羧酸酯知识点加习题讲解
羧酸酯知识点总结
羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的定义和结构羧酸酯是一类含有羧基(-COOH)和醇基(-OH)的有机化合物，其中羧基与醇基通过酯键相连接。
一般而言，羧酸酯的结构可表示为R-COO-R'，其中R和R'分别代表烴基、芳基等有机基团。
根据R和R'的不同，羧酸酯可以分为脂肪族、芳香族等不同类型。
二、羧酸酯的性质1. 物理性质：一般情况下，羧酸酯为无色或微黄色液体，具有挥发性。
其密度、沸点、燃点等物理性质随着具体结构的不同而有所差异。
2. 化学性质：羧酸酯具有较好的稳定性，不易降解。
在酸性条件下，可发生酸解反应，生成相应的羧酸和醇；在碱性条件下，可发生醇解反应，生成相应的醇和羧酸。
三、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法较为多样，常见的包括以下几种：1. 酸酯化反应：将酸与醇在酸性条件下加热反应，生成酯。
这是一种常见的合成方法，适用于各种酸醇组合。
2. 酸氯醯化反应：将羧酸与氯化酰在碱性条件下反应，生成酸氯酯，再与醇反应生成酯。
3. 酮酯偶合反应：将醇与醛通过酮酯偶联反应生成酯。
这是一种较有机的合成方法，适用于含有活性氢的醇与含有活性羰基的醛之间的反应。
四、羧酸酯的应用由于羧酸酯具有较好的化学稳定性、挥发性和溶解性，并且易于合成，因此在工业化学领域具有广泛的应用价值。
常见的应用包括以下几个方面：1. 润滑剂：羧酸酯可以作为润滑剂的添加剂，改善润滑效果，降低摩擦系数。
2. 塑料助剂：羧酸酯可用作塑料助剂，改善塑料的柔韧性、透明性和耐热性。
3. 香料：羧酸酯具有愉悦的香味，可用于食品、化妆品等行业，作为香精的原料。
4. 药物：许多药物中含有羧酸酯结构，如阿司匹林等。
总之，羧酸酯作为一类重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
通过深入了解其结构、性质、合成方法和应用，可以更好地掌握其在化工生产和科学研究中的应用。
希望本文能对读者有所帮助！。
酯
【重点内容】第三节羧酸酯【重要知识点】1．酯类的通式2．酯类的物理性质和化学性质【内容讲解】一、酯类的通式1．酯类结构特征（R－COOR'）（R和R'可相同可不同）2．通式C n H2n O23．酯的同分异构体：酯类和饱和一元酸互为同分异构体二、酯类的命名酯类的命名：某酸某（醇）酯（醇字可省略）CH3CH2COOOCH3丙酸甲酯三、酯的类别1．小分子链状酯，例如CH3COOC2H5等。
2．内酯一个分子内既含－COOH又含－OH，脱去一分子H2O，形成的酯。
例如内酯3．环酯例如：环酯4．聚酯羧酸和醇通过酯化缩聚反应，生成的高分子化合物。
例如：聚酯5．酚酯四、酯类物理性质无色油状具有芳香味的液体，密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。
五、酯类化学性质酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可与H2O发生水解反应。
例如：类似反应：说明：（1）酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa+C2H5OHRCOOR'＋NaOH RCOONa＋R'OH（2）酯化反应和酯的水解反应互为可逆（3）甲酸某酯中，含有醛基，表现还原性，能和银氨溶液，新制氢氧化铜反应。
【例题讲解】1．有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C6H12O2。
试推断A、B、C、D、E各为何物？并写出结构简式。
解析：根据信息，C和E在浓H2SO4作用下加热得到一种具有果香味的液体，说明C6H12O2为酯，且C是醇E为羧酸。
因E 是由C氧化得到，在此过程中碳原子个数不变，所以C为1－丙醇，C若为2－丙醇，则D为丙酮，丙酮不能氧化成羧酸。
E 为丙酸，D为丙醛。
B能和银氨溶液反应说明B中含有醛基，且A在NaOH作用下生成醇C，可知A为酯，B则为HCOONa。
因此结构简式为：A．HCOOCH2CH2CH3 B．HCOONaC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHOE．CH3CH2COOH2．有一元羧酸和一元醇形成的酯A。
羧酸 酯知识点总结
羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的结构和性质1. 结构羧酸酯是羧酸和醇发生缩合反应得到的化合物，其一般结构示意图如下：其中R和R'分别表示有机基团，可以是脂肪族和芳香族的烷基、烯基、炔基等。
羧酸酯中含有极性的羧酸官能团和非极性的烃基团，因此具有一定的亲水性和疏水性，这种结构使得羧酸酯具有良好的溶解性和反应活性。
2. 性质羧酸酯具有许多特殊的化学性质，主要表现在以下几个方面：（1）溶解性：由于羧酸酯中同时含有极性和非极性官能团，因此具有良好的溶解性。
一般来说，具有较长碳链的羧酸酯在有机溶剂中溶解度较高，而短链羧酸酯在水中溶解度更高。
（2）稳定性：羧酸酯具有较好的热稳定性，可以在较高温度下进行加热反应而不发生分解。
这一点使得羧酸酯在有机合成中，特别是在高温条件下的反应中得到广泛应用。
（3）反应活性：羧酸酯具有较强的化学反应活性，可以与醇、胺、酚等发生缩合、酯化、酰胺化等反应，生成酯、酰胺等化合物。
此外，羧酸酯还可以发生与金属、碱金属等离子的络合反应，形成稳定的金属盐。
（4）氧化性：羧酸酯中的羧酸基团具有较强的氧化性，可以在适当条件下发生氧化反应，生成酸醛、醛等化合物。
这一特性使得羧酸酯在有机合成中可以作为氧化剂使用。
