高二化学离子反应2 (2)
高二化学离子反应解答技巧
⾼⼆化学离⼦反应解答技巧化学(chemistry)是⾃然科学的⼀种，主要在分⼦、原⼦层⾯，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是⾃然界中原来不存在的分⼦)。
下⾯⼩编给⼤家分享⼀些⾼⼆化学离⼦反应解答技巧，希望能够帮助⼤家，欢迎阅读!⾼⼆化学离⼦反应解答技巧⼀、离⼦反应、离⼦⽅程式基本知识1.离⼦反应：凡有离⼦参加或⽣成的反应叫离⼦反应。
2.离⼦⽅程式的意义：表⽰了反应的实质，代表了同⼀类型的离⼦反应。
例1.离⼦⽅程式 H++OH-=H2O能表⽰的化学反应是A所有酸与所有碱溶液的反应 B所有强酸与强碱溶液的反应C⼀定是酸与碱之间进⾏的反应 D以上说法都不对3.离⼦反应的发⽣条件若为⾮氧化还原反应复分解反应：⽣成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质⽓体;若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱参阅氧化还原反应⼆、离⼦⽅程式的书写及正误判断⾼考热点1.拆写是否正确：在离⼦⽅程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离⼦形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。
此外，微溶的强电解质若在⽣成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离⼦形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。
如澄清⽯灰⽔或叙述为CaOH2溶液写成Ca2++2OH-，CaOH2悬浊液、消⽯灰或⽯灰乳应写成CaOH2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，⽽HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分⼦式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离⼦形式。
;铵盐与强碱在⽔中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。
离⼦反应不⼀定都能⽤离⼦⽅程式表⽰，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离⼦⽅程式中该写成离⼦形式还是化学式或分⼦式，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原⼦个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电⼦守恒。
课件5：2.2.2 离子反应及其发生的条件
KCl=K++Cl-
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCu淀产生
红色逐渐变淡，最后溶液无色透明
产生大量的气泡
发生条件
沉淀，气体和水的生成
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应
Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
练一练
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
酸与碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。
H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。
离子方程式的书写步骤：
Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。
第2课时 离子反应及其发生的条件
专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
高二化学离子反应知识点份
高二化学离子反应知识点(一)份高二化学离子反应知识点 1实验Ⅱ中滤液实验现象无明显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（１）试解释实验Ⅰ中无明显现象的原因。
（２）实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。
只是CuSO4溶液电离生成的Cu２＋和SO4２－与NaCl溶液电离出Na＋、Cl－的简单混合，没有难溶性物质生成。
实验Ⅱ和Ⅲ说明了CuSO4溶液电离出的SO4２－和BaCl2溶液电离出的Ba２＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
而CuSO4溶液电离出的Cu２＋与BaCl2溶液电离出的Cl－并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。
实验Ⅱ中反应实质为Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；实验Ⅲ中反应实质为Ag＋＋Cl－＝A gCl↓。
电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，电解质所电离出的离子不一定全部发生化学反应，可以是部分离子发生化学反应而生成其他物质。
分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的`试剂有关离子方程式HCl(H2SO4)Cu(Zn)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)除杂试剂选取的原则是：只与杂质反应，不与所要提纯的物质反应；也不引入新的杂质离子，若必须引入，则需要再次除杂；可以使主要物质适当增加，但绝对不能减少。
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。
（１）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100L溶液，从中取出10.0L 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100lL－１标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液20.0L（假设杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（２）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH) 2nH2O中的n值。
（３）试样中Ba(OH) 2nH2O的质量分数为。
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A、溶液中的镁离子与电解生成的氢氧根离子反应反应生成氢氧化镁，故A错误；C、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能改写成离子形式，故C错误；D、碳酸镁悬浊液中碳酸镁应该写化学式，故D错误；故选B。
【考点】离子方程式的书写。
2.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【答案】C【解析】 A．氨水中的一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应，因此离子方程式是：2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+3I2。
错误。
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O反应原理符合事实，拆写无误，正确；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，会发生氧化还原反应：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误.【考点】考查离子方程式的正误判断的知识。
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋【答案】B【解析】A、漂白粉溶液在空气中失效的原理为：次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，错误；B、向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋，错误；C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气应在加热条件下进行，错误；D、钠与CuSO4溶液反应，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和氯化钠，不能置换出铜，错误。
高二化学离子键试题
高二化学离子键试题1.离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3【答案】AD【解析】形成离子键的阴阳离子的离子半径越小，所带电荷数越大，离子键就越强。
卤素原子的离子半径随核电荷数的增加而减少，所以和钠离子形成的离子键越强，A正确；硫离子半径大于氯离子半径，B不正确；镁离子半径小于钙离子半径，因此C不正确，D中金属阳离子的半径是依次减小的，所以离子键是依次递增的，答案选AD。
【考点】考查晶格能大小与离子键强弱的关系点评：本题是基础性知识的考查，题目难度不大，关键是注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法。
2.下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易【答案】BC【解析】根据碳酸盐的分解温度可知，阳离子半径越大，碳酸盐越难分解，所以正确的答案选BC。
【考点】考查离子晶体性质的有关判断点评：本题是基础性试题的考查，主要是培养学生分析问题、解决问题的能力，该题有利于培养学生的知识迁移能力。
3.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键【答案】D【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定没有离子键，答案选D。
