《亚铁盐和铁盐与铁、铁的氧化物和氢氧化物》优质教案
人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计
《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。
《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。
【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。
《铁盐与亚铁盐》教学设计
《铁盐与亚铁盐》的教学设计一、教材依据：本节课选自人教版《化学》必修一第三章第二节几种重要的金属化合物之铁盐与亚铁盐（课本 P57—— P58）二、设计思想1、教材分析：本节课是选自《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三课时内容。
铁是高中化学中几种重要金属元素之一，在生活生产中有着广泛的应用。
之前通过第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》学习，学生已掌握实验基本方法和基本操作，对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识。
这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。
通过探究实验，学习铁离子和亚铁离子的主要性质与两者之间的转化，培养学生的探究分析能力，深化对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
2、学情分析：知识储备：学生已掌握实验基本方法和基本操作，：对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识，前几节课也应用这些原理学习了金属元素钠的性质，这为探究金属元素铁的性质打好了基础。
心理特征：对探究实验有着浓厚的兴趣此阶段的学生学习化学的积极性高，兴趣浓，教师要鼓励这些热情。
3、教学设计思路：本节课先从小魔术“会流血的纸片”入手，激发学生的学习兴趣，引入新课。
3+通过教师演示实验和学生实验探究，结合已学知识，学习检验Fe 的两种方法：明 Fe3+和 Fe2+的性质。
接着，引导学生对化学药品进行分类，选择相应药品并设计实验方案，分组合作探究 Fe3+和 Fe2+转化的条件，得出结论。
本节课实验属于基础实验，操作简单、现象明显、速度快，由老师引导学生亲历探究过程，让学生体验到探究活动的乐趣和成功的喜悦。
教学过程还采用多媒体技术及实验演示辅助教学，帮助学生更好地理解和掌握知识。
三、教学目标3+2+1、知识与技能：通过探究实验认识 Fe 和 Fe 的主要性质及相互转化，巩固加深对氧化还原反应的认识，并提高实验操作技能。
2、过程与方法：通过师生互动，自主设计实验并动手实验，展现才能，提高合作交流能力。
高中化学必修一 第三章第一节 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐学案
3.1.2铁的化合物（学案）1、了解铁的氢氧化物的颜色和化学性质2、了解铁盐和亚铁盐的转化3、了解铁离子的检验方法亚铁盐和铁盐的转化、铁离子的检验初中化学学习了氢氧化铁是色沉淀，氯化铁与氢氧化钠溶液反应的方程式为。
铁及其化合物三、铁的化合物：2、铁的氢氧化物：【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和硫酸亚铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为结论：氢氧化亚铁极易被，如果要得到较纯净的氢氧化亚铁，应该【视频】制备氢氧化亚铁沉淀。
需要将胶头滴管的尖嘴氢氧化铁固体受热会分解：3、铁盐和亚铁盐：【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和氯化亚铁溶液，再分别滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。
氯化铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液显色。
其对应的离子反应方程式为氯化亚铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液。
由上，检验铁离子的方法可以表述为【演示实验】向试管中加入一定量的氯化铁溶液，加入足量铁粉振荡，观察现象；再加入硫氰化钾溶液，观察现象；最后滴加氯水，观察现象。
向氯化铁溶液中加入足量铁粉，振荡，观察到，再滴加硫氰化钾溶液，观察到，这说明加入的铁粉将，其对应的离子方程式为。
向其中滴加氯水，观察到，说明氯水将亚铁离子，方程式为亚铁离子和铁离子相互的转化可以表示为：【学以致用】琥珀酸亚铁药片是密封保存的，使用的是薄膜衣片，这样的目的是，说明书中强调，与维生素C同时服用，可以增强其吸收，原因是。
【实验探究】向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入一定量的维生素C，观察现象。
氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后，加入维生素C ，说明维生素C将Fe3+。
【思考与交流】印刷电路板的制作工艺是：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
《铁的多样性》 说课稿
《铁的多样性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《铁的多样性》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“铁的多样性”是高中化学元素化合物知识的重要组成部分。
本节课内容选自人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》的第一节。
在之前的学习中，学生已经对金属的通性有了一定的了解，为本节课的学习奠定了基础。
