课题三 根据化学方程式的计算
化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
C +
O2
======
C O2
12 ： (16×2) ： 12 ： 32 ： 若： 3克 : ( 8 )克 ：
若： ( 6 )克： (16 )克
(12+16×2) 44 (11 )克 ： 22 克
说明：在化学反应中，反应物 与生成物之间的实际质量比是 成正比例关系。其实际质量比 课题三 为相应物质的相对原子质量或 利用化学方程式的简单计算 者相对分子质量比 已知反应物（或生成物）的质 Байду номын сангаас，可求出生成物（或反应物） 的质量。
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 80 ------ = -----3g X 3g×80 X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 …....….….设
课题三
利用化学方程式的简单计算
例1：电解18千克水，可以得到氢 气多少千克？
解：设可以得到氢气质量为x 通电 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ 36 18kg 4 36 = X 18kg X = 2kg 答：可以得到2千克氢气 4 X
根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。
(2)写出化学方程式…....写
(3)列出相关数据…..…....列 (4) 写比例式,求解 .…...比
….. …... ……………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…....答
根据化学方程式的计算 教案(初中化学)
课题3 根据化学方程式的计算一、教学目的1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二、教学重点1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
三、教学难点1.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；2.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课型：新课五、课时：2课时六、教学手段：课堂授课教学七、教学过程【复习提问】：1.什么是化学方程式？2.说出方程式：4P + 5O2＝＝＝ 2P2O5【新课导入】：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
（一）、按化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式的计算一般可分为五步：1.根据题意设未知数；2.写出并配平有关的化学方程式；3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出比例式，求出未知数；5.简明地写出答案。
【教师】：根据以上五个步骤讲解P100－101例一、例二。
【课堂练习】：教师在黑板上板书计算过程：①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？【教师】：组织学生分析、讨论、归纳并指错，归纳出根据化学方程式计算的类型。
（二）、化学方程式计算的四种类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量；(2)已知生成物的质量求反应物的质量；(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
【教师提问】：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？【推论】：化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程式是化学计算的依据。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
化学教案《根据化学方程式的计算》
化学教案《根据化学方程式的计算》一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识服务于生活，提高学生的实践能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念及基本要素。
2. 化学方程式的计算方法。
3. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。
2. 教学难点：化学方程式计算中的比例关系和误差分析。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。
2. 利用案例分析法，分析化学方程式在实际问题中的运用。
3. 开展小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义和作用。
2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、组成和表示方法。
3. 教授化学方程式的计算方法：讲解化学方程式计算的步骤、比例关系和误差分析。
4. 案例分析：分析化学方程式在实际问题中的运用，如化肥使用、环境保护等。
5. 小组讨论：让学生围绕化学方程式的计算方法和实际应用展开讨论，分享心得。
7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的基本概念和计算方法的掌握情况。
2. 案例分析报告：评估学生分析化学方程式在实际问题中的应用能力。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的参与程度和分享内容的相关性。
七、教学反思：1. 反思教学方法：根据学生的反馈和自己的教学体会，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思教学内容：根据学生的掌握情况和实际需求，调整教学内容，确保教学质量。
3. 反思教学评估：根据学生的表现和反馈，调整教学评估方法，更准确地了解学生的学习情况。
八、拓展活动：1. 参观实验室：让学生亲身体验化学实验，加深对化学方程式的理解。
2024化学人教版9上第3课时 根据化学方程式进行简单计算
第3课时根据化学方程式进行简单计算课题根据化学方程式进行简单计算课型新授课素养目标1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3.通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
4.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点训练和培养学生按照化学特点去思考的科学方法。
教具准备课件及相关练习题。
课前预习1. 根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的质量比。
课前预习2.根据化学方程式计算的解题步骤为：（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）简明地写出答案。
新课导入根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量关系。
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比，它是根据化学方程式计算的依据。
备课笔记新课导入而“在化学方程式中各物质的质量比”在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。
研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
