离子反应的应用
离子反应的应用
离子反应的应用一、中和滴定（一）指示剂1、酸碱指示剂：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。
如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。
如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
2、指示剂变色范围指示剂变色范围（pH) 颜色变化石蕊(一般不用) 5.0~8.0 红—紫---蓝甲基橙(一般用于酸式滴定) 3.1~4.4 红—橙—黄酚酞 8.2~10.0 无—浅红—深红3、指示剂的选择：强酸强碱互滴时即可用酚酞又可用甲基橙做指示剂；强酸弱碱互滴时用甲基橙做指示剂；强碱弱酸互滴时用酚酞做指示剂；注意：⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
中和滴定不能用石蕊作指示剂。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
第一章第3讲离子反应的应用2025年高考化学一轮复习
NaOH 溶液
Fe2＋
为 __红__褐__色
K3[Fe(CN)6] 产生 __蓝____色沉淀 (铁氰化钾)溶液
Fe3＋ NaOH 溶液 产生 _红__褐___色沉淀
□ Cu2＋ NaOH 溶液 产生 10 __蓝____色沉淀
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(2)依据生成气体
□ NH＋4 ―N加a―O热→H产生使湿润的红色石蕊试纸 11 _变__蓝___的气体。
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名师课堂点拨 三步搞定离子共存问题 (1)看清题目要求 ①常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。 ②带附加条件的不能大量共存：因发生氧化还原反应或双水解反应不能大量共存； 因生成沉淀不能大量共存等。
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(2)提取题目信息
类型
具体阐释
试剂
稀盐酸和 BaCl2 溶液
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现象(证据) 加盐酸 ___无__明__显___现象，加 BaCl2 溶液产生
_白__色____沉淀
CaCl2 溶液和 加 CaCl2 溶液产生 __白__色___沉淀，再加盐酸 稀盐酸 沉淀 __溶__解____，产生无色 _无___味___气体
— 23 —
17 18
__B_r_－_ __I_－__
(3)依据显示的特殊颜色 阳离子 试剂或方法
实验现象(证据)
H＋
紫色石蕊溶液 溶液变□12 _红___
Na＋
焰色反应
□13 _黄___色火焰
K＋
焰色反应
□14 __紫__色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
KSCN 溶液 溶液呈□15 __红__色
Fe2＋
离子反应与沉淀反应的实际应用
离子反应与沉淀反应的实际应用离子反应和沉淀反应是化学领域中重要的反应类型，它们在工业生产、日常生活以及环境保护等方面都有着广泛的应用。
本文将详细介绍离子反应和沉淀反应在实际应用中的一些案例，并对其应用原理进行探讨。
1. 水处理中的离子反应和沉淀反应在水处理过程中，离子反应和沉淀反应常常被用于净化水源，去除其中的有害离子和杂质。
例如，硬度水处理中，当水中存在过多的钙离子和镁离子时，会形成碳酸钙和碳酸镁的沉淀，从而减少水的硬度，使其更适合日常用水。
此外，离子反应还可以用于去除水中的重金属离子，通过与离子形成难溶的沉淀物，将污染物从水中剥离出来，从而改善水质。
2. 化学分析中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在化学分析领域也有着重要的应用。
在定性分析中，常常通过离子反应来鉴别不同离子的存在。
以常见的硫酸盐为例，加入钡离子可以形成白色的硫酸钡沉淀，通过观察沉淀物的颜色和形态变化可以判断出硫酸盐的存在与否。
在定量分析中，离子反应和沉淀反应也常用于标准曲线法和配位滴定法中，通过滴定反应的终点来确定溶液中某种离子的浓度。
3. 药剂领域中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在药剂领域中的应用也非常广泛。
例如，药物制剂中的一些离子可以通过合成反应和沉淀反应的方式进行纯化和分离。
此外，在药物治疗过程中，一些药物可以通过与体内离子发生反应形成难溶性沉淀，从而减缓药物的释放速率，延长药效。
这种离子反应的应用可以改善药物的生物利用度，提高疗效。
4. 工业生产中的离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应在工业生产中也有着广泛的应用。
例如，矿石提取过程中，离子反应和沉淀反应常被用于从矿石中分离出有用的金属。
此外，离子反应还可以用于有机合成过程中的催化反应和酸碱中和反应等。
通过选择合适的离子反应和沉淀反应，可以提高化学合成的效率，减少废物的产生，并达到环保的要求。
综上所述，离子反应和沉淀反应在水处理、化学分析、药剂领域和工业生产中都有着重要的实际应用。
离子反应的应用
离子反应的应用离子反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到带电的粒子，即离子。
离子反应在日常生活中以及工业生产中有许多应用。
以下是离子反应的一些主要应用领域。
1. 医药领域离子反应在医药领域有广泛的应用。
例如，许多药物是通过离子反应制备的。
一些药物合成过程中，利用离子反应来生成目标化合物。
此外，离子反应还用于药物的分析和检测。
通过离子反应技术，可以测定药物中各种离子的含量，从而确保药物的质量和安全性。
2. 环境保护离子反应在环境保护中起着重要作用。
