金属的化学性质教学设计MicrosoftOfficeWord97-2003文档-副本
(完整版)人教版化学--金属的化学性质教学设计(教案)
《金属的化学性质》教学设计——人教版九年级化学下册∙第八单元课题2课题《金属的化学性质》课型新知识课授课人授课班级XX中学XX班一、课题分析在学习本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识，对元素的性质有了初步的学习和认识。
学习了本课题的内容后，学生们将进一步认识新的一类元素——金属元素。
这样，学生们在元素化合物方面的知识也就学习得比较完整了。
同时，本节课的内容也为学生们接下来学习酸、碱、盐的只是奠定了一定的基础。
从内容上分析，本课题的内容贴近生活，可以进一步丰富学生们对于生活中一些现象的知识，加深学习与生活的联系。
二、学生分析本课题的教学对象是初三学生，此时学生们处于初高中的过渡时期，已经有了一定的化学知识基础，但知识体系还不完善。
本课题通过教师演示实验以及教学视频，让学生在探究中学习。
通过与实际生活的联系，让学生们将所学的知识学以致用，学会从生活中学化学，从化学中看生活。
【知识与技能】：（1）了解铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应，即金属的氧化反应；（2）初步认识生活中常见的金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液之间的反应，并且能够用反应现象对金属的活动性进行简单的判断；（3）学习应用置换反应和金属活动性顺序判断和解释一些与日常生活息息相关的现象或化学问题。
【过程与方法】：（1）通过教师的演示实验或教学视频，认识金属的化学性质，学会观察实验现象，并从实验现象中归纳总结出结果的探究式学习方法；（2）通过实验认识金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液之间的反应，并且学会运用方法对实验现象进行适当处理，得出结论。
三、教学目标【情感态度与价值观】：（1）通过教师的演示实验或教学视频，让学生初步体会探究式学习的乐趣；（2）通过实验现象以及与生活的联系，激发学生的求知欲和探索精神；四、教学重难点教学重点：（1）金属的化学性质（金属与氧气反应；金属与稀盐酸、稀硫酸以及盐溶液之间的置换反应）；（2）金属的活动性顺序；教学难点：通过教师演示实验或教学视频，对实验现象进行探究和分析，并且从实验现象中归纳出金属的活动性顺序。
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
人教版化学九年《金属的化学性质》word教案一
2． 镁与盐酸反应，锌与稀硫酸反应
归纳：金属的化学性质
3． 铁与硫酸铜溶液反应
1． 与氧气反应
三位同学分别板书各一个化学方
2． 与盐酸、稀硫酸反应
程式
3． 与金属化合物溶液反应
激趣并 引入课题
回忆旧知 得出金属的 化学性质
[研究 1]金属与氧气的反应 课件展现铁丝、镁条燃烧的图片 讲解：金属与氧气的反应中，Mg、Al
以判定 Mg、Al 哪个活动性更强
镁条表面是否有变化
的主观能动性
点评学生的实验方案
其他合理方案
师生共同归纳出常见金属活动顺 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
序表 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
把握由个 别到一样的认
金属活动性由强逐步减弱 带读
金属活动性由强减弱 自读
识事物的规律 加强经历
在常温下就能与氧气反应。
观看、书写
4Al+3O2===2Al2O3 2Mg+O2===2MgO
教师活动
学生活动
铁、铜在常温下不与干燥空气中的氧 气反应，但在高温时能与氧气反应。
2Cu + O2 ===△2CuO 点燃
增加新知 设计意图
课件展现高温炼金的图片，问：“真 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
推测的依据是什么？
出示一枚银元，问：如何样明白这枚 依照体会，说出识别真假银元的
银元是真？是假？
一样方法
追问：如何样用化学的方法去鉴别真
假银元？ 点题：这就需要明白金属的化学性质
谈话：你差不多明白的金属能够与哪 学生已有的知识：
些物质反应？回忆并交流反应的现象，写 1． 镁、铁、铜分别与氧气反应
人教版化学九年《金属的化学性质》word教案二
人教版化学九年《金属的化学性质》word教案二一、教学目标1、知识与技能：（1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与生活有关的化学问题。
2、过程与方法：（1）初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，能用文字化学语言表述有关信息。
（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，关心学生逐步形成良好的学习方法和适应3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于摸索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的爱好二．教学重点：金属活动性顺序。
三．教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。
四：教学方法：问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
五：教具预备：铜片、铝片、镁带、锌粒、铁钉、铜丝、铝丝、稀盐酸----HCl(1:4) 、稀硫酸----H2SO4(1:4) 、硫酸铜溶液---CuSO4、硝酸银溶液---AgNO3、硫酸铝溶液----Al2(SO4)3，试管(若干)。
六．教学过程：（一）创设情境，引入新课【创设情形】新闻报道：英国探险者发觉撒克逊宝藏。
【过渡引入】同学们,从刚才的报道中我们发觉,这批宝藏埋在地下距今已有1400年左右,但依旧光荣夺目,金光闪闪,人们发觉；从地里出土的金属文物中，金器总是储存得相当完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土不仅专门少而且锈迹斑斑。
你明白这是什么缘故吗?要准确地回答那个问题，就要学习他们的化学性质，本节课我们研究的课题确实是《金属的化学性质》。
板书：课题2 金属的化学性质（二）活动探究，探究新知【回忆与讨论】：大伙儿是否还记得我们在学习氧气的化学性质时，曾接触到镁在空气中燃烧和铁在氧气中燃烧这两个实验，这是金属的一个重要的化学性质---与氧气反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？【讲述】我们注意到，镁在空气中是能够燃烧的，发出白光，还生成一种白色固体，事实上，镁是种化学性质比较爽朗的金属，常温下就能够与氧气发生反应，表面会生成氧化镁，铁在空气中能不能燃烧？不能，他只能在氧气中燃烧。
