高三化学第二轮复习教案溶解度及有关计算
高中化学学生实验课教案
高中化学学生实验课教案
实验名称：溶解度的测定
实验目的：通过实验测定不同溶质在不同温度下的溶解度，并掌握溶解度的影响因素。
实验原理：溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。
在实验中，我们将利用饱和溶液的制备方法，测定不同温度下氢氧化钠在水中的溶解度。
实验器材：氢氧化钠固体、水浴锅、玻璃棒、温度计、玻璃棒、烧杯、滴管等。
实验步骤：
1. 准备一定质量的氢氧化钠固体，并称量。
2. 将称量好的氢氧化钠固体加入到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 将烧杯放入水浴锅中，控制水浴锅的温度，使其缓慢升温。
4. 每隔一段时间用玻璃棒搅拌一下，直至溶解度达到平衡。
5. 记录每个温度下溶解度的数据，并绘制出实验数据图表。
6. 根据数据分析，总结氢氧化钠在水中溶解度随温度的变化规律。
实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免溶液溅到皮肤或眼睛等敏感部位。
2. 温度控制要准确，不要超过溶解度实验的温度范围。
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台整洁。
实验总结：通过本次实验，我们了解了氢氧化钠在水中的溶解度与温度的关系，掌握了测定溶解度的方法和技巧，为进一步学习溶解度相关知识打下了良好的基础。
高三化学复习讲义溶解度计算
高三化学复习讲义 溶解度计算1、关于溶解度计算的方法 基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。
（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。
（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（ ）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。
高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算
高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算溶液是由溶质（固体、液体或气体）溶解在溶剂中形成的可见混合物。
在化学中，饱和度和溶解度是描述溶液中某种物质的溶解程度的重要概念。
在本文中，我们将讨论如何计算溶液的饱和度和溶解度。
一、溶液的饱和度的计算1. 饱和度的概念饱和度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大溶质量。
当溶液中的溶质量达到饱和度时，溶液被称为饱和溶液。
2. 饱和溶解度的计算方法饱和溶解度可以用溶质在溶剂中的质量分数或溶质在溶剂中的摩尔分数来表示。
下面将以质量分数为例进行计算。
饱和溶解度（g/100g溶剂）= （溶质质量/溶剂质量）× 100%3. 实例分析以NaCl在水中的饱和溶解度为例进行计算。
假设在25摄氏度下，100g水中最多能溶解36.2g NaCl。
饱和溶解度（g/100g水）= （36.2g/100g）× 100% = 36.2%二、溶解度的计算1. 溶解度的概念溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积内溶解的溶质量。
溶解度的单位可以是g/L或mol/L，具体取决于溶质和溶剂的性质。
2. 溶解度的计算方法溶解度的计算可以根据溶解度曲线进行。
溶解度曲线是表示溶质在不同温度下在固定溶剂中的溶解度的图线。
通常，溶解度曲线可以通过实验测定获得。
在实验过程中，通过逐渐加入溶质并观察其溶解状况，可以得到溶解度随溶质质量或摩尔分数的变化情况，绘制出溶解度曲线。
3. 实例分析以KCl在水中的溶解度为例进行分析。
根据实验数据得到的溶解度曲线，我们可以得知在25摄氏度下KCl在水中的溶解度约为34.7g/100g水。
三、饱和溶解度与溶解度的关系饱和溶解度体现了在特定温度下溶质溶解到达最大限度的情况，而溶解度体现了溶质在溶剂中的溶解程度。
饱和溶解度与溶解度之间的关系可以通过溶解度曲线来理解。
饱和溶解度曲线可以显示在一定温度下，溶质溶解度的最大值。
在溶解度曲线上，当溶液中溶质的质量或摩尔分数超过饱和溶解度时，溶液会出现过饱和，可能会发生结晶现象。
2018届高三化学二轮复习专题《Ksp计算透析》
专题11 Ksp计算透析
考查BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 反应的平衡常数 达到饱和时，硫酸钡沉淀对应的硫酸根离子的浓度 。常温下，碳酸钠的溶解度为 26.5g ， 可以计算出溶质的质量分数约为 21%，因为溶液密度ρ≈1g/cm3，所 以可以计算出碳酸根离子的浓度为 所以平衡正向移动。
专题11 Ksp计算透析
1.向沉淀中滴加少量沉淀剂，沉淀的转化很容易向生成Ksp较小的 沉淀方向进行。 这样的结论对应的问题情境： 人教版新课标教材《选修4》化学反应原理，第64页的两个
实验。实验3-4中强调了“滴加”，实验3-5更是强调了“滴加2滴
FeCl3溶液”，也就是说，在加入极少量沉淀剂后，就可以观察 到现象，可以证明生成沉淀的 Ksp 远小于原来的沉淀，在溶液中 与形成沉淀相关的离子积Qc极小的情况下也有Qc> Ksp ，所以形 成新的沉淀，沉淀得以转化，所以新的沉淀 Ksp 远小于原来的沉
专题11 Ksp计算透析
结论1和结论2的共同之处，是利用沉淀转化的方程式Q与K 的关系判断反应能否自发向右进行；当Q<K时，沉淀转化的反应 平衡向右移动，可以达到沉淀转化的目的；若Q<<K，则沉淀转 化能够进行得非常彻底。