本节课主要介绍了铁的存在形式、铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质，通过对这些内容的学习，不仅可以让学生进一步认识到元素化合物知识的学习方法，还可以为后续学习金属材料以及电化学知识做好铺垫。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经掌握了氧化还原反应的基本概念和常见元素的化合价，能够从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。
在能力方面，学生具备了一定的实验观察能力和分析问题的能力，但对于实验方案的设计和实验现象的准确描述还有待提高。
在心理特点方面，高中生思维活跃，好奇心强，喜欢通过实验探究来获取知识，但在学习过程中可能会出现畏难情绪，需要教师给予适当的引导和鼓励。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铁在自然界中的存在形式，掌握铁的氧化物和氢氧化物的性质。
（2）掌握铁盐和亚铁盐的相互转化，学会鉴别铁盐和亚铁盐。
（3）通过实验探究，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
2、过程与方法目标（1）通过对铁的氧化物和氢氧化物性质的探究，培养学生的实验设计能力和科学探究精神。
（2）通过对铁盐和亚铁盐相互转化的学习，培养学生的思维能力和创新意识。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解铁在生产生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）铁的氧化物和氢氧化物的性质。
（2）铁盐和亚铁盐的相互转化。
2、教学难点（1）Fe(OH)2 的制备。
《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案
《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。
其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。
(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册
第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反应制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。
铁盐与亚铁盐教学设计
铁盐与亚铁盐教学设计一、教材分析《铁盐与亚铁盐》是沪科版高中化学拓展性课程第六章第二节第三课时的内容。
教材在学习了金属单质和化合物的基础上，来学习金属氢氧化物的知识。
在以前的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，对金属单质和化合物也有了的认识。
这些都为铁盐与亚铁盐的学习准备好大量的知识基础。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以复习金属等知识，起到很重要的归纳总结作用，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地归纳非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析学生已有高中金属单质及化合物知识及技能的储备；学习了物质的分类，离子反应及氧化还原反应等化学基础知识；已经用实验探究的方法学习了几种金属及其化合物，在实验过程中仍然以兴趣为主；在学习过程中善于运用类比的方法。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高；尤其对化学在生活生产中的应用能力还亟待提高。
三、教学目标1、掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
2、能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
3、通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，提高学生的科学素养。
4、通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法5、通过探究实验，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。
四、教学重难点重点：Fe2+ 、Fe3+的检验及相互转化难点：Fe2+ 、Fe3+相互转化五、教学方法：自主建构式、问题探究式六、教学流程七、板书设计八、教学反思新课程改革倡导学生主动参与、乐于探究、培养学生分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
本节课力求从学生已有的经验和生产实际出发，认识化学与社会的关系，培养学生的社会责任感和参与意识。
《铁盐和亚铁盐》化学教案
《铁盐和亚铁盐》化学教案
《铁盐和亚铁盐》教案
一、教学设计
1．教学目标：
⑴知识与技能
①了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法
在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观
通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：
本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正是提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
3．设计思路：本堂课书本上的知识点不多，但最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问
题。