完整word版,九年级化学《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计课题：金属的化学性质课型：新课教学目标：1．知识与技能①知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；。
知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。
②知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性③知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质，能写出有关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。
④熟记常见金属的活动性顺序，了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。
2．过程与方法①学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
②学习通过对大量实验事实的观察、分析，通过归纳、概括等方法获取科学结论的科学方法。
3．情感、态度与价值观①通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义。
②通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
③通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
教学流程图：教学设计：【引入】不同的金属物理性质会有差异，那么化学性质呢？回忆以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？（引导学生回忆以下的反应）1、铁、铜、镁与氧气的反应2、锌与稀硫酸的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应（写出以上反应的化学方程式）【讲解】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
【展示】1、展示铁、铜、铝、金等制品的图片。
2、演示实验：分别把铜条、金戒指加热，观察现象、思考两者有没有发生化学反应？【提问】为什么擦亮了的铝饭盒蒸几次饭后又会变暗？是谁给它穿上了“外衣”呢？【交流与讨论】得出：镁、铝常温下容易跟空气中的氧气反应。
【小结】金属与氧气的反应1、常温反应：镁、铝2、高温反应：铁、铜3、高温也不能反应：金（真金不怕火炼）【讲述】比较金属的化学性质活泼程度，我们用金属活动性。
《金属的化学性质》word教案 (1)
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课题：第二节金属的化学性质C、有Cu和NaD、有Cu和Zn4.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。
生产金属钛发生的化学反应为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2,该反应属于（）A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑④Z+ H2SO4不反应A、Z>X>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、X>Z>Y八、课外作业：必做题：教材39~40页“在线测试”和“挑战自我”选做题：《同步学习》P253与P256“拓展应用”生对存在的问题进行探讨对学生存在的问题进行个别辅导，努力实现辅导的针对性。
八、必做题做在课本上，所有同学都完成。
选做题各同学视个人情况而定。
八、学生结合自己的实际情况独立或合作完成。
溶液反应的考查。
4.对基本反应类型的考查。
5.利用金属的化学性质判断金属的活泼性。
八、针对学生的独特性，满足他们不同的发展需求，让不同的学生都有所获.。
课后练习精编1.（济宁2009）人类从石器时代进入铜器时代，进而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。
下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①2CuO+C == 2Cu+CO2② CO+CuO == Cu+CO2③CuO+H2 == Cu+H2O ④CuSO4+Fe==Cu+FeSO4A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②④2.（济宁2007）等质量的稀硫酸分别跟足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）3．（济宁2008）为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进行实验）。
(新)人教版化学《金属的化学性质》word(公开课)教案 (5)
课题2 金属的化学性质通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反响进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差异分析得出实验结论的能力，形成学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反响；金属活动性顺序；置换反响的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排 2课时教学设计复习稳固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反响：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反响：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑质疑激趣〔小故事〕奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。
接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。
过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。
是天平出了毛病，还是其他什么原因？问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反响，而另一种没有。
学生验证猜想①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
②学生探究，完成下表：药品实验现象结论铝与硫酸铜溶液铝与硫酸镁溶液③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐〞，完成下表中的任意两个。