专题11 Ksp计算透析
启示与展望： 量变引起质变，对于同样的反应物，加入不同量的沉淀剂，现象 竟然有如此大的差别，导致该差别的原因是，加入沉淀剂浓度 ( 物质的量)的不同，从而导致了Q与K的关系不同，进而导致了不 同的实验现象。可见，一个反应如何进行，最终是要通过反应原 理定量计算的，而不是靠给出结论记忆的。否则，就很容易让思 维绝对化，形成思维定式，进而忽视题目的关键细节，掉进出题 人挖好的“陷阱”。这两种结论的对比，希望能让同学们对“量 变引起质变”的哲学思想以及“定量意识”产生深刻的印象。 解题时，我们要认真审题目的情境，把握关键词，揣摩出题人意 图，避免失分。审题是至关重要的环节，要抓住问题的本质—— 沉淀能否转化，其实就是看沉淀转化的方程式Q与K的关系，或 者比较加入沉淀剂后，新沉淀Qc与Ksp的关系。
高中化学的溶解度教案
高中化学的溶解度教案主题：溶解度年级：高中课时：1课时教学目标：1. 了解溶解度的概念及影响因素2. 掌握如何根据溶解度数据进行相关计算3. 能够应用溶解度原理解决实际问题教学内容：一、溶解度的概念1. 什么是溶解度2. 影响溶解度的因素3. 溶解度的单位及表示法二、溶解度的计算与应用1. 饱和溶液的概念2. 溶解度曲线的绘制与分析3. 溶解度计算公式及实例教学过程：1. 导入教师向学生提出问题：“你们平时在生活中能看到哪些物质溶解在水中？为什么有些物质可以溶解而有些物质不行呢？”引出溶解度的概念。
2. 探究通过实验或示意图，让学生观察和理解溶解度的概念，并讨论影响溶解度的因素。
3. 讲解讲解溶解度的单位、表示法，介绍饱和溶液的概念，并引导学生了解溶解度曲线的绘制和分析方法。
4. 实践让学生进行溶解度计算的练习，例如根据已知溶解度数据计算饱和溶液的浓度等。
5. 应用通过实际问题的分析和解决，引导学生应用溶解度原理，探讨如何解决涉及溶解度的问题。
6. 总结总结溶解度的概念、影响因素和计算方法，强化学生对溶解度知识的理解和掌握。
7. 小结教师简要总结本节课的内容，强调学生需要掌握的重点和难点。
扩展：学生可以进行实验研究，进一步探究影响溶解度的因素，或者了解一些特殊情况下的溶解度规律。
教学反思：1. 是否能够引起学生的兴趣和思考？2. 教学内容是否清晰、逻辑？3. 学生是否能够掌握溶解度相关知识和技能？通过本节课的学习，学生应该能够对溶解度有一个全面的理解，能够运用所学知识解决实际问题。
溶解度教案(二)2篇
溶解度教案（二）溶解度教案（二）精选2篇（一）教学目的：1. 理解溶解度的概念和根本原理；2. 掌握溶解度的计算方法；3. 可以应用溶解度的概念和计算方法解决相关问题。
教学内容：1. 溶解度的概念和意义；2. 影响溶解度的因素；3. 溶解度的计算方法；4. 溶解度的应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍溶解度的概念和原理，讲解计算方法和应用；2. 实验法：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象；3. 讨论法：引导学生进展溶解度的计算和应用问题的讨论，加深对概念和原理的理解。
教学步骤：1. 导入：通过展示一些示意图，引导学生回忆溶解的概念和条件。
2. 讲解：介绍溶解度的概念和意义，解释影响溶解度的因素〔温度、压力、溶质种类等〕。
3. 实验：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象，通过实验结果引发学生对溶解度计算的考虑。
4. 计算：讲解溶解度的计算方法，给出一些例题进展讲解和解答。
5. 应用：结合生活实例或其他学科知识，引导学生分析和解决一些溶解度应用问题。
6. 总结：归纳溶解度的概念、计算方法和应用要点，强调关键点和易错点。
7. 作业：布置相关作业，稳固所学知识。
教学辅助工具：1. 例如图或实验装置：用于讲解和展示溶解现象；2. 计算器：用于溶解度的计算；3. 教材或教学课件：用于辅助教学和学生复习。
评估方法：1. 课堂练习：布置相关的计算和应用问题，检查学生对溶解度概念和计算方法的掌握程度；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估学生对实验现象和计算结果的分析才能和表达才能。
教学拓展：1. 涉及溶解度的相关学科知识，如物理化学、地球科学、生活科学等；2. 引导学生开展更多的实验探究，加深对溶解现象的理解和应用才能；3. 进一步讨论溶解度的实际应用，如提纯技术、药品制剂等。
溶解度教案（二）精选2篇（二）教案：溶解度〔一〕教学目的：1. 理解溶解度的概念和影响因素。
2. 掌握影响溶解度的因素。
高中化学选修四溶解度教案
高中化学选修四溶解度教案课题：溶解度一、教学目标：1.了解溶解度的概念和表示方法。
2.掌握影响溶解度的因素。
3.能够运用溶解度规律解决实际问题。
二、教学内容：1. 溶解度的概念2. 影响溶解度的因素3. 溶解度规律及其应用三、教学方法与过程：1. 教学方法：讲授结合实验演示的方式，激发学生的兴趣。
2. 教学过程：(1) 导入：通过引入实际生活中的溶解现象，引发学生对溶解度的思考。
(2) 概念讲解：介绍溶解度的概念、单位及表示方法。
(3) 影响溶解度的因素：讲解温度、压力、溶质和溶剂之间的相互作用对溶解度的影响。
(4) 实验演示：通过实验演示展示不同条件下物质的溶解度变化。
(5) 溶解度规律的应用：讲解溶解度规律，引导学生运用该规律解决实际问题。
(6) 案例分析：通过案例分析，加深学生对溶解度规律的理解。
(7) 小结与讨论：对所学内容进行总结，并引导学生展开讨论和提出问题。
四、教学手段：1. 实验器材：溶解度实验装置、溶液、试管、烧杯等。
2. PPT演示：用于辅助讲解，展示实验过程和结果。