所以本堂课以从化学的角度去分析魔术为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的
方法。
三、教学过程
教学流程。
高中化学《铁的氢氧化物及铁盐》教案
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
学生初步认识了铁和铁的氧化物，在此基础上，学生需掌握铁的氢氧化物的颜色、性质、转化关系，及Fe2＋、Fe3＋的检验方式和相互转化。
教学
目标
1、能辨别氢氧化铁和氢氧化亚铁的物理性质及化学性质的不同。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
重难点
Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
复习：1、铁单质都有哪些物理性质？化学性质？
2、铁的氧化物有哪几种？俗称和颜色分别是什么？
板书课题2.3.3铁的氢氧化物及铁盐
二、出示学习目标：时间---
1、能辨别氢氧化铁和氢氧化亚铁的物理性质及化学性质的不同。
(2)加___________，生成______沉淀。
三、离子共存：加入不与Fe2+Fe3+共存的离子。
六、注意有颜色的物质及颜色变化。
教学反思
板书设计
1.Fe2+的检验：
（1）先加________________溶液，无现象，再加_________，溶液变红。
(2)加___________，生成______沉淀，迅速转化为________，再转化为________.。
(3)加入_________________,紫红色褪去
2. Fe3+的检验：
（1）加________________溶液，溶液变红。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
三、出示自学指导：时间---
阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。
铁盐和亚铁盐 说课稿 教案 教学设计
铁盐和亚铁盐一、教材内容分析本节内容是人教版《化学》必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
金属及其化合物是学生第一次系统地学习元素化合物知识；是学生第一次用化学理论（氧化还原、分类方法）来认识元素化合物的性质；是学生第一次学习一类物质的性质，通过实验和分析，来体会它们的共性和差异。
也为下一章非金属元素的学习奠定基础。
因此，金属及其化合物的学习有着重要的承上启下的作用。
二、学情分析初中化学已经介绍过铁的性质，学生在日常生活中也有较多了解，知道很多铁的化合物，但缺乏系统性。
进入高中，“铁及其化合物”是最后一个元素化合物知识，学生有了第二章分类、离子反应、氧化还原反应的知识和方法基础，并且具备了一定的实验基础和自学能力。
但面对陌生物质性质时，缺乏认识角度。
三、教学目标【知识与技能】（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出主要反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法；【过程与方法】（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，提高设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力；（2）通过陌生情境下的问题解决，掌握从物质类别和化合价两个维度来学习元素化合物性质和转化的方法；【情感态度与价值观】（1）通过评估“菠菜能否补铁”，体验综合复杂的问题解决过程；（2）体验化学与生活的联系，增加学习化学的兴趣。
四、教学重点与难点重点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化难点：运用二维图来解决陌生情境中的问题五、教学设计思路本节从铁元素在地壳和动植物体内的广泛存在和重要作用引入，顺势让学生写出所知的含铁化合物，引导学生从不同角度进行分类，初步形成物质性质—价态二维图。
结合二维图，让学生大胆预测铁盐、亚铁盐可能的性质并通过实验验证猜想，落实铁盐、亚铁盐的性质和相互转化。
接下来攻克本节课难点——运用所学评估“菠菜补铁是真的吗”。
在这一复杂综合的真实情境中，让学生学会从化合价角度来预测陌生物质的性质，体会从定性到定量的科学探究的一般思路。
铁盐与亚铁盐教案
3.1铁及其化合物铁盐与亚铁盐教学设计一.教学目标1.知识与技能（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe2+、Fe3+的检验方法；2.过程与方法（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，自主设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力。
（2）通过学习Fe3+、Fe2+之间的转化，建立Fe3+、Fe2+之间关系的思维模型。
3.情感态度与价值观（1）学会通过实验和对比学习物质检验鉴别的方法，通过探究、观察、思考、讨论培养科学探究的素养。
（2）感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。
二. 教学重难点1.教学重点Fe2+和Fe3+ 的检验2.教学难点Fe2+和Fe3+之间的相互转化三.教学过程2.探索新知一.Fe3＋和Fe2＋的检验（设计实验小组探究）1：方法一：观察法2.方法二：加试剂法小组实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
Fe3+Fe2+原溶液颜色棕黄色浅绿色实验现象溶液由棕黄色变成红色无明显现象离子方程式Fe3++3SCN-＝ Fe(SCN)3结论Fe3+遇SCN-显红色，可利用此现象检验Fe3+的存在Fe2+与SCN- 不反应3.方法三：加碱法实验操作实验现象结论(用方程式表示)让学生来讨论并描述实验中的现象。
学生板书离子方程式【师】同学们根据实验现象得到结论【学生】小组讨论此过程发生的反通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3三.Fe2+和Fe3+之间的相互转化小组设计实验自主探究【师】指导学生设计实验，利用现有实验仪器和药品实现Fe3+转化为Fe2+ 。
