安徽省2015届高考化学二轮复习专题 微题型14 无机化学工艺流程题
高考化学解题工艺流程题
高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
高考化学二轮复习 大题专题(四)工艺流程与无机知识综合应用1
(四)工艺流程与无机知识综合应用1．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：部分难溶电解质的性质如下表：物质K sp(25℃)颜色PbSO4 1.8×10－8白色PbCO3 1.5×10－13白色PbCrO4 1.8×10－14黄色BaCrO4 1.2×10－10黄色Pb(OH)2 1.4×10－20白色回答下列问题：(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有__________(写一条)。
(2)燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→________→________→电能。
(3)将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经________、________等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。
(4)利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式__________________。
(5)25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO2－3(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO2－4(aq)，计算该反应的平衡常数K＝________。
以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程______________、______________。
(6)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。
设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：________。
解析：本题考查了废铅蓄电池的回收工艺流程。
(4)书写离子方程式时，要注意(CH3COO)2Pb为弱电解质，不能拆写成离子形式，再由(CH3COO)2Pb转化为PbO2可知发生了氧化还原反应，KClO中Cl元素化合价应降低，碱性条件下得到Cl－，即：(CH3COO)2Pb＋ClO－＋2OH－===PbO2↓＋Cl－＋H2O＋2CH3COO－。
2015年新课标高考试题分析--工艺流程题
一、2012-2015新课标工艺流程题试题分析 二、2015年各地高考工艺流程题试题对比 三、无机工艺流程题题型分析 四、2016年高考预测 五、工艺流程题复习建议
一、2012-2015新课标卷工艺流程题试题分 析
年份 2012 试卷 新课标 题 号 26 分 值 14 考查的主 要元素 Fe 考查的主要知识点 化学计算、离子方程式、电化学
五、工艺流程题复习建议
1. 认真复习元素化合物知识，夯实基础。 2. 加强化学方程式、离子方程式、热化学方程式书写的练习。 3. 将物质分离提纯中的常见考点逐条细化给学生。 4. 加强对之前几年高考试题的研究，注重必修教材的复习。
24.(15分) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺 流程示意如下
Ksp近似值 10-17
回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为 ______，电池反应的离子方程式为：______ （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收， 滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ______，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ______ ，其原理是______。 （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解， 铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子 沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双 氧水的后果是 ，原因是 。
2015年高考化学真题分项解析 专题15《工艺流程》
专题15：工艺流程1．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O【答案】D 【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
涉及试剂的选择、溶液pH 控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。
考查学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
【注】本题分类与专题5、152．【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗【答案】B【解析】A．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I中苯作萃取剂，正确。
高考化学二轮复习：微题型【15】无机化学工艺流程题(含答案)
[题型专练]1．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K，沸点为588 K。
工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是___________________________________(用必要的文字和化学方程式说明)。
(2)吸收塔中吸收剂X是________________________，有关反应的离子方程式是________________________。
(3)温度超过673 K时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________________。
(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_____________________。
(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
用化学方法回收废液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。
解析(1)FeCl3是强酸弱碱盐，能水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附并沉降水中悬浮的杂质，用作净水剂。
(2)铁屑与氯气在反应炉中发生放热反应，反应炉中的温度很高，所以尾气中含有Cl2和FeCl3，用吸收剂FeCl2溶液可吸收此尾气得到FeCl3溶液。
(3)FeCl3的相对分子质量为162.5，所以捕集器中相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。
