基础化学期末考卷
基础化学期末试卷A(20091)
基础化学期末试卷A(20091)上海海洋大学试卷姓名：学号：专业班名：一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。
共20分）1．某+3价离子的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则该元素在周期表处于第VIII 族。
2．分子中原子的氧化数可能为分数。
3．EDTA 与所有金属离子都形成1：1的配合物。
4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。
5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。
6．在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。
7．[Ag(NH 3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。
8．同一周期中，p 区元素比s 区元素原子电负性大。
9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。
10．共价键具有方向性和饱和性。
11．实际用到的电极电势数值都是相对值。
12．氢原子中，不存在3d 轨道。
13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。
14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。
15．在EDTA 配位滴定中，pH 值愈大，酸效应系数愈大。
16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。
17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。
18．n 级配位反应的总反应稳定常数θf K 与累积稳定常数的关系：??=21ββθf K 。
19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。
20．在1s 轨道附近，有可能发现3s 电子出现。
二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。
共20分）1．下列电子运动状态可以存在的是：A 、n ＝2，l ＝3，m ＝0，m s ＝+1/2B 、n ＝4，l ＝2，m ＝0，m s ＝+1/2C 、n ＝2，l ＝2，m ＝+2，m s ＝+1/2D 、n ＝3，l ＝1，m ＝+2，m s ＝+1/2 2．原电池符号中，“|”表示A 、盐桥B 、物质浓度C 、两相界面D 、无任何意义3．下列物质中，不适宜做配位体的是：A 、CN -B 、H 2OC 、S 2-D 、+4NH4．EDTA 分子中配位原子的个数为：A 、2B 、4C 、6D 、85、以C 2O 42-沉淀Ca 2+时，加入过量的C 2O 42-使Ca 2+沉淀更完全，这是利用：A 、配位效应B 、酸效应C 、盐效应D 、同离子效应6．具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是：A 、平面正方型B 、平面三角型C 、正四面体D 、正八面体7．影响配合物类型的因素包括：A 、中心离子的电子构型B 、中心离子的电荷C 、配体种类D 、以上全对8．下列物质的沸点最高的是：A 、H 2OB 、H 2SC 、NH 3D 、PH 39．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为：A 、σ键B 、π键C 、氢键D 、杂化轨道10．实验测定结果显示，CO 2分子为直线型结构，则C 原子杂化类型为：A 、sp 杂化B 、sp 2 杂化C 、sp 3 杂化D 、sp 4杂化11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是：A 、控制溶液pHB 、选用更好的金属指示剂C 、加入掩蔽剂D 、以上全否12．反应3A 2+ + 2B →3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK θ值为：A 、059.08.13? B 、059.06.13? C 、059.08.16? D 、059.06.16? 13．下列电子构型的原子中，电负性最小的是：A 、2s 22p 3B 、2s 22p 4C 、2s 22p 5D 、2s 22p 6 14．KMnO 4溶液滴定Na 2C 2O 4，达到化学计量点时，下列说法正确的是：A 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势相等B 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－的电极电势不相等C 、溶液中不存在MnO 4－和C 2O 42－离子D 、此时溶液显示KMnO 4颜色15．已知：?θCr 2O 72-/Cr 3+=1.33V ，?θFe 3+/Fe 2+=0.77V ，?θI 2/I - =0.54V ，下列还原型物质还原能力强弱次序正确的是：A 、Cr 3+ > I - > Fe 2+B 、Fe 2+ > Cr 3+ > I -C 、I - > Fe 2+ > Cr 3+D 、Cr 3+ > Fe 2+ > I -16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为：A 、n 2B 、2n 2C 、3n 2D 、4n 2 17．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项操作是错误的：A 、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行B 、沉淀反应宜在热溶液中进行C 、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂D 、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化18．HF 和H 2O 分子之间存在的分子间相互作用包括：A 、色散力B 、色散力、诱导力C 、色散力、诱导力、取向力D 、色散力、诱导力、取向力、氢键19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.1mol ·L -1的Fe 3+溶液和用0.02mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.01mol ·L -1的Fe 3+溶液，两种情况下，滴定突跃的关系是：A 、相同B 、前者较大C 、后者较大D 、无法判断20．对于配离子正确的说法是：A 、稳定常数越大，则稳定性越高B 、中心金属离子电荷越高，则越易形成更高配位数的配离子C 、配位原子电负性越大，则稳定性越高D 、各级累积稳定常数相乘，即得到总稳定常数三、填空题（每一空格1分，共20分）。
《基础化学》期末考试试卷附答案
《基础化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应二、填空题（共15空，每空2分，共30分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。