例如，通过离子交换反应，可以去除水中的重金属离子和有害物质等。
离子交换树脂常被用于水处理和废水处理过程中，去除其中的杂质和污染物。
此外，离子反应还可以用于气体净化，通过吸附和催化反应去除废气中的有害物质。
3. 电池和电化学离子反应在电池和电化学领域有着重要的应用。
各种类型的电池，如锂离子电池、铅酸电池和燃料电池，都是基于离子反应原理工作的。
在电池中，离子的迁移和化学反应导致了电子流动，从而产生了电能。
此外，离子反应还被广泛应用于电解过程、电镀和电解合成等电化学过程中。
4. 催化剂和化学反应离子反应在催化剂和化学反应中有着重要作用。
许多化学反应需要催化剂来提高反应速率和选择性。
其中一些催化剂是由离子反应合成的。
离子反应还可以用于有机合成和无机合成中的底物活化、配位置换和加成反应等。
总结：离子反应在医药领域、环境保护、电池和电化学以及催化剂和化学反应等方面都有广泛的应用。
离子反应不仅是化学研究的重要领域，也是许多工业生产和日常生活中不可或缺的一部分。
通过进一步的研究和应用，离子反应将继续为我们创造更多的机会和发展空间。
离子反应的应用
盐溶解性口诀表： 溶解性口诀表：
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； 氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； AgCl 、HgCl难溶，PbCl2微溶 难溶， 难溶 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶 难溶， 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-
易溶且易电离的物质改写为 ①易溶且易电离的物质改写为 离子形式 ； ①“写 ①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 、 ②“改 按各物质在溶液中实际存在的微粒形式 实际存在的微粒形式改写 ②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ； 易电离 强碱 KOH 、 NaOH 、Ca(OH) Ba(OH) 2、 2 、 ③“删 删去； ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去； 绝大数盐 ④“查 ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒； 电荷守恒。 难溶或难电离的物质写为 ②难溶或难电离的物质写为 分子式 与 弱酸 CH3COOH 难电离 弱碱 NH ·H O 3 2 水 ③气体、单质、氧化物写 分子式 ； 气体、单质、
离子反应的重要应用
一、判断离子在水溶液中能否大量共存。 判断离子在水溶液中能否大量共存。 大量共存
复分解型离子反应发生的条件 复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 难溶物 ）、
生成难溶物 酸：H+与SiO32— 碱：OH—与Mg2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+, Ag+ 等 根据口诀表） 盐：（根据口诀表） 碱性气体： 浓溶液或加热条件) 碱性气体：OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件 浓溶液或加热条件 酸性气体： 酸性气体：H+与CO32—,HCO3—,SO32—,HSO3—等 弱酸： 弱酸：H+与CH3COO—,PO43—,SO32—,HSO3—等 弱碱： 生成难电离物 弱碱：OH—与NH4+ 水：OH—与H+， HCO3—,HSO3—,HS—, H2PO4—, HPO42—等
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
离子反应在生活中的应用实例
离子反应在生活中的应用实例
哎呀呀，你知道吗？离子反应这东西，听起来好像特别高大上，其实在咱们的生活里到处都是呢！
就比如说，咱们每天都离不开的盐，也就是氯化钠，当它溶解在水里的时候，就发生了离子反应。
钠离子和氯离子从固体的盐变成了在水里自由自在游来游去的离子，这难道不神奇吗？这就好像一群小朋友本来手拉手站成一排，突然一下全都松开手，到处乱跑起来啦！
还有啊，咱们用的电池，那里面也有离子反应在帮忙呢！电池里的化学物质发生反应，产生了离子的移动，才有了电，才能让咱们的玩具车跑起来，小电灯亮起来。
这是不是就像一个神奇的魔法，让原本静止的东西都动起来啦？
再说说咱们的身体吧！血液里也有离子反应哟！钙离子在肌肉收缩的时候起到了关键的作用。
你想想，如果没有离子反应，咱们的肌肉没法正常收缩，那岂不是连走路、跑步都做不到啦？这多可怕呀！
有一次，我和小伙伴们一起做实验。
我们把一些铁粉放进了硫酸铜溶液里，哇塞，那变化可大啦！溶液的颜色从蓝色慢慢变成了浅绿色，这就是铁离子和铜离子在发生反应呢！我们都瞪大了眼睛，兴奋得不行，这不就像是一场神奇的魔法秀吗？
还有一次，我看到妈妈在厨房用白醋清洗水壶里的水垢。
我好奇地问妈妈这是为啥，妈妈告诉我，白醋里的醋酸和水垢里的碳酸钙发生了离子反应，能把水垢溶解掉。
我当时就想，这离子反应可真是个勤劳的小帮手呀，能让咱们的水壶变得干干净净！
你看，离子反应在生活中多重要啊！它就像一个无处不在的小精灵，默默地为我们服务着。
没有它，咱们的生活可就没这么方便、这么有趣啦！
所以说呀，离子反应可真是个神奇又实用的东西，咱们可得好好感谢它为咱们的生活带来的种种便利呢！。
离子反应的应用
6、数据处理
以盐酸滴定NaOH溶液为例：
实验 编号 1 c(HCl V(NaOH ) ) mol/L mL V(HCl)/mL V(初) V(终) V(HCl ) V c(NaOH) mol/L
2
3
cB =
cA · VA
VB
7. 误差分析
cB = 关键：
cA · A V
VB
讨论中和滴定误差时,一切误差都要归结 到对V标的大小影响上来分析:即导致V标 偏大的操作,则测量结果偏高;反之,导致 V标偏小的操作,则测量结果偏低.
