专题二十 生活中常见的有机物
一些常见的有机物
一些常见的有机物:
酒精：又称乙醇,易燃、易挥发，工业用酒精中常含有甲醇，有剧毒，不能食用。
醋酸：醋酸又称乙酸，具有酸的通性。
甲醛：无色、有强烈刺激性气味的气体，对人体有害，能使蛋白质变性。
过氧乙酸:（CH3COOOH）:俗称过醋酸，过氧醋酸, 弱酸性，易挥发，有强烈刺激性气味，为强氧化剂，遇有机物放出新生态氧而起氧化作用，常用作消毒杀菌药。
有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
食品中的有机化合物:
人体所需的六大营养素：水、糖类（淀粉）、油脂、蛋白质、维生素、矿物质等。
食品中的有机化合物:
3)淀粉和葡萄糖的性质及在人体中作用
1、淀粉和葡萄糖的转化
(1）葡萄糖的氧化：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O淀粉葡萄糖
(2）葡萄糖的合成：6CO2+6H2O C6H12O6 + 6O2葡萄糖淀粉
2、葡萄糖是一种白色固体，易溶于水，有甜味。
能与新制的氢氧化铜反应生成红色的沉淀
3、淀粉遇碘单质变蓝色
4、碳水化合物（糖类）：葡萄糖、淀粉、纤维素等
5、油脂的分类：动物性油脂常温下通常呈固态的油脂叫做脂
植物性油脂常温下通常呈液态的油脂叫做油
6、淀粉、葡萄糖、油脂的组成：C、H、O。
7、葡萄糖、油脂的作用：提供人体活动所需的热量和能量，脂肪还能储备丰富的热能。
维生素的重要性:
摄入维生素不足，生长发育会出现障碍，有些人也因摄入维生素不足，患有营养缺乏症。
常用有机化学物质
常用有机化学物质【甲烷】分子式CH4，分子量16.04。
是最简单的有机化合物。
在自然界分布很广，是天然气、煤气等的主要成分，无色无味、难溶于水的可燃性气体，和空气组成适当比例时，遇火花会发生爆炸。
甲烷的化学性质稳定，在一般条件下不与其它物质反应，但在适当条件下能发生氧化、卤代、热解等反应。
工业上主要用于制造乙炔、或经转化制取氢气、合成氨及有机合成的原料。
也用来制备炭黑、一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳等。
甲烷可直接用作燃料。
工业上主要由天然气获得。
实验室中可用无水醋酸钠和碱石灰共热制得。
【乙烷】分子式C2H6，结构简式CH3CH3，分子量30.068无色无味气体，密度是1.357。
微溶于水。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为：3.2~12.5%(体积)。
在石化工业中，乙烷主要作为生产乙烯的原料，也可作为燃料。
【丙烷】分子式C3H3，结构简式CH3CH2CH3，分子量：44.094，无色气体。
微溶于水。
化学性质很稳定，不易发生化学反应。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.4~9.5%(体积)。
丙烷经裂解可制取乙烯和丙烯等有机合成的原料。
也可用作燃料。
【丁烷】分子式C4H10分子量：58.12。
有正丁烷和异丁烷两种异构体。
【正丁烷】结构简式CH3CH2CH2CH3。
存在于石油气、天然气和催化裂化气中、无色气体。
与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限1.6~8.5%(体积)。
主要用途是经脱氢制取丁二烯。
然气及裂化气中。
正丁烷经异构化也可生成异丁烷。
无色气体。
微溶于水，化学性质稳定、与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.9~8.4%(体积)。
主要用于与异丁烯经烃化制取异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂。
也可做冷冻剂。
【戊烷】分子式C5H12分子量：72.146。
有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种异构体。
【正戊烷】结构简式CH3CH2CH2CH2CH3。
无色易燃液体，熔点-129.7℃，沸点36.1℃。
不溶于水，微溶于乙醇，溶于烃类和乙醚。
生活中常见的有机物
生活中常见的有机物生活中，我们处处可见有机物，它们是由碳、氢和氧等元素组成的化合物。
有机物广泛存在于自然界中，包括食物、药物、塑料等。
本文将介绍生活中常见的有机物及其应用。
一、食物中的有机物食物是我们日常生活的重要组成部分，它们包含各种有机物。
碳水化合物是食物中最常见的有机物之一。
主要的碳水化合物有淀粉、糖类和纤维素。
淀粉是一种能量来源，存在于米饭、面包等主食中。