3. 教材、练习册等。
五、教学反馈：1. 阶段性测验：对所学内容进行测验，检验学生的掌握程度。
2. 课堂讨论与互动：开展课堂讨论，引导学生互相交流和讨论。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括参与度、作业完成情况等。
2. 学生理解：通过课后作业和测验来评价学生对所学内容的理解程度。
3. 整体评价：综合评价学生在本节课的学习情况，为下一步教学提供参考。
以上就是高中化学选修四溶解度教案的范本，希朥能对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学老师教案
高中化学老师教案教学目标：1. 了解溶解度的基本概念和影响因素。
2. 掌握通过实验探究溶解度规律的方法。
3. 发展观察、记录实验现象和数据分析的能力。
教学重点：1. 溶解度的定义和影响因素。
2. 实验方法和过程。
教学难点：1. 溶解度与溶质的性质之间的关系。
2. 实验数据的分析和总结。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、移液器、热水浴等。
2. 实验药品：不同溶质和溶剂。
3. 教师准备实验指导书和实验记录表。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶解度的概念，谈论溶解度与影响因素。
2. 提出本节课实验的目的和意义。
二、实验操作（30分钟）1. 将学生分组，每组选择一种溶质和溶剂。
2. 请学生按照实验指导书中的步骤进行实验，并记录实验数据。
3. 引导学生观察实验现象，记录实验过程中的变化。
三、数据分析（15分钟）1. 引导学生根据实验数据绘制溶解度曲线。
2. 分组讨论溶解度与溶质性质之间的关系。
3. 引导学生总结实验结果，并探讨溶解度规律。
四、实验总结（5分钟）1. 总结本节课的实验内容和重点。
2. 引导学生思考溶解度实验的意义和应用。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，让学生巩固所学知识。
2. 提出下节课的预习任务。
教学反思：本节课通过溶解度实验，帮助学生深入理解溶解度的概念和规律，培养他们观察、实验和分析数据的能力，同时激发他们对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要重视学生的实际操作能力和实验数据的分析能力，及时引导学生进行讨论和总结，促进他们的探究精神和思维能力的提升。
高中化学的溶解性教案
高中化学的溶解性教案在探索化学世界的奇妙之旅中，溶解性作为基础而重要的一环，总是吸引着学生们的目光。
它不仅是化学反应发生的先决条件，也是日常生活中常见的自然现象。
今天，我们就来深入了解一下高中化学的一个重要知识点——溶解性，并展开一堂精彩的教学示范。
首先，我们要明确什么是溶解性。
简单来说，溶解性指的是一种物质能够在另一种物质中分散成单个分子或更小微粒的能力。
这个过程涉及到溶剂和溶质两个角色，通常我们所说的“溶解”是指固体或气体溶质在液体溶剂中的分散过程。
在课堂上，我们通过一个生动的例子来说明溶解性的概念：将一匙糖放入一杯水中，糖会逐渐“消失”，这是因为糖分子均匀分散到水分子之间，形成了糖水溶液。
这个例子简单直观，有助于学生形成初步认识。
紧接着，我们会探讨影响溶解性的一些因素。
温度、压力、分子间作用力等都是关键因素。
例如，随着温度的升高，许多固体溶质在水中的溶解度会增加；而对于气体溶质来说，提高压力会使得溶解度变大。
这些规律的背后，是微观粒子运动的加剧和分子间相互作用力的增强。
为了让学生更好地理解这些抽象的理论，我们设计了一个实验：观察不同温度下食盐在水中的溶解情况。
通过实验观察和记录数据，学生们可以直观地看到温度对溶解性的影响，并通过讨论得出科学的结论。
当然，除了理论和实验之外，我们还鼓励学生将学到的知识应用到实际生活中。
比如解释海水为什么是咸的，或者分析饮料中为何能够同时溶解多种成分。
通过这样的联系实际，不仅加深了学生对溶解性知识的理解，也激发了他们学习化学的兴趣。
最后，为了检验学生对溶解性知识的掌握情况，我们可以设置一些小测试或者思考题。
例如，让学生预测在特定条件下某种物质是否容易溶解，或者解释某些日常现象背后的化学原理。
通过这样一堂课的教学，学生们不仅学到了关于溶解性的理论知识，掌握了实验操作技能，还学会了如何将化学知识与生活实践相结合。
这种深入浅出、理论联系实际的教学方法，无疑会让化学这门科目变得更加生动有趣，同时也培养了学生的科学素养和实践能力。
高三化学二轮复习教案11：分散系+胶体
高三化学二轮复习教学设计11：分别系 +胶体诸城二中管延华考点聚焦1.知道依据分别质粒子的大小，把分别系分为溶液、胶体和浊液2.认识溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
3.认识溶液的构成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的观点。
4.认识饱和溶液、不饱和溶液的观点，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
5.认识胶体的观点及其重要性质和应用。
6.知道用丁达尔效应划分溶液和胶体。
知识梳理一、溶液的相关观点1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混淆物。
溶液由、构成。
2.饱和溶液：必定下，必定量溶剂中不可以的溶液。
溶液能否饱和是相对的，改变、、液与饱和溶液能够互相转变。
3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的等要素，不饱和溶表示的浓度。