2） 苯酚 AgNO3 NaOH H 2 S (溶液)
氯化铁液
盐 酸
；
3） NaHCO3 Na2 S 2O3 K 2 SO3 Na2 SiO3 KCl K 2 S ； ； 4） NaCl NH 4 NO3 AlCl3 Fe(NO3 )3 5） HCl KOH BaCl2 AlCl3 KCl
以0.2000mol/L标准盐酸滴定25.00mL未知浓度 NaOH溶液为例：
1.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 2.盛未知浓度NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗
3.碱式滴定管中开始有气泡，后气泡消失 4.锥形瓶中加水，稀释溶液
5.酸式滴定管中开始有气泡，滴定后消失 6.振荡剧烈，碱液溅出
7.滴定开始（记初读数时）仰视，结束（记末读数 时）俯视
另 根据题给限制条件一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴 别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用 的鉴别试剂有FeCl 3 溶液、NaOH溶液、Na 2 CO 3 溶液、稀H 2 SO 4 、 Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： （1）利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等）， 首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
离子反应的应用
离子反应的应用一、常见离子的检验H+：①石蕊：紫色红色②甲基橙：橙色红色③Na2CO3有气泡产生K+：焰色反应浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）Na+：焰色反应黄色火焰NH4+：加OH―加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变兰；或改气体遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟Ag+：加Cl―和稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+：加入H2SO4（或含SO42―的盐溶液），生成白色沉淀Fe2+：①加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
②加KSCN和氯水，加KSCN溶液无明显变化，再加氯水时溶液变红色。
Cu2+：①加NaOH，生成蓝色沉淀。
Al3+：加NaOH，先生成白色沉淀，NaOH过量时，白色沉淀又溶解。
Fe3+：①加NaOH ，生成红褐色沉淀②加KSCN，溶液变血红色③加苯酚，溶液显紫色。
OH―：①石蕊试液，溶液变兰②酚酞试液，溶液变红③与阳离子产生气体或沉淀S2―：①Pb(NO3)2或CuSO4溶液，生成黑色沉淀②稀HCl 或稀H2SO4，产生有臭鸡蛋气味的气体。
SO42―：先加盐酸，没有任何现象，再加BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO32―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生使品红溶液退色的气体，即是SO32―。
②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生有刺激性气味的气体，即是SO32―。
HSO3―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生使品红溶液退色的气体，即是HSO3―。
②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，即是HSO3―。
PO43―：加AgNO3溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，该沉淀可溶于稀硝酸。
CO32―：先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，即是CO32―。
3.4.2 离子反应的应用
红色
Fe3+ KSCN溶液
红色
—
焰色反应
火焰分别呈黄 K+要透过蓝色钴玻璃
Na+、K+ Pt丝和稀盐酸
法
色、紫色
片观察焰色
2、测定溶液中离子的浓度 （1）沉淀法：如溶液中SO42 ̶ 的浓度，用Ba2+将其转化为 BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 （2）酸碱中和滴定法：强酸溶液中H+的浓度可以用已知准 确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 （3）氧化还原滴定法：如溶液中MnO4 ̶ 的浓度可以用已知 准确浓度的Fe2+溶液滴定获得。
滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）。 2、用标准液润洗滴定管（偏大）；
未用待测溶液润洗滴定管（偏小）。 3、用待测液润洗锥形瓶（偏大）。 4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏 大）。 5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）。
【例2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答 下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选 用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台
上垫一张白纸，其目的是_______________。
（2）滴定 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色及滴定流速。 （3）终点判断