糖类则是快速提供能量的物质，如葡萄糖、果糖等。
纤维素在植物的细胞壁中，有助于消化和排便。
蛋白质也是重要的有机物，它们是构成人体细胞的基本单位。
肉类、豆类和鱼类等食物含有丰富的蛋白质，可以提供人体所需的氨基酸。
另外，脂肪是储存能量和保护器官的重要成分，它主要存在于油脂、奶油和坚果中。
维生素和矿物质也是必需的有机物，它们在食物中以微量存在，但对维持人体健康十分重要。
二、药物中的有机物药物是医学领域中常用的有机物。
它们经过研究和开发，可以用于治疗疾病、缓解症状。
例如，抗生素是一类可以抑制或杀死细菌的化合物。
青霉素和头孢菌素就是广泛应用的抗生素。
另外，镇痛药是用于缓解疼痛的有机物。
麻醉剂可以在手术时使患者失去痛觉。
此外，心脏病药物、抗癌药物等也是生活中常见的药物。
三、塑料和合成材料中的有机物塑料是由合成高分子化合物制成的，它们是常见的有机物之一。
塑料具有轻、便携、坚固和耐用等特点，广泛应用于包装、建筑、日用品等领域。
常见的塑料包括聚乙烯、聚丙烯和聚苯乙烯。
合成材料也是常见的有机物。
例如，人造纤维（如尼龙、涤纶）可以用于纺织品和绳索制作。
合成橡胶可以用于轮胎和橡胶制品。
这些材料在现代工业中发挥着重要的作用。
四、其他有机物的应用除了食物、药物和塑料，还有一些其他常见的有机物在生活中广泛应用。
例如，洗涤剂是由有机物和无机盐组成的，它们可以去除衣物上的污渍。
香水是由挥发性有机物构成的，可以散发出芳香的气味。
染料和颜料也是有机物，它们用于织物、油画等的着色。
生活中常见有机物
生活中常见的有机物1、什么是官能团？决定化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团。
常见官能团的名称和结构、乙醇：俗称酒精，是酒的主要成份。
它是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻；沸点为78.5℃，易挥发；能与水任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
乙醇分子可以看成是乙烷分子中一个氢原子被—OH 原子团取代而形成的。
乙醇的结构式为 ，结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。
3、化学性质：（1）乙醇与钠反应：↑+−→−+22323222H ONa CH CH Na OH CH CH（2）氧化反应： 乙醇燃烧能产生大量的热，其燃烧产物二氧化碳和水对大气无污染，因此乙醇与甲烷一样也是一种优良的燃料。
乙醇的催化氧化： 实验现象：光亮的铜丝加热后变成黑色（CuO ），灼热的铜丝插入到酒精里以后铜丝由黑变红，并产生刺激性气味。
当然乙醇也可以被其他氧化剂氧化，如交通警察检查司机是否酒后驾车的仪器中含有的橙OH CO O OH H C 22252323+−→−+O H CHO CH O OH CH CH 23223222+−−→−+催化剂CuOO Cu 222∆+OH ）Cu CHO CH CuO OH CH CH 2323(++−→−+∆铜丝变红色的酸性K2Cr2O7溶液就能将乙醇氧化。
该试剂遇到乙醇时，橙色会变成绿色（Cr2(SO4)3），由此可以判断司机饥酒是否超过规定标准。
（3）乙醇除了用做燃料和造酒原料外，在工业生产和科学研究中还是重要的溶剂、试剂和化工原料，医院里则用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌、消毒。
[工业酒精含有对人体有害的甲醇（CH3OH），甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，因此禁止用工业酒精配置饮用酒和调味的料酒]4、乙酸：是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%~5%（质量分数）的乙酸，所以乙酸俗称醋酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
常见的生活有机物及其应用
常见的生活有机物及其应用1. 葡萄糖（Glucose）葡萄糖是一种简单的糖类，是人体能量代谢的主要来源。
它在食品工业中广泛用作甜味剂和营养补充剂。
此外，葡萄糖还用于制药工业，制备注射剂和口服液。
2. 脂肪酸（Fatty Acids）脂肪酸是构成脂肪和油的基本单元，分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
它们在人体内具有重要的生理功能，如提供能量、维持细胞膜结构和功能。
脂肪酸还用于制造肥皂、化妆品和润滑剂。