溶质的质量分数往常用ω表示，其数学表达式为：。
配制必定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①③。
现欲配制 100g 质量分数为 10％的的仪器有、②NaOH 溶液 ,需用到的实验、、（必需时需注明仪器规格）。
4.固体溶解度：必定温度下，某物质在 100g里形成时所溶解溶质的。
溶解度往常用 S 表示，单位为。
其数学表达式：。
一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来权衡其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。
5.溶解度曲线：（ 1）溶解度曲线上的点表示物质态。
，溶液所处的状(2）溶解度曲线下边的的点，表示溶液所处的状态是状态。
（ 3）溶解度曲线上边的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有节余。
（ 4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：①当温度 ______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
②当温度 ______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③图中 P 点表示 KNO 3对应的溶液是 ______④当温度为 10℃时，硝酸钾的溶解度是 ______。
6.结晶：。
结晶水合物：。
《9.2溶解度》教案
《9.2溶解度》教案9.2溶解度教案一、教学目标1.了解并掌握溶解度的基本概念和计算方法。
2.培养学生锻炼实验观察能力和初步分析能力。
3.激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1.掌握溶解度的计算方法。
2.理解饱和溶液的概念。
三、教学过程1.引入教师可以通过引入实验活动，利用学生的好奇心和求知欲来吸引他们对本节课的关注。
可以先向学生提出几个问题：什么是溶解度？怎样计算溶解度？在何种情况下溶质的溶解度会发生变化？2.实验操作让学生分成小组进行实验操作，记录实验数据，进行初步分析和讨论。
教师要指导学生按照实验步骤进行实验，保证实验过程的安全和有效性。
实验后，教师要引导学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生探究溶解度的特性和变化规律。
3.知识点概括通过实验活动的引入和实验步骤的讲解，对溶解度的基本概念和计算方法进行概括。
将学生掌握的知识点进行整理和归纳，从学生的角度讲解，将抽象的概念变得具体易懂。
4.知识点拓展从实际生活中找到一些例子让学生进行思考和分析，帮助学生更好地理解和应用所学的知识。
通过分析一些实际问题，如饮用水中的溶解度问题等，让学生探究化学实验知识与实际生活的联系。
5.课堂练习通过设计一些课堂练习，让学生巩固所学知识和技能。
可以设计选择题、填空题、解答题等形式的题目，让学生进行答题练习。
同时，加强对学生的口头提问，检验学生对于所学知识点的掌握情况。
四、教学评价通过实验操作和课堂练习，评价学生对于本节课的掌握程度。
可以通过学生实验数据和课堂练习成绩来综合评价学生的实验观察能力和分析能力。
同时，教师可以开展一些小组和个人活动，鼓励学生间的交流和合作，帮助学生更好地掌握所学知识。
五、教学体会本课教学活动以实验为主，以让学生参与实验、发现问题、探索知识为目标，既考虑到学生知识技能的掌握，又重视学生的实践能力和探究精神，提升了教学质量和教学效果。
高中生物溶解度教案人教版
高中生物溶解度教案人教版
教学目标：
1. 了解生物溶解度的概念和作用；
2. 掌握影响生物溶解度的因素；
3. 能够运用所学知识解释生物体内溶解度的变化。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师引入溶解度的概念，通过提问和讨论帮助学生了解溶解度的意义和重要性。
二、理论讲解（15分钟）
1. 生物体内的溶解度：介绍生物体内经常发生的化学反应是与水有关的，解释生物体内溶解度的概念；
2. 影响生物溶解度的因素：温度、压力、溶液浓度、溶质种类等。
三、实验操作（20分钟）
组织学生进行实验，通过调节温度、压力等条件，观察不同条件下生物溶解度的变化，让学生亲自操作，加深对生物溶解度影响因素的理解。
四、讨论与总结（10分钟）
让学生讨论实验结果，总结生物溶解度受何种因素影响，以及这些因素分别如何影响生物溶解度的变化，促使学生理解生物溶解度相关理论。
五、课堂作业（5分钟）
布置课堂作业，让学生对生物溶解度及其影响因素进行综合复习，巩固所学知识。
六、板书设计（5分钟）
在黑板上整理生物溶解度及其影响因素的知识点，供学生参考。
七、拓展延伸（根据教学内容安排时间）
可以根据学生的兴趣和理解深度，拓展生物溶解度在生活中的应用或与其他知识的联系，引导学生深入探讨。
高考化学二轮专题讲座二 化学计算
高三化学（人教版）第二轮专题辅导讲座第二讲化学计算【命题趋向】近3年全国理综考试没有出现单独的、大型计算题，代之以小型化、技巧化的计算题，它渗透在选择题、填空题或简答题中，分值跨度较大，05年全国理综卷I 有12分，04年全国理综卷I、06年全国理综卷I和全国理综卷II的分值均只有6分。
命题的特点是有（1）突出化学学科特点，注重与生产、生活和科研成果相联系，侧重考查计算技能，要求能速解巧算。
（2）题目增加了灵活性、综合性和技巧性，将化学知识与推理讨论和数形结合融化在一起。
值得注意的是，06年全国理综卷I考查用字母代替了数字列式，避免了繁难的计算。
【考点透视】考点一：有关物质的量浓度（质量分数）的计算主要考查物质的量浓度或质量分数的简单计算，常穿插滴定实验（中和滴定和氧化还原滴定）的计算中。
