2015《金版学案》高中化学学业程度过关测试：第十四讲 化学反应速率和化学平衡
2015年高考化学真题分类汇编：专题11_反应速率、化学平衡--打印版
专题11：反应速率、化学平衡1．【2015重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%2．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－14．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总5．【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第六章 第一节
第一节 化学反应速率第六章化学反应速率和化学平衡1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
梳理基础一、化学反应速率1．概念。
用来衡量化学反应进行____________程度的物理量。
2．表示方法。
通常用单位时间内__________或__________来表示。
符号为______，单位为________或mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．表达式。
v＝________。
4．同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系。
对于反应a A＋b c C＋d D在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：v(A) : v(B) : v(C) : v(D)＝____________，数值有可能______同，但表示的意义______。
二、影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论。
(1)有效碰撞。
反应物分子间能________的碰撞。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在________发生碰撞。
(2)活化分子。
化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。
(3)活化能。
指化学反应中，由反应物分子到达________所需的最小能量，等于活化分子________与所有分子的________之差。
如图：图中：E1________使用催化剂时的活化能为______，反应热为______。
2.影响化学反应速率的因素。
(1)内因(主要因素)。
反应物本身的____，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)。
3．外界条件对化学反应速度影响的原因分析。
答案：梳理基础一、 1．快慢2．反应物浓度的减小 生成物浓度的增加 v mol/(L·min)3.Δc Δt4．a ：b ：c ：d 不 相同 二、 1．(1)发生反应 一定的方向上 (2)有效碰撞 (3)活化分子 平均能量 平均能量 反应的活化能 E 3 E 1－E 22．(1)性质 ＞ ＞ (2)增大 减小 增大 减小 增大 减小 相同 接触面积判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
【金版学案】2015年高中化学 第十九讲 化学与健康学业水平过关测试(含解析)【金版学案】2015年
第十九讲化学与健康学业水平过关测试单选题考点一基本营养物质1．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是( )A．钙、镁的碳酸氢盐B．小苏打C．漂白粉消毒剂D．含碘酸钾的食盐解析：儿童身体健康发育，对钙、镁元素的需求比较高。
答案：A2．下列说法不正确的是( )A．糖尿病患者不宜食用含糖量高的食物B．人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，引起肥胖C．如果人在较长时间内未进食，人体就无法摄取能量D．人体摄入的蛋白质，在酶的作用下水解，最终生成氨基酸解析：较长时间内未进食时，人体内的脂肪等营养物质会发生氧化反应，放出能量满足机体的需要。
答案：C3．人体细胞组织中含量最多的营养物质是( )A．蛋白质 B．糖类 C．脂肪 D．水解析：水是人体必需营养物质，在人体细胞组织和体液中含量最多，没有水就没有生命。
答案：D4．下列物质属于人体所需的糖类物质的是( )A．淀粉 B．蛋白质C．味精 D．食用油解析：淀粉属于糖类物质，味精是谷氨酸钠属于食品添加剂，食用油是油脂。
答案：A5．下列“油”中属于酯类的是( )A．豆油 B．酱油 C．煤油 D．甘油答案：A6．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养物质，下列物质中不属于必需营养物质的是( )A．葡萄糖 B．乙醇 C．水 D．芝麻油解析：少量饮酒有益健康，过量饮酒危害健康，因此，乙醇不是人体必需的营养物质。
答案：B7．关于纤维素的用途的说法中，错误的是( )A．含纤维素的稻草可作牲口的饲料B．纤维素在人体内易被消化C．含纤维素的物质可作造纸的原料D．含纤维素的棉花可作纺纱织布的原料解析：人体没有纤维素水解酶，因此纤维素在人体内不可被消化。
答案：B考点二维生素和微量元素8．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。
金版学案2016_2017学年高中化学第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率及其影响因素检测57
第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率及其影响因素1．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol/(L·min)B ．1 mol/(L·min)C ．2 mol/(L·min)D ．3 mol/(L·min)解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v (A)＝1 mol /(L·min)，可得出v (C)＝2v (A)＝2 mol/(L·min)。
答案：C2．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B ．v (B)＝0.5 mol/(L·s) C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 mol/(L·s)解析：将各物质的化学反应速率均转化为A 的反应速率。
A 项中，v (A)＝0.5 mol/(L·s)，B 项中，v (A)＝12v (B)＝0.25 mol/(L·s)，C 项中，v (A)＝13v (C)＝0.83mol/(L·s)，D 项中，v (A)＝14v (D)＝0.25 mol/(L·s)，数值大者反应速率快。
