《亚铁盐和铁盐与铁、铁的氧化物和氢氧化物》优质教案

铁的多样性

【教学目标与核心素养】

一、宏观辨识与微观探析：

1.能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。

2.把握选用不同的氧化剂与复原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。

3.把握检验Fe2+、Fe3+的方法。

二、证据推理与模型认知：

通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和复原性的探究试验，使学生把握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推想物质可能具有的性质的方法．

三、科学探究与创意识：

1.通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或复原性的探究试验，使学生学会推想物质的性质——设计试验方案进展试验并进展观看——分析试验现象，得出结论的科学探究方法。通过推想与假设、方案设计、试验记录、分析归纳。

2.通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，让学生体验科学探究成功的喜悦。

四、科学精神与社会责任：

1.使学生学会推想物质的性质，并通过试验探究得到证明，体验科学探究成功的喜悦；同时培育他们擅长与他人合作的良好心理品质。

2.通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，培育他们的探究意识和擅长与他人合作的精神，体会化学学问在生活中具体应用。

【教学重点】

1.金属铁、及其化合物的的性质。

2.铁及其化合物之间转化的方法。

3.把握检验Fe2+、Fe3+的方法。

【教学难点】

从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推想物质可能具有的性质。

铁及其化合物之间转化的方法。

【教学过程】

第一课时

一、引课

铁是人类最早使用的金属。初中我们已经知道铁元素广泛地存在于自然界和动植物体中，那么它在地壳中含量排在而今日我们就要来学习探究铁及其化合物的性质。铁这种元素在我们的四周几乎是无所不用，无所不在，同学们能不能举例说说你们在生活中知道的含铁的物质。

二、呈现投影

自然界中的铁单质，含铁元素的矿物，生活中的铁，试验室里的含铁试剂。

三、过渡

自然界中存在大量的含铁物质，单质铁主要是蕴含在陨铁中，而其他矿物质主要成分则是铁的化合物。今日教师呈现矿物质有疆陨铁、黄铁矿硫化亚铁、我们刚刚提到用作于红色颜料的磁铁矿三氧化二铁以及格外特别的带有磁性的四氧化三铁，那么如何用化学分子式来推想出铁元素在他们中所显现的价态呢黄铁矿的铁元素是几价的赤铁矿呢

4

3

4

物质 推想性质 选取试剂 试验现象 结论及离子方程式

硫酸亚铁 氯化铁

四、小结

亚铁盐：组成中含有Fe 2

的盐，如 FeSO 、FeCl 、 Fe (NO ) 等

+

4 2

3 2

铁盐：组成中含有Fe 3 的盐，如 Fe (SO ) 、FeCl 、 Fe (NO ) 等。

+

2

4 3

3

3 3

【板书设计】

一、亚铁盐和铁盐

【活动探究】

亚铁盐和铁盐的性质试验目的

以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过试验探究亚铁盐和铁盐的性质。

试验用品

FeSO 溶液， FeCl 溶液， NaOH 溶液， 酸性 KMnO

溶液， 氯水，

0.1 mol ⋅L KSCN 〔硫氰酸钾〕溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片， 铜片；

试管，胶头滴管，镊子。

试验方案设计及实施

【复习】

一、争论物质性质的根本程序：

【方法导引】

争论物质性质的两个根本角度

在争论物质性质时可从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推想物质可能具有的性质，并通过试验进展验证。

Fe3+的检验：

依据Fe3+与SCN 反响使溶液显红色的性质，可用KSCN 溶液检验Fe3+的存在。

【学生推想】

推想一：从物质类别角度，亚铁盐〔如硫酸亚铁〕和铁盐〔如氯化铁〕都属于盐类，都能与碱溶液反响生成相应的铁的氢氧化物。

推想二：从化合价角度看

铁盐含有+3 价铁元素的铁盐具有氧化性。

2 亚铁盐含有+2 价铁元素的亚铁盐既具有氧化性，又具有较强的复原性。学生设计试验方案并实施完成表格

【教师指导】

物质

推想性质 选取试剂 试验现象 结论及离子方程式

与碱反响

NaOH 溶液

氯水， 0.1 mol LKSCN 〔硫氰酸钾〕溶液

硫酸亚铁

复原性

白色沉淀快速变灰绿最终变成红褐色 溶液变红

溶液紫色

Fe 2++2OH =Fe 〔OH 〕

↓

Fe 2++Cl 2=Fe+2Cl 酸性 KMnO

氧化性

锌片

4

溶液

退去

Zn 溶解,溶

液由浅绿色变为无色

KMnO 4 被复原

Fe 2++Zn=Fe+Zn 2+

红褐色沉 与碱反响

NaOH 溶液

Fe 3++3OH =Fe 〔OH 〕 ↓

淀

3

氯化铁

氧化性

KSCN 〔硫氰酸钾〕溶液

铁粉

锌片铜片

红色变为浅绿色生

成 FeCl 2

2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+

2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+

2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+

KI 溶液，淀粉溶液

溶液变蓝

2Fe 3++2I =2Fe 2++I 2