基础化学期末考试卷
(C)分子中具有三中心四电子的大∏键 (D)分子中具有三中心二电子的大∏键 5、已知：E (Cl2/Cl-)=1.36V, E (MnO2/Mn2+)=1.23V，实验室利用 MnO2 与浓盐酸反应制备
Cl2，此时由两电对 MnO2/Mn2+和 Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（
）。
(A)E <0，E<0
。 ；多原子分子
单质有（至少给出 2 个例子）
；巨型分子单质有（至少给出
3 个例子）
；
8、用 EDTA 准确滴定金属离子 M2+的必要条件为_________。
9、[Cu(NH3)3]2+ 的累积稳定常数 β3 与反应[Cu(NH3)2]2+ + NH3 _________ （填“相同”or“不同”）。
(C) CH4 > H2O > NH3 > HF
(D) HF > H2O > NH3> CH4
3、下列物质中，还原性最强的是（ ）。
(A)MnO4-
(B)CrO42-
(C)CoO(OH)
(D)Fe(OH)2
4、有关 B2H6 分子的叙述正确的是（ ）。
(A)具有强还原性，燃烧时可放出大量的热
(B)分子结构式为
4、EDTA 在水溶液中是______ 元酸，在水溶液中的形式分别为_______________________。 5、以反应 Cr2O72- + 6Cl- +14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2(g) + 7H2O 组成原电池，其标准态的电池符号为
。
6、(NH4)2HPO4 水溶液的质子条件式为 7、常见的小分子单质有（至少给出 5 个例子）
2011-《基础化学》期末考试试卷-A卷-定稿-含答案
A．Θ(Ag+/Ag)>Θ(AgCl/Ag) B．Θ(Cu2+/Cu)>Θ(Cu(NH3)42+/Cu)
C．Θ(Cu2+/Cu+)>Θ(Cu2+/Cu2S) D．Θ(H+/H2)>Θ(HAc/ H2)
（C）2、人体血液中平均每100ml中含有19mgK+，则血液中K+（FW: 39）的浓度为
（√）4、当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。
（√）5、用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl溶液和HAc溶液达化学计量点时，所耗NaOH溶液的体积相同。
（√）6、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。
（×）7、在分光光度法分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。
（×）12、临床上等渗溶液的浓度范围为280 ~ 320 mmol·L-1，所以，若将红细胞放入由100ml 0.15molL-1NaCl溶液和200ml 0.28molL-1葡萄糖溶液的混合液中，红细胞将皱缩。
（×）13、若在0.10molL-1HAc溶液中加入0.010molL-1KNO3溶液，HAc的解离常数（Ka）不变，解离度（α）不变，溶液中[HBiblioteka ]×[OH-]的乘积也不发生变化。
8、将0.010mol•L-1KI与0.008mol•L-1AgNO3等体积混合后，得到AgI溶胶,其胶粒结构为(15){[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-。在电泳实验中，该胶粒向(16)正极移动。
9、分光光度法测定中，常用的空白溶液有(17)试剂空白,(18)溶剂空白和试样空白三种。
基础化学期末考试A
2013-2014第一学期基础化学期末考试试卷A相对原子质量：Na—23，H—1，O—16，Cl—35.5，S—32，Al—27一、填空题：本大题共12小题，每空1分，共30分。
1：卤素在元素周期表的第族，最外层有个电子。
包括、、、、五种元素。
2：在500ml NaOH 溶液中含有2g NaOH，该溶液的物质的量浓度是。
3：氧的同素异形体是和，其中比氧化能力更强。
4：漂白粉的有效成分是。
5：过氧化氢是一种不造成二次污染的氧化剂，所以常用来做剂、剂。
6：氨是一种具有气味的色气体。
7：和以体积比1：3的比例配制的混合液称为王水。
8：浓硫酸有性，可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。
蔗糖放入浓硫酸中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。
9：氮的主要氧化物有和。
10：碱金属与氧能形成三种类型的重要氧化物，即氧化物、氧化物和氧化物。
11：铜、银、金都有特征颜色，铜是色金属，银是色金属，金是色金属。
12：无水硫酸铜具有强吸水性，可以用来做剂。
二、选择题：每个题目均只有一个正确答案。
本大题共10小题，每小题2分，共20分。
1：下列物质中酸性最强的是（）A.HClO4B. HClO3C. KClO3D. HClO2：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A. 3.01×1023B. 0.5C. 6.02×1023D. 13：用10g NaOH 固体配制成0.5mol/L NaOH，所得溶液的体积是（）A.0.5mlB. 5mlC. 50mlD. 500ml4：在集气瓶里，将H2S和SO2两种气体充分混合后，可观察到得现象是（）A. 有黄色粉末产生B. 有棕色烟生成C. 有红色沉淀生成D. 有黑色固体生成5.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是( )A．铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气6：氨能用来表演喷泉实验，这是因为它（）A. 比空气轻B. 是弱碱C. 极易溶于水D. 在空气中不燃烧7：能溶解单质硅的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硫酸D. 氨水8：下列元素的原子中，电负性最大的是（）A. FB. OC. ND. C9：下列物质中，不能用作漂白剂的是（）A. Na2O2B. H2O2C. HClOD. H2S10：下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中，不正确的是（）A. 金属钠浮在溶液的上面B. 金属钠在液面不停地游动并发出声音C. 有红色物质生成D. 有蓝色沉淀生成三、判断题：正确的在括号中打“√”，错的打“×”。
武汉纺织大学2020级化学系《基础化学》期末考试试题
