福建省龙岩市一级达标校2019-2020学年高一化学下学期期末质检试题
福建省一级达标校2020-2021学年高一化学下学期期末质检试题(扫描版)
龙岩市一级达标校2020-2021～2020学年第二学期期末高一教学质量检查
化学试题参考答案
一、选择题（共4４分，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C B B D D C D 题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A D A B C C A A
二、非选择题（除标注外，其余每空均为2分）
19．（14分）
（1）第2周期第VIA族
（2）H2O 氧原子的半径比较小，与氢形成的键更稳定（其他合理答案也可）
（3）Na（1分） a、c
（4）SO2 +2OH－==SO3 2－+ H2O 或SO2 +OH－==HSO3 －
（5）
（方程式2分，单线桥1分）
20．（14分）
（1）分液漏斗
（2）还原
（3）F、E、B(或F、E、B)
（4）
（5）除去氯化氢气体氢氧化钠溶液（其他合理答案也可）
（6）<
21．（14分）
（1）催化剂红黑交替（其他合理答案也可）
（2）收集生成的乙醛，防止其挥发到空气中产生污染
（3） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（或CuO与乙醇反应）④⑤
（4）该反应是放热反应
（5）还原
22．（14分）
（1）作涂料（其他合理答案也可）
（2）Fe3+ 、H+
（3）CO 、CO2
（4）将Fe2+ 氧化成Fe3+ a 50/a （5）。
福建省龙岩市一级达标校高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相対原子量：H-1 C-12 O-16本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．石油经分馏后得到的汽油是纯浄物B．塑料、油脂、淀粉都是高分子化合物C．恩格斯说：“没有蛋白质就没有生命”D．煤的干馏、煤的液化都是复杂的物理変化2．国队化学会命名117号元素为Ts (中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅥA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176Ts1173．下列反应不符合右图所示能量変化的是（）A．金属钠与水反应B．高温下铝与铁的氧化物反应C．消石灰与氯化铵固体反应D．烧碱溶液与稀盐酸反应4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．丙烷的填充模型：D．乙烯的结构式：CH2CH25．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2晶体升华 B．酒精溶于水 C．HCl溶于水得盐酸 D．食盐溶于水6．下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应8．如图是某课外活动小组设计的原电池装置，下列说法错误的是（）A．铜片为正极，发生还原反应B．如果将稀硫酸换成酒精溶液，LED 灯仍发亮C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L 四氧化碳的共价健数为4.0N AB．92.0 g甘油[丙三醇，C3H5(OH)3]含有的羟基数为3.0N AC．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应，产生氯气的分子数为0.3N A 10．科学家发现铂的两种化合物(如图)有不同的化学性质，a具有抗癌作用，而b没有，则a和b属于（）A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一种物质11．在一定温度下，能够表示可逆反应H2(气)+I2(气)2HI(气)达到平衡状态的标志是（）A．v(H2)=v(I2)B．混合气体的平均摩尔质量不变C．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2D．单位时间内形成形成1mol的H-H值何时形成2mol的H-I键12．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。
2019-2020学年龙岩市一级达标校高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年龙岩市一级达标校高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共44.0分）1.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：下列叙述正确的是()A. 原子核内有9个质子B. 原子核内有1个中子C. O2和O3互为同位素D. 的相对分子质量为342.短周期元素T.x、Y、z.w在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在−定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是()A. 离子半径：X<Y<WB. 最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZC. TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y3.下列各组物质中，互为同素异形体的是()A. T2O与D2OB.C. 16O2和 18O3D. 12H和 13H4.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A. 气态氢化物的热稳定性：X>WB. 非金属性：Y<W；离子半径：Z>WC. W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物5. 下列说法正确的是()A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6. 据报道，科学家已经成功合成了少量N4气体分子，下列说法正确的是()A. N4是一种新型化合物B. 相同质量的N4和N2原子个数比为1：1C. 14N原子和 15N原子化学性质不同D. N4与N2互为同位素7. 下列叙述不正确的是()A. Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强C. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱D. H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强8. 光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是()A. 甲烷与溴蒸气B. 甲烷和氧气C. 氢气和氯气D. 甲烷和氯气9. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同C. 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多D. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键10. 某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成。
福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷
福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A . 水煤气B . 石油C . 天然气D . 煤2. （2分）下列元素不属于第三周期的是（）A . NaB . MgC . AlD . N3. （2分）已知R2+核外有a个电子，b个中子。
能符合题意表示R原子符号的是（）A . RB . RC . RD . R4. （2分）短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>QB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多5. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N ﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高6. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体7. （2分）在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（）A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s8. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题含答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列说法错误．．的是( )A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列离子组能大量共存的是（）A．Na+Ag+OH－Cl－B．Na+Mg2+SO42－NO3－C．K+NH4+CO32－OH－D．H+ Fe2+ClO－NO3－4．下列叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子5．右图装置不可．．用于( )A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和水B．液溴和苯C．乙醇和乙酸 D.溴苯和水7. 下列叙述中，正确的是( )A ．硫化氢的电子式为：B ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C ．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 8．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④原子半径：Na ＜Mg ＜Al A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③ D ．全部都正确 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色D ．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成 10. 下列叙述错误．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成 C ．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D ．葡萄糖和蔗糖都含有C 、H 、O 三种元素，但不是同系物二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
