化学九年级下册 课题2_金属的化学性质_共31页文档
九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应 基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下 列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象： 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快 少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反 交流与讨论： 应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？由此你能把金属分为哪两类？
课题2金属的化学性质
11、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
12、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会 增加 的是（ C ） A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 D、稀HCl
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色
课题2 金属的化学性质
金属
金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐弱
1.通过金属活动性顺序能了解哪些相关的信息？ 2.能作为哪些反应的判断依据？
金属
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有 重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出 来。
2.反应的剧烈程度如何？
3.能否对金属的活泼程度进行比较？
金属
点 击 播 放
反应原理： 2 Al + 3CuCl2 = 2 AlCl3+ 3Cu
金属
反应原理：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
我们得出哪些结论呢？
金属
【铜树银花】
成功关键: 保持实验台的稳定，不能晃动， 在安静的状态下更易成功！ 等待也是一种美丽！
义务教育教科书
九年级 下册
吉林大学附属中学 秦亮
播 放
金属
1.将Mg、Al、Fe、Cu和Au划分为 两类的依据是什么？ 2.将Mg、 Al、 Fe、Cu由前到后 的顺序排列的依据是什么？
金属
为什么我们用的铝制餐具不易“生锈” 而铁制品却容易生锈呢？
4Al+3O2 = 2Al2O3
金属
“祥云”火炬
稀盐酸
金属
操作步骤： 1.直接向试管中倾倒大约2～3 mL稀盐酸或稀硫酸。 2.若产生气泡，迅速用点火器点燃气体。 3.观察并记录实验现象。 4.完成反应的化学方程式。
人教版教材九年级化学下册第八章课题2《金属的化学性质》说课稿
金属的化学性质（2课时）各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第八章课题2《金届的化学性质》，下面我将从教材分析、教学目标、教材处理与学法指导、课堂教学设计和几点说明五个方面对本节课的教学做一说明：一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金届物理性质的基础上，侧重介绍金届的化学性质，重点介绍金届与氧气的反应，以及金届的活动性顺序。
金届材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金届与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金届既有通性，乂有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金届活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
1、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金届活动性的顺序是本节课的重点；2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。
二、教学目标根据初中化学课程标准和本地学生的实际。
确定本节课的教学目标为：1.知识与技能通过实验探究金届镁.锌.铁.铜的活动性，认识金届化学活动性顺序，了解金届活动性顺序含义.会读.会写并熟记常见金届活动性顺序表.2.过程与方法进一步学习实验探究，培养观察.比较.归纳概括能力.养成认真.严谨.实事求是的科学态度，培养探究能力和创新精神3.情感态度价值观通过对金届的活动性的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导［教材处理］由丁教学对象绝大多数是农村的孩子，我用了几幅色彩明快的金届材料照片，吸引学生的注意力；然后提出一个与日常生活有关的问题 -“辨别戒指的真假？”引入新课。
课题二金属的化学性质
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了
另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较
Mg Mg Zn Zn Fe Fe
+ 2 HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 ==
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
置 换 反 应
单质+化合物==另一化合物+另一单质
三.金属与化合物溶液的反应
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe > Cu .