(4)FeCl3水解生成的HCl易挥发，直接在空气中加热FeCl3溶液不能得到FeCl3·6H2O，为了抑制FeCl3水解，可在HCl气氛中加热浓缩FeCl3溶液，然后冷却结晶。
答案(1)FeCl 3＋3H23(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2)FeCl2溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)Fe2Cl6(4)在HCl气氛中加热浓缩FeCl3溶液，然后冷却结晶(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜)2．(2018·江苏化学，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
高考化学二轮复习工艺流程题及答案解析
题型专练(八) 工艺流程题A组1.(2019·宁夏银川一中二模)某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料),其简化流程如下:已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题:(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应还原产物的化学式。
(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,请写出该反应的离子方程式。
(3)反应Ⅲ中X可以是(填字母代号)。
它的作用是。
a.MgOb.Zn(OH)2c.Cu2(OH)2CO3d.MnCO3(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阴极电极反应式。
(5)已知:H2S的电离常数K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15。
0.1 mol·L-1 NaHS的pH7(填“>”“=”或“<”),理由是。
(6)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS而除去,向含有0.020 mol·L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则a= [已知:K sp(MnS)=1.4×10-15]。
4(2)Cu2++Zn Cu+Zn2+(3)bd 增大溶液的pH,使Fe3+和Al3+转化成氢氧化物沉淀(4)Zn2++2e-Zn(5)> HS-的水解常数K h=K WK1=1×10-141×10-7=10-7,由于10-7>7.0×10-15,故HS-的水解程度大于其电离程度,溶液显碱性(6)52、CuS与硫酸共热发生氧化还原反应生成MnSO4、CuSO4、S和H2O,CuS中硫元素化合价升高,氧化产物是S单质,锰元素由+4价降低为+2价,还原产物是MnSO4;(2)根据流程图,反应Ⅱ中加入适量金属锌可以置换出金属铜,反应的离子方程式是Cu2++Zn Cu+Zn2+;(3)根据流程图,反应Ⅲ中加入X的目的是增大溶液的pH使Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀;加入MgO会引入杂质Mg2+,故不选a;若加入Zn(OH)2,能调节pH且不引入杂质;加入Cu2(OH)2CO3会引入杂质Cu2+,故不选c;若加入MnCO3,能调节pH且不引入杂质,故选bd。
【金版学案】2015届高考化学二轮复习特色专题突破课件：模块二 化工流程题
必须用弱碱性溶液来除去(比如2%的NaHCO3溶液)； (2) 根据题目中的信息 “ PF5 极易水解，其产物为两 种酸 ” ，则根据元素组成可知，两种酸分别是 H3PO4 和 HF，所以反应的方程式为PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF；
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②灼烧：如从海带中提取碘。
③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂 质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。 (2)控制反应条件的方法。 ①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子
形成氢氧化物沉淀。
特 色 研 析 ②蒸发、反应时的气体氛围。
③加热的目的：加快反应速率或促使平衡向某个方向
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义· 第二部分
模块二
特色专题突破专题
化工流程题
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特 色
研 析 化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺
流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产
阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程 中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系 的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题 尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和
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无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体
现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础 知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
特 色 研 析
二、解题思路和方法分析
1．解题思路。 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发 生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点。 2．工业生产流程主线与核心的分析。
高考化学专题-工艺流程题(含答案)
高考专题练习——工艺流程题1．(15 分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH) n Cl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3 溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O3、Al ，还有SiO2 等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：H2O HCl （aq） C铝灰清洗搅拌加热（95℃） B 溶液降温熟化调节pH 至4.0~4.5用水喷淋，吸收气体a（g）固体产品 De（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；。
（2）生产过程中操作 B 和D 的名称均为（B 和D 为简单操作）。
（3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。
