高二化学离子反应2
高二化学离子反应解答技巧
⾼⼆化学离⼦反应解答技巧化学(chemistry)是⾃然科学的⼀种，主要在分⼦、原⼦层⾯，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是⾃然界中原来不存在的分⼦)。
下⾯⼩编给⼤家分享⼀些⾼⼆化学离⼦反应解答技巧，希望能够帮助⼤家，欢迎阅读!⾼⼆化学离⼦反应解答技巧⼀、离⼦反应、离⼦⽅程式基本知识1.离⼦反应：凡有离⼦参加或⽣成的反应叫离⼦反应。
2.离⼦⽅程式的意义：表⽰了反应的实质，代表了同⼀类型的离⼦反应。
例1.离⼦⽅程式 H++OH-=H2O能表⽰的化学反应是A所有酸与所有碱溶液的反应 B所有强酸与强碱溶液的反应C⼀定是酸与碱之间进⾏的反应 D以上说法都不对3.离⼦反应的发⽣条件若为⾮氧化还原反应复分解反应：⽣成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质⽓体;若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱参阅氧化还原反应⼆、离⼦⽅程式的书写及正误判断⾼考热点1.拆写是否正确：在离⼦⽅程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离⼦形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。
此外，微溶的强电解质若在⽣成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离⼦形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。
如澄清⽯灰⽔或叙述为CaOH2溶液写成Ca2++2OH-，CaOH2悬浊液、消⽯灰或⽯灰乳应写成CaOH2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，⽽HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分⼦式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离⼦形式。
;铵盐与强碱在⽔中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。
离⼦反应不⼀定都能⽤离⼦⽅程式表⽰，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离⼦⽅程式中该写成离⼦形式还是化学式或分⼦式，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原⼦个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电⼦守恒。
高二化学知识点酸碱中性溶液的离子反应方程式
高二化学知识点酸碱中性溶液的离子反应方程式高二化学知识点：酸碱中性溶液的离子反应方程式在化学中，酸、碱和中性溶液都是常见的概念。
酸碱反应是化学反应中重要的一种类型，涉及到酸和碱溶液之间的离子反应。
本文将介绍高二化学中酸碱中性溶液的离子反应方程式。
一、酸碱溶液的基本特点酸和碱溶液是常见的化学溶液类型。
酸溶液含有氢离子（H+），而碱溶液则含有氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱溶液混合时，会发生酸碱中和反应，生成水和盐。
二、酸碱反应的离子反应方程式1. 酸与碱的中和反应酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后生成水和盐的反应。
下面是几种常见的酸碱中和反应方程式：（1）盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → H2O + NaCl（2）硫酸和氢氧化钡的反应：H2SO4 + Ba(OH)2 → H2O + BaSO4（3）硝酸和氢氧化钾的反应：HNO3 + KOH → H2O + KNO3需要注意的是，酸和碱的化学式中要有足够的阳离子和阴离子，以保持电荷的平衡。
2. 酸与金属的反应酸与金属反应是指酸溶液与金属发生反应，生成相应的盐和氢气。
下面是几种常见的酸与金属反应方程式：（1）盐酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2（2）硫酸和铁的反应：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2（3）硝酸和铜的反应：2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H23. 酸碱盐的水解反应酸碱盐在水中可以发生水解反应，生成酸或碱。
下面是一个常见的酸碱盐的水解反应方程式：氯化铵的水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl四、实验验证酸碱中性溶液的离子反应实验中，我们可以通过使用指示剂或PH试纸来判断溶液的酸碱中性和酸碱强弱。
例如，酸性溶液会使酸碱指示剂变红，碱性溶液会使其变蓝，而中性溶液则使其保持原色。
除此之外，我们还可以通过检测溶液中的离子来验证酸碱中性溶液的离子反应。
常用的离子检测方法包括火焰试验、沉淀反应、酸碱滴定等。
高中化学离子反应条件教案
高中化学离子反应条件教案
一、教学目标：
1. 理解离子反应的基本概念；
2. 掌握离子反应的条件；
3. 能够区分并运用离子反应条件进行解题。
二、教学重点：
1. 离子反应的定义和特点；
2. 离子反应的条件；
3. 实际应用中的离子反应。
三、教学难点：
1. 化学方程式的书写；
2. 离子反应条件的判定和区分。
四、教学内容：
1. 离子反应的定义和特点；
2. 离子反应的条件；
3. 实际应用中的离子反应。
五、教学过程：
1. 引入：介绍离子反应的概念和意义；
2. 讲解：详细介绍离子反应的条件和相关知识点；
3. 实例分析：通过一些实例让学生体会离子反应条件的运用；
4. 练习：让学生进行练习，巩固知识点；
5. 总结：总结离子反应条件的特点和应用。
六、板书设计：
离子反应条件
1. 溶液电离
2. 溶液置换
3. 沉淀生成
七、教学反馈：
1. 解答学生提出的问题；
2. 鼓励学生表达自己的思考和见解；
3. 纠正学生可能存在的错误。
八、作业布置：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应条件在实际生活中的应用。
九、教学评价：
1. 观察学生在课堂上的表现；
2. 收集学生对离子反应条件的理解和应用。
化学高二选修二知识点总结
化学高二选修二知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
高二化学知识点离子方程式
2021高二化学知识点离子方程式化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。
下面是查字典化学网为大家汇总的高二化学知识点离子方程式。
