亚铁盐与铁盐的相互转化
铁盐和亚铁盐的相互转换
• [资料在线] 亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应 生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组 织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。
• [问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出 急救方案
中毒的早期，毒物还在胃内，可以洗胃。呼吸 困难时可以输氧、输液和补充维生素C等。
含铁食品
实验桌上放有一瓶久置的待测液，为验证FeCl2 溶液的变质情况，请同学们利用实验桌上已有
C、H2、CO等
认真观察右图硫酸亚铁溶液的试剂瓶底 部，你觉得是什么？为什么这样子做？
答：底部放的是铁粉。 目的：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
• 硫酸亚铁片 【主要成分】乳酸亚铁、维生素C
维生素C作用是：作还原剂。
使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁， 促进肠道内铁的吸收。
的实验试剂及仪器进行鉴别，并完善以下猜测：
猜测1：溶液没有变质，没有 离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测2：溶液已变质，含有 离子，其使用的试剂
是
，现象为
。
猜测3：溶液已部分变质，含有 、 离子，其使用的
试剂及顺序是
，现象为
。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
3、铁盐和亚铁盐的相互转换：
P61 实验3—10
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
结论：
检验Fe3+的存在：滴入KSCN溶液，溶 液变血红色。
FeCl2
FeCl3
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：铁盐、亚铁盐及相互转化
第16讲铁盐、亚铁盐及相互转化[复习目标] 1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。
2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。
考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色浅绿色(溶液) 黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO－3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验 混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应( )2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4( )3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O( )4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质( )5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2( )答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
铁盐和亚铁盐的转化
课堂小结
Fe2+、Fe3+ 的相互转化
Fe3+
（还原剂）
Fe、Cu、KI溶液、维生素C等
氯水、H2O2、KMnO4溶液等
（氧化剂）
Fe2+
生活小知识
1. 鲜榨苹果汁时要滴加几滴柠檬避免果汁很快变质。 柠檬中Vc将被氧化的铁盐重新还原为亚铁盐
2. 如何除去衣物上较陈旧的血渍？ 用柠檬汁加盐水来清洗
铁盐和亚铁盐的转化
调制“鸡尾酒”
KSCN溶液
柠檬
Fe(SCN)3溶液
FeCl3溶液
Fe3+ + 3SCN-
（Fe血(S红C色N）)3
探究一：Fe3+→Fe2+
化学 试剂
新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4溶液、 Fe粉、Cu片、KI溶液、维生素C(常做抗氧化剂)、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、KSCN溶液、 K3Fe(CN)6溶液
方案三 FeCl2溶液中依次加
变为黄色
KMnO4溶液、KSCN溶液 变为血红色
Fe2+→Fe3+
总结：Fe3+←Fe2+
Fe3+
（氧化剂）
氯水、H2O2、KMnO4溶液等
Fe2+
Cl2 + 2Fe2+ = 3Fe3+ + 2ClH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 3Fe3+ + 2H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
检验有无Fe3+
3-1-4 铁盐 亚铁盐间的相互转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
谢谢观看
(3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液 再生。
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为____过__量___铁__粉__和__稀___盐__酸__，__过___滤___； 有关离子方程式：2_F__e_3_＋_＋__F__e_=__3_F_e__2＋__、__C__u_2_＋__＋__F_e_=__C__u_＋__F_e__2_＋_ _2__H__＋_＋__F_e__=_F__e_2_＋_＋___H_2_↑_。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____C__l2______(填一种即可)； 有关离子方程式：__2__F_e_2_＋__＋__C_l_2_=_2__F_e_3_＋__＋__2_C__l_－______________ 。
01
和亚铁盐的性质与转化
PART
利用Fe2＋、Fe3＋的之间的相互转化，培养
02
学生变化观念与平衡思想的素养水平。
PART
03
构建Fe、Fe2＋、Fe3＋的之间的三角关系图。
铁盐和亚铁盐的转化
从氧化还原的角度分析Fe2+、Fe3+二种形态的铁元素 Fe3+ 只可以做氧化剂 Fe2+ 既能做氧化剂，又能做氧化剂
反应原理： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2
离子方程式： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