（4）调节pH 至4.0~4.5 的目的是。
（5）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程中 C 物质可选用。
A．NaOH B．Al C．氨水D．Al 2O32．（16 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H 2O、(NH 4)2CO3 外，还需要_______________等原料；（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________ ；（3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；的方法是：+（ 4 ）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO4 溶液。
安徽5年高考化学卷——工艺与流程题题型分析及复习应试策略
2014年高考化学工艺与流程题题型分析及复习应试策略一、五年高考题分析（2009-2013，27题）1.分值：共68分，均分13.6分；共34个空，每空均分2分。
2.设问种类及涉及知识点(1)离子方程式：每年一个空。
2009年：氧化还原反应；2010年：氧化还原反应；2011年：氧化还原反应(配平)；2012年：氧化还原反应；2013年：氧化还原反应。
(2)基本实验操作：2009年：pH值测定操作；2010年：过滤仪器及出现的问题分析；2011年：蒸发所需仪器及成分分析；2012年：防止暴沸、通入气体目的及滴定管的润洗操作；2013年：洗涤目的及洗涤操作效果的判断、萃取剂性质分析及萃取仪器选择。
(3)成分分析：2009年：滤渣成分分析；2010年：沉淀化学式；2011年：样品中相关性质成分分析；2012年：样品处理后所得气体成分分析；2013年：滤渣成分分析。
(4) 定量计算2009年：根据信息对原料用量计算；2010年：已知原料量计算处理过程物质用量；2011年：已知原料等物质的质量，计算操作步骤中某物质的消耗量；2012年：根据数据计算样品中某物质含量；2013年：根据信息定量计算样品含量。
(5)误差分析2009年、2010年、2011年、2013年均没有；只有2012年有。
二、与《考试说明》对接(1) (二)化学基本概念和基本理论：2.化学用语及常用计量：(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(2) (3) (五)化学实验基础1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
4、能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
5、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。
6、了解酸碱中和滴定的基本原理。
7、能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案;(2)了解控制实验条件的方法;(3)分析或处理实验数据，得出合理结论;(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2015安徽高考高考27
2015年高考化学工业流程题复习策略
一、什么是化学工业流程题 2.化学工业流程题的含义 根据化学课程与教学的评价要求，将化学工业实际流程、方法、技术和设 备等要素，根据所要评价的学生的知识储备及其认识发展阶段水平进行简化处 理后，用清晰、简洁、明确的、能够符合学生阅读理解基本能力的流程图将其 表示出来，并根据该化学工业流程中所涉及的与化学课程及其评价目标相关 的知识，进行设问后编制而成的满足科学评价方法和要求的试题。 《《 化学工业流程题并不是直接将化工生产过程中的主要生产阶段用流 程加以表述，并命制成试题。 《《 化学工业流程题所设计的的问题并不是基于化学工业生产流程中的 所有化学知识。
2011年
2010年 2009年
27题
27题 27题
14分
14分 12分
粗 MnO2 的提纯
废旧电池的回收利用 工业废水处理制备磁性材料
《《 分析上述的表格，我们可以看出我省高考的评价内容随着新课程改革的实施而发生的 改变，从过去单纯地考查赤裸裸的化学理论知识的无机推断题，过渡为结合真实的生活生产 情景来考查化学知识，充分体现了化学知识的价值，也体现了科学与技术之间的关系。 《《 安徽省2015年高考考试说明化学学科内容，相较2014年，除了例题来源增加了全国 新课标卷的份额，内容变化很小。考试范围与要求的第一部分未做任何改变，第二部分中仅 有两处“删除”。题型示例中有13道例题更新，主要涉及内容与难度几无变化。因此，今年 高考化学工业流程题的测试应保持平稳态势。
2015年高考化学工业流程题复习策略
2015年高考化学工业流程题复习策略
一、什么是化学工业流程题 1.“化学工业流程题”与“化学工艺流程题” （1）“工业”：在狭义上可以理解为根据生产力的发展需要，通过采集 所需原料，利用一定的科学原理将其在工厂中生产成产品的工作和过程，涉 及面较广，包括原料、生产过程、人力物力财力、环境等多种因素。 （2）“工艺”：指使各种原材料、半成品加工成为产品的方法和过程。 《《 较“工业”一词来说，“工艺”的涉及面要相对窄一些。根据中 学化学课程的基本性质和理念，中学化学课程应承担培养学生全面的科学素 养的任务，使进学生的全面发展，因此用“化学工业流程题”表述较“化学 工艺流程题”更加准确、科学、全面。
2015安徽高考工艺流程题复习策略与解题方法指导
2015安徽高考工艺流程题复习策略与解题方法指导一、无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
要能成功应对每一设问必须经过一系列过程：提取信息→储存、加工信息→问题的分解→新信息与已有知识、待解决问题的整合→组织化学术语进行表达。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用：反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等；温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。
(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
二、工艺流程题常用的设置路线流程图中的基本规律：主线产生主产品，分支产生副产品，回头为循环，其他为预处理、净化、提纯、废弃物的排放。
三、解答无机化工流程试题的程序解答工艺流程题时应仔细分析题目中给出的信息，抓住流程图的主干，理清旁支，将整个过程分解为若干部分，就能解决相应的多数问题。
对于一些陌生的操作概念，我们完全可以不“理睬”它，将注意力放在经过这种操作之后得到的是“什么”上。
基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点四、熟悉工业流程常见的操作方法及其作用工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品1．原料处理阶段的常见考点(1)加快反应速率：①将矿石粉碎或研磨或充分搅拌的目的：增大接触面积，加快反应速率。
2015年各地高考化学分类整理工艺流程题
2015年各地高考工艺流程题汇编（后面附答案）1、（2015全国一卷）27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
