专题1.1.2 热化学方程式(教学案)-2018-2019学年高二化学同步精品课堂(选修4)
2018学年高二化学同步课堂选修4专题1.1.2 热化学方程
【学习目标】1、知道热化学方程式的意义。
2、知道影响反应热大小的因素。
3、会写热化学方程式。
4、能熟练判断热化学方程式的正误。
5、了解中和热的含义及测定方法。
【学习重点难点】热化学方程式的书写。
自主学习一、热化学方程式1．概念：能表示参加反应的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的和实际生成的生成物的。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项二、中和热的测定1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
合作探究一、热化学方程式1概念阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①H2(g)+ 1/2 O2(g)= =H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系？二、反思总结书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的。
因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
高二人教版化学选修四教案集：1.1.2热化学方程式的书写方法和应用
第二课时热化学方程式的书写方法和应用【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。
【板书】二、热化学方程式【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？3、化学计量数与△H的关系？（让学生回答，并归纳小结）【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；（5）检查化学计量数和△H值是否对应。
【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。
例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。
化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。
因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。
例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —184.6KJ/mol1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= —92.3KJ/mol2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol【学生根据以上热化学方程式，总结规律】1、△H与化学计量数成正比；2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。
【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第3题（集体练习，典型板演）【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义？有何应用呢？【讲解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。
高中化学教案《热化学方程式》
高中化学教案《热化学方程式》教学目标：1.了解热化学方程式的定义及作用；2.学习如何根据热化学方程式计算化学反应的热变化；3.掌握热化学方程式的一些注意事项。
教学重难点：热化学方程式的作用及如何根据其计算热变化。
教学准备：多媒体课件、实验装置、实验材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：请同学们回想一下高中化学学习的过程，我们曾经学过哪些和热有关的知识？举例：2.简单介绍一下热化学方程式的概念，使学生了解到热化学方程式的作用。
二、讲解（25分钟）1.热化学方程式的定义：热化学方程式是指热反应的化学方程式。
其中，热反应的热变化已列入方程式中，一般用ΔH表示。
2.热化学方程式的作用：热化学方程式可以用来计算化学反应的热变化，使我们知道反应是放热还是吸热的，以及吸热或放热的大小。
3.例子：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol 请问这个反应是放热还是吸热的？吸收多少焦耳的热？4.热化学方程式的注意事项：（1）同一反应的热化学方程式可以有多种不同的写法，但必须保证计算出的热变化相同；（2）热化学方程式中的物质必须标明其物态（固体、液体、气体、溶液等），因为不同物态的热变化可能不同。
三、实验操作（20分钟）请同学们进行以下实验操作：1.将酒精灯放置在支架上；2.测量酒精灯的容积和重量，计算酒精的质量；3.点燃酒精灯，将一定量的水加入量烧杯中，放在上方；4.用温度计测量水的初始温度（T1），并记录；5.让酒精灯燃烧一定时间后，用温度计测量水的最终温度（T2），并记录。
四、总结（5分钟）让同学们回忆实验过程中的细节，总结热化学方程式的作用及注意事项，并强调计算反应热变化时需要注意的几点。
教学反思：热化学方程式是计算反应热变化的重要方法，但也需要注意一些细节，否则可能会影响计算结果。
因此，在讲解热化学方程式的时候，要重点强调这些注意事项，同时结合实际实验操作，让学生更好地理解和掌握相关知识。
1.1.2热化学方程式课件高二上学期人教版化学选择性必修1
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol 无状态 C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol
A. 燃烧热的热化学方程式：
B. 燃烧的热化学方程式：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mol
25 oC 101 kPa
2HI(g)
∆H＝−9.48 kJ/mol
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
∆H＝−9.48 kJ/mol
注意2：需注明反应时的温度和压强。 如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。
不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）
思考：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗?
单ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
kJ·mol－1，ΔH<0
燃烧热
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量， 这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= −890.31 kJ/mol
可燃物的化学计量数为“1”
燃烧热
3、燃烧热的意义∶ 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol， 它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出 890.31 kJ的热量。
知识点一
燃烧热
1、定义： 在101 kPa 时,__1_m__o_l_纯物质_完__全___燃烧生成__指__定__产___物_
高二化学反应原理教学设计3：1.1.2 焓变 热化学方程式 教案
第2课时焓变热化学方程式【教学目标】知识与技能：1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。
2．通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义。
过程与方法：1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
2．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度与价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
【教学过程】一．化学反应的焓变请学生们先看课本有关焓变的内容。
我们来讨论一下焓的概念和特征。
讲解：从“焓”的字体结构可以看出，左边的“火”意味着能量，右边的“含”意味着贮存、含藏。
也就是说“焓”就是物质所具有的能量。
讨论（1）：焓与质量的关系是什么？（2）：焓与反应物所处的压强，温度有没有关系？引出：热力学中的标准状况：101kPa，298K由于反应物和生成物的能量不同，我们通常用“焓变”来表示反应的反应热。
讲述：由于通常状况下，大气压强的变化忽略不计，如果反应中的能量变化全部转化为热能，那么：ΔH= Q P讨论：焓变和反应放热、吸热的关系。
ΔH = H(反应产物)－H(反应物)ΔH< 0 反应放出热量放热反应ΔH> 0 反应吸收热量吸热反应1.焓是一个物理量，表示物质具有的能量，它与物质的聚集状态有关。
同温同压下，同种物质的聚集状态不同，含有的能量是不同的。
2.在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的。
由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。
ΔH = Q p=H(反应产物) —H(反应物)3.ΔH符号的规定ΔH> 0 反应吸热ΔH< 0 反应放热物理量的变化------ ΔX化学中经常用-ΔX代表体系经过一个物理变化或化学变化过程后，某物理量X的变化。
1.1.2 热化学方程式——人教版高中化学选修4导学案
第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式[学习目标]认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
一、知识记忆与理解[自主预习] 阅读教材绪言及P3—P4页，完成下列问题：1、观察课本第3页下方例1中化学方程式，比较这个化学方程式与我们平时所写的化学方程式有何不同？2、什么是热化学方程式？它除了表示化学反应中物质的变化，还表明了什么的变化？[预习检测]1、下列说法正确的是()A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-483.6 kJ2、已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量二、思维探究与创新问题1：试总结书写热化学方程式的注意事项。
问题2：书写下列反应的热化学方程式（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；班级：小组：姓名：第一章第一节吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!（2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；（3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
三、技能应用与拓展[当堂检测]1、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.H2（g）+1∕2O2（g）=H2 O（l）△H=－285.8 KJ·mol－1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H= －142.9 KJ·mol－1C.2H2 +O2 =2H2 O △H= －571.6 KJ·mol－1D.2 H2（g）+O2（g）=2H2 O（l）△H=571.6 KJ·mol－12、已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。
高一化学上册《热化学方程式》教案、教学设计
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，探讨盖斯定律的内涵和应用，培养学生的合作意识和团队精神。
5.课堂小结：对本节课的重点知识进行梳理和总结，帮助学生巩固所学。
6.作业布置：设计具有针对性的课后作业，巩固学生对热化学方程式的理解和应用。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我会设计一些具有代表性的习题，让学生们现场完成。这些习题包括：
1.书写常见热化学方程式。
2.运用盖斯定律进行相关计算。
3.分析实际反应中的能量变化。
在学生完成练习的过程中，我会对他们的解题方法进行指导，并及时给予反馈。这样既能巩固所学知识，又能提高学生的应用能力。
-搜集资料，了解热化学方程式在工业生产中的应用，并撰写小报告，分享其原理和实际意义。
3.思考作业：
-结合热化学方程式的学习，思考化学能与热能之间的转换关系，并尝试用自己的话解释这一过程。
-探讨热化学方程式在环境保护和能源节约方面的作用，提出自己的见解。
4.小组合作作业：
-分成小组，共同完成一个热化学方程式的综合应用题，要求包括计算、分析、讨论等环节，并在下次课堂上展示解题过程和结果。
（二）讲授新知，500字
在讲授新知环节，我会从热化学方程式的定义、书写方法和计算技巧三个方面进行讲解。首先，我会解释热化学方程式是描述化学反应中能量变化的方程式，强调反应热的正负符号及其意义。接着，我会详细讲解热化学方程式的书写方法，包括反应物、生成物和反应热的表示，以及标准摩尔生成焓的概念。
此外，我会通过示例讲解计算热化学方程式的方法，如标准生成焓的计算、反应热的计算等。在这个过程中，我会使用多媒体课件和板书相结合的方式，使学生更好地理解和掌握相关知识。
精品-新人教版2018_2019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式学案设计选修4
第2课时热化学方程式学习目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
学习过程1.意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的变化。
2.概念:表示的化学方程式。
3.正确书写热化学方程式的注意事项:(1)物质后需标聚集状态(s、l、g、aq);生成物中不用“↑” 和“↓” 。
(2)指明反应时的温度和压强(对于25℃、101kPa时进行的反应,可以不注明)。
(3)化学方程式的右边必须写上ΔH,并用“空格”隔开,吸热用“+”,放热用“-”,单位是kJ·mol-1。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量,并不能表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
例如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=kJ·mol-14.应用:反应热大小的比较。