等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不 变色，视为滴定终点。 （4）记录刻度读数。
溶液中的离子反应
溶液中的离子反应溶液中的离子反应在化学领域中扮演着重要的角色。
当溶解在水中的化合物分解成离子时，离子之间可以发生各种反应，产生新的物质。
这些反应对于我们理解溶液化学和化学反应动力学都至关重要。
本文将讨论溶液中的离子反应的基本原理、常见类型和重要应用。
1. 离子反应的基本原理溶液中的离子反应是由溶解在水中的离子所引发的化学反应。
当化合物溶解在水中时，它们的化学键被水分子替代，形成溶质分子和溶剂离子。
这些离子可以根据它们的电性质发生各种化学反应，如沉淀反应、酸碱反应和氧化还原反应。
2. 沉淀反应沉淀反应是溶液中离子反应的一种常见类型。
当两种溶液混合时，其中的离子可以结合形成一种不可溶性化合物，称为沉淀物。
沉淀反应可以用化学方程式表示，例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个反应中，银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)结合形成不可溶性的银氯化物(AgCl)沉淀。
3. 酸碱反应酸碱反应是另一种常见类型的溶液中离子反应。
当酸和碱混合时，它们的离子可以发生中和反应，产生水和盐。
酸碱反应可以用化学方程式表示，例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)在这个反应中，氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)的离子结合生成水和氯化钠(NaCl)。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是溶液中离子反应的另一重要类型。
在氧化还原反应中，电子从一个物种转移到另一个物种，导致氧化物和还原物的形成。
氧化还原反应可以通过电子转移的方式发生，其中一个物种失去电子，被氧化，而另一个物种获得电子，被还原。
例如：2Fe2+(aq) + H2O2(aq) → 2Fe3+(aq) + 2OH-(aq)在这个反应中，两个亚铁离子(Fe2+)被过氧化氢(H2O2)氧化成两个三价铁离子(Fe3+)，同时产生了氢氧根离子(OH-)。
5. 离子反应的应用溶液中的离子反应在许多重要领域中得到应用，如水处理、药物研究和环境监测。
离子反应的应用
离子反应的应用离子反应是化学中的一种重要反应类型，广泛应用于各个领域，如化学工业、环境保护、医学等。
本文将探讨离子反应的应用，并讨论其在不同领域中的作用。
首先，离子反应在化学工业中起着重要的作用。
许多重要的化学反应都涉及到离子的生成和反应。
例如，酸碱中和反应是常见的离子反应之一。
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合，形成水分子。
这种反应不仅用于实验室分析，还广泛应用于工业生产中，如制备盐酸、硫酸和氨水等。
离子反应在材料合成中也扮演着重要角色。
以化学还原法制备金属纳米粒子为例，它是一种应用广泛且效率高的方法。
在该反应中，金属离子被还原成金属原子，并在水溶液中迅速形成金属纳米粒子。
这些金属纳米粒子可用于制备导电油墨、催化剂和生物传感器等高新技术领域。
离子反应还在环境保护中发挥着重要作用。
例如，水中存在大量的离子，如铵离子、硫酸根离子等。
当水中含有过多的重金属离子时，会对环境造成严重的污染。
此时，可以利用离子交换树脂对水中的金属离子进行吸附和去除。
这种方法被广泛应用于废水处理和水质净化领域。
另一个离子反应的重要应用是在医学中。
例如，离子交换树脂被广泛应用于医药中间体和药物合成过程中的分离纯化。
在药物制备中，离子交换树脂可以通过吸附药物中的离子，从而实现分离。
此外，离子交换树脂还可用于制备药物颗粒、蛋白质纯化和细胞分离等应用。
离子反应的应用还延伸到了生活的方方面面。
例如，在食品加工中，离子交换树脂被使用来去除食品中的杂质和有害物质。
此外，在农业领域，离子反应也被应用于土壤改良，如调节土壤中的酸碱度，提供植物所需的养分等。
综上所述，离子反应在化学工业、环境保护、医学等领域中都起着重要的作用。
从催化剂的合成到污水处理再到药物合成，离子反应无处不在。
我们相信，随着科学技术的发展，离子反应的应用将变得越来越广泛，对人类社会的发展将起到更加重要的作用。
【知识解析】离子反应的应用
离子反应的应用1 混合物的分离以分离MgCl2、NaCl为例：2 物质的提纯以粗盐提纯为例：3 化合物组成成分的分析某无色气体A溶于水形成溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子方程式为2H＋＋ 2CO===CO2↑＋H2O。
3再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，从而证明原无色气体A的水溶液中含有H＋和Cl－，A应为HCl气体。
4 物质的鉴别如失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3 mL分别加入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba（OH）2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。
若无现象发生，则原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸，则原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸并有气体逸出，则原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸但无气体逸出，则原溶液是MgCl2溶液。
取样检验，不能在原试利瓶中检验Na2SO4溶液中：-24SO＋Ba2＋===BaSO4↓Na2CO3溶液中：-23CO＋Ba2＋===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OMgCl2溶液中：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O5 消除水中污染物如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当的比例混合，则发生离子反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
