四川省成都艺术高级中学2021届高三上学期第八周周考化学试题(解析版)含解析
成都艺术高级中学2019-2020学年高三下学期第八周周考化学试题( 含解析)
2019-2020学年度2020届下学期第八周周考试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。
1．下列有关环境、健康、发展的叙述中不正确．．．的是A．可吸入颗粒（例如粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大B．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路C．装饰材料中的苯主要来自胶、漆等，有强致癌物D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一【答案】D【解析】A. 可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，叙述正确，故A正确；B. 化石燃料燃烧产生大量空气污染物，开发利用绿色能源，有利于减少空气污染物排放，减少对环境危害，故B正确；C．装修材料中的苯、甲醛主要来自于胶水、油漆等，破坏人的蛋白质，严重损害健康，故C正确；D．氟氯烃含量不是空气质量报告的主要项目之一，故D错误。
故选：D。
2．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。
下列解析不正确的是()A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2－3浓度增大D．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)【答案】C【解析】与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；与浅海地区相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2－3转化为HCO－3，导致CO2－3浓度减小，C项错误，题给反应为石灰石岩层的溶解反应，D项正确；故选C。
3．1，3二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。
成都艺术高级中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第8周周考化学试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类答案 C解析氧化物属于化合物，A项错误；强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中的电离程度，B项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应，D项错误。
2．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中词语的理解，正确的是()A．“苦泉”中泉水属于胶体B．“熬”表示加热蒸馏C．“胆矾”化学式为CuSO4 D．“化”表示置换转化答案 D解析由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，属于溶液，不属于胶体，故A错误；硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发操作，故B错误；胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，即“化”表示置换转化，故D正确。
3.下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案 B解析 稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A 项错误；如NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B 项正确；如H 2O 2、Na 2O 2等物质中O —O 键均为非极性键，C 项错误；如H 2O 2多原子分子中也含有非极性键，D 项错误。
2021年高三第八次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第八次模拟考试理综化学试题含答案考试时间：150分钟试卷满分：300分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Mn-55第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C．“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料8.断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。
则C—C键的平均键能为（）A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C． 368 kJ/mol D．414 kJ/mol9.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)10.将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气 B．N A可表示为：C．反应后溶液中的Cl―数目为： D．反应后溶液中的H＋数目为：bc-2d11.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
四川省成都经开区实验中学2021届高三上学期第八周周考化学试题(解析版)含答案
成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列叙述正确的是()A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH小于7的雨水称为酸雨2.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是()A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。
已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。
Al2H6的球棍模型如图所示。
下列说法正确的是()A.Al2H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水4．某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋七种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )A ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 2－3 B ．Mg 2＋、CO 2－3、I －C ．Al 3＋、SO 2－3、I －D ．Al 3＋、Br －、SO 2－35．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2与17 g H 2S 所含的电子数均为9N A B ．0.3 mol NO 2与水反应，生成的H ＋数目为0.3N A C ．0.1 mol Cl 2通入适量水中，转移的电子数为0.2N AD ．2 L pH ＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H 2分子数为10－3N A 6．下列离子方程式错误的是( )A ．用石墨作电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑B ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2O C ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 2－4刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH－＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O 7.下列实验不能作为判断依据的是( )A.向等物质的量浓度的NaNO 3溶液和Na 2SiO 3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N 和Si 的非金属性强弱B.铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO 2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br 2和I 2分别与H 2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱8．工业废水中含有的Cr 2O 2－7和CrO 2－4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。
成都艺术高级中学年上学期高三化学第周周考试题及答案解析
班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()答案：A解析：本题考查常见物质的性质与用途。
乙烯是一种植物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确；利用S2－能与Cu2＋和Hg2＋形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，与Na2S的还原性无关，B项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误；用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3＋水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。
2．下列有关化学反应的叙述正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案：C解析：A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O，错误。
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
成都艺术高级中学2020—2021学年度2021届高三上学期开学考试化学试题(含解析)
2020-2021学年度2021届高三上学期开学考试试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本体包括10小题，每小题6分，共60分。
1.下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是()A．提倡低碳生活，倡导共享单车出行B．合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长C．降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积D．北方的冬季实行集中供热，提高燃煤的利用率答案 B解析共享单车的推广符合绿色出行的理念，有利于提高空气质量、节能减排、减轻温室效应，A项不符合题意；合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长是关于营养平衡方面的知识，与环保无关，B项符合题意；降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积，有利于提高绿化水平，C项不符合题意；冬季实行集中供热、废气综合处理，这样可以节约能源，减少污染物质的排放，D项不符合题意。