（5）酸碱性：羧酸酯中的羧基团可以发生酸碱反应，生成羧酸或羧酸盐。
这种酸碱性质使得羧酸酯在催化剂、氢离子载体等方面有着重要的应用价值。
由于羧酸酯具有上述特殊的结构和化学性质，使得其在有机合成、医药、香料、染料、聚合物材料等领域得到了广泛的应用。
二、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法多种多样，根据不同的底物和条件，可采用醇缩合法、酸催化酯化法、酸催化酯缩合法、催化剂法等多种方法。
下面将分别对各种合成方法进行介绍。
1. 醇缩合法醇缩合法是羧酸酯的常见合成方法之一，在酸性或碱性条件下，羧酸和醇经缩合反应得到对应的羧酸酯。
该方法操作简单、原料易得、反应条件温和，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结
选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结一、酸、酯的物理性质及酸性知识点：①低级羧酸易溶于水，酯不溶与水②一元链状饱和羧酸的结构通式为C n H2n O2与酯为同分异构体③羧酸的酸性强于碳酸，具有酸的五条通性。
酸性排序：羧酸＞H2CO3＞酚＞H2O＞HCO3—＞乙醇能与钠反应的有：羧酸、酚、水、醇能与NaOH及Na2CO3反应的有：羧酸、酚（与Na2CO3反应生成NaHCO3）能与NaHCO3反应的：羧酸1.下列各组物质互为同系物的是和C6H5CH2OH 和HOCH2CH2OH和C17H35COOH 和CH2Cl22. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用溶液 C.蒸馏水 D.乙醇3.下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O24．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．乙酸乙酯和丙酸的混和物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为% % % %6.下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸7.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是=CH-COOH8.分子式为C n H2n O2的一元羧酸克，恰好中和摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是9.某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是10．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶211.要使有机物转化为，可选用的试剂是12．甲酸具有下列性质:①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化反应下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号:(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有；(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有；(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有；(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有；(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有。
高中化学选修5第三章-第三节--羧酸--酯
根据同位素示踪法：在C2H5OH中用18O，检测生
成物。 18O在酯中，按绿框断裂， 18O在水中，
按红框断裂。
检测结果： 18O在酯中。乙酸断裂羧基中C-O键。
乙二酸 ——俗称草酸 O O
HO C C OH
COOH +
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH
O O
O
C
CH2
C O CH2 + 2H2O
练习
1、1mol有机物 HO
CH-CH2 OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
COOH CH2OH
(1) Na 4mol (2) NaOH 2mol (3) NaHCO3 1mol
练习1：写出甲酸和乙醇发生酯化反应的原理。 练习1：写出丙酸和甲醇发生酯化反应的原理。
• 二、酯
• 1、 酯的概念
• 羧酸分子中羧基的-OH被-O R和R′可以相同，也可 以不同。
羧酸酯的官能团：
O C O－R
• 2、酯的物理性质 • 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般
小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。 • 3、存在 • 水果、饮料、糖果、蛋糕等。 • 4、举例： • 苹果中的戊酸戊酯，菠萝中的丁酸乙酯，
【知识回顾】
1. 试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积
2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂，吸水剂 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