2、（2015安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是。
3、（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
安徽省高考化学二轮复习“题型分类”训练(1).docx
高中化学学习材料唐玲出品安徽省2015届高考化学二轮复习“题型分类”训练（1）电化学基础【知识归纳】1.原电池中电极反应式的书写:(1)书写步骤。
(2)介质对电极反应式的影响。
①中性溶液反应物若是H+得电子或OH-失电子,则H+或OH-均来自于水的电离。
②酸性溶液反应物或生成物中均没有OH-。
③碱性溶液反应物或生成物中均没有H+。
④水溶液中不能出现O2-。
2.电解池中电极反应式的书写:(1)书写步骤。
①首先注意阳极是活性材料还是惰性材料。
②分析确定溶液中所有阴阳离子并清楚放电顺序。
③根据放电顺序分析放电产物。
④根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式中是否有H+、OH-或H2O参与;最后配平电极反应式。
(2)介质对电极反应式的影响。
①在电解池电极方程式中,如果是H+或OH-放电,则电解质溶液的酸碱性对电极反应式没有影响。
②酸性溶液反应物或生成物中均没有OH-。
③碱性溶液反应物或生成物中均没有H+。
【2009-2014六年高考试题】1．（2009安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。
下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
答案：A解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B 选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。
2.（2010·安徽高考11·）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2====2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【命题立意】本题考查了原电池的工作原理，包括电子的流向、电极反应式的书写、离子移动方向及电极产物“量”的计算。
2015届高考化学一轮复习化学工艺流程题
11年
32
粗铝的吹气精炼 以及钢材镀铝 用饱和Ca(OH) 2 溶液浸杂卤石制 备硫酸钾
化学方程式的书写(氧化还原反应、中和反应、电 极反应) 、物质的分离提纯(吹气法) 、金属防腐 等 化学平衡移动原理 、物质的分离提纯(沉淀剂选 择及调节PH ) 、反应的平衡常数、分析图像总结 规律等
5
12年
32
知识考查的范围包括：
1、元素化合物： 物质转化的条件及反应。 2、基本理论和原理： ①化学反应：氧化还原反应； ②电化学：原电池、电解池的电极反应； ③化学平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。 3、实验操作： ①原料处理：研磨、灼烧、溶解； ②物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。 物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。 4、绿色化学：
8
【例题1】2010年广东卷32．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医 药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O· Al2O3· 4SiO2）为原 料制备Li2CO3的工艺流程如下：
分离提纯
预处理
主反应
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全 沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4； Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、 12.7 g和1.3 g。
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题型解读
(1)流程图的构成模式
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题型解读
(2)流程图的考查模式
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【例题2】2011年广东卷32.由熔盐电解法获得 的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质 可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后 可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
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二轮复习化学安徽版化学工艺流程专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练15 化学工艺流程(时间：45分钟满分：100分)填空题(本题包括6小题，共100分)1．(2012宁夏银川一中二模，36)(14分)某工业废水中含有CN－和Cr2O2－7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是______。
(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________。
(3)含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：___________________________。
(4)反应③的离子方程式为____________________。
(5)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：________________________________。
2．(2012河南许昌四校联考，36)(16分)下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题：(1)请列举一种海水淡化的方法______________。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是____，NaOH在电解槽的______室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为________________。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化学式)，理由是______________。
再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为________________。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
已知有关物质的熔沸点数据如下：2而不是电解MgO的理由____________________________________________。
2011_2015年高考化学试题分项精析专题14工艺流程(含解