(1)同一反应生成物状态不同时如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) DH12H2(g)+O2(g)2H2O(g) D H2因为气体变液体会放热,故:D H1D H2(2)同一反应反应物状态不同时如:S(g)+O2(g)SO2(g) D H1S(s)+O2(g)SO2(g) D H2因为固体变气体会吸热,故:D H1D H2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)CO2(g) D H1C(s)+O2(g)CO(g) D H2可以设计成:C(s)CO(g)CO2(g),故:D H1D H2随堂检测1.下列说法正确的是( )A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-483.6kJ2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2b kJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+b kJ·mol-14.根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH=-293.23kJ·mol-1,分析下列说法正确的是( )A.S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ·mol-1B.S(g)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ·mol-1C.1molSO2的化学键断裂吸收的总能量大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D.1molSO2的化学键断裂吸收的总能量小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和5.如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列说法中不正确的是( )A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+183kJ·mol-1D.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-16.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为。
人教版高中化学选修四教案：1.1.2热化学方程式
（4）2H2( g )＋O2( g )＝2H2O( l )ΔH4= d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是A C。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8）若2.6 g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600 kJ/mol教学回顾Biblioteka 反思高二化学教案（选修四）
课题：第一章
第一节：（二）热化学方程式
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算
过程
与
方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性
情感
态度
价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
《热化学方程式》教学设计
《热化学方程式》教学设计一、教学目标1.了解热化学方程式的概念；2.学习如何根据反应方程式计算反应的热变化；3.掌握热化学方程式与物质的物态变化之间的关系。
二、教学准备1.教材：《化学》教材第9章；2.实验器材：酒精灯、试管、温度计等；3.实验药品：氢氧化钠、盐酸、氯化铵等。
三、教学步骤1.导入新知识（10分钟）教师通过提问引导学生回顾实验中的一些现象，例如氢氧化钠和盐酸反应，可以观察到反应体系放热，试图引起学生对于反应热变化的思考。
2.理论讲解（20分钟）老师简单介绍热化学方程式的概念和意义，并与学生分享热化学方程式对于工业生产的重要性。
接着，教师会通过示意图和实验现象解释体系放热和吸热的概念，并引导学生认识到温度变化与热变化之间的关系。
3.实验操作（30分钟）教师将学生分成小组，每组由4-5名学生组成，每组配备酒精灯、试管和温度计等。
教师会给每个小组提供一份实验操作步骤的手册，在手册中，教师要求学生根据提供的物质和化学方程式进行实验，并观察反应过程中的温度变化。
4.实验总结（20分钟）5.作业布置（10分钟）教师布置作业，要求学生根据教材上的例题计算反应的热变化，并要求学生写出相应的热化学方程式。
并鼓励学生通过寻找生活中的例子来拓展对于热化学方程式的理解。
四、教学评价1.在实验操作环节中，通过观察学生的操作情况和实验结果，评价学生的实验能力和观察能力。
2.在讨论环节中，教师观察学生对于热化学方程式的理解程度，评价学生的理解能力。
3.对于作业，教师采用传统的作业评价方式，对学生的计算和表达能力进行评价。
4.教师可以根据学生的评价结果，针对不同的问题进行针对性的辅导，帮助学生更好地理解热化学方程式的概念和应用。
五、教学拓展教师可以通过引导学生进行进一步的实验或项目研究，例如研究其他反应体系的热变化和热化学方程式，或者与物质物态变化相关的实验，例如溶解过程中的热变化等。
通过这种方式，激发学生的兴趣，培养学生的实验能力和创新思维。
1.1.2 热化学方程式-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
H2O(g)变为H2O(l) 放出44kJ/mol热量
2H（2 g）+ O（2 g）=== 2H2O（g） ∆H3 = -483.6kJ/mol
1.1.2 热化学方程式
一、热化学方程式
1、含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2、书写： 一写方程式
写出配平的化学方程式，化学计量数：整数/分数
ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 ΔH＝＋92.3 kJ·mol-1 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1
CHEMISTRY
感谢聆听！
如何在化学方程式中正确反方程式特点：
点燃
H2+Cl2 === 2HCl H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) ∆ ∆ H=－184.6kJ/mol
物质变化
能量变化
1.1.2 热化学方程式
一、热化学方程式 1、含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
二标状态 三注明条件
固s、液l、气g、溶液aq
同素异形体要注明名称。 反应时的T和P，除25℃、101kpa下进行的反应可不注明
不用标↑、↓和反应条件（不是常温常压得标注）。
四定∆H及数值 放热为“－”，吸热为“＋”，单位为kJ/mol或kJ ∙ mol-1
化学计量数加倍， ∆ H也加倍，若反应逆向进行， ∆ H改变符号，绝对值不变。
2、书写： 一写方程式
写出配平的化学方程式，化学计量数：整数/分数
二标状态
固s、液l、气g、溶液aq
三注明条件 反应时的T和P，25℃、101kpa下进行的反应可不注明
四定∆H及数值 放热为“－”，吸热为“＋”，单位为kJ/mol或kJ ∙ mol-1
专题1.1.2 热化学方程式(课件)高二化学同步课堂(选修4)
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
D.12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
[解析] 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时， 放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l)时，放出890 kJ热量． [答案] C
(2)要使用同一支温度计 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种 溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干．温度计的 水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间 再记下读数．
(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用．
(4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失． (5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行
24.9
完成下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
______________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒 的理由是___________________________________ ______________________________________________. (2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃.则该实验测得的中和热 ΔH＝____________________[盐酸和NaOH溶液的密 度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18 J·(g·℃)－1计算]．
[关键一点] (1)中和反应的实质是H＋与OH－反应生成H2O，若反
应过程中有其他物质生成，这部分反应热不在中和热 内．
(2)中和热数值为57.3 kJ/mol，表示中和热的热化学 方程式，如：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol或H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol.