2．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案 C解析A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl ，得到的Cl 2中含有水蒸气，错误。
3．从海水中提取镁的工业生产流程如下：海水――→石灰乳①Mg(OH)2――――――→盐酸，加热浓缩②MgCl 2·6H 2O ―――――→HCl 气体/△③MgCl 2――→电解④Mg 下列说法错误的是( )A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C ．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl 2D ．步骤①②④均是离子反应答案 B解析 此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，故A 正确；①②③均为非氧化还原反应，④属于分解反应，故B 错。
成都艺术高级中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都艺术高级中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．你认为下列说法无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒.②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室，可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒.③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用。
④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
⑤碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂.⑥有机物可用无机物合成。
⑦氯元素有毒，禁止入口。
A．①③⑥B．③④⑥C．①④⑦ D．②③⑤8．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（) A．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9N AB．1 mol分子式为C n H2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN AC．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应,则转移的电子数一定为3N AD．标准状况下将2.24 L Cl2通入到2 L水中,充分反应后转移的电子数目为0。
1N A9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质;X的一种核素可用于测定文物的年代;Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。
下列判断错误的是（）A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z〉Y〉XC．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物D．W可以与某些元素形成二元离子化合物10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置或取两支试管各加入4mL 0。
四川省成都附属实验中学2021届高三上学期第八周周考化学试题(解析版)Word版含解析
成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化 学（时间：50分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列与化学史相关的叙述错误的是( )A ．为缓解当今世界的能源紧张问题，科学技术特别是化学在开源和节流两个方面都能起到决定性作用B ．凯库勒提出了苯环的单双键交替的结构，成为有机化学发展史上的一块里程碑，但后来证明这种结构是不正确的C ．在人类利用能源的第三个阶段——多能源时期，对氢能、生物质能开发的核心仍然是化学反应D ．活化能的作用在于使反应物活化，在信息技术发达的今天，人们已经完全掌握了计算或推测化学反应活化能的理论方法2．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO 3)2最宜采用的方法是( )A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2(空气)△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液Cu(NO 3)2 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A ．向稀硝酸中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．用FeCl 3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O4.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是()A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫5.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。
四川省成都艺术高级中学2021届高三上学期第十二周周考化学试题(解析版) Word版含解析
成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼－20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子3．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A．10mL 4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL 2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL 3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL 2mol·L－1盐酸＋10mL水B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合4．下列说法不正确的是()A．ΔH>0、ΔS>0的反应在高温下能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率5．已知SO2和O2反应生成2mol SO3时，放出的热量为Q kJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A．某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%B．反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJC．某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD．某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol−1·L−16．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。
成都实验中学2020-2021学年度高2021届高三上学期第八周周考化学试题
2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打溶液除油污，利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯答案 A解析Al与酸、碱均能反应，则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食物，A项正确；小苏打为碳酸氢钠，其溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，达到除去油污的目的，B项错误；工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝，C项错误；花生油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯，但花生油中高级脂肪酸的烃基不饱和程度较大，而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大，D项错误。
2.下列化学用语表述正确的是()A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB.氯离子的结构示意图：C.COCl2的结构式为：D.CaO2的电子式为：答案 C解析A项，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：291117Ts；B项，氯离子的结构示意图为；D 项，CaO 2的电子式为：。
3．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是( )A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析 Cu 与Cl 2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B 项错误；CuCl 2水解生成的HCl 易挥发，加热蒸干能促进CuCl 2的水解而得不到CuCl 2固体，C 项错误。
四川省成都艺术高级中学2021届高三年级上学期1月月考检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都艺术高级中学2021届高三年级上学期1月月考检测理综-化学试题(解析版)2021年1月本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题,满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分,本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关【答案】 C【解析】A、活性炭脱色是利用其吸附性,次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性,故A错误；B、氮的固定有自然固氮和人工固氮,如大豆根瘤菌的固氮为自然固氮,高温、高压、催化剂条件下的固氮为人工固氮,故B错误；C、能被人体吸收的铁元素是亚铁离子,亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子,维生素C具有还原性,能将三价铁还原为亚铁离子,故C正确；D、光化学烟雾与氮氧化物有关,故D错误。