答案：A3．为比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A ．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解催化效果好C ．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D ．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：B4．对于可逆反应2A＋3B2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )A．增大压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂解析：若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第七讲 金属元素(一)钠、铝、镁、钙
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考 点 整 合
课堂练习 1．(2013年广东学业水平考试)生活中我们常用铝 制餐具。铝在空气中能稳定存在的原因是( D ) A．铝能产生铝热反应 B．铝的化学性质不活泼 C．常温下铝不能与氧气反应
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D．铝表面形成致密氧化膜
考 点 整 合
2．(2013年广东学业水平考试模拟)下列物质中，
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① K 、 Ca 、 Na 等金属能与冷水剧烈的反应，生成
________ 和氢气。 碱
热 水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化 ②Mg与_ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ______
物和氢气。 ③Al、Zn、Fe等炽热的金属能与水蒸气反应，生成 氧化物 和氢气。 ________
考 点 整 合
(3)金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝 氢气 ，反应中是酸的 酸等在一定条件下反应，不放出________
中。 (2)化学性质。
煤油 ℃)，导电、导热性能好，少量保存在________
还原 剂，易与非金属单质及化合物反应。如：①钠在空气 钠是强________
中燃烧：2Na＋O2 点燃 =====
Na2O2 ；②钠与水反应：2Na＋ ________
2NaOH ＋ H2 ↑ 2H2O===________ 。
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2Na2CO3＋O2 ；2Na2O2 褪色 。如：2Na2O2＋2CO2===________________ ______ 4NaOH＋O2↑ 。 ＋2H2O===________________
考 点 整 合
4．NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。
NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅 酸盐制品和人的皮肤。如2NaOH＋
【导学案设计】2015版高中化学 2.3.1化学反应速率学案 新人教版必修2
第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率1.了解化学反应速率的概念,并能根据反应速率计算公式进行简单的定量计算。
2.通过实验,认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
3.培养实验探究、实验设计、化学计算的能力。
本课时宜从大量熟悉的化学现象和化学实验入手,引出反应速率的概念,在此基础上再通过实验探究,总结影响化学反应速率的因素。
1.化学反应速率的含义及表示方法(1)化学反应速率是表示化学反应进行①快慢的物理量,通常用单位时间内反应物②浓度的减少或生成物③浓度的增加来表示。
(2)反应速率的计算公式为④v=,其单位是⑤mol·L-1·min-1或⑥mol·L-1·s-1。
(3)某反应中H2在2 min内由2 mol·L-1变成1 mol·L-1,则v(H2)=⑦0.5 mol·L-1·min-1。
2.影响化学反应速率的因素(1)温度将分别盛有3 mL 5% H2O2溶液(滴有两滴FeCl3溶液)的试管分别置于A.盛有冷水的烧杯中、B.盛有温水的烧杯中、C.盛有热水的烧杯中。
①实验现象:产生气泡由快到慢的顺序是⑧C>B>A(用字母表示)。
②实验结论:升高温度,反应速率⑨增大;降低温度,反应速率⑩减小。
(2)催化剂有a、b、c三支分别盛有3 mL 5% H2O2溶液的试管,a试管中不加任何试剂,b试管中加入少许FeCl3溶液,c试管中加入少许MnO2粉末。
①实验现象:产生气泡速率最慢的试管是a(填字母)试管。
②实验结论:催化剂能加快反应速率。
(3)其他影响因素除温度、催化剂外,固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强等都可以影响化学反应速率。
1.决定化学反应速率的主要因素是什么?【答案】反应物自身的性质。
2.有同学认为化学反应中:反应物的浓度是减少的,生成物的浓度是增加的,所以用反应物表示的反应速率为正值,则用生成物表示的反应速率为负值。
2015《金版学案》高中化学学业水平模拟检测卷(二)含答案解析
·化学·学业水平模拟检测卷(二)(测试时间：90分钟评价分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是()A．水乳交融B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油解析：蛋白质、脂肪等不溶于水，通过乳化剂可分散在水中形成乳液，是水乳交融；适当使用脂粉能使人的皮肤光滑、美白是涂脂抹粉；利用黄金与沙子的密度差异，用水反复淘洗，得到黄金，是沙里淘金；往火上浇油，只能使火烧得更旺，属于化学变化。
答案：D2．18 g水的物质的量是()A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023 mol答案：B3．下列各组互为同位素的是()A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．1224Mg 和1226Mg答案：D4．成人体内99 %的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指()A．单质B．分子C．离子D．元素答案：D5．下列关于816O的叙述正确的是()A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16解析：该核素符号式中16是质量数，8是原子序数。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数＝8，中子数＝质量数－质子数＝16－8＝8。