不纯净；乙酸、乙醇 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯 的气味. ② 溶解乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
• 结论：乙酸具有酸性。断裂羧基中O-H键 • 酸性强弱：乙酸>H2CO3>苯酚> HCO3-
烃的含氧衍生物羧酸和酯
一、羧酸 1．羧酸的定义、分类和性质 (1)定义：分子中由羧基与烃基相连的有机物。 通式：R—COOH、饱和一元羧酸通式为 CnH2nO2(n≥1)
(2)羧酸的分类
(3)性质：羧酸分子结构中都有羧基官能团，因此
都有酸性，都能发生酯化反应。
温馨提示：酯化反应中断键规律是：羧脱羟基， 醇脱氢，结合成酯还有水。 在酯化反应的书写中易出现漏写水分子的情 况，请留心关系 催化剂 催化剂的 其他作用
加热方式
RCOOH＋ROH 浓硫酸 吸水，提高RCOOH和 ROH的转化率
直接加热
RCOOR＋H2O
稀硫酸或NaOH溶 液 NaOH中和酯水解 生成的RCOOH， 提高酯的水解率 热水浴加热 水解反应，取代反 应
反应类型
酯化反应，取代反应
2．常见羧酸的结构和性质
(1)甲酸(俗名蚁酸)
甲酸既具有酸的一般性质，又具有醛的性质。
2HCOOH＋CaCO3―→Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑
甲酸被氧化成H2CO3。在碱性条件下，甲酸可
发生银镜反应，可跟新制Cu(OH)2作用析出Cu2O砖 红色沉淀，可使KMnO4酸性溶液和溴水褪色(氧化 反应)。
(2)特殊的酯——甲酸酯：HCOOR ①水解；②氧化反应：能被银氨溶液、新制 Cu(OH)2碱性浊液氧化成HOOCOR(碳酸酯)(酯中 只有甲酸酯才能发生银镜反应)。
3.多元羧酸与一元醇之间的酯化反应
二、乙酸
羧酸
1．乙酸的结构与性质 分子式 结构式 C2H4O2 由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C 和羟基组成 O)
结构简式
CH3COOH
饱和一元 CnH2nO2 酸通式 物理性质 无色有强烈刺激性气味的液体，易凝结成 冰一样的晶体，又称冰醋酸，易溶于水和 乙醇
高中化学第三章第3节羧酸和酯知识点
第二节羧酸和酯第三节原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！第四节令公桃李满天下，何用堂前更种花。
出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》一、羧酸1、羧酸的定义：羧基和烷基直接相连形成的化合物称为羧酸2、分类1）按羧基数目：分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸2）按烃基饱和度：分为饱和羧酸、不饱和羧酸3）按分子中是否含有苯环：分为脂肪酸、芳香酸3、通式：一元羧酸：R—COOH，饱和一元羧酸：CnH2n+1—COOH或CnH2nO24、代表物质：乙酸（俗称醋酸）1）乙酸的基本结构结构式：结构简式：CH3COOH2）乙酸的物理性质具有刺激性气味的液体，熔点为16.6 ℃，易凝结成像冰一样的晶体，无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇3）乙酸的化学性质①酸性CH3COOH ⇌ CH3COO - +H +②取代反应（酯化反应）实验步骤：在一试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。
按如图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上CH3COOH+HOCH2CH3⇌ CH3COOCH2CH3+H2O实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
实验结论：在有浓硫酸存在和加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明，不溶于水，有香味的油状液体。
注意：I、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。
II、收集试管中加入的是饱和Na2CO3溶液，主要作用有两个：其一使混入乙酸乙酯中的乙酸跟Na2CO3反应而除去，同时还能使混入的乙醇溶解；其二使乙酸乙酯的溶解度减小，易分层析出。
III、装置中的斜长导管起到了对反应物的冷凝回流作用，同时导管末端切莫插入液体内，以防止液体倒吸。
IV、乙酸乙酯的分离：由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，且比水的密度小，故用分液漏斗分液，取上层液体。
5、羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
高中化学必修课----羧酸 酯知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课----羧酸酯知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、掌握乙酸的组成、结构、性质和用途；2、掌握羧酸的组成、结构、性质及其应用；3、了解酯的结构及主要性质；4、掌握重要的有机物之间的相互转化，学会在有机合成与推断中应用。
【要点梳理】要点一、羧酸的结构、通式和性质【高清课堂：羧酸和酯#羧酸的结构特征、分类及饱和一元酸的通式】1．羧酸的组成和结构。
（1）羧酸是由烃基（或H）与羧基相连组成的有机化合物。
