新教材高中化学第三章铁金属材料第一节第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐检测含解析新人教版必修第一册

第2课时铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐课后·训练提升合格考过关检验1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )。

A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D.向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀答案:D解析:向Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

2.下列离子方程式正确的是( )。

A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O答案:D解析:A中电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实，应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C 中电荷不守恒，应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。

3.将铁屑溶于过量盐酸后，采取下列措施，溶液中会有三价铁生成的是( )。

A.加入稀硫酸B.通入氯气C.加入氯化锌D.加入氯化铜答案:B解析:Fe与盐酸发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑，而Fe2+遇强氧化剂才会转化成三价铁。

稀硫酸不能把Fe2+氧化成Fe3+;氯气能将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+;氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力，其中Cu2+可以将单质铁氧化成Fe2+，但却不能将Fe2+氧化成Fe3+，Zn2+不能氧化Fe2+。

4.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的( )。

A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉答案:C解析:铁粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁。

锌、镁、铝均能与Cu2+、Fe3+反应，且都能将亚铁离子置换成铁，但会分别引入新的杂质锌离子、镁离子、铝离子。

5.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )。

答案:B解析:由于Fe3+的干扰，在检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+时应使用KMnO4酸性溶液，只有B项正确。

6.把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( )。

A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+和Fe3+D.Fe2+答案:D解析:本题涉及的物质的性质有:CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3+与Fe、Cu 的反应，Fe与Cu2+的反应等。

表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3+和Cu2+较少，分别被Fe还原为Fe2+和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2+。

7.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( )。

A.将氧化铁与水直接加热B.将水蒸气通过炽热铁粉C.氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D.饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中答案:C解析:氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，A项不符合题意;水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，B项不符合题意;氧化铁先用盐酸溶解生成氯化铁和水，再加烧碱溶液得到氢氧化铁沉淀，C项符合题意;饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体，D项不符合题意。

8.有NaCl溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。

A.盐酸B.烧碱溶液C.氯水D.KSCN溶液答案:B解析:将过量NaOH溶液分别加入几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液，生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液。

9.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )。

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3答案:A解析:Fe3O4与盐酸反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。

10.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:根据上表的数据，回答下列问题:(1)该儿童元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L-1”是(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。

在这个过程中体现维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。

一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。

答案:(1)铁(2)浓度(3)还原性(4)防止Fe2+被氧化解析:(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。

(2)μmol·L-1为浓度的单位。

(3)Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。

(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2+被氧化的作用。

11.把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。

(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的金属离子有。

(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的金属离子有。

(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=。

(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)。

答案:(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+(2)Fe2+(3)1∶5(4)Fe、稀盐酸、新制氯水解析:还原性:Fe>Cu，故Fe3+优先与Fe反应，2Fe3++Fe3Fe2+，然后与Cu反应，2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。

(1)若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3+过量，则铜粉、铁粉均已溶解，故溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

(2)若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3+已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2+。

(3)通过反应的离子方程式分析，等物质的量的铜粉、铁粉完全溶解，所产生的n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶5。

(4)为从溶液中提取Cu ，应向溶液中加入过量铁粉:Fe+Cu 2+Fe 2++Cu;然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑;过滤后，得到Cu ，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl 3:2FeCl 2+Cl 22FeCl 3。

等级考素养提升1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )。

答案:D解析:A 项中Fe 3+将I -氧化为I 2，淀粉遇碘单质变蓝;B 项中红棕色斑点是Fe 2O 3;C 项中铁与盐酸反应生成Fe 2+。

2.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100 mL 1 mol·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )。

A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算答案:C解析:依题意，恰好反应后溶液中溶质只存在FeCl 2，根据原子守恒，可建立关系:n (Fe)=n (Fe 2+)=12n (Cl -)=12n (HCl)=12×0.1L×1mol·L -1=0.05mol ，m (Fe)=2.8g 。

3.向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是( )。

A.只有Fe 2+和Cu 2+B.一定有Fe 2+、Cu 2+，可能有Fe 3+C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+答案:C解析:加入过量稀硫酸，仍有红色粉末存在，则该红色粉末是Cu，所以溶液中一定没有Fe3+。

由于氧化性:Fe3+>Cu2+，Fe2O3与H2SO4反应生成的Fe3+无论是与Fe反应，还是与Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe相对过量时，溶液中不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，C 项正确。

4.在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，下列说法正确的是( )。

A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+答案:B解析:因为a>c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2+、Fe2+，不含Fe3+，B项正确。

5.同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。

(4)丙同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。

答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O解析:(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。

(2)氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。

(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。

6.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:(1)装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。

(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。

(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 固体产物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液试剂X中溶质的化学式为;固体产物的成分可能为(填字母)。