸钾，少量氯化钠C ．等量的硝酸钾和氯化钠D ．大量氯化钠，少量硝酸钾7．下列说法不正确的是A ．向2Mg(OH)悬浊液中滴加3FeCl 溶液，生成红褐色沉淀B ．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C ．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D ．水垢中的4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，而后用酸除去8．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
第三章《水溶液中 的离子反应与平衡》测试题 高二化学人教版 选择性必修3
向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀
3
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2
4
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3
C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离
D．c(H+)<c( )
8．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、HCO 、SO
C．常温下， =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、SO 、NO
C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐
（3）硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体具有___________性，证明有胶体产生的实验操作是___________。
（4）实验室为了确定Na2CO3·xH2O的组成，取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10.00 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)：
(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___。
(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列离子反应正确的有：___。
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
（3）丙同学分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
15．室温下，关于1L 0.1mol/L氨水( )的叙述正确的是
A．由水电离出的
B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中 将增大
C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：
D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中
二、填空题（共8题）
16．(1)FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列实验操作和现象能得出相定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题一、单选题1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项目的方案设计 现象和结论A探究不同金属离子对22H O 分解速率的影响向2支试管中各加入225mL 6%H O ，溶液，再分别加入311mL 0.1mol L FeCl -⋅溶液和少量2CuCl 固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好B比较AgCl 和AgI 的spK 大小向NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量3AgNO 溶液若溶液中产生黄色沉淀，则()()sp sp AgI AgCl K K <C探究淀粉水解程度在试管中加入2 mL 淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min ，冷却后加入少量新制()2Cu OH ，加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 相同条件下，在分别盛有5 mL 乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼A ．AB ．BC ．CD ．D2．常温下，测得30.1mol /LCH COOH 溶液的pH=3，下列说法正确的是 A ．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl 气体，醋酸的电离常数K 会增大 B ．加水稀释10倍后，2H O 电离出的()101OH1.010mol L c ---=⨯⋅C ．向其中加入少量3CH COONa 固体，3CH COOH 的电离平衡向逆反应方向移动D ．向10.1mol L -⋅醋酸溶液中通入HCl 气体，溶液中()()3c H c CH COOH +减小3．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是A ．物质的量浓度相等的①32NH H O ⋅、①4NH Cl 、①34CH COONH 三种溶液中()4NH c +：①>①>①B ．向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中()()()324H NH H O NH c c c ++⋅⋅的值不变C ．NaClO 和2CaCl 混合溶液中：()()()()()2NaCa ClO HClO 2Cl c c c c c ++--+=++D ．在含有4BaSO 沉淀的溶液中加入24Na SO 固体，()2Ba c +减小4．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸()HA 溶液中()()8c OH 110c H--+=⨯，下列叙述正确的是A ．该一元酸溶液的pH 1=B ．该溶液中由水电离出的()111c H 110mol L +--=⨯⋅C ．该溶液中水的离子积常数为22110-⨯D ．用10.1mol L -⋅的NaOH 溶液1V L 与2V L 10.1mol L -⋅该一元酸()HA 溶液混合，若混合溶液的pH 7=，则12V >V5．下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是 A ．用饱和3FeCl 溶液制备胶体：323ΔFe 3H O Fe(OH)3H +++↓+B ．饱和氨盐水吸收2CO 析出晶体：32243=NH H O CO NH HCO +-⋅++C ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO =CaCO SO --++D ．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：2232Cl CO =Cl ClO CO ---+++6．下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是 A ．向AgCl 悬浊液中加水，平衡右移，c (Ag +)和c (Cl -)均增大 B ．Ca(OH)2悬浊液存在平衡：22Ca(OH)(s)Ca (aq)2OH (aq)+-+，升温，溶液碱性增强C ．向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/LNaCl 溶液，再向其中滴加0.001 mol/LNaI 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)D ．