3. 蛋白质（Proteins）蛋白质是生物体的重要组成部分，具有多种生物学功能。
在食品工业中，蛋白质用作面包、糕点和肉类产品的添加剂。
此外，蛋白质还广泛应用于制药、化妆品和生物工程领域。
4. 淀粉（Starch）淀粉是一种多糖，是植物储存能量的主要形式。
在食品工业中，淀粉用作增稠剂、稳定剂和载体。
淀粉还用于制备纸张、纤维和生物塑料。
5. 纤维（Fiber）纤维是一类具有较长分子链的高分子化合物，分为可溶性和不可溶性纤维。
纤维在食品工业中用作增稠剂、稳定剂和乳化剂。
此外，纤维还用于制备衣物、家具和建筑材料。
6. 维生素（Vitamins）维生素是人体必需的一类有机化合物，参与调节生理功能和维持健康。
维生素广泛应用于食品添加剂和营养补充剂。
此外，维生素还用于制药和化妆品行业。
7. 酶（Enzymes）酶是一类具有生物催化作用的蛋白质，加速化学反应速率。
在食品工业中，酶用作面包、糕点和肉类产品的改良剂。
酶还广泛应用于制药、化妆品和洗涤剂行业。
8. 激素（Hormones）激素是一类具有生物调节作用的化学物质，参与调控生长发育、代谢和繁殖等生理过程。
激素在医学领域用于治疗疾病，如糖尿病、甲状腺疾病等。
总之，生活有机物在我们的日常生活中发挥着重要作用。
了解它们的性质和应用，有助于我们更好地利用这些有机物，为人类社会带来更多福祉。
专题二十：苯_乙醇_乙酸_乙烯_知识点_习题集锦1
第三节生活中两种常见的有机物教学重点：（1）官能团的概念（2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应（3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型（2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质（3）乙酸酯化反应的实质。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。
乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。
某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。
近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？3.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。
—OH是乙醇的官能团。
从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。
要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基( )。
5．规律总结（1）.醇的氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮( )。
③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。
但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。
其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
专题二十 几种常见的烃
专题二十 几种常见的烃考纲展示 命题探究考点一 甲烷、乙烯及其同系物1 有机物(1)概念：通常把含有碳元素的化合物称为有机物。
(2)碳原子的成键特点：碳原子最外层有4个电子，不易得到或失去电子而形成阴离子或阳离子，碳原子通过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也可以形成单键、双键、三键，既可结合成链状，也可结合成环状。
(3)烃①概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
②分类：按碳骨架分⎩⎪⎨⎪⎧a.链烃：如烷烃、烯烃等b.环烃：如芳香烃等2 甲烷等烷烃的结构与性质 (1)甲烷①甲烷的分子组成和结构②甲烷的物理性质颜色气味状态水溶性密度无色无味气态难溶比空气的小③甲烷的化学性质学霸巧学卡(1)甲烷与氯气发生取代反应的特点：①反应条件为光照，在室温或暗处，二者均不发生反应，也不能用阳光直射，否则会发生爆炸；②反应物必须用卤素单质，甲烷与卤素单质的水溶液不反应；③该反应是连锁反应，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，因此产物是五种物质的混合物，其中HCl的量最多；④1 mol氢原子被取代，消耗1 mol Cl2，同时生成1 mol HCl，即参加反应的Cl有一半进入有机产物中，另一半进入HCl。