考点二：有关溶液pH的计算常将溶液的酸碱性的判断和溶液pH的计算联系起来综合考查，应用的计算技巧是电荷守恒。
考点三：有关氧化还原规律的计算常将氧化还原的基本概念（如氧化剂、还原剂）和得失电子守恒规律揉在一起设题。
考点四：有关晶体结构、反应热、阿佛加德罗常数、气体摩尔体积的判断和计算化学键的数目、反应热（燃烧热、中和热）的简单计算和阿佛加德罗常数、气体摩尔体积等概念的理解和计算是高考命题的热点。
考点五：有关有机物分子式的确定和燃烧的计算确定有机物分子式、判断有机物的结构简式和有机物的燃烧反应是有机计算的重点和必考点。
【例题解析】例1[06年江苏高考化学]阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是（）A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na 2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023分析：本题考查有关微粒数的综合计算，涉及的概念有弱酸的电离、气体摩尔体积和物质结构等。
溶度积及相关计算计算问题
高三化学第二轮专题复习资料 溶度积及相关计算计算问题整理：蔡坤联一、知识要点： 12、当v （溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl 溶液，建立溶解平衡AgCl(s) Ag ＋(aq) + Cl －(aq)3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g 是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L 时，认为反应完全。
因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。
4、溶解平衡的影响因素（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。
（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中CaCO 3(S) Ca 2++CO 32-CO 32-+H + HCO 3— HCO 3—+ H + HCO 3 → CO 2 ↑+ H 2O使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。
（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象(二)沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动二、知识点训练：1、下列说法正确的是（ ）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2、下列对溶解平衡的描述正确的是 （ ） A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等溶解 沉淀B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成和沉淀的溶解不断进行3、下列有关溶解平衡说法正确的是（）A. 溶解达到平衡时，再加入AgCl固体，将促进AgCl沉淀的溶解B.向Mg（OH）2饱和溶液中加入固体CH3COONa，使Mg（OH）2固体的质量增加C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液5、一定温度下，在氢氧化钙的饱和溶液液中，存在氢氧化钙与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)向此种溶液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A.溶液中钙离子数目减小B.溶液中钙离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.PH减小6．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
高中化学溶液溶解度教案
高中化学溶液溶解度教案
主题：溶液溶解度
一、教学目标：
1. 了解溶解度的概念及影响因素；
2. 掌握溶解度的计算方法；
3. 能够利用实验数据分析溶解度的变化规律。
二、教学重点：
1. 溶解度的概念和影响因素；
2. 溶解度的计算方法。
三、教学难点：
1. 溶解度与温度的关系；
2. 溶解度曲线的解读。
四、教学方法：
1. 理论讲解和示范实验相结合；
2. 学生自主探究和小组合作学习。
五、教学流程：
1. 引入：
引导学生回顾溶解度的定义，引入今天的主题。
2. 学习：
（1）通过实验观察不同物质在水中的溶解度，并记录实验数据；
（2）讨论溶解度受何种因素影响，并引出溶解度与温度、压力的关系；（3）介绍溶解度的计算方法及应用实例。
3. 巩固：
让学生在小组合作中综合运用所学知识，分析影响溶解度的因素。
4. 总结：
总结溶解度的概念、影响因素和计算方法，引导学生掌握重点知识。
六、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 研究溶解度与温度的关系，写出实验报告；
3. 阅读相关文献，自主探究溶解度与压力的关系。
七、板书设计：
1. 溶解度的定义；
2. 影响溶解度的因素；
3. 溶解度计算方法；
4. 溶解度与温度的关系。
八、教学反思：
本节课通过实验操作和理论教学相结合的方式，引导学生依据实验数据和理论知识，深入理解溶解度的概念和影响因素。