进行新课根据化学方程式计算的一般步骤［例题1］加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本P120中的解题步骤。
［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
课题3 利用化学方程式的简单计算-九年级化学上册课件(人教版)
为
。
解：设消耗乙的质量为x。
C3H8 +5O2 点燃 3CO2 +4H2O 44 5×32
22 kg x
2424kg=
5×32
x
x = 80 kg
答：消耗乙的质量为80 kg。
4 4）g
8g
： 32 :（ 32 ）g :（ 64 ）g
： 36 ： 36 g
：（72 ）g
①生成36g质量的水，需要多少克的氢气和氧气？ ②8g的氢气和多少克的氧气，生成多少克的水？ 相对分子质量乘以化学计量数之比等于实际质量之比
一、利用化学方程式进行计算的步骤 例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
相对原子质量：O—16 K—39 Mn—55
1.设未知量 解：设可以得到氧气的质量为X。
2.写方程式
3.找质量比
4.列比例式
5. 求解 6. 答
X=0.6g 答:可以得到氧气的质量是0.6g
小技巧
2*158X=6.3g*32
相对分子质量乘以化学计量 数之比等于实际质量之比
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和 二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
5.乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃 烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。 1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
6.工业上用电解氯化镁来生产金属镁： MgCl2 Mg+Cl2↑。电解190kg氯化镁理论上能生产 多少千克镁？同时能得到多少千克氯气？ （Mg-24 Cl-35.5）
铁的质量是多少？ 解：设需要消耗铁的质量为x
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
课题3利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知量；②准确地写出反应的化学方程式；③算出相关物质的质量比，并写在相对应物质的化学式的下方；④列比例式，求解；⑤简明写出答案(简记为“设、写、算、列、求、答”)。
1.解题步骤必须规范完整。
2化学方程式书写准确且要配平。
3.各代入量均指纯净物的质量。
4.计算过程中单位要统一。
5.解题过程中具体数据要带单位但设未知量不带单位。
6.注意“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等词语。
1.化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。
2.利用化学方程式实行计算的方法有：守恒法、关系式法、差量法等。
知识点一利用化学方程式计算的解题步骤1.利用化学方程式计算的解题步骤：(1)_________________________；(2)_________________________；(3)____________________________；(4)___________________________；(5)___________________________。
知识点二利用化学方程式计算的基本依据2.利用化学方程式计算的基本依据：(1)化学方程式中各物质之间存有固定的__________比；(2)化学反应前后物质的总质量__________。
1.根据化学方程式实行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比D.化学方程式反映了各物质的组成2.根据化学方程式计算，解题的步骤是( )①准确地写出化学方程式②列比例式，求未知量③写已知物和待求物之间的质量比④设未知量⑤简明地写出答案A.①③④②⑤B.④①③②⑤C.①②③④⑤D.①④③②⑤3.(2013·绥化)在化学反应2A+B2====2C中，已知20 gA和足量B2充分反应后，生成30 gC。
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答：可以得到氧气的质量为28.8g
活动探究
方 解：设可以得到氧气的质量为× 通电 法 2H O 2H ↑+ O ↑ 2 2 2 三
答：可以得到氧气的质量为16g
36 18g 36 32 = 18g X 32×18g X= =16g 36
32 X
给你提个醒
◇ 谈一谈 根据化学方程式计算的正确解题步骤 [解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质的相对分子质量 和已知量、未知量 （4）列出比例，求解 （5）简明地写出答案
正确的解法是：
设需要氧气的质量为x 解：设需要氧气的质 量为x 点燃 点燃 2Mg + O2 == 2MgO Mg + O2 == MgO2 24 32 56 48 32 80 x 8g X 8g
32∶56= x∶8 x=4.5 32∶80 ＝ x∶8g X＝ 3.2g 答：需要氧气的质量 为3.2g。
高温
练习6、小羽用120 g 5％的双氧水，全部用于 制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量 多少g 解:设可得到氧气的质量为X
2H2O2 2H2O+ O2↑ 32 68 X 120gx5% 68：32= 120gx5%： X X=2.24g 答:可得到氧气2.24克。
MnO2
解题注意事项： 1、在化学方程式中，反应物与生成物之 间的质量比，是各化学式的相对分子质量与 化学式前边的化学计量数（系数）的乘积之 比，因此要准确计算。 2、化学方程式中，各物质的质量比都是 纯量间的比，因此代入的量必须是纯净的质 量。如提供的量不是纯量，必须换算成纯量 后才能代入。 3、注意解题格式要规范化，注意单位和 数据精确度。
4：加热分解490g氯酸钾,可得到 多少克的氧气? 解:设可得到氧气的质量为X MnO2 2KClO3 ======= 2KCl+ 3O2↑ △ 96 245 490g X 245 ====== 96 ----------------490g X 96×490g 解得X = ------------------ = 192 g 245 答:可得到氧气 192克。
活动探究
1、已知反应物的质量求生成物的质量 一个化学方程式不仅表示了该化学 反应的事实， 还表示了反应中各物质的质量关系。 请你思考： 在实验室里加热分解15.8g高锰酸钾， 可以得到氧气多少克？
例题一：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得 到多少克氧气? 解：可以得到氧气的质量为X (1)设未知数 ▲ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)化学方程式 32 (3)写出已知量 316 15.8g (已知) (未知) X 和未知量以及
高温
随堂评价
1 、在“绿色氧化剂”双氧水（ H2O2 ）的 溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大 量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水 多少克？ 解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的 质量为X MnO2 2H2O2 2H2O + O2 32 2×34 X 48g 2×34 = 32 2 × 34 × 48g X= = 102g X 48g 32 答：需消耗纯净的双氧水的质量为102g