答案：B6．下列物质分类合理的是()A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3·H2O解析：NaHSO4、纯碱(Na2CO3)属于盐，NH3〃H2O 属于碱。
答案：A7．下列说法不正确的是()A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．氧化铝能分别与酸和强碱反应解析：铝是地壳中含量最高的金属元素。
答案：C8．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是()A B C D解析：最外层电子数等于主族序数。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十八讲 化学实验基础知识
中进行；不能在容量瓶中溶解NaCl。
考 点 整 合
2．(双选)能用酒精灯直接加热的仪器是 BC )
A．量筒 B．坩埚
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C．试管
D．容量瓶
解析 坩埚、试管可直接加热；量筒、容量瓶是量器， 不能受热。
考 点 整 合
考点2 化学实验的基本操作与实验安全常识
知识回顾
一、化学实验基本操作 1．药品存放的取用。 广口 瓶，取用粉状或小颗粒 (1)固体药品存放于________ 药匙 ，块状的药品用________ 镊子 夹取。 状药品一般用________ (2)液体药品存放于________ 细口 瓶，取用少量液体用 胶头滴管 ________吸取，较多量液体常采用倾倒法。一般往大口容 玻璃棒 引流。 器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用________
固体 杂质方 3．过滤：除去溶液中不溶于溶剂的________
烧杯 、玻璃棒。 法。需要用到的玻璃仪器有过滤漏斗 ________、________ 引流 玻璃棒的作用是________ 。
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4．蒸发和结晶。
(1)蒸发：将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体析出的
方法。蒸发所需仪器用品有：________ 蒸发皿 、________ 酒精灯 、三脚
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到盛有待测气体的集气瓶口或试管口(注意不要接触)，观察
试纸的颜色变化，再判断气体的性质。
考 点 整 合 (3)检验NH3用________ 红色 石蕊试纸、检验Cl2用 ________ 淀粉KI 试纸、检验SO2用________ 品红 试纸、检验溶液酸碱性 pH 试纸。 强弱用________
B．给试管加热时，用手拿试管上端加热
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十三讲 化学反应与能量、原电池
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考 点 整 合
考点2 原电池
知识回顾 1．定义：利用氧化还原反应将________ 化学 能转化
电 为________ 能的装置。 2．Zn─Cu原电池工作原理。 (1)装置如下图所示：
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考 点 整 合 (2)形成条件：①有两种活动性不同的金属(或一种是 非金属导体或不活泼金属)作电极。
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考 点 整 合
(续上表)
①大多数的分解反应 ②电离反应 ③铵盐与碱反应 △ NH ↑＋CO ↑＋H O NH4HCO3===== 3 2 2 CH3COOH
3＋
CH3COO－＋H＋
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△ Fe(OH) ↓＋3H＋ Fe ＋3H2O===== 3
△ 2NH ↑＋ 吸热 ④结晶水合物失水反应 Ca(OH)2＋2NH4Cl===== 3 反应 ⑤大多数以 H2、 CO、 C CaCl2＋2H2O △ CuSO ＋5H O 为还原剂需持续加热的 CuSO4·5H2O===== 4 2 氧化还原反应(燃烧反 应除外) △ 2CO C＋CO2===== 高温 CO＋H C＋H2O(g)===== 2
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降低 ，化学能________ 增加 。 般表现温度________
(3)化学反应中的能量变化示意图。
考 点 整 合 (4)常见的放热反应和吸热反应类型和实例。
常见反应类型 ①大多数的化合反应 ②置换反应(含铝热反应) 放热 ③中和反应 反应 ④燃烧反应 ⑤爆炸反应 ⑥原电池、电解池反应 反应实例 CaO＋H2O===Ca(OH)2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ △ 4Al O ＋9Fe 8Al＋3Fe3O4===== 2 3 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 点燃 2CO ＋ CH3CH2OH＋3O2===== 2 3H2O 光照 2HCl H2＋Cl2=====
《金新学案》高三化学一轮 第9章 化学平衡第一节 化学反应速率课件 大纲人教
C．0～5 min内，v(A)∶v(C)＝a∶c
D．0～5 min内，v(A)＝xc/300aV mol·L－1·s－1
解析： 选项A，化学反应速率是单位时间内的平均速率，不 是瞬时速率，且所给的v(C)表达式中时间单位也混淆了。选项B， B为固态，在一定温度下，固体的物质的量浓度为常数，因此不能 用其表示反应速率。选项C，根据化学反应速率之比等于其化学计 量数之比可知正确。选项D，根据反应和题设条件可计算出v(A)＝ ax/300cV mol·L－1·s－1。
状态 块状 块状 块状 粉末状
A.4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
解析： 从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3
组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。