学生在小组合作学习中表现活跃，能够合理运用所学知识进行分析和讨论。
后续教学可以加强实验操作能力的培养，提高学生对化学概念的理解和应用能力。
专题溶解度(高三化学复习人教版)
专题5 溶解度一、溶解度的概念1.固体的溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
(1)公式：S=溶剂的质量溶质的质量×100 (克) (2)影响因素：大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠；有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如消石灰。
2.气体的溶解度：在一定温度，1.01×105Pa 下，1体积的水里达饱和时，所溶解的气体的体积数(指换算成标准状况下的体积数)。
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
二、关于溶解度的计算1、若温度不变，在饱和溶液中蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x ：溶剂变化的质量x =100溶解度 练习1 T ℃时，足量A 的溶液分别蒸发一定量水后，再恢复至T ℃。
若蒸发2g 水时，无溶质析出，若蒸发4g 水时，析出溶质1g ，若蒸发6g 水时，析出溶质3g 。
则该温度下A 的溶解度为(上述析出的溶质不带有结晶水) ( )A. 33.3gB. 100gC. 50gD. 25g2、若溶剂不变，只改变饱和溶液温度，求析出或溶解溶质的质量x ：溶液中溶剂的质量x =100两溶解度之差 或 原饱和溶液的质量x =原溶液的溶解度两溶解度之差 100 练习2 某盐在30℃时的溶解度为50g ，在20℃时的溶解度为20g 。
(1)若将100g30℃时的饱和溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为 ( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g(2)若将100g 质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g3、溶剂和温度均改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：练习3 60℃某盐的溶解度为40g ，现有140g60℃此盐的饱和溶液，蒸发掉20g 水，再降温到10℃，可析出无水晶体20g ，则该盐在10℃时的溶解度为 ( )A. 10gB. 15gC. 18gD. 25g4、加入或析出的溶质带有结晶水：练习4 在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入ag 无水硫酸铜粉末，搅拌，静置后析出bg CuSO 4•5H 2O 晶体。
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
高考中溶解度的计算归类例析
１１ 理解概念 ． 溶 液蒸 发 ｃ克水 并 恢 复到 ｔ ＇ ， 析 出溶 质 Ｉ ｇ时 则 Ｔ Ｉ 。用 Ｓ表 克 表 示 在 一 定 温 度 下 ， 固 态 物 质 在 １ ０克 溶 剂 里 达 到饱 示 该 物 质 在 ｔ 某 ０ ￣ 的 溶解 度 ， 式 中 正 确 的是 （ Ｃ时 下 ） 和状 态 时 所 溶 解 的 质 量 ， 这 种 物 质 在 该 溶 剂 里 的 溶 解 度 。 称 ０ Ａ ｓ ０ Ｂ Ｓ 一 １ ０ｍ ＝ ．： ＿ 通 常用 字 母 Ｓ表 示 。
．
．
四个 要 点 ： 一 定 温 度 ② １０克 溶 剂 ③ 饱 和 溶 液 ④ 溶 质 ① ０
质 量 ห้องสมุดไป่ตู้ ２ 搞 清 关 系 ．
一
Ｃ Ｓ １０（ ０ ｍ１—２ Ｄ． １ ｏ ｒ —ｍ２ ） Ｓ ｏ （ｒ ｌ ）
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解 析 ： 目给 了 ｔ 题 ￣ 两种 情 况 ： 一 ， Ｃ的 其 ａ克溶 液 ； 发 掉 ｂ 蒸
温 ℃ 度／
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３ Ｊ ４ ０ ０
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１． １ ． １． ２ ． 】 ３ ． １５ ５１ ｌ ９ ４ ４４ ７６
Ｂ．１ ０℃ ～ ２ Ｏ℃ ～３ ０℃
价 值 观 和 实 事 求 是 的 科 学 态 度 ， 着 重 要 的作 用 。 高 三 化 学 Ａ ．Ｏ℃ 有
～
掌握 的 知 识点 。 《 课 标 ２ １ 新 ０ １高 考 复 习 大 纲 》 于 溶 液 部 分 关
明确 指 出 ， 理解 溶 质 的 质 量分 数概 念 ， 要 考 查 溶 质 的质 量 分 主
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溶解度及有关计算教学目标知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
掌握有关溶解度的计算。
能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。
科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。
科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。
重点、难点有关溶解度的计算。
教学过程设计教师活动【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。