(2)甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4种取代产物的比较：分子结构CCl4是正四面体，其他均为四面体但不是正四面体俗名CHCl3：氯仿，CCl4：四氯化碳状态常温下，CH3Cl是气体，其他均为液体溶解性均不溶于水，CHCl3和CCl4是工业上重要的溶剂密度CH3Cl比水轻，其他均比水重(2)烷烃①烷烃的结构与性质②烷烃的习惯命名法a．当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n>10时，用汉字数字表示。
b．当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。
常见有机物
点燃 点燃 点燃 点燃 常见有机物一、.有机物的概念。
（1）通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简称有机物。
跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。
（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
二、一些简单的有机物1.甲烷（1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 是一种温室气体，吸收红外线能力是二氧化碳的25倍 ［实验］：甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察： 产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊 它在空气中燃烧的化学方程式为：CH 4+2O 2 ==== CO 2+2H2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
2．除甲烷外(1) 乙烷（C 2H 6 ）、丙烷（C 3H 8 ---液化石油气主要成分）、丁烷（C 4H 10---打火机中液体的主要成分，易被液化、具有可燃性）［实验］探究丁烷的元素组成点燃打火机，在火焰的上方罩一个干燥烧杯，观察有水雾----说明有氢元素存在；用澄清石灰水润湿烧杯内壁，重新将烧杯罩在火焰上，观察石灰水变浑浊-----说明有碳元素存在 它在空气中燃烧的化学方程式：2C 4H 10 + 13O 2 === 8CO 2 + 10H 2O（2）乙烯（C 2H 4），无色、稍有气味味气体，难溶于水，密度略小于空气。
乙烯（C 2H 4）用于生产塑料、溶剂、涂料等，还能作水果催熟剂。
产量多少和生产技术水平衡量一个国家石油化工水平。
它在空气中燃烧的化学方程式： C 2H 4 + 3O 2 ==== 2CO 2 + 2H 2O（3）乙炔（C 2H 2 ），具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。
生活中常见的有机化合物
生活中常见的有机化合物
生活中常见的有机化合物包括：
1. 醇类：如乙醇（酒精），甲醇（工业用途），甘露醇（食品添加剂）。
2. 酮类：如丙酮（溶剂），戊酮（溶剂）。
3. 醚类：如乙醚（麻醉剂），二甲醚（溶剂）。
4. 酯类：如乙酸乙酯（溶剂），甲基丙烯酸甲酯（合成树脂）。
5. 酸类：如乙酸（食品添加剂），柠檬酸（食品添加剂）。
6. 醛类：如乙醛（防腐剂），甲醛（消毒剂）。
7. 酚类：如苯酚（消毒剂），对羟基苯甲醚（食品添加剂）。
8. 碳水化合物：如葡萄糖（能量来源），淀粉（主要是植物储存的能源）。
9. 脂肪酸：如油酸（植物油的主要组成部分），硬脂酸（饼干和巧克力的成分）。
10. 蛋白质：如胶原蛋白（构成皮肤和骨骼的主要成分），麦
芽蛋白（面粉的主要成分）。
11. 核酸：如DNA和RNA（构成遗传信息的分子）。
12. 生物碱：如咖啡因（咖啡和茶的主要成分），尼古丁（烟
草的主要成分）。
13. 单糖和多糖：如葡萄糖（能量来源），淀粉（主要是植物
储存的能源）。
生活中的有机化合物全解
化 学 性 质
可燃性：
乙醇在空气里能够燃烧， 发出淡蓝色的火焰，同时放出 大量的热。
C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此， 乙醇可用作燃料，实验室里
也常用它作为燃料。
乙醇与生活 酿 酒
作燃料
作溶剂
消毒剂； 化工原料等。
小知识 工业酒精：约含乙醇 96%以上（质量分数）