铁盐和亚铁盐教案设计
课题：铁盐和亚铁盐一、分析教材在第一章从实验学化学和第二章化学物质与其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。
铁与其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备，再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识，现在进一步学习新知识学生容易接受，铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。
通过对3+与2+ 的检验和转化实验的学习，总结出物质的基本检验方法，可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料，同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
二、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质与变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力与总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养学生的合作精神。
三、教学目标１、知识与技能①掌握2+ 、3+的检验方法，②理解3+的氧化性、3+ 与2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识和离子方程式的书写。
2、过程与方法①通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
②组织学生分组讨论，并动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
③培养学生用新知识复习、巩固旧知识（氧化还原反应、离子方程）。
3、情感态度与价值观①结合铁盐和亚铁盐的化学性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
②通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。
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铁的多样性【教学目标与核心素养】一、宏观辨识与微观探析：1.能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。
2.把握选用不同的氧化剂与复原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
3.把握检验Fe2+、Fe3+的方法。
二、证据推理与模型认知：通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和复原性的探究试验，使学生把握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推想物质可能具有的性质的方法．三、科学探究与创意识：1.通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或复原性的探究试验，使学生学会推想物质的性质——设计试验方案进展试验并进展观看——分析试验现象，得出结论的科学探究方法。
通过推想与假设、方案设计、试验记录、分析归纳。
2.通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，让学生体验科学探究成功的喜悦。
四、科学精神与社会责任：1.使学生学会推想物质的性质，并通过试验探究得到证明，体验科学探究成功的喜悦；同时培育他们擅长与他人合作的良好心理品质。
2.通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，培育他们的探究意识和擅长与他人合作的精神，体会化学学问在生活中具体应用。
【教学重点】1.金属铁、及其化合物的的性质。
2.铁及其化合物之间转化的方法。
3.把握检验Fe2+、Fe3+的方法。
【教学难点】从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推想物质可能具有的性质。
铁及其化合物之间转化的方法。
【教学过程】第一课时一、引课铁是人类最早使用的金属。
初中我们已经知道铁元素广泛地存在于自然界和动植物体中，那么它在地壳中含量排在而今日我们就要来学习探究铁及其化合物的性质。
铁这种元素在我们的四周几乎是无所不用，无所不在，同学们能不能举例说说你们在生活中知道的含铁的物质。
二、呈现投影自然界中的铁单质，含铁元素的矿物，生活中的铁，试验室里的含铁试剂。
三、过渡自然界中存在大量的含铁物质，单质铁主要是蕴含在陨铁中，而其他矿物质主要成分则是铁的化合物。
今日教师呈现矿物质有疆陨铁、黄铁矿硫化亚铁、我们刚刚提到用作于红色颜料的磁铁矿三氧化二铁以及格外特别的带有磁性的四氧化三铁，那么如何用化学分子式来推想出铁元素在他们中所显现的价态呢黄铁矿的铁元素是几价的赤铁矿呢434物质 推想性质 选取试剂 试验现象 结论及离子方程式硫酸亚铁 氯化铁四、小结亚铁盐：组成中含有Fe 2的盐，如 FeSO 、FeCl 、 Fe (NO ) 等+4 23 2铁盐：组成中含有Fe 3 的盐，如 Fe (SO ) 、FeCl 、 Fe (NO ) 等。
+24 333 3【板书设计】一、亚铁盐和铁盐【活动探究】亚铁盐和铁盐的性质试验目的以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过试验探究亚铁盐和铁盐的性质。
试验用品FeSO 溶液， FeCl 溶液， NaOH 溶液， 酸性 KMnO溶液， 氯水，0.1 mol ⋅L KSCN 〔硫氰酸钾〕溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片， 铜片；试管，胶头滴管，镊子。