羧基（）是羧酸的官能团。
（2）羧酸有不同的分类方法：2．羧酸的分子通式。
一元羧酸的分子通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。
分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
3．羧酸的主要性质。
（1）羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
【高清课堂：羧酸和酯#羧酸的化学性质】（2）羧酸的化学性质。
①弱酸性。
由于—COOH能电离出H+，使羧酸具有弱酸性。
而羧酸具有酸类物质的通性。
如：2RCOOH+Na2CO3—→2RCOONa+CO2↑+H2ORCOOH+NH3—→RCOONH4常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为：②酯化反应。
注意：可以用同位素示踪法证实酯化反应过程是羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。
无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如：C2H5OH+HONO2—→C2H5—O—NO2+H2O（硝酸乙酯）③-H被取代的反应。
通过羧酸-H的取代反应，可以合成卤代羧酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。
④还原反应。
由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂（如LiAlH4）的作用下，可将羧基还原为醇羟基。
RCOOH RCH2OH有机化学上可用此反应实现羧酸向醇的转化。
专题复习—羧酸、酯
专题复习——羧酸、酯【2012山东考试说明】了解羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互关系。
【知识梳理】一、羧酸1、羧酸：官能团（结构简式及名称） ，饱和一元羧酸的通式是 。
2、乙酸和羧酸的重要化学性质（1） 乙酸和羧酸的酸性（写出有关反应的化学方程式或电离方程式）①乙酸能使紫色石蕊试液变红：②乙酸能与活泼金属（如钠）反应： ③乙酸能和金属氧化物（如氧化铜）反应： ④乙酸能和碱（NaOH ）反应： ⑤乙酸能和某些盐反应：例如：乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、难溶于水的油状液体。
注意：酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。
二、酯类的重要化学性质：（1）乙酸乙酯的酸性水解：（2）乙酸乙酯的碱性水解：三、同分异构:写出分子式为C 5H 10O 2属于羧酸和酯的同分异构体。
【典型例题】例1．(2011·包钢一中高二检测)有以下一系列反应，最终产物是乙二酸．A ――→光照Br 2B ――→NaOH/醇△C ――→溴水D ――→NaOH/H 2O △E ――→O 2，催化剂△F ――→O 2，催化剂△乙二酸(HOOC —COOH) 试回答下列问题：(1)C 的结构简式是____________．B ―→C 的反应类型是____________，E ―→F 的化学方程式是_____________________________________________________________.(2)E 与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是____________________．(3)由B 发生水解反应或C 与H 2O 发生加成反应均生成化合物G .在乙二酸、水、苯酚、G 四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_________________________．例2．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH.②有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃) 34.5 78.3 118 77.1某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：(1)A中浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：______________________________________________________________。
化学选修5学案第三章第三节羧酸酯含解析
第三节羧酸酯答案：(1)羧基(—COOH）（2）C n H2n O2（3）一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸（4）脂肪酸、芳香酸(5)饱和酸、不饱和酸（6）强(7）＋H2O （8）酸脱羟基醇脱氢(9）酯基(）(10)（11)C n H2n O2(n≥2）（12）同分异构体(13)醇和酸(14)酯基中的碳氧单键1．羧酸（1）羧酸的结构①羧酸的官能团是羧基,写为，或写为—COOH。
②羧酸可看作是烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物，表示为R—COOH,如：CH3COOH(乙酸)，C17H35COOH（硬脂酸）等.③饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2（n≥1)或写为C n H2n＋1COOH(n≥0)。