将0.001 mol/LAgNO 3溶液滴入含有同浓度KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀[10sp K (AgCl) 1.810-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 1.910-=⨯]7．下列实验能达到．．．预期目的是A室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO 和0.1mol/L 3NaHCO 溶液的pH比较HClO 和23H CO 的酸性强弱B 用Mg -Al -NaOH 溶液组成的原电池，发现Mg 条附近有气泡生成 证明金属Al 比Mg 活泼 C向10mL 0.1mol/L3AgNO 溶液中滴2滴0.1mol/L NaCl 溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/L KI 溶液，又生成黄色沉淀证明：在相同温度下()()sp sp AgCl AgI K K ＞ D向含有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体，溶液红色变浅证明23Na CO 溶液中23CO -存在水解平衡A ．AB ．BC ．CD ．D8．某二元酸()2H A 在水中的电离方程式为2H A H HA +-=+，2HA H A -+-+(25℃时，K 21.010-=⨯)，下列有关说法正确的是 A ．常温下NaHA 溶液的pH 7>B ．稀释120.1mol L H A -⋅溶液，因电离平衡向右移动而导致()c H +增大C ．在10.1mol L -⋅的2H A 溶液中，c(H +)=10.1mol L -⋅D ．若10.1mol L NaHA -⋅溶液中()1c H0.02mol L+-=⋅，则10.1mol L -⋅的2H A 中()1c H0.12mol L+-<⋅9．类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义n a p lg ,p lg c c K K =-=-。
高二化学水溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离练习(附答案)
高二化学水溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离练习一、单选题1.下列由实验现象得出的结论正确的是( )2.已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol-1② H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol-1③ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol-1④ 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔΗ4下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ33.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使品红溶液褪色，n是元素Y的单质，是绿色植物进行光合作用产生的无色气体。
上述物质之间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.简单离子半径:Z >X > YB. m、p的热稳定性均小于rC.p与m、q均不能共存D. m、p、q、s均可由单质化合生成4.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=22-3CO 6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷7.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示盐酸滴加到0.11mol L -⋅某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图乙表示已达到平衡的某反应,在0t 时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂C.图丙表示用CO 生产甲醇的反应()()22CO g H g +()3CH OH g ,该反应的191?H kJ mol -∆=-⋅D.图丁表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V )与时间(t )的关系 二、填空题8.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
2023北京重点校高二(上)期末化学汇编：水溶液中的离子反应与平衡章节综合
2023北京重点校高二（上）期末化学汇编 水溶液中的离子反应与平衡章节综合24HPO −32H CO ++3COONa CH COO 24H O NH +=秋·北京东城·高二汇文中学校考期末）下列物质一定呈中性的是溶液()OH c −=的溶液．非电解质溶于水得到的溶液．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液秋·北京东城·高二汇文中学校考期末）室温下用水稀释0.1molB．B高二统考期末）用0.1000mol•L-1HCl左右的NaOH溶液。
下．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用溶液前必须保持干燥24N O平衡先逆向移动，再正向平衡温度升高，水的电离平衡正向移动)()23CO aq−+B．B C高二首都师范大学附属中学校考期末）室温时，取0.1mol L−⋅10.1mol L−⋅NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列说法不22．（2023秋·北京东城·高二汇文中学校考期末）室温下6种稀溶液．．．：①HCl 、②24H SO 、③3CH COOH 、④4NH Cl 、⑤氨水、⑥NaOH ，回答下列问题：(1)若溶液①②③浓度均为0.01mol /L ，pH 由大到小的顺序是_________。
(用序号填写) (2)中和等体积、pH 相同的①②③溶液消耗NaOH 最多的是_________。
(用序号填写) (3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_________⑤(填“>”、“<”或“=”)。
(5)ⅰ.若室温下③、④溶液的pH 均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：_________、_________；ⅱ.③、④溶液中由水电离产生．．．．．．的()c H +的比值为_________(填序号)。
2020-2021学年人教版高二化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷(一)
2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（一）一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．pH 相同的①CH 3COOK ②KHCO 3③KClO 三种溶液的c(K +):①>②>③B ．0.1mol/L NaHC 2O 4溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(224C O -)>c(24HC O -)>c(OH −)>c(H +)C ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c(OH −)=c(H +)+c(HS −)+c(H 2S)D ．向0.2 mol ⋅L −1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中c(OH −)增大2．已知常温下CH 3COONa 溶液与CH 3COONH 4溶液中c(CH 3COO -)相等，则下列叙述正确的是( ) A ．c (Na +)=c (+4NH )B ．c (CH 3COONa)<c (CH 3COONH 4)C ．