崇文实验学校化学组
说出化学方程式的涵义 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间 的质量比可表示为： 点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO 2×24 ：16×2 ：(24+16)×2 48 ： 32 ： 80 若 48克 ( 32 )克 ( 80)克 若( 24 )克 ( 16 )克 ： 4 0克
316 32 ------ = -----15.8g X 32×15.8g 解得X = ------------ = 1.6 g 316
对应关系 (4) 列比例式, 求解
答：可以得到氧气1.6克。 (5) 简明地写出答案
活动探究
2.猜一猜.以下三个同学的解题哪一个正确？ 实验室电解18克水，完全分解。可以得到多 少克氧气？ 方 解：设可以得到氧气的质量为×
再接再厉
例二、已知生成物的质量求反应物的质量 工业上，高温煅烧石灰石（ CaCO3 ）可 制得生石灰（ CaO ）和二氧化碳。如果要 制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 X (未知) 5.6t(已知) 100 56 X = 100×5.6t =10t = X 5.6t 56 答：需要碳酸钙的质量为10t
4P+5O2===2P2O5 点燃 C + O2 === CO2 点燃 S + O2 === SO2 点燃 3Fe + 2O2=== Fe3O4 MnO2 2H2O2=== 2H2O + O2↑ MnO2 2KClO3=== 2KCl + 3O ↑ 2 △
( D)
9.酒精是生产、生活中的一种重要物质，其 学名叫乙醇，它的化学式为C2H5OH， 请根据此化学式回答以下问题： 1）乙醇分子的相对分子质量为 46 ； 2）该物质中碳、氢、氧三种元素的原子个 数比为 2:6:1 ； 3）在乙醇分子中碳元素的质量分数为 52%； 4）请计算92g乙醇中所含的氧元素的质量 是 32 g
计算时的常见错误： 1）未知数带有单位 2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包 含未参加反应的物质的质量 3）已知物质的质量没有单位 4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个 错误会使计算题的得分降为1，甚至为0） 5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐 6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问 等在其他学科也能犯的错误
10.我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有 效地解决了公交车冒黑烟的问题。 1) 已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的 相对分子质量是 46 ，其中碳、氢元素的 质量比为 4:1 。 2) 二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和 水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气 192 克。
11.下图是实验室制取和收集一些气体的装置图， 请回答相关问题：
根据化学方程式计算的四个关键： 1、准确书写化学式； 2、配平化学方程式； 3、准确计算相对分子质量； 4、步骤要完整。 根据化学方程式计算的正确解题步骤： （1） [解]设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量 （4）列出比例，求解 （5）简明地写出答案
随堂评价
2. 加热分解12.25g氯酸钾，可以得到多少 克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为X
2KClO3 === △ 2KCl + 3O2↑ 245 96 X (未知) 12.25g (已知) 245 96 = X 12.25g 96×12.25g X= = 4.8g 245 答： 可以得到氧气的质量4.8g
1、硫与氧气反应的质量比是 1:1 。若使 16克硫与足量的氧气反应。可得到二氧化 硫应为 克。 32 2、在C+O2=CO2反应中， 12 份质量的碳 与 32 份质量的氧气反应。生成44份质量 的二氧化碳，各物质的质量比为 3:8:11
3、现有12克镁在足量氧气中完全燃烧生成 点燃 氧化镁质量为(2Mg+O2===2MgO) ( B ) A、15克 B、20克 C、25克 D、30克 4、现有6克碳与足量氧气反应，生成二氧 化碳质量为 ( C) A、44克 B、32克 C、22克 D、20克
5.小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30％ 的双氧水，配制120 g 5％的双氧水，全部用 于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质 量约为 (B ) A．3.2 g B．2.8 g C．2.4 g D．1.6 g
6.某物质完全燃烧，消耗O29.6克，生成CO2 8.8克，H2O5.4克，则该化合物的组成中( D ) A、只含有碳、氢元素 B、一定不含氧元素 C、一定含有碳、氢元素，可能有氧元素 D、一定含有碳元素、氢元素、氧元素
MnO2
改例1为. 需要分解多少克氯酸钾，可以得 到4.8g氧气？ 解：设需要分解氯酸钾的质量为Y 。
2KClO3 === △ 2KCl + 3O2↑
245 96 4.8g Y 245 96 = Y 4.8g 245 × 4.8g Y= =12.25g 96 答：需要分解氯酸钾的质量为12.25g
练习5.某石灰石样品中含有80%的碳酸钙。 若取100 g这样的石灰石(CaCO3)高温煅烧， 可制得氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2) 。 求可以得到二氧化碳(CO2)多少g？ 解:设可得到二氧化碳的质量为X
CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100gx80% X 100：44=100gx80%： X X=35.2g 是 酒精灯 ， 请写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 △ MnO +MnO +O ↑ 2KMnO ==K 是 ， 4 2 4 2 2 并计算欲制得氧气质量3.2g ，需要该反应物的质 31.6g。说明装置A的试管口放一团棉花的目的 量 防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞 。 如要制得纯净的氧气，则应选择的最佳装置组合 是 A、 C 。
12.在实验室里电解18 g水，问可制得氢气 多少克？同时生成氧气多少克？ 13.实验室用过氧化氢制取氧气，在二氧化 锰作催化剂的条件下，完全分解得到32 g氧 气，试求需要过氧化氢的质量多少克? 14.有64克硫在氧气中充分燃烧，参加反应 的氧气的质量是多少克？ 15.实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气. 要制取16克氧气，需要多少克氯酸钾分解 才能制得？
8. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四 种物质在一定条件下充分反应后，测得反应 前后各物质的质量如下表：
物质 反应前质量／g 反应后质量／g 甲 乙 5 2 待测 11 丙 20 28 丁 22 5
下列说法错误的是 A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g