混合后的污水经过滤后再排放，不但消除了水污染，而且还能回收AgCl，再用这样的水浇灌农田能增加植物的肥料（K＋和-NO）。
36 离子的检验典例详析例5－15（2021黑龙江哈尔滨月考）海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、-2SO等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可4向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（）A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba（OH）2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶解析◆粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液（除去Mg2＋）、BaCl2溶液（除去-24SO）、Na2CO3溶液（除去Ca2＋和过量的Ba2＋），过滤后，加入盐酸（除去过量的OH－、-2CO），注意Na2CO33溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba（OH）2溶液，可除去-24SO、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的-2CO和OH－，蒸发结晶得到纯净的3NaCl，B项正确。
离子反应的特点与应用知识点总结
离子反应的特点与应用知识点总结离子反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到离子之间的相互作用和转化。
本文将对离子反应的特点以及应用领域中的知识点进行总结。
一、离子反应的特点1. 离子间的电荷转移：离子反应是指在化学反应过程中，正离子和负离子之间的电荷转移。
例如，阳离子可以吸引并接收阴离子的电子，形成离子化合物。
2. 局部电荷中性：在离子反应中，离子之间的电荷转移往往发生在原子或离子的局部范围内，而非整个化合物。
3. 强烈的电介质：离子反应通常发生在由离子组成的电解质溶液中，离子的存在增加了溶液的电导率。
4. 反应速度快：离子反应的速度常常较快，并且能够产生明显的观察结果，例如沉淀的生成、颜色的变化等。
5. 离子配位化合物的形成：离子反应还可以导致络合物的形成，其中一个化合物中的离子通过配位结合在另一个离子上。
二、离子反应的应用知识点1. 沉淀反应：这是离子反应中常见的一种形式，它是指当两种溶液混合时，产生不溶于溶液中的固体颗粒，即沉淀。
常见的沉淀反应包括氯化银与氯化铵反应产生氯化银沉淀等。
2. 酸碱反应：酸碱反应也是离子反应的一种形式，当酸和碱混合时，产生水和盐。
酸和碱中的离子可以相互结合形成中性化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应产生水和氯化钠。
3. 离子交换反应：离子交换反应是指溶液中的离子与固体材料表面固定的离子之间的交换反应。
这种反应常用于水处理、离子交换树脂的制备等领域。
4. 化学平衡反应：离子反应在化学平衡反应中起着重要作用。
当反应体系中离子浓度发生变化时，平衡将重新建立，从而保持离子浓度一定。
5. 阳极和阴极反应：在电化学领域中，离子反应也涉及到电子的转移。
阳极是指在电解质溶液中接受电子的电极，而阴极是指向电解质溶液提供电子的电极。
综上所述，离子反应具有电荷转移、局部电荷中性、强烈的电介质特性以及快速的反应速度等特点。
它在沉淀反应、酸碱反应、离子交换反应、化学平衡反应以及电化学反应等方面都具有广泛应用。
离子反应与沉淀反应的应用
离子反应与沉淀反应的应用离子反应和沉淀反应是化学中常见的反应类型，它们在许多领域中都有着广泛的应用。
本文将探讨离子反应和沉淀反应的应用，并对其应用领域进行分析和讨论。
一、水处理离子反应和沉淀反应在水处理中起着重要的作用。
例如，在饮用水净化过程中，常用的离子反应是氯气和水反应产生的亚氯酸根离子与重金属离子（如铅离子和汞离子）发生沉淀反应，生成难溶的沉淀物，从而实现了对重金属污染物的去除。
此外，离子交换法也是水处理过程中常用的方法，通过离子交换树脂来去除水中的离子污染物，例如去除硬水中的钙和镁离子。
二、药物合成离子反应和沉淀反应在药物合成中也具有重要的应用。
例如，有机合成中常用的硫酸银法就是一种离子反应的典型例子。
在这个反应中，硫酸银与卤代烷反应生成相应的卤化银盐，从而实现有机化合物的取代反应。
此外，沉淀反应也被广泛用于药物合成中的分离和纯化步骤，通过生成难溶的沉淀物，将目标化合物从反应混合物中分离出来，提高产品纯度。
三、环境监测离子反应和沉淀反应在环境监测中也有重要的应用。
例如，通过离子交换色谱技术可以对水、大气、土壤等环境样品中的离子进行检测和分析。
这种技术利用了离子交换树脂对不同离子的选择性吸附特性，通过改变溶液中的离子浓度来实现对离子的分离和检测。
此外，通过沉淀反应和重金属离子的沉淀特性，可以实现对环境样品中重金属污染物的检测和分析。
四、质量控制离子反应和沉淀反应在质量控制中也扮演着重要的角色。
例如，在食品工业中，通过离子交换色谱和沉淀反应可以对食品中的营养成分和有害物质进行检测和分析，确保产品的质量和安全性。
在制药工业中，离子反应和沉淀反应则可以用于对药品中所含离子的分析和纯化，确保药品的质量和功效。
综上所述，离子反应和沉淀反应在水处理、药物合成、环境监测和质量控制等领域中都具有广泛的应用。
它们不仅为我们提供了一种有效的手段来去除有害物质和分离目标化合物，还为科学研究和工业生产提供了重要的分析方法和操作手段。
离子反应解析离子反应的特点和应用
离子反应解析离子反应的特点和应用离子反应是化学反应中一种常见的反应类型，它涉及到离子间的相互作用和交换。
离子反应的特点和应用在化学研究和实际应用中具有重要的意义。
本文将对离子反应的特点和应用进行解析。