福建省龙岩市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题含解析
福建省龙岩市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )A．9种B．10种C．11种D．12种【答案】D【解析】C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C 与2种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C 有、共8 种，骨架有、，共 4 种，共12种，故选D。
点睛：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）然后再根据一氯丁烷的同分异构体中等效氢，判断溴取代氯丁烷中一个氢原子的同分异构体的种类。
2．在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A．白、黑、白B．红、黑、红C．红、红、白D．红、黑、白【答案】A【解析】【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。
故选A。
3．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液和氯化钡溶液C．盐酸和氯化钡溶液D．硝酸钡溶液【答案】C【解析】【分析】检验SO42－，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。
【详解】A. 氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A错误；B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误；C. 先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42－，故C正确；D. 硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D错误；故选C。
福建省龙岩高一下学期期末化学试卷
福建省龙岩高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识2. （2分）(2020·潍坊模拟) 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB . 瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能C . 瑞德西韦中所有Ｎ都为sp3杂化D . 瑞德西韦结构中存在o键、π键和大π键3. （2分）甲烷的空间构型是（）A . 平面正四边形B . 三角锥形C . 平面三角形D . 空间正四面体4. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B . 铝箔在空气中受热可以熔化滴落C . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜D . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O35. （2分） (2017高二上·水富期末) 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol6. （2分）乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C﹣O键而失去羟基的是（）A . 乙醇与乙酸发生酯化反应B . 乙醇的催化氧化C . 乙醇与钠反应生成氢气D . 乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃7. （3分）(2017·江苏模拟) 100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(X)/mol n(Y)/ mol0 2.00 2.4010 1.00300.40下列说法正确的是（）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1B . 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大8. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 实验Ⅰ：制备金属钠B . 实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D . 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性9. （2分）已知下列热化学方程式：⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol10. （2分）(2016·浦东模拟) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A . X，R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应11. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质12. （2分）分子式为C4H9Br的有机物的可能结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种二、解答题 (共6题；共44分)13. （7分） A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.（1） C元素在元素周期表中的位置是________（2）画出B元素的离子结构示意图________（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________(举一例，填化学式，下同)、离子是________ （4） D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是________a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小14. （9分） (2019高一下·天长期末) 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置:（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置________(填装置序号)（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ________，说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
2019-2020学年福建省龙岩市新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．△H1>△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏2．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HC1↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO43．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是（）A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4molC．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l4．核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．丙烷B．正丁烷C．新戊烷D．异丁烷5．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。
福建省龙岩市重点名校2019-2020学年高一下学期期末复习检测化学试题含解析
福建省龙岩市重点名校2019-2020学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作与现象、实验结论均正确的是选项实验操作与现象实验结论A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色二氧化硫具有漂白性B将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝X中无NH4+D分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：A项，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红；B项，溴水与KI发生置换反应生成I2，CCl4将I2从碘水中萃取出来，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下层；C项，加入NaOH溶液后需要加热；D项，醋酸溶液呈酸性，溶液pH减小，品红溶液褪色快，84消毒液氧化能力增强。
详解：A项，SO2属于酸性氧化物，SO2的水溶液呈酸性，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红，不会褪色，实验现象和结论都不正确，A项错误；B项，溴水与KI发生置换反应生成I2，CCl4将I2从碘水中萃取出来，CCl4密度比水大，I2的CCl4溶液在下层，观察到下层液体呈紫色，实验现象不正确，B项错误；C项，若溶液中存在NH4+，发生反应NH4++OH-=NH3·H2O，不会产生NH3，置于试管口的湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，若要证明是否存在NH4+，加入NaOH溶液后要加热，然后用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验，C 项错误；D项，醋酸溶液呈酸性，溶液pH减小，品红溶液褪色快，84消毒液氧化能力增强，D项正确；答案选D。
2．某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A．③④B．④C．④⑥D．⑥【解析】【详解】该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应，羟基可发生酯化、氧化、取代等反应，该有机物可燃烧，不含有酯基，则不能水解，答案为D。