故选C。
8.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64gB.在反应中,每生成3mol 转移的电子数为个C. 在反应中,有个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是gD. 等物质的量的和CO所含分子数均为【答案】 B【解析】 A、电解精炼铜时,阳极上是粗铜,粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电,故阴极得到电子数为2NA时,阳极减少的质量不一定是64g,故A错误；B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,碘元素化合价+5价和-1价变化为0价,电子转移5mol,生成3mol碘单质,每生成3molI2转移的电子数为5NA,故B正确； C、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中8mol氨气中只有6mol氨气被氧化,转移6mol电子,故当有1.2mol电子转移时,被氧化的是1.2mol氨气,即20.4g,故C错误； D、CH4和CO的物质的量相等,但不一定是1mol,故分子数不一定是NA个,故D错误．故选A．9．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。
四川省成都经开区实验中学2021届高三上学期第八周周考化学试题(解析版) Word版含答案 (1)
成都经开区实验中学2021-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学〔时间：50分钟总分值：100分〕一、单项选择题：此题包括12小题，每题5分，共60分。
1．以下表达正确的选项是()A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反响来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH小于7的雨水称为酸雨2.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
它们有如下图的转化关系(局部产物及反响条件省略)。
以下判断正确的选项是()A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反响①②不一定都是氧化复原反响3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作复原剂。
最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。
Al2H6的球棍模型如下图。
以下说法正确的选项是()H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价2H6中含有离子键和极性共价键2H6为离子化合物2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水24．某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋七种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中参加足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
：5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )A ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 2－3B ．Mg 2＋、CO 2－3、I －C ．Al 3＋、SO 2－3、I －D ．Al 3＋、Br －、SO 2－35．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A ．17 g H 2O 2与17 g H 2S 所含的电子数均为9N AB ．0.3 mol NO 2与水反响，生成的H ＋N AC ．0.1 mol Cl 2N AD ．2 L pH ＝3的醋酸与足量的锌反响，产生H 2分子数为10－3N A6．以下离子方程式错误的选项是( )A ．用石墨作电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑B ．向亚硫酸钡固体中参加稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2OC ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴参加Ba(OH)2稀溶液至SO 2－4刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH－＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O7.以下实验不能作为判断依据的是( )3溶液和Na 2SiO 3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N 和Si 的非金属性强弱4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱2和I 2分别与H 2反响的难易，判断溴与碘的非金属性强弱8．工业废水中含有的Cr 2O 2－7和CrO 2－4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。
四川省成都市实验中学2022届高三上学期第8周周考化学试题 Word版含答案
成都试验中学2021级高三上期第8周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是（A）A．明矾可用于自来水的消毒净化B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列推断正确的是（B）A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族B．Z元素的气态氢化物为极性分子C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D．五种元素中原子半径最大的是R3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是(A )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br2的CCl4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相像，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相像，二者不能互为同系物，A错误；依据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D正确。
4．有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应式为2H2+O22H2O, 负极反应为H2+CO-23－2e－H2O+CO2。
该电池放电时,下列说法中正确的（A）A．正极反应为2H2O+O2+4e－4O H－B．CO-23向正极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO-23的物质的量将渐渐削减5．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋H2OC．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO－2＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO－2＋NH3·H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：B项，应改为H＋＋OH－===H2O；C项，电荷不守恒；D项，在强碱性溶液中，不能生成H＋且电荷不守恒质量不守恒。
四川省成都艺术高级中学2021届高三上学期第6周周考化学试题(解析版) Word版含解析
成都艺术高级中学2021届高三上学期第六周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是()A．过氧乙酸被用作防止新冠肺炎疫情蔓延的首选化学消毒剂B．因含有过氧基(—O—O—)而有强氧化性，但其不稳定，易分解生成乙酸和氧气C．过氧乙酸有消毒作用的原因是它具有强氧化性D．商品过氧乙酸一般是15%～21%的溶液，需稀释后用于物体表面的消毒2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是()A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为加热C．操作③为过滤D．试剂④为稀盐酸4．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－5．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多6．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A 8．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应Ⅰ：NH＋4＋O2―→NO－3＋H＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：NH＋4＋NO－3―→N2＋H2O＋H＋(未配平)下列说法正确的是()A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．常温常压下，反应Ⅱ中生成8.96 L N2时，转移电子1.5 molC．好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时，NH＋4能完全转化为N2 D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶39．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()10．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题：本题包括3小题，共40分。
四川省成都龙泉第二中学2021届高三上学期第八周周考化学试题(解析版)Word版含解析
成都龙泉第二中学2021-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学〔时间：45分钟总分值：100分〕一、单项选择题：此题包括12小题，每题5分，共60分。
1．明代医学家李时珍在?本草纲目?中写道：“烧酒非古法也。
自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
凡酸坏之酒，皆可蒸烧。
〞据此分析以下说法中不正确的选项是()A．文中所说“蒸烧〞类似于化学实验中的蒸馏B．文中所说“蒸烧〞类似于化学实验中的蒸发结晶C．文中的“滴露〞属于液体物质D．“酸坏之酒〞指的是乙醇被氧化变质2．以下说法正确的选项是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO2－4C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强3.X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。