一、高三化学一轮复习离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
第二节离子反应教学设计
第二节离子反应教学设计
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点，本届内容主要是学生对电离理论的理解以及电离方程式的书写和电解质、非电解质的概念的认识。
期中电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是选修四《电离平衡》的基础。
所以，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会书写电离方程式。
2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离角度得出酸、碱、盐定义。
3、情感态度与价值观
通过探究培养学生归纳实验结论的能力，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点
教学重点：电力方程式的书写
教学难点：学生对电解质电离的理解
四、学情分析
在初中化学中，已经做过溶液导电性实验，在此基础上引出电解质概念并不困难。
但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易。
实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面的分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
高二化学反应原理 离子浓度大小比较2
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+] ＞[OH-] B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-] D、[CH3COO-]＞[Na+]＞ [OH-] ＞[H+]
• 2. 将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所
[Na+ ] + [H+] =
+ [CH3COO - ]
[OH-]
电荷守恒式
Na2S溶液
1 2
[Na+ ]
=
[S 2- ] + [HS - ] +[H2S ]
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ]
[OH-] = [H+] + [HS - ] + 2[H2S ]
将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等
体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( A c(HCN)＜c(CN－)
BD)
B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
1.将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合
H+守恒
Na3PO4溶液
1 3
[Na+ ]
= [PO4 3- ] +[HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] +[H3PO4 ]
+ = + + + [Na+ ] [H+] [OH-] 3[PO4 3- ] 2[HPO4 2- ] [H2PO4 - ]
高二化学离子反应知识点份
高二化学离子反应知识点(一)份高二化学离子反应知识点 1实验Ⅱ中滤液实验现象无明显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（１）试解释实验Ⅰ中无明显现象的原因。
（２）实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。
只是CuSO4溶液电离生成的Cu２＋和SO4２－与NaCl溶液电离出Na＋、Cl－的简单混合，没有难溶性物质生成。
实验Ⅱ和Ⅲ说明了CuSO4溶液电离出的SO4２－和BaCl2溶液电离出的Ba２＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
而CuSO4溶液电离出的Cu２＋与BaCl2溶液电离出的Cl－并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。
实验Ⅱ中反应实质为Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；实验Ⅲ中反应实质为Ag＋＋Cl－＝A gCl↓。
电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，电解质所电离出的离子不一定全部发生化学反应，可以是部分离子发生化学反应而生成其他物质。
分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的`试剂有关离子方程式HCl(H2SO4)Cu(Zn)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)除杂试剂选取的原则是：只与杂质反应，不与所要提纯的物质反应；也不引入新的杂质离子，若必须引入，则需要再次除杂；可以使主要物质适当增加，但绝对不能减少。
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。
（１）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100L溶液，从中取出10.0L 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100lL－１标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液20.0L（假设杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（２）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH) 2nH2O中的n值。
（３）试样中Ba(OH) 2nH2O的质量分数为。
高二化学总结离子反应与化学平衡的关系分析
高二化学总结离子反应与化学平衡的关系分析化学反应是化学学科中最重要的内容之一，而离子反应是许多化学反应中常见的一种类型。
在学习高二化学的过程中，我深刻认识到离子反应与化学平衡之间的紧密联系。
本文将从离子反应的基本概念出发，分析离子反应与化学平衡的关系。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在反应物和生成物之间发生离子的重新组合或转移的化学反应过程。
在离子反应中，溶液中的离子会重新组合或相互交换，形成新的物质。
离子反应的方程式通常用化学式表示，例如：2NaCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2NaNO3(aq) + PbCl2(s)。