而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。
本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。
【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？学生活动倾听、回忆。
回答：1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。
即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。
【评价】同学们回答得很好。
这里还应明确两点：1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。
倾听、思考。
2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。
倾听、思考。
【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是[ ]A．水 B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液 D．饱和石灰水分析并回答：氯气溶于水中发生如下反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。
而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡：NaCl Na++Cl-溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。
因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。
【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。
【板书】二、溶解度（S）1．概念【提问】什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件改变后，饱和溶液有什么变化？思考并回答：在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。
溶解度单位是g。
若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。
（单位是：L/L）影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。
此外条件对溶解度也有影响。
固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。
由影响溶解度的条件可知，当条件改变时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下达到新的溶解平衡。
【评价】肯定学生的回答并强调：在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：（1）温度；（2）达饱和；（3）100g溶剂，这三个关键性的词语。
2．溶解度曲线【提问】温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度？温度怎样影响固体溶质的溶解度？回答：气体溶质的溶解度与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。
固体的溶解度与温度有密切关系，多数固体的溶解度随温度升高，溶解度增大，少数物质，如氯化钠的溶解度则受温度影响很小。
个别物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。
【再问】能否形象地表示出溶解度随温度改变的关系呢？回答：可以，用溶解度曲线即可。
看图1-2，并练习。
【评价】很好。
请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。
3．有关溶解度的计算溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。
【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
做练习后回答问题：这个问题我是按两步计算的：（1）求90℃时蒸发100g水将析出多少克晶体。
由90℃氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。
（2）析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。
</PGN0037.TXT/PGN>设508.7g饱和氯化铵溶液从90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。
508.7g∶x=171.3g∶25.5gx=75.7g蒸发水100g和降温后，共析出晶体75.7g+71.3g=147g。
【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。
指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。
【提问】上题还有没有更简便的解题方法？在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。
讨论后回答：可先求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。