武汉纺织大学2020级化学系《基础化学》期末考试试题一、选择题(15×2分=30分)1、用半透膜将0.10mol/L Na2SO4溶液与0.10mol/L NaCl溶液隔开时( A ) A．水分子由Na2SO4 溶液向NaCl溶液渗透B．不发生渗透现象C．水分子由NaCl溶液向Na2SO4 溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是( C )A．n=2，l=1，m=0 B．n=，l=2，m=1C．n=2，l=2，m=l D．n =3，l=2，m=23、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C ) A．进行电子重排B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A )A．0.10mol∙L-1HAc-0.10mol∙L-1NaAc溶液B．0.050mol∙L-1HAc-0.050mol∙L-1NaAc溶液C．0.15mol∙L-1HAc-0.050mol∙L-1NaAc溶液D．0.075mol∙L-1HAc-0.025mol∙L-1NaAc溶液5、元素X的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2。
则可判断该原子中的未成对电子数是(C )A．4 B．3 C．2 D．56、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C )(1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C12H22O11(3)0.25 mol/L NH3(4)0.15 mol/L BaCl2A．(3)＞(1)＞(4)＞(2) B．(2)＞(4)＞(1)＞(3)C．(2)＞(3)＞(1)＞(4) D．(4)＞(1)＞(3)＞(2)7、人体血液中的缓冲对不包括( B )A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH- HClC．NaH2PO4- Na2HPO4D．H2CO3-KHCO38、下列方法测定溶液的pH时，结果最精确的是( C )A．酸碱指示剂B．pH试纸C．pH计D．以上答案都不是9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C )A．NH2CH2NH2B．NH2CH2CH2NH2C．NH2 CH2CH2CH2NH2D．NH2 CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为(D )A．三个σ键B．三个π键C．两个σ键和一个π键D．一个σ键和两个π键11、关于氢键，下列说法错误的是( E )A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中，属于极性分子的是(C )A．CH4B．CO2C．H2S D．BeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋，则血浆中K＋浓度是(C ) A．4.87×10-1mol·L-1B．4.87×10-2mol·L-1C．4.87×10-3mol·L-1D．4.87×10-4mol·L-1E．4.87×10-5mol·L-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向溶液中加入(B ) A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc15、配离子[Co（en）（C2O4）2]-中，Co3+的配位数是( D )A．2 B．4 C．5 D．6二、填空题(15×2分=15分)1、活度是指（1），0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的活度（2）Cl-的活度，它们均（3）0.1mol·L-1。
基础化学期末考试题AB试卷带答案2套
班级学号姓名※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装订线基础化学模拟试题1题号一二三四五总分得分一、填空题（共20分，每空1分）1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。
而邻苯二甲酸氢钾称为物质。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计量点不一致而引起的误差称为。
3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。
4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测定卤素混合物含量的方法。
5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构型为，原子序数为，元素符号为。
6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
7．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φɵ（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知，Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止Fe2+被。
8．[]36K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子为，配位数为。
二、选择题（共20分，每题2分）（）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催化剂，则平衡转化率将A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100%（）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定（）3．已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)1KθS(s) + O2(g) SO2(g)2Kθ则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数003Kθ为A．12K Kθθ+B．12K Kθθ-C．12/K KθθD．12K Kθθ⋅（）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适A．HCOOH（θaK=1.77×10－4）B．HAc（θaK=1.75×10－5）C．NH3（θbK=1.8×10－5）D．HCN（θaK=6.2×10－10）（）5．若c（12H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为A. 0.5000mol/LB. 0.2000mol/LC. 0.4000mol/LD. 0.1000mol/L（）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应（）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θspK（BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/LC．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L（）8．已知，θϕ（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θϕ（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+（）9．下列各组物质沸点比较正确的是A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH（）10．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φɵ（Fe2+/Fe）= －0.447V，则在水溶液中能够共存的物质是A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe三、判断题（共10分，每题1分）（）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～4倍。