两种溶液中水的电离程度相等D ．两种溶液的pH 相等3．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (2-3CO )+c (-3HCO )B ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (2-3CO )>c (OH -)>c (-3HCO )C ．pH=5.3的NaHSO 3溶液：c (Na +)>c (-3HSO )>c (H 2SO 3)>c (2-3SO )D ．pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c (Na +)>c (CH 3COO -)+c (OH -)+c (H +) 4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A ．pH 相等的两溶液中：c （CH 3COO －）﹥c （Cl －）B ．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D ．pH 相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c （Cl －）与c （CH 3COO －）的比值减小5．在常温下，下列各组溶液中的c(H +)一定等于1.0×10-7mol·L -1的是（ ）A ．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B ．将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍C ．pH=1的H 2SO 4与0.05 mol·L -1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D ．0.05 mol·L -1H 2SO 3与0.10 mol·L -1NaOH 溶液以等体积混合6．下列有关说法正确的是（ ）A ．反应Hg (l )+H 2SO 4(aq )＝HgSO 4(aq )+H 2(g )在常温下不能自发进行，则△H ＜0B ．25℃时，加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c (H +)·c (OH -)和()()+-c H c OH 均不变 C ．已知25℃时醋酸铵溶液的pH =7，但此时由水电离出的c (H +)＞10-7mol ·L -1D ．SnCl 2+H 2O ⇌Sn (OH )Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH 固体7．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，将pH ＝2的一元酸HA 加水稀释100倍，所得溶液的pH 一定为4B ．pH 小于7的溶液一定是酸性溶液C ．向0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO )c c 比值增大 D ．常温下，pH ＝11的氨水中，由水电离出的c (OH －)＝1×10－3mol·L －18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A ．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2-B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO2-410．室温条件下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 0 mol/L，滴定曲线如图所示。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共15题）1．室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L -1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．NaHCO 3—Na 2CO 3混合溶液(pH=10.30)：c(Na +)=c(H 2CO 3) +c(-3HCO )+c(2-3CO )B ．氨水—NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(+4NH )+c(H +)=c(NH 3·H 2O)+c(OH - )C ．CH 3COOH—CH 3COONa 混合溶液(pH=4.76) ：c(Na +)＞ c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO - )＞c(H +)D ．H 2C 2O 4—NaHC 2O 4混合溶液(pH=1.68， H 2C 2O 4为二元弱酸)： c(-24HC O ) + 2c(2-24C O )＞ 0.05 mol·L -12．下列验证HClO 是弱电解质的实验设计错误的是A ．25℃时，用pH 试纸测0.01mol·L -1HClO 的pH 大于2B ．25℃时，用pH 计测NaClO 溶液pH ，测得pH=9.12C ．25℃时，若测得HClO 溶液pH=4，取该溶液10.0mL ，加水稀释至100.0mL ，测得pH ＜5D ．浓度相同的NaOH 溶液分别与等体积，pH 相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH 溶液的体积多3．下列叙述正确的是A ．工业合成氨选用高温可以提高反应物的转化率B ．常温下，将pH=4醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C ．反应()()()()()()22234Fe OH s 2H O l O g 4Fe OH s ++=常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D ．恒温时，在一容积可变的密闭容器中()()()2232SO g O g 2SO g +达到平衡后，缩小体积，()()()23222c SO c SO c O ⋅的值增大4．下列操作规范且能达到实验目的的是A ．图1制备氢氧化铁胶体B ．图2制备硝基苯C ．图3测定醋酸浓度D ．图4制备并干燥氨气5．室温下，通过下列实验探究NaHCO 3、Na 2CO 3溶液的性质。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 2020-2021学年高二化学人教版选择性必修1
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒
C．用托盘天平称取5.5 g KCl固体
D．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。
四、实验题
20．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
7．下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，滤纸上的试样点不能漫入展开剂中
B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由粉红色逐渐转变为蓝色
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．废纸、火柴梗、碎玻璃应倒入垃圾箱内，废液应倒入废液缸内
13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
高二化学离子共存试题