离子反应的特点离子反应具有以下几个特点：1. 电荷交换：离子反应是由于离子间电荷的交换而发生的。
正离子会失去电子，转变为负离子或中性物质；负离子则会获得电子，转变为正离子或中性物质。
这种电荷交换是离子反应的核心关键。
2. 溶液中发生：离子反应通常发生在溶液中，其中至少有一种反应物溶解于溶剂中形成离子。
溶液中的离子间发生反应，导致离子的重新组合和生成新的物质。
3. 反应速率快：由于离子具有电荷，因此在反应中它们之间的吸引力较强，使得离子反应的速率通常较快。
离子反应的快速性质是其在许多实际应用中的重要特点之一。
离子反应的应用离子反应在科学研究和实际应用中有着广泛的应用。
以下是一些常见的离子反应应用例子：1. 化学合成：离子反应可以用于合成化合物或产物。
通过合理选择反应物，可以控制离子之间的相互作用，从而实现目标产物的合成。
离子反应的选择性和速率特点使其成为合成化学中重要的工具。
2. 沉淀反应：沉淀反应是一种离子反应的特殊类型，其中产生的产物以沉淀的形式从溶液中析出。
沉淀反应广泛用于分析化学中的离子检测和定性分析。
通过观察和识别沉淀的性质，可以判断溶液中存在的离子种类。
3. 电化学反应：离子反应在电化学中也有广泛应用。
电解反应、电池反应等都涉及到离子的转移和相互作用。
电化学反应在电池制造、电解制氢等领域具有重要的技术和经济意义。
4. 生物化学反应：生物体内的许多化学反应都涉及到离子反应。
例如，酸碱反应是一个离子交换的过程，它在生物体内维持着正常的酸碱平衡。
酶催化反应也通常涉及到离子的调控和参与。
5. 离子交换：离子交换是指通过一种固体物质与溶液中的离子进行交换，实现其去除或富集的过程。
离子交换在水处理、制备高纯度化合物等领域有着广泛应用。
化学实验教案离子反应的应用案例
化学实验教案离子反应的应用案例化学实验教案：离子反应的应用案例引言：化学实验是学生学习化学知识和培养实验技能的重要环节。
离子反应是化学实验中常用的实验方法，其应用广泛且具有重要意义。
本教案将通过介绍离子反应的应用案例，帮助学生更好地理解离子反应的原理和实验操作。
实验目的：1. 了解离子反应的概念和原理；2. 掌握离子反应的实验操作技巧；3. 探索离子反应在生活中的应用。
实验材料：1. 玻璃容器2. 盐酸3. 硫酸4. 碳酸钠5. 碳酸钙6. 镁带7. 锌带8. 铜片实验步骤：1. 实验一：酸碱中和反应将一定量的盐酸倒入玻璃容器中，逐渐加入碳酸钠至溶液呈中性pH值为7。
观察溶液的变化和产生的气体。
2. 实验二：沉淀反应将一定量的盐酸倒入玻璃容器中，逐渐加入碳酸钙溶液。
观察溶液中是否会有沉淀生成。
3. 实验三：金属活性实验将几片不同金属材料（如镁带、锌带和铜片）分别放入盐酸和硫酸溶液中。
观察金属与酸的反应产生的气体和颜色变化。
实验结果与讨论：1. 实验一中，当盐酸与碳酸钠反应时，会生成二氧化碳气体和盐水。
这是一种酸碱中和反应，通过酸和碱之间的化学反应来调节溶液的酸碱度。
2. 实验二中，盐酸与碳酸钙反应会产生二氧化碳气体，并生成白色的碳酸钙沉淀。
这是一种沉淀反应，通过两种溶液中的离子结合形成不溶性的沉淀。
3. 实验三中，镁带、锌带和铜片与酸反应时产生氢气。
但不同金属与酸反应的活性不同，锌带反应最为剧烈，镁带次之，铜片则没有反应产生气体。
这说明金属的活性与其在酸中的反应性有关。
实验拓展：1. 探究其他酸和碱之间的中和反应的实验条件和产物。
实验注意事项：1. 实验操作时应注意个人安全，避免酸溶液碰到皮肤或溅入眼睛。
2. 实验后要及时清洗实验仪器，避免化学品的残留。
实验小结：通过本次实验，我们了解了离子反应在酸碱中和、沉淀生成和金属与酸反应中的应用案例。
离子反应是化学实验中常用的实验方法，它帮助我们理解化学反应的原理和过程，并在生活中有着重要的应用，如调节溶液的酸碱度和检测离子等。
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小结：“三看法”判断溶液中离子能否大量共存
(1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可 能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4- 等有颜色的离子； 也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：一定含有大量的OH－。
（4）碳酸钡和稀硝酸反应：
式
CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
不符合拆写原则
（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 漏掉部分离子
总结：“七看法”判断离子方程式书写正误
(1)看：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看反应物用量 (7)看所用链接符号和生成物状态是否正确
七看：所用链接符号和生成物状态是否正确。
练一练
判断下列离子方程式是否正确并说明理由
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ 离子反应不符合客观事实
（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 电荷不守恒
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 阴、阳离子的个数配比不符合化学
A．Na+、K＋、Cl－、HCO3－
【知识解析】离子反应的应用——物质制备与纯化
离子反应的应用——物质制备与纯化1 物质的制备离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等，如Cu（OH）2：Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑（用稀盐酸）2 物质的纯化（1）粗盐的纯化等杂质，其纯化流程如粗盐的主要成分是NaCl，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4图3－4－10所示：图3－4－10（2）教材P123交流·研讨从海水中提取CO2从海水中提取CO2的装置如图3－4－11所示：图3－4－11装置中发生的电极反应和离子反应如表所示：b室中的Na＋向c室移动，c室中c（NaOH）增大，用c室产生的NaOH溶液调节b室排出的海水，即可获得可排回大海的合格海水。