以下说法正确的选项是()B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物2D.由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是1∶14．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A．Ca(HCO3)2溶液中参加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋H2OB．误将洁厕灵与“84〞消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO===Cl2↑＋H2OC．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－35．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：以下说法正确的选项是()A．“灼烧〞可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是KMnO4、KHCO3、KClC．“结晶〞环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化〞反响中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为1∶26．以下关于物质或离子检验的推断正确的选项是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，那么Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，那么Z溶液中有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，那么W 溶液中含有Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中词语的理解，正确的是()A．“苦泉”中泉水属于胶体B．“熬”表示加热蒸馏C．“胆矾”化学式为CuSO4 D．“化”表示置换转化3.下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4．下列过程对应的离子方程式正确的是()A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2OC．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OD ．工业冶炼Mg ：2Mg 2＋＋2O 2－=====电解2Mg ＋O 2↑5．碱式硫酸铁[Fe x (OH)y (SO 4)z ](其中F e 元素为＋3价)是一种新型高效絮凝剂。
一种利用废铁屑(含Fe 和少量Al 2O 3、Fe 2O 3)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下 ：下列说法正确的是( )A ．x 、y 、z 一定符合关系式：x ＝y ＝zB ．“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO 4C ．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应D ．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O 2参与反应，则相当于节约4 mol NaNO 26．设阿伏加德罗常数的值为N A 。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2==CH 2＋H 2O ――――→加热、加压催化剂CH 3CH 2OH 。
下列有关说法中正确的是( ) A ．1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O 2的分子数均为2N AB ．1 mol H 2O 和H 2F ＋的混合物中所含质子数为10N AC ．乙醇催化氧化生成1 mol 乙醛时转移电子数为N AD ．46 g 乙醇中所含共价键的数目为8N A7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁 乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( ) A ．若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲为氮气，则丁可能是O 2C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 28．六价铬有毒，而Cr 3＋相对安全。
工业含铬(CrO 3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。
在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A．Ⅲ、Ⅰ、ⅣB．Ⅰ、Ⅲ、ⅣC．Ⅲ、Ⅳ、ⅠD．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ9.随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B.离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD.气态氢化物的热稳定性：g>h10．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是()A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D ．2 mol S 参加反应有3 mol 电子发生转移11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，W 2＋的电子层结构与氖相同，m 是W 的单质，r 是X 的单质，s 是Y 的单质，n 、p 及q 是这些元素组成的二元化合物；t 由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p 是淡黄色固体，q 是一种碱性氧化物，它们的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．Y 、Z 、W 的简单离子半径：W ＞Z ＞YB ．最高价氧化物的水化物的碱性：Z ＞WC ．简单气态氢化物的热稳定性：X ＞YD ．Y 与Z 形成的化合物中不含有共价键12．向含a mol NaOH 和a mol Na 2CO 3的混合溶液中通入b mol CO 2充分反应(不考虑CO 2的溶解)，下列说法不正确的是( )A ．当a ≥2b 时，发生的离子反应为：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2OB ．当a ＝1.25b 时，发生的离子方程式为：5OH －＋4CO 2===3HCO －3＋CO 2－3＋H 2O C.2b 3<a <2b 时，溶液中CO 2－3与HCO －3物质的量之比为(2b －a )∶(2a －b ) D ．若反应后溶液中CO 2－3与OH －物质的量之比为2∶1，则5b ＝a二、填空题：本题包括3小题，共40分。
13．（13分）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是____________________________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。
制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)______________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_________________________________________，加入NaCl且过量的原因是______________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
14．(13分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5②K sp(NiC2O4)＝4.05×10－10(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_____________________________________。
“滤渣Ⅰ”的主要成分为：________。
(2)若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：___________________________。
(3)调节pH的范围为：______________________。
(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：_____________________，NH4F的电子式为：_________________。
(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O2－4的浓度为0.18 mol·L－1，则溶液中c(Ni2＋)＝________ mol·L－1。
(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320 ℃分解，可重新制得单质镍催化剂。
该制备过程的化学方程式为____________________________________________________。
15．(14分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强)。
卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：(1)仪器D的名称是________。
(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_________________________。
(3)已知MnO－4被还原为Mn2＋，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是________，写出E中发生反应的离子方程式：__________。
(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－4mol·L －1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：①滴定达到终点的现象是：___________________。
②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液________ mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________ mg·kg－1。
③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。