④碳原子数相同的饱和一元羧酸、羧酸酯互为同分异构体。
(2)羧酸的分类分类依据酸的类别结构特点举例①根据分子中羧基数目分一元羧酸分子中只含一个羧基HCOOH(甲酸)CH3COOH（乙酸）二元羧酸分子中含有两个羧基HOOC—COOH（草酸）HOOC COOH（对苯二甲酸)多元羧酸分子中含有三个或三个以上羧基②根据烃基种类分脂肪酸分子中与羧基相连的为脂肪烃基或氢原子HCOOH（甲酸）C17H35COOH(硬脂酸)芳香酸分子中与羧基相连的为芳香烃基COOH（苯甲酸）③根据烃基是否饱和分饱和酸分子中与羧基相连的为饱和烃基或氢原子HCOOH（甲酸）CH3COOH(乙酸)C15H31COOH(软脂酸)不饱和酸分子中与羧基相连的为不饱和烃基CH2===CHCOOH(丙烯酸）C17H33COOH（油酸)（3)羧酸的物理性质低级饱和脂肪酸（C原子个数为4以下)中级饱和脂肪酸(C原子个数为4～9)高级饱和脂肪酸（碳原子个数为10以上）状态液体油状液体石蜡状固体气味强烈刺激性气味有令人不愉快的气味无味溶解性水与水互溶随碳原子数目的增加，羧酸在水中的溶解度减小，以至难溶或不溶于水有机溶剂一般均易溶于有机溶剂沸点羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇还要高。
高中化学羧酸和酯题型示范解答
高中化学羧酸和酯题型示范解答化学是一门需要理解和掌握概念的学科，而在高中化学中，羧酸和酯是一个非常重要的知识点。
学生在学习这个知识点时，常常会遇到一些难题，如何解答这些题目成为了他们的难题。
本文将以一些具体的题目为例，来说明解题的关键点和技巧。
例1：下列有机化合物中，A、B、C、D四种，哪一种是酯？A. 乙醇B. 乙酸C. 乙酸乙酯D. 乙酸甲酯解析：酯是由羧酸和醇缩合而成的有机化合物，通常可以通过羧酸的命名规则来判断。
在这个例子中，选项C和D都是由羧酸和醇缩合而成的化合物，而选项A和B都不是酯。
因此，答案是C. 乙酸乙酯和D. 乙酸甲酯。
例2：将乙酸和乙醇反应得到的产物是什么？A. 乙酸乙酯B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸解析：这道题目考察的是酯的合成反应。
乙酸和乙醇反应可以得到乙酸乙酯，即酯的合成反应是羧酸和醇的酯化反应。
因此，答案是A. 乙酸乙酯。
例3：下列化合物中，哪一种是羧酸？A. 乙醇B. 乙醛C. 甲酸D. 乙酸解析：羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
在这个例子中，选项C和D都含有羧基，而选项A和B都不含有羧基。
因此，答案是C. 甲酸和D. 乙酸。
通过以上几个例子，我们可以看出解答这类题目的关键点和技巧。
首先，要了解羧酸和酯的定义和特点。
羧酸是一类含有羧基的有机化合物，而酯是由羧酸和醇缩合而成的有机化合物。
其次，要掌握羧酸和酯的命名规则，根据命名规则可以判断出给定化合物的性质。
最后，要了解羧酸和酯的合成反应，包括酯化反应和水解反应等。
除了以上的解题技巧，我们还可以通过一些类似的题目来加深对羧酸和酯的理解。
例如，可以让学生判断一些化合物是否具有羧基或酯基，或者让学生设计一些合成反应来得到特定的酯化合物。
通过这样的练习，学生可以更好地掌握羧酸和酯的知识，并且能够灵活运用这些知识解答各种题目。
总之，掌握羧酸和酯的知识对于高中化学学习非常重要。
通过学习和练习，学生可以掌握解答羧酸和酯题目的关键点和技巧，并且能够灵活运用这些知识解答各种题目。
02 考点七 羧酸 酯(解析版)
【基础知识】常见有机物的性质考点七羧酸酯【必备知识】1、羧酸、酯的结构特点物质羧酸酯结构通式R(H)—COOH2、几种重要的羧酸物质结构性质特点或用途甲酸(蚁酸) 酸性，还原性(醛基) 乙酸（冰醋酸）CH3COOH无色、有强烈刺激性气味的液体，能与水互溶，具有酸性乙二酸(草酸)酸性，还原性(＋3价碳) 苯甲酸(安息香酸)它的钠盐或钾盐常作食品防腐剂高级脂肪酸RCOOH(R为碳原子数较多的烃基)⎭⎪⎬⎪⎫硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH饱和高级脂肪酸，常温呈固态；油酸：C17H33COOH，不饱和高级脂肪酸，常温呈液态3、羧酸的化学性质例1、1 mol 分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应消耗三种物质的物质的量之比为多少?写出与NaOH反应的化学方程式。
例2、按要求书写酯化反应的化学方程式：(1)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙酸与乙二醇以物质的量之比为1∶1酯化________________________________________________________________________。
(2)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙醇以物质的量之比为1∶2酯化________________________________________________________________________。
(3)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如乙二酸与乙二醇酯化①生成环酯：______________________________________________________________。
②生成高聚酯：n HOOC—COOH＋n HOCH2CH2OH催化剂_______________________。