基础化学试题
2007—2008学年第1学期基础化学课程期末考试试卷注意：装订线左侧请不要答题，请不要在试卷上书写与考试无关的内容，否则将按相应管理规定处理。
院系:专业:班级:姓名:学号:题号一二三四五六七八九十总分得分一、填空题（本大题20分，每空1分）1．ΔU=q v的应用条件是，，。
2．含有0.1 mol⋅dm-3HAc与0.1 mol⋅dm-3NaAc的缓冲溶液的pH值为。
［K a=1.76×10-5］3．理想气体在向真空膨胀时，吉布斯函数(G) 。
（填“增大”，“减小”或“不变”）4．基元反应是指。
5．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的Δr Hθm(298.15K)=-92.2kJ⋅mol-1，若升高温度约100K，则(1) Δr Hθm，(2) Δr Gθm，(3) Kθ，(4) υ(正)，(5)υ(逆)。
(填“不变”，“基本不变”，“增大”或“减小”) 6．电极极化使得阳极电极电势值，阴极电极电势值。
（填“增大”或“减小”）7．铅蓄电池放电做功25kJ,吸热5kJ.该过程的体积功为kJ，非体积功为kJ，ΔU = kJ，ΔH = kJ。
8．在BaSO4和AgCl的饱和溶液中加入KNO3，则其BaSO4的溶解度会，AgCl的溶解度会增大，这种现象称为。
9．某离子最外层电子排布为2s22p6，若该离子为－1价离子，则其为。
二、单项选择题（本大题15分，每小题1分）1．绝对零度时，任何纯物质的完美晶体的标准熵值为（）。
A．0 B．4.871 kJ⋅mol-1⋅K-1C．4.871J⋅mol-1⋅K-1D．1 J⋅mol-1⋅K-12．通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的（）。
A．△H B．p△V C．q p D．q v3．下列函数值为零的是（）。
A．△f Hθm(Br2, g, 298.15K ) B．△f Hθm(H+,aq, 298.15K)C．△f Hθm(O3, g, 298.15K) D．Sθm(Br2, g, 298.15K )4．影响平衡常数最主要的因素是（）。
2018-2019基础化学期末样卷带答案
北京化工大学2018——2019学年第一学期《基础化学》期末考试试卷样卷课程代码CHM17T班级： 姓名： 学号： 分数：题号 一 二 三 四 五 总分 得分一、判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画⨯(本大题分12小题,每小题1分,共12分)1. ( × ) 由极性共价键组成的分子一定是极性分子。
P3032. ( × ) 在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n 有关，n 越大，能级越高。
3. ( √ ) Fe (Ⅲ)、Co (Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) < Co (Ⅲ) < Ni (Ⅲ)4. ( × ) B 2H 6为平面形分子。
5. ( × ) 18电子构型阳离子元素在周期表中的位置主要为ds 区。
6. ( √ ) 配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
7. ( × ) 乙炔分子中C-C 叁键能是C-C 单键键能的三倍。
8. ( × ) 所有气体单质的摩尔生成焓都是零。
9. ( × ) SO 2分子和H 2O 分子的空间构型均为V 型，他们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
10. ( √ ) 反应熵J 既可以大于平衡常数K θ，也可以小于平衡常数K θ。
11. ( × ) 对氢原子来说，其原子轨道能级顺序为1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d 。
P241 12. ( √ ) H 2O 中H-O-H 键角小于NH 3中H-N-H 键角。
P289二、在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表内(本大题分10小题,每小题2分,共20分)1、 CH 4、NH 3、H 2O 、HF 等氢化物的还原性递减顺序是（ A ）。
(A) CH 4 > NH 3 > H 2O> HF (B) HF > NH 3 > H 2O > CH 4 (C) CH 4 > H 2O > NH 3 > HF (D) HF > H 2O > NH 3> CH 4 2、从离子极化的角度考率，下列各物质中熔点最低的是（ D ） A ．MgCl 2 B . AlCl 3 C.SiO 2 D.PCl 5 3、=⨯=-=-+)(,106.1)(,126.0)(2522Pb PbCl E PbCl K V Pb Pb E sp θθθ则( C )A 、0.268VB 、-0.41VC 、-0.268VD 、0.41V 4、下列原子核外电子排布错误的是( C ) A 、26223221s p s s B 、15626224333221s d p s p s s C 、27223221s p s s D 、162622333221d p s p s s5、已知=0.68V;=1.36V ，则反应Cl 2+H 2O 22Cl -+O 2+2H +的标准平衡常数为（ B ）。
中国农业大学《基础化学A》2021-2022学年第一学期期末试卷
C) H₂SO₄ D) CH₃COOH
5. 下列哪种元素是非金属？（3 分）
A) 碳
B) 氮
C) 氧
D) 钠
6. 下列哪种化合物是盐？（3 分） A) NaOH B) HCl C) H₂SO₄ D) NaCl
7. 下列哪种反应是中和反应？（3 分） A) 2H₂ + O₂ → 2H₂O B) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ C) 2Na + Cl₂ → 2NaCl D) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
中国农业大学《基础化学 A》2021-2022 学年第一学期期末试卷
试卷名称：基础化学 A 期末试卷 考试时间：120 分钟 总分：100 分 专业：化学工程、生物工程、食品科学等
Part I: 选择题（30 分）
1. 下列哪种元素是金属？（3 分） A) 碳 B) 氮 C) 氧 D) 钠
2. 下列哪种化合物是酸？（3 分） A) NaOH B) HCl C) H₂SO₄ D) CaCO₃