答案： AC
化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，历年高考中都会涉及对此知识 点的考查，考查比较简单，但同学们在对具体单位换算过程中容易出错，复习中 应引起注意。
v(H2O)________；v(NO)＝________。 答案： 0.003 mol/(L·s) 0.002 mol/(L·s)
二、有效碰撞与活化分子
1．化学反应的实质：反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的 过程，即反应物分子中化学键断裂 ，生成物分子中 化学键形成 的过程。
2．有效碰撞：能够发生化学反应 的碰撞。 3．活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。 4．有效碰撞的条件：活化分子必须具有比分子的平均能量更高的能 量；活化分子在碰撞时，必须有合适的取向。
(3)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此， 某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是 指瞬时速率。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第六讲 氧化还原反应
考 点 整 合
课堂练习
3．钠与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
其中水( ) A
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A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂，又作还原剂 D．既不作氧化剂 ，又不作还原剂 解析 水中H元素化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
高温 2Fe＋3CO 的反应中 4．(双选)在Fe2O3＋3CO ===== 2 ( BC ) A．Fe作还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．铁元素化合价降低 D．铁元素化合价升高
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解析
反应中Fe2O3中铁元素化合价由＋3
价降低到0价，化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
考点3 氧化还原反应规律
知识回顾
1．反应规律：
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强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂
(还原产物) (氧化产物) 2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________ 大于 氧化产物。 3．还原性强弱顺序为：还原剂________ 大于 还原产物。 4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂 失电子 总数。 ________ 得电子 总数＝还原剂________
(2)有________ 单质 参加的化合反应、有单质生成的______ 分解
置换 反应是氧化还原反应， 复分解 反应和 ________ ________ 反应不是
氧化还原反应。
考 点 整 合 【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于 氧化还原反应的是( )
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A．用淀粉制葡萄糖 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
高中学业水平测试•化学
第六讲 氧化还原反应
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高中化学必修2 第9节《化学反应的速率》知能过关检测(B)
人教版高中化学必修29《化学反应速率》知能过关检测（B)一、选择题（本题包括16小题，第1—10小题每题4分，第11—16小题每题5分，共70分）1．下列关于化学反应速率说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2. 化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是()A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度3．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列化学反应速率关系正确的是()A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下：H2O2+ I-H2O+IO-慢H2O2+ IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5. 已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)＝2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是() A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶16．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·L-1·min-1 大小相同的金属片酸溶液1 镁条 1 mol·L-1盐酸v12 铁片 1 mol·L-1盐酸v23 铁片0.1 mol·L-1盐酸v3下列结论正确的是()A. v1>v2>v3B. v3>v2>v1C. v1>v3>v2D. v2>v3>v1 7．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s)C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)8．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====△2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤9．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2O V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：选D。