2.Fe3+和Fe2+的转化
FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 上层清液加氯水， 振荡
铁盐和亚铁盐的相互转化ppt课件
思考探究：
二、Fe3+的检验
实验方法
取两支试管，分别加 入3mL FeCl3溶液和 3mL FeCl2溶液，各滴 入一滴KSCN溶液。
【演示实验一】
实验现象
FeCl3溶 液由棕 黄色变 成血红 色;
FeCl2 溶 液无明 显变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 溶液成血红色
【演示实验二】
D、苹果汁含有指示剂
2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2+，最佳方案的顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KS②③
3.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不 参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(填“一 定”或“可能”)。
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
活动2
了解FeCl3制作印刷电路板原理
印刷电路板（PCB)的制作中常用 到铜与氯化铁的反应
制作过程：
先在塑料板上镀上 一层铜，然后在设计好 的铜线路上涂上一层石 蜡，把板浸到氯化铁溶 液中，没有在线路上的 铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。在塑 料板上留下的就是电路 线。
3.2.3铁盐和亚铁盐
探究活动2-铁盐和亚铁盐的转化
FeSO4溶液 + KSCN溶液 + H2O2 现象：加入 KSCN溶液后，溶液无明显变化；加 入 H2O2 后，溶液变成红色 离子方程式：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 氧化剂
【结论】Fe2+ 在 氧化剂 的作用下会被氧化成 Fe3+ 。
·方法1：观察法 FeSO4 溶液：浅绿色 FeCl3 溶液：黄色 ·方法2：加 NaOH 溶液 FeSO4 溶液： FeCl3 溶液：
白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀源自探究活动1-铁盐和亚铁盐的鉴别
·方法3：加 KSCN 溶液 FeSO4 溶液： FeCl3 溶液： 无明显现象 溶液变成红色
【结论】含有 Fe3+ 的盐溶液遇到 KSCN 溶液 时 立即变成 红色 。我们可以利用显色反应检验 Fe3+ 的存在。
思考
• KSCN 溶液与 Fe2+ 溶液没有颜色变化，那能 否把 Fe2+ 转化为 Fe3+ 进行检验呢？ • 如果能，选择什么样的试剂？ ？ • Fe2+ → Fe3+ 还原剂 +氧化剂 Cl2、O2、HNO3 酸性KMnO4、 H2O2……
必修一第三章第二节
3.铁盐和亚铁盐
“ FeO 和 Fe2O3 都是碱性氧化物，它们都 能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐” 以得到FeSO4和FeCl3为例： FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeSO4 蓝绿色
FeCl3 黄色
探究活动1-铁盐和亚铁盐的鉴别
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐与铁盐的相互转化亚铁盐与铁盐的相互转化导语：亚铁盐和铁盐是我们在化学实验和工业生产中经常接触到的物质。
它们之间的相互转化在化学反应中起着重要作用。
本文将深入探讨亚铁盐和铁盐的相互转化，包括它们的性质、反应条件和应用领域。
让我们一起来了解这一有趣的化学现象吧！一、亚铁盐和铁盐的性质及区别1. 亚铁盐的性质：亚铁盐，通常是指氯化亚铁(FeCl2)和硫酸亚铁(FeSO4)。
它们的共同特点是含有2价的铁离子(Fe2+)。
亚铁盐多数为淡绿色或淡蓝色的晶体，易溶于水，在空气中容易被氧化而发生颜色变化。
由于亚铁离子具有较强的还原性，因此亚铁盐在一些还原反应中起到了重要的催化剂的作用。
2. 铁盐的性质：铁盐主要指氯化铁(FeCl3)和硫酸铁(Fe2(SO4)3)。
与亚铁盐不同的是，铁盐中铁的氧化态为3+，即含有3价的铁离子(Fe3+)。
铁盐呈现出红褐色或黄褐色的颜色，也易溶于水。
铁盐在一些氧化反应和络合反应中发挥着重要的作用。
3. 区别与联系：亚铁盐和铁盐的区别主要在于铁的氧化态不同，导致了不同的性质和催化活性。
亚铁盐中的2价铁离子较于3价铁离子在电子构型上更不稳定，因此更容易参与化学反应。
在一些氧化还原和复合反应中，亚铁盐常常被氧化成铁盐。
相反的，铁盐可以通过还原反应转化为亚铁盐。
二、亚铁盐与铁盐的相互转化反应1. 亚铁盐氧化为铁盐：亚铁盐的氧化过程是亚铁离子被氧气氧化为3价的铁离子的过程。
这个反应通常发生在潮湿的空气中。
亚铁盐溶液接触到空气中的氧气后，亚铁离子会被氧化成铁离子。
这个反应可以用如下的反应方程式表示：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+。
2. 铁盐还原为亚铁盐：铁盐的还原过程是3价铁离子被还原成2价铁离子的过程。
这个反应通常发生在还原剂的作用下。
在硫酸铁溶液中加入铁粉，铁粉会与铁离子发生反应，并将铁离子还原成亚铁离子。
这个反应可以用如下的反应方程式表示：Fe3+ + Fe → 2Fe2+。
铁盐和亚铁盐(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.1.3铁盐和亚铁盐板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及用显色法检验Fe2＋时试剂加入的顺序。
2．知道Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，能依据氧化还原反应原理选择适当的物质实现两者间的相互转化。
3．依据氧化还原反应原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用。
重点:Fe3＋、Fe2＋的检验，铁盐与亚铁盐之间相互转变。
难点:铁盐与亚铁盐之间相互转变。