3. 下列哪种反应是氧化还原反应？（3 分） A) 2H₂ + O₂ → 2H₂O B) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ C) 2Na + Cl₂ → 2NaCl D) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
4. 下列哪种试剂是碱性试剂？（3 分） A) HCl B) NaOH
8. 下列哪种试剂是酸性试剂？（3 分） A) HCl B) NaOH C) H₂SO₄ D) CH₃COOH
9. 下列哪种元素是半金属？（3 分）
A) 碳
B) 氮
C) 氧
同济大学2020级化学系《基础化学》期末试卷(8)
同济大学2020级化学系《基础化学》期末试卷（8）一．单项选择题(本大题共30 题，其中1~30 题每题1 分，31~40 题每题2 分，共50 分。
)1.测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是A.蒸气压下降法B.沸点升高法C.凝固点下降法D.渗透压力法2.下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A.0.5 mol·L-1CaCl2 ┃0.5 Na2SO4 mol·L-1B.0.3 mol·L-1NaCl ┃0.1mol·L-1BaCl2C. 0.5 mol·L-1C6H12O6 ┃0.3 mol·L-1C12H22O11D. 0.2 mol·L-1NaCl ┃0.5 mol·L-1C6H12O63. 在下列溶液(1)c(C6H12O6)= 0.1 mol·L-1, (2)c (Na2SO4) = 0.1 mol·L-1,(3) c(NaCl) = 0.1 mol·L-1,（4）c (HAc)=0.1 mol·L-1 中，凝固点由高到低的顺序是A. (1)>(4)>(3)>(2)B. (2)>(3)>(4)>(1)C. (1)>(2)>(3)>(4)D. (2)>(4)>(3)>(1)4.根据酸碱质子理论，下列物质只能为碱的是A. HCO3—B. H2OC. NH4+D. Ac—5.已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的p K a1= 3.14，p K a2 = 4.77，p K a3 =6.39，若准备配制pH 为6.00 的缓冲溶液，应选择下列哪对-缓冲对。
A. H2Cit--HCit2-B. HCit2--Cit3-C. H3Cit-H2Cit-D. H2Cit-- Cit3-6.Which choice listed below is the meaning of“b B”？A. amount of substance concentrationB. molalityC. mass fractionD. mole fraction7.用0.1000 mol•L-1NaOH滴定0.1000 mol•L-1HAc时，计量点的pH为多少？（已知Ac-=5.68×10-10）的KbA. 4.72B. 7.00C. 9.83D. 8.738.上题（第7 题）应选用的指示剂为A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 中性红9.某指示剂的p K HIn =7.0，其酸色为黄色，碱色为红色，则其在pH =5.5 的溶液中显A. 红色B. 黄色C. 橙色D. 兰色10.下列元素基态原子的d 轨道为半充满的是A. 23VB. 15PC. 24CrD. 27Co11.若用四个量子数表示某电子的运动状态，下列错误的是A. n = 3，l =1，m = -1，s=+1/2B. n= 4，l =2，m= +2，s=-1/2C.n = 2，l =2，m =０，s=-1/2 D. n= 3，l =1，m= +1，s=+1/212.加入沉淀剂使配离子转换为沉淀物，下述情况最有利的是A. K s 越大，K sp 越大B. K s 越小，K sp 越小C. K s 越小，K sp 越大D. K s 越大，K sp 越小13.下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是A. n = 5，l = 1B. n = 3，l = 2C. n = 5，l = 0D. n = 6，l = 114.下列哪一个表示“有效碰撞理论”？A.effective collision theoryB. transition state theoryC. hybrid orbital theoryD. valence bond theory15.实验表明反应2NO +Cl2 →2NO Cl 的速率方程式为υ= kc2(NO)c(Cl2)，则对该反应描述错误的是A. 对Cl2 为一级反应B. 对NO 为二级反应C. 为三级反应D. 元反应16.电泳时，溶胶粒子往正极移动，说明A. 胶核带负电B. 胶团带负电C. 扩散层带负电D. 胶粒带负电17.使As2S3 溶胶聚沉，下列电解质的聚沉能力最强的是A. Mg(NO3)2B. K2SO4C. AlCl3D. Na3PO418.某放射性同位素的半衰期t1/2=10 天，则30 天后剩余的量为原来的A.1/2B.1/4C.1/3D.1/819.下列各酸碱不可以进行直接准确滴定的是A. 0.1mol·L-1 HCOOH （K a = 1.77×10-4）B. 0.1 mol·L-1 NaAc （K aHAc = 1.74×10-5）C. 0.01 mol·L-1 NaCN （K a = 4.93×10-10）D. 0.1 mol·L-1 NH3·H2O （K bNH3 = 1.79×10-5）20.根据杂化轨道理论，NF3 分子中的N 采取的杂化方式为A. spB. sp2C. sp3 等性D. sp3 不等性21.下列描述正确的是A.升高温度使化学反应速率加快的主要原因是分子运动速率加快。
基础化学课程期末考试试卷答案
基础化学课程期末考试试卷答案本试卷共五道大题，满分100 分。
一、填空题（本大题20分，每小空1分）1．ΔU=q v的应用条件是封闭系统，不做非体积功，定容过程。
2．含有0.1 mol⋅dm-3HAc与0.1 mol⋅dm-3NaAc的缓冲溶液的pH值为4.75 。
［K a=1.76×10-5］3．理想气体在向真空膨胀时，吉布斯函数（G）减小。
（填“增大”，“减小”或“不变”）4．基元反应是指一步完成的反应。
5．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的Δr Hθm(298.15K)=-92.2kJ⋅mol-1,若升高温度约100K，则（1）Δr Hθm 基本不变，（2）Δr Gθm增大，（3）Kθ减小（4）υ（正）增大，（5）υ（逆）增大（填“不变，基本不变，增大”或“减小”）6．电极极化使得阳极电极电势值升高，阴极电极电势值降低。
7．铅蓄电池放电做功25kJ，吸热5kJ。
该过程的体积功为0 kJ，非体积功为-25 kJ，ΔU = -20 kJ，ΔH = -20 kJ。
8．在BaSO4和AgCl的饱和溶液中加入KNO3，则其BaSO4的溶解度会增大，AgCl的溶解度会增大，这种现象称为盐效应。
9．某离子最外层电子排布为2s22p6，若该离子为－1价离子，则其为F-。
二、单项选择题（本大题30分，每小题2分）1．绝对零度时，任何纯物质的完美晶体的标准熵值为（ A ）。