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
铝与硫酸铜溶液的反应
课题2 金属的化学性质
B
4.X、Y、Z是三种金属,根据下列化学方程 式判断,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y ③X+(稀)H2SO4 = XSO4+H2↑ ④Z+ (稀)H2SO4 不反应
D
A. Z＞X＞Y C. X＞Y＞Z
B. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
(1)向A中的滤渣加稀盐酸后有气泡产生,则 该滤渣中含有的物质是 Zn、Cu、Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉 淀产生,则对应的滤渣中含有 Ag ,滤液中 含有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
6.如何证明金属铝、铁、铜的活动性强弱？
目的：通过实验比较铝、铜、铁的活动性强弱。 你的假设：铝的活动性比铁强，铁的活动性比铜的强 你的实验方案 (1)三种金属分别与稀盐酸反应
实验 铝丝在 硫酸铜 溶液中 铜丝在 硝酸银 溶液中 铜丝在 硫酸铝 溶液中 现 象 化学方程式 说明 Al 铝丝表面析出红 说明___ 2Al + 3 CuSO4= 色物质,溶液由蓝 的活动性 Al2(SO4)3+ 3Cu Cu 色变成无色(变浅) 强于___ Cu 说明___ 铜丝表面有银白 Cu + 2AgNO3= 色物质生成,无 的活动性 Cu(NO3)2 +2Ag Ag 色溶液逐渐变蓝 强于___ Al 说明___ 无明显现象 的活动性 Cu 强于___
活动性：镁、铝 > 铁 、铜 > 金
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
课题2 金属的化学性质
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈 程度不同。
2Mg+O2=2MgO
（常温下也可以）
4Al+3O2=2Al2O3 4Fe+3O2=2Fe2O3
点燃
△
（常温）
（潮湿的空气中）
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO （高温时也不反应） Au+O2
根据反应的难易及剧烈程度可以得出： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
无明显变化
稀盐酸
镁 锌
铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
铜
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质和另一种化合物的反应叫做置换反应
置换反应生成的铁的化合物中铁元素都显+2价 等质量且化合价相同的金属与足量的酸反应， 生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比。
Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 5．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀盐酸 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）铜和硫酸锌溶液 不反应 （4）铝和硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强逐渐减弱
2、金属和硫酸的反应
课题2金属的化学性质
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色 没有明显变化
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
四、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把 位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
五、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
分解反应：AB
…
…
→ AB…（多变一）
…
→A + B +
（一变多）
பைடு நூலகம்
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一化合物＋另一单质 置换反应：A + BC → AC + B
加热
④Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
高温
３.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将 其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应 后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生， 则该滤渣中含有的物质是 Zn Cu Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀 产生，则对应的滤渣中含有 Ag ，滤液中含 有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
二．活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸稀硫酸有关化学方程式有关化学方程式镁锌铁铜2、讨论：①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ _______③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（）A、CH4+2O2＝ CO2+2H2OB、CuO+CO＝Cu+CO2C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为价。
课题2_金属的化学性质
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格
镁和稀盐酸 镁和稀硫酸
锌和稀盐酸 锌和稀硫酸
铁钉和稀盐酸 铁钉和稀硫酸
铜和稀盐酸
铜和稀硫酸
金属与酸的反应
为什 么受 伤的 总是 我！
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
铜 B1
没有明显变化
铁 产生气泡，放出热量， Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ B2 形成浅绿色的溶液 锌 产生大量的气泡，放出 B3 热量，形成无色的溶液
早在2000多年前西汉时期就 有“曾青得铁则化为铜”的 记载。我国劳动人民早就认 识了硫酸铜溶液里的铜能被 铁置换出来，从而发明了湿 法炼铜，揭开了湿法冶金术 的序幕，成为人类冶炼史上 的一个重要里程碑。
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ________________________________________________________
金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反 应
2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，以及与金属化合物溶液的置换反 应
3、能用金属活动性顺序对有关的置换 反应进行简单的判断
课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质
江南初中向青
【课程目标】
知识与技能
1.能够通过探究实验初步掌握金属的共同化学性质；