高二化学离子共存试题1.下列溶液中离子可以大量共存的是A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－、HCO3－C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－【答案】C【解析】A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤【答案】C【解析】①H2PO4-、PO43-生成HPO42-而不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③加入Al能放出H2的溶液，可能为非氧化性酸或强碱溶液，碱性条件下HCO3-、NH4+不能大量共存，酸性条件下HCO3-不能大量共存，故错误；④通入CO2的溶液呈弱酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤CO32-与Fe2+反应，不能大量共存，故错误；⑥酸性条件下，NO3-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误，故选C。
高二化学离子共存试题答案及解析
高二化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中离子可以大量共存的是A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－、HCO3－C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－【答案】C【解析】A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤无色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②④B．①②④⑥C．①②D．①②⑤【答案】C【解析】①无色溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②pH=11的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液，说明该溶液为酸或碱的溶液，酸或碱的溶液中HCO3—不可能大量共存，错误；④加入Al放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，则铵根离子、铜离子不能大量共存，若为酸性溶液，由于溶液中存在NO3—，则Al与该溶液反应不会产生氢气，错误；⑤无色溶液中：与AlO2-发生双水解而不能大量共存，错误；⑥酸性溶液中：Fe2+、与NO3—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，所以答案选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学溶液中的离子反应网校练习（2015各地部分高考试题及模拟试题选编）A．①②两溶液中c(OH)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②2、一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是4、下列溶液中，一定呈中性的是A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液5、已知常温下，0.1mol·L‾1 CH3COONH4溶液呈中性。
下列有关叙述正确的是A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L‾1的醋酸和氨水反应得到B．CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变C．常温下，电离常数K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)D．该溶液中c(CH3COO‾)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO‾)6、关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7、常温下，0.1 mol▪L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（）A．CH3COOH在常温下K a数值约为1×101 -2aB．约有1.0×10a-14 mol▪L-1的水发生电离C．加热后溶液pH＜aD．加少量水后，溶液pH＞a8、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A.＜1.0×10‾7mol/LB.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4＋)= c(OH－)+ c(HCO3－)+ 2 c(CO32－)D.c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)9、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D.加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)10、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)11、移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是溶液中13、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：(1)反应I的化学方程式是。
(2)反应I得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是③经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO42－) =2.06：1，其比值大于2的原因。
(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g)△H=+550kJ•mol－1它由两步反应组成：i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , △H=+177kJ•mol－1ii. SO3(g)分解。
L(L l, L2),X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L l，L2的大小关系，并简述理由:。
14、甲醛是深受关注的有机化合物。
甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：（1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。
甲醛水溶液的浓度为mol/L。
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H2O2 →HCOOH + H2O NaOH + HCOOH →HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。
（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2 Cu(OH)2→HCOOH + Cu2O↓+ 2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管、酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。
15、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3－+□Fe2++□=□Cl－+□Fe3++□.(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fe x(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。
16、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1mol•L‾1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol‾1。
17、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为：、。
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
（4）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。