A．0 B．4.871 kJ⋅mol-1⋅K-1C．4.871J⋅mol-1⋅K-1D．1 J⋅mol-1⋅K-12．通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的（ D ）。
A．△H B．p△V C．q p D．q v3．下列函数值为零的是（ B ）。
A．△f Hθm(Br2, g, 298.15K ) B．△f Hθm(H+,aq, 298.15K)C．△f Hθm(O3, g, 298.15K) D．Sθm(Br2, g, 298.15K )4．影响平衡常数最主要的因素是（ A ）。
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分)1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。
2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种.3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。
4、质量作用定律适用的范围是。
5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12。
9= ；158.7÷2 - 5。
11×10-3 = 。
6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。
（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。
7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。
8、在NH4Cl—NH3＆#8226；H2O的体系中,抗酸成分是 .9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是。
10、[Ag(NH3) 2］OH的名称是。
二、选择题（共20分）1、下列各组量子数中不合理的是( ）。
A、n=2，l=1，m=0B、n=3,l=2,m=1C、n=2,l=2,m=lD、n =3,l=2，m=22、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（ )。
A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。
A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是( ）。
A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB，下列说法正确的是( ）。
A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（)。
职校基础化学期末试卷A
第1页 （共6页） 第2页 （共6页）密班级 姓名学号 考试地点密 封 线 内 不 得 答 题2019--2020学年第一学期期末考试试卷(A 卷）课程 【基础化学】 适用班级 18药剂1、2、3班 份数 190本试卷共 4 页，满分100 分；考试时间：90 分钟；考试方式：闭卷；命题人：张霜婷、林文城1．氧化还原滴定法的分类依据是( )A 滴定方式不同B 所用指示剂不同C 配制滴定液所用的氧化剂不同D 测定对象不同 2．高锰酸钾在下列那种介质中进行滴定分析( ) A 盐酸 B 硫酸 C 硝酸 D 醋酸3．用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是( ) A 直接法 B 间接法 C 返滴定法 D 剩余滴定法 4配合K4[Fe(CN)6]的中心离子是（ ）A.K+B.Fe2+ C,Fe3+ -5.配离子与外界离子之间相结合的化学键是（ ） A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 配位键6.在配合物中，中心离子和配位体相结合的化学键是（ ） A 离子键 B 共价键 C 氢键 D 配位键7.下列电极常用作参比电极的是（ ）A 玻璃电极B 甘汞电极C 复合电极D 以上都不对 8.电位法测定溶液的PH 常选用的指示电极是（ ） A 玻璃电极 B.1mol/L KCL 甘汞电极 C 饱和甘汞电极 D 银-氯化银电极 9.以下说法错误的是（ ）A 吸光度随浓度增加而增加B 吸光度随液层厚度增加而增加C 吸光度随入射光线的波长减少而增加D 吸光度随透光率的增加而减小 10.碱性氧化铝为吸附剂时，适用于分离（ ）A.任何物质B.酸性物质C.酸性或中性化合物D.碱性或中性化合物 11.设某样品斑点离原点的距离为x,样品斑点离溶剂前沿的距离为y ，则Rf 值为（ ） A.x/y B. y/x C.x/(x+y) D.y/(x+y) 12.下列结构式书写错误的是（ ）A.CH3CH3B.CH2=CH2C.HC=CHD.O=C=O13.下列物质不存在的是（ ）A.2-甲基-1己炔B. 3-甲基-1己炔C.4-甲基-1己炔D.5-甲基-1己炔 14.下列何种试剂可用于区别正丁醇和仲丁醇（ ） A.溴水 B.卢卡斯试剂 C.钾 D.硫酸15.误饮工业酒精会严重危及认得健康甚至生命，这是因为其中含有超标的（ ） A.乙醇 B.甲醇 C.苯 D.苯酚 16.托伦试剂的主要成分是（ ）A.AgNO3B.NH3.H2OC.Cu （OH ）2D.Ag （NH3）2OH 17.下列各组物质中，能用2,4-二硝基苯肼鉴别的是（ ）A.苯甲醇和苯酚B.丙酮和丙醛C.苯甲醛和苯甲醇D.乙醛和苯甲醛 18.药物分析中，用来鉴别醛和酮的苯肼、羟胺等氨的衍生物被称为（ ） A.希夫试剂 B.羰基试剂 C. 托论试剂 D.费林试剂 19.福尔马林的主要成分是（ ）A.35%--40%乙酸水溶液B. 35%--40%乙醛水溶液C.35%--40%甲醛水溶液D. 35%--40%甲酸水溶液 20.能区分脂肪醛和芳香醛的是（ ）1、通常处于最高价态的物质只能作____________，处于最低价态的物质只能作____________。
武汉工程大学2019-2020学年环境工程学院《基础化学》期末试卷
武汉工程大学2019-2020学年环境工程学院《基础化学》期末试卷您的姓名： [填空题] *_________________________________基本信息：[矩阵文本题] *一、填空题（每空1分，共15分。
请将正确答案填在横线上）1.标定NaOH溶液，常用的基准物质是_________和____________。
[填空题] *空1答案：草酸空2答案：邻苯二甲酸氢钾2. 0.5mol H2O的质量为_________ g，质量为88g的CO2气体，其物质的量为_________ mol。
[填空题] *空1答案：9空2答案：23.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用 ________ 法配制，而KMnO7标准溶液采用 ________ 法配制。
[填空题] *空1答案：直接空2答案：间接4.氧化还原反应中，获得电子的物质是 ________ 剂，自身被________ ；失去电子的物质是________剂，自身被_________。