3 生活中常见的离子反应CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCa2+＋2 HCO－3Mg2+＋2 HCO－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O3Ca2+＋HCO3＋OH－===CaCO3↓＋H2O＋4OH－＋2Ca2+===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋Mg2＋＋2 HCO－32H2OCa2＋＋CO2-===CaCO3↓3H＋＋OH－===H2O＋2H＋===H2O＋CO2↑CO2-3典例详析例4－12现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图3－4－12所示步骤进行提纯：图3－4－12已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：（1）加入氧化剂X的目的是________________。
（2）最适合做氧化剂X的是________（填标号）。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是________（填化学式），写出除去杂质的离子方程式________________。
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离子方程式
Ag＋＋Cl－ == AgCl↓
Br－
Ag＋＋Br－ == AgBr↓
I-
离子
试剂方法
实验现象
离子方程式
SO32-
加入BaCl2溶液 后溶解， SO32- + Ba2+ == BaSO3↓ 品红溶液褪色，BaSO3 + 2H+ == 且加热后恢复 H2SO3 + Ba2+ 原色， H2SO3 == H2O + SO2↑ 则存在SO32-
OH-
vH+
偏高
①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗
②盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
偏高
偏高 ④滴定管量取待测液时液体时先仰视后俯视偏高 ⑤用氢氧化钠配制标准液时，用滤纸垫在托盘上偏高 ⑥滴定过程中，摇动锥形瓶有液体溅出 偏低 无影响 ⑦滴定时，溶液一变色就停止滴定 偏低 ⑧读取标准液时，先平视后仰视 偏高 ⑨待测液用水稀释
液中滴入2滴酚酞指示剂，然后慢慢滴加浓度为1mol/L的 NaOH溶液至溶液刚好变红，此时，消耗的NaOH溶液体 积为50mL。 求盐酸溶液的浓度大小；
NaOH + HCl == NaCl + H2O
n == n c . v == c . v
OHH+ OHOHH+
H+
c .v 即：c = v
OH-
OH-
②把锥形瓶放在酸式滴定管下面，在瓶底垫一张白纸，小心滴入 酸液，边滴边摇动锥形瓶，直至滴入一滴酸液，溶液由红色变为 无色，并在半分钟内不褪去为止。 ③记录滴定后液面刻度。
④重复上述操作2-3次，取平均值求出结果。
思考1：若盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡， 偏大 。（偏大、偏小、无影响） 则消耗的标准液体积读数____
酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序 号
实验操作
取少量样品于试管中，加入适量 蒸馏水，充分振荡溶解， _________________________。 另取少量样品于烧杯中，加入适 量蒸馏水，充分搅拌溶解， _________________________。
预期现象 有白色沉淀 生成
结论
H+
H+
学习目标 1.了解酸式、碱式滴定管的构造； 2.了解滴定管的使用方法及注意事项； 重点难点 滴定管的使用方法
请用10min阅读课本 P103-104，并结合学案P76知识点四， 并完成下列问题： OH- . vOH-=c H+ . 一、中和滴定的原理是什么？其原理表达式为：c _____________ 。
vH+
二、滴定管的构造 酸式 滴定管和碱式 （1）滴定管可分为_____ _____滴定管。其“0刻度”在滴定管的 0.01 ____ ，精确度为______mL 。 0.1 上 方，最小刻度为____mL （2）思考：滴定管有何用途？酸式和碱式滴定管在结构上有何区别？ 三、滴定管的使用方法 碱性溶液，氢氟酸 （1）滴定管的选择：酸式滴定管不能盛放_________________________; 酸性溶液和强氧化性溶液 碱式滴定管不能盛放________________________________;
当堂测试
1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A．在量筒的上端
C．容量瓶上端
B．在滴定管上端
D．在托盘天平刻度尺的右边
2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管
中溶液全部排出，则体积（ C ）
A．等于30ml C．大于30 ml 操作有（ D ） A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水 C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气 B．等于20ml D．小于30ml
（2）滴定实验开始前，需要对滴定管进行哪些处理？
滴定前：查漏－洗涤－润洗－除气泡－调液面－记刻度Ｖ１ （3）滴定时，具体操作方法是什么？ 滴定：左控塞、右转瓶、眼观色变和流速、30Ｓ不变记刻度Ｖ２ （4）滴定结束时，应该如何读数？平视读数
5、认识滴定管的构造特点
应读到小数点后 几位？ 两位
1、准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（C ） A、25mL量筒 B、10mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