福建省龙岩市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A．属于置换反应B．A1作还原剂C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应2．实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸3．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③4．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．N2的结构式：:N≡N:5．下列化学用语正确的是A．甲烷分子的比例模型：B．二氧化碳的电子式：C．Cl-的结构示意图为：D．HClO的结构式：H-O-C16．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。
达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。
则下列说法正确的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加7．根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应是吸热反应B．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生C．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量D．该反应可能是碳酸钙分解反应8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A．原子半径：K＞Na＞ClB．元素周期表有7个周期，18个族C．气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料9．在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-10．2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。
福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷D卷
福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp( CaSO4 )<Ksp( CaCO3)A . AB . BC . CD . D2. （2分） 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）A . Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B . Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C . Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D . 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理3. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列比较正确的是（）A . 稳定性：SiH4＞PH3B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 酸性：H3PO4＞H2SO4D . 原子半径：N＞C4. （2分）有关氯离子的检验叙述正确的是（）A . 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀B . 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀C . 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀D . 用硝酸银，产生白色沉淀5. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。
福建省重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
福建省重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳B．水C．氢氧化钙D．碳酸氢钠【答案】B【解析】A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A 错误；B．水只有部分电离，H2O H++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。
2．下列除杂方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气A．②③B．②④C．③④D．①②【答案】A【解析】分析：①通入H2，可能混有新杂质；②碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳；③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异；④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳。
详解：①通入氢气，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；②氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氢，正确；③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，正确；④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质，应该用溴水和洗气法除杂，错误；答案选A。
点睛：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。
3．下列说法正确的是A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/molD．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0【答案】D【解析】A．1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故B错误；C．稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故D正确；答案为D。
福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷
福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法错误的是（）A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快2. （2分）有关共价分子的说法正确的是（）A . 都是极性分子B . 都是共价化合物C . 共价分子间的作用力都比化学键弱D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料与人类生活密切相关。
下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维——硅酸盐材料B . 透明饮料瓶——合金材料C . 纯棉织物——合成纤维材料D . 橡胶轮胎——有机高分子材料4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A . NaIB . CaCl2C . NO2D . KNO35. （2分） (2017高二上·双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量7. （2分）(2020·柳州模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是（）A . 简单阴离子半径：c<dB . b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质C . 氢化物稳定性：c>dD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d8. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（）A . K层是能量最低的电子层B . 原子失电子时先失去能量低的电子C . 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D . N层为次外层时，最多可容纳的电子数为189. （2分）下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O10. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质11. （2分）下列化合物中存在离子键的是（）A . CO2B . CH4C . H2OD . NaCl12. （2分）(2020·柳州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色B . 高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料C . 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好D . 用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用13. （2分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D . 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料14. （2分）反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）②v（O2）=0.6mol/（L•s）③v（CO2）=0.4mol/（L•s）④v（H2O）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③=②＞①D . ①＞④＞②=③15. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 已知2SO2＋O2 2SO3经一段时间反应后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1 ，则这段时间为（）A . 0．1 sB . 5 sC . 2．5 sD . 10 s16. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同17. （2分）在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改变④绝热时反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A . ①②B . ①⑦C . ③⑥D . ④⑤18. （2分） (2019高三上·广州期末) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。