《热化学方程式》教学设计
第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式核心素养：通过热化学方程式的理解，学生要从能量变化的角度体会物质的量和能量的辩证关系教学目标1.会表述热化学方程式的意义；2.能够按步骤正确书写热化学方程式。
3.通过交流对比的方法,学生学会分析问题,归纳重点的能力。
学情分析学生在必修2中已经学习了有关反应中能量的变化,在第一课时时也介绍了反应热的内容,学生对反应中能量的变化已经有了初步的认识。
但学生对“质”“能”关系的认识还不太明确,所以学生要知道学习热化学方程式的意义。
在本部分内容中,学生对化学用语书写的规范性欠缺,所以要不断的进行规范细节,完善书写步骤。
重点难点(1)热化学方程式的意义;(2)热化学方程式的书写。
教学过程教学活动课前预习：发布预习任务，查看预习反馈，掌握学情活动1【导入】引题——创设情境，引入课题视频：神州十号发射。
飞船为什么能飞上天呢?它借助了燃料的燃烧,产生了高温气体,飞船借助推力升天的。
在这个过程中包括了物质的变化和能量的变化,能否一个表达式既可以表示物质的变化又可以表示能量的变化呢?——二、热化学方程式活动2【讲授】探题——理论分析，学习新知交流讨论：探究热化学方程式与普通的化学方程式的不同问题驱动：(1)有什么不同之处?(2)为什么只注明温度和压强?(3)热化学方程式的化学计量数为什么可以为分数,大家怎样理解?(从方程式和热化学方程式的含义阐明)(4)第一个和第二个热化学方程式系数变化了,反应热怎么变的?(5)第二个和第三个热化学方程式的状态不同了,反应热为什么不同?活动3【活动】“题”升——交流展示，互学互助例1:当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl ,放出184.6KJ的热量。
请写出该反应的热化学方程式。
学生活动：学生书写热化学方程式,归纳其书写的步骤目的：学生学会模仿,总结练习:1. 1molN2(g) 与适量的O2(g)起反应生成NO2(g), 吸收68KJ热量。
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教学目标
知识与技能：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感态度与价值观：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点
教学重点：热化学方程式的书写
教学难点：热化学方程式的书写
教学过程：
【过渡】通过上一节的学习我们知道化学反应过程中的反应热与断裂反应物中化学键吸收的能量和形成生成物中化学键放出的能量有关，即能量的变化时以发生变化的物质为基础的，那么如何更准确的表示一个化学反应的热效应？如如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。
【板书】二、热化学方程式
1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol
【投影】例：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol，表示 lmol气态 H2和mol气态 O2反应生成 lmol水蒸气，放出 241.8kJ的热量。
(在 101kPa和 25℃时) H2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101 kPa和 25℃时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。
【小结】描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。
【讲解】热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
那么热化学方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？
【板书】2．书写热化学方程式的注意事项：
【讲解】与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意几点：【学生活动】阅读教材归纳、总结
【板书】(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
【讲解】但中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。
但需注明△H的“＋”与“－”。
热化学方程式一般不要求写条件
【投影】例如：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
【讲解】从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。
产生的热量为什么不同？
【板书】(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
【讲解】通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。
【投影】例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)；△H＝－92.3 kJ/mol
【板书】(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
【讲解】我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。
△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
【板书】4．热化学方程式的应用
【点击试题】已知在25℃，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．；△H＝－48.40kJ/mol
B．；△H＝－5518kJ/mol
C．；△H＝+5518kJ/mol
D．；△H＝－11036kJ/mol
答案 BD
【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。
我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。
化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将发挥越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。
板书设计：
二、热反应方程式
1. 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2. 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3. 书写步骤：
（1）写出化学方程式；
（2）标明各物质的聚集状态；
（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；
（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；
（5）检查化学计量数和△H值是否对应。
4. 含义：描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。
教学反思：
适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
如以煤、汽油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。
唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感，以及综合分析问题的能力。