天然气——蕴藏在地层内的可燃性气体。主要 成分甲烷 CH4。 甲烷极难溶于水，密度比空气小。
甲烷的存在：
1、甲烷还存在于 池沼的底部（常称 为沼气）。
池沼里含有沼气
2、甲烷还存在于煤矿的坑道中。甲烷混在空气中 达到一定程度时，遇火会发生爆炸。
煤矿的矿坑 3、生活垃圾、动植物残体、动物的排泄物等经过 发酵也能产生甲烷。
无水酒精：含乙醇99.5%以上 医用酒精：含乙醇75%（体积分数） 饮用酒：视度数而定体积分数
• • • • •
啤酒含酒精3%-5% 葡萄酒含酒精6%-20% 黄酒含酒精8%-15% 白酒含酒精50%-70% (以上均为体积分数)
提 温 示 馨
交警在检查司机是否酒后驾车的装置中， 含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7），当其 遇到乙醇时橙色变为绿色。
7.1生活中的有机化合物
无机化合物 无机物 物 质 单质 有机化合物 （简称有机物）
通常把含碳元素的化合物称为有机化合物
(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等看作无机物)
一、常见的有机物
糖、醋、酒精、食用油、塑料、橡胶、纤维、 油漆、洗涤剂、动植物的有机体等等。
常见有机物
人体内：蛋白质、脂肪、糖类
生活、 生产中 衣：丝绸、棉、尼龙 食：酒精、醋酸、蔗糖 药品：阿司匹林、青霉素 用品：塑料、橡胶 环境中：甲醛、二恶英 工业中：汽油、乙醚 农业中：尿素、敌敌畏
生活中的有机物
(2)酒精： 又称乙醇 易燃、易挥发，化学 酒精： 又称乙醇,易燃、易挥发， 酒精 易燃 式为C 式为 2H6O 工业用酒精中常含有甲醇， 工业用酒精中常含有甲醇，有 剧毒，不能食用。 剧毒，不能食用。 (3)醋酸： 醋酸又称乙酸，具有酸的通性。 醋酸： 醋酸又称乙酸 具有酸的通性。 乙酸， 醋酸 (4)有机合成材料： 有机合成材料： 有机合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶
一、物质的分类
单质 氧化物
纯净物 无机化合物
酸
碱 （无机物） 无机物） 化合物 盐 物 质 有机化合物 （有机物） 有机物）
混合物
石油、 石油、煤、棉花、指甲等都含有有机物。 棉花、指甲等都含有有机物。 有机物 大多数有机物含碳、氢、氧、氮等元素， 大多数有机物含碳 等元素，
思考：有机物燃烧后的产物可能是什么？ 思考：有机物燃烧后的产物可能是什么？
二、有机物的特点： 有机物的特点：
1、特点：多数难溶于水，易溶于有机溶剂， 、特点：多数难溶于水，易溶于有机溶剂， 熔点较低，容易燃烧；容易碳化； 熔点较低，容易燃烧；容易碳化； 受热易 分解；不易导电；化学反应慢、复杂。 分解；不易导电；化学反应慢、复杂。 2、有机高分子化合物 、
生活中的有机化合物
一．有机物的定义： 有机物的定义： 无机化合物 化合物 有机化合物 含有碳元素的化合物 含有碳元素的 碳元素 (除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外 除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外) 除碳的氧化物 等以外
确定有机物的关键： 确定有机物的关键：
⑴是否含有碳 ⑵是否化合物
有机物在物质种类中占绝大多数 有机物在物质种类中占绝大多数 绝大多数
பைடு நூலகம்
复 习 要 点 梳 理
）．对生命活动具有重大意义的有机物 （5）．对生命活动具有重大意义的有机物 ）． a糖类：人体消耗能量的主要来源。 糖类：人体消耗能量的主要来源。 糖类 b蛋白质：是构成生物体的基本物质。 蛋白质： 蛋白质 是构成生物体的基本物质。 c脂肪：主要以贮存能量的形式存在于体内 脂肪： 脂肪 d 维生素： 维生素：
生活中常见的有机物(讲义)
生活中常见的有机物[课程目标]1．掌握醇、酸、酯的结构特点，正确区分辨认醇、酸、酯。
2．了解乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质以及在日常生活中的应用。
3．一般了解醛类物质的结构特点和性质。
4．能正确书写有机物燃烧反应的化学方程式，能根据化学方程式作一般计算。
[要点精析]一、醇、醛、酸、酯的结构和性质（表24-1）根据分子中所含的官能团及结构特点确定物质所属类别。
二、乙醇 1、分子结构分子式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH官能团：—OH （羟基）2、物理性质：通常条件下呈无色液体、可与水任意比例混溶、易挥发、有特殊香味，比水轻，能溶解多种无机物和有机物 。