专题14 工艺流程1．【2015天津理综化学】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是。
【答案】（1）作氧化剂过滤（2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多（4）O2 H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀考点：本题主要考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断等2．【2015四川理综化学】（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是 。
2015高考化学二轮复习(广东版)专题十四 无机化学工艺流程题-推荐下载
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4 晶体，晶体要放在天平________(填“左”或 “右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4 溶液，连接的顺序(用接口序 号字母表示)：a 接________；________接________。
(5)将装置 C 中两种液体分离开的操作名称是________。装置 D 的作用是 ________________________________。 答案 (1)防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋ b 冷却结晶
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为 ________(填化学式)。 (2)加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为 Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学 式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低， 其原因是 ______________(用离子方程式表示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要 原因是__________________；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用 的溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 解析 (1)酸浸时粉煤灰中 Al2O3 与 H2SO4 反应生成可溶性 Al2(SO4)3，SiO2 不 与 H2SO4 反应，过滤，滤渣Ⅰ是 SiO2。(2)加 CaCO3 调节 pH，CaCO3 与 H＋反 应生成 Ca2＋，Ca2＋遇 SO 2－ 4 生成 CaSO4 沉淀(滤渣Ⅱ)。若溶液 pH 偏高，即 碱性偏强，则部分 Al3＋生成沉淀 Al(OH)3 而导致溶液中铝元素的含量降低。 其反应可以理解为：反应物有 Al2(SO4)3、CaCO3，CaCO3 在 SO 2－4 溶液中发 生沉淀转化：CaCO3＋SO2－4 CaSO4＋CO2－3 ，生成的 CO 2－3 与 Al3＋发生 水解相互促进反应生成 Al(OH)3 和 CO2，则生成物有 Al(OH)3、CaSO4、CO2， 配平即可。(3)溶液中的 SO 2－ 3 具有较强的还原性，易被氧化生成 SO 2－4 从而 导致完全分解放出的 SO2 量小于吸收的 SO2 量。碱式硫酸铝溶液吸收 SO2， 可以理解为 2OH－＋SO2===SO2－3 ＋H2O，相当于碱式硫酸铝转化为 Al2(SO4) 3 和 Al2(SO3)3，加热又促进了 Al2(SO3)3 的水解(SO 2－3 与 Al3＋水解相互促进) 放出 SO2，进而又转化为碱式硫酸铝，但在加热的过程中由于部分 SO 2－3 被
历年高考化学工艺流程题
化学工艺流程1、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO3－b.除去未反应的I－c.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。
（6）①中溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。
原因是。
2、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
3、（2009北京理综）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是_________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是_____________。
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安徽2015届高考化学二轮复习专题微题型14[题型专练]1．(2014·深圳模拟)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K，沸点为588 K。
工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是__________________________________________________________(用必要的文字和化学方程式说明)。
(2)吸收塔中吸收剂X是________________________，有关反应的离子方程式是________________________。
(3)温度超过673 K时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________________。
(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________________________________________。
(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
用化学方法回收废液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。
解析(1)FeCl3是强酸弱碱盐，能水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附并沉降水中悬浮的杂质，用作净水剂。
(2)铁屑与氯气在反应炉中发生放热反应，反应炉中的温度很高，所以尾气中含有Cl2和FeCl3，用吸收剂FeCl2溶液可吸收此尾气得到FeCl3溶液。
(3)FeCl3的相对分子质量为162.5，所以捕集器中相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。
(4)FeCl3水解生成的HCl易挥发，直接在空气中加热FeCl3溶液不能得到FeCl3·6H2O，为了抑制FeCl3水解，可在HCl气氛中加热浓缩FeCl3溶液，然后冷却结晶。
答案(1)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2)FeCl2溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)Fe2Cl6(4)在HCl气氛中加热浓缩FeCl3溶液，然后冷却结晶(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜)2．(2014·江苏化学，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析 (1)酸浸时粉煤灰中Al2O3与H2SO4反应生成可溶性Al2(SO4)3，SiO2不与H2SO4反应，过滤，滤渣Ⅰ是SiO2。