试验方案设计及实施【复习】一、争论物质性质的根本程序：【方法导引】争论物质性质的两个根本角度在争论物质性质时可从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推想物质可能具有的性质，并通过试验进展验证。
Fe3+的检验：依据Fe3+与SCN 反响使溶液显红色的性质，可用KSCN 溶液检验Fe3+的存在。
【学生推想】推想一：从物质类别角度，亚铁盐〔如硫酸亚铁〕和铁盐〔如氯化铁〕都属于盐类，都能与碱溶液反响生成相应的铁的氢氧化物。
推想二：从化合价角度看铁盐含有+3 价铁元素的铁盐具有氧化性。
2 亚铁盐含有+2 价铁元素的亚铁盐既具有氧化性，又具有较强的复原性。
学生设计试验方案并实施完成表格【教师指导】物质推想性质 选取试剂 试验现象 结论及离子方程式与碱反响NaOH 溶液氯水， 0.1 mol LKSCN 〔硫氰酸钾〕溶液硫酸亚铁复原性白色沉淀快速变灰绿最终变成红褐色 溶液变红溶液紫色Fe 2++2OH =Fe 〔OH 〕↓Fe 2++Cl 2=Fe+2Cl 酸性 KMnO氧化性锌片4溶液退去Zn 溶解,溶液由浅绿色变为无色KMnO 4 被复原Fe 2++Zn=Fe+Zn 2+红褐色沉 与碱反响NaOH 溶液Fe 3++3OH =Fe 〔OH 〕 ↓淀3氯化铁氧化性KSCN 〔硫氰酸钾〕溶液铁粉锌片铜片红色变为浅绿色生成 FeCl 22Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+KI 溶液，淀粉溶液溶液变蓝2Fe 3++2I =2Fe 2++I 23Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+3Cl 22FeCl 3【沟通 研讨】从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质为什么【板书】二、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1. 铁的性质（1） 铁的物理性质：光亮的银白色金属，密度较大。
熔沸点较高：熔点 1538℃，沸点 2750℃。
纯铁有良好的导电性和导热性，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引。
（2） 铁的化学性质与非金属单质反响铁与酸反响：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 铁与硫酸铜溶液的反响Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 铁与水蒸气的反响2. 铁的氧化物呈现投影：3Fe+4H 2O 〔g 〕Fe 3O 4+4H 2与酸FeO+H2SO4===FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2〔SO4〕3+3H2OFe3O4+4H2SO4===Fe2〔SO4〕+FeSO4+4H2O3与复原剂Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3化学式Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶难溶稳定性不稳定，易被空气氧化，加热易分解加热易分解与O2 反响4Fe〔OH〕+2H O+O =4Fe〔OH〕2 2 2 3与酸反响Fe〔OH〕2+2H+=Fe2++2H2O Fe〔OH〕+3H+=Fe3++3H O3 2制备Fe2++2OH =Fe〔OH〕↓2 Fe3++3OH =Fe〔OH〕↓3名称FeO Fe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价+2 +3 +2、+33.铁的氢氧化物呈现投影：【课堂总结】【课堂练习】1.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其缘由可能是〔〕A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+2.人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，假设误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C 可解除亚硝酸盐中毒。
以下表达正确的选项是〔〕A.亚硝酸盐是复原剂B．维生素C 是氧化剂C．维C 将Fe3+转换成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化3.以下物质与铁反响后的生成物，能与KSCN 溶液作用得到血红色溶液的是〔〕A.盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸4.所含铁元素既有氧化性又有复原性的物质是〔〕A.FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O35.要除去FeCl2 中的少量FeCl3，可行的方法是〔〕A.滴入KSCN 溶液B．通入氯气C．参与铜粉D．参与铁粉6.在水溶液中有以下离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是〔〕A.只有①②B．只有①②③C．①②③④D．①②③④⑤7.以下各组离子，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A．K+、Fe3+、SCN－、Cl－B．Fe3+、K+、OH-、SO42-C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4-D．Na+、H+、SO2-、CO32-48.以下各组物质反响后，加KSCN 溶液确定显红色的是〔〕A.铁粉和稀硫酸反响后的溶液溶液中参与过量铁粉B．向FeCl3C．带锈的铁片放入稀硫酸中D．四氧化三铁和盐酸反响后的溶液【参考答案】ACBBDCCD。