[填空题] *空1答案：氧化空2答案：还原空3答案：还原空4答案：氧化5.朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过_____的、_______的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
[填空题] *空1答案：单色空2答案：单一空3答案：均匀空4答案：浓度空5答案：厚度二、单项选择题（每题2分，共80分。
请将正确的答案填在括号内）1.下列说法中，正确的是( ) [单选题] *A. CO2的摩尔质量为44 gB.1 mol N2的质量是14 gC.1molH2O的质量为18g/molD.标准状况下，1mol CO2所占的体积约是22.4 L(正确答案)2.下列事故处理正确的是( ) [单选题] *A.酒精灯在实验台上着火迅速用水熄灭B.实验室电线失火，首先断开电源(正确答案)C.浓H2SO4沾到皮肤上，用大量的水冲洗D.腐蚀性药品溅到眼睛中，立即送往医院3.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是( ) [单选题] *A.精密度高则准确度高B.准确度高则要求精密度一定要高(正确答案)C.准确度与精密度没关系D.准确度高不要求精密度要高4.下列说法正确的是( ) [单选题] *A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子(正确答案)C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同5.下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是( ) [单选题] *A.CO2＋C 2COC 2CO(正确答案)C 2CO B.SO2＋H2O H2SO3C.2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2OD.2CO＋O2 2CO26.下列反应不属于氧化还原反应的是( ) [单选题] *A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl(正确答案)C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO27.下列水解的离子方程式正确的是( ) [单选题] *A．NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋(正确答案)B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋8.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( ) [单选题] *A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大(正确答案)9.关于水的下列说法正确的是( ) [单选题] *A.水可以电离出离子，所以是强电解质(正确答案)B.水的离子积可表示KW＝c(H＋)•c(OH－)C.常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)D.升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性10.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 [单选题] *A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥(正确答案)C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥11.用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( ) [单选题] *A. 22.30mLB. 22.35mL(正确答案)C. 23.65mLD. 23.70 mL12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是() [单选题] *A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定(正确答案)C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸13.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
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安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷班级_____________姓名_____________座号_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为A、16B、18C、12D、142、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化C、元素原子半径呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1024D、0.54、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是A、c B = n B/ VB、ρB = m B/ VC、ωB = m B/ VD、φB = V B/ V5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是A、升高温度B、减小SO2的浓度C、增大氧气的浓度D、加入催化剂6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是A、避免与空气接触B、保持干燥C、避免光照D、降温减小变质的反应速率7、下列物质属于强酸强碱盐的是A、盐酸B、氯化钾C、醋酸铵D、碳酸钠8、下列物质属于弱电解质的是A、醋酸铵B、硫酸钡C、氨水D、碳酸钠9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为A、-2B、0C、-1D、+210、金属钠应保存在A、酒精中B、液氨中C、煤油中D、空气中11、检验Fe3+的特效试剂是A、KCNB、KSCNC、NH3D、AgNO312、在滴定分析中，导致系统误差出现的是A、试样未经充分混匀B、滴定管的读数读错C、滴定时有液滴溅出D、砝码未经校正13、下列误差中，属于偶然误差的是A、砝码未经校正B、读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准C、容量瓶和移液管不配套D、重量分析中，沉淀有少量溶解损失14、增加平行测定次数可以减少A、系统误差B、偶然误差C、过失误差D、方法误差15、滴定终点是指A、指示剂发生颜色变化的点B、反应达到质量相等的那一点C、滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点D、滴定液与被测物质体积相等的那一点16、T NaOH/HCl = 0.003646g/ml表示A、每毫升NaOH滴定液中含有NaOH的质量为0.003646g。
B、每毫升HCl滴定液中含有HCl的质量为0.003646g。