一、亚铁盐的性质及应用1.弱氧化性（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应①Fe2++Zn Fe+Zn2+②Fe2++Mg Fe+Mg2+③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓2.强还原性（1）能够被Cl2、Br2氧化①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－（2）能够被O2氧化①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁粉将Fe3+还原成Fe2+（3）能够被酸性的H2O2氧化①反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法（4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H 2O+Cl－（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+3.与碱溶液反应①烧碱：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓②氨水：Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+二、铁盐的性质及应用含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S、SO2－3等均表现为氧化性。
铁盐与亚铁盐相互转化
铁盐和亚铁盐的相互转化
实验探究
【试剂选择】 FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN
溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、 Fe粉、KI溶液、维生素C。 【试剂分类】
新制氯水、酸性KMnO4溶液、 具有氧化性的试剂： H2O2溶液 具有还原性的试剂： Fe粉、KI溶液、维生素C
Fe2+
离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
探究二、Fe3+→Fe2+的转化 实验药品： FeCl3 溶液、 KSCN 溶液、 Fe 粉
或KI溶液或维生素C。
实验步骤 （加入试剂顺序） 实验现象 实验结论
方案二
FeCl3溶液+KSCN溶液+KI溶液
溶液由黄色→
→红色褪去
KI溶液能实现Fe3+ → Fe2+
二、Fe3+与Fe2+的相互转化 还原剂 3+ Fe Fe2+ 氧化性 氧化剂 还原性
魔术揭秘
3+ 2+ 茶水→Fe →Fe
VC
【随堂检测】
1、下列不同试剂的颜色你能区分吗？连一连。
FeSO4溶液 Fe(SCN)3溶液 FeCl3溶液 KMnO4溶液 KSCN溶液
黄色
浅绿色
紫红色
无色
红色
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色， 其原因可能是（ A ） A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、苹果汁含有OHD、苹果汁含有指示剂 3、配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？
探究二、Fe3+→Fe2+的转化
实验药品： FeCl3 溶液、 KSCN 溶液、 Fe 粉
铁盐和亚铁盐的鉴别及其转化
因此： Fe2+ 既有氧化性又有还原性 但是偏重于还原性
Fe3+ 具有氧化性
二者之间 如何进行 转化呢
6
Fe2+和Fe3+的相互转化
2.转化方法
-e-
Fe2+ +e-
加氧化剂
加还原剂 Fe3+
常见的氧化剂: Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等 常见的还原剂: 金属单质（Zn到Cu）、S2-、I-等
为绿色，最后变为红褐色
还有其他更简便的方法吗？
4
Fe2+和Fe3+的鉴别
3.KSCN溶液
用2支试管分取少量的FeCl3 和FeSO4溶液，然后滴入 KSCN溶液
结论： Fe2+: 没有明显的现象 Fe3+: 变血红色
5
Fe2+和Fe3+的相互转化
1.从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质
Fe元素常见的三种价态 0 +2 +3
直接观察颜色
浅绿色
黄色
与KSCN溶液 与NaOH溶液反应
利 与铜片
用 氧
化 与淀粉 性 KI试纸
不变红
变红
白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
无明显现象 试纸不变蓝
Cu被腐蚀溶液变蓝 色
试纸变蓝
9
7
Fe2+和Fe3+的相互转化
3.思考讨论
(1)常为还什要么往实溶验液室中在加配入制铁Fe钉Cl或2或铁F粉eS？O4溶液时，通 答:防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
(2)是否可以利用它们氧化性或者是还原性来鉴别 Fe2+和Fe3+呢？
铁盐与亚铁盐的检验与转化公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
知识梳理
魔术体验 ①怎样用KSCN法检验补铁剂中旳Fe2+？
课外拓展
②为何琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于
结束
吸收？
自我检验
魔术欣赏
魔术探密 为了检验某FeCl2溶液是否变质，
魔术解密
可向溶液中加入
（ C）
返回原处 知识梳理 魔术体验
A．NaOH溶液 B．铁片
课外拓展 C．KSCN溶液
结 束 D．石蕊溶液
魔术欣赏
检验Fe3+旳措施：
魔术探密 魔术解密
鉴别措施
返回原处 直接观色
知识梳理 加NaOH溶液
Fe3+
棕黄色 立即产生红褐色沉淀
魔术体验 课外拓展 结束
加KSCN溶
红色
液
具有Fe3+旳溶液，滴加KSCN，溶液
变红
。
KSCN是检验旳Fe3+旳特效试剂。
探究试验一 Fe2+怎样转化为Fe3+
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
魔术探密 氢氧化钠溶液
魔术解密
返回原处
知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
2ml FeCl3
Fe(OH)3 沉淀
反应原理： Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3 ↓
试验探究2：KSCN法（硫氰化钾）
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
KSCN溶液
返回原处
知识梳理 FeCl3 溶液
魔术体验
课外拓展
结束
[观察现象]： 溶液呈现红色。
子？
课外拓展
结束
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密 返回原处 知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
Fe3+与Fe2+旳检验 和转化
铁盐和亚铁盐的相互转化.ppt
1、亚铁盐溶液的颜色是 浅绿色
亚铁离子的检验方法是
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀
2、铁盐溶液的颜色是 棕黄色