△(4)羟基酸自身的酯化反应，如自身酯化①生成环酯：_________________________________________________________________。
2019-2020学年高中化学专题3.4羧酸酯含解析选修5
专题04 羧酸酯羧酸一. 乙酸的组成和结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH或分子比例模型：乙酸的官能团是—COOH，叫做羧基。
二. 乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称醋酸。
当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。
三. 乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性：(1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱反应，如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(3)与碱性氧化物反应，如2CH3COOH＋CaO===(CH3COO)2Ca＋H2O。
(4)与活泼金属反应，如2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
(5)与某些盐反应，如2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
2．酯化反应：酸(包括有机羧酸和无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。
CH3COOH＋CH3CH2OH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应的历程是：酸脱羟基醇脱氢。
【名师点拨】① 加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。
② 用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
③ 导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。
④ 加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。
⑤ 装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。
⑥充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
典例1山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇【答案】C【解析】羧基的典型化学性质是：能与活泼金属发生置换反应、能与碱发生中和反应、能与醇类物质发生酯化反应。
冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 羧酸 酯
考点４３羧酸酯考点聚焦１．认识羧酸和酯的组成和结构特点；２．了解羧酸的简单分类和酯的物理性质及酯的存在；３．掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；４．掌握酯水解反应的机理，并了解酯化反应和酯的水解是一对可逆反应。
知识梳理一、乙酸１．结构：分子式最简式结构简式：２．物理性质：乙酸俗称，它是一种无色气味的体，易挥发，熔、沸点较，其熔点为１6．6℃时，因此当温度低于１6．6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称。
它易溶于水和乙醚等溶剂。
⒊化学性质：⑴酸性：CH３COOH＞H２CO３＞C6H５OH设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
⑵酯化反应：CH ３COOH＋C２H５OH CH３COO C２H５＋H２O思考：你能设计实验方案证明酯化反应的脱水方式吗？１试剂加入顺序：２加热目的：３饱和Na２CO３的作用：４现象：二、羧酸的基础知识⑴定义：由烃基或H与羧基相连的一类化合物，官能团为—COOH⑵分类：C原子数目：低级，高级脂肪酸脂肪酸烃基种类烃基的饱和情况：饱和，不饱和芳香酸羧酸一元羧酸羧基数目多元羧酸⑶饱和一元羧酸：C n H２n O２１酸C n H２n O２的同分异构体的数目：看R—COOH中—R的异构体数目２与C数相同的饱和一元酯异构⑷物性：１熔沸点：随n↑而升高２溶解性：随n↑而减小（低级脂肪酸易溶，高级脂肪酸不溶）二、酯⒈定义：酸（、）与醇发生酯化反应生成的一类有机化合物。
举例：CH３COOC２H５、C２H５ONO２、硝化甘油、油脂（脂肪、油）、涤纶树脂、有机玻璃苹果、菠萝、香蕉中的香味物质⒉组成、结构、通式有机酸酯的结构通式： 官能团：饱和一元酯：C n H ２n O ２ ⒊分类： 有机酸酯 无机酸酯 普通酯 高级脂肪酸甘油酯——油脂⒋命名：某酸某酯写出下列物质的结构简式：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯⒌物性：⑴低级酯具有芳香气味，可作香料；⑵一般是比水 ， 溶于水的中性油状液体，可作有机溶剂。
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知识点6 羧酸和酯问题1 羧酸 酯的概况1、羧酸的概况（1）官能团：羧基（或—COOH)；通式（饱和一元羧酸和酯）：C n H 2n O 2；（2）结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