3、化学性质（1）与金属钠发生置换反应2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑钠沉于容器底部，反应缓慢进行并放出气体。
钠与乙醇的反应没有钠与水反应的剧烈。
（2）氧化反应燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O （发出蓝色火焰，是一种可再生的绿色能源） 催化氧化：2C 2H 5OH+O 2∆−→−Cu2CH 3CHO+2H 2O （将铜丝在酒精灯上加热变黑，立即插入乙醇中，铜丝表面立即变成光亮的紫红色，产生有刺激性气味的物质。
钠与乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈。
）（3）酯化反应C 2H 5OH+CH 3COOH ∆−−→−浓硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2O 3、酒精与日常生活（1）饮料：各种酒中都含有一定量的乙醇，乙醇在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成CO 2和H 2O ，释放能量。
少量酒精有益于健康，过量则会损害健康。
工业酒精中往往含有能使人失明甚至死亡的甲醇（CH 3OH ），H C C O H H H H H因此禁止用工业酒精配制白酒、饮料。
（2）燃料：乙醇是可以再生的绿色能源(图24-1）：（3）医用：75%（体积分数）的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。
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乙醚
+H2O。
CH3CH2OH+HOCH2CH3
4.乙醇的制法 (1)乙烯水化法,化学方程式为
C 6 H12 O 6 (2)发酵法,化学方程式为 葡萄糖
2C2H5OH+2CO2↑。
CH3CH2OH。
5.乙醇的用途 用作燃料、饮料、化工原料;常用的溶剂;体积分数为75%的乙醇溶液
2CH3COONa+H2O+CO2↑ 。
d.与NaOH发生中和反应,化学方程式为CH3COOH+NaOH COONa+H2O。 CH3
(2)酯化反应
酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸和乙醇在⑤ 浓硫酸 作用下发生酯化反应的化学方程式为⑥ CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 。
考点二
基本营养物质
<基础知识>
一 糖类
1.糖类的概念及物理性质 (1)糖类是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。 糖类是由① C、H、O(或碳、氢、氧) 三种元素组成的。糖类根据
其能否水解以及水解产物的多少,可划分为单糖、低聚糖和多糖。其中
单糖不能水解成更简单的糖,代表物是② 葡萄糖、果糖 。1 mol糖 水解后能产生2~10 mol单糖的糖称为低聚糖。低聚糖中以二糖最为重 要,常见的二糖有③ 蔗糖、麦芽糖 。多糖是指1 mol该物质能水解 成许多摩尔单糖的糖,代表物是④ 淀粉、纤维素 。
(2)糖类的物理性质 1)葡萄糖是无色晶体,有甜味,易溶于水,存在于葡萄和其他带甜味的水 果里。正常人的血液里约含质量分数为0.1%的葡萄糖,叫做血糖。 2)蔗糖是白色晶体,易溶于水,存在于大多数植物体内,以甘蔗和甜菜中 的含量最高。 3)麦芽糖是白色晶体,易溶于水,有甜味。 4)淀粉是无气味、无味道的粉末状物质,不溶于冷水。在热水里淀粉颗 粒会膨胀破裂,一部分溶于水,另一部分悬浮于水中,形成胶状淀粉糊(糊
(1)酸性
乙酸在水溶液里部分电离,产生H+,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。
乙酸是一种弱酸,其酸性强于碳酸,具有酸的通性。 a.可使紫色石蕊试液变红。 b.与活泼金属反应放出H2。例如Mg+2CH3COOH H2↑。 c.与Na2CO3溶液反应放出CO2,化学方程式为④ 2CH3COOH+Na2CO3 (CH3COO)2Mg+