二、离子反应与化学平衡的关系离子反应与化学平衡密切相关，可通过离子反应来分析化学平衡的特性和性质。
1. 离子反应是化学平衡的基础离子反应中，溶液中的离子会进行重新组合，这种重新组合的过程是对应于化学平衡中物质浓度的动态平衡。
离子反应中的反应物和生成物浓度决定了反应的方向和平衡位置。
2. 离子反应对化学平衡的影响离子反应可以导致平衡位置的移动或改变平衡的条件。
例如，通过改变离子反应中的反应物浓度或增加反应物的含量，可以使平衡位置向右移动，增加生成物的浓度。
此外，离子反应还可以通过改变反应的温度或压强来调节平衡条件。
3. 离子反应与平衡常数离子反应与化学平衡的关系还体现在平衡常数的计算上。
离子反应的方程式中各离子的浓度可以用来计算平衡常数，平衡常数是描述反应在特定温度下的平衡位置的量。
平衡常数的大小反映了离子反应中生成物和反应物之间的相对浓度。
三、离子反应与化学平衡的实际应用离子反应与化学平衡的关系在实际应用中具有重要意义。
1. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，离子反应和化学平衡密切相关。
酸碱溶液中的离子会进行离子交换，形成盐和水。
通过离子反应可以分析酸碱溶液的中和反应过程，并用化学平衡的概念来计算酸碱溶液中的pH值。
2. 溶液的沉淀反应溶液中的离子反应可以导致沉淀的生成。
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液，监测 溶液的pH，当pH大于9时， 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度？
5.终点判定 （1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析 此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]
学考复习02 离子反应 氧化还原反应
02 离子反应氧化还原反应知识点一电解质和非电解质1．电解质和非电解电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的__________。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的_________。
2．电离(1)概念：电解质在_________或_________下，离解成自由移动的_______的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是_________，盐、碱或氧化物的电离条件是__________________。
【易错警示】(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如：CaCO3固态时不导电；(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。
知识点二电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO2－4、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－4。
2．弱电解质：部分电离，用表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。
高中化学必修一 第一章第二节 离子反应20202021学年新)原卷版)
第一章物质及其变化第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！一、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。
其中：(1) 属于电解质的是_________________；(2) 属于非电解质的是________；(3) 能导电的是________。
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是()A．②③④B．④⑤⑥C．①③⑤⑧D．④⑥⑧二、电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学试讲高中离子反应教案
化学试讲高中离子反应教案
教学内容：离子反应
教学目标：
1. 理解离子在溶液中的行为和反应。
2. 掌握离子的命名规则和化学式的书写。
3. 能够预测和平衡简单的离子反应式。
教学重点：
1. 离子的操作和行为。
2. 离子命名规则。
3. 离子反应式的书写和平衡。
教学难点：
1. 理解离子反应的物理和化学本质。
2. 能够准确书写和平衡离子反应式。
教学准备：
1. 教师准备实验室用具和试剂。
2. 班上学生准备笔记本和书写工具。
教学过程：
一、引入
教师向学生介绍离子反应的概念，让学生了解离子在溶液中的行为和反应。
引出本次课的学习内容。
二、实验操作
1. 实验一：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，观察发生的反应。
2. 实验二：将硫酸氢铵固体加入水中，观察其溶解，判断是否发生离子化。
三、讲解
1. 离子的命名规则和化学式的书写。
2. 离子反应式的书写和平衡。
四、练习
1. 完成给定离子反应式的平衡。
2. 根据描述写出对应的离子反应式。
五、总结
教师总结本次课程内容，强调离子反应的重要性和应用。
与学生讨论相关问题并回答学生提出的疑问。
六、作业布置
完成课堂练习题，并预习下节课内容。
教学反思：
本次课程通过实验操作和讲解，让学生了解了离子反应的基本概念和操作方法。
但在离子反应的化学式书写和平衡方面，部分学生仍存在困难，需要在后续课程中进行加强训练。
化学微课高中离子反应教案
化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。
2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。
3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。
4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。
6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。
教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。
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晚风中的宏村，热闹却不觉得喧闹。铁板毛豆腐、臭鳜鱼、蟹壳黄烧饼，在这里，我品尝到了舌尖上的宏村。
那个晚上，我是踏着月色“回家”的。在房间里，我推开窗，而后给自己泡上一杯茶，慵懒地静坐在椅பைடு நூலகம்。那一刻，窗外幽深的街巷，显得格外的安静。透过月光，我仿佛听 见风儿在和我诉说一块砖曾经的沧桑。
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