高中化学学业水平测试复习合格演练测评十三化学反应速率和化学平衡含解析
合格操练测评（十三）化学反响速率和化学均衡姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1. （2018·广州学考模拟）以下做法能加速化学反响速率的是（）A. 延伸反响时间B. 使用适合的催化剂C.实时挪走生成物D. 降温分析：延伸反响时间，不可以加速化学反响速率， A 错；实时挪走生成物不可以加速化学反响速率， C 错；降温不可以加速化学反响速率，D错； B 明显正确。
答案： B2. 必定温度下，关于反响N2＋O22NO在密闭容器中进行，以下举措能增大反响速率的是（）A. 降低温度B. 恒容充入氮气C.恒压充入氦气D. 恒容充入氦气分析： A. 降低温度，化学反响速率降低，错误； B. 恒容充入氮气，因为反响物的浓度增大，所以化学反响速率加速，正确； C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各样反响物的浓度减小，所以化学反响速率降低，错误； D.恒容充入氦气，因为各样反响物的浓度不变，所以化学反响速率不变。
答案： B3. 以下过程中，需要加速化学反响速率的是（）A. 钢铁腐化B. 食品腐败C.炼钢D. 塑料老化分析：炼钢加速化学反响速率就相当于提升生产效率，这是我们需要的。
答案： C4. 关于在密闭容器中发生的化学反响N2＋ 3H22NH3已达均衡，假如保持其余条件不变，只增添N2的浓度，则（）A. 只有正反响速率增大B. 逆反响速率减小C.正、逆反响速率同时增大D. 正、逆反响速率同时减小分析：只增添N2的浓度，则生成氨气的正反响速率增大，同时氨气的浓度增添，逆反响速率也加速， C 正确。
答案： C5.（2018·深圳学考模拟）可逆反响 2SO＋ O22SO3达到均衡的标记是：①耗费 2 molSO2的同时生成 2 mol SO 3；② SO2、 O2与 SO3的物质的量之比为2∶ 1∶ 2；③反响混淆物中，SO3的质量分数不再改变（）A. ①②B. ①③C.③D. ①分析：达到均衡的标记是正、逆反响速率相等( 生成 2 mol SO 2的同时生成 2 mol SO 3 ) 或各物质浓度不变( 反响混淆物中，SO3的质量分数不再改变) 。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十四讲 化学反应速率和化学平衡
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考 点 整 合
考点1 化学反应速率
知识回顾
1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 ________ 快慢 程度的物理量。 2．定量表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的________ 减少 或生成物浓度的________ 增加 来表示。
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考 点 整 合
【例1】 (多选)下列做法与化学反应速率有关的是( A．延长反应时间 B．使用合适的催化剂 C．增加反应物的浓度 D．改变反应的温度
)
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解析 升高温度、使用催化剂、增大固体反应物面积 均可以加快反应速率，而降低温度会减慢反应速率。 BCD 答案
考 点 整 合
高中学业水平测试•化学
第十四讲 化学反应速率和化学平衡
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学 业 考 纲
考点概览 化学反应速率 考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率 的定量表示方法 2．知道催化剂在生产、生活和科学研究 领域中的重大作用 了解化学反应的可逆性
了解化学平衡建立的过程
化学反应限度
化学平衡状态 的判定
课堂练习 1．(双选)下列做法的目的与反应速率有关的是( AD ) A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．向食盐中添加碘酸钾 D．在化学反应中加入合适的催化剂 解析 用冰箱冷藏食物，可以降低温度，减慢食物腐 败变质的反应速率；在化学反应中加入合适的催化剂
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可以加快反应速率。
考 点 整 合
【例2】 (双选)一定条件下的某可逆反应，其正反应 速率v正和逆反应速率v逆随时间的变化如图所示，下列判 断正确的是( ) A．t1时刻，v正＜v逆
高中化学学业水平合格考第14讲 化学反应速率和化学平衡
考点 例析
考点1 化学反应速率
【例1】 (2015·广州市第一中学学业水平模拟)(多选)下列 做法的目的与反应速率有关的是( ) A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．向食盐中添加碘酸钾 D．在化学反应中加入合适的催化剂
考点 例析
解析：用冰箱冷藏食物，可以减缓食物腐败的速率，A正 确；在糖果制作过程中添加着色剂是为了加强美观，B错； 栏
D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO
考点 例析
解析：A项以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的 逆反应速率不相等；B项对任意一个可逆反应，体系中的
各物质同时存在，不能作为化学平衡状态判断的依据；C 栏
目
项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，不
链 接
能作为判断依据；D项中以N2表示的逆反应速率与以NO表
考点 例析
1．解析：降低温度能减慢化学反应速率。
栏 目
链
答案：A
接
考点 例析
考点2 化学反应限度
【例2】 (多选)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率 v正和逆反应速率v逆随时间的变化如图所示，下列判断正 确的是( )
A．t1时刻，v正＜v逆 B．t2时刻，v正＞v逆 C．t3时刻，v正＝v逆 D．t4时刻，v正＝v逆
示的正反应速率相等，即达到平衡状态；故答案为D。
答案：D
考点 例析
变式应用
3．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)
4NO2(g)＋
O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验
数据如下表所示：
时间/min
05
10
15