反响物质实验现象结论⑤学生交流。
问题：同学们刚刚吃“自助餐〞的时候有什么发现？学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反响而不能与硫酸镁溶液反响，知道了天平不平衡的原因。
学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计教学目标:知识与技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及常见金属与盐溶液的置换反应。
能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：通过探究实验，培养学生观察实验现象的能力、描述实验现象的能力及分析实验现象的能力；学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观1、通过实验让学生感受科学探究对知识建构的重要意义，激发学生学习化学的浓厚兴趣；2、通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
教学重点:金属的化学性质和金属的活动性顺序.教学难点:金属的活动性顺序.活动准备:1.把全班人数分为八个实验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条）稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
2、多媒体课件及探究记录，评价记录表。
教学过程：一、比较铁、镁、铜与氧气的反应（在氧气中燃烧）并由学生书写方程式。
依据镁、铁、铜都和氧气反应，反应条件、难易、剧烈程度不同，说明金属的活泼性不同。
师生：分析出铁、镁、铜、金的活泼性，阅读教材找出铝耐腐蚀的原因。
师：还有哪些实验可反应出金属的活泼程度呢？二、生：实验探究一（投影）（要求：选择的金属外观形状大小差不多，记录好现象，写好方程式）师生总结（1）Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序。
师：引导分析通过金属与酸反应的剧烈程度可比较金属的活泼性。
各组交流获取的信息：引导对信息进行处理，并获取结论。
1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。
2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）导思：更多的金属的活动性怎样呢？师背景介绍：科学家类似于我们的探究实验做了很多，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序师生：总结金属活动性顺序并板书生：分组分析上述的几个方程式特点，得出置换反应。
(完整word版)金属的化学性质教学设计 (2)
台山市教学设计参评稿件课题：金属的化学性质学科：化学所用教材：九年级第下册设计者：黄国辉单位：台山萃英初级中学2010年 9月 10 日一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容,在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
在上一课题介绍金属物理性质的基础上,本节课侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序.九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此,在本节课中我按如下流程设计教学过程:问题引入——实验探究—-分析总结--应用规律.重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标知识与技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。
情感态度价值观1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；2、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教材分析《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。
在课题1介绍金属的物理性质的基础上,本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序.金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章,体现了“化学来源于生活,服务于生活”这一主题。
化学《金属的化学性质13》优质教案、教学设计
2CuO （A 组)稀盐酸 不能与氧气反应（A 组）稀盐酸 无明显现象 金 属 的 化 学 性 质教学目标： 1、知识目标1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2） 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3） 能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3） 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1） 激发学习化学的兴趣2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究教学方法：实验探究 多媒体课 时： 一课时 教学过程：情景导入：出土文物的图片（提出问题）同样是出土文物，为什么差别这么大？这与什么有关系？ 讲授新课：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应高温Fe 3O 4 高温现象结论：镁镁和铝比较活有泼大，量铁气和泡铜产次生之生，金最最二、金属与酸反应属溶解，反应剧烈Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2金有属较与多酸气反应泡产生， 金反应属较溶剧解烈 ，反应剧〔活动与锌探究〕 不 活M 泼g + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 反应的化学方程式3Fe + 2O 2 ==== 金属2Cu + O 2 ==== 3、金在高温时也四位先生的表情：结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1 说明铁的活动性强于铜。
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《第二节金属的化学性质》教学设计
教学目标