C、每毫升NaOH滴定液相当于HCl的质量为0.003646g。
D、每毫升HCl滴定液相当于NaOH的质量为0.003646g。
17、NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂A、酚酞B、甲基红C、甲基橙D、百里酚蓝18、某溶液加甲基红显黄色，加酚酞无色，该未知溶液的pH区间为A、3.1~4.4B、6.2~8.0C、4.4~6.2D、8.0~10.019、某滴定的突范围是pH 7.75 ~ 9.70 ，可选用哪种指示剂确定终点A、甲基橙（pH 3.1 ~ 4.4）B、甲基红（pH 4.2 ~ 6.2）C、甲基黄（pH 2.9 ~ 4.0）D、酚酞（pH 8.0 ~ 10.0）20、用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时应选用的指示剂为A、荧光黄B、曙红C、甲基紫D、二甲基二碘荧光黄21、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、黄绿色C、淡蓝色D、砖红色22、银量法不能测定A、Cl-B、I-C、SCN-D、Ac+23、高锰酸钾滴定法调节溶液的酸度使用的是A、HClO4B、H2SO4C、HCl4D、HNO324、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是A、滴定开始前B、滴定开始后C、滴定至近终点时D、滴定至过终点后25、高猛酸钾法确定终点是依靠A、酸碱指示剂B、吸附指示剂C、金属指示剂D、自身指示剂26、EDTA与无色金属离子生成的配合物的颜色是A、红色B、蓝色C、不能估计D、无色27、EDTA与大多数金属离子配位时的配位比是A、1:1B、1:2C、2:3D、6:128、可见光区的波长范围是A、100~200nmB、200~400nmC、400~760nmD、760~1000nm29、使用碱式滴定管时，正确的操作是A、左手挤玻璃珠稍下侧部位的橡胶管B、左手挤玻璃珠稍上侧部位的橡胶管C、右手挤玻璃珠稍下侧部位的橡胶管D、右手挤玻璃珠稍上侧部位的橡胶管30、配合物K4[Fe(CN)6] 的中心离子是A、K+B、Fe3+C、Fe2+D、CN-二、填空题（每空1分，共20分）1、质量数(A) = ________________ + ________________2、阿伏伽德罗常数的数值是________________。
3、物质的量代表符号是____________，它的单位是____________。
4、已知可逆反应CO2（气）+ C 2CO（气）当反应达平衡后，增大___________浓度可使平衡向正方向移动，如果升高温度可使平衡朝正方向移动，那么生成CO的方向是____________（吸或放）热反应。
5、硫化钠水溶液呈____________（酸或碱）性，能使酚酞试液显____________色；硝酸铵水溶液的pH____________7，能使紫色石蕊试液显____________色。
6、以下两个数据，根据要求需保留三位有效数字：1.05499 修约为____________；4.715修为为____________。
7、某指示剂HIn的pK HIn=5.8，其变色范围的pH为__________________。
8、沉淀滴定法中的银量法根据使用的_________不同可分为_________法、铁铵矾指示剂法和_________法。
9、在氧化还原反应中，物质失去电子的反应称为_________反应，失去电子的物质称为_________剂。
10、已知紫色和绿色是一对互补色光，则KMnO4溶液吸收的是__________色光。
三、名词解释（每小题4分，共20分）1、平衡移动原理：2、盐类的水解：3、滴定度：4、铬酸钾指示剂法：5、碘量法：四、计算题（每小题10分，共30分）1、精密称取0.1286g基准物Na2CO3于锥形瓶中，加水溶解后加入甲基橙指示剂，用HCl滴定液滴定，用去22.88ml时溶液由黄色变橙色。
计算HCl滴定液的浓度[M(Na2CO3)=105.99g/mol]。
(2HCl + Na2CO3 =====2NaCl + CO2 + H2O)2、准确称取不纯的氯化钠样品0.1348g，溶于水后，加入铬酸钾指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银滴定液滴定，终点时消耗硝酸银溶液22.60ml，计算氯化钠样品的含量。
[M(NaCl)=58.44g/mol](NaCl + AgNO3 ==AgCl + NaNO3)3、精密量取水样100.00ml，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.05026mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗6.00ml，计算水的总硬度（mg/L）。
[M（CaCO3）=100.09g/moL]安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考答题卡班级_____________姓名_____________座号_________成绩_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）二、填空题（每空1分，共20分）1、____________、_____________。
2、_________________。
3、____________、_____________。
4、____________、____________。
5、____________、____________、____________、____________。
6、____________、_____________。
7、________________________。
8、_____________、____________________、____________________。
9、____________、_____________。
10、____________。
三、名词解释（每小题4分，共20分）1、平衡移动原理：2、盐类的水解：3、滴定度：4、铬酸钾指示剂法：5、碘量法：四、计算题（每小题10分，共30分）1、精密称取0.1286g基准物Na2CO3于锥形瓶中，加水溶解后加入甲基橙指示剂，用HCl滴定液滴定，用去22.88ml时溶液由黄色变橙色。
计算HCl滴定液的浓度。
[M(Na2CO3)=105.99g/mol](2HCl + Na2CO3 =====2NaCl + CO2 + H2O)2、准确称取不纯的氯化钠样品0.1348g，溶于水后，加入铬酸钾指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银滴定液滴定，终点时消耗硝酸银溶液22.60ml，计算氯化钠样品的含量。
[M(NaCl)=58.44g/mol](NaCl + AgNO3 ==AgCl + NaNO3)3、精密量取水样100.00ml，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.05026mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗6.00ml，计算水的总硬度（mg/L）。
[M（CaCO3）=100.09g/moL]。