2014届高三化学一轮 练出高分 4.3硫及其化合物 新人教版

2014届高三化学一轮练出高分 4.3硫及其化合物新人教版1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
答案 D
解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。

2．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是( ) A．H2O2溶液B．NaClO溶液
C．SO2D．醋酸
答案 C
解析H2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于杀菌消毒。

3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
答案 D
解析A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。

4．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
答案 A
解析稀氨水与过量CO2反应生成NH4HCO3，A选项正确；B选项中生成的HClO有强氧化性，而CaSO3有还原性，发生氧化还原反应生成CaSO4，B选项错误；C选项中HNO3有强氧化性，会与Fe2＋、H2S发生氧化还原反应，生成Fe3＋、S，C选项错误；D
选项中NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液反应，则NH4HCO3中的NH＋4与HCO－3都与OH－反应，应该为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O，D选项错误。

5．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
答案 C
解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确。

6．SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条( ) A．立即褪色B．慢慢褪色
C．先褪色后复原D．不褪色
答案 D
解析SO2和Cl2都具有漂白作用，等物质的量的SO2和Cl2混合后遇水会发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的酸无漂白性，所以红色布条不褪色。

7．对下列事实的解释正确的是( ) A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
答案 B
解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致
密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。

8．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是
( ) A．Na2SO3溶液已部分氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化
答案 C
解析硝酸能将＋4价的S氧化为＋6价，加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。

9．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列结论不正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
答案 C
10．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲
33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。

下列叙述不
正确的是
( )
A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5 g Zn
D．反应中共转移3 mol电子
答案 B
解析反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和
H2的混合物。

由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝
n(ZnSO4)＝
33.6 L
22.4 L·mol－1
＝1.5 mol。

则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中
转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。

11．某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO－2、S2－、SO2－3、SO2－4。

取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，请回答：
(1)沉淀甲的化学式为______________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_________________________________。

(3)沉淀丙中一定含有________________，可能含有______________。

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有____________________________。

答案(1)S
(2)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)BaCO3BaSO4
(4)Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3
12．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，
是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是__________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。

A．酸性B．吸水性
C．脱水性D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液
____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂______________________________________________。

答案 (1)C (2)SO 2 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)BCD (4)褪色
漂白 SO 2＋H 2O H 2SO 3 (5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
解析 (1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。

(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生
成CO 2、SO 2和H 2O ，其反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO 2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO 2通入水中，SO 2可以和水发生化合反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3。

(5)因为CO 2和SO 2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

13．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。

A 是一种金属单质，
D 是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)A 、C 的化学式分别为A__________，C__________。

(2)F 的浓溶液与A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中H 2SO 4体现的性质完全相同的是__________。

A ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
D ．FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O
(3)写出反应E ＋H 2O 2―→F 的化学方程式：______________________________。

(4)若反应F ＋D ―→E 转移电子数为6.02×1023
，则消耗D 的质量为________。

答案 (1)Fe Fe 2(SO 4)3 (2)C (3)SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4 (4)8 g
解析 A ――→稀H 2SO 4B ―→C，则A 为变价金属Fe ，B 为FeSO 4，C 为Fe 2(SO 4)3，由F ―→C 知F 为H 2SO 4，进而推出D 为S ，E 为SO 2，故F ＋D ―→E 为2H 2SO 4(浓)＋S===3SO 2↑＋2H 2O ，所以转移1 mol e －
时，消耗S 的质量为8 g 。

14．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2)实验过程中，怎样操作可防止SO 2污染空气？
___________________________________________________________________。

(3)实验中，用a g 铜片和V mL 18 mol·L －1
的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________________________________________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是________(填序号字母)。

a ．铁粉
b ．BaCl 2溶液
c ．银
d ．Na 2CO 3溶液 (4)在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为_________。

答案 (1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
(3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
②ad (4)[18－125a －b 4V
] mol·L －1 解析 (2)为防止SO 2逸出污染空气，应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO 2，且在实验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。

(3)Cu 只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，
硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。

验证硫酸剩余应验证H＋的存在，而不能验证SO2－4，因为有CuSO4生成。