再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40℃时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。
原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。
具体方法是：（1）求90℃时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。
设溶剂的质量为x。
根据溶解度的数据可知：在90℃时，若以100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。
因此可得以下比例式：171.3g∶100g=680g∶xx=397g（水的质量）氯化铵的质量=680g-397g=283g蒸发100g水后，余下水297g，在40℃时，297g水最多能溶氯化铵的质量为y，则根据40℃时，溶解度的数据列出比例式可求出y。
297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g析出晶体的质量应为283.0g-136.0g=147.0g。
【指导练习】摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。
【组织讨论】请分析此题的解题思路和方法。
讨论并回答：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。
由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数=设降温至t1时，析出的晶体的质量为x根据公式：100+S（高温）∶S（高温）-S（低温）=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶xx=250（a2-a1）/（100+a2）g【评价】对学生讨论的情况进行小结，充分肯定学生的正确回答，激励学生积极思考和回答问题。
学生回答问题后归纳出：某温度下，饱和溶液的溶质质量分数可直接由溶解度的数据所推出的公式进行计算。
因为某温度下，用100g水配制饱和溶液所需溶质的质量等于该温度下溶质的溶解度。
而该温度下用100g水所配制的饱和溶液的溶质质量分数和用任意质量的水配制成的饱和溶液的溶质质量分数相等。
【指导练习】A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B 混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。
（1）取50g混合物将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。
若要使A析出，B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不超过多少？（写推理与计算过程）（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃，若仍要使A析出B不析出，请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式（以W，a，b表示），当W＜a+b时，A％____，当W＞a+b时，A％____。
【提问】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的质量必须满足的条件是什么？积极思考、讨论并回答：（1）因为在20℃时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20℃时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应≤20g，A的质量应≥30g，即在50g混合物中B的质量分数应≤40％。
</PGN0039.TXT/PGN>（2）中要使A析出，B不析出，必须满足的条件是什么？思考并回答：（2）要使B不析出，B的质量≤b，而A要析出，A的质量应＞a。
当W＜a+b时，只要A＞a，即可满足条件，所以A％＞当W＞a+b时，B≤b即可满足条件，所以A％≥刚才你们讨论和回答都很好，说明对溶解度计算方法有了正确的思路。
请思考以下问题，如何选择正确答案：【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是[ ]A．等于1.06g B．等于2.86 g C．大于 2.86 g D．大于1.06g，小于2.86g分析并回答：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从。
饱和溶液吸水，生成+水碳酸钠，则生成的碳酸钠晶体的质量应等于2.86g，这是因为：实际上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g。
正确答案为C。
【提问】如果析出的晶体带结晶水时，如何进行计算，可有几种解法？【指导练习】 80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？（80℃硫酸铜S=55g， 30℃ S=25g）讨论并回答：可有多种方法进行计算，如下：解法1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100∶S。
设80℃310g饱和溶液中含xg水，则310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。
溶质质量为（310-200）g=110g。
蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g。