【考点】考查化学键与化合物关系的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，难度不大。
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1. (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是。
若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是。
③用单线桥表示该氧化还原反应。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：。
【答案】(1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3③（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O【解析】（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为＝0.25mol；（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为；（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．【考点】考查氧化还原反应的有关判断与计算2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O【答案】C【解析】A、稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO和水，A不正确；B、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液发生反应为H＋＋OH－＝H2O，B不正确；C、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式正确，C正确；D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O，D错误，答案选C。
人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液，监测 溶液的pH，当pH大于9时， 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度？
5.终点判定 （1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析 此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]
高二化学知识点离子方程式
高二化学知识点离子方程式知识点是关键，为了能够使同学们在化学方面有所建树，小编特此整理了高二化学知识点:离子方程式，以供大家参考。
一、高三化学一轮复习离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：另外还有生成物中有MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐因此熟记哪些物质是酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
学考复习02 离子反应 氧化还原反应
02 离子反应氧化还原反应知识点一电解质和非电解质1．电解质和非电解电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的__________。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的_________。
2．电离(1)概念：电解质在_________或_________下，离解成自由移动的_______的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是_________，盐、碱或氧化物的电离条件是__________________。
【易错警示】(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
如：CaCO3固态时不导电；(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。
知识点二电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO2－4、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－4。
2．弱电解质：部分电离，用表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。
高中化学必修一 第一章第二节 离子反应20202021学年新)原卷版)
第一章物质及其变化第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！一、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。
其中：(1) 属于电解质的是_________________；(2) 属于非电解质的是________；(3) 能导电的是________。
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是()A．②③④B．④⑤⑥C．①③⑤⑧D．④⑥⑧二、电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
1.2.2 离子反应(精讲)解析版
3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液
D．小苏打溶液和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A 项不符合；
B. 醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B 项不符合；
C. 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C 项不符合；
1.写出下列的离子方程式 （1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量) CO2 少量： CO2 过量：
（2）向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入 CO2 (少量、过量) CO2 少量： CO2 过量： （3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl 少量：
HCl 过量：
【答案】见解析
【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
(2)澄清石灰水中通入过量 CO2：__________。
【答案】(1)SO
24
+
2H＋+
2OH－+
Ba2＋=BaSO4
↓+
2H2O
(2)OH－+
CO2
=HCO
3
【解析】(1)将 NaHSO4 溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸
氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根 1：1 反应，硫酸根和钡离子 1：1 反应，
（2）CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O
CO2(过量)+NaOH NaHCO3
高二化学离子反
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学离子反应知识精讲鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第4节离子反应二. 教学目的1. 掌握复分解离子反应发生的条件2. 了解判断离子反应的方向3. 会熟练书写常见反应的离子方程式4. 了解离子反应的应用，重点掌握中和滴定三. 教学重点、难点离子方程式的书写与中和滴定四. 知识分析（一）离子反应发生的条件1. 离子反应发生的条件：能否生成难溶物（如AgCl、BaSO4、CaCO3等），弱电解质（如H2O、弱酸、弱碱等），气体（挥发性物质，如CO2、H2等）或发生氧化还原反应。
只要满足四者之一，离子反应即可发生，即：反应条件：①离子交换型：具备生成沉淀、气体、难电离物质（弱电解质）三个条件即可。
②氧化还原型：强氧化性离子 + 强还原性离子＝弱还原性离子 + 弱氧化性离子2. 离子反应发生的方向：根据焓变与熵变判据和平衡常数判据，从理论上可以判断离子反应进行的方向。
焓变与熵变判据：△H－T△S<0，离子反应正向自发进行。
平衡常数判据： Q<K ，离子反应正向自发进行。
3. 离子方程式的书写书写离子方程式的注意事项如下：（1）原理清、产物准。
例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，还原产物不同。
（2）“拆与不拆”：在水溶液中进行的反应，只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式，其它物质（难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物）都写成化学式的形式。
（3）微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4]要视具体情况而定：浊液写化学式（如石灰乳），澄清液写离子形式（如澄清石灰水）。
（4）多种离子参加反应时，既不要漏写，也不要将系数错误化简。
例如：H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式：①Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓或H+ + OH－＝ H2O ，错误漏写内容。
②Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O ，错误，化简错误。
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