1、知识与技能：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）认识常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸和盐溶液的反应。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，组织学生合作学习，进一步锻炼实验操作技能；通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的探究，培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神；通过分组学习，体会合作学习的意义；通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。
重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应
难点：利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。
教法：自主学习、分组合作、实验探究、对比、引导、归纳、讲解
教具、学具：实验用品（铝粉、氧气、镁带、铝条、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、小试管）、课件
课型：新授课
学案教师活动
（含学法指导）学生活动设计意图
一、复习回顾
1、分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简述实验现象；
2、分别写出镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式，简述实验现象。
二、慧眼识金
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。
你有哪些方法可以揭穿他们的骗局？
方法一：
方法二：
方法三：
三、金属与氧气的反应
1.活动天地
观察铝粉在氧气中燃烧的实验，记录现象，写出反应的化学方程式。
化学方程式：
现象：
2.自主学习
（1）讨论教材第61页“交流共享”
（2）从金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析、比较镁、铁、铝的活泼性。
（3）阅读教材第62页“多识一点”，想一想铝制品与铁制品相比有哪些优良性能？为什么？
（4）分析“真金不怕火炼”的含义。
3.学习感悟
（1）大多数金属在一定条件下都能与反应；
（2）我们可以利用金属与氧气反应的、判断金属的活泼性。
四、金属与酸的反应
1.实验探究
教材第62页“金属与酸的反应”
（1）金属与稀盐酸的反应（表一）
实验现象化学方程式
镁
铝
铁
铜
（2）金属与稀硫酸的反应（表二）
实验现象化学方程式
镁
铝
铁
铜
（3）问题：
通过实验，你发现了什么问题？还存在什么困惑？
2.学习感悟：
（1）金属可以和酸反应，生成和；
（2）可根据金属与酸或判断金属的活泼性。
3.自主学习
阅读教材63页内容，回答下列问题：
K Ca Sn Pb (H) Au
(金属活动性)
在金属活动顺序中
（1）金属的位置越靠前，它的；
（2）排在氢前面的金属，而排在氢后面的金属。
（3）为什么镁比铁更易与氧气反应？铜制品比铁制品更易保存？自然界中有单质金存在而没有单质铁存在？
（4）下列物质能由金属和对应的酸直接反应生成的是（）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.Fe(NO3)2
小技巧：（巧记金属与酸的反应条件）
H之前，能置换，越靠前，越明显；
钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；
常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
4.活动天地
（1）观察“表一”、“表二”中的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
（2）指出下列反应的基本类型。
①2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
③2Cu+O2===2CuO
④HCl+NaOH=NaCl+H2O
五、金属与盐溶液的反应
你知道吗？
当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。
西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。
阅读上面的资料，你获得了什么样的信息？你还能提出什么样的问题？
1.实验探究
（1）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象
CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
化学方程式：
（2）讨论：什么样的金属会和什么样的盐溶液反应？
（3）下列金属单质能与CuSO4溶液发生置换反应而置换出铜的是（）
A. Na
B. Ag
C. Pt
D. Fe
2.学习感悟
（1）在金属活动顺序中，位置在的金属可以把位于的金属从它们的中置换出来。
（2）根据，判断金属活动性的强弱。
小技巧：（巧记金属与盐溶液的反应条件）
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；
铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
六、本节小结：
（回忆学习过程，将你的点滴思考和感悟汇聚起来吧！）
1.金属的化学性质有：
金属的化学性质实例
化学方程式
反应的基本类型
2.金属活动顺序表的用途：
（1）
（2）
3.四种基本反应类型为：
七、当堂达标测试：（每小题20分，时间3~5分钟）
1. 不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）
A.用火烧
B.放入硫酸中
C.加硝酸银溶液
D.观察外观
2.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（）
A.MgCl2
B.CuCl2
C.FeCl2
D.ZnCl2
3、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上固体（）
A、只有Zn
B、只有Cu
C、有Cu和Na
D、有Cu和Zn
4.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。
生产金属钛发生的化学反应为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,该反应属于（）
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑④Z+ H2SO4不反应
A、Z>X>Y
B、Z>Y>X
C、X>Y>Z
D、X>Z>Y
八、课外作业：
必做题：教材“在线测试”和“挑战自我”
选做题：《同步学习“拓展应用”
九、板书设计
金属的化学性质
一、金属与氧气反应
二、金属与酸反应
1、镁、铝、锌、铁与盐酸（硫酸）反应
2、金属活动性顺序
3、置换反应
三、金属与盐溶液反应。