【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第六章 第二节
第二节 化学平衡状态 化学平衡常数梳理基础一、可逆反应1．概念。
在相同条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。
2．特点。
反应物与生成物______；任一组分的转化率______100%。
3．表示。
用________表示。
二、化学平衡状态1．含义。
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
在一定条件下的________反应里，当_______________时，反应体系中各物质的________(溶液中表现为________)保持________。
2．平衡特点。
(1)逆：研究对象必须是________反应。
(2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率还在进行。
(3)等：v(正)______ v(逆)________0。
(4)定：反应混合物中，各组分的________或________保持一定。
(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被________，直到达到新的平衡。
三、化学平衡常数1．概念。
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物_____的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号________表示。
2．表达式。
对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝____________。
_____体和________体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
3．意义。
(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。
(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化________。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数________，正、逆反应的平衡常数互为________。
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必修部分高中学业水平测试·化学一、单选题考点一 化学反应速率1．(2013年河源学业水平考试模拟)在一定条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A ．减小C 和D 的浓度B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 和B 的浓度解析：增大反应物浓度，正反应速率增大。
答案：D第十四讲 化学反应速率和化学平衡2．(2013年广东学业水平考试)节日时，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。
把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是( ) A．反应物浓度减小，反应速率减小B．反应物浓度增加，反应速率增加C．温度升高，反应速率增加D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率答案：C3．(2013年河源学业水平考试模拟)实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( )A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸C．改用热的2 mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水解析：向浓硫酸加水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。
答案：D4．(2013年江门学业水平考试模拟)下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化答案：C5．(2013年韶关学业水平考试模拟)下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜答案：A6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体NaCl解析：Na＋和Cl－没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。
答案：D7．(2013年广东学业水平考试)100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入6 mol·L－1的硫酸B．加热C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液解析：加入6 mol·L－1的硫酸，增加生成氢气的总量；加热，反应速率加快，不影响生成氢气的总量；加入适量蒸馏水和加入适量的硫酸钠溶液后硫酸浓度稀释，反应速率减慢。
答案：B考点二 化学反应限度8．(2013年广东学业水平考试)在一定温度下，将一定质量的CO和水蒸气混合物通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是( )A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C ．正反应速率等于逆反应速率D ．正反应速率小于逆反应速率答案：C9．对于可逆反应M ＋NQ 达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．M 、N 、Q 三种物质的量浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了QC ．反应混合物各成分的百分组成不再变化D ．反应已经停止答案：C10．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O 2(空气)2CO ；②Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远=====高温 高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度解析：炼铁时，增加高炉的高度，目的是使CO与铁矿石接触充分，但高炉尾气的CO实际比例不变，说明CO与Fe2O3的反应有一定限度。