(3)导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液内,以防倒吸。 6.实验室里制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的主要优点 (1)挥发出来的乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的盐,乙醇易溶于碳酸 钠溶液,利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。 (2)乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度较小,易于分层。 7.反应的规律 有机酸与醇发生酯化反应时,酸脱羟基醇脱氢。
+H2O
(2)醇发生消去反应的条件 在有浓H2SO4存在且加热条件下,与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上 有氢原子,才可能发生消去反应形成不饱和键。 当与羟基相连的碳原子无邻位碳原子或与羟基相连的碳原子的邻位碳 原子上无氢原子时,醇不能发生消去反应。
二、乙酸和乙醇的酯化反应实验探究 1.原理 CH3COOH+CH3CH2OH 2.装置 CH3COOC2H5+H2O
4.乙酸的用途 乙酸是重要的化工原料,用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。
< 重点难点>
一、醇的反应规律 1.醇的催化氧化规律 醇在一定条件下(Cu或Ag作催化剂,加热),可发生去氢氧化。 (1)反应机理
+O2
2H2O
+O2
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成碳氧双键的条件
连有羟基(—OH)的碳原子上必须有氢原子,否则该醇不能被催化氧 化。 2.醇的消去反应规律 (1)醇分子发生消去反应的原理
无水乙醇的制备方法:加入新制的③ 生石灰 ,蒸馏制无水乙醇。 检验酒精中是否含有水的方法:加入④ 无水CuSO4 ,若变蓝,说明酒 精中含水;否则,不含水。 3.乙醇的化学性质 (1)与活泼金属反应 乙醇跟活泼金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑。 (2)氧化反应
用作医用酒精。
二 乙酸的结构与性质
1.乙酸的分子组成和结构
乙酸的分子式为① C2H4O2 ,结构式为
,结构简式ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
为② CH3COOH ,官能团为③ 2.乙酸的物理性质
。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体,沸点为117.9 ℃,熔点为16.6 ℃。当温度低于16.6 ℃时,乙酸就凝结成类似冰的晶体,故纯净的乙酸 又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 3.乙酸的化学性质
3.反应的特点 (1)通常反应速率很慢。 (2)反应是可逆的,即反应生成的乙酸乙酯在同样的条件下又部分发生 水解反应,生成乙酸和乙醇。 4.反应的条件及其意义 (1)加热。加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯
挥发而被收集,使平衡向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率。
(2)用浓硫酸作催化剂,提高反应速率。 (3)用浓硫酸作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。 5.实验室里制取乙酸乙酯时的注意事项 (1)化学药品加入大试管时,不能先加浓硫酸。 (2)加热要小心均匀地进行,以防乙酸、乙醇大量挥发,液体暴沸。
专题二十
生活中常见的有机物
知识清单
考点一 乙醇与乙酸 <基础知识>
一 乙醇的结构与性质
1.乙醇的分子组成和结构
分子式为C2H6O,结构式为 官能团为② —OH 。 2.乙醇的物理性质
,结构简式为① CH3CH2OH ,
乙醇俗称酒精,是一种无色且具有特殊香味的液体,密度比水小,沸点低,具有 挥发性,能与水以任意比互溶。体积分数为75%的酒精可作医用酒精。
a.燃烧:乙醇在足量O2中完全燃烧的化学方程式为CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O。 b.催化氧化:乙醇在加热和铜(或银)的催化作用下,能被氧气氧化成乙醛,
化学方程式为⑤ 2CH3CH2OH+O2 (3)消去反应
2CH3CHO+2H2O 。
将乙醇、浓H2SO4在170 ℃下共热,乙醇分子内脱水生成乙烯,化学方程 式为CH3CH2OH (4)取代反应 C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O