实验步骤 步骤1：取2mLFeSO4溶液和 2mL KI溶液混合于试管中， 再滴加1～2滴氯水;
步骤2： 取少量步骤 1的溶液于试管中， _________________________ 中滴入 2-3滴20%KSCN溶液 _________________________ 或 滴入淀粉溶液； ____________________ 。
例：请以FeSO4溶液、KI 溶液、氯水为试剂验证 I－的还原性强于Fe2＋。 设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂： 3 mol/L H2SO4、0.01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、 紫色石蕊溶液。
实验步骤 步骤1：取2mLFeSO4溶液和 2mL KI溶液混合于试管中， 再滴加1～2滴氯水; 步骤2： _________________________ _________________________ ____________________。
2、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边 3、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处， 当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（D） A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL
酸碱中和滴定实验
1、仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹 2、试剂 标准液（0.1000mol/L盐酸）、待测液、指示剂 3、操作（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠）
滴定前：查漏－洗涤－润洗－除气泡－调液面－记刻度Ｖ１
①水洗
②用标准液润洗装标准液的滴定管
③用待测液润洗装待测液的滴定管 思考：若滴定管用蒸馏水洗后，没用标准液（待测夜）润洗， 则标准液（待测夜）浓度有何影响？ 溶液被稀释，浓度变小
样品含
①
NaCl
②
有白色沉淀生成，样品含 上层清液pH大于 NaOH 10.2
①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。 ②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定 上层清液pH;
当堂训练
B
2．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂 质除去(括号内为混入的杂质)： 物质 HCl(H2SO4) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3)
预期现象与结论
学习目标 1.能够根据离子的特殊性质，选择合适的检验方法； 2.学会准确描述离子检验的操作步骤、预期现象及 实验结论。
如何利用离子的特征反应来检验以下常见离子：
Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、 I－、SO42－、SO32－、CO32－、
术语： 取少量待测液于试管中，滴入少量（过量）XX溶液， 并将产生的气体通入XX溶液，若（现象），则（结论）。
离子
试剂方法
实验现象
生成白色沉淀，
离子方程式
①BaCl2溶液， CO32－ 稀HNO3溶液，
此沉淀溶于稀
HNO3溶液，放出 此气体使澄清石 灰水变浑浊
澄清石灰水
无色无味的气体，
例1：Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。 （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 方程式为_________________ ；向 KI溶液中滴加氯水，溶液由无色 2I + Cl2 = I2 + 2Cl变成黄色，反应的离子方程式：_____________________ 。 （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。 设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂： 3 mol/L H2SO4、0.01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、 紫色石蕊溶液。
预期现象与结论
溶液变黄色，证明溶液中 出现Fe3+ 或 I2
若溶液不变红，或 淀粉溶液 变蓝色； 则说明I-还原性强于Fe2+
例2：样品Na2CO3中可能含少量NaCl、NaOH，请设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2） 限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、
离子 试剂方法
实验现象
生成蓝色沉淀 生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
出现血红色 生成红褐色 沉淀
离子方程式
Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓
Cu2+
NaOH溶液
盐酸和稀 HNO3溶液 ①KSCN溶液
Ag＋
Ag＋＋Cl－ == AgCl↓
Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 Fe3＋＋ 3OH－==Fe(OH)3↓
滴定过程中，摇动锥形瓶有液体溅出
滴定时，溶液一变色就停止滴定 读取标准液时，先平视后仰视
偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏高
无影响
待测液用水稀释
n = c . v == c . v =n
H+ H+ H+ OHOH-
OH-
期望值
计算值
OH-
c =
H+
c .v
OH-
vH+