2.认识金属的化学性质和常见金属的活泼性顺序（初步），并且初步学会使用常见金属活泼顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.课堂中，教师进行组织、引导和点拔，学生通过仔细观察实验现象和讨论交流，初步认识常见金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
2.培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教学重点难点】
通过实验探究认识金属活动性顺序
【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
【教具准备】
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
2
2
2
1
2
【过渡】一些金属不能与盐酸
或稀硫酸反应，如铜和银，如
何确定它们之间活动性顺序
呢？
要求：对铝、铜、银活动
性顺序的探究：
3
4
5。
人教版九年纪化学下教案 课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应三维目标要求知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
过程与方法1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观1．培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
2．了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。
教学重点和难点教学重点探究常见金属的化学性质及对置换反应的理解。
教学难点初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
情境导入黄金饰品(如图所示)中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。
今天我们学习了金属的化学性质，便可鉴别黄金的真假。
合作探究探究点一金属与氧气的反应提出问题空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异？是谁使“纯净漂亮”的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？讨论交流学生结合上述现象和生活经验讨论归纳。
归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时可反应。
金即使在高温时也不与氧气反应。
由此可见，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2．铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。
教学拓展暖气片上涂的“银粉”为铝粉，利用了铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气和水，防止内层铁生锈。
课堂讨论(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐氧化？为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？(铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内层铝；用钢刷擦洗铝制品时，就破坏了氧化铝薄膜，使铝再次发生氧化。
课题二__金属的化学性质(教学设计)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第一课时【教学目标】：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系【教学重点】：金属活动性顺序、置换反应【教学难点】：对金属活动性顺序的初步探究课前预习1、、等在常温下就能与氧气反应，、等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁，生成的气体时氢气，则反应的化学方程式为 ，反应类型是 （填置换反应、分解反应、化合反应），该反应由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 。
课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。
）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 高温 2Cu + O 2 ==== 2CuO 高温完成下表【合作交流】【讨论】：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
课题2 金属的化学性质
铜
无现象
无
结
论：
1、几种金属的活泼性比较：Mg>Zn>Fe>Cu 、几种金属的活泼性比较：Mg>Zn>Fe>Cu 2、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 3、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或 反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和 化合物；
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者 反应现象的剧烈程度判断 2.大多数金属都能与氧气发生反应。
思 考：
• 1．分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。
二、金属与酸的反应
活动与探究一： 、 组 金属与稀 金属与稀HCl的反应 活动与探究一：A、B组:金属与稀 的反应 金属与稀HCl 金属与稀 镁 锌 铁 铜 现 象 化学方程式
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质： 金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与氧气反应的难易程度 3、置换反应：单质＋化合物 → 单质＋化合物 、置换反应：
活动与探究一： 、 组 金属与稀 金属与稀H 活动与探究一：C、D组:金属与稀 2SO4的反应 金属与稀H 金属与稀 2SO4 镁 锌 铁 铜 现 象 化学方程式
活动与探究一： 、 组 金属与稀 金属与稀HCl的反应 活动与探究一：A、B组:金属与稀 的反应 金属与稀HCl 金属与稀 镁 锌 铁 现 象 化学方程式
课题2： 课题 ：金属的化学性质
金属的化学性质(课题2_金属的化学性质)
Mg
Na
Ca
K
锄春 和秋 铁的 削铁 金属冶炼的早晚与金属 母 商 活动性的强弱有关。
年代
戊朝 鼎司
二. 金属与某些酸反应
解释：1.氢头酸尾 2.稀盐酸、稀硫酸
（HCl） （H2SO4）
金属与酸的反应
思考： 1.反应现象 对比 2.如何检验 产物
Mg Zn Fe Cu
God Save Mg me！！
铁
铜
不反应
Fe： 置换反应中一定生成+2价
看图回答问题： Mg Zn Fe
Cu
我最活泼！ 所以我的金属活动性 2 、根据是否与酸反应，把这 最强 3、与酸反应的剧烈程度如何？
四种金属分类，分成几类？ 谁最活泼？
常见金属的活动性顺序：
锡铅 K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ————————— ———————— —————————-金属活动性 强 弱
⑴金属的位置越靠前，活动性越强
⑵氢前金属能换出酸中氢
氢元素
实验室制氢气选择什么反应？ 为什么选择此反应？
黄铜（铜、锌合金）外观和 黄金极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
二.金属与某些酸反应
条件： 1.金属位于氢之前 2.稀盐酸或稀硫酸
⑴金属的位置越靠前，活动性越强
⑵氢前金属能换出酸中氢 ⑶前换后 氢元素
金属的化学性质
1、大多数金属能与O2反应
K Ca Na Mg Al 2、某些金属能与HCl、稀
活泼 H前 H2SO4反应生成盐和氢气 （前边行，后边不行） 前面的 3、 有些金属能与某些 后面 金属的盐溶液反应 （前换后）