（3）物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯净的醋酸又称为冰醋酸。
2、酯的概况（1）酯官能团：酯基（或—COOR ）（R 为烃基）；（2）物理性质：①低级酯是具有芳香气味的液体。
②密度比水小。
③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
问题2 与水有关的反应有机反应多数涉及水，如水解、水化、脱水、酯化、氧化、还原等等。
1有机物 卤代烃(-X)酯(-COOC-) 糖类 蛋白质（-CONH-） 催化剂 强碱水溶液酸性或碱性 稀硫酸 稀酸、稀碱、酶 条件加热 水浴加热 水浴加热 常温（2）酯水解 条件—稀硫酸/水浴（可逆）、稀NaOH/水浴（完全） CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH (酸性水解程度小) CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH （碱性水解程度大）（3）油脂碱性水解（皂化）（4）其它 R-C ≡N 、NaOC 2H 5、CH 3COONa 分析水解产物2、脱水反应（1）分子间脱水（取代反应）CH 3COOH+HOCH 2CH 3→CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3→CH 3COOH+HOOCCH 3→H 2NCH 2COOH+H 2NCH 2COOH →（2）分子内脱水（消去反应）HOCH 2CH 3→CH 3COOH →3、酯化反应（取代）（1） 制乙酸乙酯制硝酸甘油酯（2） 制葡萄糖五乙酸酯苯酚与乙酸酐反应生成酯CH 3CH 2-Br +NaOH CH 3CH 2OH + NaBr水 △ —Cl +2NaOH —ONa+ NaCl+H 2O 200℃醇 + 酸 酯 + 水（酸去羟基、醇去氢）浓硫酸 △ 醇 + 酸酐 酯 + 酸（反应温和、不用催化剂）浓硫酸△ （3）酯成环（双官能团）要生成环状化合物，一般生成五原子、六原子环状化合物才能稳定存在。
（4）高分子酯附：水解消耗NaOH 计算（-COOH 、-COOC-、酚、-X ）【例6-1】（07川）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A ．分子式为C 16H 18O 9B ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C ．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应问题3 羧酸、酯的性质1、羧酸的性质（1）乙酸性质（酸的通性、取代反应）①2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑②2CH 3COOH+Na 2CO 3 →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑（检验－COOH ） ③CH 3COOH+NaHCO 3 →CH 3COONa+H 2O+CO 2↑（检验－COOH ） ④CH 3COOH + NaOH →CH 3COONa + H 2O⑤ 2CH 3COOH + Cu(OH)2 → (CH 3COO)2Cu + 2H 2O⑥.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O （2）甲酸性质（酸的通性、取代反应、氧化反应）2、 酯的性质（1）乙酸乙酯水解[水解反应（取代反应）、不可氧化也不可还原] CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH (可逆 部分水解) CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH （不可逆 完全水解）CH 3-CH-COOH OH | 2 + 2H 2O C ＝O O ＝C O O CH-CH 3 3-HC 浓硫酸 △ HOOC-COOH + HOCH 2-CH 2OH + 2H 2O C ＝O C ＝O O O H 2C H 2C 浓硫酸 △ HO-CH 2- CH 2- CH 2-COOH + H 2O C ＝O O 浓硫酸 △n CH 3-CH-COOH OH | | —CH-C —O — + n H 2O CH 3 O | | n 浓硫酸 △问题4 乙酸乙酯的制取（1）CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O（2）装置①发生：液+液(△) [有液反应加热]②收集：盛饱和碳酸钠溶液的试管（3）注意点①长导管作用：冷凝回流②浓H2SO4作用：催化剂，脱水剂③饱和Na2CO3溶液作用：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
④导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸⑤碎瓷片作用：防暴沸⑥加药顺序：乙醇←浓硫酸←乙酸练习题1.[基础题]1.下列各组物质互为同系物的是A. C6H5OH和C6H5CH2OHB. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOHD. CH3Cl和CH2Cl22. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸3. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液B.AgNO3C.蒸馏水D.乙醇4. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH5. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是A.3B.8C.16D.186. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．4种C．5种D．6种8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。