(2)加CaCO3调节pH ，CaCO3与H ＋反应生成Ca2＋，Ca2＋遇SO2－4生成CaSO4沉淀(滤渣Ⅱ)。
若溶液pH 偏高，即碱性偏强，则部分Al3＋生成沉淀Al(OH)3而导致溶液中铝元素的含量降低。
其反应可以理解为：反应物有Al2(SO4)3、CaCO3，CaCO3在SO2－4溶液中发生沉淀转化：CaCO3＋SO2－4CaSO4＋CO2－3，生成的CO2－3与Al3＋发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和CO2，则生成物有Al(OH)3、CaSO4、CO2，配平即可。
(3)溶液中的SO2－3具有较强的还原性，易被氧化生成SO2－4从而导致完全分解放出的SO2量小于吸收的SO2量。
碱式硫酸铝溶液吸收SO2，可以理解为2OH －＋SO2===SO2－3＋H2O ，相当于碱式硫酸铝转化为Al2(SO4)3和Al2(SO3)3，加热又促进了Al2(SO3)3的水解(SO2－3与Al3＋水解相互促进)放出SO2，进而又转化为碱式硫酸铝，但在加热的过程中由于部分SO2－3被氧化成SO2－4留在溶液，代替了碱式硫酸铝中OH －，所以使碱式硫酸铝中x 不断增大，则c(OH －)减小，pH 减小。
答案 (1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2(2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4 减小3．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。
莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑――→清洗――→稀硫酸过滤溶液A ――――――――→晶体适量水――→操作Ⅰ――――→乙醇淋洗莫尔盐 (1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是__________________________________________________________________；证明溶液A 中不含Fe3＋的最佳试剂是________(填字母序号)。
a ．酚酞溶液 B ．KSCN 溶液 c ．烧碱溶液 d ．KMnO4溶液操作Ⅰ的步骤是：加热蒸发、________、过滤。
(2)浓度均为0.1 mol·L －1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH ＋4)前者大于后者，原因是_________________________________________________。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a 接________；________接________。
(5)将装置C 中两种液体分离开的操作名称是________。
装置D 的作用是________________________________。
答案 (1)防止Fe2＋被氧化为Fe3＋ b 冷却结晶(2)莫尔盐中的Fe2＋易水解，使溶液显酸性，抑制NH ＋4水解，故c(NH ＋4)前者大于后者 (3)左 (4)d e f(5)分液 吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸4．(2014·惠州三模，32)硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。
某小组设计SnSO4制备路线为查阅资料：Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第________周期。
(2)操作Ⅰ是________、过滤和洗涤等。
(3)溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸，原因为__________________________________________________________。
(4)加入Sn粉的作用为①调节溶液pH，②__________________________________________________________。
(5)反应Ⅰ所得沉淀是SnO，其化学反应方程式：__________________________________________________________。
(6)酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(7)该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度：①将试样溶于盐酸，反应为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再计算锡粉的纯度，请配平反应：FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____解析(1)由Sn的核电荷数为50以及最外层电子数为4，可知核外电子排布由里到外依次是2、8、18、18、4，可见其位于第五周期。
(2)操作Ⅰ是利用硫酸亚锡溶液制取硫酸亚锡晶体，因此该操作应是蒸发浓缩、冷却结晶。
(3)Sn2＋水解导致溶液显酸性，因此加入浓盐酸是抑制Sn2＋的水解。
(4)向SnCl2溶液中加入锡粉，作用有两个：一是与加入的浓盐酸作用，调节pH；二是作为还原剂，防止Sn2＋被氧化为Sn4＋。
(5)利用原子守恒可知气体必为CO2，同时另一产物为NaCl，由此可得方程式。
(6)Sn2＋易被氧化为Sn4＋、则H2O2被还原为H2O，结合酸性介质可得反应的离子方程式。
(7)首先利用化合价升降相等配出FeCl2、K2Cr2O7的化学计量数，然后利用Fe、Cr守恒配出FeCl3、CrCl3的化学计量数，然后由K原子守恒配出KCl的化学计量数，再利用Cl原子守恒配出HCl的化学计量数，最后利用原子守恒可知缺项为H2O，并配平其化学计量数。
答案(1)五(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)抑制Sn2＋的水解(4)防止Sn2＋被氧化(5)SnCl2＋Na2CO3===SnO↓＋CO2↑＋2NaCl(6)Sn2＋＋H2O2＋2H＋===Sn4＋＋2H2O(7)③61 146227H2O5．(2014·潮州模拟)软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝、氧化锌等杂质。
工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：(1)酸性条件下，FeSO4将MnO2还原为MnSO4，那么加入的酸M为________，该反应的离子方程式为______________________________。
由流程图信息和表格中数据可知滤渣b 的主要成分是________(填化学式)。
调节溶液pH ＝5.4需加入试剂N ，N 可以是________。
a ．CO2b ．稀硫酸c ．NH3d ．氨水(3)由表格中的作用是__________________________________________________________。