答案：D11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋18O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是( )A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B．18O只存在18O2分子中C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D．反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子解析：该反应是可逆反应，18O可以与SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2和O2。
答案：C12．下列说法正确的是( )A．无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，故B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C 项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。
答案：A13．(2013年茂名学业水平考试模拟)下图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正反应B．t1时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化答案：D考点三 化学平衡状态判定14．可逆反应达到平衡的重要特征是( )A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等答案：D15．(2013年湛江学业水平考试模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )A．M为反应物，N为生成物B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图示可知：N的物质的量减小，则N为反应物，M的物质的量增加，M为生成物，A项不正确；t3时刻，M和N的物质的量不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故B、C两项都不正确。
答案：D16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是( )A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z解析：该反应为正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。
因此A、B两项正确，容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。
答案：C17．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.0500.02500.01250.0080.0080.008该反应达到平衡状态的时间是( )A．3 min B．1 minC．2 min D．0 min解析： 3 min以后n(SO2)不再发生变化。
答案：A18．(2013年广东学业水平考试)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．容器内混合气体颜色不再变化B．HI、H2、I2在容器中共存C．HI、H2、I2的浓度相等D．HI、H2、I2分子数比为2∶1∶1解析：混合气体颜色不再变化，说明HI、H2、I2浓度也不变化。
答案：A19．影响KCl在水中的溶解度的因素是( )A．水的温度B．搅拌的速率C．水的体积D．KCl颗粒的大小解析：物质的溶解度大小与温度有关。
答案：A20．在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是( )A．使用催化剂B．改变温度C．改变反应物浓度D．充入O2解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。
A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D 三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与CO、NO反应破坏化学平衡状态。
答案：A二、多选题21．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，不能产生气体的是( )A．1 mol·L－1盐酸B．1 mol·L－1 Na2SO3溶液C．1 mol·L－1 KClO3溶液D．3% H2O2溶液解析：A、B、C三项的三种溶液中加入少量固体二氧化锰，不能产生气体；D项的3%H2O2溶液加入二氧化锰起催化剂作用，可以加快H2O2分解产生O2的反应速率。
答案：ABC22．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述不正确的是( )A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少解析：加入硫酸铜后，Zn置换出铜，并与其形成原电池，加速反应，故反应速率增加；由于置换铜过程中消耗部分锌，故产生的气体会减少一部分。
答案：ABC23．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法正确的是( )A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：A项错，升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快；B、C、D三项正确，催化剂可以加快化学反应速率，达到平衡后，各组分的反应速率保持不变；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡。
答案：BCD24．用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是( ) A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．用浓硫酸和大理石制CO2气体D．氯气和石灰乳作用制漂白粉解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。
答案：ABC25．(2013年汕头学业水平考试模拟)在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是( )A．CO2浓度不变B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率解析：平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，或各组分浓度不变。