生成这种胆固醇酯的酸是A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH 9．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OHC．D．10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为A．16 B．18 C．20 D．22[提高题]1．下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液2．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种3．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是A．A的式量比B大14B．B的式量比A大14C．该酯中一定没有双键D．酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团[拓展题]1．甲酸具有下列性质:①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化反应下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号:(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有；(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有；(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有；(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有；(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有。
2．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
ABCD已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。
（2）球形干燥管C的作用是_______。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________；反应结束后D中的现象是________________。
（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是。
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰3．有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示:写出各物质的结构简式_________________________________________________.练习题2.[基础题]1.某种酯的结构可表示为：CmH2m+1 COOCnH2n+1 ，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是A．丙酸乙酯B．乙酸乙酯C．丁酸甲酯D．丙酸丙酯2.下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O23.下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有A．3种B．4种C．5种D．6种4.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是A．乙酸乙酯中含有少量乙酸B．乙醇中含有少量乙酸C．乙酸中含有少量甲酸D．溴苯中含有少量苯5.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最简便的流程途径,经下列哪些反应,其顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A.⑤②①③⑥B.①②③⑤⑦C.⑤②①④⑧D.①②⑤③⑥6.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4CI2）；由此推断甲的结构简式为A.Cl CH2CH2OHB. OHC－O－CH2－ClC. Cl CH2CHOD. HOCH2CH2OH7.某有机物加氢反应后生成，该有机物可能是A.B.CH3CH2CH2CHOC.（CH3）2CHCHOD.（CH3）3CCHO8.要使有机物转化为，可选用的试剂是A.NaB.NaHCO3C.NaClD.NaOH 9．某一有机物A可发生下列变化:已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有A.4种B.3种C.2种D.1种10．0.2摩尔某脂肪酸C m H n COOH，当完全燃烧后生成二氧化碳和水的总的物质的量是7摩尔。