铁离子的检验方法是
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ②加OH-:生成红褐色沉淀 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液
实验现象记录
实验操作
现象
离子方程式
FeCl2+KMnO4
FeCl2+H2O2
溶液先是变 为浅黄色， 加了KSCN后 变为红色，
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3+
+ Mn2+ +4H2O
2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O
Fe2+
二、实验探究：
1、实验试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、 KMnO4酸性溶液、3%H2O2溶液、Fe粉、
KI溶液、CCl4(萃取I2)、 KSCN溶液
2、课前合作与交流： 根据所提供的药品，讨论验证Fe2+和Fe3+ 的相互转化的实验方案，预测现象，探讨 相关的离子方程式。
探究实验一 Fe2+如何转化为Fe3+ 实 验 药 品 ： FeSO4 溶 液 、 KSCN 溶 液 、
(2)阳光课堂
远方的下一章
——向前、向前……
【拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是 Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该 补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口 服液。
《铁盐和亚铁盐的性质与转变》教学设计
《铁盐和亚铁盐的性质与转变》教学设计
铁盐和亚铁盐是我国化学教育中重要的两个概念，它们的性质和转变与我们日常生活息息相关。
因此，根据教育部《高等学校化学教学大纲》的规定，对此两种重要的物质的性质和转化应该进行详细的教学设计和讲解。
第一部分要讲述的是铁盐的性质。
铁盐是一种由铁元素组成的盐，据化学实验结果显示，其晶体性质大多可以溶于水。
因而，多数时候，铁盐表现出溶解度高、沉淀不完全性等特点。
在一定温度和压力下，铁盐也易于发生变化，其中包括氧化-还原反应和消去反应等。
第二部分主要讲述的是亚铁盐的性质。
亚铁盐是一种有metaloid属性的混合盐，里面包含有 iron-III，它的合成是通过催分水解法进行的。
此外，它还具备机械强度高、热稳定性好等特性。
同时，亚铁盐可以发生氢化-还原反应和溶剂形成反应，并且可以通过改变溶液的种类或变化水浓度而迅速失去水分。
最后，本文还将概括铁盐和亚铁盐的转变过程，具体而言，铁盐的氧化-还原反应和消去反应可以使晶体结构稳定，而亚铁盐的氢化-还原反应、溶剂形成反应可以使其扩散性变的更强。
通过对这些反应的详细分析，可以更好地了解物质的性质和转变，从而为下一步的学习和实验服务。
铁盐与亚铁盐的相互转化教案
公开课教案高一化学组邓仕梅【课题】铁盐与亚铁盐的相互转化【三维目标】知识与技能：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。
2、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。
过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了解。
在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。
情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【课型】新课【教具准备】FeCl3、FeSO4、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO4、H2O2、硫酸亚铁补血口服液、维生素C【教学过程】【引入】Fe(OH)２与O２反应生成Fe(OH)3，+2价铁可以被氧化成+3价铁，我们可否作这样一个猜想：+2价的Fe2+的盐溶液也能被氧化生成+3价的Fe3+的盐溶液，反过来，+3价的Fe3+的盐溶液也能被还原生成+2价的Fe2+的盐溶液呢？也就是Fe2+与Fe3+之间是否可以相互转化呢？下面我们来探究这个问题。
（师生共同分析，讨论，得出结论）【板书】铁盐与亚铁盐的相互转化Fe3+被氧化被还原【问题1】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【科学探究】现在给你们提供一些试剂：FeCl 3溶液 、FeSO 4 、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO 4、H 2O 2 。
请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe 2+到Fe 3+的转化。
（学生活动）做实验、观察现象、总结结论、分享成果。
【教师点评】Fe 2+可以被氯水、酸性KMnO 4、HNO 3、O 2、H 2O 2等氧化剂氧化成Fe 3+，由此证明Fe 2+具有还原性。
【板书】 Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl -【问题2】要实现铁离子转变成亚铁离子，需要加什么物质？你怎么知道铁离子被还原成了亚铁离子了呢？【演示实验】完成实验Fe 3+到Fe 2+的转化。
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亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。
亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。
铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。
在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。
以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。
这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。
2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。
这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。
需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。
例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。
此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。